Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлен с пост-переходного металла )
Перейти к навигации Перейти к поиску

Постпереходные и родственные металлы в периодической таблице
  Элементы, классифицированные Мастертоном, Херли и Нетом как постпереходные металлы: [1] Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi
  Также признаны Хухи, Кейтером и Кейтером: [2] Al, Ge, Sb, Po ; и Кокса: [3] Zn, Cd, Hg
  Также признан Демингом: [4] Cu, Ag, Au (но он считал Al и группы 1 и 2 «легкими металлами») [n 1]
  Также признаны Скоттом и Кандой: [8] Pt
  Элементы, которые могут быть пост-переходными металлами: At, Cn, Nh, Fl, Mc, Lv, Ts
Также показана традиционная разделительная линия между металлами и неметаллами . Элементы, которые обычно называют металлоидами (B, Si, Ge, As, Sb, Te), находятся по обе стороны от этой линии.
Часть серии о
Периодическая таблица
Формы периодической таблицы
История периодической таблицы
Наборы элементов
По структуре таблицы Менделеева
  • Периоды (1–7, ...)
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8+
  • Блоки (s, p, d, f, ...)
    • Атомные орбитали
    • Принцип Ауфбау
По металлической классификации
  • Металлы
  • щелочь
  • щелочноземельный
  • переход
  • постпереход
  • лантаноид
  • актинид ( суперактинид )
  • Металлоиды
    • разделение металлов и неметаллов
  • Неметаллы
  • реактивные неметаллы
  • благородные газы
По другим характеристикам
  • Чеканка металлов
  • Металлы платиновой группы
  • Драгоценные металлы
  • Тугоплавкие металлы
  • Тяжелые металлы
  • Легкие металлы
  • Самородные металлы
  • Благородные металлы
  • Элементы основной группы
  • Редкоземельные элементы
  • Трансуран , трансплутониевые элементы
  • Майор , второстепенный и транс- актинидов
Элементы
Список химических элементов
  • по изобилию ( в человеческом теле )
  • по атомным свойствам
  • по изотопной стабильности
  • по годовому производству
  • по символу
Свойства элементов
  • Атомный вес
  • Кристальная структура
  • Электронное сродство
  • конфигурация
  • Электроотрицательность ( Аллен , Полинг )
  • Классификация Гольдшмидта
  • Питание
  • Валентность
Страницы данных для элементов
  • Избыток
  • Радиус атома
  • Точка кипения
  • Критическая точка
  • Плотность
  • Эластичность
  • Удельное электрическое сопротивление
  • Сродство к электрону   /  конфигурация
  • Электроотрицательность
  • Твердость
  • Тепловая  емкость  /  плавления  /  парообразования
  • Энергия ионизации
  • Температура плавления
  • Состояние окисления
  • Скорость звука
  • Тепловая  проводимость  /  коэффициент расширения
  • Давление газа
  • Книга
  • Категория
  • Химический портал
  • v
  • т
  • е

Эти металлические элементы в периодической таблице , расположенной между переходными металлами и слабо матрацами металлоидами получили множество имен в литературе, например, пост-переходные металлы , бедные металлы , другие металлов , п-блок металлов и химически слабые металлах ; ни один не был рекомендован ИЮПАК . Наиболее распространенное название, металлы после перехода., обычно используется в этой статье. В зависимости от того, где соседние наборы переходных металлов и металлоидов считаются началом и концом, существует не менее пяти конкурирующих предложений о том, какие элементы считать постпереходными металлами: три наиболее распространенных содержат шесть, десять и тринадцать элементов, соответственно ( см. изображение). Все предложения включают галлий , индий , олово , таллий , свинец и висмут .

Физически эти металлы мягкие (или хрупкие), имеют низкую механическую прочность и обычно имеют температуры плавления ниже, чем у переходных металлов. Находясь близко к границе металл-неметалл , их кристаллические структуры имеют тенденцию проявлять эффекты ковалентного или направленного связывания , обычно имея большую сложность или меньшее количество ближайших соседей, чем другие металлические элементы.

Химически они характеризуются - в различной степени - тенденциями к ковалентным связям, кислотно-основным амфотеризмом и образованием анионных частиц, таких как алюминаты , станнаты и висмутаты (в случае алюминия , олова и висмута, соответственно). Они также могут образовывать фазы Zintl (полуметаллические соединения, образованные между сильно электроположительными металлами и умеренно электроотрицательными металлами или металлоидами).

Применимые элементы [ править ]

Диаграмма разброса значений электроотрицательности и температур плавления металлов (вплоть до фермия, элемент 100) и некоторых пограничных элементов (Ge, As, Sb, At). Элементы, отнесенные некоторыми авторами к категории постпереходных металлов, отличаются относительно высокими значениями электроотрицательности и относительно низкими температурами плавления. Высокая электроотрицательность соответствует возрастанию неметаллического характера; [9] низкая температура плавления соответствует более слабым силам сцепления между атомами и пониженной механической прочности. [10] География сюжета в целом совпадает с географической таблицей Менделеева. Начиная с нижнего левого угла по часовой стрелке, за щелочными металлами следуют более тяжелые щелочноземельные металлы ; на редкие земли иактиниды (Sc, Y и лантаноиды , рассматриваемые здесь как редкоземельные элементы); переходные металлы с промежуточными значениями электроотрицательности и температурой плавления; в тугоплавкие металлы ; в платиновой группы металлов; и чеканные металлы, ведущие и составляющие часть постпереходных металлов. Повышенная электроотрицательность Be и Mg и более высокая температура плавления Be отдаляют эти легкие щелочноземельные металлы от их более тяжелых родственников. Это разделение распространяется на другие различия в физическом и химическом поведении легких и более тяжелых щелочноземельных металлов. [n 2]

Обычно в эту категорию входят металлы группы 13–15 в периоды 4–6: галлий , индий и таллий ; олово и свинец ; и висмут . К другим элементам, которые иногда включают, относятся металлы группы 11, медь , серебро и золото (которые обычно считаются переходными металлами); металлы группы 12 - цинк , кадмий и ртуть (которые в противном случае считаются переходными металлами); и алюминий , германий , мышьяк , селен ,сурьма , теллур и полоний (из которых германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами). Было предсказано , что астатин , который обычно классифицируется как неметалл или металлоид, имеет металлическую кристаллическую структуру. Если так, то это будет металл пост-переходного периода. Элементы 112–118 ( коперниций , нихоний , флеровий , московий , ливерморий , теннессин и оганессон).) могут быть постпереходными металлами; Их было синтезировано в недостаточных количествах, чтобы можно было в достаточной мере изучить их реальные физические и химические свойства.

Какие элементы начинают считаться постпереходными металлами, зависит, с точки зрения периодической таблицы, от того, где переходные металлы заканчиваются. [n 3] В 1950-х годах в большинстве учебников по неорганической химии переходные элементы определялись как завершающие группы 10 ( никель , палладий и платина ), поэтому исключая группу 11 ( медь , серебро и золото ) и группу 12 ( цинк , кадмий и ртуть).). Обзор книг по химии в 2003 году показал, что переходные металлы попадают в группу 11 или группу 12 примерно с одинаковой частотой. [14] Где заканчиваются пост-переходные металлы, зависит от того, где начинаются металлоиды или неметаллы. Бор , кремний , германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами; другие авторы рассматривают некоторые или все эти элементы как неметаллы.

Обоснование [ править ]

Уменьшение металлической природы постпереходных металлов в значительной степени связано с увеличением ядерного заряда, проходящего через периодическую таблицу слева направо. [15] Увеличение заряда ядра частично компенсируется увеличением числа электронов, но, поскольку они пространственно распределены, каждый дополнительный электрон не полностью экранирует каждое последующее увеличение заряда ядра, и поэтому последний доминирует. [16] Из-за некоторых неровностей атомные радиусы сужаются, энергия ионизации увеличивается, [15] меньше электронов становится доступным для металлических связей, [17] и «ионы [становятся] меньше и более поляризующими и более склонными к ковалентности». [18]Это явление более очевидно в постпереходных металлах периода 4–6 из-за неэффективной экранировки их ядерных зарядов их электронными конфигурациями d 10 и (в случае металлов периода 6) f 14 ; [19] экранирующая способность электронов уменьшается в последовательности s> p> d> f. Уменьшение размера атома из-за интерференции d- и f-блоков называется, соответственно, «скандидом» или «сжатием d-блока » [n 4] и « сжатием лантаноидов ». [20]Релятивистские эффекты также «увеличивают энергию связи» и, следовательно, энергию ионизации электронов в «оболочке 6s в золоте и ртути и оболочке 6p в последующих элементах периода 6». [21]

Описательная химия [ править ]

В этом разделе описаны соответствующие физические и химические свойства элементов, которые обычно или иногда классифицируются как металлы после перехода. Полные профили, включая историю, производство, конкретное использование, а также биологические роли и меры предосторожности, см. В основной статье для каждого элемента. Сокращения: MH - твердость по шкале Мооса; BCN - объемный координационный номер. [n 5]

Группа 10 [ править ]

Основная статья: Платина

Платина - это умеренно твердый металл (MH 3,5) с низкой механической прочностью, с плотноупакованной гранецентрированной кубической структурой (BCN 12). По сравнению с другими металлами этой категории он имеет необычно высокую температуру плавления (2042 K против 1338 для золота). Платина более пластична, чем золото, серебро или медь, поэтому она является наиболее пластичной из чистых металлов, но менее пластична, чем золото. Как и золото, платина является халькофильным элементом с точки зрения ее присутствия в земной коре, предпочитая образовывать ковалентные связи с серой. [24] Он ведет себя как переходный металл в предпочтительных степенях окисления +2 и +4. Доказательств существования простых ионов металлов в водных средах очень мало; [25] большинство соединений платины представляют собой (ковалентные) координационные комплексы.[26] Оксид (PtO 2 ) является амфотерным, с преобладающими кислотными свойствами; он может быть конденсирован с гидроксидами щелочных металлов (MOH; M = Na, K) или оксидом кальция (CaO) с образованием анионных платинатов, таких как красный Na 2 PtO 3 и зеленый K 2 PtO 3 . Гидратированный оксид можно растворить в соляной кислоте с получением гексахлорметаллата (IV), H 2 PtCl 6 . [27]

Подобно золоту, которое может образовывать соединения, содержащие ион-аурид -1, платина может образовывать соединения, содержащие ионы платинида, такие как фазы Zintl BaPt, Ba 3 Pt 2 и Ba 2 Pt, являясь первым (однозначно) переходным металлом, который это делает. [28]

Группа 11 [ править ]

Основная статья: Элемент группы 11

Металлы группы 11 обычно классифицируются как переходные металлы, поскольку они могут образовывать ионы с неполными d-оболочками. Физически они имеют относительно низкие температуры плавления и высокие значения электроотрицательности, присущие постпереходным металлам. «Заполненная d- подоболочка и свободный s- электрон Cu, Ag и Au способствуют их высокой электрической и теплопроводности . Переходные металлы слева от группы 11 испытывают взаимодействия между s- электронами и частично заполненной d- подоболочкой, что снижает подвижность электронов». [29] Химически металлы группы 11 в их +1 валентном состоянии показывают сходство с другими постпереходными металлами; [30]иногда они классифицируются как таковые. [31]

Серебро
Золото

Медь - мягкий металл (MH 2,5–3,0) [32] с низкой механической прочностью. [33] Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [34] Медь ведет себя как переходный металл в предпочтительной степени окисления +2. Стабильные соединения, в которых медь находится в менее предпочтительной степени окисления +1 (например, Cu 2 O, CuCl, CuBr, CuI и CuCN), имеют значительный ковалентный характер. [35] Оксид (CuO) является амфотерным, с преобладающими основными свойствами; он может быть конденсирован с оксидами щелочных металлов (M 2 O; M = Na, K) с образованием анионных оксикупратов (M 2 CuO 2 ). [36] Медь образует фазы Zintl, такие как Li 7CuSi 2 [37] и M 3 Cu 3 Sb 4 (M = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho или Er). [38]

Серебро - мягкий металл (MH 2,5–3) [39] с низкой механической прочностью. [40] Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [41] В химии серебра преобладает его валентное состояние +1, в котором оно показывает в целом аналогичные физические и химические свойства соединениям таллия, металла основной группы, в той же степени окисления. [42] Он имеет тенденцию к ковалентной связи в большинстве своих соединений. [43] Оксид (Ag 2 O) является амфотерным, с преобладающими основными свойствами. [44] Серебро образует серию оксоаргентатов (M 3 AgO 2 , M = Na, K, Rb). [45] Он входит в состав фаз Zintl, таких как Li 2 AgM (M = Al, Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn или Pb) [46] и Yb 3 Ag 2 . [47]

Золото - мягкий металл (MH 2,5–3) [48], который легко деформируется. [49] Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [41] В химии золота преобладает его +3 валентное состояние; все такие соединения золота обладают ковалентной связью [50], как и его стабильные соединения +1. [51] Оксид золота (Au 2 O 3 ) является амфотерным, с преобладающими кислотными свойствами; он образует анионные гидроксоаураты M [Au (OH) 4 ], где M = Na, K, ½Ba, Tl; и аураты, такие как NaAuO 2 . [52] Золото входит в состав фаз Zintl, таких как M 2 AuBi (M = Li или Na); [53]Li 2 AuM (M = In, Tl, Ge, Pb, Sn) [54] и Ca 5 Au 4 . [47]

Рентгения , как ожидается , будет похож на его легкий гомолог золото во многих отношениях. Ожидается, что он будет иметь плотноупакованную объемно-центрированную кубическую структуру. Это должен быть очень плотный металл, с плотностью 28,7 г / см 3, превосходящий все известные стабильные элементы. Ожидается, что в химии рентгения будет преобладать валентное состояние +3, аналогично золоту, в котором оно должно вести себя аналогично как переходный металл. Оксид рентгения (Rg 2 O 3 ) должен быть амфотерным; стабильные соединения в валентных состояниях -1, +1 и +5 также должны существовать, в точности аналогично золоту. Точно так же ожидается, что рентгений будет очень благородным металлом: стандартный восстановительный потенциал для Rg 3+Ожидается, что пара / Rg будет составлять +1,9 В, что больше, чем +1,52 В для пары Au 3+ / Au. Катион [Rg (H 2 O) 2 ] +, как ожидается, будет самым мягким среди катионов металлов. Из-за релятивистской стабилизации подоболочки 7s ожидается, что рентгений будет иметь полную s-подоболочку и частично заполненную d-подоболочку вместо свободного s-электрона и полной d-подоболочки из меди, серебра и золота.

Группа 12 [ править ]

Основная статья: Элемент группы 12

Что касается металлов группы 12 (цинк, кадмий и ртуть), Смит [55] заметил, что «авторам учебников всегда было трудно иметь дело с этими элементами». Происходит резкое и значительное снижение физического металлического характера от группы 11 к группе 12. [56] Их химия - это химия основных элементов группы. [57] Обзор книг по химии 2003 года показал, что они рассматривались либо как переходные металлы, либо как элементы основной группы примерно в соотношении 50/50. [14] [n 6] В Красной книге IUPAC отмечается, что, хотя элементы группы 3-12 обычно называются переходными элементами, элементы группы 12 не всегда включаются. [59] Элементы группы 12 не удовлетворяютОпределение переходного металла из Золотой книги IUPAC . [60] [n 7]

Цинк
Кадмий
Меркурий

Цинк - мягкий металл (MH 2,5) с плохими механическими свойствами. [62] Он имеет кристаллическую структуру (BCN 6 + 6), которая слегка отклоняется от идеальной. Многие соединения цинка имеют заметно ковалентный характер. [63] Оксид и гидроксид цинка в его предпочтительной степени окисления +2, а именно ZnO ​​и Zn (OH) 2 , являются амфотерными; [64] он образует анионные цинкаты в сильно основных растворах. [65] Цинк образует фазы Zintl, такие как LiZn, NaZn 13 и BaZn 13 . [66] Высокоочищенный цинк при комнатной температуре пластичен. [67] Он вступает в реакцию с влажным воздухом с образованием тонкого слоя карбоната, который предотвращает дальнейшую коррозию.[68]

Кадмий - это мягкий пластичный металл (MH 2.0), который под нагрузкой и при комнатной температуре подвергается значительной деформации . [69] Как и цинк, он имеет кристаллическую структуру (BCN 6 + 6), которая слегка отклоняется от идеальной. Галогениды кадмия, за исключением фторида, обладают существенно ковалентной природой. [70] Оксиды кадмия в его предпочтительной степени окисления +2, а именно CdO и Cd (OH) 2 , являются слабоамфотерными; он образует кадматы в сильно основных растворах. [71] Кадмий образует фазы Zintl, такие как LiCd, RbCd 13 и CsCd 13 . [66]При нагревании на воздухе до нескольких сотен градусов кадмий представляет опасность токсичности из-за выделения паров кадмия; при нагревании до температуры кипения на воздухе (чуть выше 1000 K; 725 C; 1340 F; сравните сталь ~ 2700 K; 2425 C; 4400 F) [72] пары кадмия окисляются с красновато-желтым пламенем, рассеивая в виде аэрозоля потенциально смертельных частиц CdO ». [69] Кадмий в остальном стабилен на воздухе и в воде в условиях окружающей среды, защищен слоем оксида кадмия.

Ртуть - жидкость при комнатной температуре. Он имеет самую слабую металлическую связь из всех, о чем свидетельствуют его энергия связи (61 кДж / моль) и температура плавления (-39 ° C), которые вместе являются самыми низкими из всех металлических элементов. [73] [n 8] Твердая ртуть (MH 1.5) [74] имеет искаженную кристаллическую структуру [75] со смешанными металло-ковалентными связями [76] и BCN, равным 6. "Все металлы [Группы 12] , но особенно ртуть, имеют тенденцию к образованию ковалентных, а не ионных соединений ». [77] Оксид ртути в его предпочтительной степени окисления (HgO; +2) является слабоамфотерным, как и родственный ему сульфид HgS. [78] Он образует анионные тиомеркураты (например, Na 2 HgS2 и BaHgS 3 ) в сильно основных растворах. [79] [n 9] Он образует или входит в состав фаз Zintl, таких как NaHg и K 8 In 10 Hg. [80] Ртуть - относительно инертный металл, мало образующий оксид при комнатной температуре. [81]

Предполагается, что коперниций будет жидкостью при комнатной температуре, хотя эксперименты пока не смогли определить его точку кипения с достаточной точностью, чтобы доказать это. Как и его более легкий родственный ртуть, многие из его уникальных свойств проистекают из его электронной конфигурации d 10 s 2 с замкнутой оболочкой, а также сильных релятивистских эффектов. Его когезионная энергия даже меньше, чем у ртути, и, вероятно, только выше, чем у флеровия. Ожидается, что твердый коперниций будет кристаллизоваться в плотноупакованной объемно-центрированной кубической структуре и иметь плотность около 14,7 г / см 3 , уменьшающуюся до 14,0 г / см 3 при плавлении, что аналогично плотности ртути (13,534 г / см 3). 3). Ожидается, что в химии коперниция будет преобладать степень окисления +2, в которой он будет вести себя как постпереходный металл, похожий на ртуть, хотя релятивистская стабилизация 7s-орбиталей означает, что это состояние окисления включает в себя отказ от 6d, а не 7s электронов. . Одновременная релятивистская дестабилизация 6d-орбиталей должна позволить более высокие состояния окисления, такие как +3 и +4, с электроотрицательными лигандами, такими как галогены. Для пары Cn 2+ / Cn ожидается очень высокий стандартный восстановительный потенциал +2,1 В. Фактически, объемный коперний может даже быть изолятором с шириной запрещенной зоны 6,4 ± 0,2 В, что делает его похожим на благородные газы, такие как радон., хотя ранее считалось, что коперниций будет полупроводником или благородным металлом. Ожидается, что оксид коперниция (CnO) будет преимущественно основным.

Группа 13 [ править ]

Основная статья: группа бора
Алюминий
Галлий
Индий
Таллий

Алюминий иногда считается [82] или не считается [3] постпереходным металлом. Он имеет хорошо защищенное ядро ​​из благородного газа [Ne], а не менее хорошо защищенное ядро ​​[Ar] 3d 10 , [Kr] 4d 10 или [Xe] 4f 14 5d 10 постпереходных металлов. Малый радиус иона алюминия в сочетании с его высоким зарядом делает его сильно поляризующим веществом, склонным к ковалентности. [83]

Алюминий в чистом виде - мягкий металл (MH 3.0) с низкой механической прочностью. [84] Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), демонстрирующую некоторые доказательства частично направленного связывания. [85] [n 10] Он имеет низкую температуру плавления и высокую теплопроводность. Его прочность уменьшается вдвое при 200 ° C, а для многих сплавов минимальна при 300 ° C. [87] Последние три свойства алюминия ограничивают его использование в ситуациях, когда противопожарная защита не требуется [88] или требует обеспечения повышенной противопожарной защиты. [89] [n 11] Он ковалентно связывается в большинстве своих соединений; [93] имеет амфотерный оксид; и может образовывать анионные алюминаты. [65]Алюминий образует фазы Zintl, такие как LiAl, Ca 3 Al 2 Sb 6 и SrAl 2 . [94] Тонкий защитный слой оксида обеспечивает приемлемую степень коррозионной стойкости. [95] Он подвержен разрушению в условиях низкого (<4) и высокого (> 8,5) pH, [96] [n 12] явление, которое обычно более выражено в случае алюминия промышленной чистоты и алюминиевых сплавов. [102] Учитывая многие из этих свойств и его близость к разделительной линии между металлами и неметаллами , алюминий иногда классифицируется как металлоид. [n 13]Несмотря на свои недостатки, он имеет хорошее соотношение прочности и веса и отличную пластичность; его механическая прочность может быть значительно улучшена за счет применения легирующих добавок; его очень высокая теплопроводность может найти хорошее применение в радиаторах и теплообменниках ; [103] и обладает высокой электропроводностью. [n 14] При более низких температурах алюминий увеличивает свою прочность на деформацию (как и большинство материалов), сохраняя при этом пластичность (как и обычно гранецентрированные кубические металлы). [105] В химическом отношении массивный алюминий является сильно электроположительным металлом с высоким потенциалом отрицательного электрода . [106][n 15]

Галлий - мягкий, хрупкий металл (MH 1,5), плавящийся всего на несколько градусов выше комнатной. [108] Он имеет необычную кристаллическую структуру со смешанной металлической ковалентной связью и низкой симметрией [108] (BCN 7, т.е. 1 + 2 + 2 + 2). [109] Он ковалентно связывается в большинстве своих соединений, [110] имеет амфотерный оксид; [111] и могут образовывать анионные галлаты. [65] Галлий образует фазы Zintl, такие как Li 2 Ga 7 , K 3 Ga 13 и YbGa 2 . [112]Медленно окисляется во влажном воздухе в условиях окружающей среды; защитная пленка оксида предотвращает дальнейшую коррозию. [113]

Индий - мягкий, очень пластичный металл (MH 1.0) с низким пределом прочности. [114] [115] Он имеет частично искаженную кристаллическую структуру (BCN 4 + 8), связанную с неполностью ионизированными атомами. [116] Тенденция индия «... образовывать ковалентные соединения - одно из наиболее важных свойств, влияющих на его электрохимическое поведение». [117] Оксиды индия в его предпочтительной степени окисления +3, а именно In 2 O 3 и In (OH) 3, являются слабоамфотерными; в сильноосновных растворах образует анионные индексы. [118] Индий образует фазы цинка, такие как LiIn, Na 2 In и Rb 2 In 3.. [119] Индий не окисляется на воздухе в условиях окружающей среды. [115]

Таллий - это мягкий химически активный металл (MH 1.0), настолько сильный, что он не имеет структурного применения. [120] Он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру (BCN 6 + 6), но аномально большое межатомное расстояние, которое было приписано частичной ионизации атомов таллия. [121] Хотя соединений в степени окисления +1 (в основном ионной) является более многочисленным, таллий имеет заметный химический состав в степени окисления +3 (в основном ковалентный), как видно из его халькогенидов и тригалогенидов. [122] Это единственный элемент из группы 13, который реагирует с воздухом при комнатной температуре, медленно образуя амфотерный оксид Tl 2 O 3 . [123] [124] [125]Он образует анионные таллаты, такие как Tl 3 TlO 3 , Na 3 Tl (OH) 6 , NaTlO 2 и KTlO 2 , [124] и присутствует как анион Tl - таллид в соединении CsTl. [126] Таллий образует фазы Zintl, такие как Na 2 Tl, Na 2 K 21 Tl 19 , CsTl и Sr 5 Tl 3 H. [127]

Ожидается, что никоний будет иметь гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру, хотя и на основании экстраполяции структур более легких элементов группы 13: ожидается, что его плотность будет около 16 г / см 3 . Стандартный электродный потенциал +0,6 В прогнозируется для пары Nh + / Nh. Релятивистская стабилизация 7s-электронов очень высока и, следовательно, нихоний должен преимущественно образовывать степень окисления +1; тем не менее, что касается копернициума, степень окисления +3 должна быть достижима с сильно электроотрицательными лигандами, с NhF-
4вероятно, имеет стабильность, аналогичную AgF-
4(который является сильным окислителем, дымящимся во влажном воздухе и вступающим в реакцию со стеклом). Из-за закрытия оболочки у флеровия, вызванного спин-орбитальной связью, нихоний также на 7p меньше закрытой оболочки и, следовательно, будет образовывать степень окисления -1; И в степенях окисления +1, и в -1, нихоний должен иметь большее сходство с астатом, чем таллий. Ожидается, что ион Nh + также будет иметь некоторое сходство с ионом Ag + , особенно в его склонности к комплексообразованию. Ожидается, что оксид никония (Nh 2 O) будет амфотерным.

Группа 14 [ править ]

Основная статья: Группа углерода
Германий
Банка
Вести

Германий - твердый (MH 6), очень хрупкий полуметаллический элемент. [128] Первоначально считалось, что это плохо проводящий металл [129], но он имеет электронную зонную структуру полупроводника . [130] Германий обычно считают металлоидом, а не металлом. [131] Как углерод (как алмаз) и кремний, он имеет ковалентную тетраэдрическую кристаллическую структуру (BCN 4). [132] Соединения с предпочтительной степенью окисления +4 являются ковалентными. [133] Германий образует амфотерный оксид GeO 2 [134] и анионные германаты, такие как Mg 2 GeO 4 .[135] Он образует фазы Zintl, такие как LiGe, K 8 Ge 44 и La 4 Ge 3 . [136]

Олово - мягкий, исключительно [137] слабый металл (MH 1,5); [n 16] стержень толщиной 1 см легко согнется под легким давлением пальца. [137] Он имеет нерегулярно координированную кристаллическую структуру (BCN 4 + 2), связанную с неполностью ионизированными атомами. [116] Все элементы Группы 14 образуют соединения, в которых они находятся в +4, преимущественно ковалентной, степени окисления; даже в степени окисления +2 олово обычно образует ковалентные связи. [139] Оксиды олова в его предпочтительной степени окисления +2, а именно SnO и Sn (OH) 2 , являются амфотерными; [140] он образует станниты в сильно основных растворах. [65]При температуре ниже 13 ° C (55,4 ° F) олово меняет свою структуру и становится «серым оловом», которое имеет ту же структуру, что и алмаз, кремний и германий (BCN 4). Это превращение приводит к крошению и распаду обычного олова, поскольку серое олово не только является хрупким, но и занимает больший объем из-за менее эффективной структуры кристаллической упаковки. Олово образует фазы Zintl, такие как Na 4 Sn, BaSn, K 8 Sn 25 и Ca 31 Sn 20 . [141] Обладает хорошей коррозионной стойкостью на воздухе за счет образования тонкого защитного оксидного слоя. Чистое олово не имеет структурного применения. [142] Используется в бессвинцовых припоях.и как упрочняющий агент в сплавах других металлов, таких как медь, свинец, титан и цинк. [143]

Свинец - это мягкий металл (MH 1,5, но затвердевает почти до плавления), который во многих случаях [144] не может выдерживать собственный вес. [145] Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), но аномально большое межатомное расстояние, которое приписывают частичной ионизации атомов свинца. [121] [146] Он образует полуковалентный диоксид PbO 2 ; ковалентно связанный сульфид PbS; ковалентно связанные галогениды; [147] и ряд ковалентно связанных свинецорганических соединений, таких как меркаптан свинца (II) Pb (SC 2 H 5 ) 2 , тетраацетат свинца Pb (CH 3 CO 2 ) 4и некогда распространенная антидетонационная добавка тетраэтилсвинец (CH 3 CH 2 ) 4 Pb. [148] Оксид свинца в его предпочтительной степени окисления (PbO; +2) является амфотерным; [149] он образует анионные свинца в сильно щелочных растворах. [65] Свинец образует фазы Zintl, такие как CsPb, Sr 31 Pb 20 , La 5 Pb 3 N и Yb 3 Pb 20 . [150] Обладает хорошей коррозионной стойкостью; во влажном воздухе он образует смешанный серый налет из оксидов, карбонатов и сульфатов, который препятствует дальнейшему окислению. [151]

Ожидается, что флеровий будет газообразным металлом из-за спин-орбитального взаимодействия, «разрывающего» подоболочку 7p, так что его валентная конфигурация 7s 2 7p 1/2 2 образует квазизамкнутую оболочку, аналогичную оболочке ртути и коперниция. Действительно, экспериментальные данные свидетельствуют о том, что он имеет температуру кипения около -60 ° C, что на сегодняшний день является самым низким из всех металлов. Твердый флеровий должен иметь гранецентрированную кубическую структуру и быть довольно плотным металлом с плотностью около 14 г / см 3 . Ожидается, что у Flerovium стандартный электродный потенциал +0,9 В для пары Fl 2+ / Fl. Ожидается, что оксид флеровия (FlO) является амфотерным, образуя анионные флероваты в основных растворах.

