Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлен с Sulphur-32 )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Основные изотопы серы  ( 16 S)
ИзотопРазлагаться
избытокпериод полураспада ( т 1/2 )Режимпродукт
32 ю.ш.94,99%стабильный
33 ю.ш.0,75%стабильный
34 ю.ш.4,25%стабильный
35 ю.ш.след87,37 гβ -35 Cl
36 ю.ш.0,01%стабильный
Содержание 34 S в природных образцах сильно различается (от 3,96 до 4,77%).
Стандартный атомный вес A r, стандартный (S)
  • [32,059, 32,076] [1]
  • Обычный: 32,06

Сера ( 16 S) имеет 23 известных изотопа с массовыми числами от 27 до 49, четыре из которых являются стабильными: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%) и 36 S (0,02 %). %). Преобладание серы-32 объясняется ее производством из углерода-12 и последовательным синтезом пяти ядер гелия-4 в так называемом альфа-процессе взрыва сверхновых звезд типа II (см. Горение кремния ).

Все радиоактивные изотопы серы , за исключением 35 S, сравнительно недолговечны. 35 S формируется из космических лучей расщепления из 40 Ar в атмосфере . Его период полураспада составляет 87 дней. Следующим по величине долгоживущим радиоизотопом является сера-38 с периодом полураспада 170 минут. Самая короткоживущая - 49 S с периодом полураспада менее 200 наносекунд.

Когда сульфидные минералы осаждаются, изотопное равновесие между твердыми веществами и жидкостью может вызвать небольшие различия в значениях δ 34 S когенетических минералов. Различия между минералами можно использовать для оценки температуры уравновешивания. Δ 13 С и δ 34 S из сосуществующих карбонатов и сульфидов могут быть использованы для определения рН и кислорода летучесть из рудоносных жидкости во время рудообразования.

В большинстве лесных экосистем сульфаты получают главным образом из атмосферы; Выветривание рудных минералов и эвапоритов также вносит некоторое количество серы. Сера с характерным изотопным составом использовалась для определения источников загрязнения, а обогащенная сера была добавлена ​​в качестве индикатора в гидрологических исследованиях. Различия в естественной численности также могут быть использованы в системах, где существует достаточное изменение 34 S компонентов экосистемы. Озера Скалистых гор, в которых, как считается, преобладают атмосферные источники сульфата, имеют значения δ 34 S, отличные от океанов, в которых, как считается, преобладают источники сульфата на водоразделах.

Список изотопов [ править ]

Нуклид [2]
[n 1]		ZNИзотопная масса ( Да ) [3] [n 2] [n 3]
Период полураспада
Режим распада
[n 4]		Дочерний изотоп
[n 5]		Спин и
четность
[n 6] [n 7]		Естественное изобилие (мольная доля)
Энергия возбужденияНормальная пропорцияДиапазон вариации
27 S [n 8]161127.01828 (43) #15,5 (15) мсβ + (96,6%)27 P(5/2 +)
β + , p (2,3%)26 Si
β + , 2р (1,1%)25 Al
28 ю.ш.161228,00437 (17)125 (10) мсβ + (79,3%)28 P0+
β + , p (20,7%)27 Si
29 ю.ш.161328,99661 (5)188 (4) мсβ + (53,6%)29 P5/2 + #
β + , p (46,4%)28 Si
30 ю.ш.161429.98490677 (22)1.1759 (17) сβ +30 P0+
31 ю.ш.161530.97955701 (25)2,5534 (18) сβ +31 P1/2 +
32 S [n 9]161631.9720711744 (14)Стабильный0+0,9499 (26)0,94454-0,95281
33 ю.ш.161732.9714589099 (15)Стабильный3/2 +0,0075 (2)0,00730-0,00793
34 ю.ш.161833.96786701 (5)Стабильный0+0,0425 (24)0.03976-0.04734
35S161934.96903232(4)87.37(4) dβ−35Cl3/2+Trace[n 10]
36S162035.96708070(20)Stable0+0.0001(1)0.00013−0.00027
37S162136.97112551(21)5.05(2) minβ−37Cl7/2−
38S162237.971163(8)170.3(7) minβ−38Cl0+
39S162338.97513(5)11.5(5) sβ−39Cl(7/2)−
40S162439.975483(4)8.8(22) sβ−40Cl0+
41S162540.979593(4)1.99(5) sβ− (>99.9%)41Cl7/2−#
β−, n (<.1%)40Cl
42S162641.981065(3)1.016(15) sβ− (>96%)42Cl0+
β−, n (<4%)41Cl
43S162742.986908(5)265(13) msβ− (60%)43Cl3/2−#
β−, n (40%)42Cl
43mS319(5) keV415.0(26) ns(7/2−)
44S162843.990119(6)100(1) msβ− (81.7%)44Cl0+
β−, n (18.2%)43Cl
44mS1365.0(8) keV2.619(26) µs0+
45S162944.99572(111)68(2) msβ−, n (54%)44Cl3/2−#
β− (46%)45Cl
46S163046.00037(54)#50(8) msβ−46Cl0+
47S163147.00791(54)#20# ms
[>200 ns]		β−47Cl3/2−#
48S163248.01370(64)#10# ms
[>200 ns]		β−48Cl0+
49S[4]163349.02264(72)#β−49Cl3/2−#
  1. ^ mS – Excited nuclear isomer.
  2. ^ ( ) – Uncertainty (1σ) is given in concise form in parentheses after the corresponding last digits.
  3. ^ # – Atomic mass marked #: value and uncertainty derived not from purely experimental data, but at least partly from trends from the Mass Surface (TMS).
  4. ^ Modes of decay:
    n:Neutron emission
    p:Proton emission
  5. ^ Bold symbol as daughter – Daughter product is stable.
  6. ^ ( ) spin value – Indicates spin with weak assignment arguments.
  7. ^ # – Values marked # are not purely derived from experimental data, but at least partly from trends of neighboring nuclides (TNN).
  8. ^ Has 2 halo protons
  9. ^ Heaviest theoretically stable nuclide with equal numbers of protons and neutrons
  10. ^ Cosmogenic

See also[edit]

  • Sulfur isotope biogeochemistry

References[edit]

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. ^ Half-life, decay mode, nuclear spin, and isotopic composition is sourced in:
    Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  3. ^ Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030003-1–030003-442. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003.
  4. ^ Neufcourt, L.; Cao, Y.; Nazarewicz, W.; Olsen, E.; Viens, F. (2019). "Neutron drip line in the Ca region from Bayesian model averaging". Physical Review Letters. 122: 062502–1—062502–6. arXiv:1901.07632. doi:10.1103/PhysRevLett.122.062502.

External links[edit]

  • Sulfur isotopes data from The Berkeley Laboratory Isotopes Project's