Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Электроокисление (ЭО) , также известное как анодное окисление или электрохимическое окисление , представляет собой метод, используемый для очистки сточных вод , в основном промышленных стоков, и представляет собой тип усовершенствованного процесса окисления (АОП). [1] Наиболее общая схема состоит из двух электродов , работающих как анод и катод, подключенных к источнику питания. Когда в систему подается энергия и достаточное количество поддерживающего электролита, образуются сильные окислители, которые взаимодействуют с загрязняющими веществами и разлагают их. Таким образом, тугоплавкие соединения превращаются в промежуточные продукты реакции и, в конечном итоге, в воду и CO 2.полной минерализацией. [2]

В последнее время популярность электроокисления возросла благодаря простоте его настройки и эффективности в борьбе с вредными и стойкими органическими загрязнителями, которые, как правило, трудно разложить с помощью обычных процессов очистки сточных вод . [3] Кроме того, он не требует какого-либо внешнего добавления химикатов (в отличие от других процессов, таких как химическое окисление на месте ), поскольку необходимые химически активные вещества образуются на поверхности анода . [2]

Электроокисление применялось для обработки широкого спектра вредных и не поддающихся биологическому разложению загрязнителей, включая ароматические соединения, пестициды, лекарства и красители. [4] [5] [6] [7] [8] Из-за относительно высоких эксплуатационных расходов его часто комбинируют с другими технологиями, такими как биологическая реабилитация . [9] Электроокисление может дополнительно сочетаться с другими электрохимическими технологиями, такими как электрокоагуляция , последовательно или одновременно [10] для дальнейшего снижения эксплуатационных расходов при достижении высоких стандартов разложения.

Аппарат [ править ]

Простая схема аппарата для процесса электроокисления

Установка для проведения электроокислительной обработки состоит из электрохимической ячейки . К электродам прикладывается внешняя разность электрических потенциалов (также известная как напряжение), что приводит к образованию химически активных частиц, а именно гидроксильных радикалов , вблизи поверхности электрода. [11] Чтобы обеспечить разумную скорость образования радикалов, напряжение регулируют так, чтобы обеспечить плотность тока 10-100 мА / см 2 . [9] Хотя материалы катодов в основном одинаковы во всех случаях, аноды могут сильно различаться в зависимости от области применения (см. § Материалы электродов ), посколькуна механизм реакции сильно влияет выбор материала. [12] Катоды в основном состоят из пластин из нержавеющей стали, платиновой сетки или электродов из углеродного войлока . [3]

В зависимости от природы сточных вод может потребоваться увеличение проводимости раствора: значение 1000 мСм / см обычно принимается в качестве порогового значения. [13] В раствор могут быть добавлены соли, такие как хлорид или сульфат натрия , которые действуют как электролиты , тем самым повышая проводимость. Типичные значения концентрации солей находятся в диапазоне нескольких граммов на литр, но добавление существенно влияет на энергопотребление и может снизить его до 30%. [14]

Поскольку основными затратами, связанными с процессом электроокисления, является потребление электроэнергии, его производительность обычно оценивается с помощью двух основных параметров, а именно эффективности по току и удельного потребления энергии. [15] [16] Эффективность по току обычно определяется как заряд, необходимый для окисления рассматриваемых частиц, по сравнению с полным зарядом, прошедшим во время электролиза. Хотя были предложены некоторые выражения для оценки мгновенного выхода по току, они имеют несколько ограничений из-за наличия летучих промежуточных продуктов или необходимости специального оборудования. [11]Таким образом, намного проще определить общий КПД по току (GCE), определяемый как среднее значение КПД по току для всего процесса и сформулированный следующим образом: [15]

Где COD 0 и COD t - химическая потребность в кислороде (г / дм 3 ) в момент времени 0 и после времени обработки t, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл / моль), V - объем электролита (дм 3 ). , I - ток (A), t - время обработки (ч), 8 - масса эквивалента кислорода . [15] Эффективность тока зависит от времени и монотонно уменьшается со временем лечения. [9] Вместо этого удельное потребление энергии измеряет энергию, необходимую для удаления единицы ХПК из раствора, и обычно выражается в кВтч / кг ХПК.. Его можно рассчитать по: [16]

