Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диоксид серы
структура диоксида серы, S2O2
модель, заполняющая пространство молекулы диоксида серы
Имена
Другие имена
оксид дисеры (II)
SO димер
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
Характеристики
S 2 O 2
Молярная масса96,1299 г / моль
Внешностьгаз
Структура
согнутый
Опасности
Основные опасноститоксичный
Родственные соединения
Родственные соединения
тетрасера
SO ,
S 3 O
S 2 O
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Disulfur диоксид , димерная окись серы или SO димер представляет собой оксид из серы с формулой S 2 O 2 . [2] Твердое вещество нестабильно, его срок службы составляет несколько секунд при комнатной температуре. [3]

Структура [ править ]

Диоксид дисеры имеет цис- планарную структуру с симметрией C 2v . Длина связи S-O составляет 145,8 мкм, что меньше, чем в монооксиде серы . Длина связи S-S составляет 202,45 пм, а угол O-S-S составляет 112,7 °. S 2 O 2 имеет дипольный момент 3,17 D. [4] Это асимметричная верхняя молекула. [1] [5]

Формирование [ править ]

Моноксид серы (SO ) самопроизвольно и обратимо превращается в диоксид серы (S 2 O 2 ). [4] Таким образом, это вещество может быть произведено методами, производящими оксид серы. Двуокись серы также образуется в результате электрического разряда в двуокиси серы . [5] Другой лабораторной процедурой является реакция атомов кислорода с карбонилсульфидом или парами сероуглерода . [6]

Хотя большинство форм элементарной серы ( S 8 и другие кольца и цепи) не соединяются с SO 2 , атомарная сера делает это с образованием моноксида серы, который димеризуется: [7]

S + SO 2 → S 2 O 2 ⇌ 2 SO

Диоксид серы также образуется при микроволновом разряде в диоксиде серы, разбавленном гелием . [8] При давлении 0,1 мм рт. Ст. (13 Па) пять процентов результата составляет S 2 O 2 . [9]

Двуокись серы образуется временно, когда сероводород и кислород подвергаются мгновенному фотолизу . [10]

Свойства [ править ]

Энергия ионизации диоксида серы составляет9,93 ± 0,02 эВ . [6]

Disulfur диоксид поглощает при 320-400 нм, как это наблюдалось в венерианской атмосфере , [11] и , как полагают, внесли свой вклад в парниковый эффект на этой планете. [12]

Реакции [ править ]

Хотя диоксид серы находится в равновесии с монооксидом серы , он также реагирует с монооксидом серы с образованием диоксида серы и монооксида серы . [8] [13]

Комплексы [ править ]

S 2 O 2 может быть лигандом с переходными металлами. Он связывается в положении η 2 -S – S, причем оба атома серы связаны с атомом металла. [14] Это впервые было показано в 2003 году бис (триметилфосфин) тиирана S -оксид комплекс платины , при нагревании в толуоле при 110 ° С теряет этилена и образует комплекс с S 2 O 2 : (Ph 3 P) 2 Pt (S 2 O 2 ). [15] Атомы иридия также могут образовывать комплекс:цис - [(dppe) 2 IrS 2 ] Cl с периодатом натрия окисляется до [(dppe) 2 IrS 2 O], а затем до [(dppe) 2 IrS 2 O 2 ], причем dppe представляет собой 1,2-бис (дифенилфосфино) этан . [16] [17] Это вещество имеет S 2 O 2 в цис- положении. При тех же условиях может образоваться транс- комплекс, но вместо этого он содержит два отдельных радикала SO . Комплекс иридия можно разложить трифенилфосфином с образованиемтрифенилфосфин оксида и сульфида трифенилфосфин . [16]

Анион [ править ]

S
2О-
2 анион наблюдается в газовой фазе. Он может принимать треугольную форму, близкую к SO 3 . [18]

Спектр [ править ]

Микроволновая печь [ править ]

ПереходЧастота (МГц) [5]
2 1,1 −2 0,211013,840
4 1,3 −4 0,414081.640
1 1,1 -0 0,015717,946
4 0,4 −3 1,316714.167
3 1,3 -2 0,226342,817
4 2,2 −4 1,326553,915
2 2,0 −2 1,128493,046
6 0,6 −5 1,530629,283
5 2,4 −5 1,535295.199
5 1,5 −4 0,435794,527

В Солнечной системе [ править ]

Есть некоторые свидетельства того, что диоксид серы может быть небольшим компонентом в атмосфере Венеры и может вносить существенный вклад в серьезный парниковый эффект планеты . [11] В атмосфере Земли он не содержится в каких-либо существенных количествах.

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b Демезон, Жан; Фогт, Юрген (2011). «836. O 2 S 2 Двуокись серы» (PDF) . Асимметричные верхние молекулы, часть 3 . Ландольт – Бёрнштейн: молекулы и радикалы группы II. 29D3 . Springer. п. 492. DOI : 10.1007 / 978-3-642-14145-4_258 . ISBN 9783642141454.
  2. ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Вибер, Эгон; Виберг, Нильс, ред. (2001). «Оксиды серы» . Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 530. ISBN 9780123526519.
  3. Перейти ↑ Mitchell, Stephen C. (2004). Биологические взаимодействия соединений серы . CRC Press. п. 7. ISBN 9780203362525.
  4. ^ а б Ловас, FJ (1974). «Спектроскопические исследования разрядной системы SO 2. II. Микроволновый спектр димера SO». Журнал химической физики . 60 : 5005. DOI : 10,1063 / 1,1681015 .
  5. ^ a b c Торвирт, Свен; Theulé, P .; Готтлиб, Калифорния; Мюллер, HSP; Маккарти, MC; Фаддей, П. (2006). «Вращательная спектроскопия S 2 O: колебательные сателлиты, изотопомеры 33 S и спектр субмиллиметровых волн» (PDF) . Журнал молекулярной структуры . 795 (1–3): 219–229. Bibcode : 2006JMoSt.795..219T . DOI : 10.1016 / j.molstruc.2006.02.055 .
  6. ^ а б Ченг, Бин-Мин; Хунг, Вэнь-Цзин (1999). «Спектр эффективности фотоионизации и энергия ионизации S 2 O 2 ». Журнал химической физики . 110 (1): 188. Bibcode : 1999JChPh.110..188C . DOI : 10.1063 / 1.478094 . ISSN 0021-9606 . 
  7. ↑ Мураками, Ёсинори; Ониши, Шоуичи; Кобаяси, Такаоми; Фудзи, Нобуюки; Ишшики, Нобуясу; Цучия, Кентаро; Тезаки, Ацуму; Мацуи, Хироюки (2003). «Высокотемпературная реакция S + SO 2 → SO + SO: Влияние образования промежуточного комплекса S 2 O 2 ». Журнал физической химии . 107 (50): 10996–11000. Bibcode : 2003JPCA..10710996M . DOI : 10.1021 / jp030471i . ISSN 1089-5639 . 
  8. ^ а б Поле, ТА; Слэттери, AE; Адамс, диджей; Моррисон, Д. Д. (2005). «Экспериментальное наблюдение диссоциативного присоединения электронов к S 2 O и S 2 O 2 с помощью нового спектрометра нестабильных молекул» (PDF) . Журнал физики B: атомная, молекулярная и оптическая физика . 38 (3): 255–264. Bibcode : 2005JPhB ... 38..255F . DOI : 10.1088 / 0953-4075 / 38/3/009 . ISSN 0953-4075 . Архивировано из оригинального (PDF) 24 сентября 2015 года . Проверено 13 мая 2013 г.   .
  9. ^ Саху, Баларам; Наяк, Нимая Чаран; Самантарай, Асутош; Пуджапанда, Прафулла Кумар (2012). Неорганическая химия . PHI Learning. п. 461. ISBN. 9788120343085. Проверено 16 мая 2013 .
  10. ^ Комптон, RG; Бэмфорд, Швейцария; Самосвал, CFH (1972). «Окисление H 2 S» . Реакции неметаллических неорганических соединений . Комплексная химическая кинетика. Эльзевир. п. 50. ISBN 9780080868011.
  11. ^ a b Франдсен Б.Н.; Веннберг, ПО; Kjrgaard, HG (2016). «Идентификация OSSO как поглотителя ближнего УФ-диапазона в атмосфере Венеры» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 43 (21): 11146–11155. Bibcode : 2016GeoRL..4311146F . DOI : 10.1002 / 2016GL070916 .
  12. ^ "Редкая молекула на Венере может помочь объяснить погоду на планете" . CBC News . Проверено 11 ноября 2016 .
  13. ^ Herron, JT; Huie, RE (1980). «Константы скорости при 298 К для реакций SO + SO + M → (SO) 2 + M и SO + (SO) 2 → SO 2 + S 2 O». Письма по химической физике . 76 (2): 322–324. Bibcode : 1980CPL .... 76..322H . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (80) 87032-1 .
  14. ^ Halcrow, Малкольм A .; Хаффман, Джон С .; Христу, Джордж (1994). "Синтез, характеристика, и молекулярная структура нового S 2 O Complex Mo (S 2 O) (S 2 CNET 2 ) 3 · 1 / 2 Et 2 O" (PDF) . Неорганическая химия . 33 (17): 3639–3644. DOI : 10.1021 / ic00095a005 . ISSN 0020-1669 .  
  15. ^ Лоренц, Инго-Питер; Кулл, Юрген (1986). «Комплексная стабилизация диоксида серы при фрагментации S- оксида тиирана на бис (трифенилфосфан) платине (0)». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 25 (3): 261–262. DOI : 10.1002 / anie.198602611 . ISSN 0570-0833 . 
  16. ^ a b Шмид, Гюнтер; Риттер, Гюнтер; Debaerdemaeker, Тони (1975). "Die Komplexchemie niederer Schwefeloxide. II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Komplexliganden" [Комплексная химия низших оксидов серы. II. Моноксид серы и диоксид серы как комплексные лиганды. Chemische Berichte . 108 (9): 3008–3013. DOI : 10.1002 / cber.19751080921 . ISSN 0009-2940 . 
  17. ^ Нагата, К .; Takeda, N .; Токито, Н. (2003). «Необычное окисление дихалькогенидных комплексов платины». Письма по химии . 32 (2): 170–171. DOI : 10,1246 / cl.2003.170 . ISSN 0366-7022 . 
  18. ^ Клементс, Тодд G .; Ханс-Юрген Дайерл; Роберт Э. Континетти (2002). "Диссоциативная динамика фотоотрыва S2О- 2" (PDF) . Журнал физической химии . 106 (2): 279-284. Bibcode : 2002JPCA..106..279C . Дои : 10.1021 / jp013329v . ISSN  1089-5639 . Извлекаться 2013-05-13 .