Водород ( 1 H) имеет три встречающихся в природе изотопа , иногда обозначаемых 1 H, 2 H и 3 H. Первые два из них стабильны, а 3 H имеет период полураспада 12,32 года. Есть также более тяжелые изотопы, все они синтетические и имеют период полураспада менее одной зептосекунды (10 −21 секунда). Из них 5 H являются наиболее стабильными, а 7 H - наименее устойчивыми . [1] [2]
| |||||||||||||||||||||||||||||
Стандартный атомный вес A r, стандартный (H) | [1.007 84 , 1.008 11 ] условный: 1,008 | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Водород - единственный элемент , изотопы которого имеют разные названия, обычно используемые сегодня: изотоп 2 H (или водород-2) - это дейтерий [3], а изотоп 3 H (или водород-3) - это тритий . [4] Символы D и T иногда используются для обозначения дейтерия и трития. ИЮПАК принимает символы и Т - D, но вместо того, чтобы рекомендует , используя стандартные изотопные символы ( 2 H и 3 H) , чтобы избежать путаницы в алфавитной сортировки химических формул . [5] Обычный изотоп водорода без нейтронов иногда называют протием . [6] (Во время ранних исследований радиоактивности некоторым другим тяжелым радиоактивным изотопам были даны имена , но сегодня такие имена используются редко.)
Список изотопов
Нуклид [7] | Z | N | Изотопная масса( Да ) [8] [n 1] | Период полураспада [ ширина резонанса ] | Режим распада [n 2] | Дочерний изотоп [n 3] | Спин и четность [n 4] [n 5] | Природное изобилие (мольная доля) | Примечание | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Нормальная пропорция | Диапазон вариации | |||||||||
1 ч | 1 | 0 | 1,007 825 032 24 (9) | Конюшня [n 6] [n 7] | 1/2 + | 0,999 885 (70) | 0,999 816 -0,999 974 | Protium | ||
2 H (D) [n 8] [n 9] | 1 | 1 | 2,014 101 778 11 (12) | Стабильный | 1+ | 0,000 115 (70) [n 10] | 0,000 026 -0,000 184 | Дейтерий | ||
3 H (T) [n 11] | 1 | 2 | 3,016 049 281 99 (23) | 12.32 (2) г | β - | 3 Он | 1/2 + | След [n 12] | Тритий | |
4 ЧАС | 1 | 3 | 4,026 43 (11) | 1,39 (10) × 10 −22 с [3,28 (23) МэВ ] | п | 3 ЧАС | 2− | |||
5 ЧАС | 1 | 4 | 5,035 31 (10) | > 9,1 × 10 −22 с [<0,5 МэВ] | 2n | 3 ЧАС | (1/2 +) | |||
6 ЧАС | 1 | 5 | 6,044 96 (27) | 2,90 (70) × 10 −22 с [1,6 (4) МэВ ] | 3n | 3 ЧАС | 2− # | |||
4n | 2 ЧАС | |||||||||
7 ЧАС | 1 | 6 | 7.052 75 (108) # | 2.3 × 10 −23 с | 4n | 3 ЧАС | 1/2 + # |
- ^ () - Неопределенность (1 σ ) дана в сжатой форме в скобках после соответствующих последних цифр.
- ^ Режимы распада:
n: Эмиссия нейтронов - ^ Дочерний символ жирным шрифтом - Дочерний продукт стабилен.
- ^ () значение спина - указывает вращение со слабыми аргументами присваивания.
- ^ # - Значения, отмеченные знаком #, получены не только из экспериментальных данных, но, по крайней мере, частично из трендов соседних нуклидов (TNN).
- ^ Если непроисходит распада протона .
- ^ Этот и 3 He - единственные стабильные нуклиды, у которых протонов больше, чем нейтронов.
- ^ Произведено во время нуклеосинтеза Большого взрыва .
- ^ Одно из немногих стабильных нечетно-нечетных ядер
- ^ Бак с водородом имеет2
ЧАС
изобилие всего лишь 3,2 × 10 -5 (мольная доля). - ^ Произведено во время нуклеосинтеза Большого взрыва, но не первично, поскольку все такие атомы с тех пор распались до 3 He .
- ^ Космогенный
Водород-1 (Протий)
1 H (атомная масса1.007 825 032 241 (94) Да ) - наиболее распространенный изотоп водорода с содержанием более 99,98%. Поскольку ядро этого изотопа состоит только из одного протона , ему дали формальное название протий .