Группа 15 [ править ]

Основная статья: Пниктоген
Сурьма
Висмут

Сурьма - мягкий (MH 3.0) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно считают металлоидом, а некоторые другие авторы считают металлом или неметаллом. Он обладает плохой электропроводностью, которая, как и металл, уменьшается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3 + 3). Сурьма образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в его предпочтительной степени окисления (Sb 2 O 3 , +3) является амфотерным. Сурьма образует серию анионных антимонитов и антимонатов, таких как NaSbO 2 и AlSbO 4 , и фаз Zintl, таких как K 5 Sb 4 , Sr 2 Sb 3 и BaSb 3 .

Висмут - это мягкий металл (MH 2,5), который слишком хрупок для использования в конструкции. [152] Он имеет открытую кристаллическую структуру (BCN 3 + 3) со связью, которая является промежуточной между металлической и ковалентной. [153] Что касается металла, он имеет исключительно низкую электрическую и теплопроводность. [154] Большинство обычных соединений висмута ковалентны по природе. [155] Оксид Bi 2 O 3 является преимущественно основным, но в теплом, очень концентрированном КОН будет действовать как слабая кислота. [156] Он также может быть сплавлен с гидроксидом калия на воздухе, в результате чего образуется коричневая масса висмутата калия. [157]Химия раствора висмута характеризуется образованием оксианионов; [158] он образует анионные висмутаты в сильно основных растворах. [159] Висмут образует фазы цинка, такие как NaBi, [160] Rb 7 In 4 Bi 6 [161] и Ba 11 Cd 8 Bi 14 . [162] Байлар и др. [163] называют висмут «наименее« металлическим »металлом по своим физическим свойствам», учитывая его хрупкую природу (и, возможно,) «самую низкую электропроводность из всех металлов». [n 17]

Ожидается, что московий будет достаточно химически активным металлом. Ожидается стандартный восстановительный потенциал -1,5 В для пары Mc + / Mc. Эта повышенная реакционная способность согласуется с квазизамкнутой оболочкой флеровия и началом новой серии элементов с заполнением слабо связанной подоболочки 7p 3/2 и сильно отличается от относительного благородства висмута. Подобно таллию, московий должен иметь общую степень окисления +1 и менее распространенную степень окисления +3, хотя их относительная стабильность может меняться в зависимости от лигандов, образующих комплекс, или степени гидролиза. Оксид московия (I) (Mc 2 O) должен быть достаточно основным, как оксид таллия, в то время как оксид московия (III) (Mc 2 O 3) должен быть амфотерным, как висмут.

Группа 16 [ править ]

Основная статья: Халькоген

Полоний - радиоактивный мягкий металл, твердость которого близка к свинцу. [165] Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру, характеризующуюся (как определено расчетами электронной плотности) частично направленным соединением [166] и BCN, равным 6. Такая структура обычно приводит к очень низкой пластичности и сопротивлению разрушению [167], однако полоний было предсказано, что это пластичный металл. [168] Он образует ковалентный гидрид; [169] его галогениды представляют собой ковалентные летучие соединения, напоминающие соединения теллура. [170] Оксид полония в его предпочтительной степени окисления (PoO 2; +4) является преимущественно основным, но амфотерным, если растворен в концентрированной водной щелочи или конденсирован с гидроксидом калия на воздухе. [171] Желтый полонат (IV) ион PoO2-
3известен в водных растворах с низкой концентрацией Cl - и высоким pH. [172] [n 18] Полониды, такие как Na 2 Po, BePo, ZnPo, CdPo и HgPo, содержат анионы Po 2- ; [174], за исключением HgPo, это одни из наиболее стабильных соединений полония. [175] [n 19]

Ожидается, что ливерморий будет менее реактивным, чем московий. Стандартный восстановительный потенциал пары Lv 2+ / Lv, как ожидается, будет около +0,1 В. Он должен быть наиболее стабильным в степени окисления +2; Ожидается, что электроны 7p 3/2 будут настолько слабо связаны, что первые два потенциала ионизации ливермория должны находиться между потенциалами реактивных щелочноземельных металлов магния и кальция . Степень окисления +4 должна быть достижима только с наиболее электроотрицательными лигандами. Оксид ливермория (II) (LvO) должен быть основным, а оксид ливермория (IV) (LvO 2 ) должен быть амфотерным, аналогично полонию.

Группа 17 [ править ]

Основная статья: Галоген

Астатин - это радиоактивный элемент, который никогда не наблюдался; видимое количество будет немедленно испарено из-за его высокой радиоактивности. [177] Это можно предотвратить с помощью достаточного охлаждения. [178] Астатин обычно рассматривается как неметалл [179], реже как металлоид [180] и иногда как металл. В отличие от более легкого аналога йода, доказательства наличия двухатомного астата скудны и неубедительны. [181] В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой. [178]Таким образом, можно ожидать, что астат будет иметь металлический вид; проявлять металлическую проводимость; и обладают отличной пластичностью даже при криогенных температурах. [182] Можно также ожидать, что он покажет значительный неметаллический характер, как это обычно бывает с металлами в p-блоке или поблизости от него. Оксианионы астата AtO - , AtO-
3и АТО-
4известны [183], образование оксианионов - это тенденция неметаллов. [184] Гидроксид астатина At (ОН) считается амфотерным. [185] [n 20] Астатин образует ковалентные соединения с неметаллами [188], включая водородный астатид HAt и четырехугольный углерод CAt 4 . [189] [n 21] At - анионы, как сообщается, образуют астатиды с серебром, таллием, палладием и свинцом. [191] Pruszyński et al. Обратите внимание, что ионы астатида должны образовывать прочные комплексы с катионами мягких металлов, такими как Hg 2+ , Pd 2+ , Ag + и Tl.3+ ; они перечисляют астатид, образованный ртутью, как Hg (OH) At. [192]

Ожидается , что теннессин , несмотря на то, что он находится в столбце галогенов периодической таблицы, пойдет еще дальше в сторону металличности, чем астат, из-за его небольшого сродства к электрону. Состояние -1 не должно быть важным для теннессина, и его основные степени окисления должны быть +1 и +3, причем +3 более стабильно: ожидается, что Ts 3+ будет вести себя аналогично Au 3+ в галогенидных средах. По существу, оксид теннессина (Ts 2 O 3 ), как ожидается, будет амфотерным, подобным оксиду золота и оксиду астата (III).

Группа 18 [ править ]

Основная статья: Оганессон

Ожидается, что Оганессон будет очень плохим «благородным газом» и даже может быть металлизирован из-за его большого атомного радиуса и слабой связи легко удаляемых 7p 3/2 электронов: безусловно, ожидается, что это будет довольно реактивный элемент, твердый при при комнатной температуре и имеет некоторое сходство с оловом , поскольку одним из эффектов спин-орбитального расщепления подоболочки 7p является «частичная смена ролей» групп 14 и 18. Из-за огромной поляризуемости оганессона ожидается, что не только оганессон (II) фторид, а также фторид оганессона (IV) должен быть преимущественно ионным, что связано с образованием катионов Og 2+ и Og 4+ . Оксид оганессона (II) (OgO) и оксид оганессона (IV) (OgO 2) оба являются амфотерными, подобными оксидам олова.

Псевдонимы и связанные группы [ править ]

Металлы B-подгруппы [ править ]

На первый взгляд, металлы B-подгруппы - это металлы в группах IB-VIIB периодической таблицы Менделеева, соответствующие группам с 11 по 17, используя текущую неменклатуру IUPAC. На практике металлы группы 11 (медь, серебро и золото) обычно рассматриваются как переходные металлы (или иногда как металлы чеканки или благородные металлы), тогда как металлы группы 12 (цинк, кадмий и ртуть) могут или не могут рассматриваться как Металлы подгруппы B в зависимости от того, считаются ли переходные металлы заканчивающимися группой 11 или группой 12. Номенклатура «B» (как в группах IB, IIB и так далее) была заменена в 1988 году, но все еще иногда встречается в более поздних версиях. литература. [193] [n 22]

Металлы B-подгруппы проявляют неметаллические свойства; это особенно очевидно при переходе из группы 12 в группу 16. [195] Хотя металлы группы 11 имеют нормальные плотноупакованные металлические структуры [196], они демонстрируют перекрытие химических свойств. В своих +1 соединениях (стабильное состояние для серебра; в меньшей степени для меди) [197] они являются типичными металлами B-подгруппы. В их состояниях +2 и +3 их химический состав типичен для соединений переходных металлов. [198]

Псевдо-металлы и гибридные металлы [ править ]

Металлы B-подгруппы можно разделить на псевдометаллы и гибридные металлы . Считается, что псевдометаллы (группы 12 и 13, включая бор) ведут себя больше как настоящие металлы (группы с 1 по 11), чем неметаллы. Гибридные металлы As, Sb, Bi, Te, Po, At, которые другие авторы назвали бы металлоидами, обладают примерно одинаковыми свойствами обоих. Псевдо-металлы можно рассматривать как связанные с гибридными металлами через углеродную колонку 14-й группы. [199]

Недрагоценные металлы [ править ]

Мингос [200] пишет, что, хотя металлы p-блока являются типичными, они не сильно восстанавливаются и, как таковые, являются основными металлами, для растворения которых требуются окисляющие кислоты.

Пограничные металлы [ править ]

Пэриш [201] пишет, что, как и ожидалось, пограничные металлы 13 и 14 групп имеют нестандартную структуру. В этом контексте специально упоминаются галлий, индий, таллий, германий и олово. Металлы группы 12 также имеют слегка искаженную структуру; это было интерпретировано как свидетельство слабой направленной (т.е. ковалентной) связи. [п 23]

Химически слабые металлы [ править ]

Райнер-Кэнхэм и Овертон [203] используют термин химически слабые металлы для обозначения металлов, близких к границе металл-неметалл. Эти металлы ведут себя химически больше как металлоиды, особенно в отношении образования анионных частиц. Они идентифицировали девять химически слабых металлов: бериллий, магний, алюминий, галлий, олово, свинец, сурьму, висмут и полоний. [n 24]

Пограничные металлы [ править ]

Вернон [205] использует термин «пограничный металл» для обозначения класса химически слабых металлов, прилегающих к разделительной линии между металлами. Он отмечает, что некоторые из них «дополнительно отличаются серией… отношений ходов коня, сформированных между одним элементом и элементом на один период вниз и двумя группами справа». [206] Например, химия меди (I) напоминает химию индия (I): «оба иона находятся в основном в твердотельных соединениях, таких как CuCl и InCl; фториды для обоих ионов неизвестны, а йодиды являются наиболее стабильными. " [206] Название «пограничный металл» заимствовано у Рассела и Ли, [207] который написал, что «… висмут и элемент полония 16-й группы обычно считаются металлами, хотя они занимают« пограничную территорию »в периодической таблице, примыкая к неметаллам».

Плавкие металлы [ править ]

Кардарелли [208] в 2008 году классифицирует цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьму и висмут как легкоплавкие металлы. Почти 100 лет назад Луи (1911) [209] отметил, что легкоплавкие металлы представляют собой сплавы, содержащие олово, кадмий, свинец и висмут в различных пропорциях, «олово от 10 до 20%».

Тяжелые металлы (с низкой температурой плавления) [ править ]

Ван Верт [210] сгруппировал металлы периодической таблицы в a. легкие металлы; б. тяжелые хрупкие металлы с высокой температурой плавления, c. тяжелые пластичные металлы с высокой температурой плавления; d. тяжелые металлы с низкой температурой плавления (Zn, Cd, Hg; Ga, In, Tl; Ge, Sn; As, Sb, Bi; и Po) и e. прочные, электроположительные металлы. Бриттон, Аббатьелло и Робинс [211] говорят о «мягких тяжелых металлах с низкой температурой плавления в столбцах lIB, IlIA, IVA и VA периодической таблицы, а именно о Zn, Cd, Hg; Al, Ga, In, Tl; [Si], Ge, Sn, Pb; и Би. Таблица элементов Сарджента-Велчагруппирует металлы на: легкие металлы, ряд лантанидов; актинидный ряд; тяжелые металлы (хрупкие); тяжелые металлы (пластичные); и тяжелые металлы (низкая температура плавления): Zn, Cd, Hg, [Cn]; Al, Ga, In, Tl; Ge, Sn, Pb, [Fl]; Sb, Bi; и По. [212] [n 25]

Менее типичные металлы [ править ]

Хабаши [214] группирует элементы в восемь основных категорий: [1] типичные металлы (щелочные металлы, щелочноземельные металлы и алюминий); [2] лантаноиды (Ce – Lu); [3] актиниды (Th – Lr); [4] переходные металлы (Sc, Y, La, Ac, группы 4–10); [5] менее типичные металлы (группы 11–12, Ga, In, Tl, Sn и Pb); [6] металлоиды (B, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Bi и Po); [7] ковалентные неметаллы (H, C, N, O, P, S и галогены); и [8] одноатомные неметаллы (то есть благородные газы).

Метаметалы [ править ]

В metametals являются цинк, кадмий, ртуть, индий, таллий, олово и свинец. Они являются пластичными элементами, но, по сравнению со своими металлическими соседями по таблице Менделеева слева, имеют более низкие температуры плавления, относительно низкую электрическую и теплопроводность и показывают искажения из-за плотноупакованных форм. [215] Иногда бериллий [216] и галлий [217] включаются как метаметаллы, несмотря на низкую пластичность.

Обычные металлы [ править ]

Абрикосов [218] различает обычные металлы и переходные металлы, у которых внутренние оболочки не заполнены. Обычные металлы имеют более низкие температуры плавления и энергию сцепления, чем переходные металлы. [219] Грей [220] определяет как обычные металлы: алюминий, галлий, индий, таллий, нихоний, олово, свинец, флеровий, висмут, московий и ливерморий. Он добавляет, что «на самом деле большинство металлов, которые люди считают обычными, на самом деле являются переходными металлами ...».

Другие металлы [ править ]

Как уже отмечалось, металлы, попадающие между переходными металлами и металлоидами в периодической таблице, иногда называют другими металлами (см. Также, например, Taylor et al.). [221] «Другой» в этом смысле имеет родственные значения «существующий помимо уже упомянутого или отличный от него» [222] (то есть щелочные и щелочноземельные металлы, лантаноиды и актиниды, а также переходные металлы ); 'вспомогательный'; «вспомогательные, второстепенные». [223] Согласно Грею [224], должно быть лучшее название для этих элементов, чем «другие металлы».

металлы p-блока [ править ]

В р-блок металлы являются металлами в группах 13-16 периодической таблицы. Обычно это алюминий, галлий, индий и таллий; олово и свинец; и висмут. Иногда также включаются германий, сурьма и полоний, хотя первые два обычно считаются металлоидами. Металлы с p-блоком, как правило, имеют структуры с низкими координационными числами и направленной связью. В их соединениях обнаруживается выраженная ковалентность; большинство их оксидов амфотерные. [225]

Алюминий является бесспорным элементом p-блока по принадлежности к группе и его электронной конфигурации [Ne] 3s 2  3p 1 , но алюминий буквально не идет после переходных металлов, в отличие от металлов с p-блоком из периода 4 и далее. Эпитет «постпереход» по отношению к алюминию - неправильное название, и алюминий обычно не имеет d-электронов, в отличие от всех других металлов с p-блоком.

Необычные металлы [ править ]

Слейтер [226] делит металлы «довольно четко, хотя и не полностью» на обычные металлы и особые металлы , последние из которых граничат с неметаллами. Своеобразные металлы встречаются ближе к концам строк периодической таблицы и включают «приблизительно» галлий, индий и таллий; углерод, кремний »(оба обладают некоторыми металлическими свойствами, хотя мы ранее считали их неметаллами), германий и олово; мышьяк, сурьма и висмут; и селен (частично металлический) и теллур. Обычные металлы имеют центросимметричную кристаллическую структуру [n 26]в то время как особые металлы имеют структуры, предполагающие направленную связь. Совсем недавно Джошуа заметил, что особые металлы имеют смешанные металло-ковалентные связи. [228]

Бедные металлы [ править ]

Фаррелл и Ван Сисьен [229] используют термин « плохой металл» для простоты «для обозначения металла со значительным ковалентным или направленным характером». Хилл и Холман [230] отмечают, что «термин« бедные металлы »не используется широко, но он полезен для описания некоторых металлов, включая олово, свинец и висмут. Эти металлы попадают в треугольный блок периодической таблицы справа от переходных металлов. Обычно они имеют низкую активность (электрохимическую) серию и имеют некоторое сходство с неметаллами ». Reid et al. [231] пишут, что «плохие металлы» - это «[A] старый термин для металлических элементов в группах 13-15 периодической таблицы, которые мягче и имеют более низкие температуры плавления, чем металлы, традиционно используемые для изготовления инструментов».

Пост-переходные металлы [ править ]

Раннее использование этого имени записано Демингом в 1940 году в его известной [232] книге « Фундаментальная химия». [4] Он относился к переходным металлам как к отделке группы 10 ( никель , палладий и платина ). Он назвал последующие элементы в периодах с 4 по 6 периодической таблицы (медь к германию; серебро к сурьме; золото к полонию) - с учетом лежащих в их основе электронных конфигураций d 10 - постпереходными металлами.

Полуметаллы [ править ]

В современном обиходе термин «полуметалл» иногда свободно или явно относится к металлам с неполным металлическим характером кристаллической структуры, электропроводности или электронной структуры. Примеры включают галлий , [233] иттербий , [234] висмут , [235] ртуть [236] и нептуний . [237] Металлоиды, которые являются промежуточными элементами, которые не являются ни металлами, ни неметаллами, также иногда вместо этого называют полуметаллами. Элементами, обычно называемыми металлоидами, являются бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур. В старой химии до публикации в 1789 году « революционной» Лавуазье[238] Элементарный Трактат по химии , [239] полуметалл был металлический элемент с «очень несовершенной пластичностью и ковкостью» [240] , такие как цинк, ртуть или висмут.

Мягкие металлы [ править ]

Скотт и Канда [8] относятся к металлам в группах с 11 по 15, а также к платине в группе 10, как к мягким металлам, за исключением очень активных металлов в группах 1-3. Они отмечают, что многие важные сплавы цветных металлов производятся из металлов этого класса, включая серебро , латунь (медь и цинк), бронзу (медь с оловом, марганец и никель).

Переходные металлы [ править ]

Исторически группа переходных металлов »включает те элементы Периодической таблицы, которые« перекрывают разрыв »между очень электроположительными щелочными и щелочноземельными металлами и электроотрицательными неметаллами этих групп: азот-фосфор, кислород-сера и галогены. . " [241] Черонис, Парсонс и Роннеберг [242] писали, что «переходные металлы с низкой температурой плавления образуют блок в Периодической таблице: группы II 'b' [цинк, кадмий, ртуть], III 'b' [ алюминий, галлий, индий, таллий], а также германий, олово и свинец в группе IV. Все эти металлы имеют температуру плавления ниже 425 ° C ». [n 27]

Примечания [ править ]

  1. ^ Более поздние примеры авторов, которые рассматривают Cu, Ag и Au как постпереходные металлы, включают Subba Rao & Shafer; [5] Коллингс; [6] и Темкин. [7]
  2. ^ Физические свойства: «Более легкие щелочноземельные металлы обладают довольно высокой электрической и теплопроводностью и достаточной прочностью для использования в конструкции. Более тяжелые элементы являются плохими проводниками, слишком слабы и реактивны для использования в конструкции». [11] Химические вещества: более легкие щелочноземельные земли демонстрируют тенденцию к ковалентным связям (преимущественно Be; в значительной степени Mg), тогда как соединения более тяжелых щелочноземельных металлов имеют преимущественно ионную природу; у более тяжелых щелочноземельных металлов более стабильные гидриды и менее стабильные карбиды . [12]
  3. ^ Первоеопределение IUPAC гласит: «[T] элементы групп 3–12 являются элементами d-блока. Эти элементы также обычно называют переходными элементами, хотя элементы группы 12 не всегда включены». Следовательно, в зависимости от включения группы 12 в качестве переходных металлов, постпереходные металлы могут включать или не включать элементы группы 12 - цинк , кадмий и ртуть . Второе определение ИЮПАК для состояний переходных металлов: «Элемент, атом которого имеет неполную d-подоболочку или который может дать начало катионам с неполной d-подоболочкой». Основываясь на этом определении, можно утверждать, что группу 12 следует разделить с использованием ртути и, вероятно, также копернициума.как переходные металлы, а цинк и кадмий как постпереходные металлы. Актуальным является синтез фторида ртути (IV) , который, по-видимому, делает ртуть переходным металлом. Этот вывод был оспорен Йенсеном [13], аргументируя это тем, что HgF 4 существует только в крайне нетипичных неравновесных условиях (при 4 К) и его лучше рассматривать как исключение. Было предсказано, что коперниций имеет (а) электронную конфигурацию, подобную ртути; и (б) преобладание его химического состава в состоянии +4, и на этом основании он может рассматриваться как переходный металл. Однако в последние годы возникли сомнения в синтезе HgF 4 и возможное существование коперникия (IV), так что в группе 12 будут только постпереходные металлы.
  4. ^ Скандидное сокращение относится к переходным металлам первого ряда; сокращение d-блока - более общий термин.
  5. ^ Значения твердости по шкале Мооса взяты из Самсанова, [22], если не указано иное; Значения объемного координационного числа взяты из Darken и Gurry, [23], если не указано иное.
  6. ^ Металлы группы 12 рассматривались как переходные металлы по причинам исторического прецедента, для сравнения и сопоставления свойств, для сохранения симметрии или для основных учебных целей. [58]
  7. ^ Золотая книга ИЮПАК определяет переходный металл как «элемент, атом которого имеет неполную d-подоболочку или который может дать начало катионам с неполной d-подоболочкой. [61]
  8. ^ Франций может иметь сравнительно низкую энергию связи, но его температура плавления около 8 ° C значительно выше, чем у ртути, при -39 ° C.
  9. ^ Ртуть также образует частично анионные оксомеркураты, такие как Li 2 HgO 2 и CdHgO 4 , путем нагревания смесей HgO с соответствующими катионными оксидами, в том числе под давлением кислорода (Müller-Buschbaum 1995; Deiseroth 2004, стр. 173, 177, 185– 186).
  10. ^ Частично направленное соединение алюминия улучшает его сопротивление сдвигу, но означает, что алюминий сверхвысокой чистоты не может выдерживать наклеп при комнатной температуре. [86]
  11. ^ Без использования теплоизоляции и тщательного проектирования конструкции [90] низкая точка плавления алюминия и высокая теплопроводность препятствуют его использованию, например, в строительстве военных кораблей - в случае возгорания корабля низкая температура плавления приводит к разрушению конструкции. ; высокая теплопроводность способствует распространению огня. [91] Его использование в строительстве грузовых судов ограничено, так как по сравнению со сталью не может быть получено никакого экономического преимущества, если принять во внимание стоимость и вес установки теплоизоляции. [92]
  12. ^ Алюминий может подвергаться воздействию, например, щелочных моющих средств [97] (в том числе используемых в посудомоечных машинах); [98] мокрым бетоном, [99] и сильно кислыми продуктами, такими как помидоры, ревень или капуста. [100] Не подвергается воздействию азотной кислоты. [101]
  13. ^ См. Список списков металлоидов для ссылок.
  14. ^ Алюминиевый провод используется в линиях электропередачи для распределения энергии, но из-за его низкой прочности на разрыв усилен центральным сердечником из оцинкованной стальной проволоки. [104]
  15. ^ В отсутствие защитных мер относительно высокая электроположительность алюминия делает его восприимчивым к гальванической коррозии при физическом или электрическом контакте с другими металлами, такими как медь или сталь, особенно при воздействии соленых сред, таких как морская вода или ветер. морские брызги. [107]
  16. ^ Чарльз, Крейн и Фернесс пишут, что «большинство металлов, за исключением, возможно, свинца и олова, можно сплавить, чтобы получить [предел текучести], который находится в верхних двух третях диапазона низкой прочности…» [138]
  17. ^ Вопрос о том, какой металл имеет самую низкую электропроводность, остается спорным, но висмут, безусловно, относится к самой низкой группе; Хоффман [164] называет висмут «плохим металлом, находящимся на грани полупроводника».
  18. ↑ Bagnall [173] пишет, что синтез диоксида полония со смесью хлората / гидроксида калия дает голубоватое твердое вещество, которое «... предположительно содержит некоторое количество полоната калия».
  19. ^ Bagnall [176] отметил, что полониды редкоземельных элементов обладают наибольшей термической стабильностью из всех соединений полония.
  20. ^ Иглсон относится к соединению ОН астата как гипоастатозная кислота HAtO; [186] Пимпентел и Спратли дают формулу гипоастатозной кислоты как HOAt. [187]
  21. ^ В водородном астатиде отрицательный заряд, как предполагается, будет на атоме водорода, [190] подразумевая, что это соединение вместо этого следует называть астатин гидридом (AtH).
  22. ^ Гринвуд и Эрншоу [194] относятся к металлам подгруппы B как к элементам после перехода: «Мышьяк и сурьма классифицируются как металлоиды или полуметаллы, а висмут - это типичный металл подгруппы B (пост-переходный элемент), такой как олово и свинец ».
  23. ^ Алюминий определяется Пэришем, наряду с германием, сурьмой и висмутом, как металл на границе между металлами и неметаллами; он предполагает, что все эти элементы «вероятно, лучше классифицировать как металлоиды». [202]
  24. ^ Полинг [204], напротив, относится к сильным металлам в группах 1 и 2 (которые образуют ионные соединения с «сильными неметаллами в верхнем правом углу периодической таблицы»).
  25. ^ Хоукс [213], пытаясь ответить на вопрос о том, что такое хэви-металл, прокомментировал, что «быть хэви-металлом имеет мало общего с плотностью, а скорее касается химических свойств». Он заметил, что «это может означать разные вещи для разных людей, но, поскольку я использовал, слышал и интерпретировал этот термин за последние полвека, он относится к металлам с нерастворимыми сульфидами и гидроксидами, соли которых образуют окрашенные растворы в воде, и чьи комплексы обычно окрашены ». Далее он отмечает, что «металлы, которые я видел, называемые тяжелыми металлами, составляют блок всех металлов в группах с 3 по 16, которые находятся в периодах 4 и выше. Его также можно назвать переходными металлами и постпереходными металлами.
  26. ^ О марганце Слейтер говорит: «[Это] очень своеобразное и аномальное исключение из общего порядка элементов. Это единственный определенный металл, вдали от неметаллов в таблице, который имеет сложную структуру ». [227]
  27. ^ Фактически, и алюминий (660,32), и германий (938,25) имеют температуру плавления выше 425 ° C.

