Химический элемент

Периодическая таблица химических элементов

В химии , элемент представляет собой чистое вещество , состоящее только из атомов , которые все имеют одинаковое число протонов в их атомных ядрах . В отличие от химических соединений , химические элементы не могут быть расщеплены химическими средствами на более простые вещества. Число протонов в ядре является определяющим свойством элемента и называется его атомным номером (представлен символом Z ) - все атомы с одинаковым атомным номером являются атомами одного и того же элемента. ^[1] Вся барионная материяВселенная состоит из химических элементов. Когда различные элементы подвергаются химическим реакциям , атомы перестраиваются в новые соединения, удерживаемые вместе химическими связями . Лишь небольшая часть элементов, таких как серебро и золото , обнаруживается в несоединенном виде как относительно чистые минералы самородных элементов . Почти все другие природные элементы встречаются на Земле в виде соединений или смесей . Воздух в первую очередь представляет собой смесь элементов азота , кислорода и аргона , хотя он и содержит соединения, включая углекислый газ ивода .

История открытия и использования элементов началась с примитивных человеческих обществ, которые открыли природные минералы, такие как углерод , сера , медь и золото (хотя концепция химического элемента еще не была понята). Попытки классифицировать подобные материалы привели к появлению концепций классических элементов , алхимии и различных подобных теорий на протяжении всей истории человечества. Современное понимание элементов во многом основано на работах Дмитрия Менделеева , русского химика, опубликовавшего первую узнаваемую таблицу Менделеева в 1869 году. Эта таблица упорядочивает элементы путем увеличения атомного номера в строки ("периодов "), в которых столбцы (" группы ") имеют повторяющиеся (" периодические ") физические и химические свойства . Периодическая таблица суммирует различные свойства элементов, что позволяет химикам выявлять взаимосвязи между ними и делать прогнозы относительно соединений и потенциальных новых ед.

К ноябрю 2016 года Международный союз теоретической и прикладной химии признал в общей сложности 118 элементов. Первые 94 встречаются на Земле в естественных условиях , а остальные 24 являются синтетическими элементами, образующимися в ядерных реакциях . За исключением нестабильных радиоактивных элементов ( радионуклидов ), которые быстро распадаются , почти все элементы доступны в промышленных масштабах в различных количествах. Открытие и синтез дополнительных новых элементов является постоянной областью научного исследования.

Описание

Самыми легкими химическими элементами являются водород и гелий , оба они созданы нуклеосинтезом Большого взрыва в течение первых 20 минут существования Вселенной ^[2] в соотношении примерно 3: 1 по массе (или 12: 1 по количеству атомов), ^[3]^[4] вместе с крошечными следами следующих двух элементов, лития и бериллия . Почти все другие элементы, встречающиеся в природе, были получены различными естественными методами нуклеосинтеза . ^[5] На Земле небольшие количества новых атомов естественным образом образуются в результате нуклеогенных реакций или космогенных процессов, таких какрасщепление космических лучей . Новые атомы также естественным образом образуются на Земле в виде дочерних радиогенных изотопов текущих процессов радиоактивного распада, таких как альфа-распад , бета-распад , спонтанное деление , кластерный распад и другие более редкие формы распада.

Из 94 встречающихся в природе элементов, каждый с атомным номером от 1 до 82 имеет по крайней мере один стабильный изотоп (за исключением технеция , элемент 43 и прометий , элемент 61, у которых нет стабильных изотопов). Стабильными считаются изотопы, радиоактивный распад которых еще не наблюдался. Элементы с атомными номерами от 83 до 94 нестабильны до такой степени, что можно обнаружить радиоактивный распад всех изотопов. Некоторые из этих элементов, в частности висмут (атомный номер 83), торий (атомный номер 90) и уран (атомный номер 92), имеют один или несколько изотопов с периодом полураспада, достаточно долгим, чтобы выжить в виде остатков взрывчатого вещества.звездный нуклеосинтез, который произвел тяжелые металлы до образования нашей Солнечной системы . Висмут-209 (атомный номер 83), более 1,9 × 10 ¹⁹ лет, что более чем в миллиард раз больше, чем текущий предполагаемый возраст Вселенной, имеет самый длинный из известных элементов полураспада при альфа-распаде, и его почти всегда считают. наравне с 80 стабильными элементами. ^[6]^[7] Самые тяжелые элементы (помимо плутония, элемент 94) подвергаются радиоактивному распаду с таким коротким периодом полураспада, что они не встречаются в природе и должны быть синтезированы .

Сейчас известно 118 элементов. В этом контексте «известный» означает достаточно хорошо наблюдаемый даже по нескольким продуктам распада, чтобы их можно было отличить от других элементов. ^[8]^[9] Совсем недавно о синтезе элемента 118 (так называемого оганессон ) сообщалось в октябре 2006 года, а о синтезе элемента 117 ( теннессин ) сообщалось в апреле 2010 года. ^[10]^[11] Из этих 118 элементов. , 94 встречаются в природе на Земле. Шесть из них присутствуют в очень малых количествах: технеций , атомный номер 43; прометий , число 61; астат , число 85; франций , число 87; нептуний , число 93; иплутоний , число 94. Эти 94 элемента были обнаружены во Вселенной в целом, в спектрах звезд, а также в сверхновых, где образуются короткоживущие радиоактивные элементы. Первые 94 элемента были обнаружены непосредственно на Земле как первичные нуклиды, появившиеся в результате образования Солнечной системы, или как естественные продукты деления или трансмутации урана и тория.

Остальные 24 более тяжелых элемента, которых сегодня нет ни на Земле, ни в астрономических спектрах, были произведены искусственно: все они радиоактивны с очень коротким периодом полураспада; Если какие-либо атомы этих элементов присутствовали при формировании Земли, они с большой вероятностью, с точностью до уверенности, уже распались, а если они присутствуют в новых звездах, их количество слишком мало, чтобы их можно было заметить. Технеций был первым якобы не встречающимся в природе элементом, синтезированным в 1937 году, хотя с тех пор в природе были обнаружены следовые количества технеция (а также этот элемент, возможно, был обнаружен естественным образом в 1925 году). ^[12] Этот образец искусственного производства, а затем и естественных открытий был повторен с несколькими другими радиоактивными редкими элементами природного происхождения. ^[13]

Список элементов доступен по названию, атомному номеру, плотности, температуре плавления, температуре кипения и по символу , а также по энергиям ионизации элементов . Нуклиды стабильных и радиоактивных элементов также доступны в виде списка нуклидов , отсортированных по продолжительности полураспада для тех, которые являются нестабильными. Одно из наиболее удобных и, безусловно, наиболее традиционных представлений элементов - это таблица Менделеева , которая объединяет элементы со схожими химическими свойствами (и, как правило, также с подобными электронными структурами).

Атомный номер

Атомный номер элемента равен числу протонов в каждом атоме, и определяет элемент. ^[14] Например, все атомы углерода содержат в своем атомном ядре 6 протонов ; поэтому атомный номер углерода равен 6. ^[15] Атомы углерода могут иметь разное количество нейтронов; атомы одного и того же элемента, имеющие разное количество нейтронов, известны как изотопы элемента. ^[16]

Количество протонов в атомном ядре также определяет его электрический заряд , который, в свою очередь, определяет количество электронов атома в его неионизированном состоянии. Электроны помещаются на атомные орбитали, которые определяют различные химические свойства атома . Число нейтронов в ядре обычно очень мало влияет на химические свойства элемента (за исключением водорода и дейтерия ). Таким образом, все изотопы углерода имеют почти идентичные химические свойства, потому что все они имеют шесть протонов и шесть электронов, даже если атомы углерода могут, например, иметь 6 или 8 нейтронов. Вот почему атомный номер, а немассовое число или атомный вес считается отличительной характеристикой химического элемента.

Символ является атомным номером Z .

Изотопы

Изотопы - это атомы одного и того же элемента (то есть с одинаковым числом протонов в их атомном ядре ), но с разным числом нейтронов . Так, например, существует три основных изотопа углерода. У всех атомов углерода в ядре 6 протонов, но у них может быть 6, 7 или 8 нейтронов. Так как массовые числа них 12, 13 и 14 , соответственно, три изотопы углерода, известны как углерод-12 , углерод-13 , и углерод-14 , часто сокращенно ¹² С, ¹³ С и ¹⁴ ° С углерода в повседневная жизнь и в химии этоСмесь из ¹² С (около 98,9%), ¹³ С (около 1,1%) и около 1 атома на триллион ¹⁴ ° С

Большинство (66 из 94) природных элементов имеют более одного стабильного изотопа. За исключением изотопов водорода (которые сильно отличаются друг от друга по относительной массе - достаточной, чтобы вызвать химические эффекты), изотопы данного элемента химически практически неразличимы.

Все элементы имеют некоторые изотопы, которые являются радиоактивными ( радиоизотопы ), хотя не все эти радиоизотопы встречаются в природе. Радиоизотопы обычно распадаются на другие элементы при излучении альфа- или бета-частицы . Если у элемента есть изотопы, которые не являются радиоактивными, они называются «стабильными» изотопами. Все известные стабильные изотопы встречаются в природе (см. Первичный изотоп ). Многие радиоизотопы, которые не встречаются в природе, были охарактеризованы после того, как были искусственно созданы. Некоторые элементы не имеют стабильных изотопов и состоят только из радиоактивных изотопов: в частности, элементы без каких-либо стабильных изотопов - это технеций (атомный номер 43), прометий (атомный номер 61) и все наблюдаемые элементы с атомными номерами больше 82.

Из 80 элементов, содержащих хотя бы один стабильный изотоп, 26 имеют только один стабильный изотоп. Среднее количество стабильных изотопов для 80 стабильных элементов составляет 3,1 стабильных изотопов на элемент. Наибольшее количество стабильных изотопов, которые встречаются для одного элемента, составляет 10 (для олова, элемент 50).

