Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксильный радикал
Стик-модель гидроксильного радикала с молекулярными орбиталями
Имена
Название ИЮПАК
Гидроксильный радикал
Систематическое название ИЮПАК
Оксиданил [1] (заместитель)
Водородный кислород (•) [1] (добавка)
Другие имена
Гидрокси

Гидроксил

λ 1 -оксиданил
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
105
КЕГГ
Характеристики
H O
Молярная масса17,007  г · моль -1
Термохимия
183,71 Дж -1 моль -1
38,99 кДж моль -1
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гидроксильный радикал , • ОН , является нейтральной формой гидроксида иона (ОН - ). Гидроксильные радикалы обладают высокой реакционной способностью (легко превращаются в гидроксильные группы ) и, следовательно, недолговечны. Они составляют важную часть радикальной химии . [2] В основном гидроксильные радикалы образуются в результате разложения гидропероксидов (ROOH) или, в химии атмосферы , в результате реакции возбужденного атомарного кислорода с водой. Это также важный радикал, образующийся в радиационной химии, поскольку он приводит к образованию пероксида водорода икислород , который может усилить коррозию и SCC в системах теплоносителя, находящихся в радиоактивной среде. Гидроксильные радикалы также образуются во время диссоциации H 2 O 2 УФ-светом (предложено в 1879 г.) и, вероятно, в химии Фентона , где следовые количества восстановленных переходных металлов катализируют опосредованное пероксидом окисление органических соединений.

Гидроксильные радикалы образуются в атмосфере в результате двух основных химических реакций:

  • В дневное время в атмосфере происходит фотохимическая реакция, при которой световые волны различной длины взаимодействуют с водой и терпенами (выделяемыми растениями) в воздухе с образованием более простых побочных продуктов, известных как активные формы кислорода (АФК). Один из основных типов АФК - гидроксильный радикал.
  • Кроме того, в течение всего 24-часового цикла ОН образуется в результате реакции терпенов с озоном.

В органическом синтезе , гидроксильные радикалы , которые наиболее часто генерируются фотолизом из 1-гидрокси-2 (1 Н ) -pyridinethione .

Гидроксильный радикал часто называют «детергентом» тропосферы, потому что он реагирует со многими загрязнителями, разлагая их, часто действуя как первый шаг к их удалению. Он также играет важную роль в устранении некоторых парниковых газов, таких как метан и озон , [3], а также в инактивации патогенных вирусов и бактерий и нейтрализации аллергенной пыльцы и спор плесени. Скорость реакции с гидроксильным радикалом часто определяет, сколько загрязняющих веществ сохраняется в атмосфере, если они не подвергаются фотолизу.или дождем. Например, метан, который относительно медленно реагирует с гидроксильным радикалом, имеет средний срок службы> 5 лет, а многие CFC имеют срок службы 50 лет и более. Другие загрязнители, такие как более крупные углеводороды , могут иметь очень короткий средний срок службы - менее нескольких часов.

Первая реакция со многими летучими органическими соединениями (ЛОС) - это удаление атома водорода с образованием воды и алкильного радикала (R • ).

• OH + RH → H 2 O + R •

Алкильный радикал обычно быстро реагирует с кислородом с образованием пероксирадикала .

R • + O 2 → RO•
2

Судьба этого радикала в тропосфере зависит от таких факторов, как количество солнечного света, загрязнение атмосферы и природа образовавшего его алкильного радикала. [4]

Обозначение [ править ]

Неспаренный электрон гидроксильного радикала официально представлен средней точкой · рядом с О (или «\ cdot» в LaTeX ). [5]

Биологическое значение [ править ]

Иногда гидроксильные радикалы могут образовываться как побочный продукт иммунного действия . Макрофаги и микроглия чаще всего производят это соединение при воздействии очень специфических патогенов , таких как определенные бактерии. Деструктивное действие гидроксильных радикалов связано с несколькими неврологическими аутоиммунными заболеваниями, такими как HAND, когда иммунные клетки становятся чрезмерно активными и токсичными для соседних здоровых клеток. [6]

Гидроксильный радикал повреждение может практически все виды макромолекул: углеводы, нуклеиновые кислоты ( мутации ), липиды ( перекисное окисление липидов ), и аминокислоты (например , превращение фенилаланина в м - тирозин и о - тирозин ). [7] Гидроксильный радикал имеет очень короткий период полураспада in vivo, приблизительно 10 -9 секунд, и высокую реакционную способность. [8] Это делает его очень опасным соединением для организма. [9] [10] Однако люди, животные и растения эволюционировали, чтобы сосуществовать с гидроксильными радикалами, и гидроксильные радикалы не могут попадать в кровоток или ткани в организме.

В отличие от супероксида , который может быть детоксифицирован супероксиддисмутазой , гидроксильный радикал не может быть удален ферментативной реакцией. [9]

Воздействие на патогены [ править ]

Гидроксильные радикалы атакуют важные компоненты клетки и поэтому смертельны для патогенных вирусов и бактерий (как gram-ve, так и + ve) как в воздухе, так и на поверхностях. Патогенные вирусы страдают от окисления их поверхностных структур. Гидроксильные радикалы разрушают липидную оболочку и / или капсид вокруг вируса, вызывая лизис. Они также проникают внутрь вируса и нарушают геном. Эти действия деактивируют вирус. Гидроксильные радикалы также проходят через структуры внешней клеточной стенки бактерий и окисляют мембрану, отвечающую за транспорт электронов, делая организм нежизнеспособным. [11]

Воздействие на аллергены [ править ]

Было показано, что гидроксильные радикалы изменяют способность связывания IgE в пыльце, спорах и перхоти домашних животных посредством деградации и модификации третичной структуры и / или индукции денатурации и / или агрегации белка, что приводит к изменению структуры аллергена. Гидроксильные радикалы мгновенно денатурируют Der p1 и Der f1 ( клещи домашней пыли ). Гидроксильные радикалы окисляют свои белковые структуры, например, вызывая повреждение основной цепи белка из-за отщепления водорода или добавления кислорода. Оба механизма окисления, инициированные гидроксильными радикалами, приводят к изменению структуры аллергена. Модифицированные структуры аллергенов больше не распознаются иммунной системой, и поэтому гистамин и другие химические медиаторы не выделяются. [12] [13] [14] [15]

Сравнение гидроксид- иона и гидроксильного радикала.

Применение в очистке воды [ править ]

Гидроксильные радикалы играют ключевую роль в окислительной деструкции органических загрязнителей с использованием ряда методологий, известных под общим названием усовершенствованные процессы окисления (АОП). Уничтожение загрязняющих веществ в АОП основано на неселективной реакции гидроксильных радикалов на органические соединения. Он очень эффективен против ряда загрязнителей, включая пестициды , фармацевтические соединения, красители и т. Д. [16] [17]

Применение в очистке воздуха [ править ]

Химический состав атмосферы, приводящий к образованию гидроксильных радикалов, обычно отсутствует в помещении. Тем не менее, новые технологии, впервые разработанные НАСА (см. Гибридное фотокаталитическое окисление нового поколения (PCO) для контроля следов примесей (H-PCO) ), теперь сделали возможным воспроизвести воздействие гидроксильных радикалов в помещениях на открытом воздухе, обеспечивая непрерывную дезактивацию удаления вирусов и бактерий, удаления токсичных газов (таких как аммиак , оксид углерода и формальдегид ) и запахов, а также нейтрализации аллергенов во внутреннем пространстве. Аналогичным образом разрабатываются инженерные водные наноструктуры.(EWNS) синтезируются с использованием двух параллельных процессов, а именно электрораспыления и ионизации воды. Вода под давлением выходит из иглы для подкожных инъекций в электрическое поле (3KV-5KV), чтобы произвести большое количество активных форм кислорода (ROS), в первую очередь гидроксильных (OH •) и супероксидных (O2-) радикалов. Сообщалось о хороших результатах по инактивации патогенов.

