Номенклатура неорганической химии ИЮПАК 2005 г.

Номенклатура неорганической химии, Рекомендации ИЮПАК 2005 - это версия Номенклатуры неорганической химии 2005 года (которая неофициально называется Красной книгой ). Это свод правил для наименования неорганических соединений, рекомендованных Международным союзом чистой и прикладной химии (IUPAC).

Резюме [ править ]

Издание 2005 г. заменяет их предыдущие рекомендации. Номенклатура Красная книга неорганической химии, Рекомендации ИЮПАК 1990 г. (Красная книга I) и «там, где это необходимо» (sic) Номенклатура неорганической химии II, Рекомендации ИЮПАК 2000 г. (Красная книга II) .

Рекомендации занимают более 300 страниц ^[1], а полный текст можно загрузить с IUPAC. ^[2] Внесены исправления. ^[3]

Помимо реорганизации содержания, появился новый раздел, посвященный металлоорганическим соединениям, и формальный список элементов, который будет использоваться вместо списков электроотрицательности в элементах последовательности в формулах и именах. Концепция предпочтительного названия ИЮПАК (PIN), часть пересмотренной синей книги для наименования органических соединений, еще не принята для неорганических соединений. Однако существуют рекомендации относительно того, какой метод именования следует использовать.

Методы именования [ править ]

В рекомендациях описывается ряд различных способов именования соединений. Это:

• композиционное название (например, хлорид натрия)
• заместительное название на основе исходных гидридов (GeCl ₂ Me ₂ дихлордиметилгерман)
• Обозначение добавок ([MnFO ₃ ] фторидотриоксидомарганец)

Дополнительно есть рекомендации по следующему:

• наименование кластерных соединений
• разрешенные названия для неорганических кислот и производных
• наименование твердых фаз, например нестехиометрических фаз

Для простого соединения, такого как AlCl 3, различные соглашения об именах дают следующее:

• состав : трихлорид алюминия ( стехиометрически ) или гексахлорид диалюминия ( димер )
• замещающий : трихлоралуман
• добавка : трихлорид алюминия; гексахлоридодиалюминий (димер без структурной информации); ди-μ-хлоридо-тетрахлоридо-1κ ² Cl , 2κ ² Cl -диалюминий (димер со структурной информацией)

Элементы последовательности - список «электроотрицательность» [ править ]

В рекомендациях использование электроотрицательности элементов для секвенирования было заменено формальным списком, который в общих чертах основан на электроотрицательности. В рекомендациях по-прежнему используются термины электроположительный и электроотрицательный для обозначения относительного положения элемента в этом списке.
Простое практическое правило игнорирования лантаноидов и актинидов:

• для двух элементов в разных группах - тогда элемент в группе с более высоким номером имеет более высокую "электроотрицательность"
• для двух элементов в одной группе элемент с меньшим атомным номером имеет более высокую "электроотрицательность".
• Установлено, что водород менее электроотрицателен, чем любой халькоген, и более электроотрицателен, чем любой пниктоген. Следовательно, формулы воды и аммиака можно записать как H ₂ O и NH ₃ соответственно.

Полный список, от наивысшей до самой низкой «электроотрицательности» (с добавлением элементов со 112 по 118, которые еще не были названы в 2005 году, в соответствующие группы):

• Группа 17 в последовательности атомных номеров, т.е. F – Ts, за которыми следует
• Группа 16 в последовательности атомных номеров, т.е. O – Lv, за которой следует
• H, водород , за которым следует
• Группа 15 в последовательности атомных номеров, т.е. N – Mc, за которой следует
• Группа 14 в последовательности атомных номеров, т.е. C – Fl, за которой следует
• Группа 13 в последовательности атомных номеров, т.е. B – Nh, за которым следует
• Группа 12 в последовательности атомных номеров, т.е. Zn – Cn, за которым следует
• Группа 11 в последовательности атомных номеров, т.е. Cu – Rg, за которым следует
• Группа 10 в последовательности атомных номеров, т.е. Ni – D, за которыми следует
• Группа 9 в последовательности атомных номеров, т.е. Co – Mt, за которой следует
• Группа 8 в последовательности атомных номеров, т.е. Fe – Hs, за которым следует
• Группа 7 в последовательности атомных номеров, т.е. Mn – Bh, за которой следует
• Группа 6 в последовательности атомных номеров, т.е. Cr – Sg, за которой следует
• Группа 5 в последовательности атомных номеров, т.е. V – Db, за которой следует
• Группа 4 в последовательности атомных номеров, т.е. Ti – Rf, за которым следует
• Группа 3 в последовательности атомных номеров, т.е. Sc – Y, за которой следует
• в лантаноиды в атомной порядковый номер , т.е. La-Lu с последующим
• в актиноидах в атомном порядковом номере , т.е. Ac-Lr с последующим
• Группа 2 в последовательности атомных номеров, т.е. Be – Ra, за которой следует
• Группа 1 (исключая H) в последовательности атомных номеров, т.е. Li – Fr, за которым следует
• Группа 18 в последовательности атомных номеров, т.е. He – Og

Определение используемой номенклатуры [ править ]

Примечание "рассматривать отдельно" означает использовать таблицу решений для каждого компонента.

Имена элементов [ править ]

Образец неопределенной структуры [ править ]

Неопределенный образец просто берет имя элемента. Например, образец углерода (который может быть алмазом, графитом и т. Д. Или смесью) будет называться углеродом.

Конкретный аллотроп [ править ]

Молекулярный [ править ]

• O ₂ дикислород (допустимое название кислород)
• O ₃ триоксиген (приемлемое название озон)
• P ₄ тетрафосфор (допустимое название белый фосфор)
• S ₆ гексасера ​​(допустимое название ε-сера)
• Циклооктасера S ₈ (допустимые названия полиморфных форм: α-сера, β-сера, γ-сера)

Кристаллическая форма [ править ]

Это определяется символом элемента, за которым следует символ Пирсона для формы кристалла. (Обратите внимание, что в рекомендациях второй символ выделен курсивом.)

• C _n carbon (c F 8) (допустимое название алмаз)
• Sn _n олово (t I 4) (допустимое название β- или белое олово)
• Mn _n марганец (c I 58) (допустимое название α-марганец)

Аморфные распознанные аллотропы [ править ]

Примеры включают в себя P _п ,. красный фосфор; Как _n , аморфный мышьяк.

Соединения [ править ]

Композиционные названия несут мало структурной информации и рекомендуются для использования, когда структурная информация недоступна или не требует передачи. Стехиометрические названия являются самыми простыми и отражают либо эмпирическую формулу, либо молекулярную формулу. Порядок элементов соответствует формальному списку электроотрицательностей для бинарных соединений и списку электроотрицательностей, чтобы сгруппировать элементы в два класса, которые затем располагаются в алфавитном порядке. Пропорции указываются с помощью ди-, три- и т. Д. (См. Числовой множитель ИЮПАК .) Если известно, что существуют сложные катионы или анионы, они называются сами по себе, а затем эти имена используются как часть имени соединения.

Бинарные соединения [ править ]

В бинарных соединениях более электроположительный элемент ставится первым в формуле. Используется формальный список. Имя наиболее электроотрицательного элемента изменено на -ide, а имя наиболее электроотрицательного элемента оставлено без изменений.
Если взять бинарное соединение натрия и хлора: хлор находится первым в списке, поэтому в названии идет последним. Другие примеры:

• Пентахлорид фосфора PCl ₅
• Ca ₂ P ₃ дикальцийтрифосфид
• NiSn станнид никеля
• Cr ₂₃ C ₆ гексакарбид трикозахрома

Тройные соединения и не только [ править ]

Следующее иллюстрирует принципы.
Четвертичное соединение 1: 1: 1: 1 между бромом, хлором, йодом и фосфором:

• Бромид хлорида фосфора PBrClI иодид (фосфор является наиболее электроположительным, все остальные обозначены как электроотрицательные и расположены в алфавитном порядке)

Тройное соединение 2: 1: 5 сурьмы, меди и калия может быть названо двумя способами в зависимости от того, какой элемент (элементы) обозначен как электроотрицательный.

• CuK ₅ Sb ₂ диантимонид пентакалия меди (медь и калий обозначены как электроположительные и расположены в алфавитном порядке)
• K ₅ CuSb ₂ пентакалий диантимонид куприд (только калий обозначен как электроположительный, а два электроотрицательных элемента расположены в алфавитном порядке) (обратите внимание, что в красной книге этот пример показан неправильно)

Именование ионов и радикалов [ править ]

Катионы [ править ]

Одноатомные катионы именуются, взяв имя элемента и после него заряд в скобках, например

• Na⁺
  натрий (1+)
• Cr³⁺
  хром (3+)

Иногда необходимо использовать сокращенную форму названия элемента, например, гермид для германия, поскольку германид относится к GeH.^-
₃.

Многоатомные катионы одного и того же элемента называются по имени элемента, которому предшествуют ди-, три- и т. Д. , Например:

• Hg²⁺
  ₂ димеркурий (2+)

Многоатомные катионы, состоящие из различных элементов, называются либо заместительно, либо аддитивно, например:

• PH⁺
  ₄ фосфан
• SbF⁺
  ₄ тетрафторстибаний (заместитель) или тетрафторидурьма (1+)
• Обратите внимание, что аммоний и оксоний являются приемлемыми названиями для NH.⁺
  ₄и H
  ₃О⁺
  соответственно. (Hydronium не является приемлемым названием для H
  ₃О^{+
  [ необходима ссылка ]} )

Анионы [ править ]

Одноатомные анионы названы как элемент, модифицированный концом -ide. Стоимость указана в скобках (необязательно для 1−), например:

• Cl ^- хлорид (1-) или хлорид
• S ^2- сульфид (2-)

Некоторые элементы берут свое латинское имя в качестве корня, например

• серебро, Ag, арджентид
• медь, Cu, куприд
• железо, Fe, феррид
• олово, Sn, станнид

Многоатомные анионы одного и того же элемента называются именем элемента, которому предшествуют ди-, три- и т. Д. , Например:

• O ₂ ^2- диоксид (2-) (или пероксид в качестве допустимого названия)
• C ₂ ^2- дикарбид (2-) (или ацетилид в качестве допустимого названия)
• S ₂ ^2- дисульфид (2-)

или иногда в качестве альтернативы, производной от замещающего имени, например

• S ₂ ^2- дисульфандиид

Многоатомные анионы, состоящие из различных элементов, называются либо заместительно, либо аддитивно, окончание имен - -ide и -ate соответственно, например:

• GeH ₃ ^- германид (заместитель) или тригидридогерманат (1-) (добавка)
• TeH ₃ ^- теллануидный заместитель, где -uide означает анион, состоящий из дополнительного гидрида, присоединенного к исходному гидриду
• [PF ₆ ] ^- гексафтор-λ ⁵ -фосфанид (заместитель) или гексафторидофосфат (1-) (добавка)
• SO ₃ ^2- триоксидосульфат (2-) (добавка) или сульфит (допустимое несистематическое название)

Полный список альтернативных допустимых несистематических названий катионов и анионов находится в рекомендациях. Многие анионы получили названия от неорганических кислот, и они будут рассмотрены позже.

Радикалы [ править ]

Наличие неспаренных электронов можно обозначить знаком « · ». Например:

• He ^{· +} гелий ( · +)
• N ₂ ^{(2 · ) 2+} диазот (2 · 2+)

Именование гидратов и подобных соединений решетки [ править ]

Использование термина гидрат все еще приемлемо, например, Na ₂ SO ₄ · 10H ₂ O, декагидрат сульфата натрия. Рекомендуемый метод - назвать его сульфатом натрия - вода (1/10). Аналогичным образом другие примеры решетчатых соединений:

• CaCl ₂ · 8NH ₃ , хлорид кальция - аммиак (1/8)
• 2Na 2 CO 3 · 3H 2 O 2 , карбонат натрия - перекись водорода (2/3)
• AlCl ₃ · 4EtOH, хлорид алюминия - этанол (1/4)

Указание пропорций с использованием заряда или степени окисления [ править ]

В качестве альтернативы ди-, три- префиксу можно использовать либо заряд, либо степень окисления. Рекомендуется зарядка, так как степень окисления может быть неоднозначной и открытой для обсуждения.

Заместительная номенклатура [ править ]

Этот метод наименования обычно соответствует установленной органической номенклатуре ИЮПАК. Гидридам основных элементов группы (группы 13-17) даны названия -ановые основания, например боран, BH ₃ . Приемлемые альтернативные названия для некоторых исходных гидридов - вода, а не оксидан, и аммиак, а не азан. В этих случаях название основания предназначено для использования для замещенных производных.
В этом разделе рекомендаций рассматриваются наименования соединений, содержащих кольца и цепи.

Базовые гидриды [ править ]

Гидриды с нестандартной связью - лямбда-соглашение [ править ]

Если соединение имеет нестандартную связь по сравнению с исходным гидридом, например PCl _5, используется лямбда-условное обозначение. Например:

• PCl ₅ пентахлор-λ ⁵ -фосфан
• SF ₆ гексафтор-λ ⁶ -сульфан

Полиядерные гидриды [ править ]

К имени родительского гидрида добавляется префикс ди-, три- и т . Д. Примеры:

• HOOH, диоксидан (допустимое название - перекись водорода)
• H ₂ PPH ₂ , дифосфан
• H ₃ SiSiH ₂ SiH ₂ SiH ₃ , тетрасилан

Кольца и цепи [ править ]

В рекомендациях описаны три способа присвоения «родительских» названий гомоядерным моноциклическим гидридам (т.е. одиночным кольцам, состоящим из одного элемента):

• номенклатура Ганча Widman (метод предпочтителен для колец размером 3-10)
• «номенклатура замещения скелета» - определение замены атомов углерода в соответствующем углеродном соединении атомами другого элемента (например, кремний становится силой, германием, германием) и мультипликативным префиксом три, тетра, пента и т. д. (метод, предпочтительный для колец больше чем 10)
• добавлением префикса цикло к названию соответствующей неразветвленной незамещенной цепи

Гидриды бора [ править ]

За стехиометрическим названием следует количество атомов водорода в скобках. Например, B ₂ H ₆ , диборан (6). Более структурная информация может быть передана путем добавления «структурный дескриптор» клозо -, нидо -, arachno -, hypho -, Кладо - префиксы.
Существует полностью систематический метод нумерации атомов в кластерах гидрида бора и метод описания положения мостиковых атомов водорода с помощью символа μ.

Металлоорганические соединения основной группы [ править ]

Для металлоорганических соединений основной группы 13–16 групп рекомендуется использовать замещающую номенклатуру. Примеры:

• AlH ₂ Me назван метилалюманом
• BiI ₂ Ph, названный дийод (фенил) висмутаном

Для металлоорганических соединений 1-2 групп можно использовать добавку (указывающую на молекулярный агрегат) или композиционное обозначение. Примеры:

• [BeEtH] названный этилгидридобериллий или этанидогидридобериллий.
• [Mg (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ] названный бис (η ⁵ -циклопентадиенил) магний или бис (η ⁵ -циклопентадиенидо) магний
• Na (CHCH ₂ ) этенид натрия (название композиции)

Однако в рекомендации отмечается, что в будущих проектах по номенклатуре эти соединения будут рассматриваться.

Аддитивная номенклатура [ править ]

Это название было разработано в основном для координационных соединений, хотя оно может найти более широкое применение. Примеры:

• Si (OH) _4, тетрагидроксидокремний (добавка) или силанететрол (заместитель) (примечание: кремниевая кислота - приемлемое название - ортокремний опущен).
• [CoCl (NH ₃ ) ₅ ] Cl ₂ пентаамминхлоридокобальт (2+) хлорид

Рекомендуемый порядок наименования одноядерных соединений [ править ]

Рекомендации включают блок-схему, которую можно очень кратко резюмировать:

• идентифицировать центральный атом,
• идентифицировать и называть лиганды,
• указать способ координации лигандов, то есть с использованием соглашений каппа и / или эта
• последовательность лигандов
• указать координационную геометрию, т.е. многогранный символ, индекс конфигурации (с использованием правил CIP и абсолютной конфигурации для оптически активных соединений.

Имена лигандов [ править ]

Анионные лиганды [ править ]

Если имя аниона оканчивается на -ide, то его имя как лиганда изменяется на -o. Например, хлорид-анион Cl ^- становится хлоридом. В этом заключается отличие от наименования органических соединений и заместительного наименования, где хлор рассматривается как нейтральный, и он становится хлором, как в PCl ₃ , который может быть назван либо заместительно, либо аддитивно как трихлорфосфан или трихлоридофосфор соответственно.
Аналогично, если имена анионов оканчиваются на -ite, -ate, тогда имена лигандов будут -ito, -ato.

Нейтральные лиганды [ править ]

Нейтральные лиганды не меняют названия, за исключением следующих случаев:

• Вода "аква"
• Аммиак, "аммин"
• Окись углерода связана через углерод, «карбонил»
• Окись азота, связанная через азот, «нитрозил»

Примеры названий лигандов [ править ]

Последовательность и положение лигандов и центральных атомов [ править ]

Лиганды упорядочены в алфавитном порядке по имени и предшествуют имени центрального атома. Количество координирующих лигандов указывается приставками ди-, три-, тетра-пента- и т.д. для простых лигандов или бис-, трис-, тетракис- и т.д. для сложных лигандов. Например:

• [CoCl (NH ₃ ) ₅ ] Cl ₂ пентаамминхлоридокобальт (3+) хлорид, где аммин (NH ₃ ) предшествует хлориду. Имя (имена) центрального атома идут после лигандов. Если имеется более одного центрального атома, ему предшествуют ди-три-, тетра- и т. Д.
• Os ₃ (CO) ₁₂ , додекакарбонилтриосмий

Если есть разные центральные атомы, они упорядочены с использованием списка электроотрицательности.

• [ReCo (CO) ₉ ] нонакарбонилренийкобальт

Мостиковые лиганды - использование символа μ [ править ]

Лиганды могут соединять два или более центра. Префикс μ используется для указания мостикового лиганда как в формуле, так и в имени. Например, димерная форма трихлорида алюминия :

Al ₂ Cl ₄ (мк-Cl) ₂

ди-μ-хлоридо-тетрахлоридо-1κ ² Cl , 2κ ² Cl -диалюминий

Этот пример иллюстрирует порядок мостиковых и немостиковых лигандов одного и того же типа. В формуле мостиковые лиганды следуют за немостиковыми лигандами, тогда как в названии мостиковые лиганды предшествуют немостиковым. Обратите внимание на использование правила каппа, чтобы указать, что на каждый алюминий приходится два концевых хлорида.

Указатель мостов [ править ]

Если существует более двух центров, соединенных мостом, индекс моста добавляется как нижний индекс. Например, в основном ацетате бериллия, который можно представить как тетраэдрическое расположение атомов Be, связанных шестью ацетат-ионами, образующими клетку с центральным оксидным анионом, формула и название следующие:

[Be ₄ (μ ₄ -O) (μ-O ₂ CMe) ₆ ]

гексакис (μ-ацетато-κ O : κ O ') -μ ₄ -оксидо- тетраэдро- тетрабериллий

Μ ₄ описывает мостик центрального оксидного иона. (Обратите внимание на использование каппа-соглашения для описания образования мостиков ацетат-иона, в котором задействованы оба атома кислорода.) В названии, где лиганд участвует в различных способах образования мостиков, множественное образование мостиков указано в порядке убывания сложности, например Перемычка μ ₃ перед перемычкой μ ₂ .

Каппа, κ, конвенция [ править ]

Каппа-соглашение используется для определения того, какие атомы лиганда связаны с центральным атомом, а в полиядерных разновидностях какие атомы, как мостиковые, так и немостиковые, связываются с каким центральным атомом. Для монодентатных лигандов нет двусмысленности в отношении того, какой атом образует связь с центральным атомом. Однако, когда лиганд имеет более одного атома, который может связываться с центральным атомом, соглашение о каппа используется для указания, какие атомы в лиганде образуют связь. Атомарный символ элемента выделен курсивом и ему предшествует каппа, κ. Эти символы помещаются после той части имени лиганда, которая представляет кольцо, цепь и т. Д., Где расположен лиганд. Например:

• pentaamminenitrito-κ O -cobalt (III) указывает , что нитрит - лиганд связывает через атом кислорода

Если определенным элементом образуется более одной связи из лиганда, числовой надстрочный индекс дает количество. Например:

• аква [(этан-1,2-дилдинитрило-κ ² N , N ') трис (ацетато-κ O ) ацетато] кобальтат (1-), анион кобальта, образованный водой и пентадентатом edta , который связывается через два атома азота и три атома кислорода. В edta есть две связи от атомов азота, которые обозначены -κ ² N , N '. Эти три связей от кислорода определяется трисами (ацетато-каппа O ), где есть один лигирование в ацетат.

В полиядерных комплексах использование символа каппа расширяется двумя связанными способами. Во-первых, чтобы указать, какие лигирующие атомы связаны с каким центральным атомом, а во-вторых, для мостикового лиганда, какие центральные атомы задействованы. Центральные атомы необходимо идентифицировать, т. Е. Присвоить им номера. (Это формально рассматривается в рекомендациях). Чтобы указать, какие лигирующие атомы в лиганде связываются с каким центральным атомом, номера центральных атомов предшествуют символу каппа, а числовой надстрочный индекс указывает количество лигирований, а за ним следует атомный символ. Несколько вхождений разделяются запятыми.