Источники [ править ]

Цитаты
  1. ^ Мастертон, Херли и Нес р. 38
  2. ^ Huheey, Keiter & Keiter 1993, стр. 28
  3. ^ a b Кокс 2004, стр. 186
  4. ^ а б Деминг 1940, стр. 704–715
  5. ^ Subba Rao & Шафер 1979, стр. 170
  6. ^ Collings 1986, стр. 5
  7. ↑ Темкин, 2012, с. 1, 726.
  8. ↑ a b Scott & Kanda 1963, стр. 385−386.
  9. ^ Roher 2001, стр. 2-3
  10. ^ Месслер 2006, стр. 347
  11. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 165
  12. ^ Коттон и др. 1999, с. 111–113 ; Гринвуд и Эрншоу, 2002, стр. 111–113
  13. ^ Дженсен 2008
  14. ^ а б Дженсен 2003, стр. 952
  15. ^ a b Кокс 2004, стр. 17
  16. Перейти ↑ Atkins & de Paula 2011, p. 352
  17. ^ Greenwood & Эрншо 1998, стр. 222-3
  18. ^ Стил 1966, стр. 193
  19. ^ Джонсон 1970
  20. ^ Huheey & Huheey 1972, стр. 229 ; Мейсон 1988
  21. Перейти ↑ Cox 2004, pp. 20, 186, 188
  22. ^ Самсанов 1968
  23. ^ Темнее и Гарри 1953, стр. 50-53
  24. ^ Рейт & Шуштер 2018, стр. 115
  25. ↑ Van Loon & Barefoot 1991, стр. 52
  26. ^ Полинг 1988, стр. 695
  27. ^ Лидин 1996, с. 347 ; Виберг, Холлеман и Виберг 2001, стр. 1521
  28. ^ Карпов, Konuma & Jansen M 2006, стр. 839
  29. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 302
  30. ^ Стил 1966, стр. 67
  31. ^ Деминг 1940, стр 705-7. ; Карамад, Трипкович и Россмейсл 2014
  32. ^ Cheemalapati, Келеэр & Li 2008, стр. 226
  33. ^ Liu & Pecht 2004, стр. 54
  34. Перейти ↑ Donohue 1982, p. 222
  35. ^ Vanderah 1992, стр. 52
  36. ^ Лидин 1996, с. 110
  37. ^ Slabon et al. 2012 г.
  38. ^ Ларсон и др. 2006, стр. 035111-2
  39. ^ Шуман 2008, стр. 52
  40. ^ Браунович 2014, стр. 244
  41. ^ а б Донохью 1982, стр. 222
  42. ^ Banthorpe, Gatforde & Hollebone 1968, стр. 61 ; Диллард и Голдберг, 1971, стр. 558
  43. ^ Штайнер и Кэмпбелл 1955, стр. 394
  44. ^ Лидин 1996, с. 5
  45. ↑ Klassen & Hoppe 1982 ; Дэрриет, Девалетт и Лекарт 1977 ; Софин и др. 2002 г.
  46. ^ Гудвин и др. 2005, стр. 341
  47. ^ а б Köhler & Whangbo 2008
  48. ^ Арндт и Ganino 2012, стр. 115
  49. ^ Гоффер 2007, стр. 176
  50. ↑ Сиджвик 1950, стр. 177
  51. ^ Полинг 1988, стр. 698
  52. ^ Лидин 1996, с. 21–22
  53. ^ Миллер и др. 2011, стр. 150
  54. ^ Fishcher-Bünher 2011, стр. 150
  55. Перейти ↑ Smith 1990, p. 113
  56. ^ Соренсен 1991, стр. 3
  57. ^ King 1995, с XIII, 273-288. ; Cotton et al. 1999, стр. Ix, 598 ; Massey 2000, стр. 159–176.
  58. ^ Янг и др. 1969 ; Geffner 1969 ; Дженсен 2003
  59. Перейти ↑ IUPAC 2005, p. 51
  60. Перейти ↑ Crichton 2012, p. 11
  61. ^ IUPAC 2006–, запись переходного элемента
  62. Перейти ↑ Schweitzer 2003, p. 603
  63. Перейти ↑ Hutchinson 1964, p. 562
  64. ↑ Greenwood & Earnshaw 1998, стр. 1209 ; Гупта СК 2002, стр. 590
  65. ^ a b c d e Rayner-Canham & Overton 2006, стр. 30
  66. ^ а б Кнайп 1996, стр. xxii
  67. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 339
  68. Перейти ↑ Sequeira 2013, p. 243
  69. ^ a b Рассел и Ли 2005, стр. 349
  70. ^ Borsari 2005, стр. 608
  71. ^ Диркс 1986, стр 287-288, 296. ; Иванов-Эмин, Мисельсон и Грекса 1960
  72. ^ Wanamaker & Пеннингтон 1921, стр. 56
  73. ^ Рейнер-Canham 2006, стр. 570 ; Чемберс и Холлидей 1975, стр. 58 ; Виберг, Холлеман и Виберг 2001, стр. 247 ; Эйлуорд и Финдли 2008, стр. 4
  74. ^ Пул 2004, стр. 821
  75. ^ Mittemeijer 2010, стр. 138
  76. ↑ Russell & Lee 2005, стр. 1-2; 354
  77. ^ Рейнер-Canham 2006, стр. 567
  78. Перейти ↑ Moeller 1952, pp. 859, 866
  79. ↑ Куни и Холл, 1966, стр. 2179
  80. ^ Deiseroth 2008, стр 179-180. ; Севов 1993
  81. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 354
  82. ^ Whitten et al. 2014, стр. 1045
  83. ^ Kneen, Rogers & Simpson 2004, стр. 370 ; Кокс 2004, стр. 199
  84. ↑ Джерард и Кинг, 1968, стр. 16 ; Дуайт 1999, стр. 2
  85. ↑ Russell & Lee 2005, стр. 1-2; 359
  86. ^ Огата, Ли и Ип 2002 ; Рассел и Ли 2005, стр. 360 ; Глэзер 1992, стр. 224
  87. Перейти ↑ Lyons 2004, p. 170
  88. ^ Кобб 2009, стр. 323
  89. ^ Polemear 2006, стр. 184
  90. ^ Holl 1989, стр. 90
  91. ^ Ramroth 2006, с. 6 ; Министерство транспорта США, Морская администрация, 1987 г., стр. 97, 358
  92. ↑ Благородный 1985, стр. 21 год
  93. ^ Купер 1968, стр. 25 ; Хендерсон 2000, стр. 5
  94. ^ Kauzlarich 2005, стр. 6009-10
  95. ^ Деннис и Сих 1993, стр. 391
  96. ^ Cramer & Covino 2006, стр. 25
  97. ↑ Хинтон и Доброта 1978, стр. 37
  98. Перейти ↑ Holman & Stone 2001, p. 141
  99. Перейти ↑ Hurd 2005, p. 4-15
  100. ^ Vargel 2004, стр. 580
  101. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 276
  102. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 360
  103. ^ Клегг & Dovaston 2003, стр. 5/5
  104. ^ Liptrot 2001, стр. 181
  105. Перейти ↑ Kent 1993, pp. 13–14
  106. ^ Стил 1966, стр. 60
  107. ^ Дэвис 1999, стр. 75–7
  108. ^ a b Рассел и Ли 2005, стр. 387
  109. ^ Driess 2004, стр. 151 ; Донохью 1982, стр. 237
  110. ^ Уокер, Enache & Newman 2013, стр. 38
  111. ^ Аткинс и др. 2006, стр. 123
  112. ^ Корбетт 1996, стр. 161
  113. ^ Eranna 2012, стр. 67
  114. Перейти ↑ Chandler 1998, p. 59
  115. ^ a b Рассел и Ли 2005, стр. 389
  116. ^ а б Эванс 1966, стр. 129–130
  117. ↑ Лян, King & White 1968, стр. 288
  118. ^ Бусев 1962, с. 33 ; Лян, King & White 1968, стр. 287 ; Соловьева и др. 1973, стр. 43 ; Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 226 ; Леман и Бэррон 2005, стр. 1522
  119. ^ Kneip 1996, стр. xxii ; Корбетт 1996, стр 153, 158
  120. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 390
  121. ^ а б Уэллс 1985, стр. 1279–80
  122. ^ Howe 1968а, стр. 709 ; Тейлор и братья 1993, стр. 131 ; Лидин 1996, с. 410 ; Tóth & Győri 2005, стр. 4, 6–7
  123. Перейти ↑ Chambers & Holliday 1975, p. 144
  124. ^ a b Башилова, Хомутова 1984, с. 1546
  125. Перейти ↑ Ropp 2012, p. 484
  126. ^ King & Шлейер 2004, стр. 19
  127. ^ Корбетт 1996, стр. 153 ; Кинг 2004, стр. 199
  128. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 894
  129. Перейти ↑ Haller 2006, p. 3
  130. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 399
  131. ^ Райан 1968, стр. 65
  132. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 895
  133. ^ Абд-Эль-Азиз и др. 2003, стр. 200
  134. ^ Cooper 1968, стр. 28-9
  135. Перейти ↑ Ropp 2012, p. 405
  136. ^ Корбетт 1996, стр. 143
  137. ^ a b Рассел и Ли 2005, стр. 405
  138. ↑ Charles, Crane & Furness 1997, стр. 49, 57.
  139. ^ Рейнер-Canham 2006, стр. 306, 340
  140. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 247
  141. ^ Корбетт 1996, стр. 143 ; Cotton et al. 1999, стр. 99, 122 ; Каузларич 2005, с. 6009
  142. Перейти ↑ Russell & Lee 2005, pp. 402, 405
  143. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 402, 407
  144. ^ Alhassan & Goodwin 2005, стр. 532
  145. Перейти ↑ Schweitzer 2003, p. 695
  146. ^ Mackay & Mackay 1989, стр. 86 ; Норман 1997, стр. 36
  147. Перейти ↑ Hutchinson 1959, p. 455 ; Уэллс 1984, стр. 1188 ; Лю, Ноулз и Чанг 1995, стр. 125 ; Бхарара и Этвуд 2005, стр. 2, 4
  148. ^ Durrant & Durrant 1970, стр. 670 ; Листер 1998, стр. A12 ; Кокс 2004, стр. 204
  149. ^ Patnaik 2003, стр. 474
  150. ↑ Corbett 1996, pp. 143, 147 ; Cotton et al. 1999, стр. 122 ; Каузларич 2005, с. 6009
  151. Перейти ↑ Russell & Lee 2005, pp. 411, 13
  152. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 428
  153. ^ Eagleson 1994, стр. 282
  154. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 427
  155. Перейти ↑ Sidgwick 1937, p. 181
  156. ^ Хау 1968, стр. 62
  157. ^ Durrant & Durrant 1970, стр. 790
  158. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 771 ; МакКуорри, Rock & Gallogly, 2010, стр. 111
  159. Перейти ↑ Ropp 2012, p. 328
  160. Перейти ↑ Miller, Lee & Choe 2002, p. 14 ; Алеандри и Богданович 2008, стр. 326
  161. ^ Bobev & Sevov 2002
  162. ^ Ся и Бобев 2006
  163. ^ Байлар и др. 1984, стр. 951
  164. ^ Хоффман 2004
  165. ^ Бимер & Максвелл 1946, стр. 1, 31
  166. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 431
  167. Перейти ↑ Halford 2006, p. 378
  168. ^ Легут, Фриак и Шоб 2010
  169. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 594 ; Петрий 2012, с. 754
  170. ↑ Bagnall 1966, стр. 83
  171. ↑ Bagnall, 1966, стр. 42, 61 ; Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 767–68
  172. ^ Швейцера и Pesterfield стр. 241, 243
  173. ↑ Bagnall 1962, стр. 211
  174. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 283, 595
  175. ↑ Greenwood & Earnshaw 1998, стр. 766
  176. ↑ Bagnall 1966, стр. 47
  177. ^ Emsley 2011, стр. 58
  178. ^ a b Герман, Хоффманн и Эшкрофт 2013, стр. 11604–1
  179. ^ Хоукс 2010 ; Холт, Райнхарт и Уилсон c. 2007 ; Хоукс 1999, стр. 14 ; Роза 2009, с. 12
  180. Перейти ↑ Harding, Johnson & Janes 2002, p. 61
  181. ^ Merinis, Legoux & Bouissières 1972 ; Куглер и Келлер 1985, стр. 110, 116, 210–211, 224 ; Такахаши и Отозай 1986 ; Цукерман и Хаген 1989, стр. 21–22 (21) ; Такахаши, Яно и Баба 1992
  182. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 299
  183. ^ Eberle1985, стр. 190, 192 ,
  184. ^ Браун и др. 2012, стр. 264
  185. ^ Wiberg 2001, стр. 283
  186. ^ Eagleson 1994, стр. 95
  187. ^ Pimpentel 1971, стр. 827
  188. ^ Месслер и Месслер 2011, стр. 38
  189. Перейти ↑ Fine 1978, p. 718 ; Эмсли 2011, стр. 57
  190. Перейти ↑ Thayer 2010, p. 79
  191. ^ Berei K & Vasaros 1985, стр. 214
  192. ^ Прушинский и др. 2006, с. 91, 94.
  193. ^ Субьета & Цукерман 2009, стр. 260 : «Соединения AsSn и SbSn, которые классифицируются как сплавы двух металлов подгруппы B, проявляют сверхпроводящие свойства с температурой перехода около 4 К.»; Шварц 2010, стр. 32 : «Металлы включают щелочные и щелочноземельные металлы, бериллий, магний, медь, серебро, золото и переходные металлы. Эти металлы обладают теми характеристиками, которые обычно связаны с металлическим состоянием. Подгруппы B включают остальные металлические элементы. Эти элементы имеют сложную структуру и существенные отклонения от типичных металлических свойств. Алюминий, хотя и считается металлами подгруппы B, в некоторой степени аномален, так как демонстрирует многие характеристики настоящего металла ».
  194. ↑ Greenwood & Earnshaw 1998, стр. 548
  195. ↑ Phillips & Williams, 1965, стр. 4-5 ; Стил, 1966, стр. 66
  196. Перейти ↑ Phillips & Williams 1965, p. 33
  197. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 1253, 1268
  198. ^ Стил 1966, стр. 67
  199. ↑ Харрингтон, 1946, стр. 143, 146-147.
  200. ^ Mingos 1998, с. 18-19
  201. ↑ Приход 1977, стр. 201–202.
  202. ^ Приход 1977, стр 178
  203. ^ Рейнер-Canham и Овертон 2006, стр. 29–30
  204. ^ Полинг 1988, стр. 173
  205. ^ Вернон 2020
  206. ^ a b Rayner-Canham 2006, стр. 212 - 215
  207. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 419
  208. ^ Кардарелли 2008, стр. 1181
  209. Перейти ↑ Louis 1911, p. 11–12
  210. ^ Ван Wert 1936, стр. 16, 18
  211. ^ Бриттон, Abbatiello & Robins 1972, стр. 704
  212. ^ Сарджент-Велч 2008
  213. ^ Хоукс 1997
  214. ^ Хабаши 2010
  215. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 143
  216. ^ Клемм 1950
  217. ^ Миллер GJ, Ли C & W Choe 2002, стр. 22
  218. ↑ Абрикосов 1988, с. 31 год
  219. ^ Кремер 1965, стр. 514
  220. Перейти ↑ Gray 2009, p. 9
  221. ^ Тейлор и др. 2007, стр. 148
  222. ^ Оксфордский словарь английского языка 1989, «другое»
  223. ^ Двадцать первого века Роже Тезаурус
  224. ^ Серый 2010
  225. ^ Приход 1977, стр. 178, 189-190, 192-3
  226. Перейти ↑ Slater 1939, p. 444‒445
  227. Перейти ↑ Slater 1939, p. 448
  228. ↑ Джошуа 1991, стр. 45
  229. ^ Farrell & Van Sicien 2007, стр. 1442
  230. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 40
  231. Перейти ↑ Reid 2011, p. 143
  232. Перейти ↑ Science Education 1948, p. 120
  233. ^ Пашаей и Селезнев 1973, стр. 565
  234. ^ Йохансен и Макинтош 1970, стр 121-4. ; Дивакар, Мохан и Сингх 1984, стр. 2337 ; Dávila et al. 2002, стр. 035411-3
  235. ^ Jezequel & Thomas1997
  236. ↑ Савицкий 1961, с. 107
  237. ^ Хиндман 1968, стр. 434 : «Высокие значения, полученные для [электрического] сопротивления, указывают на то, что металлические свойства нептуния ближе к полуметаллам, чем к истинным металлам. То же верно и для других металлов актинидного ряда. '; Dunlap et al. 1970, pp. 44, 46 : « ... α-Np - это полуметалл, в котором эффекты ковалентности, как полагают, также важны ... Для полуметалла, имеющего сильную ковалентную связь, такого как α-Np ... »
  238. ^ Стратерн 2000, стр. 239
  239. ^ Роско и Шормлеммер 1894, стр. 4
  240. ^ Мюррей 1809, стр. 300
