Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
О гипероперации в арифметике см. Тетрация .
Эта статья посвящена объемному титрованию. Для использования в других целях, см Титрование (значения) .
Бюретка и колба Эрленмейера (коническая колба) используются для кислотно-основного титрования .

Титрование (также известное как титриметрия [1] и объемный анализ ) - это распространенный лабораторный метод количественного химического анализа для определения концентрации идентифицированного аналита (вещества, подлежащего анализу). Реагент , называемый титрант или титратор , [2] получают в виде стандартным раствора известной концентрации и объема. Титрант реагирует с раствором аналита (который также может называться титрантом [3]) для определения концентрации аналита. Объем титранта, который прореагировал с аналитом, называется объемом титрования .

История и этимология [ править ]

Слово «титрование» происходит от французского слова tiltre (1543 г.), означающего долю золота или серебра в монетах или изделиях из золота или серебра; т. е. мера тонкости или чистоты. Tiltre стал титр , [4] , который , таким образом , стало означать «тонкость легированной золота», [5] , а затем «концентрация вещества в данном образце». [6] В 1828 году французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак впервые использовал титр как глагол ( titrer ), означающий «определять концентрацию вещества в данном образце». [7]

Объемный анализ зародился во Франции в конце 18 века. Франсуа-Антуан-Анри Дескруазиль ( фр. ) Разработал первую бюретку (которая была похожа на градуированный цилиндр) в 1791 году. [8] [9] [10] Гей-Люссак разработал улучшенную версию бюретки, которая включала боковой рычаг, и изобрел термины « пипетка » и « бюретка » в статье 1824 года о стандартизации растворов индиго. [11] Первая настоящая бюретка была изобретена в 1845 году французским химиком Этьеном Оссианом Анри (1798–1873). [12] [13] [14] [15] Значительное улучшение метода и популяризация объемного анализа произошли благодаря Карлу Фридриху Мору , который преобразовал бюретку в простую и удобную форму и написал первый учебник по этой теме, Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode ( Учебник аналитической химии методы титрования ), опубликованный в 1855 г. [16] [17]

Процедура [ править ]

Анализ образцов почвы титрованием.

Типичное титрование начинается с химического стакана или колбы Эрленмейера, содержащей очень точное количество аналита и небольшое количество индикатора (например, фенолфталеина ), помещенного под калиброванную бюретку или химический пипеточный шприц, содержащий титрант. Затем к аналиту и индикатору добавляются небольшие объемы титранта до тех пор, пока индикатор не изменит цвет в ответ на порог насыщения титранта, что соответствует достижению конечной точки.титрования, то есть количество титранта уравновешивает количество присутствующего аналита в соответствии с реакцией между ними. В зависимости от желаемой конечной точки, отдельные капли или менее одной капли титранта могут иметь значение между постоянным и временным изменением индикатора. [ требуется дальнейшее объяснение ]

Техники подготовки [ править ]

Типичное титрование требует, чтобы титрант и аналит находились в жидкой (растворной) форме. Хотя твердые вещества обычно растворяются в водном растворе, другие растворители, такие как ледяная уксусная кислота или этанол , используются для специальных целей (например, в нефтехимии ). [18] Концентрированные аналиты часто разбавляются для повышения точности.

Для многих некислотно-основных титрований требуется постоянный pH во время реакции. Следовательно, в камеру для титрования может быть добавлен буферный раствор для поддержания pH. [19]

В случаях, когда два реагента в образце могут реагировать с титрантом, и только один является желаемым аналитом, в реакционную камеру может быть добавлен отдельный маскирующий раствор, который устраняет влияние нежелательного иона. [20]

Некоторые реакции окисления- восстановления ( окислительно-восстановительные ) могут потребовать нагревания раствора образца и титрования, пока раствор еще горячий, чтобы увеличить скорость реакции . Например, для окисления некоторых оксалатных растворов требуется нагревание до 60 ° C (140 ° F) для поддержания разумной скорости реакции. [21]

Кривые титрования [ править ]

Основная статья: Кривая титрования
Типичная кривая титрования дипротоновой кислоты, титрованной сильным основанием. Здесь показана щавелевая кислота, титрованная гидроксидом натрия . Видны обе точки эквивалентности.

