Перейти к навигации Перейти к поиску
Компропорционирование или синпропорционирование - это химическая реакция, при которой два реагента, каждый из которых содержит один и тот же элемент, но с разной степенью окисления , образуют продукт, в котором участвующие элементы достигают одинаковой степени окисления. Это противоположно диспропорционированию . [1]
Диаграммы заморозки [ править ]
Склонность двух видов к непропорциональности или непропорциональности может быть определена путем изучения диаграммы Фроста состояний окисления; если значение Δ G / F для какого-либо вещества ниже, чем линия, соединяющая две степени окисления по обе стороны от него, то он более стабилен, а если в растворе, эти два вещества будут подвергаться компропорционированию.
Примеры [ править ]
- В свинцовых батареях спонтанная реакция:
- Pb + PbO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O
- Лабораторное приготовление диоксида марганца включает пропорционирование реагентов Mn (II) и Mn (VII):
- 2 КМно
4+ 3 MnSO
4+ 2 часа
2O → 5 MnO
2+ K
2ТАК
4+ 2 часа
2ТАК
4
- 15 Se + SeCl 4 + 4 AlCl 3 → 2 Se 8 [AlCl 4 ] 2
- В процессе Клауса два газообразных соединения серы соотносятся в присутствии катализатора с образованием элементарной серы:
- 2 Н 2 S + SO 2 → 3 S + 2 Н 2 О
- В химии галогенов :
- IO 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3 H 2 O
- В химии анаммокса :
- NH 4 + + NO 2 - → N 2 + 2H 2 O
- В химии оловоорганического соединения смешанные хлориды алкилолова получают путем перераспределения, реакции, называемой компропорционированием Кочешкова: [2]
- 3 SnBu 4 + SnCl 4 → 4 SnBu 3 Cl
Ссылки [ править ]
- ^ Шрайвер, Д. Ф.; Аткинс, П. В.; Овертон, Т.Л .; Рурк, JP; Веллер, М.Т .; Армстронг, Ф.А. «Неорганическая химия» WH Freeman, Нью-Йорк, 2006. ISBN 0-7167-4878-9 .
- ↑ GG Graf (2005). «Олово, оловянные сплавы и соединения олова». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a27_049 . ISBN 978-3527306732.