Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с тяжелой водой или льдом .
Ванный смеситель с застроенной кальцификацией из жесткой воды в южной Аризоне.

Жесткая вода - это вода с высоким содержанием минералов (в отличие от « мягкой воды »). Жесткая вода образуется, когда вода просачивается через отложения известняка , мела или гипса [1], которые в основном состоят из карбонатов , бикарбонатов и сульфатов кальция и магния . Оксиды железа или карбонаты железа могут придавать красновато-коричневый оттенок отложениям из жесткой воды.

Жесткая питьевая вода может иметь умеренную пользу для здоровья. Это может создать серьезные проблемы в промышленных условиях, где жесткость воды контролируется, чтобы избежать дорогостоящих поломок в котлах , градирнях и другом оборудовании, которое работает с водой. В домашних условиях на жесткую воду часто указывает отсутствие пены при взбалтывании мыла с водой, а также образование накипи в чайниках и водонагревателях. [2] Там, где жесткость воды вызывает беспокойство, обычно используется смягчение воды, чтобы уменьшить неблагоприятное воздействие жесткой воды.

Истоки [ править ]

Естественная дождевая вода, снег и другие формы осадков обычно имеют низкие концентрации многовалентных катионов, таких как кальций и магний. В них могут быть небольшие концентрации таких ионов, как натрий , хлорид и сульфат, которые образуются в результате воздействия ветра над морем. Там, где осадки выпадают в водосборный бассейн, который образован из твердых, непроницаемых и бедных кальцием горных пород, обнаруживаются только очень низкие концентрации многовалентных катионов, и вода называется мягкой . [3] Примеры в Великобритании (Соединенное Королевство) включают Сноудонию в Уэльсе и Западное нагорье в Шотландии.

В районах со сложной геологией на небольших расстояниях может образовываться вода различной степени жесткости. [4] [5]

Постоянная твердость [ править ]

Постоянная жесткость воды определяется концентрацией в ней многовалентных катионов . Многовалентные катионы представляют собой положительно заряженные комплексы металлов с зарядом более 1+. Обычно катионы имеют заряд 2+. Общие катионы, встречающиеся в жесткой воде, включают Ca 2+ и Mg 2+ . Эти ионы попадают в водоснабжение путем выщелачивания из минералов в водоносном горизонте . Обычные кальцийсодержащие минералы - кальцит и гипс . Распространенным минералом магния является доломит (который также содержит кальций). Дождевая вода идистиллированная вода мягкая , потому что в ней мало ионов . [3]

Следующее равновесие реакция описывает растворение и образование карбоната кальция и бикарбонат кальция (справа):

CaCO 3 (т.) + CO 2 (водн.) + H 2 O (л) ⇌ Ca 2+ (водн.) + 2  HCO-
3 (водн.)

Реакция может идти в любом направлении. Дождь, содержащий растворенный углекислый газ, может реагировать с карбонатом кальция и уносить с собой ионы кальция. Карбонат кальция может повторно осаждаться в виде кальцита, когда углекислый газ теряется в атмосферу, иногда образуя сталактиты и сталагмиты .

Ионы кальция и магния иногда можно удалить с помощью смягчителей воды. [6]

Постоянную твердость (содержание минералов) обычно трудно удалить кипячением . [7] Если это происходит, это обычно вызвано присутствием в воде сульфата кальция / хлорида кальция и / или сульфата магния / хлорида магния , которые не выпадают в осадок при повышении температуры . Ионы, вызывающие постоянную жесткость воды, можно удалить с помощью смягчителя воды или ионообменной колонки.

Временная твердость [ править ]

Смотрите также: Карбонатная жесткость

Временная жесткость обусловлена присутствием растворенного бикарбоната минералов ( бикарбонат кальция и бикарбонат магния ). При растворении эти минералы дают катионы кальция и магния (Ca 2+ , Mg 2+ ), а также карбонатные и бикарбонатные анионы ( CO2-
3и HCO-
3). Присутствие катионов металлов делает воду жесткой. Однако, в отличие от постоянной жесткости, вызываемой сульфатными и хлоридными соединениями , эту «временную» жесткость можно уменьшить либо путем кипячения воды, либо путем добавления извести ( гидроксида кальция ) в процессе умягчения извести . [8] Кипячение способствует образованию карбоната из бикарбоната и осаждению карбоната кальция из раствора, в результате чего вода становится более мягкой при охлаждении.

Эффекты [ править ]

В жесткой воде мыльные растворы образуют белый осадок ( мыльную пену ) вместо образования пены , поскольку ионы 2+ разрушают поверхностно-активные свойства мыла, образуя твердый осадок (мыльную пену). Основным компонентом такой накипи является стеарат кальция , который образуется из стеарата натрия , основного компонента мыла :

2 C 17 H 35 COO - (водн.) + Ca 2+ (водн.) → (C 17 H 35 COO) 2 Ca (т. Е.)

Таким образом, жесткость можно определить как способность образца воды поглощать мыло или способность осаждать мыло как характеристическое свойство воды, которое предотвращает вспенивание мыла. Синтетические моющие средства не образуют такой накипи.