Кривая титрования - это кривая на графике, координата x которой представляет объем титранта, добавленного с начала титрования, а координата y которой представляет концентрацию аналита на соответствующей стадии титрования (в кислотно-основное титрование, y- координата обычно представляет собой pH раствора). [22]

В кислоты - основного титрования, кривая титрования представляет силу соответствующей кислоты и основания. Для сильной кислоты и сильного основания кривая будет относительно гладкой и очень крутой около точки эквивалентности. Из-за этого небольшое изменение объема титранта вблизи точки эквивалентности приводит к значительному изменению pH, и могут потребоваться многие индикаторы (например, лакмус , фенолфталеин или бромтимоловый синий ).

Если один реагент представляет собой слабую кислоту или основание, а другой - сильную кислоту или основание, кривая титрования будет нерегулярной, а pH смещается меньше при небольших добавках титранта вблизи точки эквивалентности . Например, изображена кривая титрования между щавелевой кислотой (слабая кислота) и гидроксидом натрия (сильное основание). Точка эквивалентности находится между pH 8-10, что указывает на то, что раствор является основным в точке эквивалентности, и такой индикатор, как фенолфталеин , будет подходящим. Кривые титрования, соответствующие слабым основаниям и сильным кислотам, ведут себя аналогичным образом, раствор является кислым в точке эквивалентности и индикаторами, такими как метиловый оранжевый и бромтимоловый синий. быть наиболее подходящим.

При титровании между слабой кислотой и слабым основанием кривые титрования очень нерегулярны. Из-за этого не может быть подходящего конкретного индикатора, и для отслеживания реакции часто используется pH-метр . [23]

Тип функции, которая может использоваться для описания кривой, называется сигмоидной функцией .

Типы титрований [ править ]

Существует множество видов титрований с разными процедурами и целями. Наиболее распространенными видами качественного титрования являются кислотно-основное титрование и окислительно-восстановительное титрование .

Кислотно-основное титрование [ править ]

Основная статья: Кислотно-основное титрование
Метиловый апельсин
ИндикаторЦвет на кислой сторонеДиапазон изменения цвета
(pH)		Цвет на основной стороне
Метиловый фиолетовыйЖелтый0,0–1,6фиолетовый
Бромфеноловый синийЖелтый3,0–4,6Синий
Метиловый апельсинкрасный3,1–4,4Желтый
Метиловый красныйкрасный4,4–6,3Желтый
Лакмускрасный5,0–8,0Синий
Бромтимоловый синийЖелтый6,0–7,6Синий
ФенолфталеинБесцветный8,3–10,0Розовый
Ализариновый желтыйЖелтый10,1–12,0красный

Кислотно-основное титрование зависит от нейтрализации кислоты и основания при смешивании с раствором. В дополнение к образцу соответствующий индикатор pHдобавляется в камеру для титрования, представляя диапазон pH точки эквивалентности. Кислотно-щелочной индикатор указывает конечную точку титрования изменением цвета. Конечная точка и точка эквивалентности не совсем совпадают, потому что точка эквивалентности определяется стехиометрией реакции, а конечная точка - это просто изменение цвета от индикатора. Таким образом, тщательный подбор индикатора снизит погрешность индикатора. Например, если точка эквивалентности находится при pH 8,4, тогда индикатор фенолфталеина будет использоваться вместо желтого ализарина, поскольку фенолфталеин уменьшит ошибку индикатора. Общие индикаторы, их цвета и диапазон pH, в котором они меняют цвет, приведены в таблице выше. [24]Когда требуются более точные результаты или когда реагенты представляют собой слабую кислоту и слабое основание, используются измеритель pH или измеритель проводимости.

Для очень сильных оснований, таких как литийорганический реагент , амиды и гидриды металлов , вода, как правило, не является подходящим растворителем, и индикаторы, рКа которых находится в диапазоне изменений pH водного раствора, мало пригодны . Вместо этого в качестве титранта и индикатора используются более слабые кислоты и безводные растворители, такие как ТГФ . [25] [26]

Фенолфталеин, обычно используемый индикатор при кислотном и щелочном титровании.

