Известкова́ние — метод химической мелиорации кислых почв, заключающийся во внесении в них известковых удобрений: кальцита, доломита, известняка, отходов сахарного производства, гашёной извести и т. д. Эффект известкования основан на замещении в ППК ионов водорода и алюминия на содержащиеся в удобрении кальций или магний. Соли натрия для известкования непригодны, так как в результате ухудшаются физические свойства почвы. Также непригодны кальциевые соли сильных кислот, например гипс, которые напротив приводят к подкислению почвы.
В результате известкования в почве в 2—3 раза увеличивается количество разлагающих органические вещества микроорганизмов, в 5—9 раз — нитрифицирующих бактерий. Известкование повышает подвижность калия, магния, молибдена, снижает подвижность бора, меди, цинка. Продолжительность действия полной нормы извести на разных почвах составляет 5—15 лет[1].
Известкование почвы также применяется на территориях загрязнённых стронцием-90, что в свою очередь снижает его поступление в растения из почвы из-за снижения её кислотности и конкурентного замещения кальцием, а также при загрязнении цезием-137. Известкование почвы применялось и применяется как один из составных методов при восстановлении полей загрязнённых вследствие радиационных аварий 1957 года и 1986 года[2][3][4].
Расчёт необходимого количества CaCO3 (т/га) может производиться исходя из величины гидролитический кислотности (H) по формуле
Расчёт необходимого количества CaCO3 (т/га) также может приблизительно производиться по величине pH солевой вытяжки с учётом гранулометрического состава почвы.
Наиболее точно рассчитать дозу CaCO3 можно по кривым буферности. Их строят, добавляя в несколько колб с равными навесками почвы и прилитыми к ним равными объёмами 1,0 н. раствора CaCl2 возрастающие количества Ca(OH)2. После взбалтывания и 24-часового настаивания измеряют pH и строят график зависимости pH от количества прилитой щелочи. Аналогично строится вторая ветвь графика, но в этом случае добавляется не Ca(OH)2, а HCl. По полученной кривой можно найти количество Ca(OH)2, необходимое для доведения pH до любого значения, и пересчитать его в CaCO3.