Фрагмент древнеримского акведука Эйфель в Германии. После того, как акведук эксплуатировался около 180 лет, вдоль стен были обнаружены минеральные отложения толщиной до 20 см (8 дюймов).

Поскольку в мягкой воде мало ионов кальция, мыло не препятствует пенообразованию, и при обычной стирке не образуется мыльная пена . Точно так же мягкая вода не оставляет отложений кальция в системах водяного отопления.

Жесткая вода также образует отложения, которые забивают водопровод. Эти отложения, называемые « накипью », состоят в основном из карбоната кальция (CaCO 3 ), гидроксида магния (Mg (OH) 2 ) и сульфата кальция (CaSO 4 ). [3] Карбонаты кальция и магния имеют тенденцию осаждаться в виде грязно-белых твердых частиц на внутренних поверхностях труб и теплообменников . Это осаждение (образование нерастворимого твердого вещества) в основном вызвано термическим разложением бикарбонат-ионов, но также происходит в тех случаях, когда карбонат-ион находится в концентрации насыщения. [9]В результате накипь ограничивает поток воды в трубах. В котлах отложения ухудшают поток тепла в воду, снижая эффективность нагрева и позволяя металлическим компонентам котла перегреваться. В системе под давлением этот перегрев может привести к выходу котла из строя. [10] Ущерб, вызванный отложениями карбоната кальция, зависит от кристаллической формы, например кальцита или арагонита . [11]

Присутствие ионов в электролите , в данном случае жесткой воде, также может привести к гальванической коррозии , при которой один металл будет предпочтительно корродировать при контакте с другим типом металла, когда оба находятся в контакте с электролитом. Умягчение жесткой воды ионным обменом само по себе не увеличивает ее коррозионную активность . Аналогичным образом , если свинец водопровод находится в использовании, смягчается вода не существенно увеличить plumbo -solvency. [12]

В плавательных бассейнах жесткая вода выглядит мутной или мутной (молочной). Гидроксиды кальция и магния растворимы в воде. Растворимость гидроксидов щелочноземельных металлов, к которым относятся кальций и магний ( группа 2 периодической таблицы ), увеличивается при движении вниз по столбцу. Водные растворы этих гидроксидов металлов поглощают диоксид углерода из воздуха, образуя нерастворимые карбонаты, вызывая помутнение. Это часто приводит к от рН будучи чрезмерно высоким (рН> 7,6). Следовательно, обычным решением проблемы является, при поддержании концентрации хлора на должном уровне, снижение pH путем добавления соляной кислоты, оптимальное значение находится в диапазоне от 7,2 до 7,6.

Смягчение [ править ]

Основная статья: Умягчение воды

Часто бывает желательно смягчить жесткую воду. Большинство моющих средств содержат ингредиенты, которые противодействуют воздействию жесткой воды на поверхностно-активные вещества. По этой причине в умягчении воды часто нет необходимости. Там, где применяется умягчение, часто рекомендуется умягчать только воду, направляемую в системы горячего водоснабжения, чтобы предотвратить или отсрочить неэффективность и повреждение из-за образования накипи в водонагревателях. Обычный метод умягчения воды включает использование ионообменных смол , которые заменяют ионы, подобные Ca 2+, на удвоенное количество монокатионов, таких как ионы натрия или калия .

Стиральную соду ( карбонат натрия , Na 2 CO 3 ) легко получить, и она давно используется в качестве смягчителя воды для домашнего белья в сочетании с обычным мылом или моющим средством.

Вода, обработанная путем умягчения, может называться умягченной водой . В этих случаях вода может также содержать повышенные уровни натрия или калия и ионов бикарбоната или хлорида .

Соображения по поводу здоровья [ править ]

Всемирная организация здравоохранения говорит , что «не представляется, никаких убедительных доказательств того, что жесткость воды вызывает неблагоприятные последствия для здоровья людей». [2] На самом деле, Национальный исследовательский совет США обнаружил, что жесткая вода на самом деле служит пищевой добавкой для кальция и магния. [13]

Некоторые исследования показали слабую обратную зависимость между жесткостью воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями у мужчин, вплоть до уровня 170 мг карбоната кальция на литр воды. Всемирная организация здравоохранения проанализировала доказательства и пришла к выводу, что данных недостаточно для рекомендации по уровню жесткости. [2]

