Галогениды металлов
Галогениды металлов представляют собой соединения между металлами и галогенами . Некоторые, такие как хлорид натрия , являются ионными, а другие связаны ковалентной связью. Некоторые галогениды металлов представляют собой дискретные молекулы, такие как гексафторид урана , но большинство из них принимают полимерные структуры, такие как хлорид палладия . [1] [2]
На практике этот тип реакции может быть очень экзотермическим и, следовательно, нецелесообразным в качестве препаративного метода. Кроме того, многие переходные металлы могут принимать несколько степеней окисления, что усложняет ситуацию. Поскольку галогены являются сильными окислителями, прямая комбинация элементов обычно приводит к сильно окисленному галогениду металла. Например, таким образом можно получить хлорное железо , а хлорное - нет. Нагревание высших галогенидов может привести к образованию низших галогенидов; это происходит путем термического разложения или диспропорционирования . Например, хлорид золота (III) в хлорид золота (I): [1]
Галогениды металлов также получают нейтрализацией оксида, гидроксида или карбоната металла соответствующей галогенной кислотой. Например, с гидроксидом натрия : [1]
Воду иногда можно удалить нагреванием, вакуумом или присутствием безводной галогеноводородной кислоты. Безводные хлориды металлов, подходящие для получения других координационных соединений, могут быть обезвожены обработкой тионилхлоридом : [1] [3]
Катионы серебра и таллия (I) имеют большое сродство к анионам галогенидов в растворе, и галогенид металла количественно осаждается из водного раствора. Эта реакция настолько надежна, что нитрат серебра используется для проверки наличия и количества анионов галогенидов. Реакция катионов серебра с анионами брома:
Некоторые галогениды металлов могут быть получены реакцией оксидов с галогенами в присутствии углерода ( карботермическое восстановление ):
