Солнечное топливо представляет собой синтетическое химическое топливо получают из солнечной энергии. Солнечное топливо можно производить с помощью фотохимических (то есть активации определенных химических реакций фотонами ), фотобиологических (то есть искусственного фотосинтеза ), термохимических (то есть с помощью солнечного тепла, поставляемого концентрированной солнечной тепловой энергией для запуска химической реакции) и электрохимические реакции (т. е. использование электричества из солнечных панелей для запуска химической реакции ). [1] [2] [3] [4] Свет используются в качестве источника энергии , с солнечной энергией существамипреобразованные в химическую энергию , обычно за счет восстановления протонов до водорода или диоксида углерода до органических соединений .
Солнечное топливо можно производить и хранить для дальнейшего использования, когда солнечный свет недоступен, что делает его альтернативой ископаемому топливу и батареям. Примерами такого топлива являются водород, аммиак и гидразин. Разрабатываются разнообразные фотокатализаторы , чтобы проводить эти реакции экологически безопасным способом. [5]
Обзор
Зависимость мира от сокращающихся запасов ископаемого топлива создает не только экологические проблемы, но и геополитические . [6] Солнечное топливо, в частности водород, рассматривается как альтернативный источник энергии для замены ископаемого топлива, особенно там, где важно хранение. Электричество можно производить непосредственно из солнечного света с помощью фотоэлектрических элементов , но этот вид энергии довольно неэффективен для хранения по сравнению с водородом. [5] Солнечное топливо можно производить, когда и где есть солнечный свет, а также хранить и транспортировать для дальнейшего использования. Это делает его намного удобнее, потому что его можно использовать в ситуациях, когда прямые солнечные лучи недоступны.
Наиболее широко исследуемым солнечным топливом является водород, потому что единственным продуктом использования этого топлива является вода и продукты фотохимического восстановления диоксида углерода , которые представляют собой более традиционные виды топлива, такие как метан и пропан. Предстоящие исследования также касаются аммиака и родственных ему веществ (например, гидразина). Они могут решить проблемы, связанные с водородом, поскольку являются более компактным и безопасным способом хранения водорода. Также исследуются топливные элементы с прямым аммиаком. [7]
Солнечное топливо может производиться прямым или косвенным способом. Прямые процессы используют энергию солнечного света для производства топлива без промежуточного преобразования энергии. Напротив, при косвенных процессах солнечная энергия сначала преобразуется в другую форму энергии (например, биомассу или электричество), которая затем может быть использована для производства топлива. Косвенные процессы было проще реализовать, но их недостатком является то, что они менее эффективны, чем прямой метод. Поэтому прямые методы следует считать более интересными, чем их менее эффективные аналоги. Поэтому в новых исследованиях больше внимания уделяется прямому преобразованию, но также и топливам, которые можно сразу использовать для балансировки энергосистемы. [5]
Производство водорода
Фотоэлектрохимический
В солнечном фотоэлектрохимическом процессе водород можно получить путем электролиза . Чтобы использовать солнечный свет в этом процессе, можно использовать фотоэлектрохимический элемент , в котором один фотосенсибилизированный электрод преобразует свет в электрический ток, который затем используется для расщепления воды . Одним из таких типов элементов является сенсибилизированный красителем солнечный элемент . [8] Это косвенный процесс, поскольку он производит электричество, которое затем используется для образования водорода. Другой косвенный процесс с использованием солнечного света - это преобразование биомассы в биотопливо с помощью фотосинтезирующих организмов ; однако большая часть энергии, собираемой при фотосинтезе , используется в процессах поддержания жизни и, следовательно, теряется для использования энергии. [5]
Полупроводника может быть также использован в качестве фотосенсибилизатора. Когда на полупроводник попадает фотон с энергией, превышающей ширину запрещенной зоны , электрон возбуждается в валентную зону, и в зоне проводимости создается дырка. Из-за изгиба зон электроны и дырки перемещаются к поверхности, где эти заряды используются для расщепления молекул воды. Было протестировано множество различных материалов, но ни один из них пока не показал требований для практического применения. [9]
Фотохимический
