Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлено с Carbon 14 )
Перейти к навигации Перейти к поиску
«Радиоуглерод» перенаправляется сюда. Для научного журнала см. Радиоуглерод (журнал) . Для метода датирования см. Радиоуглеродное датирование .
Углерод-14,  14 С
Общий
Символ14 С
Именауглерод-14, C-14, радиоуглерод
Протоны6
Нейтронов8
Данные о нуклидах
Природное изобилие1 часть на триллион
Период полураспада5730 ± 40 лет
Изотопная масса14.003241 ед.
Вращение0+
Режимы распада
Режим распадаЭнергия распада ( МэВ )
Бета0,156476 [1]
Изотопы углерода
Полная таблица нуклидов

Углерод-14 ( 14 С), или радиоуглеродного , является радиоактивный изотоп из углерода с атомным ядром , содержащим 6 протонов и 8 нейтронов . Его присутствие в органических материалах является основой метода радиоуглеродного датирования, впервые примененного Уиллардом Либби и его коллегами (1949) для датирования археологических, геологических и гидрогеологических образцов. Углерод-14 был открыт 27 февраля 1940 года Мартином Каменом и Сэмом Рубеном в Радиационной лаборатории Калифорнийского университета в Беркли, Калифорния.. Его существование было предположено Францем Кури в 1934 году [2].

На Земле есть три встречающихся в природе изотопа углерода: углерод-12 , который составляет 99% всего углерода на Земле; углерод-13 , что составляет 1%; и углерод-14, который присутствует в следовых количествах, составляя примерно 1 или 1,5 атома на 10 12 атомов углерода в атмосфере. Углерод-12 и углерод-13 стабильны, а углерод-14 нестабилен и имеет период полураспада 5730 ± 40 лет. [3] Углерод-14 распадается на азот-14 посредством бета-распада . [4] Грамм углерода, содержащий 1 атом углерода-14 на 10 12 атомов, будет излучать ~ 0,2 [5]бета-частицы в секунду. Основным естественным источником углерода-14 на Земле является воздействие космических лучей на азот в атмосфере, и поэтому он является космогенным нуклидом . Однако ядерные испытания под открытым небом между 1955 и 1980 годами способствовали этому.

Различные изотопы углерода существенно не различаются по своим химическим свойствам. Это сходство используется в химических и биологических исследованиях в технике, называемой углеродной маркировкой : атомы углерода-14 могут использоваться для замены нерадиоактивного углерода, чтобы отслеживать химические и биохимические реакции с участием атомов углерода любого данного органического соединения.

Радиоактивный распад и обнаружение [ править ]

Углерод-14 подвергается радиоактивному бета-распаду :

14
6C
 → 14
7N
 +
е-
 +
ν
е

Испуская электрон и электронный антинейтрино , один из нейтронов в атоме углерода-14 распадается на протон, а углерод-14 ( период полураспада 5700 ± 40 лет [6] ) распадается на стабильный (нерадиоактивный) изотоп азота-14 .

Испускаемые бета-частицы имеют максимальную энергию 156 кэВ, а их средневзвешенная энергия составляет 49 кэВ. [6] Это относительно низкие энергии; максимальное пройденное расстояние составляет 22 см в воздухе и 0,27 мм в тканях тела. Доля излучения, прошедшего через мертвый слой кожи, оценивается в 0,11. Небольшие количества углерода-14 нелегко обнаружить типичными детекторами Гейгера-Мюллера (GM) ; По оценкам, детекторы GM обычно не обнаруживают загрязнения менее 100 000 дезинтеграций в минуту (0,05 мкКи). Жидкостный сцинтилляционный счет является предпочтительным методом. [7] Эффективность подсчета GM оценивается в 3%. Слой половинного расстояния в воде составляет 0,05 мм.[8]

Радиоуглеродное датирование [ править ]

Основная статья: Радиоуглеродное датирование

Радиоуглеродное датирование - это метод радиометрического датирования, который использует ( 14 C) для определения возраста углеродистых материалов примерно до 60 000 лет. Этот метод был разработан Уиллардом Либби и его коллегами в 1949 году [9], когда он работал профессором Чикагского университета . Либби подсчитал, что радиоактивность обменного углерода-14 будет около 14 распадов в минуту (dpm) на грамм чистого углерода, и это все еще используется в качестве активности современного стандарта радиоуглерода . [10] [11] В 1960 году Либби была удостоена Нобелевской премии по химии за эту работу.