Приблизительное значение pH во время титрования можно приблизительно определить с помощью трех расчетов. Перед началом титрования концентрацию рассчитывают в водном растворе слабой кислоты перед добавлением какого-либо основания. Когда количество добавленных молей оснований равно количеству молей исходной кислоты или так называемой точке эквивалентности , один из гидролиза и pH рассчитывается таким же образом, как рассчитывались конъюгированные основания титруемой кислоты. Между начальной и конечной точками, получается из уравнения Хендерсона-Хассельбаха, и смесь для титрования рассматривается как буфер. В уравнении Хендерсона-Хассельбаха [кислота] и [основание]считаются молярностями, которые присутствовали бы даже при диссоциации или гидролизе. В буфере можно точно рассчитать, но необходимо учитывать диссоциацию ГК , гидролиз и самоионизацию воды. [27] Необходимо использовать четыре независимых уравнения: [28]

В уравнениях, и являются моль кислоты ( HA ) и соли ( ХА , где Х представляет собой катион), соответственно, используемые в буфере, а объем раствора V . Закон действия масс применяется к ионизации воды и диссоциации кислоты до производных первого и второго уравнений. Баланс масс используется в третьем уравнении, где сумма и должна равняться количеству молей растворенных кислоты и основания, соответственно. Баланс заряда используется в четвертом уравнении, где левая часть представляет собой общий заряд катионов, а правая часть представляет общий заряд анионов:- молярность катиона (например, натрия, если при приготовлении буфера используется натриевая соль кислоты или гидроксид натрия). [29]

Редокс-титрование [ править ]

Основная статья: Редокс-титрование

Редокс-титрование основано на восстановительно-окислительной реакции между окислителем и восстановителем. Потенциометр или окислительно - восстановительный индикатор , как правило , используются для определения конечной точки титрования, например , когда один из компонентов является Окислитель дихромата калия . Изменение цвета раствора с оранжевого на зеленый не является однозначным, поэтому используется индикатор, такой как дифениламин натрия. [30] Анализ вин на диоксид серы требует йода в качестве окислителя. В этом случае в качестве индикатора используется крахмал; синий крахмал-йодный комплекс образуется в присутствии избытка йода, сигнализируя о конечной точке. [31]

Для некоторых окислительно-восстановительных титров индикатор не требуется из-за интенсивного цвета компонентов. Например, при перманганометрии слабый устойчивый розовый цвет сигнализирует о конечной точке титрования из-за цвета избытка перманганата калия окислителя . [32] В иодометрии при достаточно больших концентрациях исчезновение темно-красно-коричневого трииодид- иона само по себе может быть использовано в качестве конечной точки, хотя при более низких концентрациях чувствительность улучшается путем добавления индикатора крахмала , который образует ярко-синий комплекс с трииодидом.

Цвет смеси для йодометрического титрования до (слева) и после (справа) конечной точки.

Титрование газовой фазы [ править ]

Титрование газовой фазы - это титрование, выполняемое в газовой фазе , в частности, как методы определения химически активных частиц путем реакции с избытком некоторого другого газа, действующего как титрант. При обычном газофазном титровании газообразный озон титруют оксидом азота в соответствии с реакцией

O 3 + NO → O 2 + NO 2 . [33] [34]

После завершения реакции оставшийся титрант и продукт количественно определяют (например, с помощью спектроскопии с преобразованием Фурье ) (FT-IR); это используется для определения количества аналита в исходной пробе.

Газофазное титрование имеет ряд преимуществ перед простой спектрофотометрией . Во-первых, измерение не зависит от длины пути, потому что одна и та же длина пути используется для измерения как избыточного титранта, так и продукта. Во-вторых, измерение не зависит от линейного изменения оптической плотности как функции концентрации аналита, как это определено законом Бера-Ламберта . В-третьих, это полезно для образцов, содержащих вещества, которые интерферируют на длинах волн, обычно используемых для анализируемого вещества. [35]

Комплексометрическое титрование [ править ]