Изотопная масса и атомная масса

Массовое число элемента, A , это количество нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре. Различные изотопы данного элемента различаются их массовыми числами, которые обычно записываются в виде верхнего индекса слева от атомного символа (например, ²³⁸ U). Массовое число всегда является целым числом и выражается в «нуклонах». Например, магний-24 (24 - массовое число) - это атом с 24 нуклонами (12 протонов и 12 нейтронов).

В то время как массовое число просто подсчитывает общее количество нейтронов и протонов и, таким образом, является натуральным (или целым) числом, атомная масса отдельного атома является действительным числом, дающим массу определенного изотопа (или «нуклида») элемент, выраженный в атомных единицах массы (символ: u). В общем, массовое число данного нуклида немного отличается по величине от его атомной массы, поскольку масса каждого протона и нейтрона не равна точно 1 u; поскольку электроны вносят меньшую долю в атомную массу, поскольку число нейтронов превышает число протонов; и (наконец) из-за энергии связи ядра. Например, атомная масса хлора-35 с точностью до пяти значащих цифр равна 34,969 ед., А хлора-37 - 36,966 ед. Однако атомная масса в единицах u каждого изотопа довольно близка к его простому массовому числу (всегда в пределах 1%). Единственный изотоп, атомная масса которого является в точности натуральным числом, - это ¹² C, который по определению имеет массу ровно 12, потому что u определяется как 1/12 массы свободного нейтрального атома углерода-12 в основном состоянии.

Стандартный атомный вес (обычно называемый «атомный весом») элемент является средним атомных масс всех изотопов химического элемента, как обнаружено в определенной среде, взвешенный по изотопному содержанию, по отношению к атомной единицы массы. Это число может быть дробью, не близкой к целому. Например, относительная атомная масса хлора составляет 35,453 ед., Что сильно отличается от целого числа, так как в среднем это около 76% хлора-35 и 24% хлора-37. Всякий раз, когда значение относительной атомной массы отличается более чем на 1% от целого числа, это происходит из-за эффекта усреднения, поскольку в образце этого элемента естественным образом присутствуют значительные количества более чем одного изотопа.

Химически чистый и изотопно чистый

У химиков и ученых-ядерщиков разные определения чистого элемента . В химии чистый элемент означает вещество, все атомы которого (или практически все) имеют один и тот же атомный номер или количество протонов . Однако ученые-ядерщики определяют чистый элемент как элемент, состоящий только из одного стабильного изотопа . ^[17]

Например, медная проволока химически чиста на 99,99%, если 99,99% ее атомов - это медь с 29 протонами в каждом. Однако она не является изотопно чистой, поскольку обычная медь состоит из двух стабильных изотопов, 69% ⁶³ Cu и 31% ⁶⁵ Cu, с разным числом нейтронов. Однако слиток чистого золота будет как химически, так и изотопно чистым, поскольку обычное золото состоит только из одного изотопа - ¹⁹⁷ Au.

Аллотропы

Атомы химически чистых элементов могут связываться друг с другом химически более чем одним способом, позволяя чистому элементу существовать в нескольких химических структурах ( пространственное расположение атомов ), известных как аллотропы , которые различаются по своим свойствам. Например, углерод можно найти в виде алмаза , который имеет тетраэдрическую структуру вокруг каждого атома углерода; графит , который имеет слои атомов углерода с гексагональной структурой, уложенные друг на друга; графен , который представляет собой однослойный очень прочный графит; фуллерены , имеющие форму, близкую к сферической; и углеродные нанотрубки, которые представляют собой трубки с гексагональной структурой (даже они могут отличаться друг от друга по электрическим свойствам). Способность элемента существовать в одной из многих структурных форм известна как «аллотропия».

Стандартное состояние , также известный в качестве эталонного состояния, элемента определяется как ее термодинамически наиболее стабильное состояние при давлении 1 бар и при данной температуре (обычно при температуре 298,15 К). В термохимии элемент определяется как имеющий нулевую энтальпию образования в стандартном состоянии. Например, эталонным состоянием для углерода является графит, потому что структура графита более устойчива, чем у других аллотропов.

Характеристики

К элементам можно широко применить несколько видов описательных категорий, включая рассмотрение их общих физических и химических свойств, их состояния вещества в знакомых условиях, их точек плавления и кипения, их плотности, их кристаллических структур как твердых тел и их происхождения.

Общие свойства

Для описания общих физических и химических свойств химических элементов обычно используются несколько терминов. Первое различие заключается между металлами , которые легко проводят электричество , неметаллами , которые этого не делают, и небольшой группой ( металлоидами ), имеющими промежуточные свойства и часто ведущими себя как полупроводники .

Более точная классификация часто представлена в цветных представлениях таблицы Менделеева. Эта система ограничивает термины «металл» и «неметалл» только некоторыми из более широко определенных металлов и неметаллов, добавляя дополнительные термины для определенных наборов более широко рассматриваемых металлов и неметаллов. Версия этой классификации, используемая в представленных здесь периодических таблицах, включает: актиниды , щелочные металлы , щелочноземельные металлы , галогены , лантаноиды , переходные металлы , постпереходные металлы , металлоиды , химически активные неметаллы и благородные газы.. В этой системе щелочные металлы, щелочноземельные металлы и переходные металлы, а также лантаноиды и актиниды представляют собой особые группы металлов, рассматриваемые в более широком смысле. Точно так же химически активные неметаллы и благородные газы являются неметаллами, рассматриваемыми в более широком смысле. В некоторых презентациях галогены не различаются, астатин идентифицирован как металлоид, а другие идентифицированы как неметаллы.

состояния вещества

Другое часто используемое основное различие между элементами - это их состояние вещества (фазы), будь то твердое , жидкое или газовое , при выбранной стандартной температуре и давлении (STP). Большинство элементов являются твердыми телами при обычных температурах и атмосферном давлении, а некоторые - газами. Только бром и ртуть являются жидкостями при 0 градусах Цельсия (32 градуса по Фаренгейту) и нормальному атмосферному давлению; цезий и галлий являются твердыми веществами при этой температуре, но плавятся при 28,4 ° C (83,2 ° F) и 29,8 ° C (85,6 ° F) соответственно.

Точки плавления и кипения

Температуры плавления и кипения , обычно выражаемые в градусах Цельсия при давлении в одну атмосферу, обычно используются для характеристики различных элементов. Хотя для большинства элементов известно, один или оба этих измерения все еще не определены для некоторых радиоактивных элементов, доступных в очень малых количествах. Поскольку гелий остается жидкостью даже при абсолютном нуле при атмосферном давлении, в обычных представлениях он имеет только точку кипения, а не точку плавления.

Плотности

Плотность при выбранной стандартной температуре и давлении ( STP ) часто используется при характеристике элементов. Плотность часто выражается в граммах на кубический сантиметр (г / см ³ ). Поскольку некоторые элементы являются газами при обычно встречающихся температурах, их плотности обычно указываются для их газообразных форм; в сжиженном или затвердевшем состоянии газообразные элементы имеют плотность, аналогичную плотности других элементов.

Когда элемент имеет аллотропы с разной плотностью, в сводных презентациях обычно выбирается один репрезентативный аллотроп, в то время как плотности для каждого аллотропа могут быть указаны там, где приводится более подробная информация. Например, три знакомых аллотропа углерода ( аморфный углерод , графит и алмаз ) имеют плотности 1,8–2,1, 2,267 и 3,515 г / см ³ соответственно.

Кристаллические структуры

Элементы, изученные на сегодняшний день как твердые образцы, имеют восемь видов кристаллических структур : кубическую , объемно-центрированную кубическую , гранецентрированную кубическую , гексагональную , моноклинную , ромбическую , ромбоэдрическую и тетрагональную . Для некоторых синтетически произведенных трансурановых элементов доступные образцы были слишком малы для определения кристаллических структур.

Возникновение и происхождение на Земле

Химические элементы также могут быть классифицированы по их происхождению на Земле: первые 94 считаются естественными, в то время как элементы с атомными номерами выше 94 были произведены только искусственно как синтетические продукты искусственных ядерных реакций.

Из 94 встречающихся в природе элементов 83 считаются первичными и либо стабильными, либо слабо радиоактивными. Остальные 11 природных элементов обладают слишком коротким периодом полураспада, чтобы они присутствовали в начале Солнечной системы , и поэтому считаются переходными элементами. Из этих 11 переходных элементов, 5 ( полоний , радон , радий , актиний и протактиния ) относительно обычные продукты распада из тория и урана . Остальные 6 переходных элементов ( технеций ,прометий , астат , франций , нептуний и плутоний ) встречаются редко, как продукты редких режимов распада или процессов ядерных реакций с участием урана или других тяжелых элементов.

Для элементов с атомными номерами от 1 до 82, за исключением 43 ( технеций ) и 61 ( прометий ), радиоактивный распад не наблюдался . Однако стабильные изотопы некоторых элементов (таких как вольфрам и свинец ), по прогнозам, будут слегка радиоактивными с очень большим периодом полураспада: ^[18] например, период полураспада, прогнозируемый для стабильных изотопов свинца, находится в диапазоне от 10 ³⁵ к 10 ¹⁸⁹годы. Элементы с атомными номерами 43, 61 и 83–94 достаточно нестабильны, чтобы их радиоактивный распад можно было легко обнаружить. Три из этих элементов, висмут (элемент 83), торий (элемент 90) и уран (элемент 92), имеют один или несколько изотопов с периодом полураспада, достаточно долгим, чтобы выжить в виде остатков взрывного звездного нуклеосинтеза, который произвел тяжелые элементы до формирование Солнечной системы . Например, более 1,9 × 10 ¹⁹ лет, что более чем в миллиард раз больше, чем текущий предполагаемый возраст Вселенной, висмут-209 имеет самый длительный из известных природных элементов период полураспада при альфа-распаде . ^[6]^[7] Самые тяжелые 24 элемента (помимо плутония, элемент 94) подвергаются радиоактивному распаду с коротким периодом полураспада и не могут образовываться в качестве дочерних элементов более долгоживущих элементов, и, следовательно, о них вообще не известно.

