Неметаллы


Немета́ллыхимические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Курсивом выделены металлоиды, чьи свойства близки к металлам.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, теллур, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.


A periodic table showing 14 elements listed by nearly all authors as nonmetals (the noble gases plus fluorine, chlorine, bromine, iodine, nitrogen, oxygen, and sulfur); 3 elements listed by most authors as nonmetals (carbon, phosphorus and selenium); and 6 elements listed as nonmetals by some authors (boron, silicon, germanium, arsenic, antimony). Nearby metals are aluminium, gallium, indium, thallium, tin, lead, bismuth, polonium, and astatine.

Выдержка из периодической таблицы, показывающая, как часто каждый элемент классифицируется как неметалл:
 14  эффективно всегда[n 1]
 3  часто[n 2]
 6  иногда (металлоиды)[n 3]
Близлежащие металлы показаны серым шрифтом.[n 4]
Точного определения неметалла не существует; в разных источниках один и тот же элемент может быть отнесён к металлам, полуметаллам и неметаллам.
Водород обычно находится в группе 1 (согласно приведенной ниже полной таблице), но может быть и в группе 17 (согласно приведенному выше отрывку).[n 5]
График значений плотности и электроотрицательности первых 99 элементов. Неметаллические элементы занимают верхний левый угол, имеют относительно низкую плотность и значения электроотрицательности от умеренных до высоких. Металлоиды химически ведут себя как неметаллы, но иногда рассматриваются как промежуточный класс между металлами и неметаллами. На вставке вверху справа показаны соответствующие положения металлов в периодической таблице слева и металлоидов и неметаллов справа, за исключением водорода, который здесь показан в его обычном положении вверху слева
Периодическая таблица с выделением первой строки каждого блока. Гелий (He), как благородный газ, обычно отображается над неоном (Ne) вместе с остальными благородными газами. Элементы, охватываемые этой статьёй, заключены в толстую чёрную рамку. Статус оганесона (Og) пока неизвестен.
Значения электроотрицательности халькогеновых элементов группы 16, демонстрирующие W-образное чередование или вторичную периодичность, спускающуюся по группе
Выдержка из современной таблицы Менделеева, показывающая подклассы неметаллов.
† умеренно сильный окислитель
‡ сильный окислитель
Небольшой (длиной около 2 см) кусок быстро тающего аргонового льда
Друза фиолетового флюорита CaF2, фторсодержащего минерала, между двумя кварцами
Селен проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет, это свойство используется с середины 1870-х годов в светочувствительных приложениях.
Кристалл реальгара, также известного как «рубиновая сера» или «рубин мышьяка», минерал сульфида мышьяка As4S 4
Коричневатые кристаллы бакминстерфуллерена С60, полупроводникового аллотропа углерода.
Германий встречается в некоторых цинково-медно-свинцовых рудных телах в количествах, достаточных для оправдания добычи. Чистая форма стоит 360 долларов за 100 грамм по состоянию на февраль 2022 г.
Алхимик, открывающий фосфор картина (1771) Джозефа Райта. Алхимик —Хенниг Бранд; свечение исходит от сгорания фосфора внутри колбы.