 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат аммония | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.326  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E503 (i) (регуляторы кислотности, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| Номер ООН | 3077 |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| (NH 4 ) 2 CO 3 | |
| Молярная масса | 96,09 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 1,50 г / см 3 |
| Температура плавления | 58 ° С (136 ° F, 331 К) |
| Точка кипения | Разлагается |
| 25 г / 100 мл (20 ° C), разлагается в горячей воде | |
| -42,50 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Раздражающий |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302 , H319 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Бикарбонат аммония Карбамат аммония |
Другие катионы | Карбонат натрия Карбонат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат аммония - это соль с химической формулой (NH 4 ) 2 CO 3 . Поскольку при нагревании он легко разлагается до газообразного аммиака и диоксида углерода, он используется как разрыхлитель, а также как нюхательная соль . Он также известен как пекарский аммиак и был предшественником более современных разрыхлителей, пищевой соды и разрыхлителя . Это компонент , что ранее было известно как сала летучими и соль нашатырного , [1] и производит резкий запах , когда запекает.
Производство [ править ]
Карбонат аммония получают путем объединения диоксида углерода и водного раствора аммиака. По состоянию на 1997 год производилось около 80 000 тонн / год [1].
Разложение [ править ]
Карбонат аммония медленно разлагается при стандартной температуре и давлении двумя путями. Таким образом, любой изначально чистый образец карбоната аммония вскоре превратится в смесь, включающую различные побочные продукты.
Карбонат аммония может самопроизвольно разлагаться на бикарбонат аммония и аммиак :
- (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 4 HCO 3 + NH 3
Которые в дальнейшем разлагаются на диоксид углерода , воду и еще одну молекулу аммиака :
- NH 4 HCO 3 → H 2 O + CO 2 + NH 3
Использует [ редактировать ]
Разрыхлитель [ править ]
Карбонат аммония может быть использован в качестве разрыхлителя в традиционных рецептах, особенно из Северной Европы и Скандинавии (например Speculoos , Tunnbröd или Lebkuchen ). Это был предшественник более широко используемого сегодня разрыхлителя.
Первоначально его изготавливали из оленьего рога и называли хартшорном, а сегодня его называют пекарским аммиаком. Его получают путем сублимации смеси сульфата аммония и карбоната кальция и представляют собой белый порошок или твердую, белую или полупрозрачную массу. [2] Он действует как активируемый нагреванием разрыхлитель и распадается на углекислый газ (разрыхлитель), аммиак (который должен рассеиваться) и воду. Иногда его комбинируют с бикарбонатом натрия, чтобы имитировать разрыхлитель двойного действия и помочь замаскировать любой запах аммиака, который не испарился.
Он также служит регулятором кислотности и имеет номер E E503. Его можно заменить разрыхлителем, но это может повлиять как на вкус, так и на консистенцию готового продукта. Аммиак Бейкера следует использовать для создания тонкой сухой выпечки, такой как крекеры и печенье. Это позволяет пропечь сильному запаху аммиака. Его не следует использовать для приготовления влажной выпечки, такой как пирожные, поскольку аммиак гидрофилен и оставляет сильный горький привкус.
Его использование в качестве разрыхлителя, что вызывает споры, восходит к столетиям:
В третьем виде хлеба везикулярный вид ему придается добавлением в тесто некоторой аммиачной соли (обычно субкарбоната ), которая полностью превращается в газообразное вещество в процессе выпечки, в результате чего тесто раздуваться в маленькие воздушные сосуды, которые в конце концов лопаются, позволяя газу уйти и оставлять хлеб чрезвычайно пористым. Г-н Аккум в своем « Трактате о кулинарных ядах » заклеймил этот процесс как «мошеннический», но, по нашему мнению, весьма несправедливо. Пекари никогда бы не приняли его, кроме как по необходимости: когда хорошие дрожжиневозможно достать, он представляет собой замечательную и совершенно безвредную замену; обходясь пекарю дороже, это уменьшает его прибыль, в то время как потребитель получает выгоду от хлеба, содержащего твердые вещества, которые в процессе брожения рассеиваются в виде спирта и углекислого газа . [3]
Другое использование [ править ]
Карбонат аммония является основным компонентом нюхательных солей , хотя коммерческие масштабы их производства невелики. В канадском сиропе от кашля Бакли сегодня используется карбонат аммония в качестве активного ингредиента, предназначенного для облегчения симптомов бронхита. Он также используется как рвотное средство . Он также содержится в бездымных табачных изделиях, таких как Skoal, и используется в водном растворе в качестве средства для очистки фотообъективов, например, «Kodak Lens Cleaner» компании Eastman Kodak.
Он также используется для заманивания из яблока личинками в штате Вашингтон , чтобы следить за распространением саранчи и корректировать границы Maggot Карантин компании Apple . [4]
См. Также [ править ]
- Бикарбонат аммония
- Нитрат аммония
- Нашатырный спирт , минералогическая форма хлорида аммония
Ссылки [ править ]
- ^ a b Карл-Хайнц Цапп (2012). «Аммонийные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a02_243 . ISBN 978-3527306732.
- ^ "CFR - Свод федеральных правил, раздел 21" . www.accessdata.fda.gov . Проверено 7 февраля 2018 .
- ^ «Хлеб». Энциклопедия инженера и механика . 1 . Люк Хеберт. 1849. с. 239.
- ^ Yee, Wee L .; Nash, Meralee J .; Goughnour, Роберт Б .; Cha, Dong H .; Линн, Чарльз Э .; Федер, Джеффри Л. (2014). «Карбонат аммония более привлекателен, чем летучие приманки яблока и боярышника для Rhagoletis pomonella (Diptera: Tephritidae) в штате Вашингтон». Экологическая энтомология . 43 (4): 957–968. DOI : 10.1603 / en14038 . PMID 24915519 . S2CID 31174719 .
