Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

ISO 31-8 является частью международного стандарта ISO 31, который определяет названия и символы для величин и единиц, связанных с физической химией и молекулярной физикой .

Количества и единицы [ править ]

КоличествоЕд. измЗамечания
ИмяСимволОпределениеИмяСимвол
относительная атомная массаА рОтношение средней массы атома элемента к 1/12 массы атома нуклида 12 Cодин1Ранее назывался атомной / молекулярной массой .
Пример: A r (Cl) = 35,453.
Обе величины зависят от нуклидного состава.
относительная молекулярная массаM rОтношение средней массы молекулы или указанного вещества вещества к 1/12 массы атома нуклида 12 C
количество молекул или других элементарных объектовNКоличество молекул или других элементарных объектов в системеодин1
количество веществап , ( ν )кротмольМоль - это количество вещества в системе, которая содержит столько элементарных объектов, сколько атомов в 0,012 кг 12 C. При использовании моля должны быть указаны элементарные объекты, которые могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами, другие частицы или определенные группы таких частиц. Определение применяется к несвязанным атомам 12 C в состоянии покоя и в основном состоянии.
...

Заметки [ править ]

В таблицах количеств и их единиц стандарт ISO 31-8 показывает символы для веществ в виде нижних индексов (например, c B , w B , p B ). Также отмечается, что обычно рекомендуется помещать символы для веществ и их состояний в скобки в той же строке, что и в c (H 2 SO 4 ).

Нормативные приложения [ править ]

Приложение A: Названия и символы химических элементов [ править ]

Это приложение содержит список элементов по атомным номерам с названиями и стандартными обозначениями химических элементов от атомного номера 1 ( водород , H) до 109 ( unnilennium , Une).

Список, приведенный в ISO 31-8: 1992, был процитирован из «Зеленой книги» IUPAC 1998 г. Величины, единицы и символы в физической химии и в некоторых случаях добавляет в скобках латинское название для информации, где стандартный символ не имеет отношения Английское название элемента. С момента публикации стандарта 1992 года некоторые элементы с атомным номером выше 103 были обнаружены и переименованы.

Приложение B: символы химических элементов и нуклеидов [ править ]

Символы химических элементов должны быть написаны прямым шрифтом. После символа точка не ставится.

Примеры:

H He C Ca

Прикрепленные индексы или надстрочные индексы, указывающие нуклеотид или молекулу, имеют следующие значения и положения:

Приложение C: pH [ править ]

рН определяется функционально следующим образом . Для решения X, сначала измеряют электродвижущую силу Е X от гальванического элемента

электрод сравнения | концентрированный раствор KCl | раствор X | H 2 | Pt

а затем также измерить электродвижущую силу E S гальванического элемента, который отличается от вышеуказанного только заменой раствора X с неизвестным pH, pH (X), на раствор S с известным стандартным pH, pH (S). . Затем получите pH X как

pH (X) = pH (S) + ( E S - E X ) F / ( RT ln 10)

где

F - постоянная Фарадея ;
R - молярная газовая постоянная ;
T - термодинамическая температура .

Определенный таким образом pH - это величина размерности 1, то есть не имеющая единицы измерения. Значения pH (S) для ряда стандартных растворов S перечислены в разделах «Определения шкал pH, стандартные эталонные значения, измерение pH и соответствующая терминология» . Pure Appl. Chem. (1985), 57, pp 531–542, где можно найти более подробную информацию.

pH не имеет принципиального значения; его официальное определение - практическое. Однако в ограниченном диапазоне разбавленных водных растворов, имеющих концентрацию количества вещества менее 0,1 моль / л и не являющихся ни сильнощелочными, ни сильнокислыми (2 <pH <12), определение таково, что

pH = −log 10 [ c (H + ) y 1 / (1 моль / л)] ± 0,02

где c (H + ) обозначает концентрацию количества вещества иона водорода H +, а y 1 обозначает коэффициент активности типичного одновалентного электролита в растворе.