Из Википедии, свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Мировой рынок химикатов из фтора составлял около 16 миллиардов долларов США в год по состоянию на 2006 год. [1] Согласно прогнозам, к 2015 году отрасль вырастет до 2,6 миллиона метрических тонн в год. [2] Крупнейшим рынком являются США. Западная Европа - вторая по величине. Азиатско-Тихоокеанский регион - самый быстрорастущий регион производства. [2] В частности, Китай пережил значительный рост рынка фторохимических продуктов и также становится их производителем. [3] [4] Добыча флюорита (основного источника фтора) оценивалась в 2003 году в отрасль с оборотом 550 миллионов долларов, добывающая 4,5 миллиона тонн в год. [5]

Добытый флюорит делится на две основные марки с примерно равным объемом производства каждой. Acidspar содержит не менее 97% CaF 2 ; Метспар имеет гораздо более низкую чистоту, 60–85%. (Также производится небольшое количество промежуточного, керамического , сорта.) [4] [5] Метспар используется почти исключительно для выплавки чугуна. Кислотный шпат в основном превращается в плавиковую кислоту (путем реакции с серной кислотой ). Образующийся HF в основном используется для производства фторидов и синтетического криолита . [6]

FluoriteFluorapatiteHydrogen fluorideMetal smeltingGlass productionFluorocarbonsSodium hexafluoroaluminatePickling (metal)Fluorosilicic acidAlkane crackingHydrofluorocarbonHydrochlorofluorocarbonsChlorofluorocarbonTeflonWater fluoridationUranium enrichmentSulfur hexafluorideTungsten hexafluoridePhosphogypsum
Цепочка поставок фторной промышленности: основные источники, промежуточные продукты и области применения. Щелкните для ссылок на статьи по теме.

Неорганические фториды [ править ]

Около 3 кг (6,5 фунта) флюорита метшпатового сорта, добавляемого непосредственно в партию, используется на каждую метрическую тонну произведенной стали. Ионы фтора из CaF 2 понижают температуру и вязкость расплава (делают жидкость более текучей). Содержание кальция имеет косвенное преимущество при удалении серы и фосфора, но другие добавки, такие как известь , по-прежнему необходимы. Метспар аналогичным образом используется при производстве чугуна и других железосодержащих сплавов. [6] [7]

Флюорит марки кислотно-шпат применяют непосредственно в качестве добавки к керамике и эмали, стекловолокну и мутному стеклу, цементу, а также во внешнем покрытии сварочных стержней. [6] Acidspar в основном используется для производства фтористоводородной кислоты, которая является промежуточным химическим продуктом для большинства фторсодержащих соединений. Существенные прямые применения HF включают травление (очистку) стали, крекинг алканов в нефтехимической промышленности и травление стекла. [6]

Процесс плавки алюминия: криолит (фторид) требуется для растворения оксида алюминия.

Одна треть HF (одна шестая добываемого фтора) используется для производства синтетического криолита ( гексафторалюмината натрия ) и трифторида алюминия . Эти соединения используются при электролизе алюминия по процессу Холла-Эру . На каждую метрическую тонну алюминия требуется около 23 кг (51 фунт). Эти составы также используются в качестве флюса для стекла. [6]

Фторосиликаты - следующие по значимости неорганические фториды, образующиеся из HF. Самый распространенный из них, натрий, используется для фторирования воды, в качестве промежуточного продукта для синтетического криолита и тетрафторида кремния , а также для очистки сточных вод в прачечных. [8]

MgF 2 и, в меньшей степени, другие дифториды щелочноземельных металлов являются специальными оптическими материалами. [9] Дифторид магния широко используется в качестве просветляющего покрытия для очков и оптического оборудования. [10] Компаунд также входит в состав недавно разработанных конструкций ( метаматериалы с отрицательным индексом ), которые являются предметом исследования «невидимости». Многослойные структуры могут изгибать свет вокруг объектов. [11] [12] [13]

Другие неорганические фториды, производимые в больших количествах, включают дифторид кобальта (для синтеза фторорганического соединения), дифторид никеля (электроника), фторид лития (флюс), фторид натрия (фторирование воды), фторид калия (флюс) и фторид аммония (различные). [6] натрий и калий бифториды являются важными для химической промышленности. [14]

Фторуглероды [ править ]

Производство органических фторидов является основным видом использования плавиковой кислоты, на которую приходится более 40% ее (более 20% всего добываемого флюорита). В составе фторидов хладагенты по-прежнему являются доминирующим сегментом, потребляя около 80% HF. Несмотря на то, что хлорфторуглероды широко запрещены, хладагенты для замены часто представляют собой другие фторированные молекулы. Фторполимеры составляют менее четверти размера хладагентов с точки зрения использования фтора, но их объем растет быстрее. [2] [6] Фторсодержащие ПАВ представляют собой небольшой сегмент по массе, но имеют большое экономическое значение из-за очень высоких цен.