Периодическая таблица

Группа	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	Водород и щелочные металлы	Щелочноземельные металлы													Пниктогены	Халькогены	Галогены	Благородные газы
Период 1	Водород1ЧАСВзаимодействие с другими людьми1,008																	Гелий2ОнВзаимодействие с другими людьми4,0026
2	Литий3ЛиВзаимодействие с другими людьми6,94	Бериллий4БытьВзаимодействие с другими людьми9,0122											Бор5BВзаимодействие с другими людьми10,81	Углерод6CВзаимодействие с другими людьми12,011	Азот7NВзаимодействие с другими людьми14.007	Кислород8ОВзаимодействие с другими людьми15,999	Фтор9FВзаимодействие с другими людьми18,998	Неон10NeВзаимодействие с другими людьми20,180
3	Натрий11NaВзаимодействие с другими людьми22,990	Магний12MgВзаимодействие с другими людьми24.305											Алюминий13AlВзаимодействие с другими людьми26,982	Кремний14SiВзаимодействие с другими людьми28,085	Фосфор15пВзаимодействие с другими людьми30 974	Сера16SВзаимодействие с другими людьми32.06	Хлор17ClВзаимодействие с другими людьми35,45	Аргон18ArВзаимодействие с другими людьми39,95
4	Калий19KВзаимодействие с другими людьми39,098	Кальций20CaВзаимодействие с другими людьми40,078	Скандий21 годScВзаимодействие с другими людьми44,956	Титан22TiВзаимодействие с другими людьми47,867	Ванадий23VВзаимодействие с другими людьми50,942	Хром24CrВзаимодействие с другими людьми51,996	Марганец25MnВзаимодействие с другими людьми54,938	Утюг26FeВзаимодействие с другими людьми55,845	Кобальт27CoВзаимодействие с другими людьми58,933	Никель28NiВзаимодействие с другими людьми58,693	Медь29CuВзаимодействие с другими людьми63,546	Цинк30ZnВзаимодействие с другими людьми65,38	Галлий31 годGaВзаимодействие с другими людьми69,723	Германий32GeВзаимодействие с другими людьми72,630	Мышьяк33В качествеВзаимодействие с другими людьми74,922	Селен34SeВзаимодействие с другими людьми78,971	Бром35 годBrВзаимодействие с другими людьми79,904	Криптон36KrВзаимодействие с другими людьми83,798
5	Рубидий37Руб.Взаимодействие с другими людьми85,468	Стронций38SrВзаимодействие с другими людьми87,62	Иттрий39YВзаимодействие с другими людьми88,906	Цирконий40ZrВзаимодействие с другими людьми91,224	Ниобий41 годNbВзаимодействие с другими людьми92,906	Молибден42ПнВзаимодействие с другими людьми95,95	Технеций43Tc[97]	Рутений44RUВзаимодействие с другими людьми101,07	Родий45RhВзаимодействие с другими людьми102,91	Палладий46PdВзаимодействие с другими людьми106,42	Серебро47AgВзаимодействие с другими людьми107,87	Кадмий48CDВзаимодействие с другими людьми112,41	Индий49ВВзаимодействие с другими людьми114,82	Банка50SnВзаимодействие с другими людьми118,71	Сурьма51SbВзаимодействие с другими людьми121,76	Теллур52TeВзаимодействие с другими людьми127,60	Йод53яВзаимодействие с другими людьми126,90	Ксенон54XeВзаимодействие с другими людьми131,29
6	Цезий55CSВзаимодействие с другими людьми132,91	Барий56БаВзаимодействие с другими людьми137,33	Лютеций71ЛуВзаимодействие с другими людьми174,97	Гафний72HfВзаимодействие с другими людьми178,49	Тантал73ТаВзаимодействие с другими людьми180,95	Вольфрам74WВзаимодействие с другими людьми183,84	Рений75ReВзаимодействие с другими людьми186,21	Осмий76Операционные системыВзаимодействие с другими людьми190,23	Иридий77IrВзаимодействие с другими людьми192,22	Платина78PtВзаимодействие с другими людьми195,08	Золото79AuВзаимодействие с другими людьми196,97	Меркурий80HgВзаимодействие с другими людьми200,59	Таллий81 годTlВзаимодействие с другими людьми204,38	Вести82PbВзаимодействие с другими людьми207,2	Висмут83БиВзаимодействие с другими людьми208,98	Полоний84По[209]	Астатин85В[210]	Радон86Rn[222]
7	Франций87Пт[223]	Радий88Ра[226]	Лоуренсий103Lr[266]	Резерфордий104Rf[267]	Дубний105Db[268]	Сиборгий106Sg[269]	Бориум107Bh[270]	Калий108Hs[269]	Мейтнерий109Mt[278]	Дармштадтиум110Ds[281]	Рентгений111Rg[282]	Копернициум112Cn[285]	Nihonium113Nh[286]	Флеровий114Fl[289]	Московиум115Mc[290]	Ливерморий116Lv[293]	Tennessine117Ц[294]	Оганессон118Og[294]

			Лантан57ЛаВзаимодействие с другими людьми138,91	Церий58CeВзаимодействие с другими людьми140,12	Празеодим59PrВзаимодействие с другими людьми140,91	Неодим60NdВзаимодействие с другими людьми144,24	Прометий61Вечера[145]	Самарий62СмВзаимодействие с другими людьми150,36	Европий63ЕвропаВзаимодействие с другими людьми151,96	Гадолиний64Б-гВзаимодействие с другими людьми157,25	Тербий65TbВзаимодействие с другими людьми158,93	Диспрозий66DyВзаимодействие с другими людьми162,50	Гольмий67ХоВзаимодействие с другими людьми164,93	Эрбий68ЭВзаимодействие с другими людьми167,26	Тулий69ТмВзаимодействие с другими людьми168,93	Иттербий70YbВзаимодействие с другими людьми173,05
			Актиний89Ac[227]	Торий90ЧтВзаимодействие с другими людьми232,04	Протактиний91ПаВзаимодействие с другими людьми231,04	Уран92UВзаимодействие с другими людьми238,03	Нептуний93Np[237]	Плутоний94Пу[244]	Америций95Являюсь[243]	Кюрий96См[247]	Берклиум97Bk[247]	Калифорний98Cf[251]	Эйнштейний99Es[252]	Фермий100FM[257]	Менделевий101Мкр[258]	Нобелий102Нет[259]

Изначальный От распада Синтетический Граница показывает естественное появление элемента

Стандартный атомный вес A _{r, std} (E)^[19]

Ca: 40.078 - Формальное краткое значение, округленное (без неопределенности) ^[20]
Po: [209] - массовое число наиболее стабильного изотопа

s-блок

f-блок

d-блок

p-блок

Свойства химических элементов часто суммируются с использованием периодической таблицы , которая мощно и элегантно организует элементы путем увеличения атомного номера в строки ( «периоды» ), в которых столбцы ( «группы» ) разделяют повторяющиеся («периодические») физические и химические свойства. Текущая стандартная таблица содержит 118 подтвержденных элементов по состоянию на 2019 год.

Хотя существуют более ранние предшественники этой презентации, ее изобретение обычно приписывают русскому химику Дмитрию Менделееву в 1869 году, который задумал таблицу, чтобы проиллюстрировать повторяющиеся тенденции в свойствах элементов. Структура таблицы со временем уточнялась и расширялась по мере открытия новых элементов и разработки новых теоретических моделей для объяснения химического поведения.

Периодическая таблица Менделеева теперь повсеместно используется в академической дисциплине химия, обеспечивая чрезвычайно полезную основу для классификации, систематизации и сравнения всех множества различных форм химического поведения. Таблица также нашла широкое применение в физике , геологии , биологии , материаловедении , инженерии , сельском хозяйстве , медицине , питании , гигиене окружающей среды и астрономии . Его принципы особенно важны в химической инженерии .

Номенклатура и условные обозначения

Различные химические элементы формально идентифицируются по уникальным атомным номерам , принятым названиям и символам .

Атомные числа

Известные элементы имеют атомные номера от 1 до 118, обычно представленные арабскими цифрами . Поскольку элементы могут быть однозначно упорядочены по атомному номеру, обычно от самого низкого до самого высокого (как в периодической таблице ), наборы элементов иногда задаются такими обозначениями, как «через», «за пределами» или «от ... , например, «через железо», «помимо урана» или «от лантана через лютеций». Термины «легкий» и «тяжелый» иногда также неофициально используются для обозначения относительных атомных номеров (не плотности), например, «легче углерода» или «тяжелее свинца»,хотя технически вес или масса атомов элемента (их атомные веса или атомные массы) не всегда монотонно увеличиваются с их атомными номерами.

Имена элементов

Названия различных веществ, ныне известных как элементы, предшествуют атомной теории материи , поскольку названия давались местными различными культурами различным минералам, металлам, соединениям, сплавам, смесям и другим материалам, хотя в то время не было известно, какие химические вещества были элементы и какие соединения. Поскольку они были идентифицированы как элементы, существующие названия для древнеизвестных элементов (например, золото, ртуть, железо) были сохранены в большинстве стран. Национальные различия возникли из-за названий элементов либо из соображений удобства, либо из соображений лингвистики, либо из соображений национализма. Вот несколько наглядных примеров: говорящие на немецком языке используют «Wasserstoff» (водное вещество) для «водорода», «Sauerstoff» (кислотное вещество) для «кислорода» и «Stickstoff» (удушающее вещество) для «азота»,в то время как английский и некоторые романские языкииспользуйте «натрий» вместо «натрий» и «калий» для «калий», а французы, итальянцы, греки, португальцы и поляки предпочитают «азот / азот / азото» (от корней, означающих «нет жизни») вместо «азота».

