Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сероводород
Скелетная формула сероводорода с двумя измерениями
Шаровидная модель сероводорода
Модель космического заполнения сероводорода
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Сероводород [1]
Другие имена
  • Моносульфид дигидрогена
  • Кислый газ
  • Сероводород
  • Канализационный газ
  • Сульфан
  • Сероводород
  • Сероводород
  • Сероводород
  • Гидрид серы
  • Сероводородная кислота
  • Гидротионовая кислота
  • Тиогидроксическая кислота
  • Сероводородная кислота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
3DMet
3535004
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.070 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-977-3
303
КЕГГ
MeSHВодород + сероводород
Номер RTECS
  • MX1225000
UNII
Номер ООН1053
  • InChI = 1S / H2S / ч1H2 проверитьY
    Ключ: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / H2S / ч1H2
    Ключ: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ
  • S
Характеристики
H 2 S
Молярная масса34,08  г · моль -1
ВнешностьБесцветный газ
ЗапахОстрый, как у тухлых яиц
Плотность1,363 г дм −3
Температура плавления -82 ° С (-116 ° F, 191 К)
Точка кипения -60 ° С (-76 ° F, 213 К)
4 г дм −3 (при 20 ° C)
Давление газа1740 кПа (при 21 ° C)
Кислотность (p K a )7,0 [2] [3]
Конъюгированная кислотаСульфоний
Основание конъюгатаБисульфид
Магнитная восприимчивость (χ)
−25,5 · 10 −6 см 3 / моль
Показатель преломления ( n D )
1.000644 (0 ° C) [4]
Структура
Группа точек
C 2v
Молекулярная форма
Согнутый
Дипольный момент
0,97 D
Термохимия
Теплоемкость ( C )
1,003 ДжК −1 г −1
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
206 Дж моль −1 K −1 [5]
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
−21 кДж моль −1 [5]
Опасности
Основные опасностиЛегковоспламеняющийся и высокотоксичный
Классификация ЕС (DSD) (устарела)
 F + T + N
R-фразы (устаревшие)R12 , R26 , R50
S-фразы (устаревшие)(S1 / 2) , S9 , S16 , S36 , S38 , S45 , S61
NFPA 704 (огненный алмаз)
4
4
0
точка возгорания-82,4 ° С (-116,3 ° F, 190,8 К) [8]
самовоспламенения температуру
 232 ° С (450 ° F, 505 К)
Пределы взрываемости4,3–46%
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
ЛК 50 ( средняя концентрация )
  • 713 частей на миллион (крыса, 1 час)
  • 673 частей на миллион (мышь, 1 час)
  • 634 частей на миллион (мышь, 1 час)
  • 444 частей на миллион (крыса, 4 часа) [7]
LC Lo ( самый низкий опубликованный )
  • 600 частей на миллион (человек, 30 мин)
  • 800 частей на миллион (человек, 5 мин) [7]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
C 20 частей на миллион; 50 частей на миллион [10-минутный максимум] [6]
REL (рекомендуется)
C 10 частей на миллион (15 мг / м 3 ) [10 минут] [6]
IDLH (Непосредственная опасность)
100 частей на миллион [6]
Родственные соединения
Родственные халькогениды водорода
  • Вода
  • Селенид водорода
  • Теллурид водорода
  • Полонид водорода
  • Сероводород
  • Сульфанил
Родственные соединения
Фосфин
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Сероводород - это химическое соединение с формулой H
2S . Это бесцветный газообразный гидрид халькогена с характерным неприятным запахом тухлых яиц. Он ядовит, едок и легко воспламеняется. [9]

Сероводород часто образуется в результате микробного разложения органических веществ в отсутствие газообразного кислорода , например, в болотах и канализационных коллекторах; этот процесс широко известен как анаэробное пищеварение, которое осуществляется сульфатредуцирующими микроорганизмами . ЧАС
2S также присутствует в вулканических газах , природном газе и в некоторых источниках колодезной воды. [10] человеческое тело производит небольшое количество H
2S и использует его как сигнальную молекулу . [11]

Шведскому химику Карлу Вильгельму Шееле приписывают открытие химического состава сероводорода в 1777 году.

Британский английский написание этого соединения является сероводород , но это написание не рекомендованы Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) или Королевского химического общества .

Свойства [ править ]

Сероводород немного плотнее воздуха; смесь H
2S и воздух могут быть взрывоопасными. Сероводород горит в кислороде синим пламенем с образованием диоксида серы ( SO
2) и вода . Обычно сероводород действует как восстановитель , особенно в присутствии основания, которое образует SH - .

При высоких температурах или в присутствии катализаторов диоксид серы реагирует с сероводородом с образованием элементарной серы и воды . Эта реакция используется в процессе Клауса , важном промышленном методе утилизации сероводорода.

Сероводород слабо растворяется в воде и действует как слабая кислота ( p K a  = 6,9 в растворах 0,01–0,1 моль / л при 18 ° C), давая гидросульфид-ион HS-
(также пишется SH-
). Сероводород и его растворы бесцветны. При контакте с воздухом он медленно окисляется с образованием элементарной серы, которая не растворяется в воде. Сульфид - анион S2−
в водном растворе не образуется. [12]

Сероводород реагирует с ионами металлов с образованием сульфидов металлов , которые являются нерастворимыми твердыми веществами темного цвета. Ацетатная бумага свинца (II) используется для обнаружения сероводорода, поскольку она легко превращается в сульфид свинца (II) , который имеет черный цвет. Обработка сульфидов металлов сильной кислотой часто приводит к выделению сероводорода.

При давлении выше 90 ГПа ( гигапаскаль ) сероводород становится металлическим проводником электричества. При охлаждении ниже критической температуры эта фаза высокого давления проявляет сверхпроводимость . Критическая температура увеличивается с увеличением давления от 23 К при 100 ГПа до 150 К при 200 ГПа. [13] Если сероводород находится под давлением при более высоких температурах, а затем охлаждается, критическая температура достигает 203 К (-70 ° C), наивысшей принятой критической температуры сверхпроводимости по состоянию на 2015 год. Замещая небольшую часть серы фосфором и используя даже более высоких давлений, было предсказано, что можно будет поднять критическую температуру выше 0 ° C (273 K) и достичь сверхпроводимости при комнатной температуре.. [14]

Производство [ править ]

Сероводород чаще всего получают путем его отделения от высокосернистого газа , который представляет собой природный газ с высоким содержанием H.
2S . Его также можно получить обработкой водорода расплавом элементарной серы при температуре около 450 ° C. Углеводороды могут служить источником водорода в этом процессе. [15]

Сульфатредуцирующие (соответственно, восстанавливающие серу ) бактерии вырабатывают полезную энергию в условиях низкого содержания кислорода, используя сульфаты (соответственно элементарную серу) для окисления органических соединений или водорода; это производит сероводород как побочный продукт.