Газы [ править ]

См. Также: Хладагент

Традиционно хлорфторуглероды (ХФУ) были преобладающим фторированным органическим химическим веществом. ХФУ идентифицируются системой нумерации, которая объясняет количество фтора, хлора, углерода и водорода в молекулах. Термин фреон в разговорной речи используется для обозначения CFC и подобных галогенированных молекул, хотя, строго говоря, это всего лишь торговая марка DuPont, и существует множество других производителей. Терминология, нейтральная к бренду, заключается в использовании префикса "R". Среди известных CFCs были R-11 ( трихлорфторметан ), R-12 ( дихлордифторметан ) и R-114 ( 1,2-дихлортетрафторэтан ). [6]

Система пожаротушения с использованием галона в машинном отделении корабля

Производство ХФУ сильно выросло в течение 1980-х годов, в первую очередь для охлаждения и кондиционирования воздуха, но также для пропеллентов и растворителей. Поскольку конечное использование этих материалов запрещено в большинстве стран, эта отрасль резко сократилась. К началу 21 века производство ХФУ составляло менее 10% от пикового уровня середины 1980-х годов, при этом они оставались в основном в качестве промежуточного продукта для других химикатов. Запрет на ХФУ первоначально снизил общий спрос на флюорит, но производство исходного минерала в 21 веке восстановилось до уровня 1980-х годов. [6]

Гидрохлорфторуглероды (ГХФУ) и гидрофторуглероды (ГФУ) в настоящее время служат заменой хладагентам на основе ХФУ; лишь немногие из них были коммерчески произведены до 1990 года. В настоящее время более 90% фтора, используемого для производства органических веществ, относится к этим двум классам (примерно в равных количествах). Известные ГХФУ включают R-22 ( хлордифторметан ) и R-141b ( 1,1-дихлор-1-фторэтан ). Основной ГФУ - R-134a ( 1,1,1,2-тетрафторэтан ). [6]

Бромфторалкан «Галон» ( бромтрифторметан ) до сих пор широко используется в системах газового пожаротушения кораблей и самолетов . Поскольку производство галонов запрещено с 1994 года, системы зависят от магазинов до запрета и от рециркуляции. [15]

Новым типом фторсодержащего хладагента, который призван заменить соединения ГФУ с высоким потенциалом глобального потепления, являются гидрофторолефины (HFO).

Фторполимеры [ править ]

Основная статья: фторполимер

Фторполимеры составляют менее 0,1% от всех производимых полимеров по весу. По сравнению с другими полимерами они более дорогие, и их потребление растет более быстрыми темпами. Примерно с 2006 по 2007 год оценки мирового производства фторполимеров варьировались от более 100 000 до 180 000 метрических тонн в год. Годовая выручка варьировалась от 2,5 до 3,5 миллиардов долларов. [16] [17]

Политетрафторэтилен (ПТФЭ) составляет 60–80% мирового производства фторполимеров по весу. [17] Термин тефлон иногда используется в общем для обозначения вещества, но это торговая марка Chemours Company и Dupont - существуют другие производители ПТФЭ, и Chemours иногда использует торговую марку Teflon для других материалов. ПТФЭ получает фтор без необходимости использования газообразного фтора: хлороформ (трихлорметан) обрабатывают HF для получения хлордифторметана (R-22, HFC); это химическое вещество при нагревании образует тетрафторэтилен (сокращенно ТФЭ), мономер ПТФЭ. [18]

Наибольшее применение PTFE - электрическая изоляция . Это отличный диэлектрик и очень химически стабильный. Он также широко используется в химической обрабатывающей промышленности, где требуется устойчивость к коррозии: для покрытия труб, труб и прокладок . Еще одним важным применением является архитектурная ткань (стеклоткань с покрытием из PTFE, используемая для крыш стадионов и т. Основное потребительское применение - посуда с антипригарным покрытием. [18]