В целях международного общения и торговли официальные названия химических элементов, как древних, так и недавно признанных, были определены Международным союзом чистой и прикладной химии (IUPAC), который выбрал своего рода международный английский язык, опираясь на традиционный Английские названия, даже если химический символ элемента основан на латинском или другом традиционном слове, например, приняв «золото», а не «aurum» в качестве названия для 79-го элемента (Au). ИЮПАК предпочитает английское написание « алюминий»."и" цезий "вместо" алюминия "и" цезий "в США, а" сера "в США - вместо" серы "в Великобритании. Однако элементы, которые можно продавать оптом во многих странах, часто все еще имеют местные национальные названия. , а страны, в национальных языках которых не используется латинский алфавит , вероятно, будут использовать имена элементов IUPAC.

Согласно IUPAC, химические элементы не являются именами собственными в английском языке; следовательно, полное название элемента обычно не пишется с заглавной буквы в английском языке, даже если оно образовано от имени собственного , как в californium и einsteinium . Изотопные названия химических элементов также не пишутся заглавными буквами, например, углерод-12 или уран-235 . Символы химических элементов (например, Cf для калифорния и Es для эйнштейния) всегда пишутся с большой буквы (см. Ниже).

Во второй половине двадцатого века в физических лабораториях появилась возможность производить ядра химических элементов с периодом полураспада, слишком коротким для того, чтобы их заметное количество могло существовать когда-либо. Они также названы IUPAC, который обычно принимает название, выбранное первооткрывателем. Такая практика может привести к противоречивому вопросу о том, какая исследовательская группа на самом деле открыла элемент, - вопрос, из-за которого присвоение имен элементам с атомным номером 104 и выше задерживается на значительное время. (См. Спор об именах элементов ).

Предвестниками таких противоречий стали националистические наименования элементов в конце 19 века. Например, лютеций был назван в честь Парижа, Франция. Немцы не хотели уступать права на наименование французам, часто называя это кассиопеем . Точно так же британский открыватель ниобия первоначально назвал его колумбием, имея в виду Новый Свет . Он широко использовался как таковой в американских публикациях до международной стандартизации (в 1950 г.).

Химические символы

Конкретные химические элементы

До того, как химия стала наукой , алхимики создали загадочные символы как для металлов, так и для обычных соединений. Однако они использовались как сокращения на схемах или процедурах; не существовало концепции объединения атомов в молекулы . Благодаря своим достижениям в атомной теории материи Джон Далтон разработал свои собственные более простые символы, основанные на кругах, для изображения молекул.

Современная система химических обозначений была изобретена Берцелиусом . В этой типографской системе химические символы - это не просто аббревиатуры, хотя каждый состоит из букв латинского алфавита . Они предназначены как универсальные символы для людей всех языков и алфавитов.

Первый из этих символов должен был быть полностью универсальным. Поскольку латынь в то время была общепринятым языком науки, это были сокращения, основанные на латинских названиях металлов. Cu происходит из меди, Fe - из железа, Ag - из серебра. После символов не ставилась точка (точка), как в сокращениях. Более поздним химическим элементам также были присвоены уникальные химические символы, основанные на названии элемента, но не обязательно на английском языке. Например, у натрия есть химический символ «Na» после латинского natrium . То же самое относится к Fe (ferrum) для железа , Hg (hydrargyrum) для ртути , Sn (stannum) для олова , Au (aurum) для золота., «Ag» (argentum) для серебра , «Pb» (свинец) для свинца , «Cu» ( медь ) для меди и «Sb» (стибий) для сурьмы . «W» (вольфрам) для вольфрама происходит от немецкого, «K» (калий) для калия - от арабского.

Химические символы понимаются во всем мире, когда названия элементов могут потребовать перевода. В прошлом иногда были различия. Например, немцы в прошлом использовали «J» (альтернативное название Jod) для йода, но теперь используют «I» и «Iod».

Первая буква химического символа всегда пишется с большой буквы, как в предыдущих примерах, а последующие буквы, если таковые имеются, всегда строчные (строчные). Таким образом, символы калифорния и эйнштейния - Cf и Es.

Общие химические символы

Также есть символы в химических уравнениях для групп химических элементов, например, в сравнительных формулах. Часто это одна заглавная буква, и эти буквы зарезервированы и не используются для названий конкретных элементов. Например, « X » обозначает переменную группу (обычно галоген ) в классе соединений, а « R » обозначает радикал , означающий структуру соединения, такую как углеводородная цепь. Буква « Q » обозначает «тепло» в химической реакции. « Y » также часто используется как общий химический символ, хотя он также является символом иттрия . " Z "также часто используется как общая группа переменных. " E"используется в органической химии для обозначения электроноакцепторной группы или электрофила ; аналогично" Nu "обозначает нуклеофил ." L "используется для обозначения общего лиганда в неорганической и металлоорганической химии ." M "также часто используется вместо из обычного металла.

По крайней мере, два дополнительных двухбуквенных общих химических символа также используются неофициально: « Ln » для любого элемента лантаноида и « An » для любого актинидного элемента. « Rg » раньше использовалось для обозначения любого элемента инертного газа , но теперь группа инертных газов была переименована в благородные газы, а символ « Rg » теперь присвоен элементу рентгений .

Изотопные символы

Изотопы различаются по атомному массовому числу (общее количество протонов и нейтронов) для определенного изотопа элемента, при этом это число совмещено с соответствующим символом элемента. ИЮПАК предпочитает, чтобы символы изотопов были записаны в виде надстрочного обозначения, когда это возможно, например ¹² C и ²³⁵ U. Однако также используются другие обозначения, такие как углерод-12 и уран-235 или C-12 и U-235.

В качестве особого случая три встречающихся в природе изотопа элемента водорода часто обозначаются как H для ¹ H ( протий ), D для ² H ( дейтерий ) и T для ³ H ( тритий ). Это соглашение легче использовать в химических уравнениях, поскольку оно заменяет необходимость записывать массовое число для каждого атома. Например, формула тяжелой воды может быть записана как D ₂ O вместо ² H ₂ O.

Происхождение элементов

Предполагаемое распределение темной материи и темной энергии во Вселенной. Только часть массы и энергии Вселенной, обозначенная как «атомы», состоит из химических элементов.

Только около 4% общей массы Вселенной состоит из атомов или ионов и, следовательно, состоит из химических элементов. Эта фракция составляет около 15% от всего вещества, а остальная часть вещества (85%) - темная материя . Природа темной материи неизвестна, но она не состоит из атомов химических элементов, поскольку не содержит протонов, нейтронов или электронов. (Оставшаяся нематериальная часть массы Вселенной состоит из еще более загадочной темной энергии ).

Считается, что 94 естественных химических элемента Вселенной были произведены как минимум в результате четырех космических процессов. Большая часть водорода , гелия и очень небольшое количество лития во Вселенной было произведено изначально в первые несколько минут Большого взрыва . Считается, что другие три повторяющихся более поздних процесса произвели оставшиеся элементы. Звездный нуклеосинтез , непрерывный процесс внутри звезд, производит все элементы от углерода до железа по атомному номеру, но мало лития , бериллия или бора.. Элементы более тяжелые по атомному номеру, чем железо, такие же тяжелые, как уран и плутоний , образуются в результате взрывного нуклеосинтеза в сверхновых звездах и других катастрофических космических событиях. Расщепление (фрагментация) углерода, азота и кислорода космическими лучами важно для производства лития, бериллия и бора.

На ранних этапах Большого взрыва нуклеосинтез ядер водорода привел к образованию водорода-1 ( протий , ¹ H) и гелия-4 ( ⁴ He), а также меньшего количества дейтерия ( ² H) и очень мизерные количества (порядка 10 ⁻¹⁰ ) лития и бериллия. Во время Большого взрыва могло образоваться еще меньшее количество бора, поскольку он наблюдался у некоторых очень старых звезд, а углерод - нет. ^[21] Принято считать, что во время Большого взрыва не образовались элементы тяжелее бора. В результате изначальное содержание атомов (или ионов) составляло примерно 75% ¹ H, 25%⁴ He и 0,01% дейтерия, с небольшими следами лития, бериллия и, возможно, бора. ^[22] Последующее обогащение галактических гало произошло за счет звездного нуклеосинтеза и нуклеосинтеза сверхновой . ^[23] Тем не менее, изобилие элементов в межгалактическом пространстве все еще может очень напоминать изначальные условия, если только оно не было обогащено каким-либо образом.

Периодическая таблица, показывающая космогенное происхождение каждого элемента Большого взрыва, больших или малых звезд. Маленькие звезды могут производить определенные элементы вплоть до серы посредством альфа-процесса . Сверхновые нужны для быстрого образования «тяжелых» элементов (помимо железа и никеля) за счет накопления нейтронов в r-процессе . Некоторые большие звезды медленно производят другие элементы тяжелее железа в s-процессе ; затем они могут быть унесены в космос вместе с газами планетарных туманностей.

На Земле (и в других местах) следовые количества различных элементов продолжают производиться из других элементов как продукты ядерных процессов трансмутации . К ним относятся некоторые, произведенные космическими лучами или другими ядерными реакциями (см. Космогенные и нуклеогенные нуклиды), а другие - продуктами распада долгоживущих первичных нуклидов . ^[24] Например, следовые (но обнаруживаемые) количества углерода-14 ( ¹⁴ C) постоянно производятся в атмосфере космическими лучами, поражающими атомы азота , а аргон-40 ( ⁴⁰Ar) постоянно образуется при распаде первично встречающегося, но нестабильного калия-40 ( ⁴⁰ K). Кроме того, три изначально встречающихся, но радиоактивных актинида , торий , уран и плутоний, распадаются через серию периодически образующихся, но нестабильных радиоактивных элементов, таких как радий и радон , которые временно присутствуют в любом образце этих металлов или их руд или соединений. Три другие радиоактивные элементы, технеций , прометий , и нептуний , происходят лишь случайно в природных материалах, производятся в виде отдельных атомов деления ядер из ядер различных тяжелых элементов или в других редких ядерных процессах.