Были даны рекомендации для максимального и минимального уровней кальция (40–80  частей на миллион ) и магния (20–30 частей на миллион) в питьевой воде, а также для общей жесткости, выраженной как сумма концентраций кальция и магния 2–4 ммоль / Л. [14]

Другие исследования показали слабую корреляцию между здоровьем сердечно-сосудистой системы и жесткостью воды. [15] [16] [17]

Некоторые исследования связывают употребление жесткой воды в домашних условиях с повышенной экземой у детей . [18] [19] [20] [21]

В 2008 г. было проведено многоцентровое рандомизированное контролируемое исследование ионообменных смягчителей для лечения детской экземы с использованием умягченной воды (SWET) . Однако не было обнаружено значимых различий в облегчении симптомов между детьми, имеющими доступ к домашнему смягчителю воды и те, у кого нет. [22]

Измерение [ править ]

Твердость может быть определена с помощью инструментального анализа . Общая жесткость воды - это сумма молярных концентраций Ca 2+ и Mg 2+ в единицах моль / л или ммоль / л. Хотя жесткость воды обычно измеряет только общие концентрации кальция и магния (двух наиболее распространенных ионов двухвалентных металлов), в некоторых местах повышенные уровни железа , алюминия и марганца также могут быть повышены. Присутствие железа обычно придает кальцинозу коричневатый ( похожий на ржавчину ) цвет, а не белый (цвет большинства других соединений).

Жесткость воды часто выражается не в виде молярной концентрации, а в различных единицах, таких как градусы общей жесткости ( dGH ), немецкие градусы (° dH), доли на миллион (ppm, мг / л или американские градусы), зерна на галлон (gpg), английские градусы (° e, e или ° Clark ) или французские градусы (° fH, ° f или ° HF; строчная буква f используется для предотвращения путаницы с градусами Фаренгейта ). В таблице ниже показаны коэффициенты пересчета между различными единицами измерения.

Преобразование единиц твердости.
1 ммоль / л1 ppm, мг / л1 дГч, ° дГ1 галлон / галлон1 ° e, ° Кларк1 ° fH
ммоль / л10,0099910,17830,1710,14240,09991
ppm, мг / л100,1117,8517,1214,2510
dGH, ° dH5,6080,0560310,95910,79860,5603
gpg5,8470,058421.04310,83270,5842
° e, ° Кларк7,0220,070161,2521,20110,7016
° fH10.010,11,7851,7121,4251

Различные альтернативные единицы представляют собой эквивалентную массу оксида кальция (CaO) или карбоната кальция (CaCO 3 ), которая при растворении в единице объема чистой воды приведет к одинаковой общей молярной концентрации Mg 2+ и Ca 2+ . Различные коэффициенты пересчета возникают из-за того, что эквивалентные массы оксида кальция и карбонатов кальция различаются, и что используются разные единицы массы и объема. Единицы следующие:

  • Части на миллион (ppm) обычно определяются как 1 мг / л CaCO 3 (определение, используемое ниже). [23] Это эквивалент мг / л без указания химического состава и в американской степени .
  • Количество зерен на галлон (gpg) определяется как 1 зерно (64,8 мг) карбоната кальция на галлон США (3,79 литра), или 17,118 частей на миллион.
  • ммоль / л эквивалентно 100,09 мг / л СаСО 3 или 40,08 мг / л Са 2+ .
  • Степень общей жесткости ( DGH или "немецкой степени (° дН, немецкая HARTE )) определяется как 10 мг / л СаО или 17.848 частей на миллион.
  • Градус Кларка (° Кларк) или английский градус (° e или e) определяется как одно зерно (64,8 мг) CaCO 3 на британский галлон (4,55 литра) воды, что эквивалентно 14,254 ppm.
  • Французская степень (° Fh или ° F) определяется как 10 мг / л СаСО 3 , что эквивалентно 10 частей на миллион.

Жесткая / мягкая классификация [ править ]

Поскольку именно точная смесь минералов, растворенных в воде, вместе с pH и температурой воды, которые определяют поведение жесткости, шкала с одним числом не может адекватно описать жесткость. Однако Геологическая служба США использует следующую классификацию: жесткая и мягкая вода [5].

Классификацияжесткость в мг-CaCO3 / лжесткость в ммоль / лжесткость в dGH / ° dHтвердость в галлонахжесткость в промилле
Мягкий0–600–0,600–3,370–3,500–60
Умеренно сложно61–1200,61–1,203,38–6,743,56–7,0161–120
Жесткий121–1801,21–1,806,75–10,117.06–10.51121–180
Очень тяжело≥ 181≥ 1,81≥ 10,12≥ 10,57≥ 181

Морская вода считается очень жесткой из-за растворенных в ней различных солей. Обычно жесткость морской воды составляет 6630 частей на миллион (6,63 грамма на литр). Напротив, пресная вода имеет жесткость в диапазоне от 15 до 375 частей на миллион. [24]