Важность в атмосфере Земли [ править ]

Радикал гидроксил • ОН является одним из основных химических соединений, контролирующих окислительную способность глобальной атмосферы Земли. Этот окисляющий химически активный вид оказывает большое влияние на концентрацию и распределение парниковых газов и загрязняющих веществ в атмосфере Земли. Это самый распространенный окислитель в тропосфере , самой нижней части атмосферы. Понимание • Изменчивость OH важна для оценки воздействия человека на атмосферу и климат. В • вид OH имеет время жизни в атмосфере Земли менее чем за одну секунду. [18] Понимание роли • OH в процессе окисления метана (CH 4), присутствующий в атмосфере, сначала в монооксид углерода (CO), а затем в диоксид углерода (CO 2 ), что важно для оценки времени пребывания этого парникового газа, общего баланса углерода в тропосфере и его влияния на процесс глобального потепления. Время жизни радикалов • OH в атмосфере Земли очень короткое, поэтому • концентрации OH в воздухе очень низкие, и для его прямого обнаружения требуются очень чувствительные методы. [19] Глобальные средние концентрации гидроксильных радикалов были измерены косвенно путем анализа присутствующего в воздухе метилхлороформа (CH 3 CCl 3 ). Результаты, полученные Montzka et al.(2011) [20] показывает, что межгодовая изменчивость • OH, оцененная на основе измерений CH 3 CCl 3, мала, что указывает на то, что глобальный • OH обычно хорошо защищен от возмущений. Эта небольшая изменчивость согласуется с измерениями метана и других газовых примесей, в основном окисленных • OH, а также с расчетами глобальных фотохимических моделей.

В 2014 году исследователи сообщили об открытии «дыры» или отсутствия гидроксила на всей глубине тропосферы в большом регионе тропической западной части Тихого океана. Они предположили, что эта дыра позволяет большим количествам разлагающих озон химикатов достигать стратосферы , и что это может значительно усилить истощение озонового слоя в полярных регионах с потенциальными последствиями для климата Земли. [21]

Астрономическое значение [ править ]

Первое обнаружение межзвездного • OH [ править ]

Первое экспериментальное свидетельство присутствия линий поглощения гидроксильного ( • ОН) радикала длиной 18 см в спектре радиопоглощения Кассиопеи А было получено Weinreb et al. (Nature, Vol. 200, pp. 829, 1963) на основе наблюдений, сделанных в период 15–29 октября 1963 г. [22]

Важные последующие отчеты об астрономических • обнаружениях OH [ править ]

ГодОписание
1967• Молекулы HO в межзвездной среде . Робинсон и МакГи. Один из первых наблюдательных обзоров наблюдений • OH. • OH были замечены в поглощении и излучении, но в это время процессыкоторые населяют энергетические уровни пока не известно, так что статья не дает хорошие оценки • плотностей ОН. [23]
1967Нормальный • Эмиссия HO и межзвездные пылевые облака . Heiles. Первое обнаружение нормального излучения • OH в межзвездных пылевых облаках. [24]
1971 г.Межзвездные молекулы и плотные облака . DM Rank, CH Townes и WJ Welch. Обзор эпохи молекулярного линейного излучения молекул сквозь плотные облака. [25]
1980 г.• Наблюдения за молекулярными комплексами в Орионе и Тельце . Бод и Воутерлоот. Картаэмиссии • OH в молекулярных комплексах Орион и Телец. Полученные значения плотности колонок хорошо согласуются с предыдущими результатами по CO. [26]
1981Эмиссионно-абсорбционные наблюдения HO в диффузных межзвездных облаках . Дики, Кровизье и Казес. Были изучены наблюдения пятидесяти восьми областей, показывающих поглощение HI. В данной статье определены типичные плотности и температура возбуждения диффузных облаков. [27]
1981Магнитные поля в молекулярных облаках - • HO зеемановские наблюдения . Crutcher, Troland и Heiles. • Наблюдения О. Н. Зееманом линий поглощения межзвездных пылевых облаков в направлении 3C 133, 3C 123 и W51. [28]
1981Обнаружение межзвездного HO в дальнем инфракрасном диапазоне . Дж. Стори, Д. Уотсон, К. Таунс. Сильные линии поглощения • OH были обнаружены на длинах волн 119,23 и 119,44 мкм в направлении Sgr B2. [29]
1989 г.Молекулярные потоки в мощных мегамазерах HO . Баан, Хашик и Хенкель. Наблюдения молекулярного излучения • H и • OH через мегамазерные галактики • OH с целью получения связи между светимостью в ближнем инфракрасном диапазоне и мазерной активностью. [30]

Уровни энергии [ править ]

• ОН - двухатомная молекула. Электронный угловой момент вдоль оси молекулы равен +1 или -1, и электронный спиновый момент S  = 1 / 2 . Из-за орбитального спинового взаимодействия, спиновый момент может быть ориентирован параллельно или анти направлениях , параллельных орбитального углового момента, производя разбиение на П 1 / 2 и П 3 / 2 состояний. 2 Π +3 / 2 основное состояние •ОН расщепляется лямбда-удвоением взаимодействия (взаимодействие между вращением ядер и неспаренным движением электрона по его орбите). Сверхтонкое взаимодействие с неспаренным спином протона еще больше расщепляет уровни.

