Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бис (триметилсилил) амидный лиганд, присоединенный к металлическому центру M.

Бис (триметилсилил) амиды металлов (часто сокращенно называемые силиламидами металлов ) представляют собой координационные комплексы, состоящие из катионного металла с анионными бис (триметилсилил) амидными лигандами, и являются частью более широкой категории амидов металлов .

Из-за объемной углеводородной основы бис (триметилсилил) амидные комплексы металлов имеют низкую энергию решетки и являются липофильными. По этой причине они растворимы в ряде неполярных органических растворителей , в отличие от простых галогенидов металлов, которые растворяются только в реакционноспособных растворителях. Эти пространственные объемные комплексы являются молекулярными, состоящими из моно-, ди- и тетрамеров. Имея встроенную основу, эти соединения удобно реагируют даже с слабо протонными реагентами. [1] Класс лигандов и новаторские исследования их координационных соединений были описаны Бюргером и Ваннагатом. [2] [3]

Лиганды часто обозначают как hmds (например, M (N (SiMe 3 ) 2 ) 3 = M (hmds) 3 ) в отношении гексаметилдисилазана, из которого они получены.

Общие методы приготовления [ править ]

Помимо комплексов групп 1 и 2, общий способ получения бис (триметилсилил) амидов металлов включает реакции безводного хлорида металла [4] с бис (триметилсилил) амидами щелочных металлов посредством реакции метатезиса солей :

MCl n + n Na (hmds) → M (hmds) n + n NaCl

Хлорид щелочного металла, образующийся как побочный продукт, обычно осаждается в виде твердого вещества, что позволяет его удалить фильтрацией. Оставшийся бис (триметилсилил) амид металла затем часто очищают перегонкой или сублимацией.

Модель заполнения пространства Fe [N (SiMe 3 ) 2 ] 2 . Цветовая гамма: H - белый, Fe - серый, N - синий (едва заметный), Si - сине-зеленый.

Комплексы группы 1 [ править ]

Основные статьи: литий бис (триметилсилил) амид , натрия бис (триметилсилил) амид , и калий - бис (триметилсилил) амид

Бис (триметилсилил) амиды лития, натрия и калия коммерчески доступны. В отсутствие растворителя комплексы лития [5] и натрия [6] являются тримерными, а комплекс калия является димерным в твердом состоянии. [7] Литиевый реагент может быть приготовлен из н-бутиллития и бис (триметилсилил) амина : [8]

n BuLi + HN (SiMe 3 ) 2 → Li (hmds) + бутан

Также описана прямая реакция этих расплавленных металлов с бис (триметилсилил) амином при высокой температуре: [9]

M + HN (SiMe 3 ) 2 → MN (SiMe 3 ) 2 + 1/2 H 2

Силиламиды щелочных металлов растворимы в ряде органических растворителей, где они существуют в виде агрегатов, и обычно используются в органической химии в качестве сильных стерически затрудненных оснований . Они также широко используются в качестве предшественников для синтеза других бис (триметилсилил) амидных комплексов (см. Ниже).

Комплексы 2-й группы [ править ]

Комплексы кальция и бария могут быть получены обычным способом путем обработки йодида кальция или хлорида бария бис (триметилсилил) амидом калия или натрия. [10] [11] Однако этот метод может привести к загрязнению калием. Улучшенный синтез, включающий реакцию бензилкалия с иодидом кальция, с последующей реакцией с бис (триметилсилил) амином, приводит к материалу, не содержащему калия: [12]

2 BnK + CaI 2 + THF → Bn 2 Ca (thf) + KI
Bn 2 Ca (thf) + 2 HN (SiMe 3 ) 2 → Ca (hmds) 2 + 2 C 6 H 5 CH 3 + THF

Силиламиды магния можно получить из дибутилмагния; который коммерчески доступен в виде смеси изомеров n-Bu и s-Bu. Он депротонирует свободный амин с образованием бис (триметилсилил) амида магния, который сам коммерчески доступен. [13]

