Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гексафторид алюминия натрия
Элементарная ячейка из гексафторида алюминия и натрия
Элементарная ячейка из гексафторида алюминия и натрия
Имена
Другие имена
Фторалюминат натрия
Криолит Криолит
алюминат
(3-), гексафтор-, тринатрий, (OC-6-11) -
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
  • InChI = 1S / Al.6FH.3Na / h; 6 * 1H ;;; / q + 3 ;;;;;;; 3 * + 1 / p-6 проверитьY
    Ключ: REHXRBDMVPYGJX-UHFFFAOYSA-H проверитьY
  • InChI = 1 / Al.6FH.3Na / h; 6 * 1H ;;; / q + 3 ;;;;;;; 3 * + 1 / p-6 / rAlF6.3Na / c2-1 (3,4, 5,6) 7 ;;; / q-3; 3 * + 1
    Ключ: REHXRBDMVPYGJX-ZWHJLPLDAC
  • [Na +]. [Na +]. [Na +]. F [Al-3] (F) (F) (F) (F) F
Характеристики
Na 3 AlF 6
Молярная масса209,94 г / моль
Внешностьбелый порошок
Плотность2,9 г / см 3 , твердый
Температура плавления 950 ° С (1740 ° F, 1220 К)
Точка кипенияразлагается
0,04% (20 ° C) [1]
Давление газапо существу 0
Опасности
нет в списке
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
900 мг / кг (кролик, перорально) [2]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 2,5 мг / м 3 [1]
REL (рекомендуется)
TWA 2,5 мг / м 3 [1]
IDLH (Непосредственная опасность)
250 мг / м 3 (как F) [1]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Гексафторид натрия и алюминия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 3 Al F 6 . Это белое твердое вещество, обнаруженное Хосе Бонифасио де Андрада-э-Сильва , встречается в природе в виде минерального криолита и широко используется в промышленном производстве металлического алюминия. Соединение представляет собой натриевую (Na + ) соль иона гексафторалюмината (AlF 6 3- ).

Производство [ править ]

Большинство криолитов производится из оксидов алюминия , фтористоводородной кислоты и гидроксида натрия или эквивалентного реагента гексафторкремниевой кислоты : [3]

6 NaOH + Al 2 O 3 + 12 HF → 2 Na 3 AlF 6 + 9 H 2 O

Минерал криолит добывался в Ивигтете на западном побережье Гренландии, пока месторождение не было истощено в 1987 году.

Используйте [ редактировать ]

Основное применение синтетического криолита - это растворитель (или флюс ) для электролиза оксидов алюминия, таких как боксит . Преобразование оксидов алюминия в металлический алюминий требует растворения ионов металла, чтобы они могли принимать электроны, содержащиеся в электролизере. В качестве растворителя используется смесь криолита и некоторого количества трифторида алюминия . В отличие от типичных решений, для этого требуется температура, приближающаяся к 1000 ° C. Гексафторид натрия и алюминия также используется в качестве пестицида. Другие применения включают в себя отбеливатель для эмалей и глушитель для стекла. [4]

Растворимость [ править ]

Криолит плохо растворяется в воде. LD 50 составляет 600 мг / кг за сопоставимый соединение трифторида алюминия . [3]

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c d Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0559» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ "Фториды (как F)" . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ a b Aigueperse, Жан; Моллард, Пол; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан-Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307 .
  4. ^ http://www.mineralszone.com/minerals/cryolite.html

Внешние ссылки [ править ]

  • Химическая земля 21
  • ESPI Metals
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям