Температура Бойля

Бойл температура формально определяется как температура , для которой второй вириальный коэффициент , становится равной нулю. Именно при этой температуре силы притяжения и силы отталкивания, действующие на частицы газа, уравновешивают ${\ displaystyle B_ {2} (T)}$

${\ displaystyle P = RT \ left ({\ frac {1} {V_ {m}}} + {\ frac {B_ {2} (T)} {V_ {m} ^ {2}}} + \ dots \ Правильно)}$

Это вириальное уравнение состояния, описывающее реальный газ .

Поскольку вириальные коэффициенты более высокого порядка обычно намного меньше, чем второй коэффициент, газ имеет тенденцию вести себя как идеальный газ в более широком диапазоне давлений, когда температура достигает температуры Бойля (или когда или p минимизированы). ${\ textstyle c = {\ frac {1} {V_ {m}}}}$

В любом случае, когда давления низкие, второй вириальный коэффициент будет единственным релевантным, потому что остальные относятся к членам более высокого порядка по давлению. Также при температуре Бойля провал на фотоэлектрической диаграмме стремится к прямой линии в течение периода давления. Тогда у нас есть

{\frac {\mathrm {d} Z}{\mathrm {d} P}}=0\qquad {\mbox{if P→0}}

где - коэффициент сжимаемости . $Z$

Для пренебрежимо малого , используя уравнение Ван-дер-Ваальса , можно доказать . ^[1]^[2] $b$ $T_{b}={\frac {a}{Rb}}$

См. Также [ править ]

Ссылки [ править ]

^ Verma, KS Cengage Physical Chemistry Часть 1. ISBN 978-81-315-3380-2 Раздел 5.14
^ Умное обучение (2015-10-22), Вывод температуры Бойля из лекционной записки по уравнению реального газа-31, класс XI, химия , получено 14 января 2018 г.

[1] Verma, KS Cengage Physical Chemistry Часть 1. ISBN 978-81-315-3380-2 Раздел 5.14

[2] Умное обучение (2015-10-22), Вывод температуры Бойля из лекционной записки по уравнению реального газа-31, класс XI, химия , получено 14 января 2018 г.

[1]