Основные области применения ПТФЭ
Разделительный сердечник из диэлектрика из ПТФЭ и наружный металл в специальном коаксиальном кабелеПервая сковорода с тефлоновой маркой, 1961 г.Интерьер Tokyo Dome . Крыша сделана из стекловолокна с покрытием PTFE и поддерживается воздухом. [19]

Пленка из ПТФЭ, растягиваясь рывком, образует мелкопористую мембрану : расширенный ПТФЭ ( ePTFE ). Термин « Gore-Tex » иногда используется в общем для этого материала, но это конкретная торговая марка. WL Gore & Associates - не единственный производитель ePTFE, и, кроме того, «Gore-Tex» часто относится к более сложным многослойным мембранам или ламинированным тканям . эПТФЭ используется в дождевики, защитной одежды и жидкостей и газовых фильтров . ПТФЭ также может быть сформирован в волокна, которые используются в уплотнениях насосов и рукавных фильтрах для производств с коррозионными выхлопами. [18]

Другие фторполимеры, как правило, обладают свойствами, аналогичными PTFE - высокой химической стойкостью и хорошими диэлектрическими свойствами, - что позволяет использовать их в химической промышленности и в электроизоляции. С ними легче работать (придавать им сложные формы), но они дороже, чем ПТФЭ, и имеют более низкую термостойкость. Фторированный этиленпропилен (ФЭП) является вторым наиболее производимым фторполимером. Пленки из двух фторполимеров служат заменителями стекла в солнечных элементах. [18] [20] [21]

Фторированные иономеры (полимеры, содержащие заряженные фрагменты) - дорогие, химически стойкие материалы, используемые в качестве мембран в некоторых электрохимических ячейках. Nafion , разработанный в 1960-х годах, был первым примером и остается наиболее заметным материалом в своем классе. Первоначально Нафион применялся в качестве материала топливных элементов в космических кораблях. С тех пор этот материал преобразует хлорщелочную промышленность мощностью 55 миллионов тонн в год ; он заменяет опасные элементы на основе ртути мембранными элементами, которые также более энергоэффективны. В то время как устаревшие технологические установки продолжают работать, на новых заводах обычно используются мембранные клетки. К 2002 году более трети мировых производственных мощностей в этой отрасли составляли мембранные элементы. Протонообменная мембрана(PEM) топливные элементы могут быть установлены в транспортных средствах. [22] [23] [24]

Фторэластомеры - это резиноподобные вещества, состоящие из сшитых смесей фторполимеров. Витон - яркий тому пример. Химически стойкие уплотнительные кольца являются основным применением. Фторэластомеры, как правило, более жесткие, чем обычные эластомеры, но обладают превосходной химической и термостойкостью. [18]

Поверхностно-активные вещества [ править ]

Капля воды на ткани, обработанной фторированным ПАВ
Основные статьи: фторированное поверхностно-активное вещество и прочный водоотталкивающий состав.

Фторированные поверхностно-активные вещества - это небольшие молекулы фторорганического соединения, которые в основном используются в прочных водоотталкивающих средствах (DWR). Фторированные ПАВ образуют большой рынок, более 1 миллиарда долларов в год по состоянию на 2006 год. Scotchgard - известный бренд, выручка которого в 2000 году превысила 300 миллионов долларов. [25] Фторсодержащие ПАВ - дорогие химические вещества, сопоставимые с фармацевтическими химикатами: 200–2000 долларов за килограмм (90–90 долларов США) 900 за фунт). [26]

Фторсодержащие ПАВ составляют очень небольшую часть общего рынка ПАВ , большая часть которого основана на углеводородах и намного дешевле. Некоторые потенциальные области применения (например, недорогие краски ) не могут использовать фторсодержащие ПАВ из-за влияния на цену добавления даже небольших количеств фторированных ПАВ. По состоянию на 2006 год использование красок составляло всего около 100 миллионов долларов [25].