В фотохимическом процессе солнечный свет используется для расщепления воды на водород и кислород. Поскольку спектр поглощения воды не перекрывается со спектром излучения солнца, прямая диссоциация воды невозможна, поэтому необходимо использовать фотосенсибилизатор. Несколько таких катализаторов были разработаны в качестве доказательства концепции , но еще не масштабированы для коммерческого использования; тем не менее, их относительная простота дает преимущество в виде потенциальной более низкой стоимости и повышения эффективности преобразования энергии. [5] [10] Одним из таких доказательств концепции является «искусственный лист», разработанный Ноцера и его коллегами: комбинация катализаторов на основе оксидов металлов и полупроводниковых солнечных элементов производит водород при освещении, причем кислород является единственным побочным продуктом. [11]
Фотобиологический
В фотобиологическом процессе водород производится фотосинтезирующими микроорганизмами (зелеными микроводорослями и цианобактериями ) в фотобиореакторах . Некоторые из этих организмов производят водород при изменении условий культивирования ; например, Chlamydomonas reinhardtii производит водород анаэробно при недостатке серы , то есть когда клетки перемещаются из одной среды для выращивания в другую, не содержащую серу, и растут без доступа к атмосферному кислороду. [12] Другой подход заключается в отмене активности водородно-окисляющих (поглощение) гидрогеназа фермент в diazotrophic цианобактерии Nostoc punctiforme , так что она не будет потреблять водород , который , естественно , производимый нитрогеназный фермент в азотфиксирующих условиях. [13] Этот мутант N. punctiforme мог затем производить водород при освещении видимым светом .
Другой мутант цианобактерий , Synechocystis , использует гены бактерии Rubrivivax gelatinosus CBS для производства водорода. Бактерии CBS производят водород за счет окисления окиси углерода. Исследователи работают над внедрением этих генов в Synerchocystis. Если эти гены могут быть применены, потребуются определенные усилия, чтобы преодолеть проблемы ингибирования кислорода при производстве водорода, но, по оценкам, этот процесс потенциально может дать до 10% захвата солнечной энергии. Это делает фотобиологические исследования очень интересной и многообещающей отраслью исследований по производству водорода. Тем не менее, существует множество проблем преодоления краткосрочного характера производства водорода водорослями, и исследования находятся в начальной стадии. Однако это исследование обеспечивает жизнеспособный способ индустриализации этих возобновляемых и экологически безопасных процессов. [14]
Термохимический
В солнечном термохимическом [15] процессе вода расщепляется на водород и кислород с использованием прямого солнечного тепла, а не электричества, внутри высокотемпературного солнечного реактора [16], который получает высококонцентрированный солнечный поток от солнечного поля гелиостатов, которые фокусируют сильно концентрированный солнечный свет в реактор.
Двумя наиболее многообещающими маршрутами являются двухступенчатый цикл оксида церия и гибридный цикл хлора меди . Для цикла оксида церия первым шагом является превращение CeO 3 в Ce 2 O 3 при температуре более 1400 ° C. После стадии термического восстановления для восстановления оксида металла водород получают путем гидролиза при температуре около 800 ° C. [17] [18] Цикл хлорида меди требует более низкой температуры (~ 500 ° C), что делает этот процесс более эффективным, но цикл содержит больше этапов и также является более сложным, чем цикл оксида церия. [17]
Поскольку производство водорода требует непрерывной работы, солнечный термохимический процесс включает накопление тепловой энергии . [19] Другой термохимический метод использует солнечное преобразование метана, процесс, который воспроизводит традиционный процесс преобразования ископаемого топлива, но заменяет солнечное тепло. [20]
Снижение углекислого газа
Двуокись углерода (CO 2 ) может быть восстановлена до окиси углерода (CO) и других более восстановленных соединений, таких как метан , с использованием соответствующих фотокатализаторов. Одним из первых примеров было использование хлорида трис (бипиридина) рутения (II) (Ru (bipy) 3 Cl 2 ) и хлорида кобальта (CoCl 2 ) для восстановления CO 2 до CO. [21] В последние годы было добавлено много новых катализаторов. Было обнаружено, что он восстанавливает CO 2 до CO, после чего CO можно использовать для производства углеводородов, например, с использованием процесса Фишера-Тропша . Наиболее многообещающей системой для снижения CO 2 является комбинация фотоэлектрического элемента с электрохимическим элементом (PV + EC). [22] [23] Для получения фотогальванического элемента Какова эффективность GaInP / GaAs / Ge солнечных элементов используется. В настоящее время наиболее эффективной электрохимической ячейкой является проточная ячейка с газодиффузионным электродом (GED). В котором CO 2 реагирует на наночастицы Ag с образованием CO. Достигнута эффективность преобразования солнечной энергии в CO до 19% с минимальной потерей активности через 20 часов. [23]