Человеческая технология произвела различные дополнительные элементы помимо этих первых 94, с атомным номером 118, который теперь известен.

Избыток

На следующем графике (шкала журнала заметок) показано количество элементов в нашей Солнечной системе . В таблице показаны двенадцать наиболее распространенных элементов в нашей Галактике (оцененные спектроскопически), измеренные в частях на миллион по массе . ^[25] Соседние галактики, которые развивались по аналогичным направлениям, имеют соответствующее обогащение элементами тяжелее водорода и гелия. Более далекие галактики рассматриваются такими, какими они были в прошлом, поэтому их содержание элементов кажется более близким к изначальной смеси. Однако, поскольку физические законы и процессы кажутся общими для всей видимой Вселенной , ученые ожидают, что в этих галактиках эволюционировали элементы в таком же количестве.

Обилие элементов в Солнечной системе соответствует их происхождению от нуклеосинтеза во время Большого взрыва и ряда звезд-прародителей сверхновых. В большом количестве водород и гелий являются продуктами Большого взрыва, но следующие три элемента встречаются редко, поскольку у них было мало времени, чтобы сформироваться во время Большого взрыва, и они не образуются в звездах (однако они производятся в небольших количествах в результате распада более тяжелые элементы в межзвездной пыли в результате воздействия космических лучей ). Начиная с углерода, элементы производятся в звездах путем накопления из альфа-частиц (ядер гелия), что приводит к попеременно большему количеству элементов с четными атомными номерами (они также более стабильны). Вообще такие элементы, вплоть до железа, производятся в больших звездах в процессе становления.сверхновые . Железо-56 особенно распространено, так как это наиболее стабильный элемент, который можно легко получить из альфа-частиц (который является продуктом распада радиоактивного никеля-56, в конечном итоге сделанного из 14 ядер гелия). Элементы тяжелее железа образуются в процессах поглощения энергии в крупных звездах, и их содержание во Вселенной (и на Земле) обычно уменьшается вместе с их атомным номером.

Обилие химических элементовна Земле варьируется от воздуха до коры и океана, а также у разных видов жизни. Обилие элементов в земной коре отличается от такового в Солнечной системе (как видно на Солнце и тяжелых планетах, таких как Юпитер), главным образом избирательной потерей самых легких элементов (водорода и гелия), а также летучих неона, углерода (в виде углеводородов) , азот и сера, в результате солнечного нагрева в начале формирования солнечной системы. Кислород, самый распространенный элемент Земли по массе, удерживается на Земле за счет соединения с кремнием. Алюминий в количестве 8% по массе более распространен в земной коре, чем во Вселенной и Солнечной системе, но состав гораздо более объемной мантии, в которой магний и железо заменены на алюминий (который встречается там только при 2% массы ) более точно отражает элементный состав Солнечной системы,за исключением отмеченной потери летучих элементов в космос и потери железа, которое переместилось в ядро Земли.

Состав человеческого тела , напротив, более близко следует за состав морской воды -Save , что человеческое тело имеет дополнительные запасы углерода и азота , необходимого для образования белков и нуклеиновых кислот , вместе с фосфором в молекуле нуклеиновых кислот и переноса энергии аденозинтрифосфат (АТФ), который встречается в клетках всех живых организмов. Некоторым видам организмов требуются особые дополнительные элементы, например, магний в хлорофилле зеленых растений, кальций враковин моллюсков , или железо в гемоглобине в позвоночных животных " красных кровяных клеток .

Изобилие химических элементов в Солнечной системе. Наиболее распространены водород и гелий после Большого взрыва. Следующие три элемента (Li, Be, B) встречаются редко, потому что они плохо синтезируются в результате Большого взрыва, а также в звездах. Двумя общими тенденциями в отношении оставшихся звездных элементов являются: (1) чередование содержания элементов, поскольку они имеют четные или нечетные атомные номера ( правило Оддо-Харкинса ), и (2) общее уменьшение содержания по мере того, как элементы становятся тяжелее. Железо особенно распространено, потому что оно представляет собой нуклид с минимальной энергией, который может быть получен при синтезе гелия в сверхновых.

Элементы в нашей галактике	Частей на миллион по массе
Водород	739 000
Гелий	240 000
Кислород	10 400
Углерод	4600
Неон	1,340
Утюг	1,090
Азот	960
Кремний	650
Магний	580
Сера	440
Калий	210
Никель	100

**Пищевые элементы в периодической таблице** ^[26]
ЧАС																		Он
Ли	Быть												B	C	N	О	F	Ne
Na	Mg												Al	Si	п	S	Cl	Ar
K	Ca		Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	В качестве	Se	Br	Kr
Руб.	Sr		Y	Zr	Nb	Пн	Tc	RU	Rh	Pd	Ag	CD	В	Sn	Sb	Te	я	Xe
CS	Ба	*	Лу	Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Би	По	В	Rn
Пт	Ра	**	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ц	Og

		*	Ла	Ce	Pr	Nd	Вечера	См	Европа	Б-г	Tb	Dy	Хо	Э	Тм	Yb
		**	Ac	Чт	Па	U	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет

Легенда:

Эти четыре основные органические элементы

Количество элементов

Основные микроэлементы

Считается важным микроэлементом в США, а не в Европейском Союзе

Предполагаемая функция от эффектов депривации или активного метаболизма, но четко не идентифицированная биохимическая функция у людей

Ограниченные косвенные доказательства следовой пользы или биологического действия на млекопитающих

Нет доказательств биологического действия у млекопитающих, но существенно для некоторых низших организмов.
(В случае лантана определение необходимого питательного вещества как незаменимого и незаменимого не полностью применимо из-за чрезвычайного сходства лантаноидов . Известно, что стабильные ранние лантаноиды вплоть до Sm стимулируют рост различных организмов, использующих лантаниды. .) ^[27]

История

Периодическая таблица Менделеева 1869 года : эксперимент над системой элементов. На основании их атомного веса и химического сходства.

Развивающиеся определения

Концепция «элемента» как неделимой субстанции развивалась на протяжении трех основных исторических фаз: классических определений (например, древних греков), химических определений и атомных определений.

Классические определения

Античная философия постулировала набор классических элементов для объяснения наблюдаемых закономерностей в природе . Эти элементы первоначально относились к земле , воде , воздуху и огню, а не к химическим элементам современной науки.

Термин «элементы» ( стоихея ) был впервые использован греческим философом Платоном примерно в 360 г. до н. Э. В его диалоге « Тимей» , который включает обсуждение состава неорганических и органических тел и представляет собой теоретический трактат по химии. Платон считал, что элементы, введенные столетием ранее Эмпедоклом, состоят из малых многогранных форм : тетраэдра (огонь), октаэдра (воздух), икосаэдра (вода) и куба (земля). ^[28]^[29]

Аристотель , ок. 350 г. до н.э. также использовали термин стоихея и добавили пятый элемент, названный эфиром , который сформировал небеса. Аристотель определил элемент как:

Элемент - одно из тех тел, на которое могут разложиться другие тела, и само по себе не может быть разделено на другие. ^[30]

Химические определения

В 1661 году Роберт Бойль предложил свою теорию корпускуляризма, которая отдавала предпочтение анализу материи как составной из несводимых единиц материи (атомов) и, выбрав сторону ни Аристотелевского взгляда на четыре элемента, ни взгляда Парацельса на три фундаментальных элемента, не оставил открытым вопрос о количестве элементов. ^[31] Первый современный список химических элементов был дан в « Элементах химии» Антуана Лавуазье 1789 года , который содержал тридцать три элемента, включая легкий и калорийный . ^[32] К 1818 году Йенс Якоб Берцелиусопределила атомные веса сорока пяти из сорока девяти тогда принятых элементов. В периодической таблице Дмитрия Менделеева 1869 года было шестьдесят шесть элементов .

Дмитрий Менделеев

С Бойля до начала 20 века элемент определялся как чистое вещество, которое нельзя разложить на более простое вещество. ^[31] Другими словами, химический элемент не может быть преобразован в другие химические элементы с помощью химических процессов. Элементы в то время обычно отличались атомным весом - свойством, которое можно было с достаточной точностью измерить доступными аналитическими методами.

Атомарные определения

Генри Мозли

Открытие в 1913 году английским физиком Генри Мозли того факта, что заряд ядра является физической основой атомного номера атома, которое было уточнено после того, как стала оценена природа протонов и нейтронов , в конечном итоге привело к нынешнему определению элемента, основанному на атомном номере (число протонов на атомное ядро). Использование атомных чисел, а не атомных весов для различения элементов имеет большую прогностическую ценность (поскольку эти числа являются целыми числами), а также устраняет некоторые неоднозначности в представлении на основе химии из-за различных свойств изотопов и аллотропов в одном элементе. В настоящее время ИЮПАК определяет элемент как существующий, если у него есть изотопы со сроком службы более 10⁻¹⁴ секунд требуется ядру, чтобы сформировать электронное облако. ^[33]

К 1914 году было известно семьдесят два элемента, все встречающиеся в природе. ^[34] Остальные встречающиеся в природе элементы были обнаружены или выделены в последующие десятилетия, и различные дополнительные элементы также были произведены синтетическим путем, причем большая часть этой работы была начата Гленном Т. Сиборгом . В 1955 году был открыт элемент 101, названный менделевием в честь Д. И. Менделеева, первого элемента, расположившего элементы периодическим образом.

Открытие и признание различных элементов

Десять материалов, знакомых различным доисторическим культурам, теперь известны как химические элементы: углерод , медь , золото , железо , свинец , ртуть , серебро , сера , олово и цинк . Три дополнительных материала, которые теперь считаются элементами, мышьяк , сурьма и висмут , были признаны отдельными веществами до 1500 года нашей эры. Фосфор , кобальт и платина были выделены до 1750 г.

Большинство оставшихся в природе химических элементов были идентифицированы и охарактеризованы к 1900 году, в том числе:

Такие привычные сейчас промышленные материалы, как алюминий , кремний , никель , хром , магний и вольфрам.
Реактивные металлы, такие как литий , натрий , калий и кальций.
Галогены фтор , хлор , бром и йод
Газы, такие как водород , кислород , азот , гелий , аргон и неон.
Большинство редкоземельных элементов , включая церий , лантан , гадолиний и неодим .
Наиболее распространенные радиоактивные элементы, включая уран , торий , радий и радон.

Элементы, изолированные или производимые с 1900 года, включают:

Три оставшихся неоткрытых регулярно встречающихся стабильных природных элемента: гафний , лютеций и рений.
Плутоний , который впервые был произведен синтетически в 1940 году Гленном Т. Сиборгом , но теперь известен также из нескольких давно существующих природных явлений.
Три случайно встречающихся природных элемента ( нептуний , прометий и технеций ), которые сначала были произведены синтетическим путем, но позже обнаружены в следовых количествах в определенных геологических образцах.
Три дефицитных продукта распада урана или тория ( астат , франций и протактиний ) и
Различные синтетические трансурановые элементы, начиная с америция и кюрия.

Недавно обнаруженные элементы

Первым трансурановым элементом (элемент с атомным номером больше 92) был обнаружен нептуний в 1940 году. С 1999 года требования об открытии новых элементов рассматриваются Совместной рабочей группой IUPAC / IUPAP . По состоянию на январь 2016 года все 118 элементов были подтверждены IUPAC . Открытие 112-го элемента было признано в 2009 году, и для него было предложено название Copernicium и атомный символ Cn . ^[35] Название и символ были официально одобрены IUPAC 19 февраля 2010 года. ^[36] Считается, что самым тяжелым элементом, синтезированным на сегодняшний день, является элемент 118, оганессон., 9 октября 2006 г., Лаборатория ядерных реакций им. Флерова в Дубне , Россия. ^[9]^[37] Теннессин , элемент 117, был последним элементом, который, как утверждалось, был обнаружен в 2009 году. ^[38] 28 ноября 2016 года ученые ИЮПАК официально признали названия четырех новейших химических элементов с атомными номерами 113 , 115, 117 и 118. ^[39]^[40]

Список 118 известных химических элементов

Следующая таблица с возможностью сортировки показывает 118 известных химических элементов.

Атомный номер , имя и символ служат независимо друг от друга как уникальные идентификаторы.
Имена принимаются ИЮПАК .
Группа, период и блок относятся к позиции элемента в периодической таблице . Номера групп здесь показывают принятую в настоящее время нумерацию; старые альтернативные нумерации см. в разделе Группа (периодическая таблица) .
Состояние вещества (твердое, жидкое или газообразное) применяется при стандартных условиях температуры и давления ( STP ).
Возникновение , на что указывает сноска рядом с названием элемента, различает природные элементы, классифицируемые как первичные или временные (от распада), и дополнительные синтетические элементы, которые были произведены технологически, но, как известно, не встречаются в природе.
Цвет определяет свойства элемента с использованием широких категорий, обычно представленных в периодических таблицах: актинид , щелочной металл , щелочноземельный металл , лантаноид , пост-переходный металл , металлоид , благородный газ , многоатомный или двухатомный неметалл и переходный металл .

Список химических элементов
Атомный номер	Символ	Элемент	Этимология ^[41]^[42]	Группа	Период	Атомный вес ^[43]^[44]	Плотность	Точка плавления ^[45]	Точка кипения	Удельная теплоемкость	Электроотрицательность	Изобилие в земной коре ^[I]
						( Да )	(грамм/см 3)	( K )	(K)	(J/г · К)		(мг/кг)

