Закон соответственных состояний

---

Закон соответственных состояний гласит, что все вещества подчиняются одному уравнению состояния, если это уравнение выразить через приведённые переменные. Этот закон является приближённым и позволяет достаточно просто оценивать свойства плотного газа или жидкости с точностью порядка 10—15 %. Первоначально был сформулирован Ван дер Ваальсом в 1873 году.

Закон соответственных состояний гласит, что все вещества подчиняются одному уравнению состояния, если это уравнение выразить через приведенные переменные. Приведённые переменные выражаются следующим образом через значения соответствующих переменных в критической точке:

где ${\displaystyle p,\;V_{m},\;T}$ соответственно давление, молярный объём и температура. Так как равновесное состояние системы можно описать любыми двумя из этих трех переменных, то согласно закону соответственных состояний любая безразмерная комбинация есть универсальная функция двух каких-либо приведённых переменных:

${\displaystyle F,z}$ — универсальные функции. Безразмерная величина ${\displaystyle {\frac {pV_{m}}{RT}}}$ носит название коэффициента сжимаемости. В критической точке коэффициент сжимаемости ${\displaystyle {\frac {p_{c}V_{m,c}}{RT_{c}}}=F(1,1)}$, то есть одинаков для всех веществ.

---