Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Часть серии о
Периодическая таблица
Периодическая таблица , показывающая:
 металлы  в большинстве левых и центральных
 металлоиды  в узкой диагональной полосе
 неметаллы  справа плюс водород
Формы периодической таблицы
История периодической таблицы
Наборы элементов
По структуре таблицы Менделеева
  • Блоки (s, p, d, f, ...)
    • Атомные орбитали
    • Принцип Ауфбау
По металлической классификации
  • Металлы
  • щелочь
  • щелочноземельный
  • переход
  • постпереход
  • лантаноид
  • актинид ( суперактинид )
  • Металлоиды
    • разделение металлов и неметаллов
  • Неметаллы
  • реактивные неметаллы
  • благородные газы
По другим характеристикам
  • Чеканка металлов
  • Металлы платиновой группы
  • Драгоценные металлы
  • Тугоплавкие металлы
  • Тяжелые металлы
  • Легкие металлы
  • Самородные металлы
  • Благородные металлы
  • Элементы основной группы
  • Редкоземельные элементы
  • Трансуран , трансплутониевые элементы
  • Майор , второстепенный и транс- актинидов
Элементы
Список химических элементов
  • по изобилию ( в человеческом теле )
  • по атомным свойствам
  • по изотопной стабильности
  • по годовому производству
  • по символу
Свойства элементов
  • Атомный вес
  • Кристальная структура
  • Электронное сродство
  • конфигурация
  • Электроотрицательность ( Аллен , Полинг )
  • Классификация Гольдшмидта
  • Питание
  • Валентность
Страницы данных для элементов
  • Избыток
  • Радиус атома
  • Точка кипения
  • Критическая точка
  • Плотность
  • Эластичность
  • Удельное электрическое сопротивление
  • Сродство к электрону   /  конфигурация
  • Электроотрицательность
  • Твердость
  • Тепловая  емкость  /  плавления  /  парообразования
  • Энергия ионизации
  • Температура плавления
  • Состояние окисления
  • Скорость звука
  • Тепловая  проводимость  /  коэффициент расширения
  • Давление газа
  • Книга
  • Категория
  • Химический портал
  • v
  • т
  • е

Эти химические элементы могут быть разделены на металлы , металлоиды и неметаллы в соответствии с их общими физическими и химическими свойствами . Все металлы имеют блестящий вид (по крайней мере, после полировки); хорошие проводники тепла и электричества; образовывать сплавы с другими металлами; и иметь по крайней мере один основной оксид . Металлоиды - это хрупкие твердые вещества на вид металла, которые являются либо полупроводниками, либо существуют в полупроводниковых формах и содержат амфотерные или слабокислые оксиды . Типичные неметаллы имеют тусклый, цветной или бесцветный вид; находятсяхрупкий в твердом состоянии; плохо проводят тепло и электричество; и имеют кислые оксиды. Большинство или некоторые элементы в каждой категории имеют ряд других свойств; некоторые элементы обладают свойствами, либо аномальными для их категории, либо необычными по другим причинам.

Свойства [ править ]

Металлы [ править ]

Чистая (99,97% +) железная стружка, электролитически очищенная , с кубиком 1 см 3 высокой чистоты (99,9999% = 6N)
Основная статья: Металл

Металлы выглядят блестящими (под любой патиной ); образуют смеси ( сплавы ) при соединении с другими металлами; имеют тенденцию терять или делиться электронами, когда реагируют с другими веществами; и каждый образует по меньшей мере один преимущественно основной оксид.

Большинство металлов имеют серебристый вид, имеют высокую плотность, относительно мягкие и легко деформируемые твердые тела с хорошей электрической и теплопроводностью , плотноупакованными структурами , низкими энергиями ионизации и электроотрицательностями и естественным образом находятся в комбинированных состояниях.

Некоторые металлы кажутся окрашенными ( Cu , Cs , Au ), имеют низкую плотность (например, Be , Al ) или очень высокую температуру плавления (например, W , Nb ), являются жидкостями при комнатной температуре или близкой к ней (например, Hg , Ga ), хрупкими ( например, Os , Bi ), нелегко обрабатываются (например, Ti , Re ), или являются благородными (трудно окисляются , например, Au , Pt ) или имеют неметаллические структуры ( Mn и Gaструктурно аналогичны, соответственно, белым P и I ).

Металлы составляют подавляющее большинство элементов и могут быть подразделены на несколько различных категорий. Слева направо в периодической таблице эти категории включают высокореактивные щелочные металлы ; менее реактивные щелочноземельные металлы , лантаноиды и радиоактивные актиниды ; архетипические переходные металлы и физически и химически слабые постпереходные металлы . Также существуют специализированные подкатегории, такие как тугоплавкие и благородные металлы .

Металлоиды [ править ]

Теллур , описанный Дмитрием Менделеевым как переходное звено между металлами и неметаллами [1]
Основная статья: Металлоид

Металлоиды - это хрупкие твердые тела на металлический вид; имеют тенденцию делиться электронами, когда реагируют с другими веществами; имеют слабокислые или амфотерные оксиды; и обычно встречаются естественным образом в комбинированных состояниях.

Большинство из них являются полупроводниками и умеренными теплопроводниками, а их структуры более открыты, чем у большинства металлов.

Некоторые металлоиды ( As , Sb ) проводят электричество подобно металлам.

Металлоиды, как самая маленькая основная категория элементов, далее не подразделяются).

Неметаллы [ править ]

25 мл брома , темно-красно-коричневая жидкость при комнатной температуре
Основная статья: Неметалл

Неметаллы имеют открытую структуру (если они не затвердевают из газообразной или жидкой формы); имеют тенденцию приобретать или делиться электронами, когда реагируют с другими веществами; и не образуют четко основных оксидов.

Большинство из них - это газы при комнатной температуре; имеют относительно низкую плотность; плохие электрические и тепловые проводники; имеют относительно высокие энергии ионизации и электроотрицательность; образуют кислые оксиды; и встречаются в больших количествах в естественных условиях в несомбинированном состоянии.

Некоторые неметаллы ( C , черный P , S и Se ) являются хрупкими твердыми телами при комнатной температуре (хотя каждый из них также имеет податливые, пластичные или пластичные аллотропы).

Слева направо в периодической таблице неметаллы можно разделить на химически активные неметаллы и благородные газы. Реактивные неметаллы рядом с металлоидами демонстрируют некоторый зарождающийся металлический характер, такой как металлический вид графита, черного фосфора, селена и йода. Благородные газы почти полностью инертны.

Сравнение свойств [ править ]

Обзор [ править ]

Количество свойств металлоидов, которые напоминают металлы или неметаллы
  • v
  • т
  • е
(или относительно разные)
     Напоминают металлы       Относительно отличный    Напоминают неметаллы  
Сравниваемые свойства:(36)  7 (19%)25 (68%)5 (13%) 
Физический(21)  5 (24%)14 (67%)2 (10%) 
 • Форма и структура (10)  26 2  (20%) 
 • Электронные(6)  15 
 • Термодинамика(5)  23 
Химическая(16)  2 (13%)11 (69%)3 (19%) 
 • Элементная химия(6)  3 3  (50%) 
 • Химия комбинированной формы(6)  24 
 • Химия окружающей среды(4) 4 
                                                                                                    

Характерные свойства металлов и неметаллов весьма различны, как показано в таблице ниже. Металлоиды, расположенные по обе стороны границы металл-неметалл , в основном отличаются от обоих, но по некоторым свойствам напоминают то или другое, как показано затенением столбца с металлоидами ниже и обобщено в небольшой таблице в верхней части этого раздела.

Авторы расходятся в том, где они отделяют металлы от неметаллов и признают ли они промежуточную категорию металлоидов . Некоторые авторы относят металлоиды к неметаллам со слабо неметаллическими свойствами. [n 1] Другие считают некоторые металлоиды постпереходными металлами . [n 2]

Подробности [ править ]