1	ЧАС	Водород	Греческие элементы гидро- и -gen , « воды образующая»	1	1	1	0,00008988	14.01	20,28	14.304	2,20	1400
2	Он	Гелий	Греческий Helios « ВС »	18	1	4.002602 (2)	0,0001785	- ^[II]	4,22	5,193	-	0,008
3	Ли	Литий	Греческий LITHOS , « камень »	1	2	6.94 ^[III]^[IV]^[V]^[VI]^[VII]	0,534	453,69	1560	3,582	0,98	20
4	Быть	Бериллий	Берилл , минерал (в конечном счете, от названия Белура на юге Индии ^{[ необходима ссылка ]} )	2	2	9.0121831 (5)	1,85	1560	2742	1,825	1,57	2,8
5	B	Бор	Бура , минерал (от арабского bawraq )	13	2	10,81 ^[III]^[IV]^[V]^[VII]	2.34	2349	4200	1.026	2,04	10
6	C	Углерод	Latin карбо « уголь »	14	2	12.011 ^[III]^[V]^[VII]	2,267	> 4000 (в зависимости от давления)	4300	0,709	2,55	200
7	N	Азот	Греческий нитрон и -gen « селитра образующая»	15	2	14.007 ^[III]^[V]^[VII]	0,0012506	63,15	77,36	1.04	3,04	19
8	О	Кислород	Греческий окси- и -ген , « кислотообразующий »	16	2	15,999 ^[III]^[V]^[VII]	0,001429	54,36	90,20	0,918	3,44	461000
9	F	Фтор	Латинское fluere , «течь»	17	2	18.998403163 (6)	0,001696	53,53	85,03	0,824	3,98	585
10	Ne	Неон	Греческое néon , "новый"	18	2	20.1797 (6) ^[III]^[IV]	0,0008999	24,56	27.07	1.03	-	0,005
11	Na	Натрий	Английские (от средневековой латыни) соды (символ Na происходит от Нью Латинского натрия , придумано от немецкого Natron , « Натр »)	1	3	22.98976928 (2)	0,971	370,87	1156	1,228	0,93	23600
12	Mg	Магний	Магнезия , район Восточной Фессалии в Греции.	2	3	24.305 ^[VII]	1,738	923	1363	1.023	1,31	23300
13	Al	Алюминий	глинозем , от латинского alumen (gen. aluminis ), «горькая соль, квасцы »	13	3	26.9815384 (3)	2,698	933,47	2792	0,897	1,61	82300
14	Si	Кремний	Латинское silx , ' кремень ' (первоначально кремний )	14	3	28.085 ^[V]^[VII]	2,3296	1687	3538	0,705	1.9	282000
15	п	Фосфор	Греческое phōsphóros , "светоносный"	15	3	30.973761998 (5)	1,82	317,30	550	0,769	2,19	1050
16	S	Сера	Латинское сера , сера	16	3	32.06 ^[III]^[V]^[VII]	2,067	388,36	717,87	0,71	2,58	350
17	Cl	Хлор	Греческий chlōrós , "зеленовато-желтый"	17	3	35,45 ^[III]^[IV]^[V]^[VII]	0,003214	171,6	239,11	0,479	3,16	145
18	Ar	Аргон	Греческое argós , праздный (из-за своей инертности )	18	3	39,95 ^[III]^[V]^[VII]	0,0017837	83,80	87,30	0,52	-	3.5
19	K	Калий	Новое латинское potassa , « поташ », означает « горшок и ясень» (символ K происходит от латинского kalium ).	1	4	39,0983 (1)	0,862	336,53	1032	0,757	0,82	20900
20	Ca	Кальций	Latin окалины , « лайм »	2	4	40.078 (4) ^[III]	1,54	1115	1757	0,647	1	41500
21 год	Sc	Скандий	Латинская Скандия , ' Скандинавия '	3	4	44.955908 (5)	2,989	1814 г.	3109	0,568	1,36	22
22	Ti	Титан	Титаны , сыновья богини земли из греческой мифологии	4	4	47,867 (1)	4,54	1941 г.	3560	0,523	1,54	5650
23	V	Ванадий	Ванадис , древнескандинавское имя скандинавской богини Фрейи.	5	4	50,9415 (1)	6.11	2183	3680	0,489	1,63	120
24	Cr	Хром	Греческий Chroma , « цвет »	6	4	51,9961 (6)	7,15	2180	2944	0,449	1,66	102
25	Mn	Марганец	Осквернено магнезией негра ; см. Магний	7	4	54.938043 (2)	7,44	1519	2334	0,479	1,55	950
26	Fe	Утюг	Английское слово (символ Fe происходит от латинского ferrum )	8	4	55,845 (2)	7,874	1811 г.	3134	0,449	1,83	56300
27	Co	Кобальт	Немецкий Kobold , « Гоблин »	9	4	58.933194 (3)	8,86	1768 г.	3200	0,421	1,88	25
28	Ni	Никель	Никель, озорной спрайт немецкой шахтерской мифологии	10	4	58,6934 (4)	8,912	1728	3186	0,444	1,91	84
29	Cu	Медь	Английское слово, от латинского cuprum , от древнегреческого Kýpros ' Кипр '.	11	4	63,546 (3) ^[V]	8,96	1357,77	2835	0,385	1.9	60
30	Zn	Цинк	Скорее всего, от немецкого Zinke , «зубец» или «зуб», хотя некоторые предполагают, что персидский пел , «камень».	12	4	65,38 (2)	7,134	692,88	1180	0,388	1,65	70
31 год	Ga	Галлий	Латинское Gallia , ' Франция '	13	4	69,723 (1)	5,907	302,9146	2673	0,371	1,81	19
32	Ge	Германий	Латинская Германия , ' Германия '	14	4	72,630 (8)	5,323	1211,40	3106	0,32	2,01	1.5
33	В качестве	Мышьяк	Французский мышьяк , от греческого arsenikón «желтый мышьяк» (под влиянием arsenikós , «мужской» или «мужской»), из западноазиатского странствующего слова, в конечном счете, от древнеиранского * zarniya-ka , «золотой»	15	4	74.921595 (6)	5,776	1090 ^[VIII]	887	0,329	2,18	1,8
34	Se	Селен	Греческое selḗnē , ' луна '	16	4	78.971 (8) ^[V]	4,809	453	958	0,321	2,55	0,05
35 год	Br	Бром	Греческие brômos , «вонь»	17	4	79,904 ^[VII]	3,122	265,8	332,0	0,474	2,96	2,4
36	Kr	Криптон	Греческие Kryptos , «скрытый»	18	4	83,798 (2) ^[III]^[IV]	0,003733	115,79	119,93	0,248	3	1 × 10 ⁻⁴
37	Руб.	Рубидий	Latin rubidus , 'глубокий красный'	1	5	85.4678 (3) ^[III]	1,532	312,46	961	0,363	0,82	90
38	Sr	Стронций	Стронтиан , деревня в Шотландии , где был найден	2	5	87,62 (1) ^[III]^[V]	2,64	1050	1655	0,301	0,95	370
39	Y	Иттрий	Иттерби , Швеция , где был найден	3	5	88,90584 (1)	4,469	1799	3609	0,298	1,22	33
40	Zr	Цирконий	Циркон , минерал	4	5	91.224 (2) ^[III]	6,506	2128	4682	0,278	1,33	165
41 год	Nb	Ниобий	Ниоба , дочь царя Тантала из греческой мифологии	5	5	92.90637 (1)	8,57	2750	5017	0,265	1.6	20
42	Пн	Молибден	Греческое molýbdaina , «кусок свинца », от mólybdos , «свинец», из-за того, что его путали со свинцовым галенитом (PbS).	6	5	95,95 (1) ^[III]	10,22	2896	4912	0,251	2,16	1.2
43	Tc	Технеций	Греческие tekhnētós , «искусственный»	7	5	[98] ^[IX]	11,5	2430	4538	-	1.9	~ 3 × 10 ⁻⁹^[X]
44	RU	Рутений	Новая Латинская Малороссия , ' Россия '	8	5	101.07 (2) ^[III]	12,37	2607	4423	0,238	2.2	0,001
45	Rh	Родий	Греческое rhodóeis , « розовый », от rhódon , « роза ».	9	5	102,90549 (2)	12,41	2237	3968	0,243	2,28	0,001
46	Pd	Палладий	Астероид Паллада , который в то время считался планетой	10	5	106,42 (1) ^[III]	12.02	1828,05	3236	0,244	2.2	0,015
47	Ag	Серебро	Английское слово (символ происходит от латинского argentum )	11	5	107.8682 (2) ^[III]	10,501	1234,93	2435	0,235	1,93	0,075
48	CD	Кадмий	Новая латинская кадмия от короля Кадмоса	12	5	112.414 (4) ^[III]	8,69	594,22	1040	0,232	1,69	0,159
49	В	Индий	Латинское indicum , ' индиго ' (цвет в его спектре)	13	5	114,818 (1)	7.31	429,75	2345	0,233	1,78	0,25
50	Sn	Банка	Английское слово (символ происходит от латинского stannum )	14	5	118,710 (7) ^[III]	7,287	505,08	2875	0,228	1,96	2.3
51	Sb	Сурьма	Латинский antimonium , происхождение которого неясно: народные этимологии предполагают, что оно происходит от греческого antí («против») + mónos («одинокий»), или старофранцузского anti- moine , «проклятие монаха», но вполне вероятно, что оно произошло от или связано с арабским ʾiṯmid , «сурьма», переформатированное как латинское слово. (Символ происходит от латинского сурьма « антимонита ».)	15	5	121.760 (1) ^[III]	6,685	903,78	1860 г.	0,207	2,05	0,2
52	Te	Теллур	Латинское tellus , "земля, Земля"	16	5	127.60 (3) ^[III]	6,232	722,66	1261	0,202	2.1	0,001
53	я	Йод	Французское iode , от греческого ioeidḗs , 'фиолетовый'	17	5	126,90447 (3)	4,93	386,85	457,4	0,214	2,66	0,45
54	Xe	Ксенон	Греческий xénon , средний род от xénos 'странный'	18	5	131.293 (6) ^[III]^[IV]	0,005887	161,4	165,03	0,158	2,6	3 × 10 ⁻⁵
55	CS	Цезий	Латинское caesius , небесно-голубой	1	6	132.90545196 (6)	1,873	301,59	944	0,242	0,79	3
56	Ба	Барий	Греческое barýs , тяжелый	2	6	137,327 (7)	3,594	1000	2170	0,204	0,89	425
57	Ла	Лантан	Греческий lanthánein «врать скрытый»		6	138.90547 (7) ^[III]	6,145	1193	3737	0,195	1.1	39
58	Ce	Церий	Карликовая планета Церера , считавшаяся планетой на момент ее открытия		6	140.116 (1) ^[III]	6,77	1068	3716	0,192	1,12	66,5
59	Pr	Празеодим	Греческие prásios Didymos , «зеленый близнец»		6	140,90766 (1)	6,773	1208	3793	0,193	1.13	9.2
60	Nd	Неодим	Греческие ОСЗ Didymos , «новый близнец»		6	144.242 (3) ^[III]	7,007	1297	3347	0,19	1.14	41,5
61	Вечера	Прометий	Прометей из греческой мифологии		6	[145] ^[IX]	7,26	1315	3273	-	1.13	2 × 10 ⁻¹⁹^[X]
62	См	Самарий	Самарскит , минерал, названный в честь полковника Василия Самарского-Быховца , российского шахтёра		6	150.36 (2) ^[III]	7,52	1345	2067	0,197	1.17	7,05
63	Европа	Европий	Европа		6	151.964 (1) ^[III]	5,243	1099	1802 г.	0,182	1.2	2
64	Б-г	Гадолиний	Гадолинит , минерал, названный в честь Йохана Гадолина , финского химика, физика и минералога.		6	157,25 (3) ^[III]	7,895	1585	3546	0,236	1.2	6.2
65	Tb	Тербий	Иттерби , Швеция , где был найден		6	158.925354 (8)	8,229	1629 г.	3503	0,182	1.2	1.2
66	Dy	Диспрозий	Греческий dysprósitos , "трудно достать"		6	162 500 (1) ^[III]	8,55	1680	2840	0,17	1,22	5.2
67	Хо	Гольмий	Новая латинская Holmia , ' Стокгольм '		6	164.930328 (7)	8,795	1734	2993	0,165	1,23	1.3
68	Э	Эрбий	Иттерби , Швеция , где был найден		6	167.259 (3) ^[III]	9,066	1802 г.	3141	0,168	1,24	3.5
69	Тм	Тулий	Туле , древнее название неясного северного местоположения		6	168.934218 (6)	9,321	1818 г.	2223	0,16	1,25	0,52
70	Yb	Иттербий	Иттерби , Швеция , где был найден		6	173.045 (10) ^[III]	6,965	1097	1469	0,155	1.1	3.2
71	Лу	Лютеций	Латинская лютеция , ' Париж '	3	6	174.9668 (1) ^[III]	9,84	1925 г.	3675	0,154	1,27	0,8
72	Hf	Гафний	Новая латинская Hafnia , ' Копенгаген ' (от датского havn , гавань)	4	6	178,49 (2)	13.31	2506	4876	0,144	1.3	3
73	Та	Тантал	Царь Тантал , отец Ниобы из греческой мифологии	5	6	180.94788 (2)	16,654	3290	5731	0,14	1.5	2
74	W	Вольфрам	Шведский дун Стен , «тяжелый камень» (символ W от Wolfram , имя , используемое для элемента во многих языках, родом из средневерхненемецких волчьей Rahm (пены волка) , описывающих минеральный вольфрамит ) ^[46]	6	6	183,84 (1)	19,25	3695	5828	0,132	2,36	1.3
