 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксид калия | |
| Систематическое название ИЮПАК оксид калия | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.032.012  |
| Номер ЕС |
|
| MeSH | Калий + оксид |
PubChem CID | |
| UNII | |
| Номер ООН | 2033 г. |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| К 2 О | |
| Молярная масса | 94,196 г · моль -1 |
| Внешность | Бледно-желтое твердое вещество |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 2,32 г / см 3 (20 ° C) [1] 2,13 г / см 3 (24 ° C) [2] |
| Температура плавления | 740 ° C (1360 ° F; 1010 K) [2] разлагается от 300 ° C [1] |
| Реагирует [1] с образованием КОН | |
| Растворимость | Растворим в диэтиловом эфире [2] |
| Структура | |
| Антифторит кубический , cF12 [3] | |
Космическая группа | Fm 3 m, № 225 [3] |
Постоянная решетки | а = 6,436 Å [3] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° |
Координационная геометрия | Тетраэдрический (K + ) Кубический (O 2− ) |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 83,62 Дж / моль · К [4] |
Стандартная мольная энтропия ( S | 94,03 Дж / моль · К [4] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -363,17 кДж / моль [1] [4] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -322,1 кДж / моль [1] |
| Опасности | |
| Основные опасности | Едкий, бурно реагирует с водой |
| Паспорт безопасности | ICSC 0769 |
| Пиктограммы GHS | |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
Формулировки опасности GHS | H314 , H318 |
Меры предосторожности GHS | Р260 , Р264 , Р280 , Р301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 1 W |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид калия |
Другие катионы | Оксид лития Оксид натрия Оксид рубидия Оксид цезия |
Связанные оксиды калия | Пероксид калия Супероксид калия |
Родственные соединения | Гидроксид калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид калия ( K 2 O ) представляет собой ионное соединение из калия и кислорода . Это бледно-желтое твердое вещество, простейший оксид калия, является редко встречающимся высокореактивным соединением. Некоторые коммерческие материалы, такие как удобрения и цементы, анализируются с учетом процентного состава, который был бы эквивалентен смеси химических соединений K 2 O.
Производство [ править ]
Оксид калия образуется в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает пероксид калия , K 2 O 2 . Обработка пероксида калием дает оксид: [5]
- К 2 О 2 + 2 К → 2 К 2 О
Альтернативно и более удобно, K 2 O синтезируется путем нагревания нитрата калия с металлическим калием:
Другая возможность - нагреть пероксид калия до 500 ° C, который разлагается при этой температуре, давая чистый оксид калия и кислород.
Гидроксид калия не может быть подвергнут дальнейшей дегидратации до оксида, но он может реагировать с расплавленным калием с образованием его с выделением водорода в качестве побочного продукта.
Свойства и реакции [ править ]
K 2 O кристаллизуется в структуре антифторита . В этом мотиве положения анионов и катионов перевернуты относительно их положений в CaF 2 , причем ионы калия координируются с 4 ионами оксида, а ионы оксида координируются с 8 ионами калия. [6] [7] K 2 O представляет собой основной оксид и бурно реагирует с водой с образованием едкого гидроксида калия . Он расплывается и поглощает воду из атмосферы, инициируя эту бурную реакцию.
Использование термина в промышленности [ править ]
Химическая формула K 2 O (или просто «K») используется в нескольких промышленных контекстах: числа NPK для удобрений , в рецептурах цемента и в рецептурах для производства стекла . Оксид калия часто не используется непосредственно в этих продуктах, но количество калия указывается в эквиваленте K 2 O для любого типа использованного калия , такого как карбонат калия . Например, оксид калия составляет около 83% калия по весу, в то время как хлорид калия составляет лишь 52%. Хлорид калия обеспечивает меньше калиячем такое же количество оксида калия. Таким образом, если удобрение содержит 30% хлорида калия по весу, его стандартное содержание калия на основе оксида калия будет только 18,8%.
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e Анатольевич, Кипер Руслан. «оксид калия» . http://chemister.ru . Проверено 4 июля 2014 . Внешняя ссылка в
|website=( помощь ) - ^ a b c Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c Вайкофф, Ральф WG (1935). Строение кристаллов . Американское химическое общество (2-е изд.). Reinhold Publishing Corp. стр. 25.
- ^ a b c Оксид калия в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (получено 4 июля 2014 г.)
- ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Zintl, E .; Сложнее, A .; Даут Б. (1934). «Гиттерструктура оксида, сульфида, селенида и теллурида лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 : 588–93.
- ^ Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
Внешние ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы по теме оксида калия . |
