Тест йода крахмал представляет собой химическую реакцию, которая используется для теста на присутствие крахмала или йода . Комбинация крахмала и йода имеет интенсивный иссиня-черный цвет. [1] [2] Взаимодействие между крахмалом и трииодид- анионом ( I-
3) является основой иодометрии .
Классификация | Колориметрический метод |
---|---|
Аналиты | Крахмал |
История и принципы
Йодно-крахмальный тест был впервые описан Дж. Дж. Колином и Х. Ф. Готье де Клаубри [3] и независимо Ф. Стромейером [4] в 1814 году [5].
Трииодид-анион мгновенно приобретает интенсивный сине-черный цвет при контакте с крахмалом. Интенсивность цвета уменьшается с повышением температуры и присутствием смешивающихся с водой органических растворителей, таких как этанол. Тест нельзя проводить при очень низком pH из-за гидролиза крахмала в этих условиях. [6] Считается, что смесь йода и йода соединяется с крахмалом с образованием бесконечного полийодидного гомополимера. Это было рационализировано с помощью рентгеновской кристаллографии монокристаллов и сравнительной рамановской спектроскопии. [7]
Крахмал как индикатор
Крахмал часто используется в химии в качестве индикатора для окислительно - восстановительного титрования , где трийодид присутствует. [1] Крахмал образует с трииодидом очень темно-сине-черный комплекс . Однако комплекс не образуется, если присутствует только йод или только йодид (I - ). Цвет крахмального комплекса настолько глубокий, что его можно определить визуально, когда концентрация йода составляет всего 20 мкМ при 20 ° C. [8] Во время титрования йода концентрированные растворы йода должны взаимодействовать с некоторым титрантом, часто с тиосульфатом , чтобы удалить большую часть йода перед добавлением крахмала. Это происходит из-за нерастворимости комплекса крахмал-трииодид, который может препятствовать реакции некоторой части йода с титрантом. Ближе к конечной точке добавляется крахмал, и процесс титрования возобновляется с учетом количества тиосульфата, добавленного перед добавлением крахмала.
Изменение цвета можно использовать для определения влажности или потоотделения, как в тесте Минора или крахмал-йодном тесте.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б Кокран, Беверли; Ландей, Дебора; Мискевич, Франк (2008). «Кинетический анализ амилазы с использованием количественных реагентов Бенедикта и йодного крахмала». Журнал химического образования . 85 (3): 401. Bibcode : 2008JChEd..85..401C . DOI : 10.1021 / ed085p401 .
- ^ Найман, Барнет (1937). «Индикатор сохранения крахмала». Журнал химического образования . 14 (3): 138. Bibcode : 1937JChEd..14..138N . DOI : 10.1021 / ed014p138.1 .
- ^ Колин, JJ; Готье де Клоби, HF (1814). "Mémoire sur les Combinaisons de l'Iode avec les Substances Végétales et Animales". Annales de Chimie . 90 : 87–100.
- ^ Стромейер, Ф. (1815). «Ein sehr empfindliches Reagens für Jodine, aufgefunden in der Stärke (Амидон)» [очень чувствительный реагент на йод, содержащийся в крахмале (амидоне)]. Annalen der Physik . 49 (1–2): 146–153. Bibcode : 1815AnP .... 49..146S . DOI : 10.1002 / andp.18150490108 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ «Йодный тест на крахмал» . Блестящий студент-биолог, магистр биологических лабораторий . Проверено 1 декабря 2015 .
- ^ Мадху, Шери; Evans, Hayden A .; Доан-Нгуен, Вики В. Т.; Лабрам, Джон Дж .; Ву, Гуан; Chabinyc, Michael L .; Сешадри, Рам; Вудл, Фред (4 июля 2016 г.). "Бесконечные полииодидные цепи в пирролоперилен-йодном комплексе: понимание комплексов крахмал-йод и перилен-йод" . Angewandte Chemie International Edition . 55 (28): 8032–8035. DOI : 10.1002 / anie.201601585 . PMID 27239781 .
- ^ Бертран, Гэри. «Йодная часовая реакция» . Миссурийский университет науки и технологий . Проверено 18 мая 2019 .
дальнейшее чтение
- Учебник количественного химического анализа Фогеля, 5-е издание.
Внешние ссылки
- Как крахмал указывает на йод? Общая химия онлайн
- Йодный тест в Браукайзере
- Titrations.info: Потенциометрическое титрование - Растворы, используемые для йодометрического титрования