Физико-химические свойства [n 3]
  • v
  • т
  • е
Металлы [8]МеталлоидыНеметаллы [8]
Форма и структура
Цвет
  • почти все блестящие и серо-белые
  • Cu , Cs , Au : блестящие и золотые [9]
  • блестящий и серо-белый [10]
  • большинство из них имеют бесцветный или тусклый красный, желтый, зеленый или промежуточные оттенки [11]
  • C , P , Se , I : блестящий и серо-белый
Отражательная способность
  • от среднего до обычно высокого [12] [13]
  • средний [14] [15]
  • от нулевого или низкого (в основном) [16] до среднего [17]
Форма
  • почти все твердые
  • Rb , Cs , Fr , Ga , Hg : жидкость на / около стандартного давления [18] [19] [n 4]
  • все сплошные [10]
  • большинство из них - газы [21]
  • C , P , S , Se , I : твердый; Br : жидкость
Плотность
  • обычно высокий, за некоторыми исключениями, такими как щелочные металлы [22]
  • ниже, чем у соседних металлов, но выше, чем у ближайших неметаллов [23]
  • часто низкий
Деформируемость (как твердое тело)
  • большинство из них пластичные и податливые
  • некоторые из них хрупкие ( Cr , Mn , Ga , Ru , W , Os , Bi ) [24] [n 5]
  • хрупкий [27]
  • хрупкий, когда твердый
  • некоторые ( C , P , S , Se ) имеют нехрупкие формы [n 6]
Коэффициент Пуассона [n 7]
  • от низкой к высокой [n 8]
  • от низкого до среднего [n 9]
  • от низкого до среднего [n 10]
Кристаллическая структура при температуре замерзания [47]
  • большинство из них шестиугольные или кубические
  • Ga , U , Np : орторомбический; In , Sn , Pa : тетрагональный; Sm , Hg , Bi : ромбоэдрический; Pu : моноклинный
  • B , As , Sb : ромбоэдрический
  • Si , Ge : кубический
  • Te : шестиугольный
  • H , He , C , N , Se : гексагональный
  • O , F , Ne , P , Ar , Kr , Xe , Rn : кубический
  • S , Cl , Br , I : ромбический
Упаковка и координационный номер
  • плотноупакованные кристаллические структуры [48]
  • высокие координационные числа
  • относительно открытые кристаллические структуры [49]
  • средние координационные числа [50]
  • открытые конструкции [51]
  • низкие координационные числа
Атомный радиус
(рассчитанный) [52]
  • от среднего до очень большого
  • 112–298 часов , в среднем 187
  • от малого до среднего: B , Si , Ge , As , Sb , Te
  • 87–123 ч., В среднем 115,5 ч.
  • от очень маленького до среднего
  • 31–120 часов, в среднем 76,4 часа
Аллотропы [53] [n 11]
  • около половины формы аллотропов
  • один ( Sn ) имеет металлоидоподобный аллотроп ( серый Sn , который образуется при температуре ниже 13,2 ° C [54] )
  • все или почти все формы аллотропов
  • некоторые (например, красный B , желтый As ) более неметаллические по своей природе
  • некоторые формы аллотропов
  • некоторые (например, графитовый C , черный P , серый Se ) имеют более металлоидную или металлическую природу
Связанный с электроном
Блок периодической таблицы
  • s , p , d , f [55]
  • стр [56]
  • s, p [56]
Внешние s- и p- электроны
  • мало (1–3)
  • кроме 0 ( Pd ); 4 ( Sn , Pb , Fl ); 5 ( Bi ); 6 ( Po )
  • среднее число (3–7)
  • большое число (4–8)
  • кроме 1 ( H ); 2 ( Он )
Электронные зоны : ( валентность , проводимость )
  • почти все имеют существенное перекрытие полос
  • Bi : имеет небольшое перекрытие полос ( полуметалл )
  • большинство из них имеют узкую запрещенную зону ( полупроводники )
  • As , Sb - полуметаллы
  • большинство имеют широкую запрещенную зону ( изоляторы )
  • C ( графит ): полуметалл
  • P ( черный ), Se , I : полупроводники
Электронное поведение
  • «свободные» электроны (способствующие электрической и теплопроводности)
  • валентные электроны менее свободно делокализованы; присутствует значительная ковалентная связь [57]
  • имеют критерий Гольдхаммера-Херцфельда [n 12] соотношения между единицами [61] [62]
  • нет, мало или направленно ограниченные "свободные" электроны (обычно препятствующие электрической и теплопроводности)
Электрическая проводимость
  • от хорошего до высокого [n 13]
  • от среднего [64] до хорошего [n 14]
  • от плохого к хорошему [n 15]
... в виде жидкости [70]
  • постепенно падает с повышением температуры [n 16]
  • большинство ведут себя как металлы [61] [72]
  • увеличивается с повышением температуры
Термодинамика
Теплопроводность
  • от среднего до высокого [73]
  • в основном средний; [27] [74] Si высокий
  • от почти незначительного [75] до очень высокого [76]
Температурный коэффициент сопротивления [n 17]
  • почти все положительные ( Pu отрицательный) [77]
  • отрицательный ( B , Si , Ge , Te ) [78] или положительный ( As , Sb ) [79]
  • почти все отрицательные ( C , как графит , положителен в направлении своих плоскостей) [80] [81]
Температура плавления
  • в основном высокий
  • в основном высокий
  • в основном низкий
Поведение при плавлении
  • объем обычно увеличивается [82]
  • некоторый контракт, в отличие от (большинства) [83] металлов [84]
  • объем обычно увеличивается [82]
Энтальпия плавления
  • снизу вверх
  • от среднего до очень высокого
  • от очень низкого до низкого (кроме C : очень высокого)
Элементная химия
Общее поведение
  • металлический
  • неметаллический [85]
  • неметаллических
Образование ионов
  • склонны к образованию катионов
  • некоторая склонность к образованию анионов в воде [6]
  • в химии растворов преобладают образование и реакции оксианионов [86] [87]
  • склонны к образованию анионов
Облигации
  • редко образуют ковалентные соединения
  • образуют соли, а также ковалентные соединения [88]
  • образуют много ковалентных соединений
Число окисления
  • почти всегда положительный
  • положительный или отрицательный [89]
  • положительным или отрицательным
Энергия ионизации
  • относительно низко
  • средний [90] [91]
  • высоко
Электроотрицательность
  • обычно низкий
  • близко к 2, [92] т.е. 1.9–2.2 [93] [n 18]
  • высоко
Комбинированная химия
Металлами
  • формировать сплавы
  • может образовывать сплавы [88] [96] [97]
  • образуют ионные или межузельные соединения
С углеродом
  • карбиды и металлоорганические соединения
  • как металлы
  • углерод-неметаллы (например, CO 2 , CS 2 ) [n 19] или органические (например, CH 4 , C 6 H 12 O 6 ) соединения
С водородом ( гидридами )
  • ионный, с щелочными , щелочноземельными металлами
  • металлический, с переходными металлами
  • ковалентный, с постпереходными металлами
  • ковалентные летучие гидриды [98]
  • ковалентные, газообразные или жидкие гидриды
С кислородом ( оксидами )
  • почти все твердое вещество ( Mn 2 O 7 - жидкость)
  • очень мало стеклообразователей [99]
  • низшие оксиды: ионные и основные
  • высшие оксиды: более ковалентные , кислые
  • твердый
  • стеклообразователи ( B , Si , Ge , As , Sb , Te ) [100]
  • полимерный по структуре; [101] имеют тенденцию быть амфотерными или слабокислыми [10] [102]
  • твердое, жидкое или газообразное
  • несколько стеклообразователей ( P , S , Se ) [103]
  • ковалентный, кислотный
С серой ( сульфатами )
  • сделать форму [n 20] [n 21]
  • самая форма [n 22]
  • некоторая форма [n 23]
С галогенами ( галогенидами ,  особенно хлоридами ) (см. Также [124] )  
  • обычно ионный, нелетучий
  • обычно нерастворим в органических растворителях
  • в основном водорастворимый (не гидролизованный )
  • более ковалентные, летучие и подверженные гидролизу [n 24] и органические растворители с более высоким содержанием галогенов и более слабыми металлами [125] [126]
  • ковалентный, летучий [127]
  • обычно растворяются в органических растворителях [128]
  • частично или полностью гидролизованный [129]
  • некоторые обратимо гидролизуются [129]
  • ковалентный, летучий
  • обычно растворяются в органических растворителях
  • обычно полностью или в значительной степени гидролизованный
  • не всегда подвержен гидролизу, если исходный неметалл имеет максимальную ковалентность в течение периода, например CF 4 , SF 6 (тогда реакция отсутствует) [130]
Экологическая химия
Молярный состав экосферы Земли [n 25]
  • около 14%, в основном Al, Na, Ng, Ca, Fe, K
  • около 17%, в основном Si
  • около 69%, в основном O, H
Первичная форма на Земле
  • большинство из них встречается в комбинированных состояниях в виде карбонатов , силикатов , фосфатов , оксидов , сульфидов или галогенидов.
  • некоторые (например, Au , Cu , Ag , Pt ) находятся в свободном или несвязанном состоянии [134]
  • все находятся в комбинированных состояниях, в виде боратов , силикатов, сульфидов или теллуридов.
  • элементарные C , N , O , S , благородные газы в большом количестве
  • H , [n 26] F [n 27] , Se встречаются в основном в соединениях
  • P , Cl , Br , I встречаются только в соединениях, таких как фосфаты, оксиды, селениды или галогениды.
Требуется млекопитающими
  • необходимы большие количества: Na , Mg , K , Ca
  • следовые количества, необходимые для некоторых других
  • необходимые следовые количества: B , Si , As
  • необходимо большое количество: H , C , N , O , P , S , Cl
  • необходимые следовые количества: Se , Br , I , возможно F
  • только благородные газы не нужны
Состав человеческого тела по массе
  • около 1,5% Ca
  • следы большинства других через 92 U
  • следовые количества B , Si , Ge , As , Sb , Te
  • около 97% O , C , H , N , P
  • другие обнаруживаемые, кроме благородных газов

Аномальные свойства [ править ]

Были исключения… в таблице Менделеева, аномалии тоже - некоторые из них глубокие. Почему, например, марганец был таким плохим проводником электричества, когда элементы по обе стороны от него были достаточно хорошими проводниками? Почему сильный магнетизм был ограничен железом? И все же эти исключения, как я почему-то был убежден, отражают работу особых дополнительных механизмов ...

Оливер Сакс,
дядя Вольфрам (2001, с. 204)

Внутри каждой категории можно найти элементы с одним или двумя свойствами, сильно отличающимися от ожидаемой нормы, или с другими примечательными свойствами.

Металлы [ править ]

Натрий , калий , рубидий , цезий , барий , платина , золото

  • Распространенные представления о том, что «ионы щелочных металлов (группа 1A) всегда имеют заряд +1» [136] и что «переходные элементы не образуют анионов» [137], - это ошибки учебников . О синтезе кристаллической соли аниона натрия Na - сообщалось в 1974 году. С тех пор были получены другие соединения (« алкалиды »), содержащие анионы всех других щелочных металлов, кроме Li и Fr , а также Ba . В 1943 году Зоммер сообщил о получении желтого прозрачного соединения CsAu . Впоследствии было показано, что он состоит из катионов цезия (Cs + ) и аурид-анионов (Au- ), хотя это заключение было принято за несколько лет. С тех пор были синтезированы несколько других ауридов (KAu, RbAu), а также красное прозрачное соединение Cs 2 Pt, которое, как было обнаружено, содержит ионы Cs + и Pt 2- . [138]

Марганец

  • Металлы с хорошим поведением имеют кристаллическую структуру с элементарными ячейками, содержащими до четырех атомов. Марганец имеет сложную кристаллическую структуру с элементарной ячейкой из 58 атомов, четырьмя различными атомными радиусами и четырьмя различными координационными числами (10, 11, 12 и 16). Он был описан как напоминающий «четвертичное интерметаллическое соединение с четырьмя типами атомов Mn, связанными, как если бы они были разными элементами». [139] Наполовину заполненная трехмерная оболочка из марганца, по-видимому, является причиной сложности. Это придает каждому атому большой магнитный момент . При температуре ниже 727 ° C элементарная ячейка из 58 пространственно разнесенных атомов представляет собой энергетически минимальный способ достижения нулевого суммарного магнитного момента. [140]Кристаллическая структура марганца делает его твердым и хрупким металлом с низкой электрической и теплопроводностью. При более высоких температурах «большие колебания решетки сводят на нет магнитные эффекты» [139], и марганец принимает менее сложные структуры. [141]

Железо , кобальт , никель , гадолиний , тербий , диспрозий , гольмий , эрбий , тулий

  • Единственные элементы, которые сильно притягиваются к магнитам, - это железо, кобальт и никель при комнатной температуре, гадолиний чуть ниже и тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий при сверхнизких температурах (ниже -54 ° C, -185 ° C, - 254 ° C, −254 ° C и −241 ° C соответственно). [142]