DWR - это покрытие (очень тонкое покрытие), наносимое на ткани, которое делает их легкими для защиты от дождя, что делает их водяными каплями. Впервые разработанные в 1950-х годах, фторсодержащие ПАВ к 1990 году составляли 90% отрасли DWR. DWR используется в тканях для одежды, ковровых покрытиях и упаковке пищевых продуктов. DWR наносится на ткани методом «погружение-отжим-сушка» (погружение в водяную баню DWR, отжим воды, а затем сушка). [27]

Газообразный фтор [ править ]

Для стран, по которым имеются данные (страны со свободным рынком), около 17 000 метрических тонн фтора производятся в год 11 компаниями, все из которых являются резидентами G7 . [28] Фтор относительно недорог: он стоит около 5-8 долларов за килограмм (2-4 доллара за фунт) при продаже в виде гексафторида урана или гексафторида серы. Из-за трудностей с хранением и обращением цена на газообразный фтор намного выше. [28] Процессы, требующие большого количества газообразного фтора, обычно вертикально объединяются и производят газ на месте для непосредственного использования.

Гексафторид урана в запаянной трубке

Самым большим применением элементарного фтора является получение гексафторида урана , который используется в производстве ядерного топлива . Для получения соединения диоксид урана сначала обрабатывают плавиковой кислотой для получения тетрафторида урана . Затем это соединение подвергается дальнейшему фторированию путем прямого воздействия газообразного фтора с образованием гексафторида. [28] Моноизотопное естественное присутствие фтора делает его полезным для обогащения урана , потому что молекулы гексафторида урана будут различаться по массе только из-за разницы в массах между ураном-235 и ураном-238. Эти массовые различия используются для разделения урана-235 и урана-238 посредством диффузии и центрифугирования.[6] Для этой цели используется до 7000 метрических тонн газообразного фтора в год. [28] По состоянию2013, 686,500 метрических тонны UF6, содержащих около 470000 метрических тонн обедненного урана (остальное фтора), хранились в Падьюке газодиффузионного заводе , на сайте Piketon USEC в Огайо и технологический парке Восточного Теннесси ( ранее известная как площадка К-25). [29]

Трансформаторы SF 6 на РЖД

Вторым по величине применением газообразного фтора является производство гексафторида серы , который используется в качестве диэлектрической среды на высоковольтных коммутационных станциях. Газ SF 6 имеет гораздо более высокую диэлектрическую прочность, чем воздух. Он крайне инертен. Многие альтернативы маслонаполненным распределительным устройствам содержат полихлорированные бифенилы (ПХД). Гексафторид серы также используется в звуконепроницаемых окнах, в электронной промышленности, а также в нишевых медицинских и военных приложениях. Соединение может быть получено без использования газообразного фтора, но реакция между серой и газообразным фтором, впервые разработанная Анри Муассаном, остается коммерческой практикой. Ежегодно потребляется около 6000 метрических тонн газообразного фтора. [30]

Некоторые соединения, сделанные из элементарного фтора, используются в электронной промышленности. Гексафториды рения и вольфрама используются для химического осаждения из газовой фазы тонких металлических пленок на полупроводники. Тетрафторметан используется для плазменного травления в производстве полупроводников, производстве плоских дисплеев и изготовлении микроэлектромеханических систем . [31] [32] [33] Трифторид азота все чаще используется для очистки оборудования на заводах по производству дисплеев. Сам элементарный фтор иногда используется для очистки оборудования. [6]

Для производства нишевых фторорганических соединений и фторсодержащих фармацевтических препаратов прямое фторирование обычно слишком сложно контролировать. Приготовление фторирующих агентов средней прочности из газообразного фтора решает эту проблему. Фториды галогенов ClF 3 , BrF 3 и IF 5 обеспечивают более мягкое фторирование с рядом преимуществ. С ними также легче обращаться. Тетрафторид серы используется, в частности, для изготовления фторированных фармацевтических препаратов. [6]

Американские и советские космические ученые в начале 1960-х годов изучали элементарный фтор как возможное ракетное топливо из-за более высокого удельного импульса, генерируемого при замене фтором кислорода при сгорании. Эксперименты провалились, потому что с фтором было трудно обращаться, а продукт его сгорания (обычно фтористый водород) был чрезвычайно токсичным и коррозионным. [34] [35]

Производство газообразного фтора [ править ]

Помещение фторсодержащей камеры в F2 Chemicals, Престон, Англия .

Коммерческие производители газообразного фтора продолжают использовать метод электролиза, впервые предложенный Муассаном, с некоторыми изменениями в конструкции электролизера. Из-за коррозионной активности газа требуются специальные защитные материалы и меры предосторожности при обращении. Химические пути перехода к элементарной форме были опубликованы в 1986 году.