Основная статья: Комплексометрическое титрование

Комплексометрическое титрование основывается на образовании комплекса между анализируемым веществом и титрантом. Как правило, для них требуются специализированные комплексометрические индикаторы, которые образуют слабые комплексы с аналитом. Наиболее распространенным примером является использование индикатора крахмала для повышения чувствительности йодометрического титрования, причем темно-синий комплекс крахмала с йодом и йодидом более заметен, чем один йод. Другими комплексометрическими индикаторами являются эриохром черный Т для титрования ионов кальция и магния и хелатирующий агент ЭДТА, используемый для титрования ионов металлов в растворе. [36]

Титрование дзета-потенциала [ править ]

Основная статья: Титрование дзета-потенциала

Титрование с дзета-потенциалом - это титрование, при котором завершение процесса контролируется с помощью дзета-потенциала , а не индикатора , для характеристики гетерогенных систем, таких как коллоиды . [37] Одно из применений - определение изоэлектрической точки, когда поверхностный заряд становится равным нулю, что достигается путем изменения pH или добавления поверхностно-активного вещества . Другое использование - определение оптимальной дозы для флокуляции или стабилизации . [38]

Анализ [ править ]

Основные статьи: Анализ и количественная оценка вирусов

Анализ - это тип биологического титрования, используемый для определения концентрации вируса или бактерии . Серийные разведения производятся на образце в фиксированном соотношении (например, 1: 1, 1: 2, 1: 4, 1: 8 и т. Д.) До тех пор, пока последнее разведение не даст положительного результата теста на присутствие вируса. Положительное или отрицательное значение может быть определено путем визуального осмотра инфицированных клеток под микроскопом или иммуноферментного метода, такого как иммуноферментный анализ (ELISA). Это значение известно как титр . [39]

Измерение конечной точки титрования [ править ]

Основная статья: Точка эквивалентности

К различным методам определения конечной точки относятся: [40]

  • Индикатор: вещество, меняющее цвет в результате химического изменения. Кислотно-основного индикатора (например, фенолфталеин ) изменяет цвет в зависимости от рН. Также используются редокс-индикаторы . В начале титрования добавляют каплю индикаторного раствора; конечная точка была достигнута при изменении цвета.
  • Потенциометр : прибор, измеряющий электродный потенциал раствора. Они используются для окислительно-восстановительного титрования; потенциал рабочего электрода внезапно изменится при достижении конечной точки.
Элементарный pH-метр, который можно использовать для отслеживания реакций титрования.
  • pH-метр : потенциометр с электродом, потенциал которого зависит от количества иона H +, присутствующего в растворе. (Это пример ионоселективного электрода .) PH раствора измеряется во время титрования более точно, чем с помощью индикатора; в конечной точке произойдет резкое изменение измеренного pH.
  • Электропроводность : измерение ионов в растворе. Концентрация ионов может значительно измениться при титровании, что приведет к изменению проводимости. (Например, во время кислотно-щелочного титрования ионы H + и OH - реагируют с образованием нейтральной H 2 O.) Поскольку общая проводимость зависит от всех ионов, присутствующих в растворе, и не все ионы вносят одинаковый вклад (из-за подвижности и ионного прочности ), предсказать изменение проводимости сложнее, чем ее измерить.
  • Изменение цвета: в некоторых реакциях раствор меняет цвет без добавления индикатора. Это часто наблюдается при окислительно-восстановительном титровании, когда разные степени окисления продукта и реагента дают разные цвета.
  • Осаждение : если в результате реакции образуется твердое вещество, во время титрования образуется осадок. Классическим примером является реакция между Ag + и Cl - с образованием нерастворимой соли AgCl. Облачные осадки обычно затрудняют точное определение конечной точки. Для компенсации осаждения титрования часто приходится проводить «обратное» титрование (см. Ниже).
  • Калориметр для изотермического титрования : прибор, который измеряет тепло, выделяемое или потребляемое реакцией, для определения конечной точки. Используется при биохимическом титровании, например, для определения того, как субстраты связываются с ферментами .
  • Термометрическая титриметрия : отличается от калориметрической титриметрии, поскольку теплота реакции (на которую указывает повышение или понижение температуры) не используется для определения количества аналита в растворе образца. Вместо этого конечная точка определяется скоростью изменения температуры .
  • Спектроскопия : используется для измерения поглощения света раствором во время титрования, если известен спектр реагента, титранта или продукта. Концентрацию материала можно определить по закону Бера .
  • Амперометрия : измеряет ток, возникающий в результате реакции титрования в результате окисления или восстановления аналита. Конечная точка определяется как изменение текущего. Этот метод наиболее полезен, когда можно уменьшить избыток титранта, например, при титровании галогенидов Ag + .