Где E C - напряжение элемента (В), I - ток (A), t - время обработки (ч), (ΔCOD) t - распад ХПК в конце процесса (г / л) и V s объем растворенного вещества (л). [16] Так как эффективность по току может значительно варьироваться в зависимости от обрабатываемого раствора, всегда следует находить оптимальный компромисс между плотностью тока, временем обработки и получаемым удельным расходом энергии, чтобы обеспечить требуемую эффективность удаления . [17]

Принцип работы [ править ]

Прямое окисление [ править ]

Когда на электроды подается напряжение, рядом с анодом образуются промежуточные продукты выделения кислорода , особенно гидроксильные радикалы . Известно, что гидроксильные радикалы обладают одним из самых высоких окислительно-восстановительных потенциалов , что позволяет разлагать многие тугоплавкие органические соединения . Был предложен механизм реакции образования гидроксильного радикала на аноде за счет окисления воды: [18]

Где S представляет собой общий участок поверхности для адсорбции на поверхности электрода. Затем радикалы могут взаимодействовать с загрязняющими веществами посредством двух различных механизмов реакции в зависимости от материала анода. [19] Поверхность «активных» анодов сильно взаимодействует с гидроксильными радикалами, что приводит к образованию оксидов или супероксидов более высокого состояния. [20] Высший оксид затем действует как посредник в селективном окислении органических загрязнителей. Из-за того, что радикалы сильно хемосорбируются на поверхности электрода, реакции ограничиваются близостью к поверхности анода в соответствии с механизмом: [9]

Где R - общее органическое соединение, а RO - частично окисленный продукт. [9]

Если электрод слабо взаимодействует с радикалами, он считается «неактивным» анодом. Гидроксильные радикалы физически адсорбируются на поверхности электрода за счет слабых сил взаимодействия и, таким образом, доступны для реакции с загрязнителями. [9] Органические загрязнители превращаются в полностью окисленные продукты, такие как CO 2 , и реакции протекают гораздо менее избирательно по отношению к активным анодам: [19]

И хемосорбированные, и физадсорбированные радикалы могут вступать в конкурентную реакцию выделения кислорода. По этой причине различие между активными и неактивными анодами проводится в соответствии с их перенапряжением выделения кислорода . Электроды с низким кислородным перенапряжением проявляют активное поведение, как в случае электродов из платины, графита или смешанных оксидов металлов . И наоборот, электроды с высоким кислородным перенапряжением будут неактивными. [11] Типичными примерами неактивных электродов являются электроды из диоксида свинца или легированного бором алмаза . [9] Более высокое перенапряжение кислорода подразумевает более низкий выход реакции выделения кислорода, таким образом повышая эффективность анодного процесса.[11]

Опосредованное окисление [ править ]

Когда соответствующие окислители растворяются в растворе, процесс электроокисления не только приводит к окислению органических веществ на поверхности электрода, но также способствует образованию других окислителей в растворе. Такие окисляющие химические вещества не связываются с поверхностью анода и могут распространить процесс окисления на весь объем системы. [11] Хлориды - наиболее распространенные разновидности опосредованного окисления. Это связано с тем, что хлориды очень распространены в большинстве сточных вод и легко превращаются в гипохлорит , согласно глобальной реакции: [1]

Хотя гипохлорит является основным продуктом, хлор и хлорноватистая кислота также образуются в качестве промежуточных продуктов реакции. Такие виды сильно реагируют со многими органическими соединениями, способствуя их минерализации, но они также могут производить несколько нежелательных промежуточных продуктов и конечных продуктов. [1] Эти хлорированные побочные продукты иногда могут быть даже более вредными, чем загрязнители неочищенных сточных вод, и для их удаления требуется дополнительная обработка. [21] Чтобы избежать этой проблемы, сульфат натрия предпочтительнее в качестве электролита хлорида натрия, так что ионы хлора не доступны для опосредованной реакции окисления. Хотя сульфатыможет также участвовать в опосредованном окислении, для этого требуются электроды с высоким перенапряжением выделения кислорода. [22]