CO можно также получить без катализатора, используя диссоциацию CO 2, управляемую микроволновой плазмой . Этот процесс относительно эффективен, с коэффициентом преобразования электричества в CO до 50%, но с низким преобразованием около 10%. Эти низкие конверсии не идеальны, потому что CO и CO 2 трудно эффективно разделить в больших масштабах. Большим преимуществом этого процесса является то, что его можно включать и выключать довольно быстро, и при этом не используются дефицитные материалы. (Слабоионизированная) плазма создается с помощью микроволн , эти микроволны могут ускорять свободные электроны в плазме. Эти электроны взаимодействуют с CO 2, который колебательно возбуждает CO 2 , что приводит к диссоциации CO 2 в CO. Возбуждение и диссоциация происходят достаточно быстро, так что лишь небольшая часть энергии преобразуется в тепло, что обеспечивает высокий КПД. . При диссоциации также образуется кислородный радикал , который реагирует с CO 2 на CO и O 2 . [24]
Также в этом случае было исследовано использование микроорганизмов. Используя методы генной инженерии и синтетической биологии , в фотосинтезирующие организмы можно ввести части или целые метаболические пути, производящие биотопливо . Одним из примеров является производство 1-бутанола в Synechococcus elongatus с использованием ферментов из Clostridium acetobutylicum , Escherichia coli и Treponema denticola . [25] Одним из примеров крупномасштабного исследовательского центра, изучающего этот тип производства биотоплива, является AlgaePARC в Университете и исследовательском центре Вагенингена , Нидерланды .
Производство аммиака и гидразина
Богатые водородом вещества, такие как аммиак и гидразин , отлично подходят для хранения водорода. Это связано с их плотностью энергии, для аммиака по крайней мере в 1,3 раза больше, чем для жидкого водорода. [26] Гидразин почти в два раза плотнее по энергии по сравнению с жидким водородом, однако недостатком является то, что при использовании топливных элементов с прямым гидразином требуется разбавление, что снижает общую мощность, которую можно получить от этого топливного элемента. Помимо высокой объемной плотности, аммиак и водный гидразин обладают низкой воспламеняемостью, что делает их лучше, чем водород, за счет снижения затрат на хранение и транспортировку. [27]
Аммиак
Именно по этой причине исследуются топливные элементы с прямым аммиаком, и новые исследования представили новый интегрированный синтез аммиака и топливный элемент на основе солнечной энергии. Солнечная основа является результатом избыточной солнечной энергии, которая используется для синтеза аммиака. Это достигается за счет использования аммиачного электролитического элемента (AEC) в сочетании с топливным элементом с протонообменной мембраной (PEM). Когда происходит падение солнечной энергии, срабатывает аммиачный топливный элемент, обеспечивающий недостающую энергию. Это недавнее исследование (2020) является ярким примером эффективного использования энергии, которое в основном достигается за счет временного хранения и использования аммиака в качестве топлива. Хранение энергии в аммиаке не ухудшается со временем, как в случае с батареями и маховиками . Это обеспечивает долгосрочное хранение энергии. Эта компактная форма энергии имеет дополнительное преимущество, заключающееся в том, что избыточная энергия может легко передаваться в другие места. [7] Это необходимо делать с соблюдением высоких мер безопасности из-за токсичности аммиака для человека. Необходимо провести дальнейшие исследования, чтобы дополнить эту систему ветроэнергетическими и гидроэлектростанциями, чтобы создать гибридную систему для ограничения перебоев в электроснабжении. Необходимо также изучить экономические показатели предлагаемой системы. Некоторые ученые предполагают новую экономику аммиака, которая почти такая же, как в нефтяной промышленности, но с огромным преимуществом неисчерпаемой безуглеродной энергии. [28] Этот так называемый зеленый аммиак считается потенциальным топливом для сверхбольших кораблей. Южнокорейская судостроительная компания DSME планирует коммерциализировать эти корабли к 2025 году [29].