Химия молекулы • ОН [ править ]

Для изучения межзвездной химии газовой фазы удобно различать два типа межзвездных облаков: диффузные облака с T  = 30–100 K и n  = 10–1000 см –3 и плотные облака с T  = 10–30 K и плотность n  = 10 4 -10 3  см −3 . Ионно-химические маршруты как в плотных, так и в диффузных облаках были установлены в некоторых работах (Hartquist, Molecular Astrophysics , 1990).

• Пути производства OH [ править ]

• ОН радикал связан с производством Н 2 O в молекулярных облаках. Исследования распределения • OH в Молекулярном облаке Taurus-1 (TMC-1) [31] показывают, что в плотном газе • OH в основном образуется в результате диссоциативной рекомбинации H 3 O + . Диссоциативная рекомбинация - это реакция, в которой молекулярный ион рекомбинирует с электроном и диссоциирует на нейтральные фрагменты. Важными механизмами образования • OH являются:

Н 3 О + + е - → • ОН + Н 2

 

 

 

 

(Диссоциативная рекомбинация: 1a )          

H 3 O + + e - → • OH + • H + • H

 

 

 

 

(Диссоциативная рекомбинация: 1b )          

HCO+
2+ е - → • ОН + СО

 

 

 

 

(Диссоциативная рекомбинация: 2а )          

• O + HCO → • OH + CO

 

 

 

 

(Нейтральный – нейтральный: 3a )          

H - + H 3 O + → • OH + H 2 + • H

 

 

 

 

(Ионно-молекулярная ионная нейтрализация: 4a )          

• Пути разрушения OH [ править ]

Экспериментальные данные о реакциях ассоциации • H и • OH предполагают, что радиационная ассоциация с участием атомных и двухатомных нейтральных радикалов может рассматриваться как эффективный механизм образования небольших нейтральных молекул в межзвездных облаках. [32] Образование O 2 происходит в газовой фазе в результате реакции нейтрального обмена между O и • OH, который также является основным стоком • OH в плотных областях. [31]

Мы можем видеть, что атомарный кислород принимает участие как в образовании, так и в разрушении • OH, поэтому содержание • OH зависит в основном от содержания H 3 + . Затем, важные химические пути , ведущие от • ОН радикалов:

• ОН + О → О 2 + • Н

 

 

 

 

(Нейтрально-нейтральный: 1A )          

• ОН + С + → СО + + • Н

 

 

 

 

(Ионно-нейтральный 2А )          

• ОН + • N → NO + • H

 

 

 

 

(Нейтрально-нейтральный: 3A )          

• ОН + С → СО + • Н

 

 

 

 

(Нейтраль-нейтраль: 4A )          

• OH + • H → H 2 O + фотон

 

 

 

 

(Нейтрально-нейтральный: 5A )          

Константы скорости и относительные скорости для важных механизмов образования и разрушения [ править ]

Константы скорости могут быть получены из набора данных, опубликованного на веб-сайте. [33] Константы скорости имеют вид:

k ( T ) = α (Т/300) β × ехр (-γ/Т) см 3 с −1

Следующая таблица содержит константы скорости , рассчитанные для типичной температуры в плотном облаке T  = 10 K .

Реакцияk при T = 10 K (см 3 · с −1 )
1а3,29 × 10 −6
1b1,41 × 10 −7
2а4,71 × 10 −7
3а5,0 × 10 −11
4а1,26 × 10 −6
5а2,82 × 10 −6
1А7,7 × 10 −10
2А3,5 × 10 −11
3А1,38 × 10 −10
4А1,0 × 10 −10
5А3,33 × 10 −14

Скорости образования r ix могут быть получены с использованием констант скорости k ( T ) и содержания реагентов C и D:

r ix = k ( T ) ix [C] [D]

где [Y] представляет собой численность вида Y. В этом подходе численность была взята из базы данных UMIST по астрохимии 2006 г. , а значения родственны плотности H 2 . В следующей таблице показано соотношение r ix / r 1a , чтобы получить представление о наиболее важных реакциях.

r 1ar 1br 2ar 3ar 4ar 5a
r 1a1.00,0430,0130,0353,6 × 10 −50,679

Результаты показывают, что реакция (1a) является наиболее заметной реакцией в плотных облаках. Это согласуется с Harju et al. 2000 г.

