Хлорид серебра

Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . Пожалуйста, помогите улучшить эту статью , добавив цитаты из надежных источников . Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален.
Найти источники: «Хлорид серебра» - новости · газеты · книги · ученый · JSTOR ( август 2011 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения )

Хлорид серебра
Имена


Название ИЮПАК Хлорид серебра (I)
Другие имена Кераргирит Хлораргирит Роговое серебро Хлорид серебра
Идентификаторы
Количество CAS	7783-90-6^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 30341^Y
ChemSpider	22967^Y
ECHA InfoCard	100.029.121
PubChem CID	24561
Номер RTECS	VW3563000
UNII	MWB0804EO7^Y
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID4035251
ИнЧИ InChI = 1S / Ag.ClH / ч; 1H / q + 1; / p-1^Y Ключ: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1S / Ag.ClH / ч; 1H / q + 1; / p-1 Ключ: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
Улыбки Cl [Ag]
Характеристики
Химическая формула	Ag Cl
Молярная масса	143,32 г · моль ^-1
Внешность	Белый твердый
Плотность	5,56 г см ⁻³
Температура плавления	455 ° С (851 ° F, 728 К)
Точка кипения	1547 ° С (2817 ° F, 1820 К)
Растворимость в воде	520 мкг / 100 г при 50 ° C
Растворимость	растворим в NH ₃ , конц. HCl , конц. H ₂ SO ₄ , цианид щелочного металла , (NH ₄ ) ₂ CO ₃^?, KBr , Na 2 S 2 O 3 ; не растворим в спирте , разбавленных кислотах .
Магнитная восприимчивость (χ)	-49,0 · 10 ^-6 см ³ / моль
Показатель преломления ( n _D )	2,071
Структура
Кристальная структура	галит
Термохимия
Стандартная мольная энтропия ( S ^o₂₉₈ )	96 Дж · моль ⁻¹ · K ⁻¹^[1]
Std энтальпия формации (Δ _FH ^⦵₂₉₈ )	−127 кДж · моль ⁻¹^[1]
Опасности
Паспорт безопасности	Fischer Scientific , Salt Lake Metals
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Родственные соединения
Другие анионы	серебра (I) , фторид , бромид серебра , иодид серебра
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Хлорид серебра - это химическое соединение с химической формулой Ag Cl . Это белое кристаллическое твердое вещество хорошо известно своей низкой растворимостью в воде (это поведение напоминает хлориды Tl ⁺ и Pb ²⁺ ). При освещении или нагревании хлорид серебра превращается в серебро (и хлор), о чем свидетельствует окраска некоторых образцов от серого до черного или пурпурного. AgCl встречается в природе как минерал хлораргирит .

Подготовка [ править ]

Хлорид серебра необычен тем, что, в отличие от большинства хлоридных солей, он имеет очень низкую растворимость. Он легко синтезировать метатезиса : комбинирование водного раствора из нитрата серебра (которое растворимо) с растворимой соли хлорида, такие как хлорид натрия или кобальта хлорида (II) . Образующийся хлорид серебра немедленно выпадает в осадок.

{\ Displaystyle {\ ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl (v) + NaNO3}}}

{\ Displaystyle {\ ce {2 AgNO3 + CoCl2 -> 2 AgCl (v) + Co (NO3) 2}}}

Структура и реакции [ править ]

Кристаллы хлорида серебра

Пирамидальные кристаллы AgCl

Твердое вещество принимает структуру ГЦК NaCl , в которой каждый ион Ag ⁺ окружен октаэдром из шести хлоридных лигандов. Аналогично кристаллизуются AgF и AgBr . ^[2] Однако кристаллография зависит от условий кристаллизации, в первую очередь от концентрации свободных ионов серебра, как показано на фотографиях слева (сероватый оттенок и металлический блеск обусловлены частично восстановленным серебром ). AgCl растворяется в растворах, содержащих лиганды, такие как хлорид , цианид , трифенилфосфин , тиосульфат ,тиоцианат и аммиак . Хлорид серебра реагирует с этими лигандами в соответствии со следующими иллюстративными уравнениями:

{\ Displaystyle {\ ce {AgCl (s) + Cl ^ - (водн.) -> AgCl2 ^ - (водн.)}}}

{\ Displaystyle {\ ce {AgCl (s) + 2 S2O3 ^ 2- (водный раствор) -> (Ag (S2O3) 2) ^ 3- (водный раствор) + Cl ^ - (водный раствор)}}}

{\ Displaystyle {\ ce {AgCl (s) + 2 NH3 (водн.) -> Ag (NH3) 2+ (водн.) + Cl ^ - (водн.)}}}

Хлорид серебра не реагирует с азотной кислотой. Большинство комплексов, полученных из AgCl, являются двух-, трех- и, в редких случаях, четырехкоординатными, принимая линейную, тригонально-плоскую и тетраэдрическую координационные геометрии соответственно.

{\ Displaystyle {\ ce {3AgCl (s) + Na3AsO3 (водный) -> Ag3AsO3 (s) + 3NaCl (водный раствор)}}}

{\ Displaystyle {\ ce {3AgCl (s) + Na3AsO4 (водн.) -> Ag3AsO4 (s) + 3NaCl (водн.)}}}

Выше 2 реакции особенно важны для качественного анализа AgCl в лабораториях, так как AgCl имеет белый цвет, который меняется на (арсенит серебра), имеющий желтый цвет, или ( арсенат серебра ), имеющий красновато-коричневый цвет. ${\ displaystyle {\ ce {Ag3AsO3}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Ag3AsO4}}}$

Химия [ править ]

Хлорид серебра со временем разлагается под воздействием ультрафиолета

В одной из самых известных реакций в химии добавление бесцветного водного раствора нитрата серебра к столь же бесцветному раствору хлорида натрия дает непрозрачный белый осадок AgCl: ^[3]

{\ce {Ag+ (aq) + Cl^- (aq) -> AgCl (s)}}

Это преобразование является обычным тестом на присутствие хлорида в растворе. Благодаря своей заметности он легко используется при титровании, что является типичным случаем аргентометрии .

Произведение растворимости AgCl в воде , K _sp , равно1,77 × 10 ^-10 при комнатной температуре, что означает, что только 1,9 мг (то есть ) AgCl будет растворяться на литр воды. Содержание хлоридов в водном растворе можно определить количественно путем взвешивания осажденного AgCl, который обычно негигроскопичен, поскольку AgCl является одним из немногих хлоридов переходных металлов, которые не реагируют с водой. Мешающими ионами для этого теста являются бромид и йодид, а также различные лиганды (см. Галогенид серебра ). Для AgBr и AgI значения K _sp составляют 5,2 x 10 ^-13 и 8,3 x 10 ^-17 соответственно. Бромид серебра (слегка желтовато-белый) и йодид серебра ${\sqrt {1.77\times 10^{-10}}}\ \mathrm {mol}$ (ярко-желтый) также значительно более светочувствительны, чем AgCl.

AgCl быстро темнеет на свету, распадаясь на элементарный хлор и металлическое серебро . Эта реакция используется в фотографии и кино.

Использует [ редактировать ]

Электрод из хлорида серебра является общим электродом сравнения в электрохимии .
Низкая растворимость хлорида серебра делает его полезным дополнением к горшечной глазури для производства «Inglaze блеска ».
Хлорид серебра использовался в качестве противоядия при отравлении ртутью , способствуя выведению ртути .
Хлорид серебра используется:
- для изготовления фотобумаги, поскольку она реагирует с фотонами с образованием скрытого изображения и посредством фотовосстановления
- в фотохромных линзах , снова используя обратимое превращение в металлический Ag
- в повязках и ранозаживляющих средствах
- для создания желтых, янтарных и коричневых оттенков при изготовлении витражей
- как оптический компонент, пропускающий инфракрасное излучение, так как он может быть горячим прессованием в формы окна и линзы ^[4]
- как противомикробное средство:
  - в некоторых личных дезодорантах
  - для длительного хранения питьевой воды в резервуарах для воды

См. Также [ править ]

Светочувствительное стекло

Ссылки [ править ]

^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
↑ Дополнительная информация о тесте на хлор. Архивировано 3 декабря 2007 г. на Wayback Machine.
^ "Оптический материал хлорида серебра (AgCl)" . www.crystran.co.uk . Архивировано 5 сентября 2012 года . Проверено 4 декабря 2019 .

[b1-1] Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[2] Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .

[3] Дополнительная информация о тесте на хлор. Архивировано 3 декабря 2007 г. на Wayback Machine.

[4] "Оптический материал хлорида серебра (AgCl)" . www.crystran.co.uk . Архивировано 5 сентября 2012 года . Проверено 4 декабря 2019 .