Иридий

  • Единственный встреченный элемент со степенью окисления +9 - это иридий в катионе [IrO 4 ] + . Помимо этого, самая высокая известная степень окисления составляет +8 для Ru , Xe , Os , Ir и Hs . [143]

Золото

  • Ковкость золота экстраординарно: кулак размером единовременной может быть забит и разделяется на один миллион бумажных обратно размера листов, каждый из 10 нм толщиной, [ править ] 1600 раз тоньше , чем обычный кухонный алюминиевой фольги (0,016 мм толщиной). [ необходима цитата ]

Меркурий

  1. Кирпичи и шары для боулинга будут плавать на поверхности ртути благодаря ее плотности в 13,5 раз больше плотности воды. Точно так же твердый ртутный шар для боулинга весил бы около 50 фунтов и, если бы его можно было держать достаточно холодным, плавал бы на поверхности жидкого золота . [ необходима цитата ]
  2. Единственный металл, имеющий более высокую энергию ионизации, чем некоторые неметаллы ( сера и селен ), - это ртуть. [ необходима цитата ]
  3. Ртуть и ее соединения имеют репутацию токсичных веществ, но по шкале от 1 до 10 диметилртуть ((CH 3 ) 2 Hg) (сокращенно DMM), летучая бесцветная жидкость, была охарактеризована как 15. Она настолько опасна, что ученых поощряют использовать по возможности менее токсичные соединения ртути. В 1997 году Карен Веттерхан, профессор химии, специализирующаяся на воздействии токсичных металлов, умерла от отравления ртутью через десять месяцев после того, как несколько капель DMM упали на ее «защитные» латексные перчатки. Хотя Веттерхан следовала опубликованным тогда процедурам обращения с этим составом, оно прошло через ее перчатки и кожу за секунды. Теперь известно, что DMM исключительно проницаем для (обычных) перчаток, кожи и тканей. И его токсичность такова, что нанесение на кожу менее одной десятой мл будет очень токсичным. [144]

Вести

  • Выражение « спускаться, как свинцовый шар » укоренилось в общепринятом представлении о свинце как о плотном, тяжелом металле, почти таком же плотном, как ртуть. Однако можно построить воздушный шар из свинцовой фольги, наполненный смесью гелия и воздуха, который будет плавать и обладать достаточной плавучестью, чтобы нести небольшой груз. [ необходима цитата ]

Висмут

  • Висмут имеет самый продолжительный период полураспада из всех встречающихся в природе элементов; его единственный первичный изотоп , висмут-209 , был обнаружен в 2003 году как слегка радиоактивный , распадающийся в результате альфа-распада с периодом полураспада, который более чем в миллиард раз превышает предполагаемый возраст Вселенной . До этого открытия висмут-209 считался самым тяжелым стабильным изотопом природного происхождения; [145] это различие теперь принадлежит свинцу-208.

Уран

  • Единственный элемент с изотопом природного происхождения, способный подвергаться ядерному делению, - это уран. [146] Способность урана-235 подвергаться делению была впервые предложена (и проигнорирована) в 1934 году, а затем обнаружена в 1938 году. [N 28]

Плутоний

  • Принято считать, что металлы уменьшают свою электропроводность при нагревании. Плутоний увеличивает свою электропроводность при нагревании в диапазоне температур от –175 до +125 ° C. [ необходима цитата ]

Металлоиды [ править ]

Бор

  • Бор - единственный элемент с частично неупорядоченной структурой в наиболее термодинамически стабильной кристаллической форме. [149]

Бор , сурьма

  • Эти элементы являются рекордсменами в области химии суперкислот . В течение семи десятилетий фторсульфоновая кислота HSO 3 F и трифторметансульфоновая кислота CF 3 SO 3 H были самыми сильными из известных кислот, которые можно было выделить в виде отдельных соединений. Оба вещества примерно в тысячу раз более кислые, чем чистая серная кислота . В 2004 году соединение бора побило этот рекорд в тысячу раз с синтезом карборановой кислоты H (CHB 11 Cl 11 ). Другой металлоид, сурьма, входит в состав самой сильной из известных кислот, смеси, в 10 миллиардов раз более сильной, чем карборановая кислота. Это фторантимоновая кислотаH 2 F [SbF 6 ], смесь пентафторида сурьмы SbF 5 и плавиковой кислоты HF. [ необходима цитата ]

Кремний

  1. Теплопроводность кремния лучше, чем у большинства металлов. [ необходима цитата ]
  2. Губчатая пористая форма кремния (p-Si) обычно получается электрохимическим травлением кремниевых пластин в растворе плавиковой кислоты . [150] Хлопья p-Si иногда кажутся красными; [151] он имеет ширину запрещенной зоны 1,97–2,1 эВ. [152] Множество крошечных пор в пористом кремнии придают ему огромную внутреннюю поверхность, до 1000 м 2 / см 3 . [153] При воздействии окислителя , [154] особенно жидкого окислителя, [153] высокое отношение площади поверхности к объему p-Si создает очень эффективное горение, сопровождающееся нано-взрывами, [150]а иногда плазмоидами, подобными шаровой молнии , например, диаметром 0,1–0,8 м, скоростью до 0,5 м / с и временем жизни до 1 с. [155] Первый спектрографический анализ шаровой молнии (в 2012 году) выявил присутствие кремния, железа и кальция, эти элементы также присутствуют в почве. [156]

Мышьяк

  • Считается, что металлы легко плавятся , что привело к некоторой путанице в старой химии относительно того, был ли мышьяк настоящим металлом, неметаллом или чем-то средним. Он сублимирует, а не тает при стандартном атмосферном давлении , как неметаллический углерод и красный фосфор . [ необходима цитата ]

Сурьма

  • Высокоэнергетическая взрывчатая форма сурьмы была впервые получена в 1858 году. Ее получают электролизом любого из более тяжелых тригалогенидов сурьмы (SbCl 3 , SbBr 3 , SbI 3 ) в растворе соляной кислоты при низкой температуре. Он состоит из аморфной сурьмы с некоторым количеством окклюзированного тригалогенида сурьмы (7–20% в случае трихлорида ). При царапании, ударе, порошке или быстром нагревании до 200 ° C он «вспыхивает, испускает искры и взрывным образом превращается в кристаллическую сурьму с меньшей энергией». [157]

Неметаллы [ править ]

Водород

  1. Вода (H 2 O), хорошо известный оксид водорода, представляет собой впечатляющую аномалию. [158] При экстраполяции более тяжелых халькогенидов водорода , а именно сероводорода H 2 S, селенида водорода H 2 Se и теллурида водорода H 2 Te, вода должна быть «дурно пахнущим, ядовитым, легковоспламеняющимся газом ... конденсирующимся в неприятную жидкость [ при] около –100 ° C ». Напротив, из-за водородных связей вода «стабильна, пригодна для питья, без запаха, безвредна и… незаменима для жизни». [159]
  2. Менее известным из оксидов водорода является триоксид H 2 O 3 . Бертло предположил существование этого оксида в 1880 году, но его предположение было вскоре забыто, поскольку не было возможности проверить его с использованием технологий того времени. [160] Триоксид водорода был получен в 1994 году путем замены кислорода, используемого в промышленном процессе производства перекиси водорода, на озон . Выход составляет около 40% при –78 ° C; выше примерно –40 ° C он разлагается на воду и кислород. [161] Известны производные триоксида водорода, такие как F 3 C – O – O – O – CF 3 («бис (трифторметил) триоксид»); этометастабильный при комнатной температуре. [162] Менделеев пошел еще дальше, в 1895 году, и предположил существование четырехокиси водорода HO – O – O – OH в качестве промежуточного промежуточного продукта при разложении пероксида водорода; [160] он был подготовлен и охарактеризован в 1974 году с использованием метода матричной изоляции. [ необходима цитата ] Также известны соли озонида щелочного металла неизвестного озонида водорода (HO 3 ); они имеют формулу MO 3 . [162]

Гелий

  1. При температурах ниже 0,3 и 0,8 К соответственно гелий-3 и гелий-4 имеют отрицательную энтальпию плавления . Это означает, что при соответствующем постоянном давлении эти вещества замерзают с добавлением тепла. [ необходима цитата ]
  2. До 1999 года считалось, что гелий слишком мал, чтобы образовывать клатрат клетки - соединение, в котором гостевой атом или молекула заключены в клетку, образованную молекулой хозяина, при атмосферном давлении. В том году синтез микрограммов He @ C 20 H 20 представил первый такой клатрат гелия и (что было описано как) самый маленький гелиевый шар в мире. [163]

Углерод

  1. Графит - самый электропроводящий неметалл, лучше некоторых металлов. [ необходима цитата ]
  2. Алмаз - лучший естественный проводник тепла; он даже кажется холодным на ощупь. Его теплопроводность (2200 Вт / м • К) в пять раз больше, чем у наиболее проводящего металла ( Ag при 429); В 300 раз выше, чем у металла с наименьшей проводимостью ( Pu при 6,74); и почти в 4000 раз больше воды (0,58) и в 100000 раз больше воздуха (0,0224). Эта высокая теплопроводность используется ювелирами и геммологами для отделения бриллиантов от имитаций. [ необходима цитата ]
  3. Графеновый аэрогель , произведенный в 2012 году путем сублимационной сушки раствора углеродных нанотрубок и листов оксида графита и химического удаления кислорода, в семь раз легче воздуха и на десять процентов легче гелия. Это самое легкое твердое вещество из известных (0,16 мг / см 3 ), проводящее и эластичное. [164]

Фосфор

  • Наименее стабильной и самой реакционной формой фосфора является белый аллотроп . Это опасное, легковоспламеняющееся и токсичное вещество, самовоспламеняющееся на воздухе с образованием остатков фосфорной кислоты . Поэтому он обычно хранится под водой. Белый фосфор также является наиболее распространенным, промышленно важным и легко воспроизводимым аллотропом, и по этим причинам считается стандартным состоянием фосфора. Самая устойчивая форма - аллотроп черный., который имеет металлический вид, хрупкий и относительно нереактивный полупроводник (в отличие от белого аллотропа, который имеет белый или желтоватый вид, он податлив, обладает высокой реакционной способностью и является полупроводником). При оценке периодичности физических свойств элементов необходимо иметь в виду, что указанные свойства фосфора, как правило, относятся к его наименее стабильной форме, а не к наиболее стабильной форме, как в случае со всеми другими элементами. [ необходима цитата ]