Электролитический синтез [ править ]

Несколько тысяч метрических тонн элементарного фтора производятся ежегодно путем электролиза бифторида калия во фтористом водороде. [6] Бифторид калия самопроизвольно образуется из фторида калия и фтороводорода:

HF + KF → KHF 2

Смесь с приблизительным составом KF • 2HF плавится при 70 ° C (158 ° F) и подвергается электролизу при температуре от 70 ° C до 130 ° C (160–265 ° F). [5] Бифторид калия увеличивает электропроводность раствора и образует бифторид-анион, который выделяет фтор на аноде (отрицательная часть ячейки). Если электролизовать только HF, на катоде (положительная часть ячейки) образуется водород, а фторид-ионы остаются в растворе. После электролиза фторид калия остается в растворе. [36]

2 HF 2 - → H 2 ↑ + F 2 ↑ + 2 F -

В современной версии процесса в качестве катодов используются стальные контейнеры, а в качестве анодов используются блоки углерода. Угольные электроды аналогичны тем, которые используются при электролизе алюминия. Более ранняя версия процесса производства фтора, разработанная Moissan, использует электроды из металла платиновой группы и резные контейнеры из флюорита. Напряжение для электролиза составляет от 8 до 12 вольт. [37]

Обработка [ править ]

Лабораторная установка для реакций с фтором, Фрайбургский университет

Газообразный фтор может храниться в стальных баллонах, внутренняя поверхность которых пассивирована слоем фторида металла, который сопротивляется дальнейшему воздействию. [36] [5] Пассивированная сталь выдерживает фтор при температуре ниже 200 ° C (400 ° F). Выше этой температуры требуется никель. Клапаны регулятора изготовлены из никеля. Трубопроводы для фтора обычно изготавливаются из никеля или монеля (медно-никелевого сплава). [38] Необходимо проявлять осторожность, чтобы часто пассивировать все поверхности и исключать попадание воды или жира. В лаборатории газообразный фтор можно использовать в стеклянных трубках при низком давлении и отсутствии влаги [38], хотя некоторые источники рекомендуют системы из никеля, монеля и ПТФЭ. [39]

Химические маршруты [ править ]

В 1986 году, готовясь к конференции, посвященной 100-летию открытия фтора, Карл О. Кристе открыл чисто химический способ получения газообразного фтора; однако в своей работе он заявил, что основы были известны за 50 лет до реальной реакции. [40] Основная идея заключается в том, что некоторые анионы фторидов металлов не имеют нейтрального аналога (или они очень нестабильны), и их подкисление приведет к химическому окислению, а не к образованию ожидаемых молекул. Кристе перечисляет следующие реакции как возможные пути:

2  KMnO 4 + 2  KF + 10  HF + 3  H 2 O 2 → 2 K 2 MnF 6 + 8 H 2 O + 3 O 2 ↑
2 К 2 MnF 6 + 4  SbF 5 → 4 K SbF 6 + 2  MnF 3 + F 2 ↑

Этот синтетический путь представляет собой редкое химическое получение элементарного фтора, реакция, ранее не считавшаяся возможной. [41]

Цитаты [ править ]

  1. ^ «Промышленное исследование Freedonia № 1555 - Фторохимические вещества» (PDF) . Фридония . Проверено 23 июня 2012 года .
  2. ^ a b c «Согласно новому отчету Global Industry Analysts, Inc., к 2015 году мировой рынок фторсодержащих химикатов превысит 2,6 миллиона тонн» . Глобальные отраслевые аналитики (через PRWeb). 2010 . Проверено 26 января 2012 года .
  3. ^ «Фторохимия быстро развивается в Китае» . Китайский химический репортер (Голиаф). 2002 . Проверено 26 января 2012 года .
  4. ^ a b Когель; Триведи, Нихил С .; Баркер, Джеймс М. (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . Общество горнодобывающей, металлургической и геологоразведочной промышленности (США). С. 461–473. ISBN 978-0-87335-233-8.
  5. ^ a b c d Кирш, Пер (2004). «Фтор» . Современная фторорганическая химия: синтез, реакционная способность, применения . С. 3–10. ISBN 978-3-527-30691-6. Проверено 7 мая 2011 года .
  6. ^ Б с д е е г ч я J к л м н Виллалб, Гар; Эйрес, Роберт У .; Шредер, Ганс (2008). «Учет фтора: производство, использование, потери». Журнал промышленной экологии . 11 : 85–101. DOI : 10.1162 / jiec.2007.1075 .
  7. ^ Миллер, М. Майкл (2003). «Плавиковый шпат» (PDF) . Ежегодник полезных ископаемых Геологической службы США . Геологическая служба США. С. 27.1–27.12.
  8. ^ Aigueperse et al. 2005 , стр. 33.
  9. ^ Aigueperse et al. 2005 , с. 25–26.
  10. ^ Уилли, Рональд Р. (2007). Практическое оборудование, материалы и процессы для оптических тонких пленок . Willey Optical. п. 113. ISBN 9780615143972.
  11. ^ DOE / Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (2009-05-02). « „ Плащ - невидимку“успешно скрывает объекты , помещенные под ним» . Science Daily . Проверено 31 января 2012 года .
  12. ^ Валентин, J .; Li, J .; Зентграф, Т .; Bartal, G .; Чжан, X. (2009). «Оптический плащ из диэлектриков». Материалы природы . 8 (7): 568–571. arXiv : 0904.3602 . Bibcode : 2009NatMa ... 8..568V . DOI : 10.1038 / nmat2461 . PMID 19404237 . 
  13. ^ Чанда, Дебашис; Шигета, Кадзуки; Гупта, Сидхартха; Каин, Тайлер; Карлсон, Эндрю; Михи, Агустин; Baca, Alfred J .; Богарт, Грегори Р .; Браун, Пол; Роджерс, Джон А. (2011). «Гибкий трехмерный метаматериал с оптическим отрицательным показателем преломления большой площади, образованный нанотрансферной печатью». Природа Нанотехнологии . 6 (7): 402–7. Bibcode : 2011NatNa ... 6..402C . DOI : 10.1038 / nnano.2011.82 . PMID 21642984 . 
  14. ^ Aigueperse et al. 2005 , с. 26–27.
  15. ^ Комитет по оценке заменителей пожаротушения и альтернатив галону (Комиссия по физическим наукам, математике и приложениям, Национальный исследовательский совет) (1997). «Резюме» . Заменители пожаротушения и альтернативы галону для ВМС США . Национальная академия прессы. п. 1. ISBN 978-0-309-07492-6.CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  16. ^ «Фторполимеры до 2013 года - прогнозы спроса и продаж, рыночная доля, размер рынка, лидеры рынка (Аннотация для отчета по рынку)» . Группа Freedonia. 2012 . Проверено 10 ноября 2012 года .
  17. ^ а б Бузник, ВМ (2009). «Химия фторполимеров в России: состояние и перспективы». Российский журнал общей химии . 79 (3): 520–526. DOI : 10.1134 / S1070363209030335 .
  18. ^ а б в г е Мартин, Джон Уилсон (2007). Краткая энциклопедия строения материалов . Эльзевир. С. 187–194. ISBN 978-0-08-045127-5.
  19. ^ Накагава, Улара (2011). «15 достопримечательностей, которые делают Токио таким завораживающим» . CNN. Архивировано из оригинала на 1 ноября 2012 года . Проверено 31 декабрю 2 011 .
  20. ^ Bhiwankar, Нихилу (2011). «Выдержать шторм: пленки из фторполимера защищают солнечные модули и обеспечивают высокую производительность» . altenergymag.com . Проверено 31 декабрю 2 011 .
  21. ^ DeBergalis, Майкл (2004). «Фторполимерные пленки в фотоэлектрической промышленности» (PDF) . Журнал химии фтора . 125 (8): 1255–1257. DOI : 10.1016 / j.jfluchem.2004.05.013 .
  22. ^ Грот, Уолтер (2011). Фторированные иономеры . Эльзевир. С. 1–10. ISBN 978-1-4377-4457-6.