  241. ^ Янг и др. 1969, стр. 228
  242. ^ Cheronis, Парсонс и Роннеберг 1942, стр. 570
Проиндексированные ссылки
  • Абд-Эль-Азиз А.С., Каррахер С.Е., Питтман К.Ю., Шетс Дж. Э. и Зельдин М. 2003, Макромолекулы, содержащие металл и металлоподобные элементы, т. 1, Полвека металл- и металлоидсодержащих полимеров, John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN  0-471-45832-5
  • Абрикосов А.А. 1988, Основы теории металлов , Северная Голландия, Амстердам, ISBN 0-444-87094-6 
  • Aleandri LE & Bogdanović B 2008, 'Путь магния к активным металлам и интерметаллидам, в A Fürstner (ред.), Активные металлы: подготовка, характеристика, применения , VCH Verlagsgesellschalt, Weinheim, ISBN 3-527-29207-1 , стр. 299‒338 
  • Alhassan SJ & Goodwin FE 2005, Свинец и сплавы, в R Baboian (ed), «Коррозионные испытания и стандарты: применение и интерпретация», 2-е изд., ASTM International, West Conshohocken, PA, стр. 531–6, ISBN 0– 8031-2098-2 
  • Арндт Н. и Ганино С. 2012, Металлы и общество: Введение в экономическую геологию, Springer-Verlag, Берлин, ISBN 978-3-642-22995-4 
  • Аткинс П. , Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2006, неорганическая химия Шрайвера и Аткинса , 4-е изд., Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-926463-6 
  • Аткинс П и де Паула Дж. 2011, Физическая химия для наук о жизни, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 978-0-19-956428-6 
  • Aylward G & Findlay T 2008, SI химические данные , 6-е изд., John Wiley, Milton, Queensland, ISBN 978-0-470-81638-7 
  • Bagnall KW 1962, 'Химия полония', в HHJ Emeleus & AG Sharpe (ред.), Достижения в неорганической химии и радиохимии , т. 4, Academic Press, New York, pp. 197–230.
  • Bagnall KW 1966, Химия селена, теллура и полония , Elsevier, Амстердам
  • Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME и Metz C 1984, химия , 2-е изд., Academic Press, Orlando, ISBN 0-12-072855-9 
  • Banthorpe DV, Gatford C & Hollebone BR 1968, «Газохроматографическое разделение олефинов и ароматических углеводородов с использованием нитрата таллия (I): гликоль в качестве стационарной фазы», Journal of Gas Chromatography, vol. 6, вып. . 1, стр 61-62, DOI : 10,1093 / chromsci / 6.1.61
  • Башилова Н.И., Хомутова Т.В. Таллаты щелочных металлов и одновалентный таллий, образующиеся в водных растворах их гидроксидов, 1984, Российский химический вестник , вып. 33, нет. 8, August, pp. 1543–47.
  • Бенбоу Е.М. 2008, От парамагнетизма к спиновым стеклам: Магнитные исследования монокристаллических интерметаллидов , докторская диссертация, Университет штата Флорида
  • Берей К. и Васарос Л. 1985 «Общие аспекты химии астатина», стр. 183–209, в Kugler & Keller
  • Бхарара М.С. и Этвуд, DA 2005, «Ведущий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , РБ Кинг (ред.), 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 978-0-470-86078-6 
  • Beamer WH & Maxwell CR 1946, Физические свойства и кристаллическая структура полония , Лос-Аламосская научная лаборатория, Ок-Ридж, Теннесси
  • Бобев С., Севов С.К. 2002, «Пять тройных фаз цинка в системах щелочной металл – индий – висмут», Журнал химии твердого тела , вып. 163, нет. 2, стр 436-448,. DOI : 10,1006 / jssc.2001.9423
  • Борсай, М. 2005, «Кадмий: неорганическая и координационная химия», в ред. Р. Б. Кинга, Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Т. 2, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 603–19, ISBN 978-0-470-86078-6 
  • Браунович М. 2000, «Разъемы питания», в PG Slade (ред.), Электрические контакты: принципы и применение, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 231–374, ISBN 978-1-4398-8130 -9 
  • Бриттон Р. Б., Аббатилло Ф. Дж. И Робинс К. Э. 1972, «Насосы потока и сверхпроводящие компоненты», в Уинтерботтоме (ред.), Труды 4-й Международной конференции по магнитной технологии , 19–22 сентября 1972 г., Аптон, Нью-Йорк, Комиссия по атомной энергии Вашингтон, округ Колумбия, стр. 703–708.
  • Brown TE, LeMay HE, Bursten BE, Woodward P & Murphy C 2012, Химия: Центральная наука, 12-е изд., Pearson Education, Гленвью, Иллинойс, ISBN 978-0-321-69672-4 
  • Бусев А.И. Аналитическая химия индия , 1962 , Пергамон, Оксфорд.
  • Cardarelli F 2008, Справочник по материалам: краткая настольная справка, 2-е изд., Springer-Verlag, Berlin, ISBN 978-1-84628-669-8 
  • Chambers C и Holliday AK 1975, Современная неорганическая химия: промежуточный текст , Butterworths, London, ISBN 0-408-70663-5 
  • Чандлер Х. 1998, Металлургия для неметаллургов , ASM International, Materials Park, Ohio, ISBN 0-87170-652-0 
  • Чарльз Дж. А., Crane FAA & Furness JAG 1997, Выбор и использование технических материалов, 3-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, ISBN 0-7506-3277-1 
  • Cheemalapati K, Keleher J & Li Y 2008 «Ключевые химические компоненты в металлических суспензиях CMP», в издании Y Li (ред.), Microelectronic Applications of Chemical Mechanical Planarization, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, pp. 201–248, ISBN 0-471-71919-6 
  • Черонис Н.Д., Парсонс Дж.Б. и Роннеберг К.Э. 1942, Исследование физического мира , Компания Houghton Mifflin, Бостон
  • Клегг А.Г. и Довастон Н.Г. 2003, «Проводники и сверхпроводники», в MA Laughton & DF Warne, справочник инженера-электрика , 16-е изд., Elsevier Science, Oxford, стр. 5 / 1–13, ISBN 0-7506-4637-3 
  • Cobb F 2009, карманный справочник инженера-строителя , 2-е изд., Elsevier, Oxford, ISBN 978-0-7506-8686-0 
  • Collings EW 1986, Прикладная сверхпроводимость, металлургия и физика титановых сплавов, т. 1, Plenum Press, Нью-Йорк, ISBN 0-306-41690-5 
  • Cooney RPJ & Hall JR 1966, «Рамановский спектр иона тиомеркурата (II)», Australian Journal of Chemistry , vol. 19. С. 2179–2180.
  • Купер Д.Г., 1968, Периодическая таблица , 4-е изд., Баттервортс, Лондон
  • Корбетт Дж. Д. 1996, «Фазы Цинтля ранних элементов р- блока», в С. М. Каузларич (ред.), Химия, структура и связывание фаз и ионов Цинтля , VCH, Нью-Йорк, ISBN 1-56081-900-6 , стр. 139‒182 
  • Cotton FA , Wilkinson G , Murillo CA & Bochmann M 1999, Advanced неорганическая химия , 6-е изд., John Wiley & Sons, New York, ISBN 978-0-471-19957-1 
  • Cox PA 2004, Неорганическая химия , 2-е изд., Серия мгновенных заметок, Bios Scientific, Лондон, ISBN 1-85996-289-0 
  • Крамер С.Д. и Ковино Б.С. 2006, Коррозия: окружающая среда и промышленность , Справочник по ASM, т. 13C, ASM International, Metals Park, Огайо, ISBN 0-87170-709-8 
  • Cremer HW, Davies TR, Watkins SB 1965, Chemical Engineering Practice , vol. 8, «Химическая кинетика», Научные публикации Баттерворта, Лондон.
  • Крайтон Р. 2012, Биологическая неорганическая химия: новое введение в молекулярную структуру и функции , 2-е изд., Elsevier, Амстердам, ISBN 978-0-444-53782-9 
  • Дэрриет Б., Девалетт М. и Лекарт Б. 1977, «Определение кристаллической структуры K 3 AgO 2 », Revue de chimie minérale, vol. 14, вып. 5. С. 423–428.
  • Деннис Дж.К. и такие TE 1993, Никелирование и хромирование , 3-е изд., Woodhead Publishing, Abington, Cambridge, ISBN 1-85573-081-2 
  • Darken L & Gurry R 1953, Физическая химия металлов , международное студенческое издание, McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Давила М.Э., Молотов С.Л., Laubschat C и Asensio MC 2002, «Структурное определение монокристаллических пленок Yb, выращенных на W (110), с использованием фотоэлектронной дифракции», Physical Review B , vol. 66, нет. 3, стр. 035411-18, DOI : 10,1103 / PhysRevB.66.035411
  • Дэвис Дж. Р. (редактор) 1999 г., «Гальваника, осаждение и осаждение с помощью паразитных токов», Коррозия алюминия и алюминиевых сплавов , ASM International, Metals Park, Огайо, стр. 75–84, ISBN 0-87170-629-6 
  • Deiseroth HJ 2008, «Дискретные и протяженные металлические кластеры в сплавах с ртутью и другими элементами группы 12», в M Driess & H Nöth (ред.), Молекулярные кластеры элементов основной группы , Wiley-VCH, Chichester, стр. 169–187 , ISBN 978-3-527-61437-0 
  • Деминг Х. Г. 1940, Фундаментальная химия, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
  • Диллард CR и Голдберг DE 1971, Химия: реакции, структура и свойства, Macmillan, Нью-Йорк
  • Диркс, Т.П. (ред.) 1986, Медь, серебро, золото и цинк, кадмий, оксиды и гидроксиды ртути , Серия данных по растворимости ИЮПАК, т. 23, Пергамон, Оксфорд, ISBN 0-08-032497-5 
  • Divakar C, Mohan M & Singh AK 1984, 'Кинетика индуцированного давлением преобразования ГЦК-ОЦК в иттербии' , Журнал прикладной физики , т. 56, нет. . 8, стр 2337-40, DOI : 10,1063 / 1,334270
  • Донохью Дж. 1982, Структуры элементов , Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN 0-89874-230-7 
  • Driess M & Nöth H 2004, Молекулярные кластеры основных элементов группы , Wiley-VCH, Weinheim
  • Данлап Б.Д., Бродский М.Б., Шеной Г.К., Калвиус Г.М. 1970, «Сверхтонкие взаимодействия и анизотропные колебания решетки 237 Np в α-Np-металле», Physical Review B , vol. 1, вып. 1, стр. 44–49, DOI : 10.1103 / PhysRevB.1.44
  • Даррант П.Дж. и Даррант Б. 1970, Введение в продвинутую неорганическую химию , 2-е изд., Longman
  • Дуайт Дж. 1999, Алюминиевый дизайн и конструкция , E & FN Spon, Лондон, ISBN 0-419-15710-7 
  • Eagleson M 1994, Краткая химическая энциклопедия , Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN 3-11-011451-8 
  • Исон Р. 2007, Импульсное лазерное осаждение тонких пленок: рост функциональных материалов в зависимости от приложений , Wiley-Interscience, Нью-Йорк.
  • Eberle SH 1985, «Химическое поведение и соединения астатина», стр. 183–209, в Kugler & Keller.
  • Emsley J 2011, Nature's Building Blocks: A – Z guide to the Elements], новое издание, Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-960563-7 
  • Eranna G 2012, Металлооксидные наноструктуры как газоизмерительные устройства , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-1-4398-6340-4 
  • Evans RC 1966, Введение в кристаллохимию , 2-е (исправленное) издание, Cambridge University Press, Лондон
  • Evers J 2011, «Исследования под высоким давлением на соединениях A I B III Zintl (A I = от Li до Cs; B III = от Al до Tl) до 30 ГПа», в TF Fässler (ed.), Zintl Phases: Principles and Recent разработки , Springer-Verlag, Берлин, стр. 57–96, ISBN 978-3-642-21150-8 
  • Фаррелл Х. Х. и Ван Сисьен CD 2007, «Энергия связи, давление пара и температура плавления полупроводниковых наночастиц», Journal of Vacuum Science Technology B , vol. 25, нет. . 4, стр 1441-47, DOI : 10,1116 / 1,2748415
  • Fine LW 1978, химия, 2-е изд., The Wilkins & Wilkins Company. Балтимор, ISBN 0-683-03210-0 
  • Fishcher-Bünher J 2010, «Металлургия золота» в C Corti & R Holliday (ред.), Gold: Science and Applications, CRC Press, Boca Raton, pp. 123–160, ISBN 978-1-4200-6523-7 
  • Геффнер С.Л. 1969, «Обучение переходным элементам», письмо, Журнал химического образования , вып. 46, нет. 5, стр. 329, DOI : 10.1021 / ed046p329.4
  • Джерард Дж. И Кинг В. Р. 1968, «Алюминий», в Калифорнии Хэмпел (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк.
  • Гладышев В.П., Ковалёва С.В. 1998, "Форма ликвидуса системы ртуть – галлий", Российский журнал неорганической химии , вып. 43, нет. 9. С. 1445–
  • Glaeser WA 1992, Материалы для трибологии , Elsevier Science, Амстердам, ISBN 0-444-88495-5 
  • Goffer Z 2007, Археологическая химия, 2-е изд., John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN 978-0-471-25288-7 
  • Goodwin F, Guruswamy S, Kainer KU, Kammer C, Knabl W., Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, «Благородные металлы и сплавы благородных металлов», в Справочнике Springer по конденсированным веществам и материалам, W Martienssen & H Warlimont (ред.), Springer, Berlin, стр. 329–406, ISBN 3-540-44376-2 
  • Gray T 2009, Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во вселенной , Black Dog & Leventhal, Нью-Йорк, ISBN 978-1-57912-814-2 
  • Gray T 2010, 'Other Metals (11)' , просмотрено 27 сентября 2013 г.
  • Гринвуд Н. Н. и Эрншоу А. 1998, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, ISBN 0-7506-3365-4 
  • Gupta CK 2002, Химическая металлургия: принципы и практика , Wiley-VCH, Weinheim, ISBN 3-527-30376-6 
  • Гупта У. 2010, Дизайн и характеристика постпереходных гетероатомных кластеров основной группы с использованием масс-спектрометрии, анионной фотоэлектронной спектроскопии и построения изображений скоростной карты , докторская диссертация, Университет штата Пенсильвания