Электродные материалы [ править ]

Углерод и графит [ править ]

Электроды на основе углерода или графита широко распространены из-за их низкой стоимости и большой площади поверхности. Кроме того, они могут способствовать адсорбции загрязняющих веществ на своей поверхности, в то же время генерируя радикалы для электроокисления. Однако они не подходят для работы при высоких потенциалах, так как в таких условиях они подвергаются поверхностной коррозии, что приводит к снижению эффективности и прогрессирующей деградации экспонируемой области. [11] Фактически, перенапряжение выделения кислорода для графита довольно низкое (1,7 В по сравнению с SHE ). [23]

Платина [ править ]

Платиновые электроды обладают хорошей проводимостью, они инертны и стабильны при высоких потенциалах. В то же время перенапряжение выделения кислорода невелико (1,6 В относительно SHE ) и сравнимо с перенапряжением графита. [11] В результате электроокисление с использованием платиновых электродов обычно обеспечивает низкий выход из-за частичного окисления соединений. Загрязняющие вещества превращаются в стабильные промежуточные продукты, которые трудно расщепить, что снижает эффективность тока для полной минерализации. [12]

Смешанные оксиды металлов (ММО) [ править ]

Смешанные оксиды металлов , также известные как аноды со стабильными размерами, очень популярны в электрохимической промышленности, потому что они очень эффективны в стимулировании выделения как хлора, так и кислорода. Фактически, они широко используются в хлорщелочной промышленности и в процессе электролиза воды . В случае очистки сточных вод они обеспечивают низкий КПД по току, потому что они способствуют конкурентной реакции выделения кислорода. [24] Как и в случае с платиновыми электродами, образование стабильных промежуточных продуктов предпочтительнее полной минерализации загрязняющих веществ, что приводит к снижению эффективности удаления. [11]

Из-за их способности способствовать реакции выделения хлора аноды со стабильными размерами являются наиболее распространенным выбором для процессов, основанных на механизме опосредованного окисления, особенно в случае производства хлора и гипохлорита. [25]

Диоксид свинца [ править ]

Электроды из диоксида свинца давно используются в промышленности, поскольку они демонстрируют высокую стабильность, большую площадь поверхности, хорошую проводимость и довольно дешевы. Кроме того, диоксид свинца имеет очень высокое перенапряжение выделения кислорода (1,9 В по сравнению с SHE ), что подразумевает высокий выход по току для полной минерализации. Также было обнаружено, что электроды из диоксида свинца способны генерировать озон , еще один сильный окислитель, при высоких потенциалах в соответствии со следующим механизмом: [11]

Кроме того, электрохимические свойства и стабильность этих электродов могут быть улучшены путем выбора правильной кристаллической структуры : высококристаллическая бета-фаза диоксида свинца показала улучшенные характеристики при удалении фенолов из-за увеличенной активной поверхности, обеспечиваемой его пористой структурой. . [26] Кроме того, было обнаружено, что включение в пленку металлических частиц, таких как Fe , Bi или As , увеличивает эффективность по току для минерализации. [27]

Алмаз, легированный бором (BDD) [ править ]

Синтетический алмаз легирован бором для повышения его проводимости, что делает его применимым в качестве электрохимического электрода. После легирования электроды BDD демонстрируют высокую химическую и электрохимическую стабильность, хорошую проводимость, высокую устойчивость к коррозии даже в суровых условиях и замечательно широкий диапазон потенциалов (2,3 В по сравнению с SHE ). [11] По этой причине BDD обычно считается наиболее эффективным электродом для полной минерализации органических веществ, обеспечивающим высокий выход по току, а также более низкое потребление энергии по сравнению со всеми другими электродами. [3] В то же время производственные процессы для этого электрода, как правило, основаны на высокотемпературном CVDтехнологии очень дороги. [11]