Стандартной лабораторной подготовкой является обработка сульфида железа сильной кислотой в генераторе Киппа :

FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Для использования в качественном неорганическом анализе , тиоацетамид используются для генерации H
2S :

CH 3 C (S) NH 2 + H 2 O → CH 3 C (O) NH 2 + H 2 S

Многие сульфиды металлов и неметаллов, например сульфид алюминия , пентасульфид фосфора , дисульфид кремния, выделяют сероводород при воздействии воды: [16]

6 H 2 O + Al 2 S 3 → 3 H 2 S + 2 Al (OH) 3

Этот газ также получают путем нагревания серы твердыми органическими соединениями и восстановления сернистых органических соединений водородом.

Водонагреватели могут способствовать превращению сульфата в воде в сероводород. Это связано с обеспечением теплой среды, устойчивой для серных бактерий, и поддержанием реакции, которая взаимодействует между сульфатом в воде и анодом водонагревателя, который обычно изготавливается из металлического магния . [17]

Биосинтез в организме [ править ]

Сероводород может образовываться в клетках ферментативным или неферментативным путем. ЧАС
2S в организме действует как газообразная сигнальная молекула, которая, как известно, ингибирует комплекс IV митохондриальной цепи переноса электронов, что эффективно снижает выработку АТФ и биохимическую активность в клетках. [18] Известно, что три фермента синтезируют H
2S : цистатионин-γ-лиаза (CSE), цистатионин-β-синтетаза (CBS) и 3-меркаптопируватсульфатрансфераза (3-MST). [19] Эти ферменты были идентифицированы во многих биологических клетках и тканях, и было обнаружено, что их активность вызывается рядом болезненных состояний. [20] Становится все более очевидным, что H
2S является важным медиатором широкого спектра клеточных функций при здоровье и болезни. [19] CBS и CSE являются основными сторонниками H
2S биогенез, который следует путем транс-сульфирования. [21] Эти ферменты характеризуются переносом атома серы от метионина к серину с образованием молекулы цистеина. [21] 3-MST также способствует выработке сероводорода посредством катаболического пути цистеина. [20] [21] Пищевые аминокислоты, такие как метионин и цистеин, служат в качестве основных субстратов для путей трансульфурации и производства сероводорода. Сероводород также может быть синтезирован неферментативным путем, который получают из белков, таких как ферредоксины и белки Риеске . [20]

ЧАС
2Было показано, что S участвует в физиологических процессах, таких как расширение сосудов у животных, увеличение прорастания семян и стрессовые реакции у растений. [18] Передача сигналов сероводорода также изначально связана с физиологическими процессами, которые, как известно, сдерживаются активными формами кислорода (ROS) и реактивными формами азота (RNS). [18] H
2Было показано, что S взаимодействует с NO, что приводит к нескольким различным клеточным эффектам, а также к образованию нового сигнала, называемого нитрозотиолом. [18] Также известно, что сероводород увеличивает уровень глутатиона, который снижает или нарушает уровень АФК в клетках. [18] Поле Н 2 S биологии продвигаетса от токсикологии окружающей среды , чтобы исследовать роль эндогенно производства H 2 S в физиологических условиях и в различных патофизиологических состояниях. [22] Согласно существующей классификации, патофизиологических состояний с H 2 S перепроизводства (например , рак, с синдромом Дауна) и патофизиологических состояний с H 2Может быть выявлен дефицит S (например, сосудистые заболевания). [23] Несмотря на то, понимание Н 2 S биологии значительно продвинулась в течение последнего десятилетия, [24] [25] [26] остается много вопросов, например , связанных с количественной эндогенных Н 2 уровней S [20]

Использует [ редактировать ]

Производство серы, тиоорганических соединений и сульфидов щелочных металлов [ править ]

В основном сероводород используется в качестве предшественника элементарной серы. Некоторые сероорганические соединения производятся с использованием сероводорода. К ним относятся метантиол , этантиол и тиогликолевая кислота . [15]

При сочетании с щелочными металлами основаниями, сероводородными обращенных в щелочные гидросульфиды , такие как гидросульфид натрия и сульфид натрия :

H 2 S + NaOH → NaSH + H 2 O
NaSH + NaOH → Na 2 S + H 2 O

Эти соединения используются в бумажной промышленности. В частности, соли SH - перерыв связь между лигнином и целлюлозой компонентами целлюлозы в процессе сульфатного . [15]

Обратимо сульфид натрия в присутствии кислот превращается в гидросульфиды и сероводород; это поставляет гидросульфиды в органических растворах и используется в производстве тиофенола . [27]

Аналитическая химия [ править ]

Более века сероводород играл важную роль в аналитической химии при качественном неорганическом анализе ионов металлов. В этих анализах ионы тяжелых металлов (и неметаллов ) (например, Pb (II), Cu (II), Hg (II), As (III)) осаждаются из раствора при воздействии H
2S ). Компоненты образовавшегося осадка повторно растворяются с некоторой селективностью и, таким образом, идентифицируются.

Предшественник сульфидов металлов [ править ]

Как указано выше, многие ионы металлов реагируют с сероводородом с образованием соответствующих сульфидов металлов. Это преобразование широко используется. Например, газы или воды, загрязненные сероводородом, можно очистить металлами, образуя сульфиды металлов. При очистке металлических руд путем флотации , минеральные порошки часто обрабатывают сероводородом , чтобы повысить разделение. Металлические детали иногда пассивируют сероводородом. Катализаторы, используемые при гидрообессеривании , обычно активируются сероводородом, и поведение металлических катализаторов, используемых в других частях нефтеперерабатывающего завода , также изменяется с использованием сероводорода.

Разные приложения [ править ]

Сероводород используется для отделения оксида дейтерия или тяжелой воды от обычной воды с помощью сульфидного процесса Гирдлера .

Ученые из Университета Эксетера обнаружили, что воздействие на клетки небольшого количества сероводорода может предотвратить повреждение митохондрий . Когда клетка подвергается стрессу из-за болезни, ферменты втягиваются в клетку для производства небольшого количества сероводорода. Это исследование может иметь дополнительные последствия для предотвращения инсультов , болезней сердца и артрита . [28]

При использовании сероводорода у грызунов было индуцировано состояние, подобное приостановленной анимации, что привело к переохлаждению с сопутствующим снижением скорости метаболизма. Потребность в кислороде также снизилась, что позволило защитить организм от гипоксии . Кроме того, было показано, что сероводород уменьшает воспаление в различных ситуациях. [29]

Происшествие [ править ]

Отложение серы на скале, вызванное вулканическим газом

Небольшие количества сероводорода присутствуют в сырой нефти , но природный газ может содержать до 30%. [30] Вулканы и некоторые горячие источники (а также холодные источники ) выделяют немного H
2S , где он, вероятно, возникает в результате гидролиза сульфидных минералов, т.е. MS + H
2О → МО + Н
2S . [ необходима цитата ] Сероводород может естественным образом присутствовать в колодезной воде, часто в результате действия сульфатредуцирующих бактерий . Сероводород вырабатывается организмом человека в малых дозах в результате бактериального расщепления белков, содержащих серу, в кишечном тракте, поэтому он способствует возникновению характерного запаха метеоризма . Он также вырабатывается во рту ( неприятный запах изо рта ). [31]