  • Habashi F 2010, «Металлы: типичные и менее типичные, переходные и менее типичные», « Основы химии» , т. 12, стр 31-39,. DOI : 10.1007 / s10698-009-9069-6
  • Halford GR 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов , ASM International, Materials Park, Ohio, ISBN 0-87170-825-6 
  • Haller EE 2006, «Германий: от открытия до SiGe устройств» , Материаловедение в обработке полупроводников , т. 9, № 4–5, doi : 10.1016 / j.mssp.2006.08.063 , просмотрено 8 февраля 2013 г.
  • Harding C, Johnson DA & Janes R 2002, Elements of the p Block , Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-690-9 
  • Харрингтон Р. Х. 1946, Современная металлургия сплавов, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
  • Häussermann U 2008, «Сосуществование водорода и полианионов в гидридах мультинациональных элементов основной группы», Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials , vol. 223, нет. . 10, стр 628-635, DOI : 10,1524 / zkri.2008.1016
  • Хоукс С.Дж. 1997, «Что такое« хэви-метал »?», Journal of Chemical Education , vol. 74, нет. 11, р, 1374, DOI : 10.1021 / ed074p1374
  • Hawkes SJ 1999, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Chem 13 News, февраль, стр. 14, ISSN 0703-1157 
  • Hawkes SJ 2010, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Journal of Chemical Education, vol. 87, нет. 8, стр. 783, DOI : 10.1021ed100308w
  • Хендерсон М. 2000, химия основной группы , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-617-8 
  • Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, «Конденсированный астат: одноатомный и металлический», Physical Review Letters, т. . 111, стр 11604-1-11604-5, DOI : 10,1103 / PhysRevLett.111.116404
  • Hill G & Holman J 2000, Химия в контексте , 5-е изд., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-17-448307-4 
  • Hindman JC 1968, «Neptunium», в CA Hampel (ed.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 432–7.
  • Hinton H & Dobrota N 1978, 'Центрифугирование в градиенте плотности', в TS Work & E Work (eds), Лабораторные методы в биохимии и молекулярной биологии , т. 6, Elsevier / North-Holland Biomedical Press, Амстердам, стр. 1-290, ISBN 0-7204-4200-1 
  • Hoffman P 2004, Полиметаллические поверхности , просмотр 17 сентября 2013 г.
  • Holl HA 1989, «Материалы для военных кораблей - прошлое, настоящее и будущее», в R Bufton & P Yakimiuk (ред.), Прошлое, настоящее и будущее инженерное дело в Королевском флоте , Материалы конференции, посвященной столетию столетия Института морских инженеров, RNEC Manadon , Плимут, 6-8 сентября 1989 г., Marine Management (Holdings) для Института морских инженеров, Лондон, стр. 87–96, ISBN 0-907206-28-X 
  • Холман Дж. И Стоун П. 2001, химия , 2-е изд., Нельсон Торнс, Уолтон на Темзе, ISBN 0-7487-6239-6 
  • Холт, Райнхарт и Уилсон c. 2007 «Почему полоний и астатин не являются металлоидами в текстах HRW» , просмотрено 14 октября 2014 г.
  • Хау, HE 1968, «Висмут» в CA Hampel (ed.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 56–65.
  • Хау, HE 1968a, «Таллий» в CA Hampel (ed.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 706–711
  • Huheey JE & Huheey CL 1972, «Аномальные свойства элементов, которые следуют за« длительными периодами »элементов», Journal of Chemical Education, vol. 49, нет. . 4, стр 227-230, DOI : 10.1021 / ed049p227
  • Huheey JE, Keiter EA & Keiter RL 1993, Принципы структуры и реактивности, 4-е изд., Издательство HarperCollins College Publishers, ISBN 0-06-042995-X 
  • Hurd MK 1965, Опалубка для бетона , 7-е изд., Американский институт бетона, Фармингтон-Хиллз, Мичиган, ISBN 0-87031-177-8 
  • Хатчинсон E 1964, Химия: элементы и их реакции, 2-е изд., WB Saunders Company, Филадельфия
  • IUPAC 2005, Номенклатура неорганической химии («Красная книга»), NG Connelly & T. Damhus eds, RSC Publishing, Cambridge, ISBN 0-85404-438-8 
  • IUPAC 2006–, Сборник химической терминологии («Золотая книга») , 2-е изд., М. Ник, Дж. Джират и Б. Косата, с обновлениями, составленными А. Дженкинсом, ISBN 0-9678550-9-8 , DOI : 10.1351 / золотая книга 
  • Иванов-Эмин Б.Н., Нисельсон Л.А., Грекса Ю. 1960, «Растворимость гидроксида индия в растворе гидроксида натрия», Русский журнал неорганической химии , вып. 5, стр. 1996–8, в WC Sheets, E Mugnier, A. Barnabé, TJ Marks & KR Poeppelmeier 2006, «Гидротермальный синтез оксидов типа делафоссита», Chemistry of Materials , vol. . 18, стр 7-20 (15), DOI : 10.1021 / cm051791c
  • Дженсен В.Б. 2003, «Место цинка, кадмия и ртути в периодической таблице», Journal of Chemical Education , vol. 80, нет. . 8, стр 952-61, DOI : 10.1021 / ed080p952
  • Дженсен В.Б. 2008, «Является ли ртуть переходным элементом?», Journal of Chemical Education , vol. 85, нет. . 9, стр 1182-1183, DOI : 10.1021 / ed085p1182
  • Jezequel G & Thomas J 1997, «Экспериментальная зонная структура полуметаллического висмута», Physical Review B , vol. 56, нет. . 11, стр 6620-6, DOI : 10,1103 / PhysRevB.56.6620
  • Johansen G & Mackintosh AR 1970, "Электронная структура и фазовые переходы в иттербии", Solid State Communications , vol. 8, вып. 2. С. 121–4.
  • Джонсон O 1970, «Роль F электронов в химической связи», Журнал химического образования, том 47, № 6, стр. 431-2,.. DOI : 10.1021 / ed047p431
  • Джошуа С.Дж. 1991, принципы симметрии и магнитная симметрия в физике твердого тела , Эндрю Хильгер, Бристоль, ISBN 0-7503-0070-1 
  • Карпов А., Конума М., Янсен М. 2006, «Экспериментальное доказательство отрицательных степеней окисления платины: ESCA-измерения на платинидах бария», Chemical Communications, vol. 8, 838-840, DOI : 10.1039 / B514631C
  • Каузларич С.М. 2005, «Соединения Цинтля» в РБ Кинге (ред.), Энциклопедия неорганической химии , т. 8, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 6006–14, ISBN 978-0-470-86078-6 
  • Kauzlarich SM, Payne AC & Webb DJ 2002, «Магнетизм и магнитотранспортные свойства изотипов цинка переходного металла», в JS Miller & M Drillon (eds), Magnetism: Molecules to Materials III , Wiley-VCH, Weinheim, pp. 37–62 , ISBN 3-527-30302-2 
  • Кент А. 1993, экспериментальная физика низких температур , Американский институт физики, Нью-Йорк, ISBN 1-56396-030-3 
  • King RB 1995, Химия основных элементов группы , VCH Publishers, New York, ISBN 1-56081-679-1 
  • King RB 2004, «Периодическая таблица металлурга и концепция Цинтля-Клемма», в DH Rouvray DH & RB King (ред.), Периодическая таблица Менделеева: в 21 век , Издательство Института физики, Филадельфия, ISBN 978-0-86380 -292-8 , стр. 189–206. 
  • King RB & Schleyer R 2004, «Теория и концепции кластерной химии основных групп», в M Driess и H Nöth (редакторы), Молекулярные кластеры элементов основных групп , Wiley-VCH, Chichester, стр. 1–33, ISBN 978-3-527-61437-0 
  • Klassen H & Hoppe R 1982, «Алкалиоксоаргентат (I). Über Na 3 AgO 2 ', Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 485, нет. . 1, стр 92-100, DOI : 10.1002 / zaac.19824850109
  • Klemm W 1950, «Einige проблема aus der Physik und der Chemie der halbmetalle und der metametalle», Angewandte Chemie , vol. 62, нет. 6. С. 133–42.
  • Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Химия: факты, закономерности и принципы, Addison-Wesley, London, ISBN 0-201-03779-3 
  • Кнайп Р. 1996, «Эдуард Зинтл: Его жизнь и научная работа» в С. М. Каузлариче (ред.), Химия, структура и связывание фаз и ионов цинта , VCH, Нью-Йорк, стр. Xvi – xxx, ISBN 1-56081-900 -6 
  • Köhler J & Whangbo MH 2008, «Исследование электронной структуры анионов [Ag-Ag] 4- , [Au-Au] 4- и [Hg-Hg] 2- Zintl в интерметаллических соединениях Yb 3 Ag 2 , Ca 5 Au 4 и Ca 3 Hg 2 : анионы переходных металлов как элементы p-металла », Химия материалов, т. 20, нет. . 8, стр 2751-2756, DOI : 10.1021 / cm703590d
  • Kugler HK & Keller C (eds) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., 'At, Astatine', системный номер. 8a, Springer-Verlag, Берлин, ISBN 3-540-93516-9 
  • Ларсон П., Маханти С.Д., Сальвадор Дж. И Канатзидис М.Г. 2006, «Электронная структура тройных соединений цинковой фазы Zr3Ni3Sb4, Hf3Ni3Sb4 и Zr3Pt3Sb4 и их сходство с соединениями полугейслера, такими как ZrNiSn», Physical Review B, vol. 74, стр. 035111–1–035111-8
  • Легут Д., Фриак М. и Шоб М. 2010, «Фазовая стабильность, упругость и теоретическая прочность полония на основе первых принципов», Physical Review B , vol. . 81, стр 214118-1 до 19, DOI : 10,1103 / PhysRevB.81.214118
  • Леман Дж. Т. и Баррон А. Р. 2005, «Индий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , РБ Кинг (ред.), 2-е изд., Wiley, стр. 1526–1531
  • Лян С.К., Кинг Р.А. и Уайт CET 1968, «Индий», в Калифорнии Хэмпел (изд.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 283–290.
  • Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам , Бегелл Хаус, Нью-Йорк, ISBN 1-56700-065-7 
  • Liptrot FJ 2001, 'Воздушные линии', в HM Ryan (ред.), Электротехника и испытания высокого напряжения , 2-е изд., Институт инженеров-электриков, Лондон, стр. 167-211, ISBN 0-85296-775-6 
  • Листер, Т. 1998, Примеры из практики промышленной химии: Промышленные процессы в 1990-е годы, Королевское химическое общество, Лондон, ISBN 0-85404-925-8 
  • Лю Х., Ноулз CR и Чанг LLY 1995, «Степень твердого раствора в халькогенидах Pb-Sn и ​​Sb-Bi», The Canadian Mineralogist , том 33, стр. 115–128
  • Луи Х, 1911, Металлургия олова, McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Lyons A 2007, Материалы для архитекторов и строителей , 3-е изд., Elsevier, Oxford, ISBN 978-0-7506-6940-5 
  • Маккей К.М. и Маккей Р.А. 1989, Введение в современную неорганическую химию , 4-е изд., Блэки, Глазго, ISBN 0-7487-6420-8 
  • Мейсон Дж. 1988, «Периодические сокращения между элементами: Или, если они правильного размера», Journal of Chemical Education, vol. 65, нет. . 1, стр 17-20, DOI : 10.1021 / ed065p17
  • Massalski TB (ed.) 1986, Сплавы благородных металлов: фазовые диаграммы, фазовая стабильность сплава, термодинамические аспекты, свойства и особенности , материалы Комитета по фазам сплавов TMS, Комитета по термодинамике TMS и Американского общества данных фазовых диаграмм сплавов металлов Комитет, проведенный на Ежегодном собрании Металлургического общества AIME, 24-28 февраля 1985 г., The Society, Уоррендейл, Портленд, ISBN 978-0-87339-011-8 
  • Massey AG 2000, химия основной группы , 2-е изд, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-49037-7 
  • Мастертон В., Херли К. и Нет Е 2011, Химия: Принципы и реакции, 7-е изд., Брукс / Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN 1-111-42710-0 
  • McQuarrie DA, Rock PA & Gallogly EB 2010, 'Interchapter 1: The main group metal', General Chemistry, 4 ed., University Science Books, Mill Valley, California, ISBN 978-1-891389-60-3 
  • Merinis J, Legoux G & Bouissières G 1972, "Etude de la education en phase gazeuse de composés interhalogénés d'astate par thermochromatographie" [Исследование газофазного образования межгалогенных соединений астата с помощью термохроматографии], Радиохимические и радиоаналитические письма (в Французский), т. 11, вып. 1. С. 59–64.
  • Messler RW 2011, Интегральное механическое крепление: возрождение самого старого метода соединения , Эльзевир, Берлингтон, Массачусетс, ISBN 978-0-7506-7965-7 
  • Messler RW и Messler RW Jr 2011, The Essence of Materials for Engineers, Jones & Bartlett Learning, Садбери, Массачусетс, ISBN 0-7637-7833-8 
  • Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, «Структура и связь вокруг границы Цинтля», в G Meyer, D Naumann и L Wesermann (ред.), Основные моменты неорганической химии , Wiley-VCH, Weinheim, pp. 21–53, ISBN 3-527-30265-4 
  • Миллер Г.Дж., Шмидт М.В., Ван Ф. и Ю Т.С. 2011, «Количественные достижения в формализме Цинтля-Клемма», в Фесслер Т.Ф. (ред.), Фазы Цинтля: принципы и последние разработки, Springer-Verlag, Берлин, стр. 1 56, ISBN 978-3-642-21149-2 
  • Mingos DMP 1998, Основные тенденции в неорганической химии, Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0198501084 
  • Mittemeijer EJ 2010, Основы материаловедения: взаимосвязь микроструктуры и свойств с использованием металлов в качестве модельных систем , Springer-Verlag, Берлин, ISBN 978-3-642-10499-2 
  • Moeller T 1952, Неорганическая химия: расширенный учебник , John Wiley & Sons, Нью-Йорк
  • Moody B 1991, Сравнительная неорганическая химия, 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN 0-7131-3679-0 
  • Müller M 1992, неорганическая структурная химия , 2-е изд., John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-93717-7 
