Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бикарбонат аммония
2D модель бикарбоната аммония
Шаровидная модель катиона аммония.
Шаровидная модель бикарбонатного аниона.
Имена
Название ИЮПАК
Гидрокарбонат аммония
Другие имена
Бикарбонат аммиака, гидрокарбонат аммония, хартсхорн, AmBic, аммиак пекарский порошковый
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.012.647 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 213-911-5
Номер EE503 (ii) (регуляторы кислотности, ...)
Номер RTECS
  • BO8600000
UNII
Номер ООН3077
  • InChI = 1S / CH2O3.H3N / c2-1 (3) 4; / ч (H2,2,3,4); 1H3 проверитьY
    Ключ: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / CH2O3.H3N / c2-1 (3) 4; / ч (H2,2,3,4); 1H3
    Ключ: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYAW
  • [O-] C (= O) O. [NH4 +]
Характеристики
NH 4 HCO 3
Молярная масса79,056 г / моль
Плотность1,586 г / см 3
Температура плавления 41,9 ° С (107,4 ° F, 315,0 К) разлагается
11,9 г / 100 мл (0 ° C)
21,6 г / 100 мл (20 ° C)
24,8 г / 100 мл (25 ° C)
36,6 г / 100 мл (40 ° C)
Растворимостьне растворим в метаноле
Опасности
Основные опасностиРазлагается с выделением аммиака
Паспорт безопасностиICSC 1333
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[1]
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H302 [1]
P264 , P270 , P301 + 312 , P330 , P501 [2]
NFPA 704 (огненный алмаз)
0
0
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другие анионы
Карбонат аммония
Другие катионы
Бикарбонат натрия Бикарбонат
калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Бикарбонат аммония представляет собой неорганическое соединение с формулой (NH 4 ) HCO 3 , упрощенной до NH 5 CO 3 . У комплекса много названий, отражающих его долгую историю. Химически говоря, он является бикарбонат соли из аммония иона. Это бесцветное твердое вещество, которое легко разлагается до двуокиси углерода, воды и аммиака.

Производство [ править ]

Бикарбонат аммония получают путем объединения диоксида углерода и аммиака:

CO 2 + NH 3 + H 2 O → (NH 4 ) HCO 3

Поскольку бикарбонат аммония термически нестабилен, реакционный раствор держат холодным, что позволяет выпадать в осадок продукт в виде белого твердого вещества. В 1997 году таким способом было произведено около 100 000 тонн [3].

Газообразный аммиак, прошедший через крепкий водный раствор сесквикарбоната (смесь (NH 4 ) HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 и H 2 O 2: 1: 1 ), превращает его в нормальный карбонат аммония ((NH 4 ) 2 CO 3 ), который может быть получен в кристаллическом состоянии из раствора, приготовленного при температуре около 30 ° C. Это соединение при контакте с воздухом выделяет аммиак и превращается в бикарбонат аммония.

Соль Хартшорна [ править ]

Составы, содержащие карбонат аммония, известны давно. Когда-то они производились в промышленных масштабах, ранее называвшиеся летучей солью или солью оленьего рога . Его получали сухой перегонкой азотистых органических веществ, таких как волосы, рог, кожа. Помимо бикарбоната аммония, этот материал содержит карбамат аммония (NH 4 CO 2 NH 2 ) и карбонат аммония ((NH 4 ) 2 CO 3). Иногда его называют сесквикарбонатом аммония. Он обладает сильным аммиачным запахом, и при переваривании спиртом карбамат растворяется, оставляя остаток бикарбоната аммония. [3]

Подобное разложение происходит, когда сесквикарбонат подвергается воздействию воздуха.

Использует [ редактировать ]

Бикарбонат аммония используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя для плоских хлебобулочных изделий, таких как печенье и крекеры. Его обычно использовали в домашних условиях до того, как стали доступны современные разрыхлители . Многие кулинарные книги выпечки, особенно из скандинавских стран, могут по- прежнему относятся к нему как нашатырный или hornsalt, [4] [5]в то время как он известен как «hirvensarvisuola» по-фински, «hjortetakksalt» по-норвежски, «hjortetakssalt» по-датски, «hjorthornssalt» по-шведски и «Hirschhornsalz» по-немецки (букв. «соль из оленьего рога»). Хотя во время запекания ощущается легкий запах нашатырного спирта, он быстро исчезает, не оставляя вкуса. Он используется, например, в шведском печенье «дреммар», датском рождественском печенье «бранкагер» и немецком печенье Lebkuchen. Во многих случаях его можно заменить пищевой содой или разрыхлителем, или их комбинацией, в зависимости от рецептурного состава и требований к закваске. [6] По сравнению с пищевой содой или калиемПреимущество хартсхорна в том, что он производит больше газа при том же количестве агента и не оставляет соленого или мыльного привкуса в готовом продукте, поскольку он полностью разлагается на воду и газообразные продукты, которые испаряются во время выпечки. Однако его нельзя использовать для влажной, объемной выпечки, такой как обычный хлеб или пирожные, поскольку некоторое количество аммиака будет задерживаться внутри и вызовет неприятный вкус. Ему присвоен номер E E503 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе .

Он обычно используется в качестве недорогого азотного удобрения в Китае, но в настоящее время от него отказываются в пользу мочевины для обеспечения качества и стабильности. Это соединение используется в качестве компонента в производстве огнетушащих составов, фармацевтических препаратов, красителей , пигментов, а также является основным удобрением, являющимся источником аммиака. Бикарбонат аммония по-прежнему широко используется в пластмассовой и резиновой промышленности, в производстве керамики , при дублении хромированной кожи и для синтеза катализаторов . [ необходима цитата ]

Он также используется для буферных растворов, чтобы сделать их слегка щелочными во время химической очистки, такой как высокоэффективная жидкостная хроматография . Поскольку он полностью разлагается на летучие соединения, это позволяет быстро извлекать интересующее соединение с помощью сублимационной сушки .

Бикарбонат аммония также является ключевым компонентом отхаркивающего сиропа от кашля « Сенега и аммиак».

Реакции [ править ]

Он растворяется в воде с образованием слабощелочного раствора . Не растворяется в ацетоне и спиртах .

Бикарбонат аммония при температуре выше 36 ° C разлагается на аммиак , двуокись углерода и воду в эндотермическом процессе и, таким образом, вызывает падение температуры воды:

NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2 .

При обработке кислотами также образуются соли аммония:

NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O.

Реакция с основанием дает аммиак.

Он реагирует с сульфатами щелочноземельных металлов с осаждением их карбонатов:

CaSO 4 + 2 NH 4 HCO 3 → CaCO 3 + (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

Он также реагирует с галогенидами щелочных металлов, давая бикарбонат щелочного металла и галогенид аммония:

NH 4 HCO 3 + NaCl → NH 4 Cl + NaHCO 3 ;
NH 4 HCO 3 + KI → NH 4 I + KHCO 3 ;
NH 4 HCO 3 + NaBr → NH 4 Br + NaHCO 3 .

Естественное явление [ править ]

Это соединение встречается в природе как чрезвычайно редкий минерал тешемахерит. [7] https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm </ref>

Безопасность [ править ]

Бикарбонат аммония является раздражителем для кожи , глаз и дыхательной системы . Кратковременные последствия для здоровья могут возникнуть сразу или вскоре после воздействия бикарбоната аммония. Вдыхание бикарбоната аммония может вызвать раздражение носа, горла и легких, вызывая кашель, хрипы и / или одышку. Повторное воздействие может вызвать развитие бронхита с кашлем и / или одышкой. Последствия для здоровья могут проявиться через некоторое время после воздействия бикарбоната аммония и могут длиться месяцами или годами.

По возможности, производственные помещения должны быть закрыты, и рекомендуется использовать местную вытяжную вентиляцию в месте выброса химикатов. Если местная вытяжная вентиляция или ограждение не используются, необходимы респираторы. Наденьте защитную рабочую одежду, переоденьтесь и тщательно вымойте сразу после воздействия бикарбоната аммония. [8]

Было обнаружено, что бикарбонат аммония из Китая, используемый для изготовления печенья, загрязнен меламином , и импорт был запрещен в Малайзии после китайского молочного скандала в 2008 году . [9]

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b Sigma-Aldrich Co. , Бикарбонат аммония . Проверено 20 июля 2013.
  2. ^ Pubchem
  3. ^ a b Zapp, Карл-Хайнц; Wostbrock, Карл-Хайнц; Шефер, Манфред; Сато, Кимихико; Зайтер, Герберт; Цвик, Вернер; Кройтцигер, Рутильд; Лейтер, Герберт (2000). «Соединения аммония». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a02_243 . ISBN 3527306730.
  4. ^ "Naturfag: Hornsalt øvelse" [Наука: Упражнение для роговой соли] (на норвежском языке). Studenttorget.no. 26 ноября 2003 . Проверено 3 марта 2013 года .
  5. ^ Naturfag: Hornsalt øvelse . studenttorget.no (на норвежском языке)
  6. ^ "Что такое хартхорн?" . Архивировано из оригинала на 1 апреля 2007 года . Проверено 19 марта 2007 .
  7. ^ https://www.mindat.org/min-3918.html
  8. ^ Бикарбонат, аммоний. «Информационный бюллетень по опасным веществам» (PDF) . Департамент здравоохранения и обслуживания пожилых людей Нью-Джерси.
  9. ^ «Меламин, обнаруженный в малазийском печенье, происхождение от китайского ингредиента» . Kyodo News . 16 октября 2008 . Проверено 12 марта 2019 г. - через бесплатную библиотеку .