В следующей таблице показаны результаты выполнения той же процедуры для реакции разрушения:

r 1Ar 2Ar 3Ar 4Ar 5A
r 1A1.06,14 × 10 −30,1523,6 × 10 −54,29 × 10 −3

Результаты показывают, что реакция 1A является основным стоком • OH в плотных облаках.

Важность межзвездных наблюдений • OH [ править ]

Открытие микроволновых спектров значительного числа молекул доказывает существование довольно сложных молекул в межзвездных облаках и дает возможность изучать плотные облака, которые не видны из-за содержащейся в них пыли. [34] Молекула • OH наблюдалась в межзвездной среде с 1963 г. через ее 18-сантиметровые переходы. [35] В последующие годы • OH наблюдали по вращательным переходам в дальней инфракрасной области спектра, в основном в области Ориона. Поскольку каждый уровень вращения • OH расщепляется удвоением лямбда, астрономы могут наблюдать большое разнообразие энергетических состояний из основного состояния.

• ОН как индикатор состояния шока [ править ]

Очень высокие плотности требуются для термализации вращательных переходов • OH [36], поэтому трудно обнаружить линии излучения в дальней инфракрасной области спектра от неподвижного молекулярного облака. Даже при H 2 плотности 10 6  см -3 , пыль должна быть оптически толстым в инфракрасном диапазоне. Но прохождение ударной волны через молекулярное облако - это как раз тот процесс, который может вывести молекулярный газ из равновесия с пылью, что делает возможными наблюдения линий излучения в дальней инфракрасной области. Умеренно быстрый толчок может вызвать кратковременное повышение содержания • ОН по сравнению с водородом. Таким образом, возможно, что линии излучения дальнего инфракрасного диапазона •ОН может быть хорошей диагностикой состояния шока.

В диффузных облаках [ править ]

Диффузные облака представляют астрономический интерес, потому что они играют главную роль в эволюции и термодинамике ISM. Наблюдение большого количества атомарного водорода на длине 21 см показало хорошее отношение сигнал / шум как по излучению, так и по поглощению. Тем не менее, наблюдения HI имеют фундаментальную трудность, когда они направлены на маломассивные области ядра водорода, как центральную часть диффузного облака: тепловая ширина водородных линий того же порядка, что и внутренние скорости исследуемых структур. , поэтому компоненты облаков различных температур и центральных скоростей неразличимы в спектре. Наблюдения за молекулярными линиями в принципе не страдают этой проблемой. В отличие от HI, молекулы обычно имеют температуру возбуждения T ex ≪ Tkin , так что эмиссия очень слабая даже от многочисленных видов. CO и • OH - наиболее легко изучаемые молекулы-кандидаты. CO имеет переходы в области спектра (длина волны <3 мм), где нет сильных фоновых источников континуума, но • OH имеет излучение 18 см, линию, удобную для наблюдений за поглощением. [27] Наблюдательные исследования обеспечивают наиболее чувствительные средства обнаружения молекул с субтепловым возбуждением и могут дать непрозрачность спектральной линии, которая является центральной проблемой для моделирования молекулярной области.

Исследования, основанные на кинематическом сравнении линий поглощения • OH и HI из диффузных облаков, полезны для определения их физического состояния, особенно потому, что более тяжелые элементы обеспечивают более высокое разрешение по скорости.

• мазеры OH [ править ]

• Мазеры OH , тип астрофизических мазеров , были первыми мазерами, обнаруженными в космосе, и наблюдались в большем количестве сред, чем мазеры любого другого типа.

