Нитроксиловая кислота

Нитроксиловая кислота или азотистая кислота является нестабильной восстановленной оксоназотистой кислотой. Он имеет формулу H ₄ N ₂ O _4, содержащий азот в степени окисления +2. ^[1] Соответствующий анион, называемый нитроксилатом, - это N
₂О^4-
₄или НЕТ^2-
₂.

Первая подсказка о существовании нитроксиловой кислоты была получена, когда Эдвард Бедфорд Максстед электролизовал нитрит натрия, растворенный в жидком аммиаке . На катоде осаждалось ярко-желтое вещество. Он назвал это нитритом динатрия. Нитрит динатрия можно также получить путем смешивания аммиачных растворов натрия и нитрита натрия при полном отсутствии воды. Нитрит динатрия реагирует с водой с образованием нитрита натрия, гидроксида натрия и водорода . ^[2] Другие способы получения нитрита динатрия включают реакцию натрия с нитратом аммония или электролиз нитрата натрия.решение. Обратите внимание, что нитрит динатрия очень взрывоопасен, и экспериментаторы часто разрушали свои устройства при его изготовлении. Нитрит динатрия реагирует с кислородом и углекислым газом взрывоопасно. ^[3] Вещество в настоящее время называется нитроксилатом натрия и имеет номер CAS 13968-14-4.

Нитроксилат лития-натрия LiNaNO ₂ также существует и взрывается при 130 ° C. ^[4]

Нитроксиловая кислота может образовываться, когда азотистая кислота восстанавливается ионом Eu ²⁺ . ^[5]

Ссылки [ править ]

^ Саху, Баларам; Наяк, Нимаи Чаран; Самантарай, Асутош; Пуджапанда, Прафулла Кумар (2012). Неорганическая химия . PHI Learning Pvt. ООО п. 353. ISBN. 9788120343085.
^ Maxted, Эдвард Брэдфорд (1917). «LXXXVII. - Нитрит динатрия, аддитивное соединение нитрита натрия и натрия» . J. Chem. Soc., Trans . 111 : 1016–1019. DOI : 10.1039 / CT9171101016 .
^ Suekichi, ABE; Тайджиро, ОКАБЭ (10 февраля 1953 г.). «Об электролизе жидкого аммиачного раствора нитратов щелочных металлов». Химический научно-исследовательский институт неводных растворов : 189–201. hdl : 10097/26573 .
^ Бретерик, L. (27 октября 2016). Справочник Бретерика по опасным реактивным химическим веществам . Эльзевир. п. 1318. ISBN 9781483162508.
^ Фрейзер, RTM; Ли, Р.Н.; Хайден, К. (1967). «Восстановление ионами европия (II) нитрита и нитропентаамминкобальта (III)». Журнал химического общества A: неорганическая, физическая, Теоретический : 741. DOI : 10.1039 / J19670000741 .

[1] Саху, Баларам; Наяк, Нимаи Чаран; Самантарай, Асутош; Пуджапанда, Прафулла Кумар (2012). Неорганическая химия . PHI Learning Pvt. ООО п. 353. ISBN. 9788120343085.

[2] Maxted, Эдвард Брэдфорд (1917). «LXXXVII. - Нитрит динатрия, аддитивное соединение нитрита натрия и натрия» . J. Chem. Soc., Trans . 111 : 1016–1019. DOI : 10.1039 / CT9171101016 .

[3] Suekichi, ABE; Тайджиро, ОКАБЭ (10 февраля 1953 г.). «Об электролизе жидкого аммиачного раствора нитратов щелочных металлов». Химический научно-исследовательский институт неводных растворов : 189–201. hdl : 10097/26573 .

[4] Бретерик, L. (27 октября 2016). Справочник Бретерика по опасным реактивным химическим веществам . Эльзевир. п. 1318. ISBN 9781483162508.

[5] Фрейзер, RTM; Ли, Р.Н.; Хайден, К. (1967). «Восстановление ионами европия (II) нитрита и нитропентаамминкобальта (III)». Журнал химического общества A: неорганическая, физическая, Теоретический : 741. DOI : 10.1039 / J19670000741 .

[1]