Индексы [ править ]

Несколько индексов используются для описания поведения карбоната кальция в воде, нефти или газовых смесях. [25]

Индекс насыщенности Ланжелье (LSI) [ править ]

Индекс насыщения Ланжелье [26] (иногда индекс стабильности Ланжелье) - это расчетное число, используемое для прогнозирования стабильности воды в отношении карбоната кальция. [27] Он указывает, будет ли вода выпадать в осадок, растворяться или находиться в равновесии с карбонатом кальция. В 1936 году Уилфред Ланжелье разработал метод прогнозирования pH, при котором вода насыщается карбонатом кальция (названный pH s ). [28] LSI выражается как разница между фактическим pH системы и pH насыщения: [29]

LSI = pH (измеренный) - pH s
  • Для LSI> 0 вода является перенасыщенной и имеет тенденцию осаждать слой накипи из CaCO 3 .
  • При LSI = 0 вода насыщена (в равновесии) CaCO 3 . Слой окалины из CaCO 3 не осаждается и не растворяется.
  • Для LSI <0 вода недостаточно насыщена и имеет тенденцию растворять твердый CaCO 3 .

Если фактический pH воды ниже расчетного pH насыщения, LSI отрицательный, и вода имеет очень ограниченный потенциал масштабирования. Если фактический pH превышает pH, LSI положительный и, будучи перенасыщенным CaCO 3 , вода имеет тенденцию к образованию накипи. При увеличении положительных значений индекса потенциал масштабирования увеличивается.

На практике вода с LSI от -0,5 до +0,5 не будет проявлять улучшенных свойств растворения минералов или образования отложений. Вода с LSI ниже -0,5 имеет тенденцию проявлять заметно повышенную растворяющую способность, тогда как вода с LSI выше +0,5 имеет тенденцию проявлять заметно повышенные свойства образования накипи.

БИС чувствительна к температуре. LSI становится более положительным при повышении температуры воды. Это имеет особое значение в ситуациях, когда используется колодезная вода. Температура воды, когда она впервые выходит из колодца, часто значительно ниже, чем температура внутри здания, обслуживаемого колодцем, или в лаборатории, где производится измерение LSI. Это повышение температуры может вызвать образование накипи, особенно в таких случаях, как водонагреватели. И наоборот, системы, снижающие температуру воды, будут иметь меньше накипи.

Анализ воды:
pH = 7,5
TDS = 320 мг / л
Кальций = 150 мг / л (или частей на миллион) в виде CaCO 3
Щелочность = 34 мг / л (или ppm) в пересчете на CaCO 3
Формула LSI:
LSI = pH - pH s
pH s = (9,3 + A + B) - (C + D), где:
А = log 10 [TDS] - 1/10 = 0,15
B = -13,12 × log 10 (° C + 273) + 34,55 = 2,09 при 25 ° C и 1,09 при 82 ° C
C = log 10 [Ca 2+ как CaCO 3 ] - 0,4 = 1,78
(Ca 2+ как CaCO 3 также называется кальциевой жесткостью и рассчитывается как 2,5 [Ca 2+ ])
D = log 10 [щелочность по CaCO 3 ] = 1,53.

Индекс стабильности Ryznar (RSI) [ править ]

Индекс устойчивости Ryznar (RSI) [26] : 525 использует базу данных измерений толщины накипи в городских водных системах для прогнозирования влияния химического состава воды. [27] : 72 [30]

Индекс насыщения Рызнара (RSI) был разработан на основе эмпирических наблюдений за скоростью коррозии и образованием пленки в стальных магистралях. Он определяется как: [31]

RSI = 2 pH s - pH (измеренный)
  • При 6,5 <RSI <7 вода считается примерно находящейся в равновесном состоянии насыщения с карбонатом кальция.
  • Для RSI> 8 вода недостаточно насыщена и, следовательно, будет иметь тенденцию растворять любой существующий твердый CaCO3.
  • При RSI <6,5 вода имеет тенденцию к образованию накипи.

Масштабный индекс Пукориуса (PSI) [ править ]

Масштабный индекс Пукориуса (PSI) использует несколько иные параметры для количественной оценки взаимосвязи между состоянием насыщения воды и количеством отложений известкового налета.

Другие индексы [ править ]

Другие индексы включают индекс Ларсона-Скольда [32], индекс Стиффа-Дэвиса [33] и индекс Оддо-Томсона. [34]

Региональная информация [ править ]

Жесткость местной воды зависит от источника воды. Вода в ручьях, текущих по вулканическим (магматическим) породам, будет мягкой, тогда как вода из скважин, пробуренных в пористых породах, обычно очень жесткая.