Гидразин
Другой способ хранения энергии - использование гидразина. Эта молекула связана с аммиаком и потенциально может быть так же полезна, как и аммиак. Его можно получить из аммиака и перекиси водорода или путем окисления на основе хлора . [30] Это делает его еще более плотным, сохраняя энергию топлива. Обратной стороной гидразина является то, что он очень токсичен и очень бурно реагирует с кислородом. Это делает его идеальным топливом для областей с низким содержанием кислорода, таких как космос. Недавно запущенные спутники Iridium NEXT используют гидразин в качестве источника энергии. [31] Несмотря на то, что это топливо токсично, оно имеет большой потенциал, поскольку меры безопасности могут быть достаточно усилены для безопасной транспортировки и преобразования гидразина обратно в водород и аммиак. Исследователи обнаружили способ разложения гидразина с помощью системы фотокатализа, которая работает во всей области видимого света. Это означает, что солнечный свет можно использовать не только для производства гидразина, но и для производства водорода из этого топлива. Разложение гидразина осуществляется с помощью бислоя pn, состоящего из фуллерена (C 60 ), также известного как «мячики», который представляет собой полупроводник n-типа, и фталоцианина цинка (ZnPc), который представляет собой полупроводник p-типа, создающий систему органического фотокатализа. . Эта система использует излучение видимого света для возбуждения электронов в полупроводнике n-типа, создавая электрический ток. Отверстия, созданные в полупроводнике p-типа, вытесняются в направлении так называемой части Nafion устройства, которая окисляет гидразин до газообразного азота и растворенных ионов водорода. Это было сделано в первом отсеке топливного элемента. Ионы водорода перемещаются через солевой мостик в другой отсек, где электроны, полученные в результате взаимодействия со светом из первого отсека, восстанавливают его до газообразного водорода. Таким образом создается водород, который можно использовать в топливных элементах. [32] Это многообещающее исследование показывает, что гидразин - это солнечное топливо, которое может стать очень полезным при переходе к энергетике .
Другой подход к гидразину - это топливные элементы прямого действия. Концепции этих ячеек разрабатывались с 1960-х годов. [33] [34] Недавние исследования позволили получить гораздо лучшие топливные элементы с прямым гидразином, например, с использованием перекиси водорода в качестве окислителя. Если сделать анод основным, а катод - кислотным, плотность мощности значительно увеличится, показывая высокие пики около 1 Вт / см 2 при температуре 80 градусов Цельсия. Как упоминалось ранее, основным недостатком топливных элементов с прямым гидразином является высокая токсичность гидразина и его производных. [27] Однако водный гидразин, который представляет собой водоподобную жидкость, сохраняет высокую плотность водорода и может безопасно храниться и транспортироваться с использованием существующей топливной инфраструктуры. [35] Исследователи также стремятся к созданию топливных элементов с автономным приводом, содержащих гидразин. Эти топливные элементы используют гидразин двумя способами, а именно в качестве топлива для топливного элемента прямого действия и в качестве мишени для расщепления. Это означает, что для производства водорода с помощью этого топливного элемента нужен только гидразин, поэтому никакой внешней энергии не требуется. Это делается с использованием нанолистов сульфида кобальта, легированного железом. Легирование железом снижает изменения свободной энергии при адсорбции водорода и дегидрировании гидразина . Этот метод имеет 20-часовую стабильность и 98% -ный КПД по Фарадею , что сопоставимо с лучшими заявленными утверждениями об элементах, генерирующих водород с автономным питанием. [36]
Другие приложения