Кинетика реакции [ править ]

Как только гидроксильные радикалы образуются на поверхности электрода, они быстро вступают в реакцию с органическими загрязнителями, в результате чего срок службы составляет несколько наносекунд. [16] Однако для протекания реакции требуется перенос ионов из основной массы раствора к поверхности электрода. Выше определенного потенциала активные частицы, образующиеся около электрода, немедленно потребляются, и диффузия через пограничный слой около поверхности электрода становится ограничивающим этапом процесса. Это объясняет, почему наблюдаемая скорость некоторых быстрых электродных реакций может быть низкой из-за транспортных ограничений. [28] Оценка предельной плотности токаможет использоваться как инструмент для оценки того, находится ли электрохимический процесс под контролем диффузии или нет. Если коэффициент массопереноса для системы известен, предельная плотность тока может быть определена для обычного органического загрязнителя в соответствии с соотношением: [29]

Где j L - предельная плотность тока (А / м 2 ), F - постоянная Фарадея (96,485 Кл / моль), k d - коэффициент массопереноса (м / с), COD - химическая потребность в кислороде для органических загрязнителей (г / дм 3 ) и 8 - масса эквивалента кислорода . [29]

Согласно этому уравнению, чем ниже COD, тем ниже соответствующий предельный ток. Следовательно, системы с низким ХПК, вероятно, будут работать в режиме контроля диффузии, демонстрируя кинетику псевдопервого порядка с экспоненциальным убыванием. И наоборот, при высокой концентрации ХПК (примерно выше 4000 мг / л) загрязняющие вещества разлагаются под кинетическим контролем (фактический ток ниже предельного значения), следуя линейной тенденции согласно кинетике нулевого порядка . Для промежуточных значений ХПК сначала линейно уменьшается под кинетическим контролем, но ниже критического значения ХПК становится ограничивающим шагом, что приводит к экспоненциальной тенденции. [29]

Если предельная плотность тока достигается с помощью других аналитических процедур, таких как циклическая вольтамперометрия , предложенное уравнение можно использовать для получения соответствующего коэффициента массопереноса для исследуемой системы. [29]

Известные приложения [ править ]

После тщательных исследований конструкции процесса и состава электродов электроокисление уже применялось как на пилотных, так и на полнофункциональных промышленных установках. [1] Некоторые соответствующие случаи перечислены ниже:

  1. Oxineo и Sysneo - специальные продукты для дезинфекции общественных и частных бассейнов, где радикалы образуются в результате электроокисления с помощью электродов BDD, чтобы уничтожить микроорганизмы в воде. По сравнению с другими методами дезинфекции, эти системы не требуют дозирования химикатов, они не производят запаха хлора и предотвращают образование и накопление водорослей. [1]
  2. CONDIAS и Advanced Diamond Technologies Inc. поставляют оборудование для анодного окисления с электродами BDD, продаваемыми под торговой маркой CONDIACELL и Diamonox, которое может использоваться как для дезинфекции воды, так и для очистки промышленных стоков. [1]
  3. В 2007 году в Кантабрии (Испания) была установлена пилотная установка , на которой электроокисление проводилось с использованием электродов BDD в качестве заключительной стадии после аэробной реабилитации и химического окисления по Фентону . Общая эффективность удаления органических загрязнителей составила 99% для комбинированных процессов. [30]

См. Также [ править ]

  • Очистки сточных вод
  • Перечень технологий очистки сточных вод
  • Усовершенствованный процесс окисления