В Австралии [ править ]

Анализ жесткости воды в крупных городах Австралии, проведенный Австралийской ассоциацией водных ресурсов, показывает ее диапазон от очень мягкой (Мельбурн) до жесткой (Аделаида). Общие уровни жесткости карбоната кальция в ppm составляют:

Канберра : 40; [35] Мельбурн : 10–26; [36] Сидней : 39,4–60,1; [37] Перт : 29–226; [38] Брисбен : 100; [39] Аделаида : 134–148; [40] Хобарт : 5,8–34,4; [41] Дарвин : 31. [42]

В Канаде [ править ]

Провинции прерий (в основном Саскачеван и Манитоба ) содержат большое количество кальция и магния, часто в виде доломита , которые легко растворяются в грунтовых водах, содержащих высокие концентрации захваченного углекислого газа из последнего оледенения . В этих частях Канады общая жесткость в миллионных долях эквивалента карбоната кальция часто превышает 200 миллионных долей, если грунтовые воды являются единственным источником питьевой воды. Западное побережье, напротив, имеет необычно мягкую воду, полученную в основном из горных озер, питаемых ледниками и таянием снегов.

Вот некоторые типичные значения:

Монреаль 116 частей на миллион, [43] Калгари 165 частей на миллион, Регина 496 частей на миллион, [44] Саскатун 160–180 частей на миллион, [45] Виннипег 77 частей на миллион, [46] Торонто 121 частей на миллион, [47] Ванкувер <3 частей на миллион, [48] Шарлоттаун , PEI 140–150 частей на миллион, [49] регион Ватерлоо 400 частей на миллион, гвельф 460 частей на миллион, [50] Сент-Джон (Запад) 160–200 частей на миллион, [51] Оттава 30 частей на миллион. [52]

В Англии и Уэльсе [ править ]

Уровень жесткости воды в крупных городах Великобритании
ПлощадьОсновной источникУровень [53]
МанчестерОзерный край ( Haweswater , Thirlmere ) Pennines ( Longdendale Chain )1,750 ° Кларка / 25 частей на миллион [54]
БирмингемВодохранилища долины Элан3 ° Кларка /
42,8 частей на миллион [55]
БристольМендип-Хиллз ( Бристольские водохранилища )16 ° Кларка / 228,5 частей на миллион [56]
СаутгемптонBewl Water18,76 ° Кларка / 268 частей на миллион [57]
Лондон (EC1A)Цепь водохранилищ долины Ли19,3 ° Кларка / 275 частей на миллион [58]

Информация Британской инспекции питьевой воды [59] показывает, что питьевая вода в Англии обычно считается «очень жесткой», при этом в большинстве районов Англии, особенно к востоку от линии между устьями Северна и Тиса , содержание воды в воде превышает 200 ppm. эквивалент карбоната кальция. Воду в Лондоне, например, в основном получают из рек Темзы и Ли, которые получают значительную часть своего стока в сухую погоду из источников в известняковых и меловых водоносных горизонтах. Уэльс , Девон , Корнуолл и некоторые части северо-западной Англииявляются областями с более мягкой водой и варьируются от 0 до 200 частей на миллион. [60] В пивоваренной промышленности Англии и Уэльса воду часто намеренно отверждают гипсом в процессе бертонизации .

Как правило, вода в городских районах Англии, где нет источников мягкой воды, в основном жесткая. В ряде городов были построены источники водоснабжения в 18 веке, когда произошла промышленная революция и увеличилось городское население. Манчестер был таким заметным городом на северо-западе Англии, и его богатая корпорация построила ряд водохранилищ в Тирлмере и Хосуотере в Озерном крае на севере. В их верховьях нет известняка или мела, поэтому вода в Манчестере оценивается как «очень мягкая». [54] Точно так же водопроводная вода в Бирмингеме.также мягкий, поскольку он поступает из водохранилищ долины Элан в Уэльсе, хотя грунтовые воды в этом районе жесткие.

В Ирландии [ править ]

EPA опубликовало руководство по стандартам для интерпретации качества воды в Ирландии, в котором даны определения жесткости воды. [61] В этом разделе дается ссылка на оригинальную документацию ЕС, которая не устанавливает пределов твердости. В свою очередь, справочник также не дает никаких «рекомендуемых или обязательных предельных значений» твердости. Справочники действительно указывают, что выше средней точки диапазона, определяемого как «умеренно жесткая», эффекты проявляются все чаще: «Основные недостатки жесткой воды заключаются в том, что они нейтрализуют пенообразующую способность мыла ... и, что более важно, они может вызвать закупорку труб и серьезное снижение эффективности котла из-за образования накипи. Эти эффекты будут усиливаться по мере увеличения жесткости до 200 мг / л CaCO3 и выше ».