Конечная точка и точка эквивалентности [ править ]

Хотя термины «точка эквивалентности» и «конечная точка» часто используются как синонимы, это разные термины. Точка эквивалентности - это теоретическое завершение реакции: объем добавленного титранта, при котором количество молей титранта равно количеству молей аналита или кратно этому количеству (как в полипротонных кислотах). Конечная точка - это то, что фактически измеряется, физическое изменение решения, определяемое указанным выше индикатором или инструментом. [41]

Существует небольшая разница между конечной точкой и точкой эквивалентности титрования. Эта ошибка называется ошибкой индикатора и является неопределенной. [42] [ самостоятельно опубликованный источник? ]

Обратное титрование [ править ]

Обратное титрование - это титрование в обратном направлении; вместо титрования исходного образца в раствор добавляется известный избыток стандартного реагента, который титруется. Обратное титрование полезно, если конечную точку обратного титрования легче определить, чем конечную точку обычного титрования, как в случае реакций преципитации . Обратное титрование также полезно, если реакция между аналитом и титрантом очень медленная или когда аналит находится в нерастворимом твердом веществе. [43]

Графические методы [ править ]

В процессе титрования создаются растворы с составом от чистой кислоты до чистого основания. Определение pH, связанного с любой стадией процесса титрования, относительно просто для монопротоновых кислот и оснований. Присутствие более чем одной кислотной или основной группы усложняет эти вычисления. Графические методы [44], такие как эквилиграф, [45], уже давно используются для учета взаимодействия связанных равновесий. Эти графические методы решения просты в реализации, однако используются нечасто.

Особое использование [ править ]

Учащимся средней школы демонстрируется титрование.

Кислотно-основное титрование [ править ]

  • Для биодизельного топлива: отработанное растительное масло (WVO) необходимо нейтрализовать перед переработкой партии. Часть WVO титруют основанием для определения кислотности, поэтому остальную часть партии можно нейтрализовать должным образом. Это удаляет из WVO свободные жирные кислоты , которые обычно реагируют с образованием мыла вместо биодизельного топлива. [46]
  • Метод Кьельдаля : измерение содержания азота в образце. Органический азот переваривается в аммиак с серной кислотой и сульфатом калия . Наконец, аммиак снова титруют борной кислотой, а затем карбонатом натрия . [47]
  • Кислотное число : масса гидроксида калия (КОН) в миллиграммах, необходимая для полного титрования кислоты в одном грамме образца. Примером может служить определение содержания свободных жирных кислот .
  • Значение омыления: масса в миллиграммах КОН, необходимая для омыления жирной кислоты в одном грамме образца. Омыление используется для определения средней длины цепи жирных кислот в жире.
  • Значение сложного эфира (или индекс сложного эфира): рассчитанный индекс. Значение сложного эфира = значение омыления - кислотное число.
  • Аминное число: масса в миллиграммах КОН, равная содержанию амина в одном грамме образца.
  • Гидроксильное число : масса в миллиграммах КОН, соответствующая гидроксильным группам в одном грамме образца. Аналит ацетилированный с помощью ангидрида уксусной кислоты титруют с помощью КОН.