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c d e f Сирес, Игнаси; Бриллас, Энрик; Oturan, Mehmet A .; Родриго, Мануэль А .; Паницца, Марко (2014). «Электрохимические процессы усовершенствованного окисления: сегодня и завтра. Обзор». Экология и исследования загрязнения окружающей среды . 21 (14): 8336–8367. DOI : 10.1007 / s11356-014-2783-1 . ISSN  0944-1344 . PMID  24687788 .
  2. ^ a b Anglada, Анхела; Уртиага, Ане; Ортис, Инмакулада (2009). «Вклад электрохимического окисления в очистку сточных вод: основы и обзор приложений». Журнал химической технологии и биотехнологии . 84 (12): 1747–1755. DOI : 10.1002 / jctb.2214 .
  3. ^ a b c Саркка, Хейкки; Бхатнагар, Амит; Силланпяя, Мика (2015). «Последние разработки электроокисления в очистке воды - обзор». Журнал электроаналитической химии . 754 : 46–56. DOI : 10.1016 / j.jelechem.2015.06.016 .
  4. ^ Роблес-Молина, Хосе; Мартин де Видалес, Мария Дж .; Гарсия-Рейес, Хуан Ф .; Каньисарес, Пабло; Саез, Кристина; Родриго, Мануэль А .; Молина-Диас, Антонио (2012). «Электрохимическое окисление хлорпирифоса в сточных водах с проводящим алмазом и идентификация основных продуктов его разложения методом LC – TOFMS». Chemosphere . 89 (10): 1169–1176. Bibcode : 2012Chmsp..89.1169R . DOI : 10.1016 / j.chemosphere.2012.08.004 . PMID 22947255 . 
  5. ^ Бриллас, Энрик; Сирес, Игнаси; Ариас, Кончита; Кабот, Пере Луис; Сентеллас, Франсеск; Родригес, Роза Мария; Гарридо, Хосе Антонио (2005). «Минерализация парацетамола в водной среде анодным окислением алмазным электродом, легированным бором». Chemosphere . 58 (4): 399–406. Bibcode : 2005Chmsp..58..399B . DOI : 10.1016 / j.chemosphere.2004.09.028 . PMID 15620731 . 
  6. ^ Чу, Ян-янь; Ван, Вэй-цзин; Ван, Мэн (2010). «Процесс анодного окисления для разложения 2,4-дихлорфенола в водном растворе и повышения способности к биоразложению». Журнал опасных материалов . 180 (1–3): 247–252. DOI : 10.1016 / j.jhazmat.2010.04.021 . PMID 20444547 . 
  7. ^ Bogdanowicz, R .; Fabiańska, A .; Голунский, Л .; Собашек, М .; Гниба, М .; Ryl, J .; Darowicki, K .; Оссовски, Т .; Янссенс, SD (2013). «Влияние уровня легирования бором на электрохимическое окисление азокрасителей на тонкопленочных электродах Si / BDD». Алмазы и сопутствующие материалы . 39 : 82–88. Bibcode : 2013DRM .... 39 ... 82B . DOI : 10.1016 / j.diamond.2013.08.004 .
  8. ^ Рамирес, Сесилия; Салдана, Адриана; Эрнандес, Беренис; Асеро, Роберто; Герра, Рикардо; Гарсия-Сегура, Серги; Бриллас, Энрик; Перальта-Эрнандес, Хуан М. (2013). «Электрохимическое окисление азокрасителя метилового оранжевого на опытно-проточной установке по технологии BDD». Журнал промышленной и инженерной химии . 19 (2): 571–579. DOI : 10.1016 / j.jiec.2012.09.010 .
  9. ^ a b c d e f g Ганзенко, Александра; Гугенот, Давид; ван Хуллебуш, Эрик Д.; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2014). «Электрохимическое усовершенствованное окисление и биологические процессы для очистки сточных вод: обзор комбинированных подходов». Экология и исследования загрязнения окружающей среды . 21 (14): 8493–8524. DOI : 10.1007 / s11356-014-2770-6 . ISSN 0944-1344 . PMID 24965093 .  