  23. ^ Рамкумар, Jayshreee (2012). «Персульфонатная мембрана нафиона: уникальные свойства и различные применения» . В Банерджи, С. (ред.). Функциональные материалы: подготовка, обработка и приложения . Эльзевир. С. 549–578. ISBN 978-0-12-385142-0.
  24. Перейти ↑ Burney, HS (1999). «Прошлое, настоящее и будущее хлорно-щелочной промышленности» . Хлорщелочная и хлоратная технология: симпозиум Р.Б. МакМуллина . Электрохимическое общество. С. 105–126. ISBN 978-1-56677-244-0.
  25. ^ a b Реннер, Р. (2006). «Краткое и краткое изложение перфторированных заменителей» . Наука об окружающей среде и технологии . 40 (1): 12–3. Bibcode : 2006EnST ... 40 ... 12R . DOI : 10.1021 / es062612a . PMID 16433328 . 
  26. ^ Кисса, Эрик (2001). Фторированные поверхностно-активные вещества и репелленты . Марсель Деккер. С. 516–551. ISBN 978-0-8247-0472-8.
  27. Перейти ↑ Ullman, Fritz (2008). Волокна Ульмана: текстильные и красящие технологии, высококачественные волокна и оптические волокна . 2 . Wiley-VCH. С. 538, 543–547. ISBN 978-3-527-31772-1.
  28. ^ а б в г Жакко и др. 2005 , стр. 12.
  29. ^ Истощенная информационная сеть управления UF6 (2013). «Сколько обедненного гексафторида урана хранится в Соединенных Штатах?» . web.ead.anl.gov . Архивировано из оригинала 23 декабря 2007 года . Проверено 27 октября 2013 года .
  30. ^ Aigueperse et al. 2005 , стр. 35.
  31. ^ Жакко и др. 2005 , с. 11–12.
  32. ^ Эль-Карэ, Бадихи (1994). «Плазма на основе фтора» . Основы технологии обработки полупроводников . п. 317. ISBN 978-0-7923-9534-8. Проверено 7 мая 2011 года .
  33. ^ Арана, Леонель Р .; де Мас, Нурия; Шмидт, Александр Дж .; Franz, Martin A .; Jensen, Schmidt F .; Дженсен, Клаус Ф. (2007). «Изотропное травление кремния в газообразном фторе для микрообработки MEMS». Журнал Micromechanical Microenergy . 17 (2): 384. Bibcode : 2007JMiMi..17..384A . DOI : 10.1088 / 0960-1317 / 17/2/026 .
  34. Перейти ↑ Krieger, FJ (1960). Российская литература по ракетному топливу (PDF) (Отчет). Корпорация Rand. п. 17 . Дата обращения 9 мая 2020 .
  35. ^ Саттон, Оскар; Библарц (2010). «Жидкие окислители» . Элементы силовой установки ракеты . п. 256 . ISBN 978-0-470-08024-5. Проверено 7 мая 2011 года .
  36. ^ a b Jaccaud et al. 2005 , стр. 4–5.
  37. ^ Жакко и др. 2005 , стр. 6.
  38. ^ a b Jaccaud et al. 2005 , с. 10–11.
  39. ^ Шрайвер, Дувард; Аткинс, Питер (2010). Пособие по решениям неорганической химии . Макмиллан. п. 427. ISBN. 978-1-4292-5255-3.
  40. ^ Кирш, Пер (2004). Современная фторорганическая химия: синтез, реакционная способность, применения . Джон Вили и сыновья. п. 7. ISBN 978-3-527-30691-6.
  41. ^ Christe, К. (1986). «Химический синтез элементарного фтора». Неорганическая химия . 25 (21): 3721–3724. DOI : 10.1021 / ic00241a001 .

Процитированные работы [ править ]

  • Ульманн, Франц, изд. (2005). Энциклопедия промышленной химии . Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30673-2.
    • Aigueperse, Жан; Моллард, Пол; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан-Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007 . ISBN 978-3-527-30673-2.
    • Жако, Майкл; Фарон, Роберт; Девилье, Дидье; Романо, Рене (2000). "Фтор". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a11_293 . ISBN 978-3527306732.

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1998). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт Хайнеманн. ISBN 978-0-7506-3365-9.
  • Hounshell, David A .; Смит, Джон Келли (1988). Наука и корпоративная стратегия: DuPont R&D, 1902–1980 . Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0-521-32767-1.
  • Ульманн, Франц, изд. (2005). Энциклопедия промышленной химии . Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30673-2.
    • Зигемунд, Гюнтер; Швертвегер, Вернер; Фейринг, Эндрю; Умный, Брюс; Бер, Фред; Фогель, Гервард; МакКусик, Блейн (2000). «Соединения фтора, органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a11_349 . ISBN 978-3-527-30673-2.
    • Карлсон, Д. Питер; Скмигель, Уолтер (2000). «Фторполимеры органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a11_393 . ISBN 978-3-527-30673-2.