Редокс-титрование [ править ]

  • Тест Винклера для растворенного кислорода : используется для определения концентрации кислорода в воде. Кислород в пробах воды восстанавливается с помощью сульфата марганца (II) , который реагирует с йодидом калия с образованием йода . Йод выделяется пропорционально количеству кислорода в образце, поэтому концентрация кислорода определяется окислительно-восстановительным титрованием йода тиосульфатом с использованием индикатора крахмала. [48]
  • Витамин C : также известный как аскорбиновая кислота, витамин C является мощным восстанавливающим агентом. Его концентрацию можно легко определить при титровании синим красителем дихлорфенолиндофенолом ( DCPIP ), который становится бесцветным при уменьшении витамином. [49]
  • Реагент Бенедикта : Избыток глюкозы в моче может указывать на диабет у пациента. Метод Бенедикта - это традиционный метод количественного определения глюкозы в моче с использованием подготовленного реагента. Во время этого типа титрования глюкоза восстанавливает ионы двухвалентной меди до ионы одновалентной меди, которые реагируют с тиоцианатом калия с образованием белого осадка, указывающего конечную точку. [50]
  • Бромное число : мера ненасыщенности аналита, выраженная в миллиграммах брома, абсорбированных 100 граммами образца.
  • Йодное число : показатель ненасыщенности анализируемого вещества, выраженный в граммах йода, абсорбированного 100 граммами образца.

Разное [ править ]

  • Титрование по Карлу Фишеру : потенциометрический метод анализа следовых количеств воды в веществе. Образец растворяют в метаноле и титруют реактивом Карла Фишера. Реагент содержит йод, который пропорционально реагирует с водой. Таким образом, содержание воды можно определить, отслеживая электрический потенциал избытка йода. [51]

См. Также [ править ]

  • Безводное титрование
  • Первичные стандарты - это соединения с постоянными и надежными свойствами, используемые для приготовления стандартных растворов для титрования.

Ссылки [ править ]

