Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Текущую версию Красной книги см. Номенклатуру неорганической химии ИЮПАК 2005 .

В химической номенклатуре , то ИЮПАК номенклатура неорганической химии является систематический способ именования неорганических химических соединений , в соответствии с рекомендациями Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC). Он опубликован в Номенклатуре неорганической химии (которая неофициально называется Красной книгой). [1] В идеале каждое неорганическое соединение должно иметь название, по которому можно определить однозначную формулу . Существует также номенклатура органической химии ИЮПАК .

Система [ править ]

Названия « кофеин » и « 3,7-дигидро-1,3,7-триметил-1H-пурин-2,6-дион » означают одно и то же химическое вещество. Систематическое название кодирует структуру и состав молекулы кофеина в некоторых деталях и дает недвусмысленную ссылку на это соединение, тогда как название «кофеин» просто называет его. Эти преимущества делают систематическое название намного превосходящим общепринятое, когда требуются абсолютная ясность и точность. Однако для краткости даже профессиональные химики будут использовать несистематическое название почти все время, потому что кофеин - это хорошо известное химическое вещество с уникальной структурой. Кроме того , H 2 O, чаще всего называют просто вода на английском языке, хотя другие химические названия действительно существуют.

  1. Одиночный атом анионы названы с -ide суффиксом: например, Н - это гидрид .
  2. Соединения с положительным ионом ( катионом ): название соединения - это просто название катиона (обычно такое же, как у элемента), за которым следует анион. Например, NaCl - это хлорид натрия , а CaF 2 - фторид кальция .
  3. Катионы, которые приобрели более одного положительного заряда , помечены римскими цифрами в скобках. Например, Cu + - это медь (I), Cu 2+ - это медь (II). Старше, осуждаются обозначения для добавления -ous или -ic в корень латинского названия , чтобы назвать ионы с большим или меньшим зарядом. Согласно этому соглашению об именах, Cu + - это медь, а Cu 2+ - это медь. Названия комплексов металлов см. На странице комплекс (химия) .
  4. Оксианионы (многоатомные анионы, содержащие кислород) обозначаются -ite или -ate для меньшего или большего количества кислорода соответственно. Например, НЕТ-
    2    нитрит, а NO-
    3    нитрат. Если возможны четыре оксианиона, используются приставки гипо- и пер- : гипохлорит - ClO - , перхлорат - ClO.-
    4    .
  5. Префикс bi- - это устаревший способ обозначения присутствия одного иона водорода , например, « бикарбонат натрия » (NaHCO 3 ). Современный метод конкретно называет атом водорода . Таким образом, NaHCO 3 будет ярко выраженным гидрокарбонатом натрия.

Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. Катион всегда называют первым. Ионы могут быть металлами, неметаллами или многоатомными ионами. Следовательно, после названия металла или положительного многоатомного иона следует название неметаллического или отрицательного многоатомного иона. Положительный ион сохраняет свое название элемента, тогда как для одиночного неметаллического аниона окончание изменяется на -ide .

Пример: хлорид натрия, оксид калия или карбонат кальция .

Когда металл имеет более одного возможного ионного заряда или степени окисления, название становится неоднозначным . В этих случаях степень окисления (такая же, как заряд) иона металла представлена ​​римской цифрой в скобках сразу после названия иона металла. Например, в урана (VI) , фторида степень окисления от урана равен 6. Другим примером может служить оксиды железа. FeO - оксид железа (II), а Fe 2 O 3 - оксид железа (III).

В более старой системе использовались префиксы и суффиксы для обозначения степени окисления в соответствии со следующей схемой:

Состояние окисленияКатионы и кислотыАнионы
Самый низкийгипоозныйгипо- -ит
 -ous-ite
 -IC-съел
 per- -icпер-ате
Наибольшийгипер-пиксверхвысокий

Таким образом, четыре оксикислоты хлора называются хлорноватистой кислотой (HOCl), хлорноватистой кислотой (HOClO), хлорноватистой кислотой (HOClO 2 ) и хлорной кислотой (HOClO 3 ), а их соответствующие сопряженные основания представляют собой гипохлорит , хлорит , хлорат и перхлорат- ионы. Эта система частично вышла из употребления, но сохранилась в общих названиях многих химических соединений.: в современной литературе мало упоминаний о «хлористом железе» (вместо этого он называется «хлорид железа (III)»), но много таких имен, как «перманганат калия» (вместо «манганат калия (VII)») и «серная кислота».

Традиционное именование [ править ]

Обозначение простых ионных соединений .... [ править ]

Ионное соединение названо по катиону, за которым следует его анион. См. Многоатомный ион для списка возможных ионов.

Для катионов, которые берут на себя несколько зарядов, заряд записывается римскими цифрами в скобках сразу после имени элемента. Например, Cu (NO 3 ) 2 - это нитрат меди (II) , поскольку заряд двух нитрат- ионов ( NO-
3) составляет 2 × -1 = -2, и поскольку чистый заряд ионного соединения должен быть равен нулю, ион Cu имеет заряд 2+. Таким образом, это соединение является нитратом меди (II). В случае катионов со степенью окисления +4 единственным приемлемым форматом римской цифры 4 является IV, а не IIII.

В римских цифрах фактически показывают степень окисления , но в простых ионных соединениях (то есть не металлические комплексы ) это будет всегда равно ионный заряд на металле. Для простого обзора см. [1] , для более подробной информации см. Избранные страницы из правил IUPAC для наименования неорганических соединений .