Часть глобального H
2Выбросы S связаны с деятельностью человека. Безусловно, крупнейший промышленный источник H
2S - нефтеперерабатывающие заводы : процесс гидрообессеривания высвобождает серу из нефти под действием водорода. В результате H
2S превращается в элементарную серу путем частичного сгорания в процессе Клауса , который является основным источником элементарной серы. К другим антропогенным источникам сероводорода относятся коксовые печи, бумажные фабрики (с использованием процесса Крафт ), кожевенные заводы и канализация . ЧАС
2S возникает практически везде, где элементарная сера вступает в контакт с органическим материалом, особенно при высоких температурах. В зависимости от условий окружающей среды он ответственен за порчу материала под действием некоторых окисляющих серу микроорганизмов. Это называется биогенной сульфидной коррозией .

В 2011 году сообщалось, что повышенная концентрация H
2S , возможно, из-за практики на нефтяных месторождениях, наблюдалась в нефти пласта Баккен и представляла такие проблемы, как «риски для здоровья и окружающей среды, коррозия ствола скважины, дополнительные расходы в отношении погрузочно-разгрузочных работ и трубопроводного оборудования, а также дополнительные требования к очистке». [32]

Помимо проживания рядом с месторождением нефти и газа, рядовые граждане могут подвергаться воздействию сероводорода, находясь вблизи очистных сооружений сточных вод , свалок и ферм с хранилищами навоза. Воздействие происходит при вдыхании зараженного воздуха или питье зараженной воды. [33]

На свалках городских отходов захоронение органических материалов быстро приводит к анаэробному сбраживанию в массе отходов, а при влажной атмосфере и относительно высокой температуре, которые сопровождают биоразложение , биогаз образуется, как только воздух в массе отходов образуется. было уменьшено. Если есть источник сульфатсодержащего материала, такого как гипсокартон или натуральный гипс (дигидрат сульфата кальция), в анаэробных условиях сульфатредуцирующие бактериипревращает это в сероводород. Эти бактерии не могут выжить в воздухе, но влажные, теплые, анаэробные условия захороненных отходов, которые содержат высокий источник углерода - на инертных свалках бумага и клей, используемые при производстве таких продуктов, как гипсокартон, могут стать богатым источником углерода [34 ] - прекрасная среда для образования сероводорода.

В промышленных процессах анаэробного сбраживания, таких как очистка сточных вод или сбраживание органических отходов сельского хозяйства , сероводород может образовываться в результате восстановления сульфата и разложения аминокислот и белков в органических соединениях. [35] Сульфаты относительно не ингибируют метанобразующие бактерии, но могут быть восстановлены до H 2 S сульфатредуцирующими бактериями , которых существует несколько родов. [36]

Удаление из воды [ править ]

Был разработан ряд процессов для удаления сероводорода из питьевой воды . [37]

Непрерывное хлорирование
Для уровней до 75 мг / л хлор используется в процессе очистки в качестве окислителя для реакции с сероводородом. Эта реакция дает нерастворимую твердую серу . Обычно используемый хлор находится в форме гипохлорита натрия . [38]
Аэрация
Для концентраций сероводорода менее 2 мг / л аэрация является идеальным процессом очистки. Кислород добавляют к воде, и в результате реакции кислорода и сероводорода образуется сульфат без запаха . [39]
Добавление нитратов
Нитрат кальция можно использовать для предотвращения образования сероводорода в сточных водах.

Удаление из топливных газов [ править ]

Сероводород обычно содержится в неочищенном природном газе и биогазе . Обычно его удаляют с помощью технологий очистки газа амином . В таких процессах сероводород сначала превращается в соль аммония, тогда как природный газ не подвергается воздействию.

RNH 2 + H 2 S ⇌ RNH+
3+ SH -

Бисульфид-анион затем регенерируют путем нагревания раствора сульфида амина. Сероводород, образующийся в этом процессе, обычно превращается в элементарную серу с использованием процесса Клауса .

Блок-схема типичного процесса аминовой очистки, используемого на нефтеперерабатывающих заводах, заводах по переработке природного газа и других промышленных объектах

.

Безопасность [ править ]

Сероводород - высокотоксичный и легковоспламеняющийся газ ( диапазон воспламеняемости : 4,3–46%). Будучи тяжелее воздуха, он имеет тенденцию скапливаться на дне плохо вентилируемых помещений. Хотя поначалу он очень острый (пахнет тухлыми яйцами [40] ), он быстро притупляет обоняние, вызывая временную аносмию [41], поэтому жертвы могут не осознавать его присутствие, пока не станет слишком поздно. Для процедур безопасного обращения следует обращаться к паспорту безопасности сероводорода (SDS) . [42]

Токсичность [ править ]

Сероводород - яд широкого спектра действия, а это означает, что он может отравить несколько различных систем организма, хотя больше всего страдает нервная система . Токсичность H
2S сопоставим с оксидом углерода . [43] Он связывается с железом в митохондриальных ферментах цитохрома , тем самым предотвращая клеточное дыхание .

Поскольку сероводород естественным образом присутствует в организме, окружающей среде и кишечнике, существуют ферменты для его детоксикации. На некотором пороговом уровне, который, как считается, составляет в среднем около 300–350 частей на миллион, окислительные ферменты становятся подавленными. Многие детекторы газа для личной безопасности, например те, которые используются работниками коммунальных служб, предприятий канализации и нефтехимии, настроены на срабатывание сигнализации при низком уровне от 5 до 10 частей на миллион и на высокий уровень сигнализации на уровне 15 частей на миллион. Детоксикация происходит путем окисления до сульфата, который безвреден. [44] Следовательно, низкие уровни сероводорода могут допускаться бесконечно.

Диагностика сильного отравления H
2S - изменение цвета медных монет в карманах жертвы. Лечение включает немедленную ингаляцию амилнитрита , инъекции нитрита натрия или введение 4-диметиламинофенола в сочетании с ингаляцией чистого кислорода, введение бронходилататоров для преодоления возможного бронхоспазма и в некоторых случаях гипербарическую кислородную терапию (HBOT). [43] ГБО имеет клиническую и анекдотическую поддержку. [45] [46] [47]

Воздействие более низких концентраций может вызвать раздражение глаз , боль в горле и кашель , тошноту, одышку и образование жидкости в легких ( отек легких ). [43] Считается, что эти эффекты связаны с тем фактом, что сероводород соединяется со щелочью, присутствующей во влажных поверхностных тканях, с образованием сульфида натрия , каустика . [48] Эти симптомы обычно проходят через несколько недель.