Одно из частых применений этого метода - датирование органических остатков археологических раскопок. Растения фиксируют атмосферный углерод во время фотосинтеза, поэтому уровень 14 C у растений и животных, когда они умирают, примерно равен уровню 14 C в атмосфере в то время. Однако после этого она уменьшается в результате радиоактивного распада, что позволяет оценить дату смерти или фиксации. Начальный уровень 14 C для расчета можно либо оценить, либо напрямую сравнить с известными годовыми данными из данных годичных колец ( дендрохронология ) вплоть до 10 000 лет назад (с использованием перекрывающихся данных от живых и мертвых деревьев в данном конкретном случае). области), или из пещерных отложений ( speleothems), примерно за 45 000 лет до настоящего времени. Расчет или (точнее) прямое сравнение уровней углерода-14 в образце с уровнями углерода-14 в кольцах деревьев или пещерах известного возраста дает определение возраста образца древесины или животных с момента образования. Радиоуглерод также используется для обнаружения нарушений в естественных экосистемах; например, в ландшафтах торфяников радиоуглерод может указывать на то, что углерод, который ранее хранился в органических почвах, высвобождается из-за расчистки земель или изменения климата. [12] [13]

Происхождение [ править ]

Естественное производство в атмосфере [ править ]

1: Образование углерода-14
2: Распад углерода-14
3: Уравнение «равенства» для живых организмов, а неравное - для мертвых организмов, в которых затем C-14 распадается (см. 2).

Углерод-14 образуется в верхних слоях тропосферы и стратосферы с помощью тепловых нейтронов поглощается азота атомами. Когда космические лучи попадают в атмосферу, они претерпевают различные преобразования, включая образование нейтронов . Образовавшиеся нейтроны ( 1 n) участвуют в следующей np- реакции:

п + 14
7N
 → 14
6C
 + p

Наибольшая скорость производства углерода-14 происходит на высотах от 9 до 15 км (от 30 000 до 49 000 футов) и в высоких геомагнитных широтах.

Скорость образования 14 C можно смоделировать, получив значения 16 400 [14] или 18 800 [15] атомов 14 C в секунду на квадратный метр поверхности Земли, что согласуется с глобальным углеродным бюджетом, который можно использовать для обратного отслеживания, [16], но попытки измерить время добычи непосредственно на месте не увенчались успехом. Скорость производства варьируется из-за изменений потока космических лучей, вызванных гелиосферной модуляцией (солнечный ветер и солнечное магнитное поле), и, что очень важно, из-за изменений магнитного поля Земли . Изменения в углеродном циклеоднако может затруднить выделение и количественную оценку таких эффектов. [16] [17] Иногда могут возникать всплески; например, имеются данные о необычно высокой скорости производства в 774-775 AD , [18] , вызванное крайней солнечной энергетической случае частиц, самый сильный за последние десять тысячелетий. [19] [20] Еще одно «необычайно большое» увеличение 14 C (2%) было связано с событием 5480 г. до н.э., которое вряд ли будет событием с частицами солнечной энергии. [21]

Углерод-14 может также производиться молнией [22] [23], но в незначительных количествах, по сравнению с производством космических лучей. Локальные эффекты разряда облаков в землю через остатки проб неясны, но, возможно, значительны.

Другие источники углерода-14 [ править ]

Углерод-14 может также образовываться другими нейтронными реакциями, включая, в частности, 13 C (n, γ) 14 C и 17 O (n, α) 14 C с тепловыми нейтронами , а также 15 N (n, d) 14 C и 16 O (n, 3 He) 14 C с быстрыми нейтронами . [24] Наиболее известные пути производства 14 C путем облучения мишеней тепловыми нейтронами (например, в ядерном реакторе) приведены в таблице.

Углерод-14 может быть также радиогенный ( кластерный распад из 223 Ra, 224 Ra, 226 Ra). Однако такое происхождение встречается крайне редко.

14 производственных маршрутов C [25]
Исходный изотопПриродное изобилие,%Сечение захвата тепловых нейтронов , бРеакция
14 с.ш.99,6341,8114 Н (п, п) 14 С
13 С1,1030,000913 С (п, γ) 14 С
17 O0,03830,23517 О (п, α) 14 С

Формирование во время ядерных испытаний [ править ]

14 C в атмосфере , Новая Зеландия [26] и Австрия . [27] Кривая Новой Зеландии является репрезентативной для Южного полушария, австрийская кривая - для Северного полушария. Атмосферные испытания ядерного оружия почти удвоили концентрацию 14 C в Северном полушарии. [28] Аннотированная этикетка PTBT представляет Договор о частичном запрещении ядерных испытаний .

