| Имена | |
|---|---|
| Другие названия Гидрид кадмия (II) Дигидрид кадмия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CdH 2 | |
| Молярная масса | 113,419 г моль -1 |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м 3 (как Cd) [1] |
REL (рекомендуется) | Ca [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м 3 (в виде Cd)] [1] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Гидрид ртути (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидрид кадмия (систематически называемый дигидридом кадмия ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой (CdH
2)
п(также записывается как ([CdH
2] )
пили CdH
2). Это твердое вещество, известное только как термически нестабильный, нерастворимый белый порошок.
Номенклатура [ править ]
Систематическое название дигидрид кадмия , действительное название ИЮПАК , построено в соответствии с номенклатурой состава. Дигидрид кадмия также используется для обозначения родственного молекулярного соединения дигидридокадмий и его олигомеров. Следует проявлять осторожность, чтобы не перепутать эти два соединения.
Гидрид кадмия также используется в качестве композиционного названия IUPAC для соединения с химической формулой CdH.
История [ править ]
В 1950 году исследовательская группа под руководством Гленна Д. Барбараса впервые синтезировала гидрид кадмия. Эта последовательность реакций состояла из деметилирования [ сомнительно ] диметилкадмия в диэтиловом эфире при -78 ° C до гидрида кадмия. [2]
Химические свойства [ править ]
Считается, что твердый гидрид кадмия на основании его инфракрасного спектра содержит водородно-мостиковые связи. [3] Другие низшие гидриды металлов полимеризуются аналогичным образом. Если не охладить до температуры ниже -20 ° C (-4 ° F), гидрид кадмия быстро разлагается с образованием кадмия и водорода : [2]
- (CdH
2)
п→ п Cd + n H
2
Дигидридокадмий [ править ]
Дигидридокадмий - это мономерная молекулярная форма с химической формулой CdH.
2(также написано [CdH
2] ). Это бесцветный газ, который не сохраняется в неразбавленном виде. Он был получен в результате газофазной реакции возбужденных атомов кадмия с дигидрогеном , H 2 , и структура определяла спектры инфракрасного излучения высокого разрешения. Молекула линейна, с длиной связи 168,3 пм. [4]
Химические свойства [ править ]
Двухкоординированная группа гидридокадмия (-CdH) в гидридокадмиях, таких как дигидридокадмий, может принимать лиганд, являющийся донором электронной пары, в молекулу путем присоединения: [3]
- [CdH
2] + L → [CdH
2L]
Из-за этого акцептирования лиганда , являющегося донором электронных пар (L), дигидридокадмий имеет кислотный характер Льюиса . Дигидридокадмий может принимать две электронные пары от лигандов, как в случае тетрагидридокадмат (2-) аниона ( CdH2-
4).
Соединение Cs 3 CdH 5 , полученное реакцией гидрида цезия, CsH и металлического порошка кадмия при высокой температуре, содержит CdH2-
4ион, наряду с катионами цезия, Cs + и гидрид-анионами, H - . Тетраэдрический анион является примером ионного комплекса CdH 2 . Средняя длина связи Cd-H в CdH2-
418.02. [5]
В газообразном дигидридокадмии молекулы образуют группы ( тримеры ), связанные силами Ван-дер-Ваальса . Энтальпия диссоциации димера оценивается в 8,8 кДж моль -1 . [3]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b Barbaras, Glenn D .; Диллард, Клайд; Finholt, AE; Вартик, Томас; Wilzbach, KE; Шлезингер, Герман И. (октябрь 1951 г.). «Получение гидридов цинка, кадмия, бериллия, магния и лития с использованием литийалюминийгидрида». Журнал Американского химического общества . Публикации ACS. 73 (10): 4585–4590. DOI : 10.1021 / ja01154a025 .
- ^ a b c Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (декабрь 2004 г.). «Инфракрасные спектры молекул гидридов Zn и Cd и твердых тел». Журнал физической химии . Публикации ACS. 108 (50): 11006–11013. Bibcode : 2004JPCA..10811006W . DOI : 10.1021 / jp046414m .
- ^ Шайесте, Алиреза; Ю, Шаньшань; Бернат, Питер Ф. (2005). «Газообразные HgH2, CdH2 и ZnH2». Химия: Европейский журнал . 11 (16): 4709–4712. DOI : 10.1002 / chem.200500332 . ISSN 0947-6539 . PMID 15912545 .
- ^ Bortz, M .; Gutmann, M .; Ивон, К. (1999). «Синтез и определение структуры первого тройного гидрида кадмия, Cs3CdH5». Журнал сплавов и соединений . 285 (1-2): L19 – L21. DOI : 10.1016 / S0925-8388 (99) 00031-6 . ISSN 0925-8388 .