Bu 2 Mg + 2 HN (SiMe 3 ) 2 → Mg (hmds) 2 + 2 бутан

В отличие от металлов группы 1, амин NH в бис (триметилсилил) амине недостаточно кислый, чтобы реагировать с металлами группы 2, однако комплексы могут быть получены посредством реакции бис (триметилсилил) амида олова (II) с соответствующим металлом. :

M + 2 HN (SiMe 3 ) 2 ↛ M (hmds) 2 + H 2 (M = Mg, Ca, Sr, Ba)
M + Sn (hmds) 2 → M (hmds) 2 + Sn

Для этого синтеза требуется длительное время реакции, и когда его проводят в присутствии координирующих растворителей, таких как диметоксиэтан , образуются аддукты. Следовательно, для получения свободных комплексов необходимо использовать некоординирующие растворители, такие как бензол или толуол. [14]

p-Block комплексы [ править ]

Бис (триметилсилил) амид олова (II) получают из безводного хлорида олова (II) [15] и коммерчески доступен. Он используется для получения бис (триметилсилиламидов) других металлов путем трансметаллирования . Группа 13 [16] и висмута (III) , бис (триметилсилил) амиды [17] , получают таким же образом; алюминиевый комплекс может быть также получен обработкой сильноосновного алюмогидрида лития исходным амином: [16]

LiAlH 4 + 4 HN (SiMe 3 ) 2 → Li (hmds) + Al (hmds) 3 + 4 H 2

Альтернативный синтез тетранитрида тетрасеры включает использование бис (триметилсилил) амида металла [(Me 3 Si) 2 N] 2 S в качестве предшественника с предварительно сформированными связями S – N. [(Me 3 Si) 2 N] 2 S получают реакцией бис (триметилсилил) амида лития и дихлорида серы (SCl 2 ).

2 [(CH 3 ) 3 Si] 2 NLi + SCl 2 → [((CH 3 ) 3 Si) 2 N] 2 S + 2 LiCl

Бис (триметилсилил) амид металла [((CH
3)
3Si)
2N]
2S реагирует с комбинацией SCl 2 и сульфурилхлорида (SO 2 Cl 2 ) с образованием S 4 N 4 , триметилсилилхлорида и диоксида серы: [18]

2 [((CH 3 ) 3 Si) 2 N] 2 S + 2SCl 2 + 2SO 2 Cl 2 → S 4 N 4 + 8 (CH 3 ) 3 SiCl + 2SO 2

Тетранитрид тетраселена , Se 4 N 4 , представляет собой соединение, аналогичное тетранитриду тетрасеры, и его можно синтезировать реакцией тетрахлорида селена с [((CH
3)
3Si)
2N]
2Se . Последнее соединение представляет собой бис (триметилсилил) амид металла и может быть синтезировано реакцией тетрахлорида селена (SeCl 4 ), монохлорида селена ( Se
2Cl
2) и бис (триметилсилил) амид лития. [19]

Комплексы d-Block [ править ]

Замороженный бис (триметилсилил) амид цинка. Это соединение плавится при 12,5 ° C.
Трис {бис (триметилсилил) амид} титана (слева) и ванадия (справа).

В соответствии с общим методом, бис (триметилсилил) амиды переходных металлов получают реакцией между галогенидами металлов (обычно хлоридами) и бис (триметилсилил) амидом натрия [3] , однако существуют некоторые вариации, например, синтез синий Ti (N (SiMe 3 ) 2 ) 3 с использованием растворимого предшественника TiCl 3 ( Et 3 N ) 3 . [20] Точки плавления и кипения комплексов снижаются в зависимости от серии, при этом металлы группы 12 являются достаточно летучими, чтобы их можно было очистить дистилляцией. [21]

Комплексы железа примечательны тем, что они изолированы как в состояниях окисления двухвалентного (II), так и трехвалентного (III). Fe [N (SiMe 3 ) 2 ] 3 может быть получен обработкой трихлорида железа бис (триметилсилил) амидом лития [22] и является парамагнитным, поскольку высокоспиновое железо (III) содержит 5 неспаренных электронов.