Наземные ядерные испытания, которые произошли в нескольких странах в период с 1955 по 1980 год (см. Список ядерных испытаний), резко увеличили количество углерода-14 в атмосфере, а затем и в биосфере; после завершения испытаний концентрация изотопа в атмосфере начала уменьшаться, поскольку радиоактивный CO 2 фиксировался в тканях растений и животных и растворялся в океанах.

Одним из побочных эффектов изменения содержания углерода-14 в атмосфере является то, что это позволило использовать некоторые опции (например, датирование по методу бомбового импульса [29] ) для определения года рождения человека, в частности, количества углерода-14 в зубах. эмали , [30] [31] или концентрация углерода-14 в хрусталике глаза. [32]

В 2019 году журнал Scientific American сообщил, что углерод-14 в результате испытаний ядерной бомбы был обнаружен в телах водных животных, обнаруженных в одном из самых труднодоступных регионов Земли - Марианской впадине в Тихом океане. [33]

Выбросы атомных электростанций [ править ]

Углерод-14 образуется в теплоносителе в реакторах с кипящей водой (BWR) и реакторах с водой под давлением (PWR). Обычно он выбрасывается в атмосферу в виде диоксида углерода на реакторах BWR и метана на реакторах PWR. [34] Лучшая практика для оператора атомной электростанции по управлению углеродом-14 включает его выброс ночью, когда станции не фотосинтезируют . [35] Углерод-14 также образуется в ядерном топливе (частично из-за трансмутации кислорода в оксиде урана, но наиболее существенно из-за трансмутации примесей азота-14), и если отработанное топливо отправляется на ядерную переработку, то углерод - 14 выпускается, например как CO2 во время PUREX . [36] [37]

Происшествие [ править ]

Рассеивание в окружающей среде [ править ]

После образования в верхних слоях атмосферы атомы углерода-14 быстро реагируют с образованием в основном (около 93%) 14 CO ( монооксида углерода ), который впоследствии окисляется с меньшей скоростью с образованием 14 CO 2 , радиоактивного диоксида углерода . Газ быстро смешивается и равномерно распределяется по атмосфере (шкала времени перемешивания составляет порядка недель). Углекислый газ также растворяется в воде и, таким образом, проникает в океаны , но медленнее. [17] Период полураспада в атмосфере для удаления 14 CO 2.по оценкам, в северном полушарии составляет примерно от 12 до 16 лет. Перенос между мелководным слоем океана и большим резервуаром бикарбонатов в глубинах океана происходит с ограниченной скоростью. [25] В 2009 году активность 14 C составляла 238 Бк на кг углерода свежей земной биоматериалы, что близко к значениям до атмосферных ядерных испытаний (226 Бк / кг C; 1950). [38]

Общий инвентарь [ править ]

Инвентаризации углерода-14 в биосфере Земли составляет около 300 мегакюри (11  Х Бк ), из которых наиболее находится в океане. [39] Был дан следующий перечень углерода-14: [40]

  • Глобальные запасы: ~ 8500 ПБк (около 50 т )
    • Атмосфера: 140 ПБк (840 кг)
    • Земные материалы: баланс
  • От ядерных испытаний (до 1990 г.): 220 ПБк (1,3 т)

В ископаемом топливе [ править ]

Основная статья: Эффект Зюсса

Многие химические вещества, созданные человеком, получают из ископаемого топлива (например, нефти или угля ), в котором 14 C сильно истощены, потому что возраст ископаемых намного превышает период полураспада 14 C. 14 CO 2 - или, скорее, его относительное отсутствие - поэтому используется для определения относительного вклада (или соотношения в смеси ) окисления ископаемого топлива в общее количество углекислого газа в данной области атмосферы Земли . [41]

Датировать конкретный образец окаменелого углеродистого материала сложнее. Такие отложения часто содержат следовые количества углерода-14. Эти количества могут значительно различаться между образцами, составляя до 1% от соотношения, обнаруженного в живых организмах, - концентрация, сопоставимая с кажущимся возрастом в 40 000 лет. [42] Это может указывать на возможное загрязнение небольшими количествами бактерий, подземные источники излучения, вызывающие реакцию 14 N (n, p) 14 C, прямой распад урана (хотя сообщается об измеренных соотношениях 14 C / U в урансодержащих рудах [ 43] будет означать примерно 1 атом урана на каждые два атома углерода, чтобы вызвать 14 C / 12Отношение C, измеренное как порядка 10 -15 ), или другие неизвестные вторичные источники образования углерода-14. Присутствие углерода-14 в изотопной сигнатуре образца углеродистого материала, возможно, указывает на его загрязнение биогенными источниками или распад радиоактивного материала в окружающих геологических пластах. В связи со строительством обсерватории солнечных нейтрино Borexino было получено нефтяное сырье (для синтеза первичного сцинтиллятора) с низким содержанием 14 C. В испытательной установке для подсчета Borexino было определено соотношение 14 C / 12 C, равное 1,94 × 10 -18 ; [44] вероятные реакции, ответственные за различные уровни14 C в различных нефтяных коллекторах и более низкие уровни 14 C в метане обсуждались Bonvicini et al. [45]

В человеческом теле [ править ]

Поскольку многие источники пищи для человека в конечном итоге получены из наземных растений, относительная концентрация углерода-14 в наших телах почти идентична относительной концентрации в атмосфере. Скорости распада калия-40 и углерода-14 в нормальном организме взрослого человека сопоставимы (несколько тысяч распавшихся ядер в секунду). [46] бета-распадов от внешней окружающей среды () радиоуглерода вклад приблизительно 0,01 мЗв / год (1 мбэр / год) для каждого человека дозы от ионизирующего излучения . [47] Это мало по сравнению с дозами от калия-40 (0,39 мЗв / год) и радона (переменная).

Углерод-14 может использоваться в медицине как радиоактивный индикатор . В первоначальном варианте дыхательного теста с мочевиной , диагностического теста на Helicobacter pylori , пациенту вводят мочевину, меченную примерно 37  кБк (1,0  мкКи ) углерода-14 (т.е. 37000 распадов в секунду). В случае инфекции H. pylori бактериальный фермент уреаза расщепляет мочевину на аммиак и радиоактивно меченный углекислый газ , что можно обнаружить при низком уровне дыхания пациента. [48] 14 Испытание дыхания мочевины С был в значительной степени заменен на 13С испытанием дыхания мочевины, который не имеет никаких проблем радиации.

См. Также [ править ]

  • Изотопная маркировка
  • Радиоуглеродное датирование
  • Алмазный аккумулятор

Ссылки [ править ]

