Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . ( февраль 2014 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения ) |
В термодинамике криоскопическая константа , К е , относится моляльность к понижению температуры замерзания (которая является Коллигативной собственностью ). Это отношение последнего к первому:
- i - фактор Ван 'т Гоффа , количество частиц, на которые растворенное вещество расщепляется или образуется при растворении.
- b - моляльность раствора.
С помощью криоскопии известную константу можно использовать для расчета неизвестной молярной массы . Термин «криоскопия» происходит от греческого языка и означает «замерзание». Понижение точки замерзания является коллигативным свойством , поэтому Δ T зависит только от количества растворенных частиц растворенного вещества, а не от природы этих частиц. Криоскопия связана с эбуллиоскопией , которая определяет то же значение из эбуллиоскопической константы ( повышения точки кипения ).
Значение K f , которое зависит от природы растворителя, можно определить по следующему уравнению:
- R - постоянная идеального газа
- M - молярная масса растворителя в кг · моль -1.
- T f - температура замерзания чистого растворителя в градусах Кельвина.
- Δ fus H представляет собой молярную энтальпию плавления растворителя в Дж моль -1 .
К е для воды составляет 1,853 К кг моль -1 . [1]
См. Также [ править ]
Ссылки [ править ]
- ^ Эйлуорд, Гордон ; Финдли, Тристан (2002), SI Chemical Data (5-е изд.), Швеция: John Wiley & Sons, стр. 202, ISBN 0-470-80044-5