  10. ^ Сато, Юго; Цзэн, Цянь; Мэн, Ляо; Чен, Гуанхао (2021-03). «Важность комбинированной последовательности электрохимических процессов и электродов: испытание в лабораторном масштабе реального концентрата фильтрата полигона обратного осмоса» . Исследования воды . 192 : 116849. DOI : 10.1016 / j.watres.2021.116849 . Проверить значения даты в: |date=( помощь )
  11. ^ Б с д е е г ч я J K Паницца, Marco; Церизола, Джакомо (2009). «Прямое и опосредованное анодное окисление органических загрязнителей». Химические обзоры . 109 (12): 6541–6569. DOI : 10.1021 / cr9001319 . ISSN 0009-2665 . PMID 19658401 .  
  12. ^ a b Комнинеллис, Христос (1994). «Электрокатализ в электрохимической конверсии / сжигании органических загрязнителей для очистки сточных вод». Electrochimica Acta . 39 (11–12): 1857–1862. DOI : 10.1016 / 0013-4686 (94) 85175-1 .
  13. ^ Карбонерас, Мария Белен; Каньисарес, Пабло; Родриго, Мануэль Андрес; Вильясеньор, Хосе; Фернандес-Моралес, Франсиско Хесус (2018). «Повышение биоразлагаемости сточных вод смыва почвы с помощью анодного окисления». Биоресурсные технологии . 252 : 1–6. DOI : 10.1016 / j.biortech.2017.12.060 . hdl : 10578/17794 . PMID 29306123 . 
  14. ^ Каньисарес, Пабло; Мартинес, Леопольдо; Пас, Рубен; Саез, Кристина; Лобато, Хусто; Родриго, Мануэль А (2006). «Обработка огнеупорных отходов завода по производству оливкового масла Fenton электрохимическим окислением с алмазными анодами, легированными бором». Журнал химической технологии и биотехнологии . 81 (8): 1331–1337. DOI : 10.1002 / jctb.1428 . ISSN 0268-2575 . 
  15. ^ a b c Gherardini, L .; Michaud, PA; Паницца, М .; Комнинеллис, гл .; Ватистас, Н. (2001). «Электрохимическое окисление 4-хлорфенола для очистки сточных вод: определение нормированного КПД по току (φ)». Журнал Электрохимического общества . 148 (6): D78. DOI : 10.1149 / 1.1368105 .
  16. ^ a b c d Trellu, Клеман; Ганзенко, Александра; Папирио, Стефано; Пешо, Йоан; Отуран, Нихал; Гугенот, Давид; ван Хуллебуш, Эрик Д.; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2016). «Комбинация анодного окисления и биологической очистки для удаления фенантрена и Твина 80 из раствора для промывки почвы». Журнал химической инженерии . 306 : 588–596. DOI : 10.1016 / j.cej.2016.07.108 .
  17. ^ Чой, Чон Ён; Ли, Ю-Джин; Шин, Джина; Ян, Джи-Вон (2010). «Анодное окисление 1,4-диоксана на легированных бором алмазных электродах для очистки сточных вод». Журнал опасных материалов . 179 (1–3): 762–768. DOI : 10.1016 / j.jhazmat.2010.03.067 . PMID 20381243 . 
  18. ^ Feng, Jianren (1994). «Электрокатализ анодных реакций переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества . 141 (10): 2708. DOI : 10,1149 / 1,2059184 .
  19. ^ a b Мартинес-Уитле, Карлос А .; Де Баттисти, Ахилле; Ферро, Серджио; Рейна, Сильвия; Серро-Лопес, Моника; Киро, Марко А. (2008). «Удаление пестицида метамидофоса из водных растворов электроокислением с использованием электродов Pb / PbO 2, Ti / SnO 2 и Si / BDD». Наука об окружающей среде и технологии . 42 (18): 6929–6935. Bibcode : 2008EnST ... 42.6929M . DOI : 10.1021 / es8008419 . ISSN 0013-936X . PMID 18853811 .  
  20. ^ Simond, O .; Schaller, V .; Комнинеллис, гл. (1997). «Теоретическая модель анодного окисления органических веществ на металлооксидных электродах». Electrochimica Acta . 42 (13–14): 2009–2012. DOI : 10.1016 / S0013-4686 (97) 85475-8 .