FeCl 3 + 3LiN (SiMe 3 ) 2 → Fe [N (SiMe 3 ) 2 ] 3 + 3LiCl

Точно так же двухкоординированный комплекс Fe [N (SiMe 3 ) 2 ] 2 получают обработкой дихлорида железа бис (триметилсилил) амидом лития: [23]

FeCl 2 + 2LiN (SiMe 3 ) 2 → Fe [N (SiMe 3 ) 2 ] 2 + 2LiCl
Трис {бис (триметилсилил) амид железа}

Темно-зеленый комплекс Fe [N (SiMe 3 ) 2 ] 2 существует в двух формах в зависимости от его физического состояния. При комнатной температуре соединение представляет собой мономерная жидкость с двумя-координатой центров Fe , обладающих S 4 симметрии , [24] в твердом состоянии он образует димер с тригональным плоским железными центрами и мостиковым амид. [25] Низкое координационное число комплекса железа в значительной степени связано со стерическими эффектами объемного бис (триметилсилил) амида, однако комплекс будет связывать ТГФ с образованием аддукта {(THF) Fe [N (SiMe 3 ) 2 ] 2 }. [26] Аналогичное поведение можно увидеть в Mn (hmds).2 и Co (hmds) 2 , которые являются мономерными в газовой фазе [24] и димерными в кристаллической фазе. [27] [28] Комплексы группы 11 особенно склонны к олигомеризации, образуя тетрамеры в твердой фазе. [29] [30] [31] О кислотных свойствах Льюиса комплексов группы 12 сообщалось [32], а улучшенные числа E и C для комплексов Zn и Cd перечислены в модели ECW .

СложныйВнешностьт.пл. (° C)т.кип (° C)ВращениеКомментарий
Комплексы 3-й группы
Sc (hmds) 3 [33]Бесцветное твердое вещество172–174S = 0
Y (hmds) 3Белое твердое вещество180–184105 ° C / 10 мм рт. Ст. (Субл.)S = 0В продаже
Комплексы 4-й группы
Ti (hmds) 3 [33]Ярко-синее твердое веществоS = 1/2Получен из TiCl 3 (N (CH 3 ) 3 ) 2
Комплексы 5-й группы
V (hmds) 3 [34]Темно-фиолетовое твердое вещество174–176S = 1Получен из VCl 3 (N (CH 3 ) 3 ) 2
Комплексы 6-й группы
Cr (hmds) 3 [3] [33]Яблочно-зеленое твердое вещество120110 / 0,5 мм рт. Ст. (Субл.)S = 3/2
Комплексы 7-й группы
Mn (hmds) 2 [3] [24]Бежевый твердый100 / 0,2 мм рт.S = 5/2
Mn (hmds) 3 [35]Фиолетовый твердый108-110S = 2
Комплексы 8-й группы
Fe (hmds) 2 [36]Светло-зеленое твердое вещество90-100 / 0,01 мм рт.
Fe (hmds) 3 [33]Темно-зеленое твердое вещество120 / 0,5 мм рт. Ст. (Субл.)S = 5/2
Комплексы 9 группы
Co (hmds) [37]Черный твердыйТетрамерика в твердом состоянии
Co (hmds) 2 [2]Зеленое твердое вещество73101 / 0,6 мм рт.
Co (hmds) 3 [35]Темно-оливково-зеленое твердое вещество86-88S = 2
Комплексы 10-й группы
Ni (hmds) [38]Черный твердый> 250Тетрамерика в твердом состоянии
Ni (hmds) 2 [3]Красная жидкость80 / 0,2 мм рт.
Комплексы 11 группы
Cu (hmds) [3]Бесцветное твердое вещество180 / 0,2 мм рт. Ст. (Субл.)S = 0
Ag (hmds) [30]Бесцветное твердое веществоS = 0Нерастворим в углеводородах и диэтиловом эфире.
Au (hmds) [31]Бесцветное твердое веществоS = 0
Комплексы 12 группы
Zn (hmds) 2 [21]Бесцветная жидкость12,582 / 0,5 мм рт.S = 0В продаже
Cd (hmds) 2 [21]Бесцветная жидкость893 / 0,5 мм рт.S = 0
Hg (hmds) 2 [21]Бесцветная жидкость1178 / 0,15 мм рт.S = 0

f-Block комплексы [ править ]

Трифлаты лантаноидов могут быть удобными безводными предшественниками многих бис (триметилсилил) амидов: [39]

Ln (OTf) 3 + 3 M (hmds) → Ln (hmds) 3 + 3 MOTf (M = Li, Na, K; Ln = La, Nd, Sm, Er)

Однако более распространено получение бис (триметилсилил) амидов лантанидов из безводных хлоридов лантаноидов [40], поскольку они дешевле. Реакция проводится в ТГФ и требует периода кипячения с обратным холодильником. После образования продукт отделяется от LiCl путем замены растворителя на толуол, в котором Ln (hmds) 3 растворим, а LiCl - нет.

Ln (Cl) 3 + 3 HMDS + 3 n BuLi → Ln (hmds) 3 + 3 LiCl + 3 бутан (Ln = La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Ho, Yb и Lu)

Силиламиды важны в качестве исходных материалов в химии лантаноидов, поскольку хлориды лантаноидов имеют либо плохую растворимость, либо плохую стабильность в обычных растворителях. В результате этого почти все силиламиды лантаноидов коммерчески доступны.

СложныйВнешностьт.пл. (° C)Комментарий
La (hmds) 3белый145-149
Ce (hmds) 3Желто-коричневый132–140
Pr (hmds) 3Бледно-зеленый155-158
Nd (hmds) 3Бледно-синий161–164
Sm (hmds) 3Бледно-желтый155-158
Eu (hmds) 3апельсин159–162
Gd (hmds) 3белый160–163
Dy (hmds) 3 [41]Бледно-зеленый157–160
Ho (hmds) 3Крем161–164
Yb (hmds) 3Желтый162–165
Лу (hmds) 3белый167–170

Также был достигнут некоторый успех в синтезе и изучении актинид-бис (триметилсилил) амидов. [42] [43] В удобном способе синтеза в качестве исходных материалов используются THF-аддукты йодидных солей AnI 3 (THF) 4 .

СложныйВнешностьт.пл. (° C)Комментарий
U (hmds) 3Красно-пурпурный137–140Сублимирует при 80-100 ° C ( ок 10 -3 торр)
Np (hmds) 3Голубовато-черныйСублимирует при температуре 60 ° C ( ок 10 -4 Торр)
Pu (hmds) 3Желто-оранжевыйСублимирует при температуре 60 ° C ( ок 10 -4 Торр)

Безопасность [ править ]

