Соли Туттона представляют собой семейство солей с формулой M 2 M'(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 (сульфаты) или M 2 M'(SeO 4 ) 2 (H 2 O) 6 (селенаты). Эти материалы представляют собой двойные соли , что означает, что они содержат два разных катиона, М + и М' 2+ , кристаллизованные в одной и той же регулярной ионной решетке. [1] Одновалентный катион может представлять собой калий, рубидий, цезий, аммоний (NH 4 ), дейтерированный аммоний (ND 4) или таллия. Ионы натрия или лития слишком малы. Двухвалентным катионом может быть магний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк или кадмий. Помимо сульфата и селената двухвалентный анион может быть хроматным (CrO 4 2– ), тетрафторбериллатным (BeF 4 2– ), гидрофосфатным (HPO 4 2– ) [2] или монофторфосфатным (PO 3 F 2– ). Соли Туттона кристаллизуются в моноклинной пространственной группе P 2 1 / a . [3] Устойчивость является результатом комплементарных водородных связей между тетраэдрическими анионами и катионами, а также их взаимодействия с аквакомплексом металла [M(H 2 O) 6 ] 2+ .
Возможно, самой известной является соль Мора , сульфат железа и аммония (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 . (H 2 O) 6 ). [4] Другие примеры включают ванадную соль Туттона (NH 4 ) 2 V(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 и хромистую соль Туттона (NH 4 ) 2 Cr(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . [5] В твердых телах и растворах M' 2+ион существует в виде аквакомплекса металла [M'(H 2 O) 6 ] 2+ .
С солями Туттона связаны квасцы , которые также являются двойными солями, но с формулой MM'(SO 4 ) 2 (H 2 O) 12 . Соли Туттона когда-то называли «ложными квасцами». [6]
Соли Туттона иногда называют шенитами в честь встречающегося в природе минерала шенита (K 2 Mg(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 ). Они названы в честь Альфреда Эдвина Ховарда Туттона , который определил и охарактеризовал широкий спектр этих солей примерно в 1900 году. [7]
Такие соли имели историческое значение, поскольку их можно было получить с высокой степенью чистоты, и они служили надежными реагентами и спектроскопическими стандартами.