Длительное воздействие в малых дозах может привести к усталости , потере аппетита, головным болям , раздражительности, плохой памяти и головокружению . Хроническое воздействие низкого уровня H
2S (около 2 частей на миллион ) был причастен к увеличению числа выкидышей и проблем с репродуктивным здоровьем среди рабочих целлюлозы России и Финляндии [49], но отчеты не были воспроизведены (по состоянию на 1995 год).

Кратковременное воздействие высокого уровня может вызвать немедленный коллапс с потерей дыхания и высокой вероятностью смерти. Если смерть не наступает, сильное воздействие сероводорода может привести к кортикальному псевдоламинарному некрозу , дегенерации базальных ганглиев и отеку мозга . [43] Хотя паралич дыхания может наступить немедленно, его можно отложить до 72 часов. [50]

  • 0,00047  частей на миллион или 0,47  частей на миллиард - это пороговое значение запаха, точка, при которой 50% участников человеческой панели могут обнаружить присутствие запаха, не имея возможности идентифицировать его. [51]
  • 20 ppm - это допустимый предел воздействия (PEL) OSHA (8-часовое средневзвешенное значение по времени). [31] 10 частей на миллион - это REL ( рекомендуемый предел воздействия ), установленный NIOSH, Национальным институтом безопасности и гигиены труда США . [1]
  • 10–20 частей на миллион - это пограничная концентрация при раздражении глаз.
  • 20 ppm - допустимая максимальная концентрация, установленная OSHA. [31]
  • 50 ppm - это приемлемый максимальный пик выше предельной концентрации для 8-часовой смены с максимальной продолжительностью 10 минут. [31]
  • 50–100 частей на миллион приводит к повреждению глаз.
  • При 100–150 ppm обонятельный нерв парализуется после нескольких вдохов, и обоняние исчезает, часто вместе с осознанием опасности. [52] [53]
  • 320–530 частей на миллион приводит к отеку легких с возможностью летального исхода. [43]
  • 530–1000 частей на миллион вызывает сильную стимуляцию центральной нервной системы и учащенное дыхание, что приводит к потере дыхания.
  • 800 ppm - это смертельная концентрация для 50% людей при 5- минутном воздействии ( LC50 ).
  • Концентрации более 1000 ppm вызывают немедленный коллапс с потерей дыхания даже после одного вдоха.

Инциденты [ править ]

Сероводород использовался британской армией в качестве химического оружия во время Первой мировой войны . Он не считался идеальным военным газом, но, хотя других газов не хватало, в 1916 году его использовали дважды [54].

В 1975 году выброс сероводорода при бурении нефтяных скважин в Денвер-Сити, штат Техас , унес жизни девяти человек и заставил законодательный орган штата сосредоточить внимание на смертельной опасности, связанной с газом. Представитель штата Э. Л. Шорт выступил инициатором расследования, проведенного Комиссией по железной дороге Техаса, и призвал жителей предупреждать о неминуемой опасности, исходящей от газа, «путем стука в двери, если необходимо». Человек может умереть от второго вдыхания газа, а само предупреждение может быть слишком запоздалым. [55]

2 сентября 2005 года утечка в винтовой отсеке круизного лайнера Royal Caribbean, пришвартованного в Лос-Анджелесе, привела к гибели трех членов экипажа из-за утечки в канализационной сети. В результате все такие отсеки теперь должны иметь систему вентиляции. [56] [57]

Считается, что свалка токсичных отходов, содержащих сероводород , стала причиной 17 смертей и тысяч заболеваний в Абиджане , на западноафриканском побережье, на свалке токсичных отходов в Кот-д'Ивуаре в 2006 году .

В сентябре 2008 года трое рабочих погибли и двое получили серьезные травмы, в том числе длительное повреждение головного мозга, на предприятии по выращиванию грибов в Лэнгли , Британская Колумбия . Клапан к трубе, по которой куриный помет, солома и гипс поступали в компостное топливо для операции по выращиванию грибов, засорился, и когда рабочие прочистили клапан в замкнутом пространстве без надлежащей вентиляции, сероводород, накопившийся из-за анаэробного разложения материал был выпущен, отравив рабочих в окрестностях. [58] Следователь сказал, что было бы больше смертельных случаев, если бы труба была полностью очищена и / или если бы ветер изменил направление. [59]

В 2014 году уровни сероводорода до 83 частей на миллион были обнаружены в недавно построенном торговом центре в Таиланде под названием Siam Square One в районе Siam Square . Жильцы магазинов в торговом центре сообщали о таких проблемах со здоровьем, как воспаление носовых пазух, затрудненное дыхание и раздражение глаз. После расследования было установлено, что большое количество газа образовалось из-за несовершенной обработки и удаления сточных вод в здании. [60]

В ноябре 2014 года значительное количество сероводорода окутало центральную, восточную и юго-восточную части Москвы . МЧС призвали жителей этого района не выходить из дома. Хотя точный источник газа не был известен, вина была возложена на Московский нефтеперерабатывающий завод. [61]

В июне 2016 года мать и ее дочь были найдены мертвыми в их еще работающем внедорожнике Porsche Cayenne 2006 года выпуска у ограждения на автомагистрали Флориды , которые первоначально считались жертвами отравления угарным газом . [62] [63] Их смерть оставалась необъясненной, поскольку судмедэксперт ждал результатов токсикологических тестов на жертвах, [64] пока анализы мочи не выявили, что причиной смерти был сероводород. В отчете судебно-медицинской экспертизы Orange-Osceola указано, что токсичные пары исходят от стартерной батареи Porsche , расположенной под передним пассажирским сиденьем. [65] [66]

В январе 2017 года трое коммунальных работников в Ки-Ларго, штат Флорида, погибли один за другим в течение нескольких секунд после того, как они спустились в узкое пространство под крышкой люка, чтобы проверить участок мощеной улицы. [67] В попытке спасти мужчин пожарный, который вошел в дыру без своего баллона с воздухом (потому что он не мог пройти через отверстие с ним), рухнул в течение нескольких секунд, и его пришлось спасать коллеге. [68] [69] Пожарный был доставлен по воздуху в Мемориальную больницу Джексона и позже выздоровел. [70] [71] Офицер шерифа округа Монро первоначально определил, что это пространство содержало сероводород и метан, образующиеся при разложении растительности. [72]

Самоубийства [ править ]

Газ, полученный путем смешивания определенных домашних ингредиентов, был использован во время волны самоубийств в 2008 году в Японии. [73] Волна побудила сотрудников Токийского центра по предотвращению самоубийств открыть специальную горячую линию во время « Золотой недели », так как они получали все больше звонков от людей, желающих покончить с собой во время ежегодных майских праздников. [74]

По состоянию на 2010 год это явление произошло в ряде городов США, что вызвало предупреждения для тех, кто прибыл на место самоубийства. [75] [76] [77] [78] [79] Эти лица, оказывающие первую помощь, такие как работники экстренных служб или члены семей, подвергаются риску смерти или травмы от вдыхания газа или пожара. [80] [81] Местные органы власти также начали кампании по предотвращению таких самоубийств.