  1. ^ Waptstra, AH; Audi, G .; Тибо, К. "Оценка атомной массы AME 2003" . Архивировано 23 сентября 2008 года . Проверено 3 июня 2007 .
  2. ^ Камен, Мартин Д. (1963). «Ранняя история углерода-14: открытие этого чрезвычайно важного индикатора ожидалось в физическом смысле, но не в химическом». Наука . 140 (3567): 584–90. Bibcode : 1963Sci ... 140..584K . DOI : 10.1126 / science.140.3567.584 . PMID 17737092 . 
  3. ^ Годвин, Х. (1962). «Период полураспада радиоуглерода». Природа . 195 (4845): 984. Bibcode : 1962Natur.195..984G . DOI : 10.1038 / 195984a0 .
  4. ^ "Что такое углеродное датирование?" . Ускорительная масс-спектрометрия Национального института океанологии. Архивировано из оригинала 5 июля 2007 года . Проверено 11 июня 2007 .
  5. ^ (1 на 10 12 ) × (1 грамм / (12 грамм на моль)) × ( Константа Авогадро ) / ((5730 лет) × (31,557,600 секунд в юлианский год ) / ln (2) )
  6. ^ а б быть. «Комментарии 14C по оценке данных о распаде» (PDF) . www.nucleide.org . LNHB. Архивировано (PDF) из оригинала 22 ноября 2016 года . Проверено 22 ноября +2016 .
  7. ^ "Руководство по радиационной безопасности для лабораторных пользователей, Приложение B: Характеристики обычных радиоизотопов". Архивировано 2 октября 2013 г. в Wayback Machine , Принстонский университет.
  8. ^ "Паспорт безопасности материала. Углерод-14". Архивировано 12 марта2013 г. в Wayback Machine , Мичиганский университет.
  9. ^ Арнольд, младший; Либби, У. Ф. (1949). «Определение возраста по содержанию радиоуглерода: проверка с образцами известного возраста». Наука . 110 (2869): 678–80. Bibcode : 1949Sci ... 110..678A . DOI : 10.1126 / science.110.2869.678 . PMID 15407879 . 
  10. ^ «Углерод 14: расчет возраста» . C14dating.com. Архивировано 10 июня 2007 года . Проверено 11 июня 2007 .
  11. ^ "Примечания к классу по изотопной гидрологии EESC W 4886: Радиоуглерод 14 C" . Домашняя страница Мартина Стьюта в Колумбии. Архивировано 24 сентября 2006 года . Проверено 11 июня 2007 .
  12. ^ Мур, Сэм; Эванс, Крис Д .; Пейдж, Сьюзен Э .; Гарнетт, Марк Х .; Джонс, Тим Дж .; Фриман, Крис; Hooijer, Aljosja; Уилтшир, Эндрю Дж .; Лимин, Сувидо Х. (2013). «Глубокая нестабильность обезлесенных тропических торфяников, выявленная речными потоками органического углерода» (PDF) . Природа . 493 (7434): 660–663. Bibcode : 2013Natur.493..660M . DOI : 10.1038 / nature11818 . ISSN 0028-0836 . PMID 23364745 .   
  13. ^ Дин, Джошуа Ф .; Гарнетт, Марк Х .; Спиракос, Эвангелос; Биллетт, Майкл Ф. (2019). «Возможный скрытый возраст растворенного органического углерода, выносимого торфяными ручьями» . Журнал геофизических исследований: биогеонауки . 124 (2): 328–341. Bibcode : 2019JGRG..124..328D . DOI : 10.1029 / 2018JG004650 . ISSN 2169-8953 . 
  14. ^ Ковальцов, Геннадий А .; Мишев Александр; Усоскин, Илья Г. (2012). «Новая модель космогенного образования радиоуглерода 14C в атмосфере». Письма о Земле и планетах . 337–338: 114–20. arXiv : 1206,6974 . Bibcode : 2012E и PSL.337..114K . DOI : 10.1016 / j.epsl.2012.05.036 . ISSN 0012-821X . 
  15. ^ Полуянов, С.В.; и другие. (2016). «Производство космогенных изотопов 7Be, 10Be, 14C, 22Na и 36Cl в атмосфере: высотные профили функций текучести». Журнал геофизических исследований: атмосферы . 121 (13): 8125–36. arXiv : 1606.05899 . Bibcode : 2016JGRD..121.8125P . DOI : 10.1002 / 2016JD025034 .
  16. ^ a b Hain, Mathis P .; Sigman, Daniel M .; Хауг, Джеральд Х. (2014). «Различная роль Южного океана и Северной Атлантики в дегляциальном снижении уровня радиоуглерода в атмосфере» (PDF) . Письма о Земле и планетах . 394 : 198–208. Bibcode : 2014E и PSL.394..198H . DOI : 10.1016 / j.epsl.2014.03.020 . ISSN 0012-821X . Архивировано (PDF) из оригинала 22 декабря 2015 года.  
  17. ^ a b Рэмси, К. Бронк (2008). «Радиоуглеродное свидание: революция в понимании». Археометрия . 50 (2): 249–75. DOI : 10.1111 / j.1475-4754.2008.00394.x .