Бис (триметилсилил) амиды металлов являются сильными основаниями. Они вызывают коррозию и несовместимы со многими хлорированными растворителями. Эти соединения бурно реагируют с водой, и с ними следует обращаться безвоздушным способом .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Майкл Лапперт , Андрей Протченко, Филип Пауэр , Александра Сибер (2009). Химия амидов металлов . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 9780470740385 . ISBN 978-0-470-72184-1.CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  2. ^ а б Х. Бюргер и У. Ваннагат (1963). «Силиламидо-производное от Эйзена и Кобальта». Monatshefte für Chemie . 94 (6): 1007–1012. DOI : 10.1007 / BF00905688 .
  3. ^ Б с д е е H. Бюргера & U. Ваннагат (1963). «Силиламидо-производное от хрома, мангана, никеля и купфера». Monatshefte für Chemie . 95 (4–5): 1099–1102. DOI : 10.1007 / BF00904702 .
  4. ^ Многие хлориды металлов можно сушить кипячением с обратным холодильником в тионилхлориде . См. Альфред Р. Прей; Ричард Ф. Хайтмиллер; Стэнли Страйкер (1990). «Безводные хлориды металлов». Неорганические синтезы . Неорг. Synth. 28 . С. 321–323. DOI : 10.1002 / 9780470132593.ch80 . ISBN  978-0-470-13259-3.
  5. ^ Mootz, D .; Zinnius, A .; Бёттчер, Б. (1969). "Ассоциация имфестен Зустанд фон Бис (триметилсилил) амидолитий и метилтриметилсиланолатобериллий". Энгью. Chem. 81 (10): 398–399. DOI : 10.1002 / ange.19690811015 .
  6. ^ Дрисс, Матиас; Прицков, Ганс; Скипински, Маркус; Винклер, Уве (1997). «Синтез и структуры твердого тела стерически конгестированных агрегатов силил (фторсилил) фосфанидов натрия и цезия и структурные характеристики тримерного бис (триметилсилил) амида натрия». Металлоорганические соединения . 16 (23): 5108–5112. DOI : 10.1021 / om970444c .
  7. ^ Теш, Крис Ф .; Хануса, Тимоти П .; Хаффман, Джон С. (1990). «Спаривание ионов в [бис (триметилсилил) амидо] калия: рентгеновская кристаллическая структура несольватированного [KN (SiMe3) 2] 2]». Неорг. Chem. 29 (8): 1584–1586. DOI : 10.1021 / ic00333a029 .
  8. ^ Amonoo-Neizer, EH; Шоу, РА; Сковлин Д.О. Смит, Британская Колумбия; Розенталь, Джоэл В .; Веселый, Уильям Л. (1966). Бис (триметилсилил) амид лития и трис (триметилсилил) амин . Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 8 . С. 19–22. DOI : 10.1002 / 9780470132395.ch6 . ISBN 978-0-470-13239-5.
  9. ^ США 5420322 
  10. ^ Boncella, JM; Костон, CJ; Каммак, Дж. К. (1991). «Синтез бис (гексаметилдисилиламидо) бария (II)». Многогранник . 10 (7): 769–770. DOI : 10.1016 / s0277-5387 (00) 83767-5 .
  11. ^ Таннер, PS; Берки, диджей; Хануса, Т.П. (1995). «Метатезис циклопентадиенильного кольца с бис (пентаметилциклопентадиенил) кальцием как путь к смешанным кольцевым органолантанидным комплексам; кристаллическая структура (C 5 Me 5 ) 2 Nd (C 5 H 5 )». Многогранник . 14 (2): 331–333. DOI : 10.1016 / 0277-5387 (94) 00316-7 .