  1. ^ Уитни, WD; Смит, BE (1911). «Титриметрия». Словарь и циклопедия века . The Century Co. стр. 6504.
  2. ^ Сборник по базовой практике в биохимии . Орхусский университет. 2008 г.
  3. ^ "Титранд" . Словарь по науке и технологиям . Макгроу-Хилл . Проверено 30 сентября 2011 года .
  4. ^ Ортоланг: «титр» (по-французски) : «4. a) 1543 tiltre« пропорция d'or ou d'argent dans les monnaies, dans les ouvrages d'or et d'argent » ( tiltre : пропорция золота или серебро в деньгах, в произведениях из золота или серебра)
  5. ^ Этимология в сети: титровать
  6. ^ WordReference: титр и титр
  7. ↑ Гей-Люссак (1828). "Essai des potasses du commerce" [Анализ коммерческого калия]. Annales de Chimie et de Physique . 2-я серия (на французском языке). 39 : 337–368. В сноске (1) с. 340, Гей-Люссак впервые использует титр как глагол: «Il leur serait plus facile de titrer l'acide sulfique normal au moyen du carbonate de soude ou de potasse pur;…» ([При определении концентрации серной кислоты] им проще титровать нормальную серную кислоту с помощью чистого карбоната натрия или калия;…)
  8. ^ Szabadváry, Ференц (1993). История аналитической химии . Тейлор и Фрэнсис . С. 208–209. ISBN 2-88124-569-2.
  9. ^ Descroizilles (1795). «Description et usages du Berthollimêtre,…» [Описание и использование бертоллиметра,…]. Journal des Arts et Manufactures (на французском языке). 1 : 256–276.
  10. ^ Wisniak, Хайме (2014). "Франсуа Антуан Анри Дескруазиль" . Revista CENIC Ciencias Químicas . 45 (1): 184–193.
  11. ↑ Гей-Люссак (1824). "Instruction sur l'essai du chlorure de chaux" [Инструкции по анализу хлорированной извести]. Анналы химии и тела . 2-я серия (на французском языке). 26 : 162–175. На стр. 170–171 Гей-Люссак описывает различные фигуры, которые появляются на табличке (иллюстрации), сопровождающей статью. С п. 170: « F , petite mesure ou pipette de 2 ½ сантиметра куба,…» ( F , малая мерка или «пипетка» объемом 2 ½ см3,…) Из стр. 171: « I , burette destinée à mesurer la teinture d'épreuve:…» ( I , «бюретка», предназначенная для измерения тестируемого красителя:…)
  12. ^ Генри, О. (1845). "Nouvelles expériences sur l'essai des potasses du commerce et appareil dit potassimètre pour l'effectuer" [Новые эксперименты по анализу коммерческого калия и прибор, называемый "калийомер", для его выполнения]. Journal de Pharmacie et de Chimie . 3-я серия (на французском языке). 7 : 214–222. Эскиз бюретки Генри представлен на стр. 218.
  13. ^ Szabadváry, Ференц (1986). «История химического лабораторного оборудования» . Periodica Polytechnica Chemical Engineering . 30 (1–2): 77–95.См. Стр. 87.
  14. ^ Szabadváry Ференц (1966). История аналитической химии . Перевод Дьюлы Свехла. Оксфорд, Англия: Permagon Press. п. 237. ISBN. 9781483157122.
  15. ^ Кристоф, Р. (1971). "L'analyse volumétrique de 1790–1860. Caractéristiques et value Industrielle. Эволюция инструментов" [Объемный анализ с 1790–1860 гг. Характеристики и промышленное значение. Эволюция инструментов. Revue d'histoire des Sciences (на французском языке). 24 (1): 25–44. DOI : 10,3406 / rhs.1971.3172 . С п. 38: «… il préfigure bien ses Потомки actuelles…» (… он [то есть бюретка Генриха] хорошо предвещает его современных потомков…)
  16. ^ Розенфельд, Л. (1999). Четыре века клинической химии . CRC Press . С. 72–75. ISBN 90-5699-645-2.
  17. ^ Мор, Карл Фридрих (1855). Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode…, часть 1 [ Учебник по методам титрования аналитической химии… ] (на немецком языке). Брауншвейг (Германия): Friederich Vieweg und Sohn. С. 2–20. На странице 3 показана бюретка Мора; на странице 12 показана бюретка со стеклянным краном ( Glasshahn ).
  18. ^ Матар, S .; Л.Ф. Хэтч (2001). Химия нефтехимических процессов (2-е изд.). Gulf Professional Publishing. ISBN 0-88415-315-0.
  19. ^ Верма, д-р Н.К.; С.К. Ханна; Д-р Б. Капила. Комплексная химия XI . Нью Дели: публикации Лакшми. С. 642–645. ISBN 81-7008-596-9.
  20. ^ Patnaik, P. (2004). Справочник Дина по аналитической химии (2-е изд.). McGraw-Hill Проф., Мед. / Техн. С. 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
  21. Перейти ↑ Walther, JV (2005). Основы геохимии . Джонс и Бартлетт Обучение. С. 515–520. ISBN 0-7637-2642-7.
  22. ^ Регер, DL; SR Goode; Д.У. Болл (2009). Химия: принципы и практика (3-е изд.). Cengage Learning. стр.  684 -693. ISBN 978-0-534-42012-3.
  23. ^ Bewick, S .; Дж. Эдж; Т. Форсайт; Р. Парсонс (2009). CK12 Химия . Фундамент СК-12. С. 794–797.
  24. ^ «Измерение pH с помощью индикаторов» . Проверено 29 сентября 2011 года .
  25. ^ «Титрование растворимых RM, R2NM и реактивов ROM» (PDF) - через https://www.shenvilab.org/education .
  26. ^ «Методы стандартизации алкиллитиевых реагентов (литература до 2006 г.)» (PDF) . Проверено 4 июня 2014 .
  27. ^ Харрис, Дэниел С. (2007). Количественный химический анализ (седьмое изд.). Фримен и компания. ISBN 978-0-7167-7041-1.
  28. ^ Скуг, DA; Запад, DM; Холлер, FJ (2000). Аналитическая химия: введение, седьмое издание . Эмили Баррос. С.  265-305 . ISBN 0-03-020293-0.
  29. ^ Генри, N .; М.М. Сенозон (2001). Уравнение Хендерсона-Хассельбаха: его история и ограничения . Журнал химического просвещения. С. 1499–1503.
  30. ^ Фогель, AI; Дж. Мендхэм (2000). Учебник Фогеля по количественному химическому анализу (6-е изд.). Прентис Холл. п. 423. ISBN. 0-582-22628-7.
  31. ^ Amerine, Массачусетс; М.А. Джослин (1970). Столовые вина: технология их производства . 2 (2-е изд.). Калифорнийский университет Press. С. 751–753. ISBN 0-520-01657-2.
  32. ^ Немецкое химическое общество. Отдел аналитической химии (1959). Журнал аналитической химии Фрезениуса (на немецком языке). 166–167. Мичиганский университет: Дж. Ф. Бергманн. п. 1.
  33. ^ Хэнш, TW (2007). Метрология и фундаментальные константы . IOS Press. п. 568. ISBN 978-1-58603-784-0.
  34. ^ «Газофазное титрование» . Bureau International des Poids et Mesures . Проверено 29 сентября 2001 года .
  35. ^ ДеМоре, ВБ; М. Патапов (сентябрь 1976 г.). «Сравнение определения содержания озона ультрафиолетовой фотометрией и газофазным титрованием». Наука об окружающей среде и технологии . 10 (9): 897–899. Bibcode : 1976EnST ... 10..897D . DOI : 10.1021 / es60120a012 .
  36. ^ Khopkar, SM (1998). Основные понятия аналитической химии (2-е изд.). New Age International. С. 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
  37. ^ Somasundaran, P. (2006). «Расчет дзета-потенциалов по электрокинетическим данным». Энциклопедия поверхностных и коллоидных наук (2-е изд.). CRC Press. 2 : 1097. ISBN 0-8493-9607-7.
  38. ^ Духин, А.С. и Гетц, П.Дж. Определение характеристик жидкостей, нано- и микрочастиц и пористых тел с использованием ультразвука , Elsevier, 2017 ISBN 978-0-444-63908-0 
  39. Перейти ↑ Decker, JM (2000). Введение в иммунологию . Одиннадцатый час (3-е изд.). Вили-Блэквелл. С. 18–20. ISBN 0-632-04415-2.
  40. ^ «Титрование» . Энциклопедия науки и технологий . Макгроу-Хилл . Проверено 30 сентября 2011 года .
  41. ^ Харрис, округ Колумбия (2003). Количественный химический анализ (6 изд.). Макмиллан. п. 129. ISBN 0-7167-4464-3.
  42. ^ Hannan, HJ (2007). Справочник специалиста по составу промышленных и бытовых чистящих средств . Lulu.com. п. 103. ISBN 978-0-615-15601-9.[ самостоятельно опубликованный источник ]
  43. ^ Kenkel, J. (2003). Аналитическая химия для технических специалистов . 1 (3-е изд.). CRC Press. С. 108–109.
  44. ^ Хэтфилд, Д. Брук (2015). «Equligraph: Пересмотр старого инструмента» . tahosa.us .
  45. ^ Фрейзер, Х. (1963). Ионные равновесия в аналитической химии . Крейгер. ISBN 0-88275-955-8.
  46. ^ Purcella, G. (2007). Руководство по биодизелю «Сделай сам»: альтернативное топливное решение для экономии денег, уменьшения зависимости от нефти, помощи планете . Улисс Пресс. С.  81–96 . ISBN 978-1-56975-624-9.
  47. ^ Ремингтон: наука и практика фармации . 1 (21-е изд.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. 2005. с. 501. ISBN. 0-7817-4673-6.
  48. Перейти ↑ Spellman, FR (2009). Справочник по эксплуатации водоочистных сооружений (2-е изд.). CRC Press. С.  545 . ISBN 978-1-4200-7530-4.
  49. ^ Биология . 3 . Лондон: Тейлор и Фрэнсис. 1967. с. 52.
  50. ^ Nigam (2007). Лабораторное руководство по биохимии . Тата Макгроу-Хилл Образование. п. 149. ISBN 978-0-07-061767-4.
  51. ^ Джексон, ML; П. Барак (2005). Химический анализ почвы: углубленный курс . Параллельная пресса библиотек UW-Madison. С. 305–309. ISBN 1-893311-47-3.

Внешние ссылки [ править ]

  • Wikihow: Проведите титрование
  • Интерактивное руководство по титрованию
  • Научное пособие: простое объяснение титрования, включая примеры расчетов
  • Бесплатное программное обеспечение для титрования - моделирование любой кривой зависимости pH от объема, диаграмм распределения и анализа реальных данных
  • Графический метод решения кислотно-основных задач, включая титрование
  • Графический и числовой решатель общих кислотно-щелочных задач - Программа для телефонов и планшетов