  18. ↑ Мияке, Фуса; Нагая, Кентаро; Масуда, Кимиаки; Накамура, Тошио (2012). «Признак увеличения космических лучей в 774–775 гг. Н. Э. От годичных колец в Японии» (PDF) . Природа . 486 (7402): 240–42. Bibcode : 2012Natur.486..240M . DOI : 10.1038 / nature11123 . PMID 22699615 . Архивировано из оригинального (PDF) 06.07.2015.  
  19. ^ Усоскин; и другие. (2013). «Космическое событие 775 года нашей эры: виновато Солнце». Astron. Astrophys . 552 : L3. arXiv : 1302,6897 . Bibcode : 2013A & A ... 552L ... 3U . DOI : 10.1051 / 0004-6361 / 201321080 .
  20. ^ Мехалди; и другие. (2015). «Мультирадионуклидное свидетельство солнечного происхождения событий космических лучей ᴀᴅ 774/5 и 993/4» . Nature Communications . 6 : 8611. Bibcode : 2015NatCo ... 6.8611M . DOI : 10.1038 / ncomms9611 . PMC 4639793 . PMID 26497389 .  
  21. ^ Miyake, F .; Джулл, AJ; Панюшкина, ИП; Wacker, L .; Salzer, M .; Байсан, Швейцария; Lange, T .; Cruz, R .; Масуда, К .; Накамура, Т. (2017). «Большая экскурсия 14C в 5480 г. до н.э. указывает на аномальное солнце в середине голоцена» . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 114 (5): 881–84. Bibcode : 2017PNAS..114..881M . DOI : 10.1073 / pnas.1613144114 . PMC 5293056 . PMID 28100493 .  
  22. ^ Либби, LM; Люкенс, HR (1973). «Производство радиоуглерода в годичных кольцах молниями». Журнал геофизических исследований . 78 (26): 5902–5903. Bibcode : 1973JGR .... 78.5902L . DOI : 10.1029 / JB078i026p05902 .
  23. ^ Эното, Теруаки; Вада, Юки; Фурута, Йошихиро; Накадзава, Кадзухиро; Юаса, Такаяки; Окуда, Кадзуфуми; Макисима, Кадзуо; Сато, Мицутеру; Сато, Юске; Накано, Тошио; Умемото, Дайго; Цучия, Харуфуми (2017). «Фотоядерные реакции, вызванные разрядом молнии». Природа . 551 (7681): 481–484. arXiv : 1711.08044 . Bibcode : 2017Natur.551..481E . DOI : 10.1038 / nature24630 . PMID 29168803 . 
  24. ^ Дэвис В., младший (1977) "Производство углерода-14 в ядерных реакторах" . Комиссия по ядерному регулированию США. 1 января 1977 г.. Doi : 10.2172 / 7114972
  25. ^ а б Йим, Ман-Сун; Карон, Франсуа (2006). «Жизненный цикл и управление углеродом-14 от атомной энергетики». Прогресс в атомной энергетике . 48 : 2–36. DOI : 10.1016 / j.pnucene.2005.04.002 .
  26. ^ "Атмосферная запись δ 14 C из Веллингтона" . Тенденции: сборник данных о глобальных изменениях. Информационно-аналитический центр по двуокиси углерода . 1994. Архивировано из оригинала на 2014-02-01 . Проверено 11 июня 2007 .
  27. ^ Левин, И .; и другие. (1994). « Запись δ 14 C от Vermunt» . Тенденции: сборник данных о глобальных изменениях. Информационно-аналитический центр по двуокиси углерода . Архивировано из оригинала на 2008-09-23 . Проверено 25 марта 2009 .
  28. ^ "Радиоуглеродное датирование" . Утрехтский университет. Архивировано 9 декабря 2007 года . Проверено 19 февраля 2008 .
  29. ^ Stenstrom, K .; Георгиаду, Э. (август 2010 г.). "Бомбо-импульсное датирование человеческого материала: моделирование влияния диеты" . Радиоуглерод . 52 (2): 800–07. DOI : 10.1017 / S0033822200045811 . Архивировано 20 октября 2014 года.
  30. ^ «Радиация в зубах может помочь свиданию, как говорят эксперты» . National Geographic News . 2005-09-22. Архивировано 25 апреля 2007 года.
  31. ^ Сполдинг KL, Буххолец Б.А., Бергман Л., Друид Н, Фрисен J (2005-09-15). «Криминалистика: возраст, записанный в зубах ядерными испытаниями». Природа . 437 (7057): 333–34. Bibcode : 2005Natur.437..333S . DOI : 10.1038 / 437333a . PMID 16163340 . 
  32. ^ Линнеруп, Нильс; Кьельдсен, Хенрик; Heegaard, Steffen; Якобсен, Кристина; Хайнемайер, янв (2008). Газит, Эхуд (ред.). «Радиоуглеродное датирование кристаллов хрусталика глаза человека, выявляющее белки без оборота углерода на протяжении всей жизни» . PLoS ONE . 3 (1): e1529. Bibcode : 2008PLoSO ... 3.1529L . DOI : 10.1371 / journal.pone.0001529 . PMC 2211393 . PMID 18231610 .  
  33. ↑ Леви, Адам, « Углерод для бомбы обнаружен у глубоководных существ », Scientific American , 15 мая 2019 г.
  34. ^ «EPRI | Краткое содержание продукта | Влияние операций атомной электростанции на образование, химические формы и выбросы углерода-14» . www.epri.com . Архивировано из оригинала на 2016-08-18 . Проверено 7 июля 2016 .
  35. ^ «EPRI | Реферат по продукту | Методы расчета дозы углерода-14 на атомных электростанциях» . www.epri.com . Архивировано из оригинала на 2016-08-18 . Проверено 7 июля 2016 .
  36. ^ Отлет Р.Л., Фулкер М.Дж., Уокер А.Дж. (1992) Воздействие на окружающую среду выбросов углерода-14 в результате цикла ядерной энергии. В: Taylor RE, Long A., Kra RS (eds) Radiocarbon After Four Decades. Спрингер, Нью-Йорк, Нью-Йорк
  37. ^ https://www.irsn.fr/EN/Research/publications-documentation/radionuclides-sheets/environment/Pages/carbon14-environment.aspx
  38. ^ «Углерод-14 и окружающая среда» . Институт радиологической защиты и ядерной безопасности. Архивировано 18 апреля 2015 года.
  39. ^ "Информационный бюллетень о здоровье человека - Углерод 14" (PDF) . Аргоннская национальная лаборатория, EVS. Август 2005. Архивировано из оригинального (PDF) 16.07.2011.
  40. ^ Чоппин, GR; Liljenzin, JO и Rydberg, J. (2002) «Радиохимия и ядерная химия», 3-е издание, Butterworth-Heinemann, ISBN 978-0-7506-7463-8 . 
  41. ^ «Основы: 14C и ископаемое топливо» . NOAA ESRL GMD Образование и пропаганда . Архивировано из оригинального 25 сентября 2015 года . Дата обращения 9 декабря 2015 . Весь остальной атмосферный углекислый газ поступает из молодых источников, а именно из изменений в землепользовании (например, вырубка леса для создания фермы) и обмена с океаном и наземной биосферой. Это делает 14C идеальным индикатором диоксида углерода, образующегося при сжигании ископаемого топлива. Ученые могут использовать измерения 14C для определения возраста углекислого газа, собранного в пробах воздуха, и на основании этого могут вычислить, какая доля углекислого газа в пробе поступает из ископаемого топлива.
  42. ^ Лоу, Дэвид (1989). «Проблемы, связанные с использованием угля в качестве источника справочного материала, не содержащего C14» . Радиоуглерод . 31 (2): 117–120. DOI : 10.1017 / S0033822200044775 . Архивировано 24 июля 2013 года.
  43. ^ Джулл, AJT; Barker, D .; Донахью, ди-джей (1985). «Содержание углерода-14 в урановых рудах и возможные спонтанные экзотические выбросы из нуклидов серии U». Метеоритика . 20 : 676. Bibcode : 1985Metic..20..676J .
  44. ^ Алимонти, G .; и другие. (1998). «Измерение содержания 14 C в низкофоновом жидком сцинтилляторе». Физика Письма Б . 422 (1–4): 349–358. Bibcode : 1998PhLB..422..349B . DOI : 10.1016 / S0370-2693 (97) 01565-7 .
  45. ^ Bonvicini, G .; Harris, N .; Паолоне, В. (2003). «Химическая история 14 C на глубоких месторождениях нефти». arXiv : hep-ex / 0308025 .
  46. ↑ Радиоактивность нормального взрослого тела. Архивировано 05 февраля 2011 г. в Wayback Machine . rerowland.com
  47. ^ NCRP Доклад № 93 (1987). Воздействие ионизирующего излучения на население США . Национальный совет по радиационной защите и измерениям.( отрывок, заархивированный 11 июля 2007 г. в Wayback Machine )
  48. ^ "Рекомендации Общества ядерной медицины по дыхательному тесту на мочевину C-14" (PDF) . snm.org . 2001-06-23. Архивировано из оригинального (PDF) 26 сентября 2007 года . Проверено 4 июля 2007 .

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Камен, Мартин Д. (1985). Сияющая наука, темная политика: воспоминания о ядерной эре . Беркли: Калифорнийский университет Press. ISBN 978-0-520-04929-1.

Внешние ссылки [ править ]

  • Что такое углеродное датирование? , Океанографический институт Вудс-Хоул


Зажигалка:
карбон-13		Углерод-14 представляет собой
изотоп из углерода		Тяжелее:
углерод-15
Продукт распада :
бор-14 , азот-18.		Цепочка распада
углерода-14		Разлагается на:
азот-14