  12. ^ Джонс, Адам М .; Chmely, Stephen C .; Хануса, Тимоти П. (2009). «Взаимодействие в растворе бис (триметилсилил) амидов калия и кальция; получение Ca [N (SiMe3) 2] 2 из дибензилкальция». Неорг. Chem. 48 (4): 1380–1384. DOI : 10.1021 / ic8012766 . PMID 19138130 .  
  13. ^ Л. М. Энгельгардт; BS Jolly; Мусор ПК; CL Raston ; BW Skelton; А. Х. Уайт (1986). «Сильно затрудненные амидо-литиевые и амидо-магниевые комплексы. Кристаллические структуры [Li (μ-N (SiMe 3 ) 2 ) (Тетрагидрофуран)] 2 и [MgBu s (μ-N (SiMe 3 ) 2 )] 2 » . Aust. J. Chem . 39 (9): 1337. DOI : 10,1071 / CH9861337 .
  14. ^ Вестерхаузен, Матиас. (1991). «Синтез и спектроскопические свойства бис (триметилсилил) амидов щелочноземельных металлов магния, кальция, стронция и бария». Неорг. Chem. 30 : 96–101. DOI : 10.1021 / ic00001a018 .
  15. ^ Шеффер, Чарльз Д .; Майерс, Лори К .; Coley, Suzanne M .; Выдра, Джули С .; Йодер, Клод Х. (1990). «Подготовка, анализ и реакционная способность бис [N, N-бис (триметилсилил) амино] олова (II): передовой студенческий лабораторный проект по металлоорганическому синтезу». J. Chem. Educ. 67 (4): 347. Bibcode : 1990JChEd..67..347S . DOI : 10.1021 / ed067p347 .
  16. ^ a b Bürger, H; Cichon, J; Goetze, U; Ваннагат, штат Вашингтон; Висмар, HJ (1971). "Beiträgezur chemie der silicium-stickstoff-verbindungen CVII. Darstellung, schwingungsspektren und normalkoordinatenanalyse von disilylamiden der 3. Группа: M [N (SiMe3) 2] 3 mit M = Al, Ga und In". J. Organomet. Chem. 33 : 1–12. DOI : 10.1016 / s0022-328x (00) 80797-4 .
  17. ^ Вехкамяки, Марко; Хатанпяя, Тимо; Ритала, Микко; Лескеля, Маркку (2004). «Прекурсоры висмута для атомно-послойного осаждения висмутсодержащих оксидных пленок». Журнал химии материалов . 14 (21): 3191. DOI : 10.1039 / b405891g .
  18. ^ Maaninen, A .; Shvari, J .; Laitinen, RS; Чиверс, Т. (2002). Coucouvanis, Дмитрий (ред.). Соединения общего интереса . Неорганические синтезы . 33 . Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 196–199. DOI : 10.1002 / 0471224502.ch4 . ISBN 9780471208259.
  19. ^ Сиивари, Яри; Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (1993). «Простой и эффективный синтез тетранитрида тетраселена». Неорганическая химия . 32 (8): 1519–1520. DOI : 10.1021 / ic00060a031 .
  20. ^ Брэдли, Дональд С .; Copperthwaite, Ричард Дж .; Extine, МВт; Райхерт, WW; Чисхолм, Малкольм Х. (1978). «Комплексы с переходными металлами бис (триметил-силил) амина (1,1,1,3,3,3-гексаметилдисилазан)». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. 18 . п. 112. DOI : 10.1002 / 9780470132494.ch18 . ISBN 9780470132494.
  21. ^ а б в г Бюргер, H; Саводный, Вольфганг; Ваннагат, Ульрих (1965). "Darstellung und schwinkungsspektren von silylamiden der elemente zink, cadmium und quecksilber". J. Organomet. Chem. 3 (2): 113–120. DOI : 10.1016 / s0022-328x (00) 84740-3 .
  22. ^ Дуглас, Боди Э. (1978). Неорганические синтезы, 18 . Хобокен: Джон Уайли и сыновья. ISBN 978-0-470-13284-5.
  23. ^ Rauchfuss, Томас Б. (2010). Неорганические синтезы . Хобокен, Нью-Джерси: Джон Уайли и сыновья. ISBN 978-0-470-65156-8.