Йод

  • Самый мягкий из галогенов , йод является активным ингредиентом настойки йода , дезинфицирующего средства. Его можно найти в шкафчиках для бытовой медицины или в наборах для экстренной помощи. Настойка йода быстро растворяет золото [165], задача, обычно требующая использования царской водки (сильно разъедающей смеси азотной и соляной кислот ). [ необходима цитата ]

Примечания [ править ]

  1. ^ Например:
    • Бринкли [2] пишет, что бор обладает слабо неметаллическими свойствами.
    • Глинка [3] описывает кремний как слабый неметалл.
    • Эби и др. [4] обсуждают слабое химическое поведение элементов вблизи границы металл-неметалл.
    • Бут и Блум [5] говорят: «Период представляет собой скачкообразный переход от элементов с сильным металлическим эффектом к слабому металлическому, от слабо неметаллического к сильно неметаллическому, а затем, в конце концов, к резкому прекращению почти всех химических свойств ...».
    • Кокс [6] отмечает, что «неметаллические элементы, близкие к металлической границе ( Si , Ge , As , Sb , Se , Te ), проявляют меньшую тенденцию к анионному поведению и иногда их называют металлоидами».
  2. ^ См., Например, Huheey, Keiter & Keiter [7], которые классифицируют Ge и Sb как постпереходные металлы.
  3. ^ При стандартных давлении и температуре для элементов в их наиболее термодинамически стабильной форме, если не указано иное.
  4. ^ Коперниций считается единственным металлом, который, как известно, является газом при комнатной температуре. [20]
  5. ^ Неясно, является ли полоний пластичным или хрупким. Предполагается, что он будет пластичным на основе расчетных упругих постоянных . [25] Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру . Такая структура имеет несколько систем скольжения и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, к низкому сопротивлению разрушению». [26]
  6. ^ Углеродкак вспученный ( расширенный) графит , [28] икачестве метровой углеродных нанотрубок проволоки; [29] фосфор в виде белого фосфора (мягкий, как воск, податливый, его можно разрезать ножом при комнатной температуре); [30] сера как пластичная сера; [31] и селен в виде селеновых проволок. [32]
  7. ^ Для элементов поликристаллической формы, если не указано иное. Точное определение коэффициента Пуассона - сложная задача, и некоторые сообщаемые значения могут содержать значительную неопределенность. [33]
  8. ^ Бериллий имеет самое низкое известное значение (0,0476) среди элементарных металлов; индий и таллий имеют наивысшее известное значение (0,46). Примерно одна треть показывает значение ≥ 0,33. [34]
  9. ^ Бор 0,13; [35] кремний 0,22; [36] германий 0,278; [37] аморфный мышьяк 0,27; [38] сурьма 0,25; [39] теллур ~ 0,2. [40]
  10. ^ Графитовый углерод 0,25; [41] [алмаз 0,0718]; [42] черный фосфор 0,30; [43] сера 0,287; [44] аморфный селен 0,32; [45] аморфный йод ~ 0. [46]
  11. ^ При атмосферном давлении для элементов известной конструкции
  12. ^ TheКритерий Голдхаммера- Герцфельда - это соотношение, которое сравнивает силу, удерживающую валентные электроны отдельного атома на месте, с силами, действующими на те же электроны, возникающими в результате взаимодействий между атомами в твердом или жидком элементе. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, указывается движение валентных электронов. Затем прогнозируется металлическое поведение. [58] В противном случае ожидается неметаллическое поведение. Критерий Гольдхаммера-Герцфельда основан на классических аргументах. [59] Тем не менее, он предлагает относительно простое объяснение первого порядка появления металлического характера среди элементов. [60]
  13. ^ Металлы имеют значения электропроводности от 6,9 × 10 3 См • см -1 для марганца до 6,3 × 10 5 для серебра . [63]
  14. ^ Металлоиды имеют значения электропроводности от 1,5 × 10 -6 См • см -1 для бора до 3,9 × 10 4 для мышьяка . [65] Если селен включен в качестве металлоида, применимый диапазон проводимости будет начинаться от ~ 10 -9 до 10 -12 См • см -1 . [66] [67] [68]
  15. ^ Неметаллы имеют значения электропроводности от ~ 10 -18 См • см -1 для элементарных газов до 3 × 10 4 в графите. [69]
  16. ^ Мотт и Дэвис [71] отмечают, однако, что «жидкий европий имеет отрицательный температурный коэффициент сопротивления», то есть проводимость увеличивается с повышением температуры.
  17. ^ При комнатной или близкой к ней температуре
  18. ^ Чедд [94] определяет металлоиды как имеющие значения электроотрицательности от 1,8 до 2,2 ( шкала Оллреда-Рохоу ). Он включилв эту категорию бор , кремний , германий , мышьяк , сурьму , теллур , полоний и астат . В обзоре работы Чедда Адлер [95] назвал этот выбор произвольным, поскольку другие элементы имеют электроотрицательность в этом диапазоне, включая медь , серебро , фосфор , ртуть и висмут.. Далее он предложил определять металлоид просто как «полупроводник или полуметалл» и «включить в книгу интересные материалы висмут и селен ».
  19. ^ Известно, что фосфор образует карбид в тонких пленках.
  20. ^ См, например, сульфаты переходных металлов , [104] в лантаноиды [105] и актинидов . [106]
  21. ^ Сульфаты осмия не были охарактеризованы с большой степенью уверенности. [107]
  22. ^ Общие металлоиды: бор, как сообщается, способен образовывать оксисульфат (BO) 2 SO 4 , [108] бисульфат B (HSO 4 ) 3 [109] и сульфат B 2 (SO 4 ) 3 . [110] Существование сульфата оспаривается. [111] В свете существования фосфата кремния, сульфат кремния также может существовать. [112] Германий образует нестабильный сульфат Ge (SO 4 ) 2 (d 200 ° C). [113] Мышьяк образует оксидные сульфаты As 2 O (SO 4 ).2 (= As 2 O 3 .2SO 3 ) [114] и As 2 (SO 4 ) 3 (= As 2 O 3 .3SO 3 ). [115] Сурьма образует сульфат Sb 2 (SO 4 ) 3 и оксисульфат (SbO) 2 SO 4 . [116] Теллур образует оксидный сульфат Te 2 O 3 (SO) 4 . [117] Реже: полоний образует сульфат Po (SO 4 ) 2 .[118] Было высказано предположение, что катион астатина образует слабый комплекс с сульфат-ионами в кислых растворах. [119]
  23. ^ Водород образует гидросульфат H 2 SO 4 . Углерод образует (синий) гидросульфат графита C+
    24    HSO-
    4     • 2,4H 2 SO 4 . [120]     Азот образует нитрозилгидросульфат (NO) HSO 4 и нитрония (или нитрил) гидросульфат (NO 2 ) HSO 4 . [121] Есть указания на основной сульфат селена SeO 2 .SO 3 или SeO (SO 4 ). [122] Йод образует желтый полимерный сульфат (IO) 2 SO 4 . [123]
  24. ^ типы слой-решетка часто обратимы, так что
  25. ^ Основываясь на таблице элементного состава биосферы и литосферы (кора, атмосфера и морская вода) в Георгиевском, [131] и массы коры и гидросферы приведены в Лиде и Фредериксе. [132] Масса биосферы ничтожно мала, ее масса составляет примерно одну миллиардную массу литосферы. [ необходима цитата ] «Океаны составляют около 98 процентов гидросферы, и, таким образом, средний состав гидросферы для всех практических целей соответствует составу морской воды». [133]
  26. ^ Газообразный водород вырабатывается некоторыми бактериями и водорослями и является естественным компонентом газов . Его можно найти в атмосфере Земли в концентрации 1 часть на миллион по объему.
  27. ^ Фтор может быть найден в своей элементарной форме, как окклюзия в минерале антозоните [135]
  28. ↑ В 1934 году группа под руководством Энрико Ферми постулировала, что трансурановые элементы могли образоваться в результате бомбардировки урана нейтронами, и это открытие было широко распространено в течение нескольких лет. В том же году Ида Ноддак , немецкий ученый и впоследствии трехкратныйноминант на Нобелевскую премию , раскритиковала это предположение, написав: «Вполне возможно, что ядро распадается на несколько больших фрагментов , которые, конечно, будут изотопами известных элементов, но будут не быть соседями облучаемого элемента ». [147][курсив добавлен] В этом Ноддак бросил вызов пониманию времени, не предложив экспериментальных доказательств или теоретических оснований, но тем не менее предвосхитил то, что через несколько лет будет известно как ядерное деление. Ее статью обычно игнорировали, так как в 1925 году она и двое коллег утверждали, что открыли элемент 43, а затем предложили назвать его мазурием (позже обнаруженный в 1936 году Перье и Сегре и названный технецием ). Если бы статья Иды Ноддак была принята, вполне вероятно, что у Германии была бы атомная бомба, и «мировая история была бы [совсем] другой». [148]

Цитаты [ править ]

