Соление в относится к эффекту , где увеличение ионной силы в виде раствора повышает растворимость растворенного вещества, такие как белки . Этот эффект обычно наблюдается при более низких ионных силах . [ необходима цитата ] Растворимость белка является сложной функцией физико-химической природы белка, pH, температуры и концентрации используемой соли. Также это зависит от того, является ли соль космотропной., благодаря чему соль стабилизирует воду. Растворимость белков обычно немного увеличивается в присутствии соли, что называется «засаливанием». Однако при высоких концентрациях соли растворимость белков резко падает, и белки могут выпадать в осадок, что называется «высаливанием».
Анионные взаимодействия
Начальное засаливание при низких концентрациях объясняется теорией Дебая – Хюккеля . Белки окружены солевыми противоионами (ионами с противоположным суммарным зарядом), и это экранирование приводит к снижению свободной электростатической энергии белка и увеличению активности растворителя, что, в свою очередь, приводит к увеличению растворимости. Эта теория предсказывает, что логарифм растворимости пропорционален квадратному корню из ионной силы.
Поведение белков в растворах при высоких концентрациях соли объясняет Джон Гэмбл Кирквуд . Обилие солевых ионов снижает сольватирующую способность солевых ионов, что приводит к снижению растворимости белков и результатам осаждения.
При высоких концентрациях соли растворимость определяется следующим эмпирическим выражением.
журнал S = B - KI
где S - растворимость белка, B - константа (функция белка, pH и температуры), K - константа высаливания (функция pH, смешивания и соли), а I - ионная сила соли. Это выражение является приближением к предложенному Лонгом и МакДевитом. [1]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ FA Long, WF McDevit, Chem. Ред., 51, (119) 1952 г.
Внешние ссылки
ссылка на источник в Chem. Ред.