  24. ^ a b c Андерсен, РА; Фаэгри, Кнут; Грин, Дженнифер С .; Хааланд, Арне; Лапперт, М.Ф .; Люнг, Винг Пор; Рипдал, Кристин (1 мая 1988 г.). «Синтез бис [бис (триметилсилил) амидо] железа (II). Структура и связи в M [N (SiMe3) 2] 2] (M = марганец, железо, кобальт): двухкоординированные амиды переходных металлов». Неорганическая химия . 27 (10): 1782–1786. DOI : 10.1021 / ic00283a022 .
  25. ^ Rauchfuss, Thomas B, изд. (2010). Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. DOI : 10.1002 / 9780470651568 . ISBN 978-0-470-65156-8.
  26. ^ Sulway, Скотт A .; Коллисон, Дэвид; Макдуалл, Джозеф Дж. У .; Тунец, Флориана; Лэйфилд, Ричард А. (21 марта 2011 г.). «Комплексы каркаса железа (II) N-гетероциклического амида и бис (триметилсилил) амидных лигандов: синтез, структура и магнитные свойства». Неорганическая химия . 50 (6): 2521–2526. DOI : 10.1021 / ic102341a . PMID 21314147 . 
  27. ^ Брэдли, Дональд С .; Херстхаус, Майкл Б.; Малик, К.М. Абдул; Мёзелер, Рейнхольд (1978). «Кристаллическая молекулярная структура« бис (гексаметилдисилиламидо) марганца » ». Химия переходных металлов . 3 (1): 253–254. DOI : 10.1007 / BF01393560 .
  28. ^ Мюррей, Брендан Д .; Власть, Филип П. (1984). «Трехкоординатные металлические амиды марганца (II) и кобальта (II): синтез и рентгеновская структура первого трис (силиламида) марганца и рентгеновские кристаллические структуры [M 2 (N (SiMe 3 ) 2) ) 4 ] (М = Мп, Со) ". Неорганическая химия . 23 (26): 4584–4588. DOI : 10.1021 / ic00194a036 .
  29. ^ Джеймс, Алисия М .; Laxman, Ravi K .; Fronczek, Frank R .; Маверик, Эндрю В. (1998). «Фосфоресценция и структура кластера тетрамерного амида меди (I)». Неорганическая химия . 37 (15): 3785–3791. DOI : 10.1021 / ic971341p . PMID 11670480 . 
  30. ^ a b Хичкок, Питер Б .; Лапперт, Майкл Ф .; Пирссенс, Люк Ж.-М. (1996). «Синтез и рентгеновские молекулярные структуры амидов серебра (I) [{Ag [μ-N (SiMe 3 ) 2 ]} 4 ] и [{Ag [μ-NCMe 2 (CH 2 ) 3 CMe 2 ]} 4 ] " . Химические коммуникации (10): 1189–1190. DOI : 10.1039 / CC9960001189 .
  31. ^ a b Bunge, Скотт Д.; Просто, Оливер; Рис, Уильям С. Младший (2000). «[{Au [μ-N (SiMe 3 ) 2 ]} 4 ]: первый амид золота, не содержащий оснований». Angewandte Chemie International Edition . 39 (17): 3082–3084. DOI : 10.1002 / 1521-3773 (20000901) 39:17 <3082 :: АИД-ANIE3082> 3.0.CO; 2-2 .
  32. ^ Фишер, KJ; Драго, RS (1975). «Тенденции изменения кислотности элементов семейства цинка». Неорганическая химия . 11 : 2804–2808. DOI : 10.1021 / ic50153a041 .
  33. ^ а б в г Д. К. Брэдли и Р. Г. Коппертвейт (1978). «Комплексы с переходными металлами бис (триметил-силил) амина (1,1,1,3,3,3-гексаметилдисилазан)». Комплексы бис (триметилсилил) амина с переходными металлами . Неорг. Synth. 18 . С. 112–120. DOI : 10.1002 / 9780470132494.ch18 . ISBN  978-0-470-13249-4.
  34. ^ Вагнер, Клифтон Л .; Phan, Nathan A .; Феттингер, Джеймс С.; Бербен, Луиза А .; Власть, Филип П. (2019-04-05). «Новая характеристика V {N (SiMe 3) 2} 3: восстановление трис [бис (триметилсилил) амидо] ванадия (III) и -хрома (III) для получения восстановленных анионов металла (II) [M {N (SiMe) 3) 2} 3] - (M = V и Cr) ». Неорганическая химия . 58 (9): 6095–6101. DOI : 10.1021 / acs.inorgchem.9b00381 . ISSN 0020-1669 . PMID 30950608 .  