В Млечном Пути , • ОН мазеры обнаружены в звездных мазерах (эволюционировали звезда), межзвездные мазеры (регионы массивного формирования звезды), или на границе раздела между остатками сверхновых и молекулярным материалом. Межзвездные мазеры • OH часто наблюдаются из молекулярного материала, окружающего сверхкомпактные области H II (UC H II). Но есть мазеры, связанные с очень молодыми звездами, которые еще не создали области UC H II. [37] Этот класс • мазеров OH, по-видимому, формируется около краев очень плотного материала, в месте, где образуются мазеры H 2 O, и где общая плотность быстро падает, а УФ-излучение формирует молодые звезды, которые могут диссоциировать H 2Молекулы O. Таким образом, наблюдения мазеров • OH в этих областях могут быть важным способом исследовать распределение важной молекулы H 2 O в межзвездных скачках с высоким пространственным разрешением.

См. Также [ править ]

  • Поглощение гидроксильных ионов
  • Водородное потемнение
  • Водородный цикл

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b «Гидроксил (CHEBI: 29191)» . Химические объекты, представляющие биологический интерес (ChEBI) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики.
  2. ^ Хайян, М .; Хашим, Массачусетс; АльНашеф, И.М. (2016). «Ион супероксида: генерация и химические последствия» . Chem. Ред . 116 (5): 3029–3085. DOI : 10.1021 / acs.chemrev.5b00407 . PMID 26875845 . 
  3. ^ «Тенденции свободных радикалов гидроксила» (PDF) (IPCC AR4 WG1). МГЭИК . Свободный гидроксильный радикал (ОН) является основным окисляющим химическим веществом в атмосфере, уничтожая около 3,7 Гт газовых примесей, включая CH 4 и все ГФУ и ГХФУ, каждый год (Ehhalt, 1999). Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  4. ^ (См. Главы 12 и 13 в "Внешних ссылках" Университетские лекции по химии атмосферы)
  5. ^ McNaught, AD; Уилкинсон, А. «Радикал (свободный радикал)» . ИЮПАК. Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») . Научные публикации Блэквелла, Оксфорд . Проверено 12 апреля 2020 .
  6. ^ Кинкейд-Колтон, Кэрол; Вольфганг Штрайт (ноябрь 1995 г.). «Иммунная система мозга». Scientific American .
  7. ^ Reiter RJ, Melchiorri D, Sewerynek E, et al. (Январь 1995 г.). «Обзор доказательств, подтверждающих роль мелатонина как антиоксиданта». J. Pineal Res . 18 (1): 1–11. DOI : 10.1111 / j.1600-079x.1995.tb00133.x . PMID 7776173 . 
  8. ^ Sies, Helmut (март 1993). «Стратегии антиоксидантной защиты». Европейский журнал биохимии . 215 (2): 213–219. DOI : 10.1111 / j.1432-1033.1993.tb18025.x . PMID 7688300 . 
  9. ^ a b Reiter RJ, Melchiorri D, Sewerynek E, et al. (Январь 1995 г.). «Обзор доказательств, подтверждающих роль мелатонина как антиоксиданта». J. Pineal Res . 18 (1): 1–11. DOI : 10.1111 / j.1600-079x.1995.tb00133.x . PMID 7776173 . 
  10. ^ Reiter RJ, Карнейро RC, Oh CS (август 1997). «Мелатонин в отношении механизмов антиоксидантной защиты клеток». Horm. Метаб. Res . 29 (8): 363–72. DOI : 10,1055 / с-2007-979057 . PMID 9288572 . 
  11. ^ Макдоннелл, Джеральд; Рассел, А. Денвер (январь 1999 г.). «Антисептики и дезинфицирующие средства: активность, действие и устойчивость» . Обзоры клинической микробиологии . 12 (1): 147–179. DOI : 10.1128 / CMR.12.1.147 . ISSN 0893-8512 . PMC 88911 . PMID 9880479 .   