Список общих имен ионов [ править ]

Одноатомные анионы:

Cl-
 хлористый
S2−
 сульфид
п3−
 фосфид

Многоатомные ионы :

NH+
4 аммоний
ЧАС
3О+
 гидроксоний
НЕТ-
3 нитрат
НЕТ-
2 нитрит
ClO-
 гипохлорит
ClO-
2 хлорит
ClO-
3 хлорат
ClO-
4 перхлорат
ТАК2-
3 сульфит
ТАК2-
4 сульфат
HSO-
3 гидросульфит (или бисульфит )
HCO-
3 гидрокарбонат (или бикарбонат )
CO2-
3 карбонат
PO3-
4 фосфат
HPO2-
4 гидрофосфат
ЧАС
2PO-
4 дигидрофосфат
CrO2-
4 хромат
Cr
2О2-
7 дихромат
BO3-
3 борат
AsO3-
4 арсенат
C
2О2-
4 оксалат
CN-
 цианид
SCN-
 тиоцианат
MnO-
4 перманганат

Именование гидратов [ править ]

Гидраты - это ионные соединения, абсорбирующие воду. Они названы как ионные соединения, за которыми следует числовой префикс и -гидрат . Используемые числовые префиксы перечислены ниже (см. Числовой множитель IUPAC ):

  1. мононуклеоз-
  2. ди-
  3. три-
  4. тетра-
  5. пента-
  6. гекса-
  7. гепта-
  8. окта
  9. нона-
  10. дека-

Например, CuSO 4 · 5H 2 O представляет собой «пентагидрат сульфата меди (II)».

Именование молекулярных соединений [ править ]

Неорганические молекулярные соединения названы с префиксом (см. Список выше) перед каждым элементом. Более электроотрицательный элемент пишется последним и с суффиксом -ide . Например, H 2 O (вода) можно назвать монооксидом дигидрогена . Органические молекулы не подчиняются этому правилу. Кроме того, префикс моно- не используется с первым элементом; например, SO 2 представляет собой диоксид серы , а не «диоксид моносеры». Иногда префиксы укорачиваются, когда конечная гласная префикса «конфликтует» с начальной гласной в составе. Это облегчает произношение имени; например, CO представляет собой «монооксид углерода» (в отличие от «монооксида»).

Общие исключения [ править ]

Существует ряд исключений и особых случаев, нарушающих вышеуказанные правила. Иногда префикс у начального атома опускается : I 2 O 5 известен как пятиокись йода , но его следует называть пятиокиси дииода . N 2 O 3 , называется полуторный азота ( сескви- средства 1 1 ⁄ 2 ).

Основной оксид фосфора называется пятиокись фосфора . На самом деле это должна быть пятиокись дифосфора , но предполагается, что существует два атома фосфора (P 2 O 5 ), поскольку они необходимы для уравновешивания степеней окисления пяти атомов кислорода. Однако люди уже много лет знают, что настоящая форма молекулы - это P 4 O 10 , а не P 2 O 5 , хотя обычно ее не называют декаоксидом тетрафосфора .

При написании формул аммиак - это NH 3, хотя азот более электроотрицателен (в соответствии с соглашением, используемым IUPAC, как подробно описано в Таблице VI красной книги). Точно так же метан записывается как CH 4, хотя углерод более электроотрицателен ( система Хилла ).

Номенклатура неорганической химии [ править ]

Обложка Красной книги издания 2005 г.

Номенклатура неорганической химии , обычно называемая химиками Красной книгой , представляет собой сборник рекомендаций по номенклатуре ИЮПАК, публикуемых ИЮПАК с нерегулярными интервалами. Последнее полное издание было опубликовано в 2005 г. [2] как в бумажной, так и в электронной версии.

Опубликованные издания
Год выпускаЗаголовокИздательISBN
2005 г.Рекомендации 2005 г. (Красная книга)RSC Publishing0-85404-438-8
2001 г.Рекомендации 2000 г. (Красная книга II)
(приложение)		RSC Publishing0-85404-487-6
1990 г.Рекомендации 1990 г. (Красная книга I)Блэквелл0-632-02494-1
1971 г.Окончательные правила 1970 года   [2]Баттерворт0-408-70168-4
1959 г.Правила 1957 годаБаттерворт
1940/1941Правила 1940Научные журналы

См. Также [ править ]

  • Номенклатура ИЮПАК
  • Номенклатура органической химии ИЮПАК
  • Список неорганических соединений
  • Вода кристаллизации
  • Номенклатура неорганической химии ИЮПАК 2005 ( Красная книга )
  • Номенклатура органической химии ( Синяя книга )
  • Величины, единицы и символы в физической химии ( Зеленая книга )
  • Сборник химической терминологии ( Золотая книга )
  • Сборник аналитической номенклатуры ( оранжевая книга )

Ссылки [ править ]

  1. ^ Номенклатура неорганической химии Рекомендации ИЮПАК 2005 - Полный текст (PDF)
    версия 2004 года с отдельными главами в формате PDF: Предварительные рекомендации ИЮПАК по номенклатуре неорганической химии (2004) Архивировано 19 февраля 2008 г. на Wayback Machine
  2. ^ Международный союз чистой и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC - IUPAC . ISBN  0-85404-438-8 . Электронная версия.

Внешние ссылки [ править ]

  • Библиография Рекомендаций ИЮПАК по неорганической номенклатуре (последнее обновление 17 февраля 2004 г.)
  • ChemTeam Highschool Учебное пособие
  • PDF-файл SUNY Potsdam.edu
  • Американское химическое общество, Комитет по номенклатуре, терминологии и символам
  • Онлайн-версия (Рекомендации 2005 г.)
  • Рекомендации 2000-Красная книга II (неполная)
  • Окончательные правила 1970 (pdf)
  • Официальный сайт
  • Серия книг по номенклатуре ИЮПАК (широко известная как « Цветные книги »)
  • Библиография переводов
  • https://www.lavidaconciencia.com/formulacion-inorganica/