  35. ^ а б Эллисон, Джеффри Дж .; Power, Philip P .; Шонер, Стивен С. (1989). «Первые примеры трехкоординатного марганца (III) и кобальта (III): синтез и характеристика комплексов M [N (SiMe 3 ) 2 ] 3 (M = Mn или Co)». Неорганическая химия . 111 (20): 8044–8046. DOI : 10.1021 / ja00202a071 .
  36. ^ Ю. Оки; С. Охта и К. Тацуми (2010). «Биологически активные комплексы железа и никеля». Мономерные комплексы железа (II), содержащие два стерически затрудненных арилтиолата . Неорг. Synth. 35 . п. 137. DOI : 10.1002 / 9780470651568.ch7 . ISBN  978-0-470-65156-8.
  37. ^ Ohki Ясухиро; Симидзу, Юки; Арааке, Рёичи; Тада, Мизуки; Самира, WMC; Ито, Дзюн-Ичи; Нисияма, Хисао (19 декабря 2016 г.). «Co 6 H 8 (P i Pr 3) 6: октаэдр кобальта с закрывающими грань гидридами». Angewandte Chemie International Edition . 55 (51): 15821–15825. DOI : 10.1002 / anie.201608262 . PMID 27862749 . 
  38. ^ Фауст, Мишель; Брайан, Эйми М .; Мансиккамяки, Аксели; Васько, Петра; Олмстед, Мэрилин М .; Tuononen, Heikki M .; Гранжан, Фернанда; Лонг, Гэри Дж .; Власть, Филип П. (2015-10-26). "Нестабильность Ni {N (SiMe 3) 2} 2: Загадка силиламида переходного металла пятидесятилетней давности" . Angewandte Chemie International Edition . 54 (44): 12914–12917. DOI : 10.1002 / anie.201505518 . PMID 26332337 . 
  39. ^ Schuetz, Стивен А .; День, Виктор В .; Sommer, Roger D .; Rheingold, Arnold L .; Белот, Джон А. (2001). "Безводные комплексы лантанидных оснований Шиффа и их получение с использованием амидов, производных трифлата лантаноидов". Неорг. Chem. 40 (20): 5292–5295. DOI : 10.1021 / ic010060l . PMID 11559096 .  
  40. ^ Брэдли, Дональд С .; Ghotra, Joginder S .; Харт, Ф. Алан (1973). «Низкие координационные числа в соединениях лантанидов и актинидов. Часть I. Получение и характеристика трис {бис (триметилсилил) -амидо} лантаноидов» . Журнал химического общества, Dalton Transactions (10): 1021–1023. DOI : 10.1039 / DT9730001021 .
  41. ^ Herrmann, Вольфганг A .; Анвандер, Райнер; Кляйне, Матиас; Шерер, Вольфганг (1992). "Lanthanoiden-Komplexe, I Solvensfreie Alkoxid-Komplexe des Neodyms und Dysprosiums. Кристалл- и молекулярная структура транс-бис (ацетонитрил) трис (три-трет-бутилметокси) неодим". Chem. Бер. 125 (9): 1971–1979. DOI : 10.1002 / cber.19921250902 .
  42. ^ Андерсен, Ричард А. (1979). «Трис ((гексаметилдисилил) амидо) уран (III): получение и координационная химия». Неорганическая химия . 18 (6): 1507–1509. DOI : 10.1021 / ic50196a021 .
  43. ^ Avens, Ларри R .; Ботт, Саймон Дж .; Кларк, Дэвид Л .; Sattelberger, Alfred P .; Уоткин, Джон Дж .; Цвик, Билл Д. (1993). «Удобное вступление в химию трехвалентного актинида: синтез и характеристика AnI 3 (THF) 4 и An [N (SiMe 3 ) 2 ] 3 (An = U, Np, Pu)». Неорганическая химия . 33 (10): 2248–2256. DOI : 10.1021 / ic00088a030 .