В Соединенных Штатах [ править ]

Сбор данных из Соединенных Штатов показал, что около половины протестированных станций водоснабжения имели жесткость более 120 мг на литр эквивалента карбоната кальция, что позволяет отнести их к категориям «жесткие» или «очень жесткие». [5] Другая половина была классифицирована как мягкая или умеренно жесткая. Более чем в 85% американских домов вода жесткая. [62] Самые мягкие воды встречаются в регионах Новой Англии , Южной Атлантики, Тихоокеанского Северо-Запада и Гавайев . Умеренно жесткие воды распространены во многих реках Теннесси , Великих озер., и регионы Аляски. Жесткая и очень жесткая вода встречается в некоторых ручьях в большинстве регионов страны. Самые жесткие воды (более 1000 ppm) находятся в ручьях в Техасе, Нью-Мексико, Канзасе, Аризоне, Юте, некоторых частях Колорадо, южной Неваде и южной Калифорнии. [63] [64]

См. Также [ править ]

  • Обрастание
  • Очистка воды
  • Качество воды
  • Очистка воды

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Жесткая вода» . Национальная ассоциация подземных вод . Проверено 28 июня 2019 .
  2. ^ a b c Жесткость питьевой воды Всемирной организации здравоохранения , 2003 г.
  3. ^ a b c Weingärtner, Herman] (декабрь 2006 г.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана - Вода . Вайнхайм: Wiley – VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a28_001 .
  4. ^ «Карта, показывающая уровень жесткости в мг / л как карбонат кальция в Англии и Уэльсе» (PDF) . DEFRA / Инспекция питьевой воды. 2009 г.
  5. ^ a b c USGS - Управление геологической службы США по качеству воды. «Информация о качестве воды USGS: жесткость и щелочность воды» . usgs.gov .
  6. ^ Кристиан Нич, Hans-Joachim Heitland Хорст Marsen, Hans-Joachim Schlüussler, "очищающие агенты" в энциклопедии Ульмана промышленной химии 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a07_137
  7. ^ Сенгупта, Паллав (август 2013). «Потенциальное воздействие жесткой воды на здоровье» . Международный журнал профилактической медицины . 4 (8): 866–875. ISSN 2008-7802 . PMC 3775162 . PMID 24049611 .   
  8. ^ "Смягчение извести" . Проверено 4 ноября 2011 года .
  9. ^ Wisconisin DNR - Карбонатная химия
  10. ↑ Стивен Лоуэр (июль 2007 г.). «Жесткая вода и смягчение воды» . Проверено 8 октября 2007 .
  11. ^ PP Кутзее (1998). «Эффекты уменьшения масштаба и модификации масштаба, вызванные Zn» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 09 мая 2016 года . Проверено 29 марта 2010 .
  12. ^ Сорг, Томас Дж .; Шок, Майкл Р .; Литл, Даррен А. (август 1999 г.). «Ионообменное смягчение: влияние на концентрацию металлов» . Журнал AWWA . 91 (8): 85–97. DOI : 10.1002 / j.1551-8833.1999.tb08685.x . ISSN 1551-8833 . Архивировано из оригинала на 2011-07-26 . Проверено 23 ноября 2010 . 
  13. ^ «Питьевая вода, жесткость воды, кальций, магний, окрашенное бельё» . Water-research.net . Проверено 26 января 2013 .
  14. ^ Франтишек Kožíšek здравоохранения значение питьевой воды кальция и магния архивной 2013-04-18 в Wayback Machine , февраль 2003
  15. ↑ Pocock SJ , Shaper AG, Packham RF (апрель 1981 г.). «Исследования качества воды и сердечно-сосудистых заболеваний в Соединенном Королевстве». Sci. Total Environ . 18 : 25–34. Bibcode : 1981ScTEn..18 ... 25P . DOI : 10.1016 / S0048-9697 (81) 80047-2 . PMID 7233165 . 
  16. ^ Marque S, Jacqmin-Gadda Н, Dartigues ДФ, Commenges D (2003). «Смертность от сердечно-сосудистых заболеваний и содержание кальция и магния в питьевой воде: экологическое исследование у пожилых людей» (PDF) . Евро. J. Epidemiol . 18 (4): 305–9. DOI : 10,1023 / A: 1023618728056 . PMID 12803370 . S2CID 1834547 .   
  17. ^ Rubenowitz E, G Аксельсон, Райлендер R (январь 1999). «Магний и кальций в питьевой воде и смерть женщин от острого инфаркта миокарда». Эпидемиология . 10 (1): 31–6. DOI : 10.1097 / 00001648-199901000-00007 . PMID 9888277 . 
  18. ↑ McNally NJ, Williams HC, Phillips DR, Smallman-Raynor M, Lewis S, Venn A, Britton J (1998). «Атопическая экзема и жесткость бытовой воды» . Ланцет . 352 (9127): 527–531. DOI : 10.1016 / S0140-6736 (98) 01402-0 . PMID 9716057 . S2CID 6319959 .  
  19. ↑ Miyake Y, Yokoyama T, Yura A, Iki M, Shimizu T (январь 2004 г.). «Экологическая связь жесткости воды с распространенностью детского атопического дерматита в городской местности Японии». Environ. Res . 94 (1): 33–7. Bibcode : 2004ER ..... 94 ... 33M . DOI : 10.1016 / S0013-9351 (03) 00068-9 . PMID 14643284 . 
  20. ^ Арнедо-Пена A, Беллидо-Бласко J, Пуч-Барбера J, Артеро-Чивера A, Кампос-Круаньес JB, Pac-Sa MR, Вильямарин-Васкес JL, Фелис-Даудер C (2007). «Жесткость бытовой воды и распространенность атопической экземы у школьников Кастельона (Испания)» . Salud Pública de México . 49 (4): 295–301. DOI : 10.1590 / S0036-36342007000400009 . PMID 17710278 . 
  21. ^ Перкин М.Р., Крейвен Дж., Логан К., Страчан Д., Маррс Т., Радулович С., Кэмпбелл Л.Э., МакКаллум С.Ф., Маклин У.Х., Лак Г., Флор С., Запрос о группе исследования толерантности (2016). «Связь между жесткостью бытовой воды, содержанием хлора и риском атопического дерматита в раннем возрасте: популяционное поперечное исследование» (PDF) . J Allergy Clin Immunol . 138 (2): 509–516. DOI : 10.1016 / j.jaci.2016.03.031 . PMID 27241890 .  
  22. ^ Многоцентровое рандомизированное контролируемое испытание ионообменных смягчителей воды для лечения экземы у детей: протокол испытания экземы умягченной водой (SWET) (ISRCTN: 71423189) http://www.swet-trial.co.uk/
  23. ^ «Жесткость воды» . thekrib.com .
  24. ^ Общая жесткость воды [ постоянная мертвая ссылка ]
  25. ↑ Коррозия водой. Архивировано 20 октября 2007 г. на Wayback Machine.
  26. ^ a b McTigue, Nancy E .; Саймонс, Джеймс М., ред. (2011). Водный словарь: исчерпывающий справочник по водной терминологии . Американская ассоциация водопроводных сооружений. стр. 333–. ISBN 978-1-61300-101-1.
  27. ^ a b Рид, Роберт Н. (2003). Системы качества воды: Руководство для управляющих объектами . CRC Press. С. 66–. ISBN 978-0-8247-4010-8.
  28. ^ Ланжелье, WF (октябрь 1936). «Аналитический контроль антикоррозионной обработки воды». Журнал Американской ассоциации водопроводных сооружений . 28 (10): 1500–1521. DOI : 10.1002 / j.1551-8833.1936.tb13785.x . JSTOR 41226418 . 
  29. ^ Аквапрокс, изд. (2009). Обработка охлаждающей воды . Springer. С. 104–. ISBN 978-3-642-01985-2.
  30. ^ Эмерсон АГД (2003). Количественное прогнозирование проблем в промышленных водных системах . World Scientific. С. 7–. ISBN 978-981-238-184-2.
  31. ^ Ryznar, John W .; Ланжелье, WF (апрель 1944 г.). «Новый индекс для определения количества отложений карбоната кальция, образованных водой». Журнал Американской ассоциации водопроводных сооружений . 36 (4): 472–486. DOI : 10.1002 / j.1551-8833.1944.tb20016.x . JSTOR 23345279 . 
  32. ^ TE, Ларсон и Р.В. Скольд, Лабораторные исследования взаимосвязи минерального качества воды с коррозией стали и чугуна, Управление водоснабжения штата Иллинойс, 1958 г., Шампейн, Иллинойс, стр. [43] - 46: илл. ISWS C-71
  33. ^ Stiff, Jr., HA, Davis, LE, Метод прогнозирования тенденции нефтяных промысловых вод к отложению карбоната кальция, Pet. Пер. AIME 195; 213 (1952).
  34. ^ Оддо, Дж. Э., Томсон, МБ, Контроль масштабов, прогнозирование и лечение, или как компании оценивают проблему масштабирования и что они делают не так, CORROSION / 92, Paper No. 34 (Хьюстон, Техас: NACE INTERNATIONAL 1992). KK
  35. ^ «Посудомоечная машина и жесткость воды - Качество воды в Канберре - О нас» . actewagl.com.au . Архивировано из оригинала на 2012-03-26.