  • Мюррей J 1809, Система химии , 2-е изд., Т. 3, Лонгман, Херст, Рис и Орм; и Джон Мюррей, Лондон
  • Noble IG 1985, «Конструктивная противопожарная защита грузовых судов и руководство по требованиям Правил торгового судоходства (противопожарная защита) 1984», обсуждение в книге «Пожары на судах в 1980-е годы» , вторник 3 и среда 4 декабря 1985 года в Институте инженеров морского флота. , стр. 20–22, Marine Management (Holdings), Лондон, c1986, ISBN 0-907206-15-8 
  • Норман NC 1997, Периодичность и элементы s- и p-блока, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-855961-5 
  • Огата С., Ли Дж. И Ип С. 2002, «Идеальная чистая прочность на сдвиг алюминия и меди» , Science , vol. 298, нет. . 5594, 25 октября, стр 807-10, DOI : 10.1126 / science.1076652
  • Oxford English Dictionary 1989, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-861213-3 
  • Parish RV 1977, металлические элементы , Longman, Лондон, ISBN 0-582-44278-8 
  • Пашаей Б.П., Селезнев В.В., 1973, "Магнитная восприимчивость сплавов галлий-индий в жидком состоянии", Российский физический журнал , вып. 16, нет. . 4, стр 565-6, DOI : 10.1007 / BF00890855
  • Патнаик, П. 2003, Справочник по неорганическим химическим веществам , Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN 978-0-07-049439-8 
  • Полинг Л. 1988, Общая химия , Dover Publications, Нью-Йорк, ISBN 0-486-65622-5 
  • Петри О.А. 2012, «Химия, электрохимия и электрохимические приложения», в J Garche, C. Dyer, P. Moseley, Z Ogumi, D Rand & B. Scrosati (ред.), Encyclopedia of electrochemica power sources , Elsevier BV, Amsterdam, ISBN 978-0 -444-52093-7 
  • Phillips CSG и Williams RJP 1965, Неорганическая химия, II: Металлы , Clarendon Press, Oxford
  • Pimpentel GC & Spratley RD 1971, Understanding Chemistry , Holden-Day, San Francisco
  • Polmear I 2006, Легкие сплавы: от традиционных сплавов до нанокристаллов , 4-е изд., Elsevier, Oxford, ISBN 0-7506-6371-5 
  • Пул С.П. 2004, Энциклопедический словарь физики конденсированного состояния , вып. 1 A – M, пер. с Перевод оригинального русского издания, опубликовано Национальной академией наук Украины, 1996–1998, Elsevier, Amsterdam, ISBN 0-12-088398-8 
  • Прушинский М., Билевич А., Васс Б. и Петеленц Б. 2006, «Образование и стабильность комплексов астатид-ртуть», Журнал радиоаналитической и ядерной химии, вып. 268, нет. 1, стр 91-94,. DOI : 10.1007 / s10967-006-0129-2
  • Ramroth WT 2006, Термомеханическое структурное моделирование композитных сэндвич-панелей FRP, подверженных воздействию огня , докторская диссертация, Калифорнийский университет, Сан-Диего, ISBN 978-0-542-85617-4 
  • Ранкин WJ 2011, Минералы, металлы и устойчивость: удовлетворение будущих потребностей в материалах , CSIRO Publishing, Collingwood, ISBN 978-0-643-09726-1 
  • Rayner-Canham G & Overton T 2006, Описательная неорганическая химия , 4-е изд., WH Freeman, New York, ISBN 0-7167-8963-9 
  • Рид Д., Гровс Дж., Прайс С и Теннант I, 2011 г., Наука для учебной программы Новой Зеландии, 11 класс, Кембриджский университет, Кембридж, ISBN 978-0-521-18618-6 
  • Reith F & Shuster J 2018, Геомикробиология и биогеохимия драгоценных металлов, MDPI, Базель
  • Тезаурус Роже 21-го века , 3-е изд., Philip Lief Group
  • Roher GS 2001, Структура и связывание в кристаллических материалах , Cambridge University Press, Кембридж, ISBN 0-521-66379-2 
  • Ropp RC 2012, Энциклопедия щелочноземельных соединений , Elsevier, Oxford, ISBN 978-0-444-59550-8 
  • Roscoe HE & Schorlemmer FRS 1894, Трактат по химии: Том II: Металлы , Д. Эплтон, Нью-Йорк
  • Roza G 2009, Bromine , Rosen Publishing, Нью-Йорк, ISBN 1-4358-5068-8 
  • Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах , Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-64952-X 
  • Райан В. (редактор), 1968 г., Добывающая металлургия цветных металлов в Соединенном Королевстве, Горно-металлургический институт, Лондон
  • Самсонов Г.В. 1968, Справочник по физико-химическим свойствам элементов , IFI / Plenum, Нью-Йорк.
  • Сарджент-Велч VWR International 2008, Схема элементов: с электронным распределением , Буффало-Гроув, Иллинойс
  • Савицкий Е.М. 1961, Влияние температуры на механические свойства металлов и сплавов , Stanford University Press, Stanford
  • Сажин Н.П. 1961, «Развитие металлургии редких и второстепенных металлов в СССР», в ред. И. П. Бардина, Металлургия СССР, 1917–1957, том 1 , первоначально опубликовано в Государственном научно-техническом издательстве «Металлургиздат». Дом литературы по черной и цветной металлургии, Москва, 1958; опубликовано для Национального научного фонда, Вашингтон, округ Колумбия, и Министерства внутренних дел США Израильской программой научных переводов, Иерусалим, стр. 744–64
  • Шуман В. 2008, Минералы мира, 2-е изд., Пер. по EE Reinersman, Sterling Publishing, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4027-5339-8 
  • Schwartz M 2010, Энциклопедия и справочник материалов, деталей и отделки , 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-56676-661-3 
  • Schweitzer PA 2003, Металлические материалы: физические, механические и коррозионные свойства , Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN 0-8247-0878-4 
  • Schwietzer GK & Pesterfield LL 2010, водная химия элементов , Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-539335-X 
  • Научное образование 1948, Деминг, Гораций Г. Фундаментальная химия. Нью-Йорк: John Wiley and Sons, Inc., 1947. 745 с. $ 4.00, рецензия на книгу, т. 32, нет. 2, DOI : 10.1002 / sce.3730320231
  • Скотт Э.С. и Канда Ф.А. 1962, Природа атомов и молекул: общая химия , Harper & Row, Нью-Йорк.
  • Sequeira CAC 2013, «Диффузионные покрытия для нефтяной промышленности», в R Javaherdashti, C Nwaoha, H Tan (eds), Коррозия и материалы в нефтегазовой промышленности , RC Press, Boca Raton
  • Севов С.К., Остенсон Дж. Э. и Корбетт Дж. Д. 1993, «K 8 In 10 Hg: фаза Zintl с изолированными кластерами In 10 Hg», Journal of Alloys and Compounds , vol. 202, ном. 1-2, стр 289-294,. DOI : 10.1016 / 0925-8388 (93) 90551-W
  • Сиджвик Н.В. 1937, Электронная теория валентности , Oxford University Press, Лондон
  • Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения: Том I, Clarendon Press, Oxford
  • Зильберберг М.С. 2006, Химия: Молекулярная природа вещества и изменений, 4-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN 0-07-111658-3 
  • Slabon A, Budnyk S, Cuervo-Reyes E, Wörle M, Mensing C & Nesper R 2012, «Силициды меди с самым высоким содержанием лития: Li 7 CuSi 2, содержащие 16-электронную группу [CuSi 2 ] 7– и Li 7.3 CuSi 3 с гетерографеновыми сетками2
    ∞    [CuSi] 3.3− ', Angewandte Chemie International Edition , vol. 51, нет. 46, стр 11594-11596,. DOI : 10.1002 / anie.201203504
  • Слейтер Дж. К. 1939, Введение в химическую физику , McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Смит Д.В. 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN 0-521-33738-0 
  • Софин М., Физе К., Нусс Дж., Петерс Э.М. и Янсен М. 2002, «Синтез и кристаллическая структура Rb 3 AgO 2 », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 628. нет. 11, стр 2500-4,. DOI : 10.1002 / 1521-3749 (200211) 628: 11 <2500 :: АИД-ZAAC2500> 3.0.CO; 2-L
  • Соловьева В.Д., Свирчевская Е.Г., Боброва В.В., Ельцов Н.М. 1973, «Растворимость оксидов меди, кадмия и индия в растворах гидроксида натрия», Труды Института металлургии и обогащения АН Казахской ССР (Труды Института металлургии. и обогащение руд АН Казахской ССР) т. 49, стр. 37–44.
  • Sorensen EMB 1991, Отравление металлами у рыбы , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 0-8493-4268-6 
  • Стил Д. 1966, химия металлических элементов , Pergamon Press, Oxford
  • Штайнер Л. Е. и Кэмпбелл Дж. А. 1955, общая химия, компания Macmillan, Нью-Йорк
  • Штайнер Л. Е. и Кэмпбелл Дж. А. 1955, общая химия, компания Macmillan, Нью-Йорк
  • Strathern P 2000, мечта Менделеева: поиски элементов , Хэмиш Гамильтон, Лондон, ISBN 0-241-14065-X 
  • Субба Рао Г. В. и Шафер М. В. 1986, «Интеркаляция в слоистых дихалькогенидах переходных металлов», в Ф. Леви (редактор), Интеркалированные слоистые материалы, Д. Рейдель, Дордрехт, ISBN 90-277-0967-X , стр. 99–200 
  • Такахаши Н. и Отозай К. 1986, "Механизм реакции элементарного астата с органическими растворителями", Журнал радиоаналитической и ядерной химии, вып. 103, нет. . 1, стр 1-9, DOI : 10.1007 / BF02165358
  • Такахаши Н., Яно Д. и Баба Х, 1992, "Химическое поведение молекул астата", Труды международной конференции по эволюции в лучевых приложениях, Такасаки, Япония, 5-8 ноября 1991 г., стр. 536-539
  • Taylor MJ & Brothers PJ 1993, «Неорганические производные элементов», в AJ Downs (ed.), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium , Chapman & Hall, London, ISBN 0-7514-0103-X 
  • Тейлор Н., Дербогосиан М., Нг В., Стаббс А., Стоукс Р., Боуэн С., Рафаэль С. и Молони Дж. 2007, Исследование по химии 1 , Джон Вили и сыновья, Милтон, Квинсленд, ISBN 978-0-7314-0418-6 
  • Темкин О.Н. 2012, Гомогенный катализ с металлическими комплексами: кинетические аспекты и механизмы, John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN 978-0-470-66699-9 
  • Тайер Дж. С. 2010, «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы», в « Релятивистских методах для химиков», М. Барис и Я. Исикава (редакторы), стр. 63–98, Springer Science + Business Media BV, Дордрехт, ISBN 978-1-4020-9974-8 
  • Tóth I & Győri B 2005, «Таллий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , РБ Кинг (ред.), 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-93620-0 (набор) 
  • Министерство транспорта США, Морская администрация, 1987 г., Морская противопожарная безопасность, пожаротушение и пожарная безопасность , Вашингтон, округ Колумбия
  • Vanderah TA 1992, Химия сверхпроводниковых материалов: получение, химия, характеристика и теория, Noyes Publications, Нью-Джерси, ISBN 0-8155-1279-1 
  • Van Loon JC & Barefoot RR 1991, Определение драгоценных металлов: Избранные инструментальные методы, John Wiley & Sons, Чичестер
  • Ван Верт Л. Р. 1936, Введение в металлургию , McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Vargel C 2004, Коррозия алюминия , Elsevier, Амстердам, ISBN 0-08-044495-4 
  • Vernon RE 2020, «Организация металлов и неметаллов», Основы химии, стр. 1-17, doi : 10.1007 / s10698-020-09356-6 (открытый доступ)
  • Walker JD, Enache M & Newman MC 2013, Фундаментальные QSARS для ионов металлов , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-1-4200-8433-7 
  • Wanamaker E & Pennington HR 1921, Электродуговая сварка , Simmons-Boardman, Нью-Йорк
  • Уэллс А.Ф. 1985, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Кларендон, Оксфорд, ISBN 0-19-855370-6 
  • Whitten KW, Дэвис RE, Пек LM и Стэнли GG 2014, химия , 10-е изд., Томсон Брукс / Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN 1-133-61066-8 
  • Wiberg N 2001, неорганическая химия , Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-352651-5 
  • Xia S & Bobev S 2006, 'Ba 11 Cd 8 Bi 14 : Зигзагообразные цепи висмута в тройной фазе Zintl переходного щелочноземельного металла', Неорганическая химия , т. 45, нет. 18, стр 7126-7132,. DOI : 10.1021 / ic060583z
  • Янг Дж. А., Малик Дж. Г., Квальяно Дж. В. и Данехи Дж. П. 1969, «Химические запросы. Специально для вводных учителей химии: относятся ли элементы в подгруппе цинка к переходной серии? », Journal of Chemical Education , vol. 46, нет. . 4, стр 227-229 (228), DOI : 10.1021 / ed046p227
  • Zubieta JA & Zuckerman JJ 2009, 'Структурная химия олова', в SJ Lippard (ed.), Progress in inorganic Chemistry , vol. 24, стр. 251–476 (260), ISBN 978-0-470-16675-8 
  • Цукерман Дж. Дж. И Хаген А. П. 1989, Неорганические реакции и методы, образование связей с галогенами, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 978-0-471-18656-4 

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Лоури Р.С. и Кэмпбелл-Фергюсон Х.Дж. 1971, Неорганическая и физическая химия , 2-е изд., Глава 25: B-металлы, Pergamon Press, Oxford, pp. 306–318
  • Parish RV 1977, Металлические элементы , глава 9: Металлы p- блока, Longman, Лондон, стр. 178–199.
  • Филлипс CSG и Уильямс RJP 1966, Неорганическая химия , т. 2: Металлы, Clarendon Press, Oxford, стр. 459–537.
  • Стил Д. 1966, Химия металлических элементов , глава 7: Более поздние металлы B-подгруппы, Pergamon Press, Oxford, pp. 65–83