Примеры:

ди-μ-хлоридо-тетрахлоридо-1κ ² Cl, 2κ ² Cl-диалюминий ( трихлорид алюминия ).

тетрахлоридо-1κ ² Cl, 2κ ² Cl указывает на наличие двух хлоридных лигандов на каждом атоме алюминия.

декакарбонил-1κ ³ C , 2κ ³ C , 3κ ⁴ C -ди-μ-гидридо-1: 2κ ² H ; 1: 2κ ² H - триангуло - (3 Os - Os ), ( декакарбонилдигидридотриосмий ).

decacarbonyl-1κ ³ C , 2κ ³ C , 3κ ⁴ C показывает, что есть три карбонильные группы на двух атомах осмия и четыре на третьем.

di-μ-гидридо-1: 2κ ² H ; 1: 2κ ² H указывает, что двухгидридный мостик между атомом осмия 1 и атомом осмия 2.

Эта, η, соглашение [ править ]

Систематизировано использование η для обозначения тактильных ощущений. Использование η ¹ не рекомендуется. Если спецификация задействованных атомов неоднозначна, необходимо указать положение атомов. Это иллюстрируется примерами:

• Cr (η ⁶ -C ₆ H ₆ ) ₂ , названный бис (η ⁶ -бензол) хромом, поскольку задействованы все (смежные) атомы в бензольных лигандах, их положение не требует указания
• [(1,2,5,6-η) -циклоокта-1,3,5,7-тетраен] (η ⁵ -циклопентадиенил) кобальт, в котором только две (в положениях 1 и 5) из четырех двойных связей связаны к центральному атому.

Координационная геометрия [ править ]

Для любого координационного числа выше 2 возможна более чем одна координационная геометрия. Например, четырехкоординатные координационные соединения могут быть тетраэдрическими, квадратно-плоскими, квадратно-пирамидальными или пилообразными. Символ многогранника используется для описания геометрии. Индекс конфигурации определяются с позиций лигандов и вместе с многогранным символом помещаются в начале имени. Например, в комплексе ( СП- 4-3) - (ацетонитрил) дихлорид (пиридин) платина (II) ( СП- 4-3) в начале названия описывает квадратную плоскую геометрию, 4 координаты с индексом конфигурации из 3, указывающих положение лигандов вокруг центрального атома. Подробнее см.многогранный символ .

Металлоорганические группы 3–12 [ править ]

Номенклатура присадок обычно рекомендуется для металлоорганических соединений групп 3-12 (переходные металлы и цинк, кадмий и ртуть).

Металлоцены [ править ]

Вслед за ферроценом - первым сэндвич-соединением с центральным атомом Fe, координированным с двумя параллельными циклопентадиенильными кольцами - широко используются названия соединений с аналогичной структурой, таких как осмоцен и ванадоцен. Рекомендация состоит в том, что окен с окончанием названия следует ограничить соединениями, в которых есть дискретные молекулы бис (η ⁵ -циклопентадиенил) металла (и замещенные в кольцо аналоги), где циклопентадиенильные кольца по существу параллельны, а металл находится в d-блок. Терминология НЕ применяется к соединениям s- или p-блочных элементов, таких как Ba (C ₅ H ₅ ) ₂ или Sn (C ₅ H ₅ ) ₂ .
Примеры соединений, соответствующих критериям:

• ванадоцен , [V (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• хромоцен , [Cr (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• кобальтоцен , [Co (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• родоцен , [Rh (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• никелоцен , [Ni (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• рутеноцен , [Ru (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• осмоцен , [Os (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• манганоцен , [Mn (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• реноцен , [Re (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ].

Примеры соединений, которые не следует называть металлоценами:

• C ₁₀ H ₁₀ Ti
• [Ti (η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ Cl ₂ ] правильно называется дихлоридобис (η ⁵ -циклопентадиенил) титан, НЕ дихлорид титаноцена

Полиядерные кластерные соединения [ править ]

Связи металл-металл [ править ]

В полиядерных соединениях со связями металл-металл они показаны после названия элемента следующим образом: (3 Os - Os ) в Decacarbonyldihydridotriosmium . Пара скобок содержит количество образованных связей (если больше 1), за которым следуют выделенные курсивом атомные символы элемента, разделенные «длинным тире».

Геометрия многоядерного кластера [ править ]

Геометрия полиядерных кластеров может быть разной. Можно использовать дескриптор, например тетраэдр, или дескриптор CEP, например Td - (13) -Δ ⁴ - closo ]. это определяется сложностью кластера. Ниже приведены некоторые примеры дескрипторов и эквивалентов CEP. (Дескрипторы CEP названы в честь Кейси, Эванса и Пауэлла, которые описали систему. ^[4]

Примеры:

декарбонилдимарганец бис (пентакарбонилмарганец) ( Mn - Mn )

додекакарбонилтетрародий три-μ-карбонил-1: 2κ ² C ; 1: 3κ ² C ; 2: 3κ ² C -нонакарбонил- 1κ ² C , 2κ ² C , 3κ ² C , 4κ ³ C - [ T _d - (13) -Δ ⁴ - клозо ] -тетрародий (6 Rh - Rh )
или три-μ-карбонил-1: 2κ ² C ; 1: 3κ ² C ; 2: 3κ ² C -нонакарбонил- 1κ ² C , 2κ ² C , 3κ² C , 4κ ³ C -тетраэдротетрародий (6 Rh - Rh )

Неорганические кислоты [ править ]

Имена водорода [ править ]

Рекомендации включают описание водородных названий кислот. Следующие примеры иллюстрируют этот метод:

• HNO
  3 водород (нитрат)
• ЧАС
  2ТАК
  4 дигидроген (сульфат)
• HSO-
  4 водород (сульфат) (2-)
• ЧАС
  2S дигидроген (сульфид)

Обратите внимание, что отличие от метода композиционного наименования (сероводород), поскольку при обозначении водорода НЕТ пробела между электроположительными и электроотрицательными компонентами.
Этот метод не дает структурной информации о положении гидронов (атомов водорода). Если эта информация должна быть передана, следует использовать название добавки (примеры см. В списке ниже).

Список допустимых имен [ править ]

В рекомендациях дается полный список допустимых названий для обычных кислот и родственных анионов. Выбор из этого списка показан ниже.

Твердые тела [ править ]

Стехиометрические фазы названы композиционно. Нестехиометрические фазы сложнее. По возможности следует использовать формулы, но при необходимости можно использовать следующие наименования:

• сульфид железа (II) (дефицит железа)
• дикарбид молибдена (избыток углерода)

Названия минералов [ править ]

Обычно названия минералов не должны использоваться для указания химического состава. Однако название минерала можно использовать для указания типа структуры в формуле, например

• BaTiO
  3 (тип перовскита)

Примерные формулы и вариативный состав [ править ]

Простое обозначение может использоваться там, где мало информации о механизме изменчивости либо доступно, либо ее не требуется передавать:

• ~ FeS (приблизительно или приблизительно)

Если имеется непрерывный диапазон состава, это может быть записано, например, K (Br, Cl) для смеси KBr и KCl и (Li
2, Mg) Cl
2для смеси LiCl и MgCl
2. Рекомендуется использовать следующий обобщенный метод, например

• Cu
  ИксNi
  1-хдля (Cu, Ni)
• KBr
  ИксCl
  1-хдля K (Br, Cl)

Отметим, что катионные вакансии в CoO могут быть описаны CoO
1-х

Обозначения точечных дефектов (Крегера – Винка) [ править ]

Точечные дефекты, симметрия узлов и их заселенность могут быть описаны с использованием обозначений Крегера – Винка , обратите внимание, что IUPAC предпочитает, чтобы вакансии указывались с помощью V, а не с помощью V (элемент ванадий).

Номенклатура фаз [ править ]

Чтобы указать кристаллическую форму соединения или элемента, можно использовать символ Пирсона . Использование Strukturbericht (например, A1 и т. Д.) Или греческих букв недопустимо. За символом Пирсона могут следовать пробел и формула прототипа. Примеры:

• углерод (c F 8) , алмаз
• RuAl (C P2 2, Pm3m) ( тип CsCl )

Полиморфизм [ править ]

Рекомендуется идентифицировать полиморфы (например, для ZnS, где две формы образуют цинковую обманку (кубическую) и вюрцит (гексагональную)), как ZnS ( c ) и ZnS ( h ) соответственно.

Примечания и ссылки [ править ]