Распад протона никогда не наблюдался, поэтому водород-1 считается стабильным изотопом. Некоторые теории великого объединения, предложенные в 1970-х годах, предсказывают, что распад протона может происходить с периодом полураспада от 10 28 до 10 36 лет. [9] Если это предсказание окажется верным, то водород-1 (и действительно все ядра, которые сейчас считаются стабильными) стабильны только по наблюдениям . На сегодняшний день эксперименты показали, что минимальный период полураспада протона превышает 10 34 лет.
Водород-2 (дейтерий)
2 H (атомная масса2,014 101 778 11 (12) Да ), другой стабильный изотоп водорода, известен как дейтерий и содержит в своем ядре один протон и один нейтрон. Ядро дейтерия называется дейтроном. Дейтерий составляет 0,0026–0,0184% (по численности населения, а не по массе) образцов водорода на Земле, причем меньшее количество обычно встречается в образцах газообразного водорода, а более высокое обогащение (0,015% или 150 частей на миллион) типично для океанской воды. Дейтерий на Земле был обогащен в отношении его начальной концентрации в Большом взрыве и внешней части Солнечной системы (около 27 ppm в атомных долях) и его концентрации в более старых частях галактики Млечный Путь (около 23 ppm). Предположительно, разная концентрация дейтерия во внутренней части Солнечной системы связана с более низкой летучестью газа и соединений дейтерия, обогащающих фракции дейтерия в кометах и планетах, подвергшихся значительному воздействию солнечного тепла на протяжении миллиардов лет эволюции Солнечной системы.
Дейтерий не радиоактивен и не представляет значительной опасности токсичности. Вода, обогащенная молекулами, в состав которых входит дейтерий вместо протия, называется тяжелой водой . Дейтерий и его соединения используются в качестве нерадиоактивной метки в химических экспериментах и в растворителях для спектроскопии 1 H- ЯМР . Тяжелая вода используется в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах. Дейтерий также является потенциальным топливом для коммерческого ядерного синтеза .
Водород-3 (тритий)
3 H (атомная масса3.016 049 281 99 (23) Да ) известен как тритий и содержит в своем ядре один протон и два нейтрона. Он радиоактивен, распадается на гелий-3 в результате β- распада с периодом полураспада 12,32 года. [10] Незначительные количества трития возникают в природе из-за взаимодействия космических лучей с атмосферными газами. Тритий также был выделен во время испытаний ядерного оружия . Он используется в оружии термоядерного синтеза, как индикатор в изотопной геохимии и специализируется на осветительных устройствах с автономным питанием .
Наиболее распространенный метод производства трития - бомбардировка естественного изотопа лития, лития-6 , нейтронами в ядерном реакторе .
Когда-то тритий обычно использовался в экспериментах по химической и биологической маркировке в качестве радиоактивной метки . Это стало менее распространенным, но все еще случается. [11] DT- ядерный синтез использует тритий в качестве основного реагента, наряду с дейтерием , высвобождая энергию за счет потери массы, когда два ядра сталкиваются и сливаются при высоких температурах.
Водород-4
4 H ( атомная масса равна4.026 43 (11) Да ) содержит в своем ядре один протон и три нейтрона. Это очень нестабильный изотоп водорода. Он был синтезирован в лаборатории путем бомбардировки трития быстро движущимися ядрами дейтерия . [12] В этом эксперименте ядро трития захватило нейтрон из быстро движущегося ядра дейтерия. Присутствие водорода-4 было установлено путем регистрации испускаемых протонов. Он распадается через испускание нейтронов на водород-3 (тритий) с периодом полураспада около 139 ± 10 мксек (или(1,39 ± 0,10) × 10 -22 секунд). [13]
В сатирическом романе 1955 года «Мышь, которая ревела» название « quadium» было дано изотопу водорода-4, который приводил в действие Q-бомбу , захваченную герцогством Гранд Фенвик у Соединенных Штатов.
Водород-5
5 H - крайне нестабильный изотоп водорода. Ядро состоит из протона и четырех нейтронов. Он был синтезирован в лаборатории путем бомбардировки трития быстро движущимися ядрами трития. [12] [14] В этом эксперименте одно ядро трития захватывает два нейтрона от другого, становясь ядром с одним протоном и четырьмя нейтронами. Остающийся протон может быть обнаружен, и можно сделать вывод о существовании водорода-5. Он распадается в результате двойного испускания нейтронов на водород-3 (тритий) и имеет период полураспада не менее 910 мкс (9,1 × 10 -22 секунды). [13]
Водород-6
6 H распадается либо в результате трехкратного испускания нейтронов в водород-3 (тритий), либо в результате четырехкратного испускания нейтронов в водород-2 (дейтерий), и имеет период полураспада 290 мксек (2,9 × 10 -22 секунды). [13]
Водород-7
7 H состоит из протона и шести нейтронов . Он был впервые синтезирован в 2003 году группой русских, японских и французских ученых в RIKEN «s Радиоактивный изотоп Beam Factory бомбардировкой водорода с гелием 8 атомов. В результате реакции все шесть нейтронов гелия-8 были переданы ядру водорода. Два оставшихся протона были обнаружены телескопом RIKEN, устройством, состоящим из нескольких слоев датчиков, расположенным за целью циклотрона RI Beam. [2] Водород-7 имеет период полураспада 23 йоктосекунды (2,3 × 10 -23 с ), [15] что является самым коротким периодом полураспада, известным для любого изотопа любого элемента (см. Список радиоактивных нуклидов по периодам полураспада ).