- Электролиз воды для производства водорода в сочетании с солнечными батареями с использованием щелочных , PEM и ТОЭ электролизеров; [37] Это базовое использование электроэнергии, генерируемой солнечным светом, для разделения воды на водород и кислород оказалось немного более эффективным, чем, например, улавливание водорода путем парового риформинга. Щелочная технология производства водорода имеет низкую стоимость и считается зрелой. Это приводит к тому, что выход за единицу времени значительно выше, чем при использовании технологии PEM. Однако технология PEM не имеет проблем с коррозией и более эффективна, тогда как технология производства щелочных металлов имеет недостаток в виде коррозии и худшей эффективности. [38] В дополнение к этому, технология PEM отличается быстрым запуском и простым обслуживанием. Однако в массовом производстве технология производства щелочного водорода лучше. [39]
- Heliogen [необходима цитата] заявляет об успехе в использовании солнечных гелиостатов, используемых для прямого солнечного света на башню, для достижения температуры 1500 ° C при производстве водорода. Такая температура может термохимически расщеплять воду на водород и кислород. Это может быть сделано с использованием тепла атомных электростанций или с помощью адаптивных полей солнечного зеркала для перенаправления солнечного света для достижения высоких температур, необходимых для этих термохимических процессов. Однако этот способ производства водорода находится в зачаточном состоянии, и еще не доказано, что этот способ производства водорода является прибыльным и эффективным, поскольку он должен конкурировать с другими, зрелыми технологиями. [17] [40]
Смотрите также
- Углеродно-нейтральное топливо
- Фотокаталитическое расщепление воды
- Возобновляемая энергия
- Солнечная химия
- Солнечно-водородный энергетический цикл
Рекомендации
- ^ "Солнце к бензину" (PDF) . Сандийские национальные лаборатории . Проверено 11 апреля 2013 года . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
- ^ «Интегрированная солнечная термохимическая реакционная система» . Министерство энергетики США . Проверено 11 апреля 2013 года . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
- ^ Мэтью Л. Уолд (10 апреля 2013 г.). «Новый солнечный процесс извлекает больше из природного газа» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 11 апреля 2013 года . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
- ^ Солнечное топливо и искусственный фотосинтез, лауреат Нобелевской премии профессор Алан Хигер, RSC 2012
- ^ а б в г д Стайринг, Стенбьерн (21 декабря 2011 г.). «Искусственный фотосинтез для получения солнечного топлива» . Фарадеевские дискуссии . 155 (Предварительная статья): 357–376. Bibcode : 2012FaDi..155..357S . DOI : 10.1039 / C1FD00113B . PMID 22470985 .
- ^ Хаммарстрём, Лейф; Хаммес-Шиффер, Шарон (21 декабря 2009 г.). «Искусственный фотосинтез и солнечное топливо» . Счета химических исследований . 42 (12): 1859–1860. DOI : 10.1021 / ar900267k . PMID 20020780 . Проверено 26 января 2012 года . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
- ^ а б Siddiqui, O .; Динсер, И. (15 марта 2020 г.). «Новая солнечная энергетическая система для производства аммиака и его использования в топливных элементах» . Преобразование энергии и управление . 208 : 112590. дои : 10.1016 / j.enconman.2020.112590 . ISSN 0196-8904 .
- ^ Kalyanasundaram, K .; Гретцель, М. (июнь 2010 г.). «Искусственный фотосинтез: биомиметические подходы к преобразованию и хранению солнечной энергии». Текущее мнение в области биотехнологии . 21 (3): 298–310. DOI : 10.1016 / j.copbio.2010.03.021 . PMID 20439158 .
- ^ Бальзани, Винченцо; Пачиони, Джанфранко; Прато, Маурицио; Зеккина, Адриано (1 сентября 2019 г.). «Химия на солнечной энергии: к новым каталитическим решениям для устойчивого мира» . Rendiconti Lincei. Scienze Fisiche e Naturali . 30 (3): 443–452. DOI : 10.1007 / s12210-019-00836-2 . ISSN 1720-0776 .
- ^ Андреядис, Евгений С .; Чаварот-Керлиду, Мюриэль; Фонтекаве, Марк; Артеро, Винсент (сентябрь – октябрь 2011 г.). «Искусственный фотосинтез: от молекулярных катализаторов светового расщепления воды до фотоэлектрохимических клеток» . Фотохимия и фотобиология . 87 (5): 946–964. DOI : 10.1111 / j.1751-1097.2011.00966.x . PMID 21740444 .
- ^ Рис, Стивен Ю.; Hamel, Jonathan A .; Сун, Кимберли; Ярви, Томас Д .; Эссвайн, Артур Дж .; Пиджперс, Джоп Дж. Ночера, Дэниел Г. (4 ноября 2011 г.). «Беспроводное солнечное разделение воды с использованием полупроводников на основе кремния и катализаторов с избытком Земли». Наука . 334 (6056): 645–648. Bibcode : 2011Sci ... 334..645R . DOI : 10.1126 / science.1209816 . PMID 21960528 .