  1. ^ Mendeléeff 1897, стр. 274
  2. Перейти ↑ Brinkley 1945, p. 378
  3. ↑ Глинка, 1965, с. 88
  4. ^ Эби и др. 1943, стр. 404
  5. ^ Бут и Блум 1972, стр. 426
  6. ^ a b Кокс 2004, стр. 27
  7. ^ Huheey, Keiter & Keiter 1993, стр. 28
  8. ^ a b Kneen, Rogers & Simpson, 1972, стр. 263 . Столбцы 2 (металлы) и 4 (неметаллы) взяты из этой ссылки, если не указано иное.
  9. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 147
  10. ^ a b c Рохов 1966, стр. 4
  11. ^ Pottenger & Bowes 1976, стр. 138
  12. ^ Askeland, Fulay & Wright 2011, стр. 806
  13. ^ Born & Wolf 1999, стр. 746
  14. ^ Лагреноди 1953
  15. ^ Рохов 1966, стр. 23, 25
  16. ^ Burakowski & Wierzchoń 1999, стр. 336
  17. ^ Olechna & Knox 1965, стр. A991-92
  18. ^ Стокер 2010, стр. 62
  19. ^ Чанг 2002, стр. 304 . Чанг предполагает, что температура плавления франция будет около 23 ° C.
  20. ^ New Scientist 1975 ; Соверна 2004 ; Эйхлер, Аксенов, Белозероз и др. 2007 ; Остин 2012
  21. ↑ Хант 2000, стр. 256
  22. ^ Sisler 1973, стр. 89
  23. ^ Герольд 2006, стр. 149-150
  24. ^ Рассел и Ли 2005
  25. ^ Legit, Friák и рыдать 2010, стр. 214118-18
  26. Перейти ↑ Manson & Halford 2006, pp. 378, 410
  27. ^ a b McQuarrie & Rock 1987, стр. 85
  28. ^ Чанг 1987 ; Годфрин и Лаутер 1995
  29. ^ Кембриджское предприятие 2013
  30. Перейти ↑ Faraday 1853, p. 42 ; Холдернесс и Берри, 1979, стр. 255
  31. ^ Партингтон 1944, стр. 405
  32. ^ Реньо 1853, стр. 208
  33. Перейти ↑ Christensen 2012, p. 14
  34. ^ Гшнейднер 1964, стр. 292-93 .
  35. ^ Цинь и др. 2012, стр. 258
  36. Перейти ↑ Hopcroft, Nix & Kenny 2010, p. 236
  37. ^ Гривз и др. 2011, стр. 826
  38. ^ Brassington et al. 1980 г.
  39. ^ Martienssen & Варлимонт 2005, стр. 100
  40. ^ Witczak 2000, стр. 823
  41. Перейти ↑ Marlowe 1970, p. 6 ; Слых 1955, с. 146
  42. ^ Klein & Кардинале 1992, стр. 184-85
  43. ^ Аппалакондайя и др. 2012, с. 035105-6.
  44. ^ Sundara Rao 1950 ; Сундара Рао 1954 ; Равиндран 1998, стр. 4897–98.
  45. ^ Lindegaard & Dahle 1966, стр. 264
  46. ↑ Leith, 1966, стр. 38-39.
  47. ^ Donohoe 1982 ; Рассел и Ли 2005
  48. ^ Гупта и др. 2005, стр. 502
  49. ^ Walker, Newman & Enache 2013, стр. 25
  50. ^ Wiberg 2001, стр. 143
  51. ^ Бацанов & Бацанов 2012, стр. 275
  52. ^ Клементи и Раймонди 1963 ; Клементи, Раймонди и Рейнхардт 1967
  53. ^ Аддисон 1964 ; Донохо 1982
  54. Перейти ↑ Vernon 2013, p. 1704
  55. Перейти ↑ Parish 1977, pp. 34, 48, 112, 142, 156, 178
  56. ^ а б Эмсли 2001, стр. 12
  57. ^ Рассел 1981, стр. 628
  58. ^ Herzfeld 1927 ; Эдвардс, 2000, стр. 100–103.
  59. ^ Эдвардс 1999, стр. 416
  60. ^ Edwards & Сиенко 1983, стр. 695
  61. ^ а б Эдвардс и Сиенко 1983, стр. 691
  62. ^ Эдвардс и др. 2010 г.
  63. Перейти ↑ Desai, James & Ho 1984, p. 1160 ; Матула 1979, стр. 1260
  64. ^ Choppin & Johnsen 1972, стр. 351
  65. Перейти ↑ Schaefer 1968, p. 76 ; Карапелла 1968, стр. 30
  66. ^ Глазов, Чижевская & Глаголева 1969 с. 86
  67. ↑ Козырев, 1959, с. 104
  68. ^ Чижиков & Счастливый 1968, с. 25
  69. ↑ Богородицкий и Пасынков 1967, с. 77 ; Дженкинс и Кавамура 1976, стр. 88
  70. ^ Рао и Гангули 1986
  71. Перейти ↑ Mott & Davis 2012, p. 177
  72. ^ Анита 1998
  73. ^ Cverna 2002, ч.1
  74. ^ Корд & Scaheffer 1973, стр. 79
  75. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 42
  76. ^ Тилли 2004, стр. 487
  77. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 466
  78. Перейти ↑ Orton 2004, pp. 11–12
  79. ^ Жигальский и Джонс 2003, стр. 66 : « Висмут , сурьма , мышьяк и графит считаются полуметаллами ... В объемных полуметаллах ... удельное сопротивление будет увеличиваться с увеличением температуры ... для получения положительного температурного коэффициента удельного сопротивления ...»
  80. ^ Jauncey 1948, стр. 500 : «Неметаллы в большинстве своем имеют отрицательные температурные коэффициенты. Например, углерод ... [имеет] сопротивление, [которое] уменьшается с повышением температуры. Однако недавние эксперименты с очень чистым графитом, который является одной из форм углерода, показали, что чистый углерод в этой форме ведет себя аналогично металлам в отношении своей стойкости ».
  81. Перейти ↑ Reynolds 1969, pp. 91–92
  82. ^ a b Уилсон 1966, стр. 260
  83. ^ Виттенберг 1972, стр. 4526
  84. ^ Habashi 2003, стр. 73
  85. ^ Байлар и др. 1989, стр. 742
  86. ↑ Hiller & Herber 1960, внутренняя сторона обложки; п. 225
  87. ^ Беверидж и др. 1997, стр. 185
  88. ^ a b Young & Sessine 2000, стр. 849
  89. ^ Байлар и др. 1989, стр. 417
  90. ^ Меткалф, Williams & Castka 1966, стр. 72
  91. Перейти ↑ Chang 1994, p. 311
  92. ^ Полинг 1988, стр. 183
  93. ^ Mann et al. 2000, стр. 2783
  94. ^ Chedd 1969, стр. 24-25
  95. ↑ Адлер, 1969, стр. 18–19.
  96. ^ Hultgren 1966, стр. 648
  97. ^ Bassett et al. 1966, стр. 602
  98. ^ Рохов 1966, стр. 34
  99. ^ Martienssen & Варлимонт 2005, стр. 257
  100. ^ Сидоров 1960
  101. ^ Брастед 1974, стр. 814
  102. ^ Atkins 2006 и др., Стр. 8, 122-23
  103. Перейти ↑ Rao 2002, p. 22
  104. ^ Wickleder, Плей & Бюхнера 2006 ; Бетке и Викледер 2011
  105. ^ Хлопок 1994, стр. 3606
  106. ^ Кео 2005, стр. 16
  107. ^ Raub & Griffith 1980, стр. 167
  108. ^ Немодрук & Karalova 1969, стр. 48
  109. ^ Снид 1954, стр. 472 ; Гиллеспи и Робинсон 1959, стр. 407
  110. Перейти ↑ Zuckerman & Hagen 1991, p. 303
  111. ^ Сандерсон 1967, стр. 178
  112. ^ Илер 1979, стр. 190
  113. ^ Сандерсон 1960, стр. 162 ; Гринвуд и Эрншоу, 2002, стр. 387
  114. ^ Мерсье и Дуглейд 1982
  115. ^ Дуглад и Мерсье 1982
  116. ^ Wiberg 2001, стр. 764
  117. ^ Wickleder 2007, стр. 350
  118. ^ Bagnall 1966, стр. 140-41
  119. ^ Berei & Vasaros 1985, стр. 221, 229
  120. ^ Wiberg 2001, стр. 795
  121. ↑ Лидин, 1996, с. 266, 270 ; Brescia et al. 1975, стр. 453
  122. ^ Greenwood & Earnshaw 2002, стр. 786
  123. ^ Furuseth et al. 1974 г.
  124. ^ Holtzclaw, Robinson & Од 1991, стр 706-07. ; Кинан, Kleinfelter & Wood 1980, стр. 693–95.
  125. ^ Kneen, Rogers & Simpson 1972, стр. 278
  126. ^ Heslop & Robinson 1963, стр. 417
  127. ^ Рохов 1966, стр. 28-29
  128. ↑ Bagnall 1966, pp. 108, 120 ; Лидин 1996, пасс.
  129. ^ a b Смит 1921, стр. 295 ; Sidgwick 1950, стр. 605, 608 ; Дунстан 1968, с. 408, 438
  130. Перейти ↑ Dunstan 1968, pp. 312, 408
  131. ↑ Георгиевский 1982, с. 58
  132. ^ Лида и 1998 Ф. П р. 14–6
  133. ^ Подол 1985, стр. 7
  134. Перейти ↑ Perkins 1998, p. 350
  135. ^ Сандерсон 2012
  136. ^ Браун и др. 2009, стр. 137
  137. ^ Bresica et al. 1975, стр. 137
  138. ^ Янсен 2005
  139. ^ a b Рассел и Ли 2005, стр. 246
  140. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 244–5
  141. ^ Donohoe 1982, стр 191-196. ; Рассел и Ли 2005, стр. 244–247
  142. ^ Джексон 2000
  143. ^ Stoye 2014
  144. ^ Witt 1991 ; Эндикотт 1998
  145. ^ Дюме 2003
  146. ^ Бенедикт и др. 1946, стр. 19
  147. ^ Ноддак 1934, стр. 653
  148. Перейти ↑ Sacks 2001, p. 205 : «Эту историю рассказал Гленн Сиборг, когда он представлял свои воспоминания на конференции в ноябре 1997 года».
  149. ^ Университет Далхауса 2015 ; White et al. 2015 г.
  150. ^ a b DuPlessis 2007, стр. 133
  151. ^ Gösele & Lehmann 1994, стр. 19
  152. ^ Чен, Ли и Босман 1994
  153. ^ а б Ковалев и др. 2001, стр. 068301-1
  154. ^ Mikulec, Kirtland & Sailor 2002
  155. ↑ Бычков, 2012, с. 20–21 ; см. также Lazaruk et al. 2007 г.
  156. ^ Слезак 2014
  157. ^ Wiberg 2001, стр. 758 ; см. также Fraden 1951
  158. Перейти ↑ Sacks 2001, p. 204
  159. Перейти ↑ Sacks 2001, pp. 204–205
  160. ^ a b Cerkovnik & Plesničar 2013, стр. 7930
  161. ^ Emsley 1994, стр. 1910 г.
  162. ^ а б Wiberg 2001, стр. 497
  163. ^ Кросс, Сондерс и Принцбах ; Химия просмотров 2015
  164. ↑ Sun, Xu & Gao, 2013 ; Энтони 2013
  165. ^ Накао 1992

Ссылки [ править ]

