Сульфат железа (II) аммония , или соль Мора , представляет собой неорганическое соединение с формулой (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Содержит два различных катионы , Fe 2+ и NH 4 + , она классифицируются как двойная соль из сульфата железа и сульфата аммония . Это обычный лабораторный реагент, поскольку он легко кристаллизируется, а кристаллы устойчивы к окислению воздухом. Как и другие соли сульфата двухвалентного железа, сульфат двухвалентного аммония растворяется в воде, даваяакво-комплекс [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , имеющий октаэдрическую молекулярную геометрию . [1] Его минеральная форма - мохрит .
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Сульфат железа (II) аммония | |
Другие названия Сульфат аммония железа Сульфат железа аммония Соль Мора | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭБИ |
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.125 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) (безводный) Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) · 6H 2 O (гексагидрат) | |
Молярная масса | 284,05 г моль -1 (безводный) 392,13 г моль -1 (гексагидрат) |
Появление | Сине-зеленое твердое вещество |
Плотность | 1,86 г / см 3 |
Температура плавления | От 100 до 110 ° C (от 212 до 230 ° F; от 373 до 383 K) |
Точка кипения | Непригодный |
269 г / л (гексагидрат) | |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Паспорт безопасности материалов Fisher |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
H315 , H319 , H335 | |
Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302 + 352 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , Р405 , Р501 | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Родственные соединения | |
Родственные соединения | Сульфат железа (III) аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Состав
Это соединение является членом группы двойных сульфатов, называемых шёнитами или солями Туттона . Соли Туттона образуют моноклинные кристаллы и имеют формулу M 2 N (SO 4 ) 2 . 6H 2 O (M = различные монокатионы). Что касается связывания, кристаллы состоят из центров октаэдра [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , которые связаны водородными связями с сульфатом и аммонием. [2]
Соль Мора названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора , который добился многих важных успехов в методологии титрования в 19 веке.
Приложения
В аналитической химии эта соль является предпочтительным источником ионов двухвалентного железа, поскольку твердое вещество имеет длительный срок хранения и устойчиво к окислению. Эта стабильность в некоторой степени распространяется на растворы, отражающие влияние pH на окислительно-восстановительную пару двухвалентное / трехвалентное железо. Это окисление легче происходит при высоком pH. Ионы аммония делают растворы соли Мора слегка кислыми, что замедляет этот процесс окисления. [1] [3] Серную кислоту обычно добавляют в растворы, чтобы уменьшить окисление до трехвалентного железа.
Он используется в дозиметре Фрике для измерения высоких доз гамма-лучей. [4]
Подготовка
Соли Мора готовят путем растворения эквимолярной смеси гидратированного сульфата железа и сульфата аммония в воде , содержащей немного серной кислоты , а затем обработку полученного раствора до кристаллизации . Сульфат двухвалентного аммония образует светло-зеленые кристаллы. Эта соль при нагревании ионизируется с образованием всех присутствующих в ней катионов и анионов.
Загрязняющие вещества
Обычные примеси включают магний , никель , марганец , свинец и цинк , многие из которых образуют изоморфные соли . [5]
Рекомендации
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ефрем, Фриц (1926). Неорганическая химия . tr PCL Thorne. Лондон: Гурни и Джексон. С. 484–485.
- ^ «Сульфат железа аммония 100 г (соль Мора)» . 2012 . Проверено 13 июня 2013 года .
- ^ Hickman, C .; Lorrain, S .; Барт, младший; Портал, Г. (1986). «Использование соли Мора для высокоуровневой гамма-дозиметрии (до 10 8 Гр)». Дозиметрия радиационной защиты . Оксфордские журналы. 17 (1–4): 255–257. DOI : 10.1093 / oxfordjournals.rpd.a079818 .
- ^ Фогель, Артур I. (1961). Учебник количественного неорганического анализа, включая элементарный инструментальный анализ (3-е изд.). Лонгманс. С. 281–282.