- ^ Косоуров, Сергей; Цыганков Анатолий; Зайберт, Майкл; Гирарди, Мария Л. (30 июня 2002 г.). «Устойчивое фотообразование водорода Chlamydomonas reinhardtii : влияние параметров культуры». Биотехнология и биоинженерия . 78 (7): 731–740. DOI : 10.1002 / bit.10254 . PMID 12001165 .
- ^ Линдберг, Пиа; Шетц, Катрин; Хаппе, Томас; Линдблад, Питер (ноябрь – декабрь 2002 г.). «Мутантный штамм Nostoc punctiforme ATCC 29133, продуцирующий водород, не содержащий гидрогеназы». Международный журнал водородной энергетики . 27 (11–12): 1291–1296. DOI : 10.1016 / S0360-3199 (02) 00121-0 .
- ^ Уильямс, Т .; Ремик, Р. и Гирарди, М. (2007-11) Национальная лаборатория возобновляемых источников энергии "Фотобиологическое производство водорода" . Проверено 25 января 2020 г.
- ^ Стейнфельд, Альдо (2005). «Солнечное термохимическое производство водорода». Солнечное термохимическое производство водорода - обзор . С. 421–443. CiteSeerX 10.1.1.703.9035 .
- ^ «Изготовление и испытания CONTISOL: нового реактора-приемника для дневной и ночной солнечной термохимии» (PDF) . SolarPACES .
- ^ а б в «Производство водорода: термохимическое расщепление воды» . Energy.gov . Проверено 25 января 2021 года .
- ^ Абанадес, Стефан; Flamant, Жиль (2006). «Термохимическое производство водорода из двухступенчатого цикла разделения воды на солнечной энергии на основе оксидов церия». Солнечная энергия . 80 (12): 1611–1623. Bibcode : 2006SoEn ... 80.1611A . DOI : 10.1016 / j.solener.2005.12.005 .
- ^ «Как работает накопитель тепловой энергии CSP» . SolarPACES . 10 ноября 2017.
- ^ «Солнечная конверсия природного газа» . Университет Аделаиды .
- ^ Лен, Жан-Мари; Зиссель, Раймонд (январь 1982). «Фотохимическое образование окиси углерода и водорода путем восстановления двуокиси углерода и воды при облучении видимым светом» . Труды Национальной академии наук . 79 (2): 701–704. Полномочный код : 1982PNAS ... 79..701L . DOI : 10.1073 / pnas.79.2.701 . PMC 345815 . PMID 16593151 .
- ^ «Производство жидких солнечных топлив и их использование в топливных элементах» . Джоуль . 1 (4): 689–738. 20 декабря 2017 г. doi : 10.1016 / j.joule.2017.07.007 . ISSN 2542-4351 .
- ^ а б Он, Джи; Янаки, Чаба (12 июня 2020 г.). «Последние достижения в области конверсии углекислого газа с использованием солнечной энергии: ожидания и реальность» . ACS Energy Letters . 5 (6): 1996–2014. DOI : 10.1021 / acsenergylett.0c00645 . PMC 7296618 . PMID 32566753 .
- ^ Goede, Adelbert PH; Bongers, Waldo A .; Graswinckel, Martijn F .; Санден, Ричард МСМ ван де; Леинс, Мартина; Копецки, Йохен; Шульц, Андреас; Уокер, Матиас (2014). «Производство солнечного топлива плазмолизом СО2» . Сеть конференций EPJ . 79 : 01005. дои : 10,1051 / epjconf / 20137901005 . ISSN 2100-014X .
- ^ Лан, Итан I .; Ляо, Джеймс С. (июль 2011 г.). «Метаболическая инженерия цианобактерий для получения 1-бутанола из диоксида углерода». Метаболическая инженерия . 13 (4): 353–363. DOI : 10.1016 / j.ymben.2011.04.004 . PMID 21569861 .
- ^ Лан, Ронг; Тао, Шаньвэнь (2014). «Аммиак как подходящее топливо для топливных элементов» . Границы энергетических исследований . 2 . DOI : 10.3389 / fenrg.2014.00035 . ISSN 2296-598X .