Цепи распада
Большинство тяжелых изотопов водорода распадаются непосредственно до 3 H, который затем распадается на стабильный изотоп 3 He . Однако иногда наблюдали , что 6 H распадается непосредственно до стабильного 2 H.
Время распада для всех изотопов выражено в йокто-секундах, кроме 3 H, которое выражается в годах.
Смотрите также
- Биогеохимия изотопов водорода
- Мюоний - действует как экзотический легкий изотоп водорода.
- СМИ, связанные с изотопами водорода на Викискладе?
Рекомендации
- ^ Ю.Б. Гуров; и другие. (2004). «Спектроскопия сверхтяжелых изотопов водорода при поглощении остановившихся пионов ядрами». Физика атомных ядер . 68 (3): 491–497. Bibcode : 2005PAN .... 68..491G . DOI : 10.1134 / 1.1891200 . S2CID 122902571 .
- ^ а б Коршенинников А.А. и другие. (2003). «Экспериментальные доказательства существования 7 H и конкретной структуры 8 He». Письма с физическим обзором . 90 (8): 082501. Bibcode : 2003PhRvL..90h2501K . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.90.082501 . PMID 12633420 .
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « дейтерий ». DOI : 10,1351 / goldbook.D01648
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн исправленная версия: (2006–) « тритий ». DOI : 10,1351 / goldbook.T06513
- ^ Международный союз чистой и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC - IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . п. 48. Электронная версия.
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн исправленная версия: (2006–) " protium ". DOI : 10,1351 / goldbook.P04903
- ^ Период полураспада, мода распада, ядерный спин и изотопный состав получены из:
Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 . - ^ Wang, M .; Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Хуанг, WJ; Naimi, S .; Сюй, X. (2017). «Оценка атомной массы AME2016 (II). Таблицы, графики и ссылки» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030003-1–030003-442. DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003 .
- ^ "Великие объединенные теории и распад протона", Эд Кернс, Бостонский университет, 2009, стр. 15. http://physics.bu.edu/NEPPSR/TALKS-2009/Kearns_GUTs_ProtonDecay.pdf
- ^ Г. Л. Мисслер; Д.А. Тарр (2004). Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон Прентис Холл . ISBN 978-0-13-035471-6.
- ^ Pfizer Япония. Агентство по фармацевтике и медицинскому оборудованию (Япония) (PDF) . С. Второй набор, 6–7 https://www.pmda.go.jp/drugs/2021/P20210212001/672212000_30300AMX00231_I100_1.pdf#page=16 . Проверено 5 июня 2021 года .
[ 3 H] -меченная LNP-мРНК
Отсутствует или пусто|title=
( справка ) - ^ а б Г.М. Тер-Акопян; и другие. (2002). «Водород-4 и водород-5 из реакций передачи t + t и t + d изучены с помощью тритонного пучка с энергией 57,5 МэВ». Материалы конференции AIP . 610 : 920–924. Bibcode : 2002AIPC..610..920T . DOI : 10.1063 / 1.1470062 .
- ^ а б в Ауди, Жорж; Вапстра, Алдерт Хендрик; Тибо, Катрин; Blachot, Жан; Берсильон, Оливье (2003). «Оценка ядерных и распадных свойств NUBASE» (PDF) . Ядерная физика . 729 (1): 3–128. Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A . CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . Архивировано из оригинального (PDF) 20 июля 2011 года.
- ^ Коршенинников А.А. и другие. (2001). «Сверхтяжелый водород 5 H». Письма с физическим обзором . 87 (9): 92501. Bibcode : 2001PhRvL..87i2501K . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.87.092501 . PMID 11531562 .
- ^ «Изотопные данные для водорода-7 в Периодической таблице» . periodictable.com . Проверено 7 февраля 2020 .
дальнейшее чтение
- Дюме, Б. (7 марта 2003 г.). «Водород-7 дебютирует» . Мир физики .