 | Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . ( май 2020 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить это сообщение-шаблон ) |
В гидроксиды щелочных металлов представляют собой класс химических соединений , которые состоят из щелочного металла , катиона и гидроксид - аниона (ОН - ). Гидроксиды щелочных металлов:
- Гидроксид лития (LiOH)
- Гидроксид натрия (NaOH)
- Гидроксид калия (КОН)
- Гидроксид рубидия (RbOH)
- Гидроксид цезия (CsOH)
Производство [ править ]
Гидроксиды щелочных металлов образуются при реакции щелочных металлов с водой. Типичная школьная демонстрация демонстрирует, что происходит, когда кусок щелочного металла помещается в таз с водой. Происходит бурная реакция с образованием газообразного водорода и конкретного гидроксида щелочного металла. Например, если натрий является щелочным металлом:
- Натрий + вода → гидроксид натрия + газообразный водород
- 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2
Гидроксид натрия является важным промышленным химическим веществом, где он производится с помощью процесса хлористой щелочи .
Свойства и использование [ править ]
Гидроксиды щелочных металлов образуют белые кристаллы, которые гигроскопичны и легко растворяются в воде, выделяя большое количество тепла при растворении. Растворимость увеличивается вниз по колонке, поскольку ионы щелочных металлов становятся больше и энтальпии решетки уменьшаются. [1]
Все гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями , что означает, что они полностью диссоциируют в растворе с образованием ОН.-
ионы. Гидроксиды щелочных металлов, являясь сильными основаниями, обладают высокой коррозионной активностью и используются в чистящих средствах . Гидроксид натрия доступен в большинстве хозяйственных магазинов в таких продуктах, как очиститель канализации . Точно так же гидроксид калия доступен в виде раствора для мытья террас и других деревянных поверхностей. И NaOH, и KOH также используются в производстве мыла и моющих средств ( омыление ).
Из-за их гигроскопических свойств гидроксиды щелочных металлов используются в качестве осушителей . Они также легко поглощают диоксид углерода и поэтому используются в скрубберах диоксида углерода . [2]
Ссылки [ править ]
- ^ Skolunov, А. В. (1993). «Растворимость хлоридов и гидроксидов щелочных металлов в воде». Волоконно-химия . 25 (6). DOI : 10.1007 / BF00550787 .
- ^ Брейер, D .; Генрих, Б. (2003). «гидроксид, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция) [Air Monitoring Methods, 2003]». MAK ‐ Сборник по охране труда: годовые пороговые значения и классификации для рабочего места . DOI : 10.1002 / 3527600418.am131065e0008 .
 | Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