  • Эддисон В.Е. 1964, Аллотропия элементов, Oldbourne Press, Лондон
  • Адлер Д. 1969, «Элементы на полпути: технология металлоидов», рецензия на книгу, Technology Review, vol. 72, нет. 1, октябрь / ноябрь, стр. 18–19
  • Анита М. 1998, «В центре внимания: левитирующий жидкий бор », Американское физическое общество , просмотрено 14 декабря 2014 г.
  • Энтони С. 2013, « Графеновый аэрогель в семь раз легче воздуха, может балансировать на травинке », ExtremeTech , 10 апреля, по состоянию на 8 февраля 2015 г.
  • Аппалакондайя С., Вайтхесваран Г., Лебег С., Кристенсен Н. Э. и Свейн А. 2012, «Влияние ван-дер-ваальсовых взаимодействий на структурные и упругие свойства черного фосфора», Physical Review B, vol. . 86, стр 035105-1 9, DOI : 10,1103 / PhysRevB.86.035105
  • Аскеланд Д.Р., Фулай П.П. и Райт Дж.В. 2011, Наука и инженерия материалов, 6-е изд., Cengage Learning, Стэмфорд, Коннектикут, ISBN  0-495-66802-8
  • Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2006, неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, 4-е изд., Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-7167-4878-9 
  • Остин К. 2012, «Фабрика элементов, которые едва существуют», NewScientist, 21 апреля, стр. 12, ISSN 1032-1233
  • Bagnall KW 1966, Химия селена, теллура и полония, Elsevier, Амстердам
  • Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1989, Химия, 3-е изд., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, ISBN 0-15-506456-8 
  • Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM & Hollinger HB 1966, Principles of chemistry, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, NJ
  • Бацанов С.С., Бацанов А.С. 2012, Введение в структурную химию, Springer Science + Business Media, Дордрехт, ISBN 978-94-007-4770-8 
  • Бенедикт М., Альварес Л.В., Блисс Л.А., Инглиш С.Г., Кинзелл А.Б., Моррисон П., Инглиш Ф.Х., Старр С. и Уильямс В.Дж. 1946, «Технологический контроль над деятельностью в области атомной энергии», «Бюллетень ученых-атомщиков», т. 2, вып. 11. С. 18–29.
  • Дюме, Бель (23 апреля 2003 г.). «Висмут побил рекорд полураспада для альфа-распада» . Physicsworld.
  • Берей К. и Васарош Л. 1985, «Соединения астата», в Куглер и Келлер
  • Betke U & Wickleder MS 2011, «Сульфаты тугоплавких металлов: кристаллическая структура и термическое поведение Nb 2 O 2 (SO 4 ) 3 , MoO 2 (SO 4 ), WO (SO 4 ) 2 и двух модификаций Re 2». O 5 (SO 4 ) 2 ', Неорганическая химия, т. 50, нет. 3, стр 858-872, DOI : 10.1021 / ic101455z
  • Беверидж Т.Дж., Хьюз М.Н., Ли Х., Люнг К.Т., Пул Р.К., Савваидис И., Сильвер С. и Треворс Дж. Т. 1997, «Взаимодействие металлов и микробов: современные подходы», в Р. К. Пул (ред.), Достижения в физиологии микробов, вып. 38, Academic Press, Сан-Диего, стр. 177–243, ISBN 0-12-027738-7 
  • Богородицкий Н.П., Пасынков В.В. 1967, Радио и электронные материалы, Iliffe Books, Лондон
  • Бут В. Х. и Блум М. Л. 1972, Физическая наука: исследование материи и энергии, Макмиллан, Нью-Йорк
  • Born M & Wolf E 1999, Принципы оптики: Электромагнитная теория распространения, интерференции и дифракции света , 7-е изд., Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-64222-1 
  • Brassington MP, Lambson WA, Miller AJ, Saunders GA, Yogurtçu YK 1980, «Упругие постоянные второго и третьего порядка аморфного мышьяка», Philosophical Magazine Part B, vol. 42, нет. . 1. С. 127-148, DOI : 10,1080 / 01418638008225644
  • Brasted RC 1974, «Элементы кислородной группы и их соединения», в The New Encyclopædia Britannica , vol. 13, Encyclopædia Britannica, Чикаго, стр. 809–824.
  • Брешиа Ф., Аренц Дж., Мейслих Х. и Тюрк А. 1975, Основы химии , 3-е изд., Academic Press, New York, p. 453, ISBN 978-0-12-132372-1 
  • Brinkley SR 1945, Вводная общая химия, 3-е изд., Macmillan, New York
  • Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Murphy CJ & Woodward P 2009, Химия: Центральная наука, 11-е изд., Pearson Education, Нью-Джерси, ISBN 978-0-13-235-848-4 
  • Burakowski T & Wierzchoń T 1999, Обработка поверхностей металлов: Принципы, оборудование, технологии, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 0-8493-8225-4 
  • Бычков В.Л. 2012, «Неразгаданная тайна шаровой молнии», в « Атомные процессы в фундаментальной и прикладной физике», В. Шевелко и Х. Тавара (редакторы), Springer Science & Business Media, Гейдельберг, стр. 3–24, ISBN 978-3-642 -25568-7 
  • Carapella SC 1968a, 'Arsenic' in CA Hampel (ed.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 29–32.
  • Cerkovnik J & Plesničar B 2013, «Последние достижения в химии триоксида водорода (HOOOH), Chemical Reviews, vol. 113, нет. 10), стр 7930-7951,. DOI : 10.1021 / cr300512s
  • Чанг Р. 1994, Химия, 5-е (международное) изд., Макгроу-Хилл, Нью-Йорк
  • Чанг Р. 2002, Химия, 7-е изд., Макгроу Хилл, Бостон
  • Чедд Г. 1969, Элементы на полпути: Технология металлоидов, Даблдей, Нью-Йорк.
  • Чен З, Ли Т. Я. и Босман Дж. 1994, "Электрическая запрещенная зона пористого кремния", Applied Physics Letters, т. 64, стр. 3446, DOI : 10,1063 / 1,111237
  • Чижиков Д.М., Счастливый В.П. Селен и селениды, 1968 г. , перевод с русского Е.М. Элькина, Collet's, Лондон.
  • Choppin GR & Johnsen RH 1972, Вводная химия, Аддисон-Уэсли, Рединг, Массачусетс
  • Кристенсен Р.М. 2012, «Пластичные или хрупкие элементы: оценка в наномасштабе», в Теории отказов для материаловедения и инженерии , глава 12, стр. 14
  • Клементи Э и Раймонди Д. Л. 1963, Константы атомного экранирования из функций SCF, Журнал химической физики, т. . 38, стр 2868-2689, DOI : 10,1063 / 1,1733573
  • Клементи Э., Раймонди Д.Л. и Рейнхардт В.П. 1967, «Константы атомарного экранирования из функций SCF. II. Атомы с 37-86 электронами », Journal of Chemical Physics, vol. . 47, стр 1300-1306, DOI : 10,1063 / 1,1712084
  • Cordes EH & Scaheffer R 1973, Chemistry, Harper & Row, Нью-Йорк
  • Коттон С.А. 1994, «Скандий, иттрий и лантаноиды: неорганическая и координационная химия», в РБ Кинг (ред.), Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Том. 7, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 3595–3616, ISBN 978-0-470-86078-6 
  • Cox PA 2004, Неорганическая химия, 2-е изд., Серия мгновенных заметок, Bios Scientific, Лондон, ISBN 1-85996-289-0 
  • Кросс Р.Дж., Сондерс М. и Принцбах Х, 1999, «Помещение гелия внутрь додекаэдрана», « Органические письма», т. 1, вып. . 9, стр 1479-1481, DOI : 10.1021 / ol991037v
  • Cverna F 2002, ссылка на готовность ASM: Термические свойства металлов, ASM International, Materials Park, Ohio, ISBN 0-87170-768-3 
  • Университет Далхауса, 2015 г., « Химик Дала обнаруживает новую информацию об элементарном боре », пресс-релиз, 28 января, по состоянию на 9 мая 2015 г.
  • Деминг Х. Г. 1952, Общая химия: элементарный обзор, 6-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
  • Desai PD, James HM & Ho CY 1984, Удельное электрическое сопротивление алюминия и марганца , Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 13, нет. . 4, стр 1131-1172, DOI : 10,1063 / 1,555725
  • Донохо Дж. 1982, Структуры элементов, Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN 0-89874-230-7 
  • Дуглад Дж. И Мерсье Р. 1982, «Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка (III), As 2 (SO 4 ) 3 », Acta Crystallographica Section B, vol. 38, нет. 3, с . 720-723, DOI : 10,1107 / S056774088200394X
  • Dunstan S 1968, Принципы химии, D. Van Nostrand Company, Лондон
  • Du Plessis M 2007, «Гравиметрическая методика определения распределения кристаллитов по размерам в высокопористом нанопористом кремнии», в JA Martino, MA Pavanello & C. Claeys (eds), Microelectronics Technology and Devices – SBMICRO 2007 , vol. 9, вып. 1, Электрохимическое общество, Нью-Джерси, стр. 133–142, ISBN 978-1-56677-565-6 
  • Eby GS, Waugh CL, Welch HE & Buckingham BH 1943, Физические науки, Ginn and Company, Бостон
  • Эдвардс П.П. и Сиенко М.Дж. 1983, «О появлении металлического характера в периодической таблице элементов», Journal of Chemical Education, vol. 60, нет. . 9, стр 691-696, DOI : 10.1021 / ed060p691
  • Эдвардс П.П. 1999, «Химическая инженерия металлического, изолирующего и сверхпроводящего состояния вещества» в KR Seddon & M Zaworotko (eds), Crystal engineering: the design and application of функциональные твердые тела, Kluwer Academic, Dordrecht, стр. 409–431
  • Эдвардс П.П. 2000, «Что, почему и когда такое металл?», В Н. Холле (ред.), Новая химия, Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114.
  • Эдвардс П.П., Лодж MTJ, Хенсель Ф. и Редмер Р. 2010, « ... металл ведет, а неметалл - нет», Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. . 368, стр 941-965, DOI : 10.1098rsta.2009.0282
  • Эйхлер Р., Аксенов Н.В., Белозеров А.В., Божиков Г.А., Чепигин В.И., Дмитриев С.Н., Дресслер Р., Геггелер Х.В., Горшков В.А., Хенсслер Ф., Иткис М.Г., Лаубе А., Лебедев В.Ю., Малышев О.Н., Оганесян Ю.Т., Петрушкин О.В., Пигует , Расмуссен П., Шишкин С.В., Шутов А.В., Свирихин А.И., Терешатов Е.Е., Востокин Г.К., Вегжецкий М., Еремин А.В. 2007, «Химическая характеристика элемента 112», Природа, т. 447, стр. 72–75, DOI : 10.1038 / nature05761
