В химии , правило ABEGG в гласит , что разница между максимальной позитивной и негативной валентности в качестве элемента часто восемь. В правиле использовалось историческое значение валентности, которое напоминает современную концепцию степени окисления, в которой атом является донором или приемником электронов. Правило Абегга иногда называют «законом валентности и контрвалентности Абегга».
В общем, для данного химического элемента (например, серы ) правило Абегга гласит, что сумма абсолютного значения его отрицательной валентности (например, -2 для серы в H 2 S и его положительной валентности максимального значения (как +6 для серы) в H 2 SO 4 ) часто равен 8.
История
Эта концепция была сформулирована в 1904 году немецким химиком Ричардом Абеггом . [1] Гилберт Н. Льюис был одним из первых, кто назвал это понятие «правилом Абегга», когда он использовал его в качестве основы аргументации в статье 1916 года для разработки своей теории кубического атома , которая превратилась в правило октетов . [2] Эта статья вдохновила Линуса Полинга на написание учебника «Природа химической связи» в 1938 году . [3]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Abegg, R. (1904). "Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen" [Валентность и периодическая таблица. Попытка теории молекулярных соединений. Zeitschrift für anorganische Chemie (на немецком языке). 39 (1): 330–380. DOI : 10.1002 / zaac.19040390125 .
- ^ Льюис, Гилберт Н. (1916-04-01). «Атом и молекула» . Журнал Американского химического общества . 38 (4): 762–785. DOI : 10.1021 / ja02261a002 .
- ^ Полинг, Линус (июнь 1960). Природа химической связи и структура молекул и кристаллов; Введение в современную структурную химию (3-е изд.). Издательство Корнельского университета. ISBN 0-8014-0333-2.
Внешние ссылки
- Nuclear Atom - содержит отрывок из работ Абегга.