  21. ^ Cañizares, P .; García-Gómez, J .; Sáez, C .; Родриго, Массачусетс (2003). «Электрохимическое окисление некоторых хлорфенолов на алмазных электродах. Часть I. Механизм реакции». Журнал прикладной электрохимии . 33 (10): 917–927. DOI : 10,1023 / A: 1025888126686 . ISSN 1572-8838 . 
  22. ^ Равера, Мауро; Чиккарелли, Чезаре; Джанотти, Валентина; Скорца, Соня; Оселла, Доменико (2004). «Электроактивные методы уничтожения отходов: серебро (II) и пероксидисульфатные реагенты в электрохимическом окислении полиароматических сульфонатов». Chemosphere . 57 (7): 587–594. Bibcode : 2004Chmsp..57..587R . DOI : 10.1016 / j.chemosphere.2004.08.035 . PMID 15488920 . 
  23. ↑ Fan, Li; Чжоу, Янвэй; Ян, Вэйшен; Чен, Гохуа; Ян, Фэнлинь (2008). «Электрохимическая деструкция водного раствора азокрасителя амаранта на АКФ в потенциостатической модели». Красители и пигменты . 76 (2): 440–446. DOI : 10.1016 / j.dyepig.2006.09.013 .
  24. ^ Мамеда Н., Парк Х., Шах ССА, Ли К., Ли К. В., Наддео В., Чу К. Х. «Высокопрочный и эффективный анод Sb-SnO2 на основе Ti со смешанным углеродным и азотным прослойками для электрохимических 1,4- удаление диоксана из воды » .CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  25. ^ Комнинеллис, гл .; Нерини, А. (1995). «Анодное окисление фенола в присутствии NaCl для очистки сточных вод». Журнал прикладной электрохимии . 25 (1). DOI : 10.1007 / BF00251260 . ISSN 0021-891X . 
  26. ^ Амаделли, R; Де Баттисти, А; Гиренко, ДВ; Ковалев С.В.; Величенко, А.Б. (2000). «Электрохимическое окисление транс-3,4-дигидроксикоричной кислоты на электродах PbO2: сравнение прямого электролиза и реакций, опосредованных озоном». Electrochimica Acta . 46 (2–3): 341–347. DOI : 10.1016 / S0013-4686 (00) 00590-9 .
  27. ^ Чанг, Сянпин (1990). «Электрокатализ анодных реакций переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества . 137 (8): 2452. DOI : 10,1149 / 1,2086959 .
  28. ^ Борн, Джон Р. (2003). «Смешивание и селективность химических реакций». Исследования и разработки в области органических процессов . 7 (4): 471–508. DOI : 10.1021 / op020074q . ISSN 1083-6160 . 
  29. ^ a b c d Morão, A .; Lopes, A .; Pessoa de Amorim, MT; Гонсалвес, IC (2004). «Деградация смесей фенолов с использованием алмазных электродов, легированных бором, для очистки сточных вод». Electrochimica Acta . 49 (9–10): 1587–1595. DOI : 10.1016 / j.electacta.2003.11.020 .
  30. ^ Уртиага, Ане; Руэда, Ана; Англада, Анхела; Ортис, Инмакулада (2009). «Комплексная очистка сточных вод со свалок, включая электроокисление в масштабе пилотной установки». Журнал опасных материалов . 166 (2–3): 1530–1534. DOI : 10.1016 / j.jhazmat.2008.11.037 . PMID 19117670 . 

Дальнейшее чтение [ править ]

Публикации [ править ]

  • Плетчер, Дерек (1993). Промышленная электрохимия . Springer Нидерланды. ISBN 978-94-011-2154-5.
  • Фудзисима, Акира (2005). Алмазная электрохимия . Elsevier Science. ISBN 978-00-809-3105-0.

Внешние ссылки [ править ]

  • visual3danimation (17 декабря 2009 г.). Визуализация процессов Oxineo . Проверено 5 июля 2019 .
  • Diamonox Technology (20 сентября 2013 г.). Diamonox AOP Frac Water Treatment . Проверено 5 июля 2019 .