  • Endicott K 1998, 'The Trending Edge of Science' , Dartmouth Alumini Magazine , апрель, по состоянию на 8 мая 2015 г.
  • Эмсли, 1994, «Наука: неожиданное наследие немецких летающих бомб», New Scientist, нет. 1910, 29 января
  • Эмсли Дж. 2001, Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я , ISBN 0-19-850341-5 
  • Fraden JH 1951, «Аморфная сурьма. Демонстрационная лекция по аллотропии », Journal of Chemical Education, vol. 28, вып. . 1, стр 34-35, DOI : 10.1021 / ed028p34
  • Furuseth S, Selte K, Hope H, Kjekshus A & Klewe B 1974, 'Окиси йода. Часть V. Кристаллическая структура (IO) 2 SO 4 ', Acta Chemica Scandinavica A, vol. 28, стр. 71–76, DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.28a-0071
  • Георгиевский В.И., 1982, Биохимические районы. Минеральный состав кормов », в В.И. Георгиевский, Б.Н. Анненков и В.Т. Самохин (ред.), Минеральное питание животных: исследования в области сельскохозяйственных и пищевых наук, Баттервортс, Лондон, стр. 57–68, ISBN 0-408-10770-7 
  • Гиллеспи Р. Дж. И Робинсон Е. А. 1959, «Система растворителей серной кислоты», в HJ Emeléus & AG Sharpe (ред.), Достижения в неорганической химии и радиохимии, том. 1, Academic Press, New York, pp. 386–424.
  • Глазов В.М., Чижевская С.Н., Глаголева Н.Н. 1969, Жидкие полупроводники, Пленум, Нью-Йорк
  • Глинка N 1965, Общая химия, пер. Д. Соболев, Gordon & Breach, Нью-Йорк
  • Гезеле У и Леманн В. 1994, «Пористые кремниевые квантовые губчатые структуры: механизм образования, методы получения и некоторые свойства», в Feng ZC & Tsu R (eds), пористый кремний , World Scientific, Сингапур, стр. 17–40, ISBN 981 -02-1634-3 
  • Гривз Г.Н., Грир А.Л., Лейкс Р.С. и Руссель Т. 2011, «Коэффициент Пуассона и современные материалы», Nature Materials, vol. . 10, стр 823-837, DOI : 10.1038 / NMAT3134
  • Гринвуд Н. Н. и Эрншоу А. 2002, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, ISBN 0-7506-3365-4 
  • Гшнейднер К.А., 1964, «Физические свойства и взаимосвязь металлических и полуметаллических элементов», Физика твердого тела, т. 16, стр 275-426,. DOI : 10.1016 / S0081-1947 (08) 60518-4
  • Гупта А., Авана В.П.С., Саманта С.Б., Кишан Х. и Нарликар А.В. 2005, «Неупорядоченные сверхпроводники» в А.В. Нарликаре (ред.), Границы в сверхпроводящих материалах , Springer-Verlag, Берлин, с. 502, ISBN 3-540-24513-8 
  • Habashi F 2003, Металлы из руд: введение в добывающую металлургию , Métallurgie Extractive Québec, Sainte Foy, Québec, ISBN 2-922686-04-3 
  • Мэнсон С.С. и Халфорд Г.Р. 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов, ASM International, Materials Park, OH, ISBN 0-87170-825-6 
  • Хем Дж. Д. 1985, Исследование и интерпретация химических характеристик природной воды, статья 2254, 3-е изд., Геологическое общество США, Александрия, Вирджиния
  • Hampel CA & Hawley GG 1976, Глоссарий химических терминов, Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк
  • Hérold A 2006, «Расположение химических элементов в нескольких классах в периодической таблице в соответствии с их общими свойствами» , Comptes Rendus Chimie, vol. 9, стр 148-153,. DOI : 10.1016 / j.crci.2005.10.002
  • Герцфельд К. 1927, «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом», Phys. Rev., т. 29, нет. . 5, стр 701-705, DOI : 10.1103PhysRev.29.701
  • Heslop RB & Robinson PL 1963, Неорганическая химия: Руководство по углубленному изучению, Elsevier, Амстердам
  • Hill G & Holman J 2000, Химия в контексте, 5-е изд., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-17-448307-4 
  • Хиллер Л.А. и Гербер Р.Х. 1960, Принципы химии, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк.
  • Holtzclaw HF, Robinson WR & Odom JD 1991, Общая химия, 9-е изд., DC Heath, Lexington, ISBN 0-669-24429-5 
  • Хопкрофт М.А., Никс В.Д. и Кенни Т.В. 2010, «Что такое модуль Юнга кремния?», Journal of Microelectromechanical Systems, vol. 19, нет. . 2, стр 229-238, DOI : 10,1109 / JMEMS.2009.2039697
  • Chemistry Views 2012, 'Horst Prinzbach (1931-2012)', Wiley-VCH, по состоянию на 28 февраля 2015 г.
  • Huheey JE, Keiter EA & Keiter RL 1993, Принципы структуры и реактивности, 4-е изд., Издательство HarperCollins College Publishers, ISBN 0-06-042995-X 
  • Халтгрен HH 1966, «Металлоиды», в GL Clark & ​​GG Hawley (ред.), Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Reinhold Publishing, New York
  • Hunt A 2000, Полный справочник по химии от Аризоны, 2-е изд., Hodder & Stoughton, Лондон
  • Илер Р.К. 1979, Химия диоксида кремния: растворимость, полимеризация, коллоидные и поверхностные свойства и биохимия, Джон Вили, Нью-Йорк, ISBN 978-0-471-02404-0 
  • Джексон, Майк (2000). «Почему гадолиний? Магнетизм редких земель» (PDF) . IRM Ежеквартально . Институт магнетизма горных пород. 10 (3): 6. Архивировано из оригинального (PDF) на 2017-07-12 . Проверено 8 августа 2016 .
  • Янсен, Мартин (30 ноября 2005 г.). «Влияние релятивистского движения электронов на химию золота и платины» . Науки о твердом теле . 7 (12): 1464–1474. Bibcode : 2005SSSci ... 7.1464J . DOI : 10.1016 / j.solidstatesciences.2005.06.015 .
  • Jauncey GEM 1948, Современная физика: второй курс физики в колледже, D. Von Nostrand, New York
  • Дженкинс GM и Кавамура К. 1976, Полимерные углеродные волокна - углеродное волокно, стекло и уголь, Cambridge University Press, Кембридж
  • Кинан К.В., Кляйнфельтер, округ Колумбия, и Вуд Дж. Х. 1980, химия общего колледжа, 6-е изд., Харпер и Роу, Сан-Франциско, ISBN 0-06-043615-8 
  • Keogh DW 2005, «Актиниды: неорганическая и координационная химия», в ред. Р. Б. Кинга, Энциклопедия неорганической химии , 2-е изд., Вып. 1, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 2–32, ISBN 978-0-470-86078-6 
  • Klein CA & Cardinale GF 1992, «Модуль Юнга и коэффициент Пуассона CVD-алмаза», в A Feldman & S Holly, SPIE Proceedings, vol. . 1759, Алмазный Оптика В, С. 178-192, DOI : 10,1117 / 12,130771
  • Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Химия: Факты, закономерности и принципы, Addison-Wesley, London
  • Ковалев Д., Тимошенко В.Ю., Кюнцнер Н., Гросс Э. и Кох Ф. 2001, «Сильное взрывное взаимодействие гидрированного пористого кремния с кислородом при криогенных температурах», Physical Review Letters, т. . 87, стр 068301-1-06831-4, DOI : 10,1103 / PhysRevLett.87.068301
  • Козырев П.Т. 1959. Раскисленный селен и зависимость его электропроводности от давления. II ', Физика твердого тела, перевод журнала «Физика твердого тела» АН СССР, т. 1. С. 102–110.
  • Kugler HK & Keller C (eds) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., 'At, Astatine', системный номер. 8a, Springer-Verlag, Берлин, ISBN 3-540-93516-9 
  • Lagrenaudie J 1953, «Полупроводящие свойства бора» (на французском языке), Journal de chimie Physique, vol. 50, №№ 11–12, ноябрь-декабрь, стр. 629–633
  • Лазарук С.К., Долбик А.В., Лабунов В.А., Борисенко В.Е. 2007, «Горение и взрыв наноструктурированного кремния в микросистемных устройствах», Полупроводники, т. 41, нет. . 9, стр 1113-1116, DOI : 10.1134 / S1063782607090175
  • Legit D, Friák M & Šob M 2010, «Фазовая стабильность, эластичность и теоретическая прочность полония на основе первых принципов», Physical Review B, vol. . 81, стр 214118-1-19, DOI : 10,1103 / PhysRevB.81.214118
  • Лейт М.М. 1966, Скорость звука в твердом йоде, докторская диссертация, Университет Британской Колумбии. Лейт комментирует, что «... поскольку йод является анизотропным по многим своим физическим свойствам, наибольшее внимание было уделено двум аморфным образцам, которые, как считалось, дают репрезентативные средние значения свойств йода» (стр. Iii).
  • Lide DR и Frederikse HPR (eds) 1998, Справочник CRC по химии и физике, 79-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 0-849-30479-2 
  • Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7 
  • Линдегаард А.Л. и Дале Б. 1966, «Явления разрушения в аморфном селене», Журнал прикладной физики, т. 37, нет. . 1, стр 262-66, DOI : 10,1063 / 1,1707823
  • Манн Дж.Б., Мик Т.Л. и Аллен Л.К. 2000, «Энергии конфигурации основных элементов группы», Журнал Американского химического общества, вып. 122, нет. 12, стр 2780-2783,. Дои : 10.1021ja992866e
  • Marlowe MO 1970, Упругие свойства трех сортов мелкозернистого графита до 2000 ° C, НАСА CR ‒ 66933, Национальное управление по аэронавтике и исследованию космического пространства, Центр научной и технической информации, Колледж-Парк, Мэриленд
  • Martienssen W и Warlimont H (ред.) 2005, Справочник Springer по данным конденсированных сред и материалов, Springer, Heidelberg, ISBN 3-540-30437-1 
  • Матула Р.А. 1979, «Удельное электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра», Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, вып. . 4, стр 1147-1298, DOI : 10,1063 / 1,555614
  • McQuarrie DA и Rock PA 1987, Общая химия, 3-е изд., WH Freeman, New York
  • Менделефф Д.И. 1897, Принципы химии, т. 2, 5 изд., Пер. Г. Каменски, А. Дж. Гринуэй (редактор), Longmans, Green & Co., Лондон
  • Mercier R & Douglade J 1982, «Структура кристалла д'уноксисульфата д'мышьяка (III) As 2 O (SO 4 ) 2 (ou As 2 O 3 .2SO 3 )», Acta Crystallographica Section B, vol. 38, нет. 3, с . 1731-1735, DOI : 10,1107 / S0567740882007055
  • Меткалф Х.С., Уильямс Дж. Э. и Кастка Дж. Ф. 1966, Современная химия, 3-е изд., Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк
  • Mikulec FV, Kirtland JD & Sailor MJ 2002, «Взрывчатый нанокристаллический пористый кремний и его использование в атомно-эмиссионной спектроскопии», Advanced Materials, vol. 14, вып. . 1, стр 38-41, DOI : 10.1002 / 1521-4095 (20020104) 14: 1 <38 :: АИД-ADMA38> 3.0.CO; 2-Z ,
  • Мосс Т.С. 1952, Фотопроводимость в элементах, Лондон, Баттервортс
  • Мотт Н.Ф. и Дэвис Е.А. 2012, «Электронные процессы в некристаллических материалах», 2-е изд., Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-964533-6 
  • Накао Ю. 1992, «Растворение благородных металлов в системах галоген-галогенид-полярный органический растворитель», Журнал химического общества, Химические коммуникации, № 5, стр. 426–427, DOI : 10.1039 / C39920000426
  • Немодрук А.А., Каралова З.К. 1969, Аналитическая химия бора, пер. Р. Кондора, Ann Arbor Humphrey Science, Ann Arbor, Michigan
  • New Scientist 1975, «Химия на островах стабильности», 11 сентября, стр. 574, ISSN 1032-1233
  • Noddack I 1934, «Об элементе 93», Angewandte Chemie, vol. 47, нет. 37, стр 653-655,. DOI : 10.1002 / ange.19340473707
  • Olechna DJ & Knox RS 1965, "Энергетическая зонная структура цепочек селена", Physical Review, vol. . 140, стр A986-A993, DOI : 10,1103 / PhysRev.140.A986
  • Ортон Дж. В. 2004, История полупроводников, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-853083-8 
  • Parish RV 1977, Металлические элементы, Лонгман, Лондон
  • Партингтон Дж. Р. 1944, Учебник неорганической химии , 5-е изд., Macmillan & Co., Лондон
  • Полинг L 1988, общая химия , Dover Publications, NY, ISBN 0-486-65622-5 
  • Perkins D 1998, Mineralogy, Prentice Hall Books, Upper Saddle River, Нью-Джерси, ISBN 0-02-394501-X 
  • Pottenger FM & Bowes EE 1976, Основы химии , Scott, Foresman and Co., Гленвью, Иллинойс
  • Qin J, Nishiyama N, Ohfuji H, Shinmei T, Lei L, Heb D & Irifune T 2012, «Поликристаллический γ-бор: твердый, как поликристаллический кубический нитрид бора», Scripta Materialia, т. 67, стр 257-260,. Дои : 10.1016 / j.scriptamat.2012.04.032
  • Рао CNR и Гангули П. 1986, «Новый критерий металличности элементов», Solid State Communications, vol. 57, нет. 1, с 5-6. DOI : 10,1016 / 0038-1098 (86) 90659-9
  • Рао К.Ю. 2002, Структурная химия стекол, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043958-6 
  • Рауб С.Дж. и Гриффит В.П. 1980, «Осмий и сера», в Справочнике Гмелина по неорганической химии, 8-е изд., «Осмий, осмий: Дополнение», «K Swars (ed.), System no. 66, Springer-Verlag, Берлин, стр. 166–170, ISBN 3-540-93420-0 
  • Равиндран П., Фаст Л., Коржавый П.А., Йоханссон Б., Уиллс Дж. И Эриксон О. 1998, «Теория функционала плотности для расчета упругих свойств орторомбических кристаллов: применение к TiSi 2 », Журнал прикладной физики, т. 84, нет. . 9, стр 4891-4904, DOI : 10,1063 / 1,368733
  • Рейнольдс WN 1969, Физические свойства графита, Elsevier, Амстердам
  • Rochow EG 1966, Металлоиды, DC Heath and Company, Бостон
  • Rock PA & Gerhold GA 1974, Химия: принципы и приложения, У. Б. Сондерс, Филадельфия
  • Рассел Дж. Б. 1981, общая химия, McGraw-Hill, Окленд
  • Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах, Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-64952-X 
  • Sacks O 2001, Дядя Вольфрам: Воспоминания о детстве в химии, Альфред Кнопф, Нью-Йорк, ISBN 0-375-40448-1 
  • Sanderson RT 1960, Химическая периодичность, Reinhold Publishing, Нью-Йорк
  • Сандерсон Р. Т. 1967, Неорганическая химия, Рейнхольд, Нью-Йорк
  • Сандерсон К. 2012, «Вонючие скалы скрывают единственное убежище Земли для природного фтора», Nature News, июль, doi : 10.1038 / nature.2012.10992
  • Шефер Дж. К. 1968, «Бор» в CA Hampel (ed.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 73–81
  • Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения, т. 1, Кларендон, Оксфорд
  • Сидоров Т.А. 1960, «Связь структурных оксидов и их склонность к стеклованию», Стекло и керамика, т. 17, нет. . 11, стр 599-603, DOI : 10.1007BF00670116
  • Sisler HH 1973, Электронная структура, свойства и периодический закон, Ван Ностранд, Нью-Йорк
  • Слезак 2014, « Естественная шаровая молния исследована впервые », New Scientist, 16 января.
  • Slough W. 1972, «Обсуждение сессии 2b: Кристаллическая структура и механизм связи металлических соединений», в O Kubaschewski (ed.), Metallurgical Chemistry , протоколы симпозиума, проведенного в Университете Брунеля и Национальной физической лаборатории 14, 15 и 14 декабря. 16 июля 1971 г., Канцелярия Ее Величества [для] Национальной физической лаборатории, Лондон.
  • Slyh JA 1955, «Графит», в JF Hogerton & RC Grass (ред.), Reactor handbook: Materials, US Atomic Energy Commission, McGraw Hill, New York, pp. 133–154
  • Смит А. 1921, Общая химия для колледжей, 2-е изд., Сенчури, Нью-Йорк
  • Sneed MC 1954, Общий химический колледж, Ван Ностранд, Нью-Йорк
  • Соммер А. Х. Сплавы золота с щелочными металлами, Nature, vol. 152, стр. 215, DOI : 10.1038 / 152215a0
  • Soverna S 2004, «Показания для газообразного элемента 112», в U Grundinger (ed.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004-1, p. 187, ISSN 0174-0814
  • Stoker HS 2010, Общая, органическая и биологическая химия, 5-е изд., Brooks / Cole, Cengage Learning, Belmont CA, ISBN 0-495-83146-8 
  • Stoye E 2014, « Иридий образует соединение в степени окисления +9 », Chemistry World, 23 октября
  • Sun H, Xu Z & Gao C 2013, «Многофункциональные, сверхлегкие, синергетические углеродные аэрогели», Advanced Materials , т. 25, нет. 18, стр 2554-2560,. DOI : 10.1002 / adma.201204576
  • Сундара Рао Р.В.Г. 1950, «Упругие константы ромбической серы», Труды Индийской академии наук - Раздел A, т. 32, нет. . 4, стр 275-278, DOI : 10.1007 / BF03170831
  • Сундара Рао Р.В.Г. 1954, «Исправление к: упругие константы ромбической серы», Труды Индийской академии наук - раздел A, т. 40, нет. 3, стр. 151
  • Swalin RA 1962, Термодинамика твердых тел, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
  • Тилли Р.Дж. 2004, Понимание твердых тел: наука о материалах, 4-е изд., Джон Вили, Нью-Йорк.
  • Walker JD, Newman MC & Enache M 2013, Основные QSAR для ионов металлов, CRC Press, Boca Raton, ISBN 978-1-4200-8434-4 
  • White MA, Cerqueira AB, Whitman CA, Johnson MB & Ogitsu T 2015, «Определение фазовой стабильности элементарного бора», Angewandte Chemie International Edition, doi : 10.1002 / anie.201409169
  • Wiberg N 2001, неорганическая химия , Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-352651-5 
  • Wickleder MS, Pley M & Büchner O 2006, «Сульфаты драгоценных металлов: увлекательная химия потенциальных материалов», Zeitschrift für anorganische und allgemeine chemie, vol. 632, ном. 12–13, с. 2080, DOI : 10.1002 / zaac.200670009
  • Wickleder MS 2007, «Халькоген-кислородная химия», в Ф.А. Девиллановой (ред.), Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре, RSC, Кембридж, стр. 344–377, ISBN 978-0-85404- 366-8 
  • Уилсон Дж. Р. 1965, «Структура жидких металлов и сплавов», Металлургические обзоры, т. 10, стр. 502
  • Уилсон AH 1966, термодинамика и статистическая механика, Кембриджский университет, Кембридж
  • Витчак З., Гончарова В.А., Витчак П.П. 2000, «Необратимое влияние гидростатического давления на упругие свойства поликристаллического теллура», в MH Manghnani, WJ Nellis & MF Nicol (ред.), Наука и технология высокого давления: Труды Международной конференции по науке и технологиям высокого давления (AIRAPT-17), Гонолулу, Гавайи, 25–30 июля 1999 г., т. 2, Universities Press, Хайдарабад, стр. 822-825, ISBN 81-7371-339-1 
  • Витт С.Ф. 1991, «Диметилртуть» , Информационный бюллетень Управления по охране труда и технике безопасности, Министерство труда США, 15 февраля, по состоянию на 8 мая 2015 г.
  • Виттенберг Л. Дж. 1972, «Сокращение объема во время плавления; акцент на лантаноиды и актиниды металлов », The Journal of Chemical Physics, vol. 56, нет. 9, стр. 4526, DOI : 10,1063 / 1,1677899
  • Вульфсберг Г. 2000, Неорганическая химия , Университетские научные книги, Саусалито, Калифорния, ISBN 1-891389-01-7 
  • Young RV & Sessine S (ред.) 2000, Мир химии, Gale Group, Фармингтон-Хиллз, Мичиган
  • Жигальский Г.П., Джонс Б.К. 2003, Физические свойства тонких металлических пленок, Taylor & Francis, London, ISBN 0-415-28390-6 
  • Zuckerman & Hagen (eds) 1991, Неорганические реакции и методы, том 5: Образование связей с элементами группы VIB ( O , S , Se , Te , Po ) (часть 1), VCH Publishers, Deerfield Beach, Fla, ISBN 0-89573-250-5