- ^ а б Соловейчик, Григорий Л. (29 августа 2014 г.). «Жидкие топливные элементы» . Бейльштейнский журнал нанотехнологий . 5 (1): 1399–1418. DOI : 10.3762 / bjnano.5.153 . ISSN 2190-4286 . PMC 4168903 . PMID 25247123 .
- ^ Сервис, Роберт Ф. (12 июля 2018 г.). «Аммиак - возобновляемое топливо, получаемое из солнца, воздуха и воды - может обеспечить энергию земного шара без углерода» . Наука | AAAS . DOI : 10.1126 / science.aau7489 . Проверено 25 января 2021 года .
- ^ "DSME получает LR AIP для контейнеровоза на аммиачном топливе 23 000 TEU" . Офшорная энергетика . 6 октября 2020 . Проверено 25 января 2021 года .
- ^ Ширманн, Жан-Пьер; Бурдодук, Пол (2001), «Гидразин» , Энциклопедия промышленной химии Ульмана , Американское онкологическое общество, DOI : 10.1002 / 14356007.a13_177 , ISBN 978-3-527-30673-2, получено 25 января 2021 г.
- ^ «Гидразин - токсичен для человека, но спутники его любят» . Спутниковая связь Иридиум . 20 июня 2017 . Проверено 25 января 2021 года .
- ^ Абэ, Тошиюки; Тайра, Наохиро; Танно, Йошинори; Кикучи, Юко; Нагаи, Кейджи (28 января 2014 г.). "Разложение гидразина системой фотокатализа органического фуллерен-фталоцианин p-n двухслойным по всей области видимого света" . Химические коммуникации . 50 (16): 1950–1952. DOI : 10.1039 / C3CC46701E . ISSN 1364-548X .
- ^ Карп, Стюарт .; Мейтес, Луи. (1 марта 1962 г.). «Вольтамперометрические характеристики и механизм электроокисления гидразина» . Журнал Американского химического общества . 84 (6): 906–912. DOI : 10.1021 / ja00865a006 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Эванс, Джордж Э .; Кордеш, Карл В. (1 декабря 1967 г.). «Топливные элементы гидразин-воздух: топливные элементы гидразин-воздух выходят из лаборатории» . Наука . 158 (3805): 1148–1152. DOI : 10.1126 / science.158.3805.1148 . ISSN 0036-8075 . PMID 6057287 .
- ^ Фукузуми, Сюничи (20 декабря 2017 г.). «Производство жидких солнечных топлив и их использование в топливных элементах» . Джоуль . 1 (4): 689–738. DOI : 10.1016 / j.joule.2017.07.007 . ISSN 2542-4785 .
- ^ Лю, Сицзюнь; Он, Цзя; Чжао, Шуньчжэн; Лю, Юньпэн; Чжао, Чжэ; Луо, Цзюнь; Ху, Гуанчжи; Сунь, Сяомин; Дин И (19 октября 2018 г.). «Автономное производство H 2 с использованием бифункционального гидразина в качестве единственного расходного материала» . Nature Communications . 9 (1): 4365. DOI : 10.1038 / s41467-018-06815-9 . ISSN 2041-1723 . PMC 6195518 . PMID 30341311 .
- ^ Herron, Jeffrey A .; Ким, Джиён; Упадхйе, Анируддха А .; Хубер, Джордж В .; Маравелиас, Христос Т. (2015). «Общая основа для оценки технологий солнечного топлива». Энергетика и экология . 8 : 126–157. DOI : 10.1039 / C4EE01958J .
- ^ Kalamaras, Christos M .; Эфстатиу, Ангелос М. (6 июня 2013 г.). «Технологии производства водорода: текущее состояние и перспективы развития» . Материалы конференций по энергетике . DOI : 10.1155 / 2013/690627 .
- ^ Го, Юйцзин; Ли, Генди; Чжоу, Цзюньбо; Лю, Юн (13 декабря 2019 г.). «Сравнение производства водорода с помощью щелочного электролиза воды и производства водорода с помощью электролиза PEM» . Серия конференций IOP: Наука о Земле и окружающей среде . п. 042022. DOI : 10,1088 / 1755-1315 / 371/4 / 042022 .
- ↑ Perret, R. (2011) «Исследования солнечного термохимического производства водорода (STCH)» Национальные лаборатории Sandia, данные получены 25 января 2021 г.