  12. ^ Кавамото, Сейджи; Осита, Масатоси; Фукуока, Норихико; Шигета, Сейко; Аки, Цунехиро; Хаяши, Такахару; Нисикава, Кадзуо; Оно, Кадзухиса (2006). «Снижение аллергенности аллергена пыльцы японского кедра обработкой положительными и отрицательными кластерными ионами». Международный архив аллергии и иммунологии . 141 (4): 313–321. DOI : 10.1159 / 000095457 . ISSN 1018-2438 . PMID 16940742 . S2CID 45548182 .   
  13. ↑ Нисикава, Кадзуо; Фудзимура, Такаши; Ота, Ясухиро; Абэ, Такуя; Эль-Рамлави, Карим Гамаль; Накано, Мияко; Такадо, Томоаки; Уениши, Акира; Кавазоэ, Хидэчика; Секогути, Ёсинори; Танака, Акихико (06.09.2016). «Воздействие положительно и отрицательно заряженных кластерных ионов плазмы снижает IgE-связывающую способность домашних кошек и грибковых аллергенов» . Журнал Всемирной организации аллергии . 9 (1): 27. DOI : 10,1186 / s40413-016-0118-г . ISSN 1939-4551 . PMC 5011831 . PMID 27660668 .   
  14. ^ Гаррисон, Уоррен М. (1987-04-01). «Механизмы реакции при радиолизе пептидов, полипептидов и белков» . Химические обзоры . 87 (2): 381–398. DOI : 10.1021 / cr00078a006 . ISSN 0009-2665 . 
  15. ^ Сингх, Джусвиндер. (1992). Атлас белковых взаимодействий с боковыми цепями . Торнтон, Джанет М. Оксфорд: IRL Press в Oxford University Press. ISBN 0-19-963361-4. OCLC  24468048 .
  16. ^ Сунил Пол, MM; Аравинд, Уша К .; Pramod, G .; Аравиндакумар, Коннектикут (апрель 2013 г.). «Окислительная деструкция фенсульфотиона гидроксильным радикалом в водной среде». Chemosphere . 91 (3): 295–301. Bibcode : 2013Chmsp..91..295S . DOI : 10.1016 / j.chemosphere.2012.11.033 . PMID 23273737 . 
  17. ^ Срикант R, Prasanthkumar К.П., Сунил Пол MM, Аравиндом UK, Aravindakumar CT (7 ноября 2013). «Реакции окисления 1- и 2-нафтолов: экспериментальное и теоретическое исследование». Журнал физической химии . 117 (44): 11261–70. Bibcode : 2013JPCA..11711261S . DOI : 10.1021 / jp4081355 . PMID 24093754 . 
  18. ^ Исаксен, ISA; SB Dalsøren (2011). «Получение более точной оценки атмосферного радикала». Наука . 331 (6013): 38–39. Bibcode : 2011Sci ... 331 ... 38I . DOI : 10.1126 / science.1199773 . PMID 21212344 . S2CID 206530807 .  
  19. ↑ Heal MR, Heard DE, Pilling MJ, Whitaker BJ (1995). «О разработке и валидации FAGE для локальных измерений тропосферных OH и HO 2 » (PDF) . Журнал атмосферных наук . 52 (19): 3428–3448. Bibcode : 1995JAtS ... 52.3428H . DOI : 10.1175 / 1520-0469 (1995) 052 <3428: OTDAVO> 2.0.CO; 2 . ISSN 1520-0469 .  
  20. ^ Montzka, SA; М. Крол; Э. Длугокенский; Б. Холл; П. Йокель; Дж. Лелиевельд (2011). «Малая межгодовая изменчивость глобального атмосферного гидроксила» . Наука . 331 (6013): 67–69. Bibcode : 2011Sci ... 331 ... 67M . DOI : 10.1126 / science.1197640 . PMID 21212353 . S2CID 11001130 . Проверено 9 января 2011 .  
  21. ^ [«Как гигантский лифт в стратосферу», пресс-релиз , Институт Альфреда Вегенера, 3 апреля 2014 г.]
  22. ^ Дитер, NH; Юэн, HI (1964). "Радионаблюдения межзвездной линии OH на скорости 1667 Мс / с". Природа . 201 (4916): 279–281. Bibcode : 1964Natur.201..279D . DOI : 10.1038 / 201279b0 . ISSN 0028-0836 . S2CID 4163406 .  
  23. ^ Робинсон, Би Джей; Макги, RX (1967). «ОН Молекулы в межзвездной среде». Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 5 (1): 183–212. Bibcode : 1967ARA & A ... 5..183R . DOI : 10.1146 / annurev.aa.05.090167.001151 . ISSN 0066-4146 . 