  36. ^ melbournewater.com.au (PDF) https://web.archive.org/web/20130511163534/http://www.melbournewater.com.au/content/library/publications/reports/compliance_reports/public_health_compliance_quarter_1_(july-september_2006 ) .pdf . Архивировано из оригинального (PDF) на 2013-05-11 . Проверено 17 декабря 2006 . Отсутствует или пусто |title=( справка )
  37. ^ "Сиднейский типичный анализ питьевой воды" . Архивировано из оригинала на 2013-01-16 . Проверено 17 декабря 2006 .
  38. ^ "Водная корпорация WA - 404" (PDF) . watercorporation.com.au . Архивировано из оригинального (PDF) 4 сентября 2007 года.
  39. ^ "Питьевая вода Брисбена" . Архивировано из оригинала на 2007-11-02 . Проверено 17 декабря 2006 .
  40. ^ "Качество воды Аделаиды" . Архивировано из оригинала на 2013-03-15 . Проверено 30 ноября 2012 .
  41. ^ "Городской совет Хобарта, Тасмания, Австралия" . hobartcity.com.au . Архивировано из оригинала на 2008-02-10.
  42. ^ "Качество воды Дарвина" (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 30 сентября 2007 года . Проверено 17 декабря 2006 .
  43. ^ "Ville de Montréal - L'eau de Montréal" . .ville.montreal.qc.ca. 2013-01-22 . Проверено 26 января 2013 .
  44. ^ Канадская ассоциация качества воды. «Жесткость воды / Общее количество домохозяйств в городах Канады» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 4 октября 2013 года . Проверено 4 октября 2013 года .
  45. ^ «Часто задаваемые вопросы» . Saskatoon.ca . Проверено 26 января 2013 .
  46. ^ Результаты теста качества питьевой воды в Виннипеге, 2006 г.
  47. ^ «Вода - Услуги - Жизнь в Торонто - Город Торонто» . toronto.ca . 2017-07-14.
  48. ^ GVRD Wash Smart - Факты о воде
  49. ^ «ГОРОД ЧАРЛОТТАУН ВОДОСНАБЖЕНИЕ И КАНАЛИЗАЦИЯ Отчет о воде за 2006 год» (PDF) . Aquasafecanada.com . Проверено 26 января 2013 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  50. ^ «REGION OF WATERLOO Отчет об испытаниях эффективности умягчителей воды в жилых помещениях № 1, апрель 2011 г.» (PDF) . Regionofwaterloo.ca. Архивировано из оригинального (PDF) 13.10.2017 . Проверено 26 января 2013 .
  51. ^ "Уведомление для общественности: Водоснабжение Вест-Сайд | Сент-Джон" . www.saintjohn.ca . Проверено 10 октября 2017 .
  52. ^ Департамент общественных работ и экологических услуг (2019-05-07). «Питьевая вода - часто задаваемые вопросы» . ottawa.ca . Проверено 19 июня 2020 .
  53. ^ «Таблица 2 Жесткость питьевой воды» . United Utilities . Архивировано из оригинала на 2012-04-13 . Проверено 3 марта 2012 .
  54. ^ a b «Качество питьевой воды» . United Utilities . Проверено 3 марта 2012 .
  55. ^ "Северн Трент Уотер - B1 1DB" . Северн Трент Уотер . Архивировано из оригинала на 2012-05-03 . Проверено 3 марта 2012 .
  56. ^ «Уровень жесткости воды в Бристоле» . Бристольская вода . Архивировано из оригинала на 2011-08-01 . Проверено 3 марта 2012 .
  57. ^ "Южная вода - зона SO14" . Южная вода . Архивировано из оригинала на 2012-11-23 . Проверено 3 марта 2012 .
  58. ^ «EC1A 7BE - Качество воды в вашем районе» . Вода Темзы . Архивировано из оригинала на 2012-05-27 . Проверено 3 марта 2012 .
  59. ^ dwi.gov.uk
  60. ^ anglianwater.co.uk
  61. ^ Раздел 36 «Жесткость» https://www.epa.ie/pubs/advice/water/quality/Water_Quality.pdf
  62. ^ Уилсон, Эмбер; Пэрротт, Кэтлин; Росс, Блейк (июнь 1999 г.). «Качество воды в домашних условиях - жесткость воды» . Проверено 26 апреля 2009 .
  63. ^ Бриггс, JC, и Фике, JF; Качество рек США, 1975 водный год - на основе Национальной сети учета качества водотоков (NASQAN) : Отчет геологической службы США в открытом доступе 78-200, 436 стр. (1977)
  64. ^ «Есть жесткая вода? Вот что вам нужно знать об этом» . Пульс современного дома. 2018-01-22 . Проверено 22 сентября 2018 .

Внешние ссылки [ править ]

  • «Расчет индекса насыщенности Ланжелье (LSI)» . Акзо Нобель . Проверено 29 августа 2017 года .
  • «Конвертер единиц жесткости воды» . Проверено 29 августа 2017 года .
  • «Карта жесткой воды Великобритании» . Проверено 12 января 2018 .