Сероводород в естественной среде [ править ]

Микробиология: круговорот серы [ править ]

Основная статья: Серный цикл
Ил из пруда; черный цвет обусловлен сульфидами металлов

Сероводород является центральным участником серного цикла , то биохимический цикл из серы на Земле. [82]

При отсутствии кислорода , серы , уменьшая и сульфатредуцирующие бактерий , получают энергию от окислительного водорода или органических молекул путем уменьшения элементарной серы или сульфата до сероводорода. Другие бактерии выделяют сероводород из серосодержащих аминокислот ; это вызывает запах тухлых яиц и способствует запаху метеоризма .

Поскольку органическое вещество разлагается в условиях с низким содержанием кислорода (или гипоксии ) (например, в болотах, эвтрофных озерах или мертвых зонах океанов), сульфатредуцирующие бактерии будут использовать сульфаты, присутствующие в воде, для окисления органических веществ, производя сероводород в виде напрасно тратить. Часть сероводорода будет реагировать с ионами металлов в воде с образованием сульфидов металлов, которые не растворимы в воде. Эти сульфиды металлов, такие как сульфид железа FeS, часто имеют черный или коричневый цвет, что приводит к темному цвету шлама .

Некоторые группы бактерий могут использовать сероводород в качестве топлива, окисляя его до элементарной серы или сульфата, используя растворенный кислород, оксиды металлов (например, оксигидроксиды Fe и оксиды Mn) или нитраты в качестве акцепторов электронов. [83]

В пурпурных серных бактериях и зеленые серные бактерии используют сероводород в качестве донора электронов в процессе фотосинтеза , в результате чего получают элементарную серу. Этот способ фотосинтеза старше, чем режим цианобактерий , водорослей и растений , который использует воду в качестве донора электронов и высвобождает кислород.

Биохимия сероводорода - ключевая часть химии мира железо-сера . В этой модели происхождения жизни на Земле геологически полученный сероводород постулируется как донор электронов, приводящий к восстановлению углекислого газа. [84]

Животные [ править ]

Сероводород смертелен для большинства животных, но некоторые узкоспециализированные виды ( экстремофилы ) действительно процветают в местах обитания, богатых этим соединением. [85]

В глубоком море гидротермальные источники и холодные выходы с высоким уровнем сероводорода являются домом для ряда чрезвычайно специализированных форм жизни, от бактерий до рыб. [ какой? ] [86] Из-за отсутствия света на этих глубинах эти экосистемы полагаются на хемосинтез, а не на фотосинтез . [87]

Пресноводные пружины богаты сероводородом, в основном , домом для беспозвоночных, но и включать в себя небольшое количество рыбы: Cyprinodon bobmilleri (а pupfish из Мексики), Limia sulphurophila (а poeciliid из Доминиканской Республики ), Gambusia eurystoma (а poeciliid из Мексики), и несколько Poecilia (поецилииды из Мексики). [85] [88] Беспозвоночные и микроорганизмы в некоторых пещерных системах, таких как Movile Cave , адаптированы к высоким уровням сероводорода. [89]

Межзвездное и планетарное явление [ править ]

Сероводород часто обнаруживается в межзвездной среде. [90] Это также происходит в облаках планет в нашей солнечной системе. [91] [92]

Массовые вымирания [ править ]

Основная статья: Аноксическое событие
Цветок сероводорода (зеленый), растянувшийся на 150 км вдоль побережья Намибии. Когда бедная кислородом вода достигает побережья, бактерии в богатых органическими веществами отложениях производят сероводород, токсичный для рыб.

Сероводород был причастен к нескольким массовым вымираниям , произошедшим в прошлом Земли. В частности, накопление сероводорода в атмосфере могло вызвать или, по крайней мере, способствовало пермско-триасовому вымиранию 252 миллиона лет назад. [93]

Органические остатки на этих границах вымирания указывают на то, что океаны были бескислородными (обедненными кислородом) и имели виды мелкого планктона, которые метаболизировали H
2S . Образование H
2S, возможно, был вызван массивными извержениями вулканов, в результате которых в атмосферу были выброшены углекислый газ и метан , которые нагрели океаны, снизив их способность поглощать кислород, который в противном случае окислял бы H
2S . Повышенный уровень сероводорода мог привести к гибели растений, производящих кислород, а также к истощению озонового слоя, вызывая дальнейший стресс. Маленький H
2Цветение S было обнаружено в наше время в Мертвом море и в Атлантическом океане у побережья Намибии . [93]

См. Также [ править ]

  • Очистка аминового газа
  • Газообразные сигнальные молекулы , также известные как газотрансмиттеры
  • Халькогенид водорода
  • Jenkem  - Тип уличного наркотика
  • Канализационный газ
  • Целевое регулирование температуры , также известное как индуцированная гипотермия

