Отношение одного компонента к общему количеству всех компонентов в смеси, выраженное в моль / моль.
В химии , то мольная доля или мольная доля ( х я ) определяется как единицы количества составного компонента (выраженной в моль ), п я делится на общее количество всех компонентов в смеси (также выраженной в моль), п tot :. [1] Это выражение приводится ниже: -
Сумма всех мольных долей равна 1:
Же понятие выражается с знаменателем 100 является мольными процентами , молярный процент или молярной доля ( мол% ).
Мольная доля также называется количественной долей . [1] Она идентична числовой доле , которая определяется как количество молекул компонента N i, деленное на общее количество всех молекул N tot . Мольная доля иногда обозначается строчной греческой буквой χ ( chi ) вместо римской буквы x . [2] [3] Для смесей газов ИЮПАК рекомендует букву y . [1]
Смешивание двух чистых компонентов можно выразить введением их количества или молярного отношения в смеси . Тогда мольные доли компонентов будут:
Количественное соотношение равно отношению мольных долей компонентов:
за счет деления числителя и знаменателя на сумму молярных количеств компонентов. Это свойство имеет последствия для представлений фазовых диаграмм с использованием, например, троичных графиков .
Смешивание бинарных смесей с общим компонентом для образования тройных смесей [ править ]
Смешивание бинарных смесей с общим компонентом дает тройную смесь с определенными соотношениями смешивания между тремя компонентами. Эти соотношения смешивания тройной и соответствующие мольные доли тройной смеси x 1 (123) , x 2 (123) , x 3 (123) могут быть выражены как функция нескольких задействованных соотношений смешивания, соотношения смешивания между компонентами бинарных смесей и соотношение смешивания бинарных смесей для образования тройной.
Молярный процент [ править ]
Умножение мольной доли на 100 дает молярный процент, также называемый процентом количество / количество [сокращенно (n / n)%].
Массовая концентрация [ править ]
Преобразование в массовую концентрацию ρ i и обратно определяется выражением:
где M - средняя молярная масса смеси.
Молярная концентрация [ править ]
Преобразование в молярную концентрацию c i определяется как:
где M - средняя молярная масса раствора, c - общая молярная концентрация, а ρ - плотность раствора.
Масса и молярная масса [ править ]
Мольную долю можно рассчитать по массам m i и молярным массам M i компонентов:
^ a b c ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « количество долей ». DOI : 10,1351 / goldbook.A00296
^ Zumdahl, Стивен С. (2008). Химия (8-е изд.). Cengage Learning. п. 201. ISBN 0-547-12532-1.
^ Рикард, Джеймс Н .; Спенсер, Джордж М .; Боднер, Лайман Х. (2010). Химия: структура и динамика (5-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Уайли. п. 357. ISBN. 978-0-470-58711-9.
^ Томпсон, А .; Тейлор, Б.Н. «Руководство NIST по использованию Международной системы единиц» . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 5 июля 2014 .
vтеПонятия кротов
Константы
Константа Авогадро
Постоянная Больцмана
Газовая постоянная
Физические величины
Массовая концентрация
Молярная концентрация
Моляльность
Масса
Объем
Плотность
Мольная доля
Массовая доля
Количество вещества
Молярная масса
Атомная масса
Номер частицы
Давление
Термодинамическая температура
Молярный объем
Удельный объем
Законы
Закон Чарльза
Закон Бойля
Закон Гей-Люссака
Закон о комбинированном газе
Закон Авогадро
Закон идеального газа
vтеРешения
Решение
Идеальное решение
Водный раствор
Твердый раствор
Буферный раствор
Флори – Хаггинс
Смесь
Приостановка
Коллоид
Фазовая диаграмма
Разделение фаз
Эвтектическая точка
Сплав
Насыщенность
Пересыщение
Серийное разведение
Разбавление (уравнение)
Видимое молярное свойство
Разрыв в смешиваемости
Концентрация и связанные с ней количества
Молярная концентрация
Массовая концентрация
Числовая концентрация
Объемная концентрация
Нормальность
Моляльность
Мольная доля
Массовая доля
Изотопное изобилие
Соотношение смешивания
Тернарный сюжет
Растворимость
Равновесие растворимости
Общее количество растворенных твердых веществ
Решение
Оболочка сольватации
Энтальпия раствора
Энергия решетки
Закон Рауля
Закон Генри
Таблица растворимости (данные)
График растворимости
Растворитель
( Категория )
Константа диссоциации кислоты
Протонный растворитель
Неорганический неводный растворитель
Решение
Список информации о кипении и замерзании растворителей