  24. ^ Heiles, Карл Э. (1968). «Нормальное излучение OH и межзвездные пылевые облака». Астрофизический журнал . 151 : 919. Bibcode : 1968ApJ ... 151..919H . DOI : 10.1086 / 149493 . ISSN 0004-637X . 
  25. ^ Ранг, DM; Таунс, Швейцария; Уэлч, WJ (1971). «Межзвездные молекулы и плотные облака». Наука . 174 (4014): 1083–1101. Bibcode : 1971Sci ... 174.1083R . DOI : 10.1126 / science.174.4014.1083 . ISSN 0036-8075 . PMID 17779392 . S2CID 43499656 .   
  26. ^ Baud, B .; Wouterloot, JGA (1980), "OH-наблюдения молекулярных комплексов в Орионе и Тельце", Astronomy and Astrophysics , 90 : 297, Bibcode : 1980A & A .... 90..297B
  27. ^ а б Дики, JM; Crovisier, J .; Казес, И. (май 1981 г.). «Эмиссионно-абсорбционные наблюдения • HO в диффузных межзвездных облаках». Астрономия и астрофизика . 98 (2): 271–285. Bibcode : 1981A&A .... 98..271D .
  28. ^ Crutcher, RM; Троланд, TH; Heiles, C. (1981). «Магнитные поля в молекулярных облаках - наблюдения О.Х. Зеемана». Астрофизический журнал . 249 : 134. Bibcode : 1981ApJ ... 249..134C . DOI : 10.1086 / 159268 . ISSN 0004-637X . 
  29. ^ Стори, JWV; Уотсон, DM; Townes, CH (1981). «Обнаружение межзвездного ОН в дальнем инфракрасном диапазоне». Астрофизический журнал . 244 : L27. Bibcode : 1981ApJ ... 244L..27S . DOI : 10.1086 / 183472 . ISSN 0004-637X . 
  30. ^ Баан, Виллем А .; Haschick, Aubrey D .; Хенкель, Кристиан (1989). «Молекулярные оттоки в мощных мегамазерах ОН». Астрофизический журнал . 346 : 680. Bibcode : 1989ApJ ... 346..680B . DOI : 10.1086 / 168050 . ISSN 0004-637X . 
  31. ^ a b Harju, J .; Виннберг, А .; Wouterloot, JGA (2000), "Распределение OH в молекулярном облаке Тельца-1", Astronomy and Astrophysics , 353 : 1065, Bibcode : 2000A & A ... 353.1065H
  32. ^ Поле, D .; Adams, NG; Смит, Д. (1980), "Молекулярный синтез в межзвездных облаках - реакция радиационной ассоциации H + OH дает H2O + h / nu /", Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества , 192 : 1–10, Bibcode : 1980MNRAS.192 .... 1F , DOI : 10,1093 / MNRAS / 192.1.1
  33. ^ "База данных UMIST для астрохимии 2012 / astrochemistry.net" .
  34. ^ Ранг, DM; Таунс, Швейцария; Уэлч, WJ (1971-12-01). «Межзвездные молекулы и плотные облака». Наука . 174 (4014): 1083–1101. Bibcode : 1971Sci ... 174.1083R . DOI : 10.1126 / science.174.4014.1083 . PMID 17779392 . S2CID 43499656 .  
  35. ^ Дитер, NH; Юэн, HI (1964-01-18). "Радионаблюдения межзвездной линии HO на скорости 1667 Мс / с". Природа . 201 (4916): 279–281. Bibcode : 1964Natur.201..279D . DOI : 10.1038 / 201279b0 . S2CID 4163406 . 
  36. ^ Стори, JWV; Уотсон, DM; Таунс, Швейцария (15 февраля 1981 г.). «Обнаружение межзвездной HO в дальнем инфракрасном диапазоне». Письма в астрофизический журнал . 244 : L27 – L30. Bibcode : 1981ApJ ... 244L..27S . DOI : 10.1086 / 183472 .
  37. ^ Аргон, Алиса L .; Рид, Марк Дж .; Ментен, Карл М. (август 2003 г.). «Класс межзвездных мазеров • HO, связанных с протозвездными истечениями». Астрофизический журнал . 593 (2): 925–930. arXiv : astro-ph / 0304565 . Bibcode : 2003ApJ ... 593..925A . DOI : 10.1086 / 376592 . S2CID 16367529 . 
  • Даунс А .; Тупой Т.П. (1879). «Влияние солнечного света на перекись водорода» . Природа . 20 (517): 521. Bibcode : 1879Natur..20Q.521. . DOI : 10.1038 / 020521a0 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Гидроксил обнаружен в атмосфере Венеры.
  • Конспект лекций Университета Колорадо по химии атмосферы.