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b "Сероводород - публичная химическая база данных PubChem" . Проект PubChem . США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. Перейти ↑ Perrin, DD (1982). Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водном растворе (2-е изд.). Оксфорд: Pergamon Press.
  3. ^ Bruckenstein, S .; Kolthoff, IM, в Kolthoff, IM; Эльвинг, П.Дж. Трактат по аналитической химии , Vol. 1, пт. 1; Wiley, NY, 1959 , стр. 432–433.
  4. ^ Patnaik, Pradyot (2002). Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-049439-8.
  5. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы (6-е изд.). Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  6. ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0337» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ a b «Сероводород» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ «Сероводород» . npi.gov.au .
  9. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  10. ^ "Сероводород в колодезной воде" . Проверено 4 сентября 2018 года .
  11. ^ Бос, Э. М; Ван Гур, H; Joles, J. A; Whiteman, M; Левенинк, Х.Г. (2015). «Сероводород: физиологические свойства и терапевтический потенциал при ишемии» . Британский журнал фармакологии . 172 (6): 1479–1493. DOI : 10.1111 / bph.12869 . PMC 4369258 . PMID 25091411 .  
  12. ^ Май, PM; Батька, Д .; Hefter, G .; Könignberger, E .; Роуленд, Д. (2018). «Прощай, S2-». Chem. Comm . 54 (16): 1980–1983. DOI : 10.1039 / c8cc00187a . PMID 29404555 . 
  13. ^ Дроздов, А .; Еремец М.И. Троян И.А. (2014). «Обычная сверхпроводимость при 190 К при высоких давлениях». arXiv : 1412.0460 [ cond-mat.supr-con ].
  14. ^ Картлидж, Эдвин (август 2015). «Рекорд сверхпроводимости вызывает волну последующей физики» . Природа . 524 (7565): 277. Bibcode : 2015Natur.524..277C . DOI : 10.1038 / nature.2015.18191 . PMID 26289188 . 
  15. ^ a b c Пуликен, Франсуа; Блан, Клод; Арретц, Эммануэль; Лабат, Айвз; Турнье-Лассерв, Жак; Ладусс, Ален; Нугайред, Жан; Савен, Жерар; Ивальди, Рауль; Николя, Моник; Фиалар, Жан; Миллишер, Рене; Азема, Чарльз; Испаньо, Люсьен; Хеммер, Анри; Перро, Жак (2000). "Сероводород". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a13_467 . ISBN 3527306730.
  16. ^ Макферсон, Уильям (1913). Лабораторное руководство . Бостон: Джинн и компания. п. 445.
  17. ^ «Почему моя вода пахнет тухлыми яйцами? Сероводород и серные бактерии в колодезной воде» . Министерство здравоохранения Миннесоты . Министерство здравоохранения Миннесоты . Проверено 1 декабря 2014 .
  18. ^ а б в г д Т., Хэнкок, Джон (2017). Передача сигналов клеток (Четвертое изд.). Оксфорд, Великобритания. ISBN 9780199658480. OCLC  947925636 .
  19. ^ а б Хуанг, Калеб Вейхао; Мур, Филип Кейт (2015), «Ферменты, синтезирующие H2S: биохимия и молекулярные аспекты», химия, биохимия и фармакология сероводорода , Springer International Publishing, 230 , стр. 3–25, DOI : 10.1007 / 978-3-319- 18144-8_1 , ISBN 9783319181431, PMID  26162827
  20. ^ а б в г Кабил, Омер; Банерджи, Рума (10 февраля 2014 г.). «Энзимология биогенеза H2S, распада и передачи сигналов» . Антиоксиданты и редокс-сигналы . 20 (5): 770–782. DOI : 10.1089 / ars.2013.5339 . PMC 3910450 . PMID 23600844 .  
  21. ^ a b c Кабил, Омер; Витвицкий, Виктор; Се, Питер; Банерджи, Рума (15 июля 2011 г.). «Количественное значение ферментов транссульфурации для производства H 2 S в тканях мышей» . Антиоксиданты и редокс-сигналы . 15 (2): 363–372. DOI : 10.1089 / ars.2010.3781 . PMC 3118817 . PMID 21254839 .  
  22. ↑ Сабо, Чаба (март 2018). «Хронология исследований сероводорода (H2S): от экологического токсина к биологическому посреднику» . Биохимическая фармакология . 149 : 5–19. DOI : 10.1016 / j.bcp.2017.09.010 . PMC 5862769 . PMID 28947277 .  
  23. ^ Сабо, Чаба; Папапетропулос, Андреас (октябрь 2017 г.). «Международный союз фундаментальной и клинической фармакологии. CII: Фармакологическая модуляция уровней H2S: доноры H2S и ингибиторы биосинтеза H2S» . Фармакологические обзоры . 69 (4): 497–564. DOI : 10,1124 / pr.117.014050 . PMC 5629631 . PMID 28978633 .  
  24. ^ Ван, Руи (апрель 2012 г.). «Физиологические последствия сероводорода: цветущее исследование». Физиологические обзоры . 92 (2): 791–896. DOI : 10.1152 / Physrev.00017.2011 . PMID 22535897 . S2CID 21932297 .  
  25. ^ Ли, Чжэнь; Polhemus, Дэвид Дж .; Лефер, Дэвид Дж. (17 августа 2018 г.). «Эволюция сероводородных терапевтических средств для лечения сердечно-сосудистых заболеваний» . Циркуляционные исследования . 123 (5): 590–600. DOI : 10,1161 / CIRCRESAHA.118.311134 . PMID 30355137 . S2CID 53027283 .  
  26. ↑ Кимура, Хидео (февраль 2020 г.). «Передача сигналов сероводородом и полисульфидами через S-сульфирование белка» . Британский журнал фармакологии . 177 (4): 720–733. DOI : 10.1111 / bph.14579 . PMC 7024735 . PMID 30657595 .  
  27. ^ Khazaei, Ардешира; Казем-Ростами, Масуд; Мусави-Заре, Ахмад; Баят, Мохаммад; Саедния, Шахназ (август 2012 г.). «Новый синтез в одном горшке тиофенолов из родственных триазенов в мягких условиях». Synlett . 23 (13): 1893–1896. DOI : 10,1055 / с-0032-1316557 .
  28. ^ Stampler, Лаура. «Вонючее соединение может защитить от повреждения клеток, результаты исследования» . Время . Время . Проверено 1 декабря 2014 .
  29. ^ Аслами, H; Шульц, MJ; Джуфферманс, Н. П. (2009). «Возможные применения приостановки анимации, вызванной сероводородом». Современная лекарственная химия . 16 (10): 1295–303. DOI : 10.2174 / 092986709787846631 . PMID 19355886 . 
  30. ^ «Сероводород» . Земляные работы . Проверено 18 апреля 2020 .
  31. ^ a b c d Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (июль 2006 г.). «Токсикологический профиль сероводорода» (PDF) . п. 154 . Проверено 20 июня 2012 .
  32. ^ OnePetro. «Дом - OnePetro» . onepetro.org .
  33. ^ «Сероводород» (PDF) . Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний. Декабрь 2016 г.
  34. ↑ Jang, Yong-Chul; Таунсенд, Тимоти (2001). «Сульфатное выщелачивание из восстановленного строительного мусора и строительного мусора». Достижения в экологических исследованиях . 5 (3): 203–217. DOI : 10.1016 / S1093-0191 (00) 00056-3 .
  35. ^ Cavinato, С (2013) [2013]. «Основы анаэробного пищеварения» (PDF) .
  36. ^ Покорна, Дана; Забранская, Яна (ноябрь 2015 г.). «Сероокисляющие бактерии в экологической технике». Достижения биотехнологии . 33 (6): 1246–1259. DOI : 10.1016 / j.biotechadv.2015.02.007 . PMID 25701621 . 
  37. ^ Лемли, Энн Т .; Шварц, Джон Дж .; Вагенет, Линда П. «Сероводород в питьевой воде в домашних условиях» (PDF) . Корнелл Университет.
  38. ^ «Сероводород (запах тухлых яиц) в колодцах подземных вод Пенсильвании» . Penn State . Государственный колледж сельскохозяйственных наук Пенсильвании . Проверено 1 декабря 2014 .
  39. ↑ McFarland, Mark L .; Provin, TL "Сероводород в причинах и альтернативах очистки питьевой воды" (PDF) . Техасский университет A&M . Проверено 1 декабря 2014 .
  40. ^ "Почему моя вода пахнет тухлыми яйцами?" . Министерство здравоохранения Миннесоты . Проверено 20 января 2020 года .
  41. ^ Загрязняющие вещества, Комитет Национального исследовательского совета (США) по уровням аварийного и непрерывного воздействия для выбранных подводных лодок (2009). Сероводород . Национальная академия прессы (США).
  42. ^ Университет штата Айова , химический факультет MSDS . «Паспорт безопасности материала на основе сероводорода» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 27 марта 2009 года . Проверено 14 марта 2009 .
  43. ^ a b c d e Lindenmann, J .; Маци, В .; Neuboeck, N .; Ratzenhofer-Komenda, B .; Майер, А; Смолле-Джюттнер, FM (декабрь 2010 г.). «Тяжелое отравление сероводородом, обработанное 4-диметиламинофенолом и гипербарическим кислородом» . Дайвинг и гипербарическая медицина . 40 (4): 213–217. PMID 23111938 . Проверено 7 июня 2013 . 
  44. ^ Ramasamy, S .; Singh, S .; Taniere, P .; Лангман, MJS; Eggo, MC (август 2006 г.). «Сульфидные детоксифицирующие ферменты в толстой кишке человека уменьшаются при раке и усиливаются при дифференцировке». Американский журнал физиологии. Физиология желудочно-кишечного тракта и печени . 291 (2): G288 – G296. DOI : 10,1152 / ajpgi.00324.2005 . PMID 16500920 . S2CID 15443357 .  
  45. ^ Герасимон, Грегг; Беннет, Стивен; Мюссер, Джеффри; Ринард, Джон (январь 2007 г.). «Острое отравление сероводородом у молочного фермера» . Клиническая токсикология . 45 (4): 420–423. DOI : 10.1080 / 15563650601118010 . PMID 17486486 . S2CID 10952243 .  
  46. ^ Belley, R .; Bernard, N .; Côté, M; Paquet, F .; Пойтрас, Дж. (Июль 2005 г.). «Гипербарическая оксигенотерапия в лечении двух случаев отравления сероводородом жидкого навоза» . CJEM . 7 (4): 257–261. DOI : 10.1017 / s1481803500014408 . PMID 17355683 . 
  47. ^ Сюй, П; Ли, HW; Лин, Ю.Т. (1987). «Острое отравление сероводородом лечится гипербарическим кислородом» . Журнал гипербарической медицины . 2 (4): 215–221.
  48. Перейти ↑ Lewis, RJ (1996). Опасные свойства промышленных материалов Сакса . 1–3 (9-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд.
  49. ^ Хемминки, К .; Ниеми, ML (1982). «Общественное исследование самопроизвольных абортов: связь с профессией и загрязнением воздуха диоксидом серы, сероводородом и сероуглеродом». Int. Arch. Ок. Environ. Здоровье . 51 (1): 55–63. DOI : 10.1007 / bf00378410 . PMID 7152702 . S2CID 2768183 .  
  50. ^ "Феномен химического самоубийства" . Firerescue1.com. 2011-02-07 . Проверено 19 декабря 2013 .
  51. ^ Университет штата Айова Расширение (май 2004). "Наука обоняния. Часть 1: Восприятие запаха и физиологическая реакция" (PDF) . PM 1963a . Проверено 20 июня 2012 .
  52. ^ USEPA; Профиль воздействия сероводорода на здоровье и окружающую среду, стр.118-8 (1980) ECAO-CIN-026A
  53. ^ Zenz, C .; Дикерсон, OB; Хорват, EP (1994). Медицина труда (3-е изд.). Сент-Луис, Миссури. п. 886.
  54. ↑ Foulkes, Charles Howard (2001) [Впервые опубликовано Blackwood & Sons, 1934]. "Газ!" Рассказ об отряде особого назначения . Опубликовано Naval & Military P. p. 105. ISBN 978-1-84342-088-0.
  55. ^ Афера, Говард (июнь 1975). «Смертельный запах успеха» . Ежемесячно Техас . С. 64–68, 96–97 . Проверено 14 декабря 2010 года .
  56. ^ "Департамент общественного здравоохранения округа Лос-Анджелес" (PDF) . Округ Лос-Анджелес: Департамент общественного здравоохранения . Архивировано из оригинального (PDF) 18 февраля 2017 года . Проверено 11 июня 2017 .
  57. ^ Бесерра, Гектор; Пирсон, Дэвид (2005-09-03). «Газ убил трех членов экипажа на корабле» . Лос-Анджелес Таймс .
  58. ↑ Фергюсон, Дэн (16 сентября 2011 г.). «Подробности трагедии на грибной ферме Лэнгли наконец раскрыты» . Abbotsford News . Проверено 13 апреля 2020 года .
  59. ↑ Теодор, Терри (8 мая 2012 г.). «Десятки могли погибнуть из-за халатности хозяина в инциденте на грибной ферме БК: следователь» . Канадская пресса . Глобус и почта . Проверено 13 апреля 2020 года .
  60. ^ «Не дышать: на Siam Square One обнаружен опасный токсичный газ» . Кокосы Бангкок . Coconuts Media . 2014-10-21 . Проверено 20 ноября 2014 года .
  61. ^ "Российская столица Москва окутана ядовитым газом" . BBC News . Британская радиовещательная корпорация. 2014-11-10 . Проверено 1 декабря 2014 .
  62. ^ «Источники: мама, дочь, найденная мертвой в Порше, вероятно, умерла от угарного газа» . WFTV . 7 июня 2016 г. По словам источников, у обоих была красная кожа и симптомы, похожие на сыпь, и их рвало.
  63. ↑ Сэлинджер, Тобиас (4 октября 2016 г.). «Женщина, девочка умерла от отравления сероводородом, - говорят коронеры» . Нью-Йорк Дейли Ньюс . Проверено 28 апреля 2017 года .
  64. ^ Лотан, Gal Tziperman (4 октября 2016). «Вдыхание сероводорода убило мать, малышку нашли на магистрали Флориды в июне» . Орландо Сентинел . Проверено 28 апреля 2017 года .
  65. ^ Килинг, Боб. «Судмедэксперт подтверждает предполагаемую причину смерти в тайне Тернпайк» . Архивировано из оригинала на 2016-10-05 . Проверено 4 октября 2016 .
  66. Рианна Белл, Лиза (19 марта 2017 г.). «Скрытые автомобильные опасности, о которых следует знать» . ClickOrlando.com . Продюсировал Донован Мири. WKMG-TV . Проверено 28 апреля 2017 года . В Porsche Cayennes, как и в некоторых других автомобилях, аккумуляторы установлены в салоне.
  67. ^ «Один за другим в люк спустились 3 коммунальных работника. Один за другим они погибли» . www.washingtonpost.com .
  68. ^ Herrin, Бекки (16 января 2017). «Детективы расследуют гибель троих мужчин» . floridakeyssheriff.blogspot.com . Офис шерифа округа Монро . Проверено 28 апреля 2017 года .
  69. ^ Гудхью, Давид (17 января 2017). «Пожарный, который пытался спасти троих мужчин в люке, борется за свою жизнь» . Майами Геральд . Проверено 28 апреля 2017 года .
  70. ^ «Пожарный Ки Ларго делает первые шаги после того, как его чуть не убили» . WSVN . 18 января 2017.
  71. ^ «Пожарный, который пережил попытку спасения Ки-Ларго, в результате которой погибли 3 человека, покидает больницу» . Sun Sentinel . Ассошиэйтед Пресс. 26 января 2017.
  72. ^ Рабин, Чарльз; Гудхью, Дэвид (16 января 2017 г.). «Рабочие ЖКХ« Три Ключа »погибают в канаве для сточных вод» . Майами Геральд . Проверено 28 апреля 2017 года .
  73. ^ "Опасная японская техника самоубийства с использованием моющих средств проникает в США" . Wired.com . 13 марта 2009 г.
  74. ^ Namiki, Норико (23 мая 2008). "Ужасный поворот в серии самоубийств в Японии" . ABC News .
  75. ^ http://info.publicintelligence.net/LARTTAChydrogensulfide.pdf [ требуется полная ссылка ]
  76. ^ http://info.publicintelligence.net/MAchemicalsuicide.pdf [ требуется полная ссылка ]
  77. ^ http://info.publicintelligence.net/illinoisH2Ssuicide.pdf [ требуется полная ссылка ]
  78. ^ http://info.publicintelligence.net/NYhydrogensulfide.pdf [ требуется полная ссылка ]
  79. ^ http://info.publicintelligence.net/KCTEWhydrogensulfide.pdf [ требуется полная ссылка ]
  80. ^ dhmh.maryland.gov Архивировано 3 января 2012 г. на Wayback Machine.
  81. Перейти ↑ Scoville, Dean (апрель 2011 г.). «Химические самоубийства» . Журнал ПОЛИЦИЯ . Проверено 19 декабря 2013 .
  82. ^ Бартон, Ларри Л .; Фардо, Мари-Лор; Фок, Гай Д. (2014). «Сероводород: токсичный газ, производимый диссимиляционным сульфатом и восстановлением серы и потребляемый микробным окислением». Металлическая биогеохимия газообразных соединений окружающей среды . Ионы металлов в науках о жизни. 14 . С. 237–277. DOI : 10.1007 / 978-94-017-9269-1_10 . ISBN 978-94-017-9268-4. PMID  25416397 .
  83. ^ Йоргенсен, BB; Нельсон, округ Колумбия (2004). «Окисление сульфидов в морских отложениях: геохимия встречается с микробиологией». In Amend, JP; Эдвардс, KJ; Lyons, TW (ред.). Биогеохимия серы - прошлое и настоящее . Геологическое общество Америки. С. 36–81.
  84. ^ Wächtershäuser, G (декабрь 1988). «До ферментов и шаблонов: теория поверхностного метаболизма» . Микробиологические обзоры . 52 (4): 452–484. DOI : 10.1128 / MMBR.52.4.452-484.1988 . PMC 373159 . PMID 3070320 .  
  85. ^ a b Тоблер, М; Riesch, R .; Гарсиа де Леон, FJ; Schlupp, I .; Плат, М. (2008). «Две эндемичные и находящиеся под угрозой исчезновения рыбы, Poecilia sulphuraria (Álvarez, 1948) и Gambusia eurystoma Miller, 1975 (Poeciliidae, Teleostei) как единственные выжившие в небольшой сульфидной среде обитания». Журнал биологии рыб . 72 (3): 523–533. DOI : 10.1111 / j.1095-8649.2007.01716.x . S2CID 27303725 . 
  86. ^ Бернардино, Анджело Ф .; Левин, Лиза А .; Тербер, Эндрю Р .; Смит, Крейг Р. (2012). «Сравнительный состав, разнообразие и трофическая экология макрофауны отложений на выходах, выходах и органических водопадах» . PLOS ONE . 7 (4): e33515. Bibcode : 2012PLoSO ... 733515B . DOI : 10.1371 / journal.pone.0033515 . PMC 3319539 . PMID 22496753 .  
  87. ^ "Гидротермальные источники" . Морское общество Австралии . Проверено 28 декабря 2014 .
  88. ^ Паласиос, Маура; Ариас-Родригес, Ленин; Плат, Мартин; Эйферт, Констанце; Лерп, Ханнес; Ламбой, Антон; Фолькер, Гэри; Тоблер, Майкл (2013). «Повторное открытие давно описанных видов выявляет дополнительную сложность в моделях видообразования рыб Poeciliid в сульфидных источниках» . PLOS ONE . 8 (8): e71069. Bibcode : 2013PLoSO ... 871069P . DOI : 10.1371 / journal.pone.0071069 . PMC 3745397 . PMID 23976979 .  
  89. ^ Кумаресан, Дипак; Вишер, Даниэла; Стивенсон, Джейсон; Хиллебранд-Войкулеску, Александра; Мюррелл, Дж. Колин (16 марта 2014 г.). «Микробиология пещеры Movile - хемолитоавтотрофная экосистема». Геомикробиологический журнал . 31 (3): 186–193. DOI : 10.1080 / 01490451.2013.839764 . S2CID 84472119 . 
  90. ^ Despois, D. (1997). "Радиолинии наблюдения молекулярных и изотопных видов в комете C / 1995 O1 (Хейла-Боппа)". Земля, Луна и планеты . 79 (1/3): 103–124. Bibcode : 1997EM & P ... 79..103D . DOI : 10,1023 / A: 1006229131864 . S2CID 118540103 . 
  91. ^ Ирвин, Патрик GJ; Толедо, Даниэль; Гарланд, Райан; Тинби, Николас А .; Fletcher, Leigh N .; Ортон, Гленн А .; Безар, Бруно (май 2018 г.). «Обнаружение сероводорода над облаками в атмосфере Урана» . Природа Астрономия . 2 (5): 420–427. Bibcode : 2018NatAs ... 2..420I . DOI : 10.1038 / s41550-018-0432-1 . hdl : 2381/42547 . S2CID 102775371 . 
  92. ^ Лиссауэр, Джек Дж .; де Патер, Имке (2019). Фундаментальные планетарные науки: физика, химия и обитаемость . Нью-Йорк, Нью-Йорк, США: Издательство Кембриджского университета. С. 149–152. ISBN 9781108411981.[ требуется страница ]
  93. ^ а б «Удар из глубины» . Scientific American . Октябрь 2006 г.

Дополнительные ресурсы [ править ]

  • Комитет по медицинскому и биологическому воздействию загрязнителей окружающей среды (1979). Сероводород . Балтимор: University Park Press. ISBN 978-0-8391-0127-7.
  • Зиферс, Андреа (2010). Новая и экономичная технология удаления сероводорода с использованием частиц каучука, полученного из шин (тезисы MS). Государственный университет Айовы . Проверено 8 февраля 2013 года .

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 0165
  • Краткий международный документ по химической оценке 53
  • Национальный реестр загрязнителей - информационный бюллетень по сероводороду
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности
  • NACE (Национальная ассоциация коррозии Epal)