75	Re	Рений	Латинское Rhenus , ' Рейн '	7	6	186.207 (1)	21.02	3459	5869	0,137	1.9	7 × 10 ⁻⁴
76	Операционные системы	Осмий	Греческий osmḗ , « запах »	8	6	190,23 (3) ^[III]	22,59	3306	5285	0,13	2.2	0,002
77	Ir	Иридий	Ирис , греческая богиня радуги	9	6	192,217 (2)	22,56	2719	4701	0,131	2.2	0,001
78	Pt	Платина	Платина испанская , серебрянка, от plata silver	10	6	195.084 (9)	21,46	2041,4	4098	0,133	2,28	0,005
79	Au	Золото	Английское слово (символ Au происходит от латинского aurum )	11	6	196.966570 (4)	19 282	1337,33	3129	0,129	2,54	0,004
80	Hg	Меркурий	Меркурий , римский бог торговли, общения и удачи, известный своей скоростью и подвижностью (символ Hg происходит от латинского названия элемента hydrargyrum , от греческого hydrágeryros , «вода-серебро»)	12	6	200,592 (3)	13,5336	234,43	629,88	0,14	2	0,085
81 год	Tl	Таллий	Греческий талло , «зеленый побег или веточка»	13	6	204,38 ^[VII]	11,85	577	1746	0,129	1,62	0,85
82	Pb	Вести	Английское слово (символ Pb происходит от латинского plumbum )	14	6	207,2 (1) ^[III]^[V]	11,342	600,61	2022 год	0,129	1,87	14
83	Би	Висмут	Немецкий Wismut , от weiß Masse 'белая масса', кроме арабского	15	6	208.98040 (1) ^[IX]	9,807	544,7	1837 г.	0,122	2,02	0,009
84	По	Полоний	Латинская Полония , ' Польша ' (родина Марии Кюри )	16	6	[209] ^[IX]	9,32	527	1235	-	2.0	2 × 10 ⁻¹⁰^[X]
85	В	Астатин	Греческое ástatos , нестабильный	17	6	[210] ^[IX]	7	575	610	-	2.2	3 × 10 ⁻²⁰^[X]
86	Rn	Радон	Излучение радия , первоначально название изотопа радон-222 .	18	6	[222] ^[IX]	0,00973	202	211,3	0,094	2.2	4 × 10 ⁻¹³^[X]
87	Пт	Франций	Франция	1	7	[223] ^[IX]	1,87	281	890	-	0,7	~ 1 × 10 ⁻¹⁸^[X]
88	Ра	Радий	Французский радий , от латинского радиуса , ' луч '	2	7	[226] ^[IX]	5.5	973	2010 г.	0,094	0,9	9 × 10 ⁻⁷^[X]
89	Ac	Актиний	Греческое aktís , луч		7	[227] ^[IX]	10.07	1323	3471	0,12	1.1	5,5 × 10 ⁻¹⁰^[X]
90	Чт	Торий	Тор , скандинавский бог грома		7	232.0377 (4) ^[IX]^[III]	11,72	2115	5061	0,113	1.3	9,6
91	Па	Протактиний	Прото- (от греч. Protos , «сначала, до») + актиний , так как актиний образуется в результате радиоактивного распада протактиния.		7	231.03588 (1) ^[IX]	15,37	1841 г.	4300	-	1.5	1,4 × 10 ⁻⁶^[X]
92	U	Уран	Уран , седьмая планета Солнечной системы		7	238.02891 (3) ^[IX]	18,95	1405,3	4404	0,116	1,38	2,7
93	Np	Нептуний	Нептун , восьмая планета Солнечной системы		7	[237] ^[IX]	20,45	917	4273	-	1,36	≤ 3 × 10 ⁻¹²^[X]
94	Пу	Плутоний	Карликовая планета Плутон , считавшаяся девятой планетой Солнечной системы на момент ее открытия.		7	[244] ^[IX]	19,85 ^[XI]	912,5	3501	-	1,28	≤ 3 × 10 ⁻¹¹^[X]
95	Являюсь	Америций	Америка , поскольку элемент был впервые синтезирован на континенте, по аналогии с европием		7	[243] ^[IX]	13,69	1449	2880	-	1.13	0 ^[XII]
96	См	Кюрий	Пьер Кюри и Мария Кюри , французские физики и химики		7	[247] ^[IX]	13,51	1613	3383	-	1,28	0 ^[XII]
97	Bk	Берклиум	Беркли , Калифорния, где элемент был впервые синтезирован по аналогии с тербием		7	[247] ^[IX]	14,79	1259	2900	-	1.3	0 ^[XII]
98	Cf	Калифорний	Калифорния , где впервые был синтезирован элемент		7	[251] ^[IX]	15,1	1173	(1743) ^[XIII]	-	1.3	0 ^[XII]
99	Es	Эйнштейний	Альберт Эйнштейн , немецкий физик		7	[252] ^[IX]	8,84	1133	(1269) ^[XIII]	-	1.3	0 ^[XII]
100	FM	Фермий	Энрико Ферми , итальянский физик		7	[257] ^[IX]	(9.7) ^[XIII]	(1125) ^[XIII]	-	-	1.3	0 ^[XII]
101	Мкр	Менделевий	Дмитрий Менделеев , русский химик и изобретатель, предложивший периодическую таблицу		7	[258] ^[IX]	(10.3) ^[XIII]	(1100) ^[XIII]	-	-	1.3	0 ^[XII]
102	Нет	Нобелий	Альфред Нобель , шведский химик и инженер		7	[259] ^[IX]	(9.9) ^[XIII]	(1100) ^[XIII]	-	-	1.3	0 ^[XII]
103	Lr	Лоуренсий	Эрнест Лоуренс , американский физик	3	7	[266] ^[IX]	(15.6) ^[XIII]	(1900) ^[XIII]	-	-	1.3	0 ^[XII]
104	Rf	Резерфордий	Эрнест Резерфорд , химик и физик из Новой Зеландии	4	7	[267] ^[IX]	(23.2) ^[XIII]	(2400) ^[XIII]	(5800) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
105	Db	Дубний	Дубна , Россия, где Объединенный институт ядерных исследований расположен	5	7	[268] ^[IX]	(29,3) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
106	Sg	Сиборгий	Гленн Т. Сиборг , американский химик	6	7	[269] ^[IX]	(35,0) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
107	Bh	Бориум	Нильс Бор , датский физик	7	7	[270] ^[IX]	(37.1) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
108	Hs	Калий	Новый латинский Hassia « Гесс » (государство в Германии)	8	7	[270] ^[IX]	(40,7) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
109	Mt	Мейтнерий	Лиз Мейтнер , австрийский физик	9	7	[278] ^[IX]	(37,4) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
110	Ds	Дармштадтиум	Дармштадт , Германия, где элемент был впервые синтезирован	10	7	[281] ^[IX]	(34,8) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
111	Rg	Рентгений	Вильгельм Конрад Рентген , немецкий физик	11	7	[282] ^[IX]	(28,7) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
112	Cn	Копернициум	Николай Коперник , польский астроном	12	7	[285] ^[IX]	(14,0) ^[XIII]	(283) ^[XIV]	(340) ^[XIV]	-	-	0 ^[XII]
113	Nh	Nihonium	Японский Nihon , ' Япония ' (где элемент был впервые синтезирован)	13	7	[286] ^[IX]	(16) ^[XIII]	(700) ^[XIII]	(1400) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
114	Fl	Флеровий	Лаборатория ядерных реакций , часть ОИЯИ , где был синтезирован элемент; Сама названа в честь Георгия Флёрова , российского физика	14	7	[289] ^[IX]	(14) ^[XIII]	-	~ 210	-	-	0 ^[XII]
115	Mc	Московиум	Московская область , Россия, где элемент был впервые синтезирован	15	7	[290] ^[IX]	(13,5) ^[XIII]	(700) ^[XIII]	(1400) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
116	Lv	Ливерморий	Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса в Ливерморе, Калифорния , которая сотрудничала с ОИЯИ в его синтезе	16	7	[293] ^[IX]	(12.9) ^[XIII]	(700) ^[XIII]	(1100) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
117	Ц	Tennessine	Теннесси , США (где находится Национальная лаборатория Ок-Ридж )	17	7	[294] ^[IX]	(7.2) ^[XIII]	(700) ^[XIII]	(883) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
118	Og	Оганессон	Юрий Оганесян , армянский физик российского происхождения	18	7	[294] ^[IX]	(7) ^[XIII]^[XV]	(325) ^[XIII]	(450) ^[XIII]^[XVI]	-	-	0 ^[XII]
Примечания ^ Если не указано иное, элементы первичны - они возникают естественным путем, а не в результате распада . ^ Гелий не затвердевает при давлении в одну атмосферу. Гелий может затвердеть только при давлении выше 25 атмосфер, что соответствует температуре плавления 0,95 К. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj Изотопный состав этого элемента варьируется в некоторых геологических образцах, и отклонение может превышать неопределенность, указанную в таблице. ^ a b c d e f Изотопный состав элемента может варьироваться в коммерческих материалах, что может привести к значительному отклонению атомного веса от заданного значения. ^ a b c d e f g h i j k l m Изотопный состав в земном материале варьируется, поэтому более точный атомный вес не может быть дан. ^ Атомный вес коммерческого лития может варьироваться от 6,939 до 6,996 - для определения более точного значения необходим анализ конкретного материала. ^ a b c d e f g h i j k l Указанное значение является условным значением атомного веса, подходящим для торговли и коммерции. Фактическое значение может отличаться в зависимости от изотопного состава образца. С 2009 года ИЮПАК предоставляет стандартные значения атомных весов для этих элементов, используя обозначение интервалов. Соответствующие стандартные атомные веса: Водород: [1.00784, 1.00811] Литий: [6,938, 6,997] Бор: [10,806, 10,821] Углерод: [12.0096, 12.0116] Азот: [14.00643, 14.00728] Кислород: [15.99903, 15.99977] Магний: [24.304, 24.307] Кремний: [28.084, 28.086] Сера: [32,059, 32,076] Хлор: [35,446, 35,457] Аргон: [39,792, 39,963] Бром: [79,901, 79,907] Таллий: [204,382, 204,385] ^ Этот элемент возвышается при давлении в одну атмосферу. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al Элемент не имеет стабильных нуклидов, а значение в скобках, например [209], указывает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента. Однако четыре таких элемента, висмут, торий, протактиний и уран, имеют характерный земной изотопный состав, и поэтому дан их стандартный атомный вес. ^ a b c d e f g h i j k Этот элемент временный - он возникает только в результате распада (а в случае плутония также и в следах, нанесенных сверхновыми на Землю). ^ По плутонию-239. ^[47] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x Этот элемент является синтетическим - трансурановые элементы 95 и выше не встречаются в природе, но все они могут быть произведены искусственно. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak Значение не было точно измерено, обычно из-за короткий период полураспада элемента ; значение, указанное в скобках, является прогнозом. ^ a b С погрешностями: 283 ± 11 К и 340 ± 10 К соответственно. Наилучшее экспериментальное значение температуры кипения коперниция составляет 357 ° С.⁺¹¹² ₋₁₀₈ К. ^ Это прогнозируемое значение для твердого, а не газообразного оганессона. ^ С погрешностями: т.пл. 325 ± 15 К, т.кип. 450 ± 10 К.

Цвет фона показывает категорию: