Аргон соединения , химические соединения , которые содержат элемент аргон , встречаются редко из - за инертности из аргона атома. Однако соединения аргона были обнаружены в изоляции инертного газа , в холодных газах и плазме, а молекулярные ионы, содержащие аргон, были созданы и также обнаружены в космосе. Одно твердое межузельное соединение аргона, Ar 1 C 60 , стабильно при комнатной температуре. Ar 1 C 60 был открыт CSIRO .
Аргон ионизируется при 15,76 эВ, что выше, чем у водорода, но ниже, чем у гелия, неона или фтора. [1] Молекулы, содержащие аргон, могут быть молекулами Ван-дер-Ваальса, очень слабо удерживаемыми вместе лондонскими дисперсионными силами . Ионные молекулы могут быть связаны дипольными взаимодействиями, индуцированными зарядом. С атомами золота может происходить ковалентное взаимодействие. [2] Сообщалось также о нескольких связях бор-аргон со значительными ковалентными взаимодействиями. [3] [4] Экспериментальные методы, используемые для изучения соединений аргона, включали матрицы инертных газов , инфракрасную спектроскопию для изучения растягивающих и изгибных движений , микроволновую спектроскопию.и дальняя инфракрасная область для изучения вращения, а также видимая и ультрафиолетовая спектроскопия для изучения различных электронных конфигураций, включая эксимеры . Для исследования ионов используется масс-спектроскопия . [5] Вычислительные методы использовались для теоретического расчета параметров молекул и предсказания новых стабильных молекул. Используемые неэмпирические вычислительные методы включают CCSD (T) , MP2 ( теория возмущений Меллера – Плессета второго порядка), CIS и CISD . Для тяжелых атомов эффективные остовные потенциалы используются для моделирования внутренних электронов, так что их вклады не нужно вычислять индивидуально. Более мощные компьютеры с 1990-х годов сделали такого рода исследования in silico гораздо более популярными, поскольку они намного менее рискованны и проще, чем настоящий эксперимент. [5] Эта статья в основном основана на экспериментальных или наблюдательных результатах.
Лазера фторида аргона играет важную роль в фотолитографии кремниевых чипов. Эти лазеры излучают сильное ультрафиолетовое излучение на длине волны 192 нм. [6]
Аргоний
Аргоний (ArH + ) - это ион, объединяющий протон и атом аргона. Он находится в межзвездном пространстве в диффузном газообразном атомарном водороде, где доля молекулярного водорода H 2 находится в диапазоне от 0,0001 до 0,001. [1]
Аргоний образуется, когда H 2 + реагирует с атомами Ar: [1]
- Ar + H+
2→ ArH + + H [1]
и он также образуется из ионов Ar + , произведенных космическими лучами и рентгеновскими лучами из нейтрального аргона:
Когда ArH + сталкивается с электроном, может происходить диссоциативная рекомбинация, но для электронов с меньшей энергией она происходит очень медленно, что позволяет ArH + выживать гораздо дольше, чем многие другие подобные протонированные катионы.
- ArH + + e - → ArH * → Ar + H [1]
Искусственный ArH +, сделанный из земного Ar, содержит в основном изотоп 40 Ar, а не космически распространенный 36 Ar. Искусственно это делается электрическим разрядом через аргон-водородную смесь. [8]
Естественное явление
В Крабовидной туманности ArH + присутствует в нескольких пятнах, обнаруживаемых эмиссионными линиями . Самое сильное место - у Южного нити. Это также место с самой высокой концентрацией ионов Ar + и Ar 2+ . [7] плотность столбца из ArH + в Крабовидной туманности составляет от 10 до 12 и 10 13 атомов на квадратный сантиметр. [7] Возможно, энергия, необходимая для возбуждения ионов и их испускания, возникает в результате столкновений с электронами или молекулами водорода. [7] К центру Млечного Пути плотность столбцов ArH + составляет около2 × 10 13 см −2 . [1]
Кластерные катионы аргона
Diargon катион, Ar+
2имеет энергию связи 1,29 эВ. [9]
Катион трехаргона Ar+
3является линейным, но имеет одну связь Ar-Ar короче другой. Длина связки составляет 2,47 и 2,73 Ангстремов . Энергия диссоциации до Ar и Ar 2 + составляет 0,2 эВ. В соответствии с асимметрией молекулы, заряд рассчитывается как +0,10, +0,58 и +0,32 на каждом атоме аргона, так что он очень похож на Ar+
2связан с нейтральным атомом Ar. [10]
Более крупные заряженные кластеры аргона также обнаруживаются с помощью масс-спектроскопии. Катион четырехаргона также является линейным. Ar+
13 икосаэдрические кластеры имеют Ar+
3ядро, тогда как Ar+
19является диоктаэдрическим с Ar+
4основной. Линейный Ar+
4ядро имеет заряд +0,1 на внешних атомах и +0,4 заряда на каждом или внутренних атомах. Для более крупных заряженных кластеров аргона заряд не распределяется более чем на четыре атома. Вместо этого нейтральные внешние атомы притягиваются наведенной электрической поляризацией. [11] Заряженные кластеры аргона поглощают излучение от ближнего инфракрасного диапазона до видимого и ультрафиолетового. Заряд ядра, Ar+
2, Ar+
3или Ar+
4называется хромофором . Его спектр видоизменяется присоединением первой оболочки нейтральных атомов. Более крупные кластеры имеют тот же спектр, что и более мелкие. Когда фотоны поглощаются хромофором , он сначала возбуждается электронно , но затем энергия передается всему кластеру в виде колебаний . Избыточная энергия удаляется за счет испарения внешних атомов из кластера по одному. Процесс разрушения кластера светом называется фотофрагментацией . [11]
Отрицательно заряженные кластеры аргона термодинамически нестабильны и поэтому не могут существовать. Аргон имеет отрицательное сродство к электрону . [11]
Моногидрид аргона
Нейтральный гидрид аргона, также известный как моногидрид аргона (ArH), был первым обнаруженным гидридом благородного газа. Дж. В. К. Джонс открыл линию излучения ArH при 767 нм и объявил об открытии в 1970 году. Молекула была синтезирована с использованием рентгеновского облучения смесей аргона с богатыми водородом молекулами, такими как H 2 , H 2 O , CH 4 и CH 3. ОН . [12] Возбужденные рентгеновскими лучами атомы аргона находятся в состоянии 4p. [13]
Моногидрид аргона нестабилен в своем основном состоянии, 4s, поскольку нейтральный атом инертного газа и атом водорода отталкиваются друг от друга на нормальных межмолекулярных расстояниях. Когда более высокий уровень энергии ArH * излучает фотон и достигает основного состояния, атомы оказываются слишком близко друг к другу, отталкиваются и распадаются. Однако молекула Ван-дер-Ваальса может существовать с длинной связью. [14] Однако возбужденный ArH * может образовывать стабильные ридберговские молекулы , также известные как эксимеры . Эти ридберговские молекулы можно рассматривать как протонированное ядро аргона , окруженное электроном в одном из многих возможных состояний с более высокой энергией. [15]
- Образование: Ar + ν → Ar *; Ar * + H 2 → ArH * + H [12]
Вместо дигидрогена другие водородсодержащие молекулы также могут иметь атом водорода, оторванный возбужденным аргоном, но обратите внимание, что некоторые молекулы связывают водород слишком сильно, чтобы реакция могла продолжаться. Например, ацетилен таким образом не образует ArH. [12]
В ван-дер-ваальсовой молекуле ArH рассчитанная длина связи составляет около 3,6 Å, а расчетная энергия диссоциации составляет 0,404 кДж / моль (33,8 см -1 ). [16] Длина связи в ArH * рассчитана как 1,302 Å. [17]
Изучен спектр моногидрида аргона, как ArH *, так и Ar D *. Наинизшее связанное состояние называется A 2 Σ + или 5s. Другое низколежащее состояние, известное как 4p, состоит из состояний C 2 Σ + и B 2 π. Каждый переход в или из состояний более высокого уровня соответствует полосе. Известные диапазоны: 3p → 5s, 4p → 5s, 5p → 5s (происхождение диапазона17 486 0,527 см -1 [18] ), 6p → 5s (полоса происхождения21 676 0,90 см −1 [18] ) 3dσ → 4p, 3dπ → 4p (6900 см −1 ), 3dδ → 4p (8200–8800 см −1 ), 4dσ → 4p (15 075 см -1 ), 6s → 4p (7400-7950 см -1 ), 7s → 4p (прогнозируется на13 970 см −1 , но затемнено), 8s → 4p (16 750 см -1 ), 5dπ → 4p (16 460 см -1 ), 5p → 6s (начало полосы 3681,171 см -1 ), [19] 4f → 5s (20 682 +0,17 и20 640 0,90 см -1 происхождение полосы для ArD и ArH), 4f → 3dπ (7548,76 и 7626,58 см -1 ), 4f → 3dδ (6038,47 и 6026,57 см -1 ), 4f → 3dσ (4351,44 см -1 для ArD) . [14] Переходы к 5s, 3dπ → 5s и 5dπ → 5s сильно предиссоциированы , размывая линии. [19] В УФ-спектре существует непрерывная полоса от 200 до 400 нм. Эта полоса возникает из-за двух различных высших состояний: B 2 Π → A 2 Σ + излучает более 210–450 нм, а E 2 Π → A 2 Σ + находится между 180 и 320 нм. [20] Полоса в ближнем инфракрасном диапазоне от 760 до 780 нм. [21]
Другие способы получения ArH включают газоразрядную трубку типа Пеннинга или другие электрические разряды. Еще один способ - создать пучок ионов ArH + (аргония) и затем нейтрализовать их в парах цезия, возбуждаемых лазером . Используя луч, можно наблюдать время жизни различных энергетических состояний, измеряя профиль электромагнитной энергии, излучаемой на разных длинах волн. [22] Состояние E 2 π ArH имеет радиационное время жизни 40 нс. Для ArD время жизни 61 нс. Состояние B 2 Π имеет время жизни 16,6 нс в ArH и 17 нс в ArD. [20]
Полигидриды аргона
Дигидрокатион аргона ArH+
2было предсказано, что он существует и может быть обнаружен в межзвездной среде . Однако по состоянию на 2016 год не обнаружен.[Обновить]. [23] ArH+
2предсказывается, чтобы быть линейным в форме Ar − H − H. Расстояние H − H составляет 0,94 Å. Барьер диссоциации составляет всего 2 ккал / моль (8 кДж / моль), а ArH+
2легко теряет атом водорода с образованием ArH + . [24] Силовая постоянная связи ArH в этом случае составляет 1,895 м дин / Å 2 (1,895 × 10 12 Па ). [25]
Триводородный катион аргона ArH+
3наблюдается в лаборатории. [23] [26] ArH 2 D + , ArHD+
2и ArD+
3также наблюдались. [27] Трехводородный катион аргона имеет плоскую форму, с атомом аргона вне вершины треугольника атомов водорода. [28]
Аргоксоний
Прогнозируется, что ион аргоксония ArOH + имеет изогнутую молекулярную геометрию в состоянии 1 1 A '. 3 Σ - триплетное состояние на 0,12 эВ выше по энергии, а 3 A ″ - триплетное состояние на 0,18 эВ выше. Связь Ar-O, по прогнозам, будет иметь длину 1,684 Å [23] и иметь силовую постоянную 2,988 мдин / Å 2 (2,988 × 10 12 Па ). [25]
ArNH +
ArNH + - это возможная ионная молекула, которую можно обнаружить в лаборатории и в космосе, поскольку составляющие ее атомы являются обычными. Предполагается, что ArNH + будет более слабосвязанным, чем ArOH + , с силовой константой в связи Ar-N 1,866 мдин / Å 2 (1,866 × 10 12 Па ). Угол при атоме азота прогнозируется на 97,116 °. Длина Ar-N должна быть 1,836 Å, а длина связи N-H - 1,046 Å [25] [29].
Катион диазота аргона
Линейный катионный комплекс аргона диазот также был обнаружен в лаборатории:
- Ar + N+
2→ ArN+
2Ar + + N 2 . [23]
Диссоциация дает Ar + , так как это состояние с более высокой энергией. [9] Энергия связи 1,19 эВ. [9] Молекула линейна. Расстояние между двумя атомами азота составляет 1,1 Å. Это расстояние похоже на расстояние нейтрального N 2, а не на расстояние N+
2ион. Расстояние между одним атомом азота и атомом аргона составляет 2,2 Å. [9] Происхождение колебательной полосы для связи азота в ArN+
2( V = 0 → 1) находится при 2272,2564 см -1 по сравнению с N 2 + при 2175 и N 2 при 2330 см -1 . [9]
В процессе распада фотона , диссоциации молекулы при ударе фотонами, вероятность образования Ar + + N 2 в три раза выше по сравнению с Ar + N.+
2. [30]
ArHN+
2
ArHN+
2был произведен при расширении сверхзвуковой струи газа и обнаружен с помощью микроволновой спектроскопии с преобразованием Фурье . [26] Молекула линейна, с атомами в порядке Ar-H-N-N. Расстояние Ar-H составляет 1,864 Å. Между водородом и аргоном существует более прочная связь, чем в ArHCO + . [31]
Молекула образуется по следующей реакции:
- ArH + + N 2 → ArHN+
2. [31]
Бис (диазот) катион аргона
Ион аргона может связывать две молекулы диазота (N 2 ) с образованием ионного комплекса линейной формы и структуры N = N−−N = N. Длина связи N = N составляет 1,1014 Å, а длина связи азота с аргоном составляет 2,3602 Å. 1,7 эВ энергии требуется, чтобы разбить это на N 2 и ArN.+
2. Происхождение инфракрасной полосы, обусловленной антисимметричным колебанием связей N = N, находится при 2288,7272 см -1 . По сравнению с N 2 он смещен на 41,99 см -1 . Постоянная вращения основного состояния молекулы равна0,034 296 см -1 . [30]
Ar (N
2)+
2создается за счет сверхзвукового расширения смеси аргона с азотом 10: 1 через сопло, на которое воздействует электронный луч . [30]
ArN 2 O +
ArN 2 O + поглощает фотоны в четырех диапазонах длин волн от фиолетового до ультрафиолета, что приводит к распаду молекулы. Полосы 445–420, 415–390, 390–370 и 342 нм. [32] [33]
ArHCO +
ArHCO + был получен при расширении сверхзвуковой струи газа и обнаружен с помощью микроволновой спектроскопии с преобразованием Фурье типа Фабри – Перо. [26] [34]
Молекула образуется в результате этой реакции
ArH + + CO → ArHCO + . [31]
Диоксид углерода – ион аргона
ArCO+
2могут быть рады сформировать ArCO+
2* где положительный заряд перемещается от части двуокиси углерода к аргону. Эта молекула может встречаться в верхних слоях атмосферы. Экспериментально молекула сделана из низкого давления газа аргона с 0,1% двуокисью углерода , облучаемого посредством 150 V электронного пучка . Аргон ионизируется и может передавать заряд молекуле углекислого газа. [35] Энергия диссоциации ArCO+
2составляет 0,26 эВ. [35]
ArCO+
2+ CO 2 → Ar + CO
2· CO+
2(дает 0,435 эВ.) [35]
молекулы Ван-дер-Ваальса
Нейтральные атомы аргона очень слабо связываются с другими нейтральными атомами или молекулами с образованием ван-дер-ваальсовых молекул . Их можно получить путем расширения аргона под высоким давлением в смеси с атомами другого элемента. Расширение происходит через крошечное отверстие в вакуум и приводит к охлаждению до температур на несколько градусов выше абсолютного нуля. При более высоких температурах атомы будут слишком энергичными, чтобы оставаться вместе из-за слабых лондонских дисперсионных сил . Атомы, которые должны соединиться с аргоном, могут быть получены испарением с помощью лазера или, альтернативно, с помощью электрического разряда. Известные молекулы включают AgAr, Ag 2 Ar, NaAr, KAr, MgAr, CaAr, SrAr, ZnAr, CdAr, HgAr, SiAr, [36] InAr, CAr, [37] GeAr, [38] SnAr, [39] и BAr. . [40] SiAr был сделан из атомов кремния, полученных из Si (CH 3 ) 4 . [41]
Помимо очень слабосвязанных ван-дер-ваальсовых молекул, существуют электронно-возбужденные молекулы с такой же формулой. В качестве формулы их можно записать ArX *, где «*» указывает на возбужденное состояние . Атомы гораздо прочнее связаны ковалентной связью. Их можно смоделировать как ArX +, окруженный более высокой энергетической оболочкой с одним электроном. Этот внешний электрон может изменять энергию, обмениваясь фотонами, и поэтому может флуоресцировать. Широко используемый лазер на фториде аргона использует эксимер ArF * для получения сильного ультрафиолетового излучения на длине волны 192 нм. Лазер на хлориде аргона с использованием ArCl * дает еще более короткий ультрафиолет на длине волны 175 нм, но он слишком слаб для применения. [42] Хлорид аргона в этом лазере образуется из молекул аргона и хлора. [43]
Кластеры аргона
Охлажденный газ аргон может образовывать кластеры атомов. Диаргон , также известный как димер аргона, имеет энергию связи 0,012 эВ, но кластеры Ar 13 и Ar 19 имеют энергию сублимации (на атом) 0,06 эВ. Для жидкого аргона, который можно было бы записать как Ar ∞ , энергия увеличивается до 0,08 эВ. Обнаружены скопления до нескольких сотен атомов аргона. Эти кластеры аргона имеют форму икосаэдра , состоящего из оболочек атомов, расположенных вокруг центрального атома. Структура изменяется для кластеров с более чем 800 атомами, чтобы напоминать крошечный кристалл с гранецентрированной кубической (ГЦК) структурой, как в твердом аргоне. Именно поверхностная энергия поддерживает форму икосаэдра , но для больших кластеров внутреннее давление будет притягивать атомы в ГЦК-структуру. [11] Кластеры нейтрального аргона прозрачны для видимого света. [11]
Двухатомные молекулы Ван-дер-Ваальса
Молекула Энергия связи
основного состояния Σ
(см -1 )Энергия связи
возбужденного Π состояния
(см -1 )
Длина связи в основном состоянии
(Å)
Длина связи возбужденного состояния
(Å)Номер CAS [44] ArH 30736-04-0 ArHe 12254-69-2 LiAr 42,5 925 4.89 2,48 [45] Бар 149358-32-7 ArNe 12301-65-4 NaAr 40 560 56633-38-6 MgAr 44 год 246 72052-59-6 AlAr 143752-09-4 SiAr [46] ArCl 54635-29-9 Ар 2 12595-59-4 KAr 42 373 12446-47-8 CaAr 62 134 72052-60-9 SrAr 68 136 NiAr 401838-48-0 ZnAr 96 706 72052-61-0 GaAr 149690-22-2 ГеАр [38] KrAr 51184-77-1 AgAr 90 1200 CdAr [47] 106 544 72052-62-1 InAr [48] 146021-90-1 SnAr [39] ArXe 58206-67-0 AuAr 195245-92-2 HgAr 131 446 87193-95-1
ArO * также образуется, когда кислород, захваченный в матрице аргона, подвергается воздействию вакуумного ультрафиолета . Его можно обнаружить по его свечению:
- O 2 + hv → O+
2+ е - ; О +
2+ е - → 2O *; О * + Ar → ArO *. [49]
Свет, излучаемый ArO *, имеет две основные полосы: одну при 2,215 эВ и более слабую при 2,195 эВ. [50]
Сульфид аргона ArS * люминесцирует в ближней инфракрасной области при 1,62 эВ. ArS производится из УФ-облученного OCS в матрице аргона. Возбужденные состояния длится 7,4 и 3,5 мкс для пика и полосы спектра соответственно. [51]
Трехатомные молекулы Ван-дер-Ваальса
Кластерные молекулы, содержащие дихлор и более одного атома аргона, могут быть созданы путем нагнетания смеси 95: 5 гелия и аргона со следами хлора через сопло. ArCl 2 существует в Т-образной форме. Ar 2 Cl 2 имеет форму искаженного тетраэдра, причем два атома аргона расположены на расстоянии 4,1 Å друг от друга, а их ось - на расстоянии 3,9 Å от Cl 2 . Энергия ван-дер-ваальсовой связи составляет 447 см -1 . Ar 3 Cl 2 также существует с энергией ван-дер-ваальсовой связи 776 см -1 . [52]
Линейная молекула Ar · Br 2 имеет непрерывный спектр переходов молекулы брома X → B. Спектр брома смещен в синий цвет и расширяется, когда он связывает атом аргона. [53]
ArI 2 показывает спектр, который добавляет полосы спутников к более высоким колебательным полосам I 2 . [54] Молекула ArI 2 имеет два разных изомера, один из которых является линейным, а другой - Т-образным. Динамика ArI 2 сложна. Распад двух изомеров происходит разными путями. Т-образная форма претерпевает внутримолекулярную колебательную релаксацию, а линейная - непосредственно разрушается. [55] Получены кластеры дийода, I 2 Ar n . [56]
Кластер ArClF имеет линейную форму. [57] Атом аргона находится ближе всего к атому хлора. [53]
Линейный ArBrCl может также перегруппироваться в ArClBr или Т-образный изомер. [58]
Множественные атомы аргона могут « сольватировать » молекулу воды , образуя монослой вокруг H 2 O. Ar 12 · H 2 O особенно стабилен, имея форму икосаэдра . Были изучены молекулы от Ar · H 2 O до Ar 14 · H 2 O. [59]
ArBH был получен из моногидрида бора (BH), который, в свою очередь, был создан из диборана с помощью ультрафиолетового лазера с длиной волны 193 нм. Смесь BH-аргон расширяли через сопло диаметром 0,2 мм в вакуум. Газовая смесь охлаждается, и Ar и BH объединяются с образованием ArBH. Можно наблюдать полосовой спектр, который объединяет электронный переход A 1 ← X 1 Σ + с вибрацией и вращением. ЧД имеет синглетный спин, и это первый известный комплекс Ван-дер-Ваальса с синглетной спиновой парой атомов. Для этой молекулы постоянная вращения составляет 0,133 см -1 , энергия диссоциации составляет 92 см -1, а расстояние от аргона до атома бора составляет 3,70 Å. [60] Также известно, что существует ArAlH. [61]
Также известен MgAr 2 . [47]
Многоатомные молекулы Ван-дер-Ваальса
Некоторые линейные многоатомные молекулы могут образовывать Т-образные ван-дер-ваальсовы комплексы с аргоном. К ним относятся NCCN , диоксид углерода , закись азота , ацетилен , оксисульфид углерода и ClCN . Другие присоединяют атом аргона на одном конце, чтобы оставаться линейным, включая HCN . [62]
Другие многоатомные ван-дер-ваальсовы соединения аргона включают соединения фторбензола , [63] формильного радикала (ArHCO), [64] 7-азаиндола , [65] глиоксаля , [66] хлорида натрия (ArNaCl), [67] ArHCl, [ 67] ArHCl, [ 68] и циклопентанон . [69]
Молекула Имя
Энергия связи основного состояния
(см -1 )Ближайшее положение или атом
к аргонуОсновное состояние
длина связи Ar
(Å)Угол связи
от атома
(градусы)Сила
или частота растяжения связкидипольный момент D Количество CAS Рекомендации (CH 3 ) 2 F 2 Si · Ar Дифтордиметилсилан - аргон CH 2 F 2 · Ar Дифторметан - аргон F 3,485 58,6 [70] CF 3 CN трифторметилцианид аргон C1 3,73 77 947504-98-5 [71] CF 2 HCH 3 · Ar 1,1-дифторэтан аргон F - [72] CH 2 FCH 2 F · Ar 1,2-дифторэтан аргон 181 F 3,576 61 264131-14-8 [73] CH 3 CHO · Ar Ацетальдегид аргон 161 C-1 3,567 76,34 158885-13-3 [74] C 2 H 4 O · Ar оксиран аргон 200 О 3,606 (см) 72,34 [75] АрБФ 3 Трехфтористый бор аргон B 3,325 по оси ArBF ≈90,5 ° 0,030 мдин / Å 0,176 [76] ArC 6 H 6 бензол- аргон по оси шестого порядка 3,53 с самолета 0,12 [77] АрПФ 3 комплекс трифторида фосфора аргона п 3.953 от центра масс 70,3 ° на лицевой стороне PF 2 [78] Ar-NCCN аргон- цианоген ван-дер-ваальсовый комплекс центр молекулы 3,58 Т-образная форма 90 ° 30 см -1 0,0979 [62] DCCDAr аргон-дейтерированный ацетилен центр молекулы 3,25 Т-образная форма 90 ° 0,0008 мдин / Å / 8,7 см -1 [62] SO 3 Ar триоксид серы аргон S 3,350 по оси 90 ° от стыка SO 0,059 мдин / Å / 61 см -1 [79] Ar • HCCH ацетилен аргон Т-образная форма [80] OCS • Ar [80] CH 3 OH • Ar [80] CH 3 Cl • Ar [80] Пиридин аргон [80] Пиррол аргон [80]
Водный аргон
Растворенный в воде аргон вызывает повышение pH до 8,0 [81], по- видимому, за счет уменьшения количества атомов кислорода, способных связывать протоны. [82]
Со льдом аргон образует клатратный гидрат . До 0,6 ГПа клатрат имеет кубическую структуру. Между 0,7 и 1,1 ГПа клатрат имеет тетрагональную структуру. В диапазоне от 1,1 до 6,0 ГПа структура является объемно-центрированной орторомбической. Свыше 6,1 ГПа клатрат превращается в твердый аргон и лед VII . [83] При атмосферном давлении клатрат стабилен ниже 147 К. [84] При 295 К давление аргона в клатрате составляет 108 МПа. [85]
Фторгидрид аргона
Фторгидрид аргона был важным открытием в обновлении исследований химии благородных газов. HArF стабилен в твердой форме при температурах ниже 17 К. [86] Его получают фотолизом фтороводорода в твердой матрице аргона. [87] HArArF будет иметь настолько низкий барьер для разложения, что он, вероятно, никогда не будет обнаружен. [88] Однако предполагается, что HBeArF более стабилен, чем HArF. [89]
Соединения урана
CUO в твердой матрице аргона может связывать один или несколько атомов аргона с образованием CUO · Ar, CUO · Ar 3 или CUO · Ar 4 . Сам CUO производится путем испарения атомов урана в окись углерода . Уран действует как сильная кислота Льюиса в CUO [87] [90] и образует связи с энергией около 3,2 ккал / моль (13,4 кДж / моль) с аргоном. Аргон действует как основание Льюиса . Его электронная плотность вставлена на пустую 6d-орбиталь атома урана. Спектр CUO изменяется аргоном, так что частота растяжения U-O изменяется с 872,2 до 804,3 см -1, а частота растяжения U-C от 1047,3 до 852,5 см -1 . [91] Значительное изменение в спектре происходит из-за того, что CUO переходит из синглетного состояния (в газовой фазе или твердом неоне) в триплетное состояние с образованием комплекса аргона или благородного газа. [92] Длина связи аргон – уран составляет 3,16 Å. [91] Это меньше суммы атомных радиусов U и Ar, равной 3,25 Å, но значительно длиннее, чем обычная ковалентная связь с ураном. Например, U-Cl в UCl 6 составляет 2,49 Å. [92] Когда ксенон входит в твердую матрицу аргона до нескольких процентов, образуются дополнительные ван-дер-ваальсовые молекулы: CUO · Ar 3 Xe, CUO · Ar 2 Xe 2 , CUO · ArXe 3 и CUO · Xe 4 . [90] Аналогичным образом криптон может заменять аргон в CUO · Ar 3 Kr, CUO · Ar 2 Kr 2 , CUO · ArKr 3 и CUO · Kr 4 . [92] Форма этих молекул примерно октаэдрическая , с урановым центром и с атомами благородного газа вокруг экватора. [92]
UO+
2 может связывать до пяти атомов благородных газов в кольцо вокруг линейного O == O ядро. [93] Эти молекулы образуются, когда металлический уран подвергается лазерной абляции в дикислород. Это производит UO, UO 2 , UO 3 , U + и, что важно, UO.+
2. UO+
2затем конденсируется в матрицу благородного газа, либо чистый элемент, либо смесь. Более тяжелые атомы благородных газов будут иметь тенденцию вытеснять более легкие атомы. Полученные таким образом ионные молекулы включают UO
2Ne
4Ar+
, UO
2Ne
3Ar+
2, UO
2Ne
2Ar+
3, UO
2Возле+
4, UO
2Ar+
5, UO
2Ar
4Kr+
, UO
2Ar
3Kr+
2, UO
2Ar
2Kr+
3, UO
2ArKr+
4, UO
2Ar
4Xe+
, UO
2Ar
3Xe+
2, UO
2Ar
2Xe+
3, и UO
2ArXe+
4, которые идентифицируются по сдвигу частоты антисимметричного растяжения U = O. [93]
Конденсированный в твердом аргоне нейтральный UO 2 переводится из одного электронного состояния в другое под действием лигандов из атомов аргона. В аргоне электронная конфигурация 5f 2 (δφ), тогда как в неоне 5f 1 7s 1 (состояние 3 H 4g по сравнению с 3 Φ 2u ). Это связано с тем, что атомы аргона имеют большее разрыхляющее взаимодействие с электроном 7s 1 , заставляя его переходить в другую подоболочку. Аргонированное соединение имеет частоту растяжения 776 см -1 по сравнению с 914,8 см -1 в неоне . [94] Молекула диоксида урана аргона, вероятно, представляет собой UO 2 Ar 5 . [95]
Оксид бериллия
Когда атомы бериллия реагируют с кислородом в твердой матрице аргона (или бериллий испаряется в матрицу), образуется ArBeO, который можно наблюдать по его инфракрасному спектру. Молекула бериллия сильно поляризована, и атом аргона притягивается к атому бериллия. [92] [96] Расчетная прочность связи Ar-Be составляет 6,7 ккал / моль (28 кДж / моль). Предполагаемая длина связи Ar-Be составляет 2,042 Å. [97]
Циклическая молекула Be 2 O 2 может связывать два атома аргона или один аргон вместе с другим атомом благородного газа. [98]
Аналогично, бериллий, реагируя с сероводородом и захваченный аргоновой матрицей при 4 К, образует ArBeS. Расчетная энергия связи составляет 12,8 ккал / моль (54 кДж / моль). [99]
Получен ArBeO 2 CO (карбонат бериллия) (вместе с аддуктами Ne, Kr и Xe). [100]
Циклическая молекула сульфита бериллия может также координировать атом аргона с атомом бериллия в твердой матрице неона или аргона. [101]
Карбонильные соединения
Группа 6 элементов могут образовывать реактивные Penta карбонилов , которые могут взаимодействовать с аргоном. На самом деле это были соединения аргона, открытые в 1975 году, и они были известны до открытия HArF, но обычно игнорируются. [102] Вольфрам обычно образует гексакарбонил , но под воздействием ультрафиолетового излучения превращается в реактивный пентакарбонил. Когда он конденсируется в матрицу благородного газа, инфракрасный и ультрафиолетовый спектр значительно варьируется в зависимости от используемого благородного газа. Это связано с тем, что присутствующий благородный газ связывается с вакантной позицией на атоме вольфрама. Аналогичные результаты наблюдаются также с молибденом и хромом . [103] Аргон очень слабо связан с вольфрамом в ArW (CO) 5 . [92] [104] Предполагаемая длина связи Ar-W составляет 2,852 Å. [103] То же самое вещество производится в течение короткого времени в сверхкритическом аргоне при 21 ° C. [105] Для ArCr (CO) 5 максимум полосы находится при 533 нм (по сравнению с 624 нм в неоне и 518 нм в криптоне ). При образовании 18-электронных комплексов сдвиг спектра из-за различных матриц был намного меньше, всего около 5 нм. Это ясно указывает на образование молекулы с использованием атомов из матрицы. [5]
Другие карбонилы и комплексные карбонилы также сообщают о связывании с аргоном. К ним относятся Ru (CO) 2 (PMe 3 ) 2 Ar, Ru (CO) 2 ( dmpe ) 2 Ar, η 6 -C 6 H 6 Cr (CO) 2 Ar. [106] Доказательства также существуют для ArHMn (CO) 4 , ArCH 3 Mn (CO) 4 и fac - ( η 2 -dfepe) Cr (CO) 3 Ar. [5]
Другие комплексы благородных газов были изучены фотолизом карбонилов, растворенных в жидком инертном газе, возможно, под давлением. Эти комплексы Kr или Xe распадаются в масштабе секунд, но аргон, похоже, не исследовался таким образом. Преимущество жидких благородных газов заключается в том, что среда полностью прозрачна для инфракрасного излучения, которое необходимо для изучения колебаний связи в растворенном веществе. [5]
Были предприняты попытки изучить аддукты карбонил-аргон в газовой фазе, но взаимодействие оказалось слишком слабым для наблюдения спектра. В газовой форме линии поглощения расширяются на полосы из-за свободного вращения, которое происходит в газе. [5] Аддукты аргона в жидкостях или газах нестабильны, поскольку молекулы легко реагируют с другими продуктами фотолиза или димеризуются , удаляя аргон. [5]
Моногалогениды металлов чеканки
Моногалогениды металлов аргона были первыми открытыми галогенидами металлов из благородных газов, когда молекулы моногалогенидов металла пропускались через струю аргона. Впервые они были обнаружены в Ванкувере в 2000 году. [107] Были приготовлены ArMX с M = Cu , Ag или Au и X = F , Cl или Br . Молекулы линейны. В ArAuCl связь Ar-Au составляет 2,47 Å, частота растяжения составляет 198 см -1, а энергия диссоциации составляет 47 кДж / моль. [108] ArAgBr также был изготовлен. [108] ArAgF имеет энергию диссоциации 21 кДж / моль. [108] Длина связи Ar-Ag в этих молекулах составляет 2,6 Å. [108] ArAgCl изоэлектронен с AgCl.-
2что более известно. [108] Длина связи Ar-Cu в этих молекулах составляет 2,25 Å. [108]
Оксиды переходных металлов
В матрице твердого аргона VO 2 образует VO 2 Ar 2 , а VO 4 образует VO 4 · Ar с расчетной энергией связи 12,8 и 5,0 ккал / моль (53 и 21 кДж / моль). [109] Скандий в форме ScO + координирует пять атомов аргона с образованием ScOAr.+
5. [110] эти атомы аргона можно заменить числом атомов криптона или ксенона, чтобы получить еще больше смешанных молекул благородных газов. С иттрием YO + связывает шесть атомов аргона, и они тоже могут быть замещены различным числом атомов криптона или ксенона. [111]
В случае монооксидов переходных металлов ScO, TiO и VO не образуют молекулу с одним атомом аргона. Однако каждый из CrO, MnO, FeO, CoO и NiO может координировать один атом аргона в твердой матрице аргона. [112] Молекулы монооксида металла могут быть получены путем лазерной абляции триоксида металла с последующей конденсацией на твердом аргоне. ArCrO поглощает при 846,3 см -1 , ArMnO при 833,1, ArFeO при 872,8, ArCoO при 846,2, Ar 58 NiO при 825,7 и Ar 60 NiO при 822,8 см -1 . Все эти молекулы линейны. [112]
Также имеются утверждения о том, что аргон образует координационные молекулы в NbO 2 Ar 2 , NbO 4 Ar, TaO 4 Ar, [113] VO 2 Ar 2 , VO 4 Ar, [109] Rh ( η 2 -O 2 ) Ar 2 , Rh ( η 2 -O 2 ) 2 Ar 2 , Rh ( η 2 -O 2 ) 2 ( η 1 -OO) Ar. [114] [115] [116]
Триоксид вольфрама , WO 3 , и моно-супероксид диоксида вольфрама (η 2 -O 2 ) WO 2 могут координировать аргон в матрице аргона. Аргон может быть заменен ксеноном или молекулярным кислородом для получения координированных с ксеноном соединений или супероксидов. Для WO 3 Ar энергия связи составляет 9,4 ккал / моль, а для (η 2 -O 2 ) WO 2 - 8,1 ккал / моль. [117]
Другие соединения переходных металлов
ArNiN 2 связывает аргон с 11,52 ккал / моль. Частота изгиба ArN 2 изменяется с 310,7 до 358,7 см -1, когда аргон присоединяется к атому никеля. [118]
Другие ионы
Некоторые другие наблюдаемые бинарные ионы, содержащие аргон, включают BaAr 2+ и BaAr.2+
2, [119] VAr + , CrAr + , FeAr + , CoAr + и NiAr + . [5]
Кластерные ионы золота и серебра могут связывать аргон. Известные ионы: Au
3Ar+
, Au
3Ar+
2, Au
3Ar+
3, Au
2AgAr+
3и AuAg
2Ar+
3. У них есть металлический сердечник треугольной формы с аргоном в вершинах. [2]
Также известно [5], что ArF + образуется в реакции
- F+
2+ Ar → ArF + + F
а также
- Ar + + F 2 → ArF + + F.
а также
- SF 2+
4+ Ar → ArF + + SF +
3. [120]
Ионы могут быть получены ультрафиолетовым светом с длиной волны 79,1 нм или меньше. [121] Энергия ионизации фтора выше, чем у аргона, поэтому распад происходит следующим образом:
- ArF + → Ar + + F. [122]
Спектр миллиметрового диапазона ArF + между 119,0232 и 505,3155 ГГц был измерен для расчета молекулярных констант B 0 = 14,878 8204 ГГц , D 0 = 28,718 кГц. [123] Существует вероятность того, что твердая соль ArF + может быть получена с SbF.- 6или AuF-
6анионы. [122] [124]
Возбужденные или ионизированные атомы аргона могут реагировать с молекулярным газообразным йодом с образованием ArI + [125]. Плазма аргона используется в качестве источника ионизации и газа-носителя в масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой . Эта плазма реагирует с образцами с образованием одноатомных ионов, но также образует катионы оксида аргона (ArO + ) и нитрида аргона (ArN + ), которые могут вызывать изобарические помехи при обнаружении и измерении железа-56 ( 56 Fe) и железа-54. ( 54 Fe) соответственно в масс-спектрометрии. [126] Платина, присутствующая в нержавеющей стали, может образовывать аргид платины (PtAr + ), который мешает обнаружению урана-234, который может использоваться в качестве индикатора в водоносных горизонтах. [127] Катионы хлорида аргона могут мешать обнаружению мышьяка, так как Ar 35 Cl + имеет отношение массы к заряду, почти идентичное таковому у одного стабильного изотопа мышьяка , 75 As. [128] В этих условиях ArO + может быть удален реакцией с NH 3 . [129] Альтернативно, электротермическое испарение или использование газообразного гелия может избежать этих проблем с помехами. [126] Аргон также может образовывать анион с хлором, ArCl - , [130], хотя это не проблема для масс-спектрометрии, поскольку обнаруживаются только катионы.
Ион бориния аргона, BAr + , образуется, когда BBr + при энергиях от 9 до 11 эВ реагирует с атомами аргона. 90% положительного заряда приходится на атом аргона. [131]
Ионы ArC + могут образовываться, когда ионы аргона воздействуют на окись углерода с энергией от 21 до 60 эВ. Однако образуется больше ионов C + , и когда энергия высока, O + выше. [132]
ArN + может образовываться, когда ионы аргона воздействуют на диазот с энергией от 8,2 до 41,2 эВ с максимумом около 35 эВ. Однако гораздо больше N+
2и N + производятся. [133]
ArXe + удерживается вместе с силой 1445 см -1, когда он находится в электронном состоянии X, и 1013 см -1, когда он находится в возбужденном состоянии B. [33]
Катионы металл – аргон называют «аргидами». Ионы аргида, образующиеся во время масс-спектроскопии, имеют более высокую интенсивность, когда энергия связи иона выше. Переходные элементы имеют более высокую интенсивность связывания и ионного потока по сравнению с элементами основной группы. Аргиды могут образовываться в плазме при взаимодействии возбужденных атомов аргона с атомом другого элемента или при связывании атома аргона с другим ионом:
- Ar + + M → ArM + + e - ; М + + Ar → ArM + . [134]
Двухзарядные катионы, называемые суперэлектрофилами , способны реагировать с аргоном. Произведенные ионы включают ArCF2+
2 АРКА+
2, АрБФ+
2 и АрБФ2+
содержащие связи между аргоном и углеродом или бором. [135]
Дважды ионизированный ацетилен HCCH 2+ неэффективно реагирует с аргоном с образованием HCCAr 2+ . Этот продукт конкурирует с образованием Ar + и аргония. [136]
SiF2+
3 ион реагирует с аргоном с образованием ArSiF2+
2. [137]
Ион Длина связи
(Å)Энергия диссоциации
(кДж / моль) [5]
Длина связи возбужденного состояния (Å)
Энергия диссоциации возбужденного состоянияArH + 3,4 эВ LiAr + [134] 2,343 0,30 эВ BeAr + [134] 4100 см -1 [138] BAr + [131] 2,590 210 ArC + [139] ArN + [134] 3.5 2,16 эВ [140] ArO + [134] ArF + [122] 1,637 194 NaAr + [134] 19,3 MgAr + [134] 2,88 [141] 1200 см -1 [138] AlAr + [134] 982 см -1 [142] SiAr + [134] ArP + [134] ArS + [134] ArCl + [134] Ar+
2[134]CaAr + 700 см -1 [138] ScAr + [134] TiAr + 0,31 эВ [143] VAr + 2,65 [144] 37, D 0 = 2974 см -1 [141] CrAr + 28, D 0 = 2340 [141] MnAr + [134] 0,149 эВ [143] FeAr + 0,11 эВ [143] CoAr + [144] 2,385 [145] 49, D 0 = 4111 см -1 [145] NiAr + 53, D 0 = 4572 [141] CuAr + [134] 0,53 эВ [143] ZnAr + 2,72 [146] 0,25 эВ, [143] D 0 = 2706 см -1 [146] GaAr + [134] AsAr + [134] RbAr + [147] SrAr + 800 [138] ZrAr + 2,72 D 0 = 2706 см -1 [146] 3,050 1179 см -1 NbAr + 2,677 [141] 37, D 0 = 3106 см -1 [141] AgAr + [134] InAr + [148] ArI + [125] BaAr + 600 см -1 [138]
Многоатомные катионы
Ионы металлов также могут образовываться с более чем одним атомом аргона в виде металлического кластера аргона. Ионы металлов разного размера в центре кластера могут соответствовать разной геометрии атомов аргона вокруг иона. [148] Аргиды с несколькими атомами аргона были обнаружены в масс-спектрометрии. Они могут иметь переменное количество присоединенного аргона, но есть магические числа, где комплекс чаще имеет конкретное количество, четыре или шесть атомов аргона. [149] Их можно изучить с помощью времяпролетного масс-спектрометрического анализа и по спектру фотодиссоциации . Другие методы исследования включают анализ кулоновского взрыва . [150] Мечение аргоном - это метод, при котором атомы аргона слабо связаны с исследуемой молекулой. Это приводит к гораздо более низкой температуре меченых молекул с более резкими инфракрасными линиями поглощения. Молекулы, меченные аргоном, могут разрушаться фотонами определенной длины волны. [151]
Ионы лития добавляют атомы аргона, образуя кластеры с более чем сотней атомов аргона. Кластеры Li + Ar 4 и Li + Ar 4 особенно стабильны и распространены. Расчеты показывают, что все небольшие кластеры достаточно симметричны. Li + Ar 2 является линейным, Li + Ar 3 имеет плоскую треугольную форму с симметрией D 3h , Li + Ar 4 является четырехгранным, Li + Ar 5 может иметь форму квадратной пирамиды или тригональной бипирамиды . Li + Ar 6 имеет форму октаэдра с Li в центре. Кластеры Li + Ar 7 или немного большего размера имеют сердцевинный октаэдр из атомов аргона с одной или несколькими треугольными гранями, покрытыми другими атомами аргона. Связь намного слабее, что объясняет их большую редкость. [152]
Натрий образует кластеры с атомами аргона с пиками под номерами 8, 10, 16, 20, 23, 25 и 29, а также с икосаэдрическими числами 47, 50, 57, 60, 63, 77, 80, 116 и 147 аргона. атомы. Сюда входят квадратная антипризма (8) и квадратная антипризма с колпачком (10 атомов). [148] В Ti + Ar 1 − n атомы аргона вызывают смешивание основного электронного состояния 3d 2 4s 1 с 3d 3 4s 0 . Когда плазма титана в расширяющемся газе аргона создается с помощью лазера, образуются кластеры от Ti + Ar до Ti + Ar 50 . Но Ti + Ar 6 встречается гораздо чаще, чем все остальные. В нем шесть атомов аргона расположены в форме октаэдра вокруг центрального иона титана. Для Ti + Ar 2 расчеты методом DFT предсказывают, что он линейный, Ti + Ar 3 даже не плоский и имеет одну короткую и две более длинные связи Ti-Ar. Ti + Ar 4 - искаженный тетраэдр с одной более длинной связью Ti-Ar. Ti + Ar 5 представляет собой асимметричную форму тригональной бипирамиды с одной связью короче. Для кластеров с семью или более атомами аргона структура содержит октаэдр Ti + Ar 6 с треугольными гранями, покрытыми большим количеством атомов аргона. [153]
Предполагается, что Cu + Ar 2 будет линейным. Предполагается, что Cu + Ar 3 будет иметь плоскую Т-образную форму с углом Ar-Cu-Ar 93 °. Предполагается, что Cu + Ar 4 будет ромбической плоской (не квадратной или тетраэдрической). Для щелочных и щелочноземельных металлов кластер M + Ar 4 тетраэдрический. Предполагается, что Cu + Ar 5 имеет форму ромбической пирамиды. Cu + Ar 6 имеет приплюснутую октаэдрическую форму. Cu + Ar 7 гораздо менее стабилен, и седьмой атом аргона находится вне внутренней оболочки из шести атомов аргона. Это называется октаэдрическим колпачком. Полная вторая оболочка из атомов аргона дает Cu + Ar 34 . Выше этого числа происходит структурное изменение с икосаэдрическим расположением, причем Cu + Ar 55 и Cu + Ar 146 имеют большую стабильность. [154]
С ионом стронция Sr + от двух до восьми атомов аргона могут образовывать кластеры. Sr + Ar 2 имеет форму треугольника с симметрией C 2 v . Sr + Ar 3 имеет форму тригональной пирамиды с симметрией C 3 v . Sr + Ar 4 имеет две тригональные пирамиды с общей гранью и стронций на общей вершине. Он имеет симметрию C 2 v . Sr + Ar 6 имеет пятиугольную пирамиду из атомов аргона с атомом стронция ниже основания. [155]
Тетрааргид ниобия, Nb + Ar 4, вероятно, имеет атомы аргона, расположенные в квадрате вокруг ниобия. Аналогично для тетрааргида ванадия V + Ar 4 . Гексааргиды Co + Ar 6 и Rh + Ar 6, вероятно, имеют октаэдрическое расположение аргона. [149] Монокатион индия образует кластеры с множеством аргона с магическими числами 12, 18, 22, 25, 28, 45 и 54 и 70 атомами аргона, которые являются числами для икосаэдрических форм. [148]
Путем воздействия на металлическую медь УФ-лазером в смеси аргона и монооксида углерода образуются меченые аргоном карбонильные катионы меди. Эти ионы можно изучить, наблюдая, какие длины волн инфракрасного излучения вызывают расщепление молекул. Эти молекулярные ионы включают CuCO + Ar, Cu (CO) 2 + Ar, Cu (CO) 3 + Ar, Cu (CO) 4 + Ar, которые, соответственно, разрушаются, чтобы терять аргон, с помощью инфракрасных волновых чисел 2216, 2221, 2205 и 2194 см. −1 соответственно. Энергия связи аргона составляет соответственно 16,3, 1,01, 0,97 и 0,23 ккал / моль. Пик инфракрасного поглощения для Cu (CO) 3 + Ar составляет 2205 см -1 по сравнению с 2199 см -1 для Cu (CO) 3 + . Для Cu (CO) 4 + Ar пик находится при 2198 см -1 по сравнению с 2193 для Cu (CO) 4 + . Для Cu (CO) 2 + Ar пик находится при 2221 см -1 по сравнению с 2218,3 для безаргона, а для CuCO + Ar пик находится при 2216 см -1, значительно отличается от 2240,6 см -1 для CuCO + . Формы, предсказанные расчетами для этих молекулярных ионов, являются линейными для CuCO + Ar, слегка изогнутой Т-образной формой для Cu (CO) 2 + Ar и треугольной пирамидой с аргоном наверху и плоской звездой, подобной трикарбонилу меди, образующей основу. [156]
Ионы, изучаемые с помощью аргона, включают гидратированный протон H + (H 2 O) n Ar с n = от 2 до 5, [157] гидратированные ионы щелочных металлов 18-краун-6 простого эфира , [158] гидратированные ионы щелочных металлов, [159] комплексы ацетилена переходных металлов, [160] протонированный этилен [161] и IrO 4 + . [162]
Метильные катионы аргона (или метилиумаргон) Ar x CH 3 + известны для n = от 1 до 8. CH 3 + представляет собой Y-образную форму, и когда добавляются атомы аргона, они перемещаются выше и ниже плоскости Y. Если больше аргона добавляются атомы, они выстраиваются в линию с атомами водорода. Δ H 0 для ArCH 3 + составляет 11 ккал / моль, а для Ar 2 CH 3 + - 13,5 ккал / моль (для 2Ar + CH 3 + ). [163]
Катионные комплексы бороксильного кольца с аргоном [ArB 3 O 4 ] + , [ArB 3 O 5 ] + , [ArB 4 O 6 ] + и [ArB 5 O 7 ] + были получены с помощью лазерного испарения при криогенных температурах и исследованы с помощью инфракрасного излучения. газофазная спектроскопия. [3] Они были первыми крупными стабильными газофазными комплексами, которые обладают сильной дативной связью между аргоном и бором.
Лекарства
Дикаты с аргоном известны для чеканки металлов. Известные дикатионы включают CuAr n 2+ и AgAr n 2+ для n = 1-8, с максимальным присутствием CuAr 4 2+ или AgAr 4 2+ и AuAr n 2+ n = 3-7. В дополнение к четырем атомам аргона повышенную концентрацию имеют кластеры из шести атомов аргона. Стабильность ионов с двумя положительными зарядами является неожиданной, поскольку энергия ионизации аргона ниже, чем вторая энергия ионизации атома металла. Таким образом, второй положительный заряд атома металла должен переместиться в аргон, ионизировать его, а затем образовать молекулу с сильным отталкиванием, которая подвергнется кулоновскому взрыву. Однако эти молекулы кажутся кинетически стабильными, и для передачи заряда атому аргона они должны пройти через более высокое энергетическое состояние. [164] Ожидается, что кластеры с четырьмя атомами аргона будут квадратными, а кластеры с шестью - октаэдрическими, искаженными эффектом Яна-Теллера .
Ион | Энергия первой ионизации металла, эВ | Вторая ионизация металла, эВ | энергия связи эВ [164] | Энергия диссоциации (кДж / моль) | Длина связи (Å) |
---|---|---|---|---|---|
Cu 2+ Ar | 7,73 | 20,29 | 0,439 | 2,4 | |
Ag 2+ Ar | 7,58 | 21,5 | 0,199 | 2,6 | |
Au 2+ Ar | 9,22 | 20,5 | 0,670 | 2,6 |
Многоатомные анионы
Примеры анионов, содержащих прочные связи с благородными газами, чрезвычайно редки: обычно нуклеофильная природа анионов приводит к их неспособности связываться с благородными газами с их отрицательным сродством к электрону . Тем не менее, 2017 открытия « superelectrophilic анионов », [165] в газовой фазе продуктов фрагментации клоза - dodecaborates , привели к обнаружению стабильных анионных соединений , содержащих боры-благородный газ связь со значительной степенью ковалентного взаимодействия. Сообщалось, что наиболее реактивный суперэлектрофильный анион [B 12 (CN) 11 ] - , продукт фрагментации цианированного кластера [B 12 (CN) 12 ] 2- , самопроизвольно связывает аргон при комнатной температуре. [4]
Твердые соединения
Арман Готье заметил, что порода содержит аргон (а также азот), который высвобождается при растворении породы в кислоте [166], однако научное сообщество игнорирует то, как аргон соединяется в породах. [167]
Сольваты фуллерена
Твердый бакминстерфуллерен имеет небольшие промежутки между шариками C 60 . При давлении 200 МПа и нагревании при 200 ° C в течение 12 часов аргон может быть внедрен в твердое вещество с образованием кристаллического Ar 1 C 60 . Когда он остынет, он будет стабильным при стандартных условиях в течение нескольких месяцев. Атомы аргона занимают октаэдрические междоузлия. Размер кристаллической решетки почти не изменяется при комнатной температуре, но он немного больше, чем у чистого C 60 ниже 265 K. Однако аргон останавливает вращение букиболов при температуре ниже 250 K, более низкой температуры, чем у чистого C 60 . [168]
Твердый фуллерен C 70 также будет поглощать аргон под давлением 200 МПа и при температуре 200 ° C. C 70 · Ar содержит аргон в октаэдрических узлах и имеет структуру каменной соли с кубическими кристаллами, в которых параметр решетки составляет 15,001 Å. Это сопоставимо с параметром решетки чистого C 70, равным 14,964 Å, поэтому аргон заставляет кристаллы немного расширяться. Эллипсоидные шары C 70 свободно вращаются в твердом теле, они не фиксируются на своем месте дополнительными атомами аргона, заполняющими отверстия. При хранении твердого вещества в стандартных условиях аргон постепенно уходит в течение нескольких дней, так что C 70 · Ar менее стабилен, чем C 60 · Ar. Вероятно, это связано с формой и внутренним вращением, обеспечивающим каналы, по которым могут перемещаться атомы Ar. [169]
Когда фуллерены растворяются и кристаллизуются из толуола , могут образовываться твердые вещества с толуолом, включенным как часть кристалла. Однако, если эту кристаллизацию проводят в атмосфере аргона высокого давления, толуол не включается, его заменяют аргоном. Затем аргон удаляют из полученного кристалла путем нагревания с получением несольватированного твердого фуллерена. [170]
Клатрат
Аргон образует клатрат с гидрохиноном (HOC 6 H 4 OH) 3 • Ar. [171] При кристаллизации из бензола под давлением 20 атмосфер аргона образуется четко выраженная структура, содержащая аргон. [172] Также известен клатрат аргон- фенола 4C 6 H 5 OH • Ar. Он имеет энергию связи 40 кДж / моль. [167] Другие замещенные фенолы также могут кристаллизоваться с помощью аргона. [171] Клатрат аргона и воды описан в разделе « Водный аргон ».
Дифторид аргона
Согласно прогнозам, дифторид аргона, ArF 2 , будет стабильным при давлениях более 57 ГПа. Это должен быть электроизолятор. [173]
Ne 2 Ar и Ar 2 Ne
При температуре около 4 К есть две фазы, в которых неон и аргон смешиваются в твердом состоянии: Ne 2 Ar и Ar 2 Ne. [174] С Kr твердый аргон образует неорганизованную смесь. [175]
ArH 4
Под высоким давлением с водородом и кислородом образуются стехиометрические твердые вещества: Ar (H 2 ) 2 и Ar (O 2 ) 3 . [176]
Ar (H 2 ) 2 кристаллизуется в гексагональной фазе Лавеса C14 MgZn 2 . Он стабилен как минимум до 200 ГПа, но, по прогнозам, при 250 ГПа изменится на структуру AlB 2 . При еще более высоких давлениях молекулы водорода должны распадаться с последующей металлизацией. [176]
ArO и ArO 6
Кислород и аргон под давлением при комнатной температуре образуют несколько различных сплавов с различной кристаллической структурой. Атомы аргона и молекулы кислорода похожи по размеру, поэтому диапазон смешиваемости больше, чем у других газовых смесей. Твердый аргон может растворять до 5% кислорода без изменения структуры. Ниже 50% кислорода существует гексагональная плотноупакованная фаза. Это стабильно от примерно 3GPa до 8.5 GPa. Типичная формула - ArO. При большем количестве кислорода между 5,5 и 7 ГПа существует кубическая структура Pm 3 n , но при более высоком давлении она меняется на форму пространственной группы I -42 d . При давлении более 8,5 ГПа эти сплавы разделяются на твердый аргон и ε-кислород. Кубическая структура имеет край элементарной ячейки 5,7828 Å при 6,9 ГПа. Типичная формула - Ar (O 2 ) 3 . [177]
ArHe 2
Использование теории функционала плотности Arhe 2 предсказано существование с MgCu 2 Лавесом фазовой структурой при высоких давлениях ниже 13,8 ГПА. Выше 13,8 ГПа трансформируется в структуру AlB 2 . [178]
Ар-ТОН
Под давлением аргон вводится в цеолит . Аргон имеет атомный радиус 1,8 Å, поэтому он может проникать в поры, если они достаточно большие. Каждая элементарная ячейка цеолита TON может содержать до 5 атомов аргона по сравнению с 12 атомами неона. Пропитанный аргоном цеолит TON (Ar-TON) более сжимаем, чем Ne-TON, поскольку незанятые поры становятся эллиптическими под повышенным давлением. Когда Ar-TON доводится до атмосферного давления, аргон только медленно десорбируется, так что некоторое количество остается в твердом теле без внешнего давления в течение дня. [179]
Никель аргид
При 140 ГПа и 1500 К никель и аргон образуют сплав NiAr. [180] NiAr стабилен при комнатной температуре и давлении всего 99 ГПа. Он имеет гранецентрированную кубическую (ГЦК) структуру. Состав металлический. Каждый атом никеля теряет 0,2 электрона по отношению к атому аргона, который, таким образом, является окислителем. Это контрастирует с Ni 3 Xe, в котором никель является окислителем. Объем соединения ArNi на 5% меньше объема отдельных элементов при этих давлениях. Если это соединение существует в ядре Земли, это могло бы объяснить, почему на Земле существует только половина аргона-40, который должен образовываться во время радиоактивного распада, вызывающего геотермальный нагрев . [181]
Рекомендации
- ^ a b c d e f g Schilke, P .; Neufeld, DA; Мюллер, HSP; Comito, C .; Бергин, Э.А.; Лис, округ Колумбия; Герин, М .; Черный, JH; Wolfire, M .; Indriolo, N .; Пирсон, JC; Menten, KM; Винкель, Б .; Sánchez-Monge, Á .; Möller, T .; Godard, B .; Фалгароне, Э. (4 июня 2014 г.). «Вездесущий аргоний (ArH + ) в диффузной межзвездной среде: молекулярный индикатор почти чисто атомарного газа». Астрономия и астрофизика . 566 : A29. arXiv : 1403,7902 . Бибкод : 2014A & A ... 566A..29S . DOI : 10.1051 / 0004-6361 / 201423727 . S2CID 44021593 .
- ^ а б Шаеги, Армин; Джонстон, Рой Л .; Райнер, Дэвид М .; Шефер, Рольф; Фелике, Андре (1 сентября 2015 г.). «Природа связи между аргоном и смешанными тримерами золото-серебро» (PDF) . Angewandte Chemie International Edition . 54 (36): 10675–10680. DOI : 10.1002 / anie.201503845 . PMID 26206667 .
- ^ а б Чжоу, Минфэй; Ван, Гуаньцзюнь; Лю Юйхун; Ли, Вэй; Джин, Джиай (2017-08-21). «Получение и характеристика химически связанных аргон-бороксольных кольцевых катионных комплексов» . Химическая наука . 8 (9): 6594–6600. DOI : 10.1039 / C7SC02472J . ISSN 2041-6539 . PMC 5627188 . PMID 28989687 .
- ^ а б Варнеке, Йонас; Дженн, Карстен; Ван, Сюэ-Бинь; Asmis, Knut R .; Xantheas, Sotiris S .; Грабовский, Саймон; Азов, Владимир А .; Апра, Эдоардо; Экснер, Рюдигер М. (23.04.2019). «Рациональный дизайн аргонсвязывающего суперэлектрофильного аниона» . Труды Национальной академии наук . 116 (17): 8167–8172. DOI : 10.1073 / pnas.1820812116 . ISSN 0027-8424 . PMC 6486711 . PMID 30952786 .
- ^ Б с д е е г ч я J Грили, DC; Джордж, MW (2001). Комплексы переходный металл – благородный газ . Успехи неорганической химии. 52 . С. 113–150. DOI : 10.1016 / S0898-8838 (05) 52002-6 . ISBN 9780120236527.
- ^ Ла Фонтен, Б. (октябрь 2010 г.). «Лазеры и закон Мура» . SPIE Professional : 20.
- ^ а б в г Барлоу, MJ; Свиньярд, BM; Оуэн, П.Дж.; Cernicharo, J .; Gomez, HL; Ivison, RJ; Krause, O .; Lim, TL; Мацуура, М .; Miller, S .; Olofsson, G .; Поулхэмптон, штат Восточный (12 декабря 2013 г.). «Обнаружение молекулярного иона благородного газа, 36 ArH + , в Крабовидной туманности». Наука . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312,4843 . Bibcode : 2013Sci ... 342.1343B . CiteSeerX 10.1.1.749.8173 . DOI : 10.1126 / science.1243582 . PMID 24337290 . S2CID 37578581 .
- ^ Браун, Джон М .; Дженнингс, Д.А.; Ванек, М .; Цинк, LR; Эвенсон, К.М. (апрель 1988 г.). «Чистый вращательный спектр ArH + » . Журнал молекулярной спектроскопии . 128 (2): 587–589. Bibcode : 1988JMoSp.128..587B . DOI : 10.1016 / 0022-2852 (88) 90173-7 .
- ^ а б в г д Линнарц, Х. (16 августа 2002 г.). «Вращательно разрешенный инфракрасный спектр комплекса переноса заряда [Ar – N 2 ] + ». Наука . 297 (5584): 1166–1167. Bibcode : 2002Sci ... 297.1166L . DOI : 10.1126 / science.1074201 . PMID 12183626 . S2CID 45850131 .
- ^ Бауэрс, Майкл Т .; Palke, William E .; Робинс, Кэтлин; Рол, Колин; Уолш, Шерри (май 1991 г.). «О структуре и динамике фотодиссоциации Ar+
3". Химическая физика Letters . 180 (3): 235–240. Bibcode : 1991CPL ... 180..235B . Doi : 10.1016 / 0009-2614 (91) 87146-3 . - ^ а б в г д Джонстон, Рой Л. (2002). Атомные и молекулярные кластеры . Лондон: Тейлор и Фрэнсис. С. 50–62. ISBN 978-0-7484-0930-3.
- ^ а б в Берман, Майкл; Калдор, Узи; Шмулович, Дж .; Яцив, С. (декабрь 1981). «Ридберговские состояния и наблюдаемый спектр ArH». Химическая физика . 63 (1–2): 165–173. Bibcode : 1981CP ..... 63..165B . DOI : 10.1016 / 0301-0104 (81) 80318-7 .
- ^ Шмулович, Дж .; Яцив, С. (15 октября 1980 г.). «Кинетика возбуждения люминесценции ArH * в рентгеновских облученных смесях аргон-водород». Письма по химической физике . 75 (2): 319–323. Bibcode : 1980CPL .... 75..319S . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (80) 80523-9 .
- ^ а б Домбровски, I .; Токарык, DW; Lipson, RH; Уотсон, JKG (май 1998 г.). «Новые ридберговские переходы молекул ArH и ArD. III. Эмиссия 4f-комплексов». Журнал молекулярной спектроскопии . 189 (1): 110–123. Bibcode : 1998JMoSp.189..110D . DOI : 10,1006 / jmsp.1997.7524 . PMID 9571129 .
- ^ Jungen, C .; Рош, Алабама; Ариф, М. (15 августа 1997 г.). «Ридберговский спектр ArH и KrH: расчет по R- матрице и обобщенная квантовая теория дефектов». Философские труды Королевского общества A: математические, физические и инженерные науки . 355 (1729): 1481–1506. Bibcode : 1997RSPTA.355.1481J . DOI : 10,1098 / rsta.1997.0072 . S2CID 101818571 .
- ^ Куропатка, Гарри; Баушлихер, Чарльз В. (февраль 1999 г.). «Энергии диссоциации He 2 , HeH и ArH: исследование функции связи». Молекулярная физика . 96 (4): 705–710. Bibcode : 1999MolPh..96..705P . DOI : 10.1080 / 00268979909483006 .
- ^ Паркер, Эрик П .; Ортис, СП (ноябрь 1989 г.). «Расчеты электронного пропагатора на дискретных спектрах ArH и NeH». Письма по химической физике . 163 (4–5): 366–370. Bibcode : 1989CPL ... 163..366P . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (89) 85151-6 .
- ^ а б Домбровски, I .; Токарык, DW; Vervloet, M .; Уотсон, JKG (1996). «Новые ридберговские переходы молекул ArH и ArD. I. Эмиссия из np-состояний ArD». Журнал химической физики . 104 (21): 8245. Bibcode : 1996JChPh.104.8245D . DOI : 10.1063 / 1.471578 .
- ^ а б Домбровски, I .; Токарык, DW; Watson, JKG (26 ноября 1997 г.). "Новые переходы Ридберга – Ридберга молекул ArH и ArD. II. Эмиссия из n d и n s состояний в 4p состояние". Журнал молекулярной спектроскопии . 189 (1): 95–109. Bibcode : 1998JMoSp.189 ... 95D . DOI : 10,1006 / jmsp.1997.7523 . PMID 9571128 .
- ^ а б Wunderlich, C .; Betz, V .; Bruckmeier, R .; Фиггер, Х. (1993). «Измерения времени жизни на ArH и ArD». Журнал химической физики . 98 (12): 9362. Bibcode : 1993JChPh..98.9362W . DOI : 10.1063 / 1.464416 .
- ^ Van Hemert, Marc C .; Доманн, Гельмут; Пейеримхофф, Сигрид Д. (декабрь 1986 г.). «Теоретическое исследование радиационных и предиссоциативных процессов в ArH и ArD». Химическая физика . 110 (1): 55–66. Bibcode : 1986CP .... 110 ... 55V . DOI : 10.1016 / 0301-0104 (86) 85144-8 .
- ^ Wunderlich, C .; Witzel, B .; Bruckmeier, R .; Фиггер, Х. (ноябрь 1994 г.). «УФ-спектры ArH и ArD, испускаемые пучком нейтрализованных ионов». Канадский журнал физики . 72 (11–12): 1236–1240. Bibcode : 1994CaJPh..72.1236W . DOI : 10.1139 / p94-159 .
- ^ а б в г Theis, Riley A .; Фортенберри, Райан С. (март 2016 г.). «Потенциальные межзвездные молекулы благородных газов: колебательный анализ ArOH + и NeOH + из квантово-химических полей четвертой степени». Молекулярная астрофизика . 2 : 18–24. Bibcode : 2016MolAs ... 2 ... 18T . DOI : 10.1016 / j.molap.2015.12.001 .
- ^ Kuntz, PJ; Роуч, AC (1972). «Ионно-молекулярные реакции редких газов с водородом. Часть 1. Диатомия в молекулах. Поверхность потенциальной энергии для ArH2 +». J. Chem. Soc., Faraday Trans. 2 . 68 : 259–280. DOI : 10.1039 / F29726800259 .
- ^ а б в Фортенберри, Райан С. (июнь 2016 г.). «Квантовая астрохимическая спектроскопия» . Международный журнал квантовой химии . 117 (2): 81–91. DOI : 10.1002 / qua.25180 .
- ^ а б в Bailleux, S .; Bogey, M .; Bolvin, H .; Civiš, S .; Cordonnier, M .; Крупнов, А.Ф .; Третьяков М.Ю .; Уолтерс, А .; Coudert, LH (июль 1998 г.). «Субмиллиметровая спектроскопия Ar · H+
3и Ar · D+
3Ионные комплексы ". Журнал молекулярной спектроскопии . 190 (1): 130–139. Bibcode : 1998JMoSp.190..130B . Doi : 10.1006 / jmsp.1998.7564 . PMID 9645933 . - ^ Буренин, А.В. (6 мая 2010 г.). «Описание крутильного движения в изотопически асимметричных ионных комплексах ArH 2 D + и ArD 2 H + ». Оптика и спектроскопия . 108 (4): 506–511. Bibcode : 2010OptSp.108..506B . DOI : 10.1134 / S0030400X1004003X . S2CID 121592414 .
- ^ Буренин, А.В. (4 сентября 2009 г.). «Описание крутильного движения в ионных комплексах ArH.+
3и ArD+
3". Оптика и спектроскопия . 107 (2): 228–234. Bibcode : 2009OptSp.107..228B . Doi : 10.1134 / S0030400X09080116 . S2CID 122050884 . - ^ Новак, Карли М .; Фортенберри, Райан С. (апрель 2016 г.). «Теоретический колебательный анализ ковалентного соединения благородного газа ArNH + ». Журнал молекулярной спектроскопии . 322 : 29–32. Bibcode : 2016JMoSp.322 ... 29N . DOI : 10.1016 / j.jms.2016.03.003 .
- ^ а б в Linnartz, H .; Verdes, D .; Ноулз, П.Дж.; Лакин Н.М.; Росмус, П .; Майер, JP (2000). «Линейный и центросимметричный N [sub 2] ⋯ Ar [sup +] ⋯ N [sub 2]». Журнал химической физики . 113 (3): 895. Bibcode : 2000JChPh.113..895L . DOI : 10.1063 / 1.481868 .
- ^ а б в Секи, Кодзи; Сумиёси, Ёсихиро; Эндо, Ясуки (2002). «Чистые вращательные спектры Ar – HN+
2и Kr – HN+
2ионные комплексы ». Журнал химической физики . 117 (21): 9750. Bibcode : 2002JChPh.117.9750S . doi : 10.1063 / 1.1518025 . - ^ Низкородов С.А.; Maier, JP; Биеске, EJ (1995). «Инфракрасный спектр ионно-нейтрального комплекса N 2 H + –He» (PDF) . Журнал химической физики . 102 (13): 5570. Bibcode : 1995JChPh.102.5570N . DOI : 10.1063 / 1.469286 .
- ^ а б Bieske, EJ; Солива, AM; Friedmann, A .; Майер, JP (1992). «Фотоинициированный перенос заряда в N 2 O + –Ar». Журнал химической физики . 96 (10): 7535. Bibcode : 1992JChPh..96.7535B . DOI : 10.1063 / 1.462405 .
- ^ Осима, Ясухиро; Сумиёси, Ёсихиро; Эндо, Ясуки (1997). «Вращательный спектр ионного комплекса Ar – HCO + ». Журнал химической физики . 106 (7): 2977. Bibcode : 1997JChPh.106.2977O . DOI : 10.1063 / 1.473416 .
- ^ а б в Иллиес, Андреас Дж .; Jarrold, MF; Wagner-Redeker, W .; Бауэрс, Майкл Т. (май 1985 г.). «Фотоиндуцированный внутримолекулярный перенос заряда: фотодиссоциация кластерных ионов углекислого газа (1 +) - аргона (CO2 + · Ar)». Журнал Американского химического общества . 107 (10): 2842–2849. DOI : 10.1021 / ja00296a003 .
- ^ Jouvet, C .; Lardeux-Dedonder, C .; Martrenchard, S .; Солгади, Д. (1991). «Спектр возбуждения флуоресценции ван-дер-ваальсового комплекса серебро – аргон». Журнал химической физики . 94 (3): 1759. Bibcode : 1991JChPh..94.1759J . DOI : 10.1063 / 1.459949 .
- ^ Лэй, Цзе; Дагдигян, Пол Дж. (2000). «Лазерная флуоресцентная спектроскопия возбуждения комплекса CAr ван дер Ваальса». Журнал химической физики . 113 (2): 602. Bibcode : 2000JChPh.113..602L . DOI : 10.1063 / 1.481835 .
- ^ а б Тао, Чонг; Дагдигян, Пол Дж. (2003). «Лазерная флуоресцентная спектроскопия возбуждения ван-дер-ваальсового комплекса GeAr». Журнал химической физики . 118 (3): 1242. Bibcode : 2003JChPh.118.1242T . DOI : 10.1063 / 1.1529662 .
- ^ а б Тао, Чонг; Дагдигян, Пол Дж. (2004). «Спектроскопическое исследование несвязывающих взаимодействий атомов 14-й группы с инертными газами: ван-дер-ваальсовый комплекс SnAr». Журнал химической физики . 120 (16): 7512–9. Bibcode : 2004JChPh.120.7512T . DOI : 10.1063 / 1.1665957 . PMID 15267664 .
- ^ Ян, Синь; Дагдигян, Пол Дж. (1997). «Флуоресцентная спектроскопия возбуждения и истощения комплекса BAr: электронные состояния, коррелирующие с асимптотой возбужденной валентности B (2s2p 2 2 D)». Журнал химической физики . 106 (16): 6596. Bibcode : 1997JChPh.106.6596Y . DOI : 10.1063 / 1.473649 .
- ^ Dedonder-Lardeux, C .; Jouvet, C .; Ричард-Виард, М .; Солгади, Д. (1990). «Спектр возбуждения флуоресценции ван-дер-ваальсового комплекса Si – Ar». Журнал химической физики . 92 (5): 2828. Bibcode : 1990JChPh..92.2828D . DOI : 10.1063 / 1.457929 .
- ^ Setser, DW, ed. (1979). Реактивные промежуточные продукты в газовой фазе: генерация и мониторинг . Нью-Йорк: Academic Press. ISBN 978-0-12-637450-6.
- ^ Шуайбов А.К .; Шимон, LL; Шевера, И.В. Волович П.Н. (5 февраля 2011 г.). «Источник высокочастотного УФ-ВУФ излучения, работающий на смеси аргона с молекулами хлора». Письма по технической физике . 34 (1): 14–16. Bibcode : 2008TePhL..34 ... 14S . DOI : 10.1134 / S1063785008010057 . ISSN 1063-7850 . S2CID 120130546 .
- ^ Хюттнер, В. (2012). Молекулярные константы . Диамагнитные двухатомные молекулы. Часть 1 . Ландольт-Бёрнштейн - молекулы и радикалы группы II. 29A1 . Bibcode : 2012LanB.29A1 ..... H . DOI : 10.1007 / 978-3-540-69954-5 . ISBN 978-3-540-69953-8.
- ^ Брюль, Рюдигер; Циммерманн, Дитер (февраль 1995 г.). «Лазерная спектроскопия высокого разрешения перехода A ← X LiAr». Письма по химической физике . 233 (4): 455–460. Bibcode : 1995CPL ... 233..455B . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (94) 01476-C .
- ^ Тао, Чонг; Тесля, Алексей; Dagdigian, Paul J .; Атахан, Суле; Александр, Миллард Х. (2002). «Лазерное спектроскопическое исследование ван-дер-ваальсового комплекса SiAr». Журнал химической физики . 116 (21): 9239. Bibcode : 2002JChPh.116.9239T . DOI : 10.1063 / 1.1473814 .
- ^ а б Беннет, Роберт Р .; Брекенридж, штат Вашингтон (15 января 1992 г.). «Ван-дер-Ваальсова связь в низших электронных состояниях MgAr, ZnAr, CdAr и HgAr: спектроскопическая характеристика состояний b3Π2 и e3Σ + молекулы CdAr». Журнал химической физики . 96 (2): 882–890. Bibcode : 1992JChPh..96..882B . DOI : 10.1063 / 1.462108 .
- ^ Fawzy, Wafaa M .; Ле Рой, Роберт Дж .; Симар, Бенуа; Ники, Хидеаки; Хакетт, Питер А. (1993). «Определение отталкивающих потенциалов InAr по колебательной связи → испускание континуума». Журнал химической физики . 98 (1): 140. Bibcode : 1993JChPh..98..140F . DOI : 10.1063 / 1.464663 . S2CID 95444756 .
- ^ Laarmann, T .; Wabnitz, H .; von Haeften, K .; Мёллер, Т. (2008). "Фотохимические процессы в легированных кластерах аргон-неон ядро-оболочка: влияние размера клетки на диссоциацию молекулярного кислорода" (PDF) . Журнал химической физики . 128 (1): 014502. Bibcode : 2008JChPh.128a4502L . DOI : 10.1063 / 1.2815798 . PMID 18190199 .
- ^ Тейлор, Р.В.; Уокер, WC (1979). «Фотолюминесценция ArO и KrO в легированных матрицах инертных газов». Журнал химической физики . 70 (1): 284. Bibcode : 1979JChPh..70..284T . DOI : 10.1063 / 1.437161 .
- ^ Тейлор, Р.В.; Уокер, WC (1979). «Фотолюминесценция ArS, KrS и XeS в матрицах инертных газов». Письма по прикладной физике . 35 (5): 359. Bibcode : 1979ApPhL..35..359T . DOI : 10.1063 / 1.91149 .
- ^ Bieler, Craig R .; Evard, Dwight D .; Джанда, Кеннет С. (сентябрь 1990 г.). «Хлорид аргона (Ar 2 Cl 2 и Ar 3 Cl 2 ): структура, энергия связи и динамика диссоциации». Журнал физической химии . 94 (19): 7452–7457. DOI : 10.1021 / j100382a027 .
- ^ а б Pio, Jordan M .; van der Veer, Wytze E .; Bieler, Craig R .; Джанда, Кеннет С. (2008). "Спектроскопия возбуждения линейных изомеров He–, Ne– и Ar – Br 2 с разрешением состояния продукта : эксперимент и теория". Журнал химической физики . 128 (13): 134311. Bibcode : 2008JChPh.128m4311P . DOI : 10.1063 / 1.2885047 . PMID 18397068 . S2CID 21324093 .
- ^ Кубяк, Гленн; Fitch, Памела С.Х .; Уортон, Леннард; Леви, Дональд Х. (1978). «Спектр возбуждения флуоресценции ван-дер-ваальсового комплекса ArI 2 ». Журнал химической физики . 68 (10): 4477. Bibcode : 1978JChPh..68.4477K . DOI : 10.1063 / 1.435530 .
- ^ Рорбахер, Андреас; Хальберштадт, Надин; Джанда, Кеннет С. (октябрь 2000 г.). «Динамика благородных газов - молекул и кластеров галогенов». Ежегодный обзор физической химии . 51 (1): 405–433. Bibcode : 2000ARPC ... 51..405R . DOI : 10.1146 / annurev.physchem.51.1.405 . PMID 11031288 .
- ^ Фей, Сули; Чжэн, Сяонань; Небеса, Майкл С .; Теллингхейсен, Джоэл (1992). «Спектроскопия и релаксационная динамика кластеров I 2 Ar n . Геминальная рекомбинация и фрагментация кластеров». Журнал химической физики . 97 (9): 6057. Bibcode : 1992JChPh..97.6057F . DOI : 10.1063 / 1.463716 .
- ^ Харрис, Стивен Дж. (1974). «Межмолекулярный потенциал между атомом и двухатомной молекулой: структура ArCIF». Журнал химической физики . 61 (1): 193–197. Bibcode : 1974JChPh..61..193H . DOI : 10.1063 / 1.1681622 .
- ^ Чжэн, Руи; Ли, Сонг; Чен, Шань-Цзюнь; Чен, Ян; Чжэн, Ли-Минь (сентябрь 2015 г.). «Теоретическое исследование поверхности потенциальной энергии и связанных состояний ван-дер-ваальсова комплекса димера Ar – BrCl». Химическая физика . 458 : 77–85. Bibcode : 2015CP .... 458 ... 77Z . DOI : 10.1016 / j.chemphys.2015.07.013 .
- ^ Лю, Суянь; Бачич, Златко; Московиц, Жюль В .; Шмидт, Кевин Э. (1994). «Ar n H 2 O ( n = 1–14) ван-дер-ваальсовы кластеры: размерная эволюция равновесных структур». Журнал химической физики . 101 (10): 8310. Bibcode : 1994JChPh.101.8310L . DOI : 10.1063 / 1.468097 .
- ^ Хван, Ынсук; Дагдигян, Пол Дж. (15 августа 1994 г.). «Наблюдение и характеристика ван-дер-ваальсова комплекса ArBH (X1Σ +, A1Π) с помощью спектроскопии возбуждения флуоресценции». Журнал химической физики . 101 (4): 2903–2913. Bibcode : 1994JChPh.101.2903H . DOI : 10.1063 / 1.467603 .
- ^ Хван, Ынсук; Дагдигян, Пол Дж. (8 февраля 1995 г.). «Спектроскопия возбуждения флуоресценции и динамика ван-дер-ваальсова комплекса ArAlH (X 1Σ +, A 1Π)». Журнал химической физики . 102 (6): 2426–2439. Bibcode : 1995JChPh.102.2426H . DOI : 10.1063 / 1.468673 . ISSN 0021-9606 .
- ^ а б в Эбенштейн, Уильям Л .; Мюнтер, JS (1984). «Структура и свойства ван-дер-ваальсова комплекса аргон – цианоген а)». Журнал химической физики . 80 (4): 1417. Bibcode : 1984JChPh..80.1417E . DOI : 10.1063 / 1.446877 .
- ^ Gascooke, Jason R .; Александр, Ула Н .; Лоуренс, Уоррен Д. (2012). «Двумерная лазерно-индуцированная флуоресцентная спектроскопия ван-дер-ваальсовых комплексов: фторбензол-Ar n ( n = 1,2)». Журнал химической физики . 136 (13): 134309. Bibcode : 2012JChPh.136m4309G . DOI : 10.1063 / 1.3697474 . hdl : 2328/26538 . PMID 22482554 .
- ^ Райт, Скотт А.; Дагдигян, Пол Дж. (1997). "Спектроскопия возбуждения флуоресценции ван-дер-ваальсового комплекса Ar – HCO (X ~ 2 Aʹ, B ~ 2 Aʹ)". Журнал химической физики . 107 (3): 680. Bibcode : 1997JChPh.107..680W . DOI : 10.1063 / 1.474469 .
- ^ Канг, Чолхва; Йи, Джон Т .; Пратт, Дэвид В. (2005). «Электронные спектры высокого разрешения 7-азаиндола и его ван-дер-ваальсового комплекса с атомом Ar». Журнал химической физики . 123 (9): 094306. Bibcode : 2005JChPh.123i4306K . DOI : 10.1063 / 1.1990119 . PMID 16164344 .
- ^ Лапьер, Люк; Фрай, Дональд; Дай, Хай-Лунг (1992). «Изомерные структуры и частоты ван-дер-ваальсовых колебаний комплексов глиоксаль · Ar. I. Спектроскопия возбуждения флуоресценции». Журнал химической физики . 96 (4): 2703. Bibcode : 1992JChPh..96.2703L . DOI : 10.1063 / 1.462018 .
- ^ Мидзогучи, Асао; Эндо, Ясуки; Охшима, Ясухиро (1998). «Вращательный спектр солесодержащего ван-дер-ваальсова комплекса: Ar – NaCl». Журнал химической физики . 109 (24): 10539. Bibcode : 1998JChPh.10910539M . DOI : 10.1063 / 1.477754 .
- ^ Girardet, C .; Лахлифи, А .; Ларуи, Б. (1992). «Инфракрасный профиль ван-дер-ваальсовых димеров HCl – RG * (RG * = Ar, Kr, Xe), захваченных в матрице инертных газов». Журнал химической физики . 97 (11): 7955. Bibcode : 1992JChPh..97.7955G . DOI : 10.1063 / 1.463470 .
- ^ Линь, Вэй; Брукс, Эндрю Х .; Minei, Andrea J .; Новик, Стюарт Э .; Прингл, Уоллес К. (6 февраля 2014 г.). «Микроволновые спектры и структура ван-дер-ваальсовых комплексов аргон – циклопентанон и неон – циклопентанон». Журнал физической химии . 118 (5): 856–861. Bibcode : 2014JPCA..118..856L . DOI : 10.1021 / jp410381r . PMID 24428820 .
- ^ [1] [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ [2] [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Демезон, Дж. (2010). «172 C2H4ArF2 1,1-Дифторэтан - аргон (1/1)». Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 . Ландольт Бёрнштайн . Ландольт-Бёрнштейн - молекулы и радикалы группы II. 29D1 . п. 351. Bibcode : 2010LanB.29D1..351D . DOI : 10.1007 / 978-3-642-10371-1_174 . ISBN 978-3-642-10370-4.
- ^ Меландри, Соня; Велино, Бьяджо; Фаверо, Паоло Джи; Дель'Эрба, Адель; Каминати, Вальтер (апрель 2000 г.). «Исследование ван-дер-ваальсова комплекса с симметрией C 1 : вращательный спектр свободной струи 1,2-дифторэтан – Ar». Письма по химической физике . 321 (1-2): 31-36. Bibcode : 2000CPL ... 321 ... 31М . DOI : 10.1016 / S0009-2614 (00) 00326-2 .
- ^ Меландри, Соня; Дель'Эрба, Адель; Favero, Paolo G .; Каминати, Вальтер (ноябрь 2003 г.). «Исследование миллиметрового диапазона, упрощенная интерпретация четырехкратного вращательного спектра и динамики внутренних движений ацетальдегид – аргон». Журнал молекулярной спектроскопии . 222 (1): 121–128. Bibcode : 2003JMoSp.222..121M . DOI : 10.1016 / S0022-2852 (03) 00197-8 .
- ^ Морескини, Паоло; Каминати, Вальтер; Favero, Paolo G .; Легон, Энтони С. (декабрь 2001 г.). «Пути инверсии в оксиран-аргонном комплексе». Журнал молекулярной структуры . 599 (1–3): 81–87. Bibcode : 2001JMoSt.599 ... 81M . DOI : 10.1016 / S0022-2860 (01) 00846-8 .
- ^ Janda, KC; Бернштейн, LS; Стид, JM; Новик, ЮВ; Клемперер, В. (декабрь 1978 г.). «Синтез, микроволновый спектр и структура ArBF3, BF3CO и N2BF3». Журнал Американского химического общества . 100 (26): 8074–8079. DOI : 10.1021 / ja00494a008 .
- ^ Brupbacher, Th .; Баудер, А. (октябрь 1990 г.). «Вращательный спектр и дипольный момент ван-дер-ваальсового комплекса бензол-аргон». Письма по химической физике . 173 (5–6): 435–438. Bibcode : 1990CPL ... 173..435B . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (90) 87230-O .
- ^ Hillig, Kurt W .; Матос, Хосе; Scioly, Энтони; Кучковски, Роберт Л. (январь 1987 г.). «Микроволновый спектр трифторида аргона-фосфора». Письма по химической физике . 133 (4): 359–362. Bibcode : 1987CPL ... 133..359H . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (87) 87082-3 . ЛВП : 2027,42 / 26836 .
- ^ Bowen, KH; Леопольд, КР; Шанс, КВ; Клемперер, В. (1980). «Слабо связанные комплексы триоксида серы: структура ArSO3 и дипольный момент N2SO3». Журнал химической физики . 73 (1): 137. Bibcode : 1980JChPh..73..137B . DOI : 10.1063 / 1.439908 .
- ^ а б в г д е Карпентер, JH (2007). «Вращательная спектроскопия» . У Г. Дэвидсона; EAVEbsworth (ред.). Спектроскопические свойства неорганических и металлоорганических соединений . 200: Королевское химическое общество. ISBN 9781847555076.CS1 maint: location ( ссылка )
- ^ Holleran, Eugene M .; Хеннесси, Джон Т .; Лапьетра, Франк Р. (август 1967). «Аномальные изменения pH в растворах инертных газов, возможно, свидетельствующие об их основности». Журнал физической химии . 71 (9): 3081–3084. DOI : 10.1021 / j100868a060 .
- ^ Тадрос, TF; Садек, Х. (май 1969 г.). «Средние эффекты в водных растворах неэлектролитов». Electrochimica Acta . 14 (5): 377–388. DOI : 10.1016 / 0013-4686 (69) 80014-9 .
- ^ Хираи, Хисако; Учихара, Юкако; Нисимура, Юкико; Кавамура, Таро; Ямамото, Ёситака; Яги, Такехико (октябрь 2002 г.). «Структурные изменения гидрата аргона под высоким давлением». Журнал физической химии B . 106 (43): 11089–11092. DOI : 10.1021 / jp021458l .
- ^ Ян, Л .; Тюльк, Калифорния; Klug, DD; Чакумакос, Британская Колумбия; Ehm, L .; Molaison, JJ; Parise, JB; Симонсон, JM (январь 2010 г.). «Гостевой беспорядок и поведение гидратов аргона при высоком давлении» . Письма по химической физике . 485 (1–3): 104–109. Bibcode : 2010CPL ... 485..104Y . DOI : 10.1016 / j.cplett.2009.12.024 .
- ^ Сугахара, Кейсуке; Канеко, Рюдзи; Сасатани, Арата; Сугахара, Такеши; Огаки, Казунари (30 октября 2008 г.). «Термодинамические и рамановские спектроскопические исследования гидратной системы Ar» . Открытый термодинамический журнал . 2 (1): 95–99. DOI : 10.2174 / 1874396X00802010095 .
- ^ Рясянен, Маркку; Хряччев, Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Ланделл, янв (24 августа 2000 г.). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Bibcode : 2000Natur.406..874K . DOI : 10.1038 / 35022551 . PMID 10972285 . S2CID 4382128 .
- ^ а б Макдауэлл, Шон (1 мая 2006 г.). «Исследования нейтральных соединений редких газов и их нековалентных взаимодействий с другими молекулами». Современная органическая химия . 10 (7): 791–803. DOI : 10.2174 / 138527206776818964 .
- ^ Хименес Халла, К. Оскар С .; Фернандес, Израиль; Френкинг, Гернот (2 января 2009 г.). «Возможно ли синтезировать нейтральное соединение благородного газа, содержащее связь Ng – Ng? Теоретическое исследование H – Ng – Ng – F (Ng = Ar, Kr, Xe)». Angewandte Chemie International Edition . 48 (2): 366–369. DOI : 10.1002 / anie.200803252 . PMID 19053096 .
- ^ Jayasekharan, T .; Ганти, Тапан К. (2007). «Значительное повышение стабильности гидридов инертных газов при внедрении атома бериллия». Журнал химической физики . 127 (11): 114314. Bibcode : 2007JChPh.127k4314J . DOI : 10.1063 / 1.2768936 . PMID 17887844 .
- ^ а б Лян, Биньонг; Эндрюс, Лестер; Ли, Цзюнь; Бурстен, Брюс Э. (август 2002 г.). «Благородный газ-актинидные соединения: свидетельства образования различных комплексов CUO (Ar) 4− n (Xe) n и CUO (Ar) 4− n (Kr) n ( n = 1, 2, 3, 4)». Журнал Американского химического общества . 124 (31): 9016–9017. DOI : 10.1021 / ja026432m . PMID 12148982 .
- ^ а б Ли, Дж. (28 февраля 2002 г.). «Благородный газ – актинидные соединения: комплексообразование молекулы CUO атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов». Наука . 295 (5563): 2242–2245. Bibcode : 2002Sci ... 295.2242L . DOI : 10.1126 / science.1069342 . PMID 11872801 . S2CID 45390086 .
- ^ а б в г д е Эндрюс, Лестер; Лян, Биньонг; Ли, Цзюнь; Бурстен, Брюс Э. (март 2003 г.). "Комплексы благородный газ-актинид молекулы CUO с множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов". Журнал Американского химического общества . 125 (10): 3126–3139. DOI : 10.1021 / ja027819s . PMID 12617681 .
- ^ а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Ли, Цзюнь; Бурстен, Брюс Э. (3 мая 2004 г.). «Существенные взаимодействия между атомами урана и благородного газа: координация UO+
2Катион от Ne, Ar, Kr, Xe и Атомы». Angewandte Chemie Международное издание . 43 (19):. 2554-2557 DOI : 10.1002 / anie.200453790 . PMID 15127451 . - ^ Деннинг, Роберт Г. (май 2007 г.). «Электронная структура и связь в актинил-ионах и их аналогах». Журнал физической химии . 111 (20): 4125–4143. Bibcode : 2007JPCA..111.4125D . DOI : 10.1021 / jp071061n . PMID 17461564 .
- ^ Ли, Цзюнь; Bursten, Bruce E .; Эндрюс, Лестер; Марсден, Колин Дж. (Март 2004 г.). "Об электронной структуре молекулярного UO 2 в присутствии атомов Ar: доказательства прямой связи U-Ar". Журнал Американского химического общества . 126 (11): 3424–3425. DOI : 10.1021 / ja039933w . PMID 15025460 .
- ^ Томпсон, Крейг А .; Эндрюс, Лестер (январь 1994). «Комплексы благородных газов с BeO: инфракрасные спектры NG-BeO (NG = Ar, Kr, Xe)». Журнал Американского химического общества . 116 (1): 423–424. DOI : 10.1021 / ja00080a069 .
- ^ Veldkamp, A .; Френкинг, Г. (август 1994 г.). «Структуры и энергии связи комплексов благородных газов NgBeO (Ng = Ar, Kr, Xe)». Письма по химической физике . 226 (1–2): 11–16. Bibcode : 1994CPL ... 226 ... 11V . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (94) 00697-0 .
- ^ Грандинетти, Феличе (2018). Химия благородных газов: структура, связь и химия газовой фазы . Джон Вили и сыновья. п. 125. ISBN 9783527803545.
- ^ Ван, Цян; Ван, Сюэфэн (21 февраля 2013 г.). «Инфракрасные спектры NgBeS (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) и BeS2 в матрицах благородных газов». Журнал физической химии . 117 (7): 1508–1513. Bibcode : 2013JPCA..117.1508W . DOI : 10.1021 / jp311901a . PMID 23327099 .
- ^ Чжан, Циннань; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй; Андрада, Диего М .; Френкинг, Гернот (19 марта 2015 г.). «Экспериментальные и теоретические исследования инфракрасных спектров и связывающих свойств NgBeCO 3 и сравнение с NgBeO (Ng = He, Ne, Ar, Kr, Xe)» . Журнал физической химии . 119 (11): 2543–2552. Bibcode : 2015JPCA..119.2543Z . DOI : 10.1021 / jp509006u . PMID 25321412 .
- ^ Ю, Вэньцзе; Лю, Син; Сюй, Бинг; Син, Сяопэн; Ван, Сюэфэн (21 октября 2016 г.). «Инфракрасные спектры новых комплексов NgBeSO2 (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) в низкотемпературных матрицах». Журнал физической химии . 120 (43): 8590–8598. Bibcode : 2016JPCA..120.8590Y . DOI : 10.1021 / acs.jpca.6b08799 . PMID 27723974 .
- ^ Янг, Найджел А. (март 2013 г.). «Координационная химия основной группы при низких температурах: обзор матричных изолированных комплексов от 12 до 18». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 956–1010. DOI : 10.1016 / j.ccr.2012.10.013 .
- ^ а б Элерс, Андреас В .; Френкинг, Гернот; Баэрэндс, Эверт Ян (октябрь 1997 г.). «Структура и связывание благородных газов-карбонильных комплексов металлов M (CO) 5 -Ng (M = Cr, Mo, W и Ng = Ar, Kr, Xe)». Металлоорганические соединения . 16 (22): 4896–4902. DOI : 10.1021 / om9704962 .
- ^ Уэллс, младший; Вайц, Эрик (апрель 1992 г.). «Карбонильные комплексы редких металлов: связывание атомов инертных газов с пентакарбонилами группы VIB». Журнал Американского химического общества . 114 (8): 2783–2787. DOI : 10.1021 / ja00034a003 .
- ^ Сунь, Сюэ-Чжун; Джордж, Майкл В .; Казарян, Сергей Г .; Никифоров, Сергей М .; Поляков, Мартын (январь 1996). «Можно ли наблюдать металлоорганические соединения благородных газов в растворе при комнатной температуре? Исследование фотохимии M (CO) 5 (M = Cr, Mo и W) в сверхкритическом благородном газе с временным разрешением (TRIR) и УФ-спектроскопией. Раствор CO2 ». Журнал Американского химического общества . 118 (43): 10525–10532. DOI : 10.1021 / ja960485k .
- ^ Надежда, Эрик Г. (март 2013 г.). «Координационная химия благородных газов и фторидов благородных газов». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 902–909. DOI : 10.1016 / j.ccr.2012.07.017 .
- ^ Грочала, Войцех (2007). «Атипичные соединения газов, получившие название« благородных » ». Обзоры химического общества . 36 (10): 1632–1655. DOI : 10.1039 / B702109G . PMID 17721587 . S2CID 13525010 .
- ^ а б в г д е Эванс, Кори Дж .; Лезарри, Альберто; Джерри, Майкл CL (июнь 2000 г.). "Химические связи благородных газов и металлов. Микроволновые спектры, геометрия и ядерные квадрупольные константы взаимодействия Ar-AuCl и Kr-AuCl". Журнал Американского химического общества . 122 (25): 6100–6105. DOI : 10.1021 / ja000874l .
- ^ а б Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй (февраль 2006 г.). "Комплексы благородный газ-переходный металл: координация VO 2 и VO 4 атомами Ar и Xe в твердых матрицах благородных газов". Журнал физической химии . 110 (5): 1845–1849. Bibcode : 2006JPCA..110.1845Z . DOI : 10.1021 / jp056476s . PMID 16451016 .
- ^ Чжао, Яньин; Ван, Гуаньцзюнь; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй (август 2005 г.). "Благородные газовые комплексы переходных металлов: координация ScO + множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов". Журнал физической химии . 109 (30): 6621–6623. Bibcode : 2005JPCA..109.6621Z . DOI : 10.1021 / jp053148j . PMID 16834012 .
- ^ Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чен, Мохуа; Дин, Чуаньфань; Чжоу, Минфэй (декабрь 2005 г.). "Координация ScO + и YO + множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов: инфракрасное спектроскопическое и теоретическое исследование изоляции матрицы". Журнал физической химии . 109 (51): 11765–11770. Bibcode : 2005JPCA..10911765Z . DOI : 10.1021 / jp054517e . PMID 16366626 .
- ^ а б Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чжоу, Минфэй (сентябрь 2006 г.). "Инфракрасное спектроскопическое и теоретическое исследование матричной изоляции комплексов NgMO (Ng = Ar, Kr, Xe; M = Cr, Mn, Fe, Co, Ni)". Журнал физической химии . 110 (37): 10777–10782. Bibcode : 2006JPCA..11010777Z . DOI : 10.1021 / jp064100o . PMID 16970371 .
- ^ Чжао, Яньин; Чжэн, Сюмин; Чжоу, Минфэй (июль 2008 г.). «Координация оксидов ниобия и тантала с помощью Ar, Xe и O 2 : инфракрасное спектроскопическое и теоретическое исследование матричного выделения NbO 2 (Ng) 2 (Ng = Ar, Xe) и MO 4 (X) (M = Nb, Ta; X = Ar, Xe, O 2 ) в твердом аргоне ». Химическая физика . 351 (1–3): 13–18. Bibcode : 2008CP .... 351 ... 13Z . DOI : 10.1016 / j.chemphys.2008.03.026 .
- ^ Ян, Руи; Гонг, Ю; Чжоу, Хан; Чжоу, Минфэй (январь 2007 г.). "Инфракрасное спектроскопическое и теоретическое исследование матричной изоляции согласованных с благородным газом родий-дикислородных комплексов". Журнал физической химии . 111 (1): 64–70. Bibcode : 2007JPCA..111 ... 64Y . DOI : 10.1021 / jp0662000 . PMID 17201389 .
- ^ Брок, Д.С. Schrobilgen, GJ (9 октября 2014 г.). «Химия благородных газов». Комплексная неорганическая химия II . 1. Элементы основной группы, включая благородные газы (2): 755–822. DOI : 10.1016 / B978-0-08-097774-4.00128-5 .
- ^ Чжао, Янь Инь; Чжоу, Минфэй (21 февраля 2010 г.). «Действительно ли изолированные частицы матрицы« изолированы »? Инфракрасные спектроскопические и теоретические исследования комплексов благородный газ – оксид переходного металла» Наука Китайская химия . 53 (2): 327–336. DOI : 10.1007 / s11426-010-0044-9 . S2CID 98517909 .
- ^ Чжоу, Чжаоман; Чжао, Яньин (20 декабря 2018 г.). "Комплексы благородный газ-пероксид вольфрама в матрицах благородных газов: инфракрасная спектроскопия и функциональное теоретическое исследование плотности". Журнал физической химии . 123 (2): 556–564. DOI : 10.1021 / acs.jpca.8b10784 . PMID 30571114 .
- ^ Оно, Юрико; Такэцугу, Тэцуя (2004). «Теоретическое исследование Ng – NiN 2 (Ng = Ar, Ne, He)». Журнал химической физики . 120 (13): 6035–40. Bibcode : 2004JChPh.120.6035O . DOI : 10.1063 / 1.1650310 . PMID 15267486 .
- ^ Коянаги, Грегори К .; Боме, Дитхард К. (7 января 2010 г.). «Сильные взаимодействия с закрытой оболочкой: наблюдаемое образование молекул BaRg 2+ в газовой фазе при комнатной температуре». Журнал писем по физической химии . 1 (1): 41–44. DOI : 10.1021 / jz900009q .
- ^ Локйер, Джессика Ф .; Паркс, Майкл А .; Прайс, Стивен Д. (7 февраля 2011 г.). «Быстрое и эффективное фторирование малых молекул SF42 +». Angewandte Chemie . 123 (6): 1358–1360. DOI : 10.1002 / ange.201006486 .
- ^ Berkowitz, J .; Чупка, Вашингтон (ноябрь 1970 г.). «Двухатомные ионы фторидов благородных газов». Письма по химической физике . 7 (4): 447–450. Bibcode : 1970CPL ..... 7..447B . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (70) 80331-1 .
- ^ а б в Френкинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Дикин, Кэрол А .; Либман, Джоэл Ф .; Бартлетт, Нил (январь 1989 г.). « Катион ArF + . Достаточно ли он стабилен, чтобы быть изолированным в соли?». Журнал Американского химического общества . 111 (1): 31–33. DOI : 10.1021 / ja00183a005 .
- ^ Bogey, M .; Cordonnier, M .; Demuynck, C .; Destombes, JL (1992). «Спектр миллиметрового и субмиллиметрового диапазонов ArF + ». Журнал молекулярной спектроскопии . 155 (1): 217–219. Bibcode : 1992JMoSp.155..217B . DOI : 10.1016 / 0022-2852 (92) 90562-3 .
- ^ Селиг, Генри; Холлоуэй, Джон Х. (27 мая 2005 г.). Катионные и анионные комплексы благородных газов . Темы современной химии. 124 . С. 33–90. DOI : 10.1007 / 3-540-13534-0_2 . ISBN 978-3-540-13534-0.
- ^ а б Henglein, A .; Муччини, Джорджия (октябрь 1960 г.). "Neue Ion – Molekül-Reaktionen und ihre Bedeutung für die Strahlenchemie" [Новые ионно-молекулярные реакции и их значение для радиационной химии]. Berichte der Bunsengesellschaft für Physikalische Chemie (на немецком языке). 64 (8–9): 1015. doi : 10.1002 / bbpc.19600640807 (неактивен 31 мая 2021 г.). ISSN 0005-9021 .CS1 maint: DOI неактивен с мая 2021 г. ( ссылка )
- ^ а б Олкок, Нэнси (1 июня 1993 г.). «Пламенная, беспламенная и плазменная спектроскопия». Аналитическая химия . 65 (12): 463–469. DOI : 10.1021 / ac00060a618 . ISSN 0003-2700 .
- ^ Мас, Хосе Луис; Ма, Ренли; Маклеод, Кэмерон; Гонсалес-Лабахо, Хесус; Кокс, Алан; Уотсон, Пол (26 июля 2006 г.). «Определение отношения изотопов 234U / 238U в окружающей среде с помощью квадрупольной ИСП-МС после отгонки урана из источников альфа-спектрометрии». Аналитическая и биоаналитическая химия . 386 (1): 152–160. DOI : 10.1007 / s00216-006-0601-4 . PMID 16868729 . S2CID 46457224 .
- ^ Шеппард, Бренда S .; Шэнь, Вэй-Лунг; Карузо, Джозеф А .; Heitkemper, Douglas T .; Фрике, Фред Л. (1990). «Устранение влияния хлорида аргона на образование мышьяка в масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой с использованием ионной хроматографии». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 5 (6): 431. DOI : 10.1039 / JA9900500431 .
- ^ MacKay, M .; Rusho, W .; Джексон, Д .; McMillin, G .; Винтер, Б. (2 декабря 2009 г.). «Физическая и химическая стабильность сахарозы железа при парентеральном питании». Питание в клинической практике . 24 (6): 733–737. DOI : 10.1177 / 0884533609351528 . PMID 19955552 .
- ^ Ленцер, Томас; Ваш, Иван; Фурланетто, Майкл Р .; Райзер, Георг; Ноймарк, Дэниел М. (1999). «Спектроскопия нулевой электронной кинетической энергии аниона ArCl - ». Журнал химической физики . 110 (19): 9578. Bibcode : 1999JChPh.110.9578L . DOI : 10.1063 / 1.478923 . S2CID 29240758 .
- ^ а б Коскинен, Джере Т. (декабрь 1999 г.). «Новые редкие газовые ионы BXe + , BKr + и BAr +, образующиеся в реакции обмена галоген / редкий газ». Журнал физической химии . 103 (48): 9565–9568. Bibcode : 1999JPCA..103.9565K . DOI : 10.1021 / jp993091z .
- ^ Flesch, GD; Ng, CY (1988). «Наблюдение образования C + , O + и ArC + при столкновении Ar + ( 2 P 3 / 2,1 / 2 ) с CO». Журнал химической физики . 89 (5): 3381. Bibcode : 1988JChPh..89.3381F . DOI : 10.1063 / 1.455708 .
- ^ Flesch, GD; Ng, CY (1990). «Наблюдение за образованием N + и ArN + при столкновении Ar + ( 2 P 3 / 2,1 / 2 ) с N 2 ». Журнал химической физики . 92 (5): 2876. Bibcode : 1990JChPh..92.2876F . DOI : 10.1063 / 1.457934 .
- ^ Б с д е е г ч я J к л м п о р д р ы Беккер, Дж. Сабин; Зейферт, Готтард; Сапрыкин, Анатолий И .; Дитце, Ханс-Иоахим (1996). «Масс-спектрометрические и теоретические исследования образования молекулярных ионов аргона в плазменной масс-спектрометрии». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 11 (9): 643. DOI : 10.1039 / JA9961100643 .
- ^ Ливи, Лорен; Калоджеро, Кэтрин; Барбьери, Эдвард; Бирн, Стивен; Донахью, Кортни; Айзенберг, Майкл; Хаттенбах, Шон; Ле, Джули; Капитани, Джозеф Ф .; Ройтхова, Яна; Шредер, Детлеф (июнь 2012 г.). «Образование связей аргон – бор в реакциях катионов BFn + / 2 + с нейтральным аргоном». Международный журнал масс-спектрометрии . 323–324: 2–7. Bibcode : 2012IJMSp.323 .... 2L . DOI : 10.1016 / j.ijms.2012.05.006 .
- ^ Асчензи, Даниэла; Този, Паоло; Ройтхова, Яна; Ricketts, Claire L .; Шредер, Детлеф; Локйер, Джессика Ф .; Паркс, Майкл А .; Цена, Стивен Д. (2008). «Генерация дикатионов инертного газа HCCRg2 + (Rg = Ar и Kr) в реакции дикатионов ацетилена с инертными газами». Физическая химия Химическая физика . 10 (47): 7121–8. Bibcode : 2008PCCP ... 10.7121A . DOI : 10.1039 / B810398D . PMID 19039346 .
- ^ Ройтхова, Яна; Шредер, Детлеф (2 ноября 2009 г.). "Siliciumverbindungen von Neon und Argon". Angewandte Chemie (на немецком языке). 121 (46): 8946–8948. DOI : 10.1002 / ange.200903706 .
- ^ а б в г д Lüder, Ch .; Велегракис, М. (1996). «Спектр фотофрагментации комплекса Sr + Ar». Журнал химической физики . 105 (6): 2167. Bibcode : 1996JChPh.105.2167L . DOI : 10.1063 / 1.472090 .
- ^ Hillier, IH; Гость, СЧ; Дин, А .; Karlau, J .; Weise, J. (1979). «Кривые потенциальной энергии ArC + ». Журнал химической физики . 70 (2): 864. Bibcode : 1979JChPh..70..864H . DOI : 10.1063 / 1.437518 .
- ^ Broström, L .; Larsson, M .; Маннервик, С .; Соннек, Д. (1991). «Видимый спектр фотопоглощения и потенциальные кривые ArN + ». Журнал химической физики . 94 (4): 2734. Bibcode : 1991JChPh..94.2734B . DOI : 10.1063 / 1.459850 .
- ^ а б в г д е Бутхелези, Т .; Bellert, D .; Hayes, T .; Brucat, PJ (ноябрь 1996 г.). «Адиабатическая энергия связи NbAr +». Письма по химической физике . 262 (3–4): 303–307. Bibcode : 1996CPL ... 262..303B . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (96) 01095-0 .
- ^ Пилигрим, JS; Да, CS; Берри, КР; Дункан, Массачусетс (1994). "Фотодиссоциационная спектроскопия комплексов редких газов Mg +". Журнал химической физики . 100 (11): 7945. Bibcode : 1994JChPh.100.7945P . DOI : 10.1063 / 1.466840 .
- ^ а б в г д Витте, Трэвис М .; Houk, RS (март 2012 г.). «Ионы аргида металла (MAr +) теряются во время экстракции ионов в масс-спектрометрии с лазерной абляцией с индуктивно связанной плазмой» . Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 69 : 25–31. Bibcode : 2012AcSpe..69 ... 25Вт . DOI : 10.1016 / j.sab.2012.02.008 .
- ^ а б Мальцев, М.А.; Куликов, АН; Морозов И.В. (ноябрь 2016 г.). «Термодинамические свойства ионов аргида ванадия и кобальта, VAr + и CoAr +» . Журнал физики: Серия конференций . 774 (1): 012023. Bibcode : 2016JPhCS.774a2023M . DOI : 10.1088 / 1742-6596 / 774/1/012023 .
- ^ а б Ашер, Р.Л .; Bellert, D .; Бутхелези, Т .; Brucat, PJ (сентябрь 1994 г.). «Основное состояние CoAr +». Письма по химической физике . 227 (3): 277–282. Bibcode : 1994CPL ... 227..277A . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (94) 00828-0 .
- ^ а б в Ашер, Р.Л .; Bellert, D .; Бутхелези, Т .; Лессен, Дэн; Brucat, PJ (март 1995 г.). «Длина связи ZrAr +». Письма по химической физике . 234 (1–3): 119–122. Bibcode : 1995CPL ... 234..119A . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (95) 00006-P .
- ^ Freeman, JH; Макилрой, Р. У. (4 января 1964 г.). «Подготовка ионных молекул инертных газов в электромагнитном сепараторе изотопов». Природа . 201 (4914): 69–70. Bibcode : 1964Natur.201 ... 69F . DOI : 10.1038 / 201069a0 . S2CID 4246089 .
- ^ а б в г Людер, Кристиан; Прекас, Димитрис; Велегракис, Михалис (1997). «Ионно-размерные эффекты в последовательностях роста кластеров благородных газов, легированных ионами металлов» . Лазерная химия . 17 (2): 109–122. DOI : 10.1155 / 1997/49504 .
- ^ а б Бейер, Мартин; Берг, Кристиан; Альберт, Герхард; Ахатц, Уве; Бондыбей, Владимир Е (декабрь 1997 г.). «Координационное насыщение катионных комплексов ниобий– и родий – аргон». Письма по химической физике . 280 (5–6): 459–463. Bibcode : 1997CPL ... 280..459B . DOI : 10.1016 / S0009-2614 (97) 01203-7 .
- ^ Lezius, M .; Dobosz, S .; Normand, D .; Шмидт, М. (12 января 1998 г.). «Динамика взрыва кластеров редких газов в сильных лазерных полях». Письма с физическим обзором . 80 (2): 261–264. Bibcode : 1998PhRvL..80..261L . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.80.261 .
- ^ Фалконер, Трэвис М. (2008). Захват ионов в каплях гелия: образование холодных ионно-нейтральных кластеров . п. 7. ISBN 9780549671015.
- ^ Фрудакис, Джордж Э; Фарантос, Ставрос С; Велегракис, Михалис (август 2000 г.). «Масс-спектры и теоретическое моделирование кластеров Li + Nen, Li + Arn и Li + Krn». Химическая физика . 258 (1): 13–20. Bibcode : 2000CP .... 258 ... 13F . DOI : 10.1016 / S0301-0104 (00) 00175-0 .
- ^ Велегракис, Михалис; Фрудакис, Джордж Э; Фарантос, Ставрос С. (март 1999 г.). «Координация катиона Ti, внедренного в кластеры аргона». Письма по химической физике . 302 (5–6): 595–601. Bibcode : 1999CPL ... 302..595V . DOI : 10.1016 / S0009-2614 (99) 00162-1 .
- ^ Фрудакис, Джордж Э .; Мюльхаузер, Макс; Farantos, Stavros C .; Сфаунис, Антонис; Велегракис, Михалис (июнь 2002 г.). «Масс-спектры и структура кластеров Cu + Rgn (Rg = Ne, Ar)». Химическая физика . 280 (1-2): 43-51. Bibcode : 2002CP .... 280 ... 43F . DOI : 10.1016 / S0301-0104 (02) 00512-8 .
- ^ Fanourgakis, GS; Фарантос, Южная Каролина; Lüder, Ch .; Velegrakis, M .; Ксантеас, СС (1998). «Спектры фотофрагментации и структуры кластеров Sr [sup +] Ar [sub n], n = 2–8: эксперимент и теория». Журнал химической физики . 109 (1): 108. Bibcode : 1998JChPh.109..108F . DOI : 10.1063 / 1.476527 . S2CID 10006288 .
- ^ Brathwaite, AD; Рид, ЗД; Дункан, Массачусетс (29 сентября 2011 г.). «Инфракрасная фотодиссоциационная спектроскопия катионов карбонила меди». Журнал физической химии . 115 (38): 10461–10469. Bibcode : 2011JPCA..11510461B . DOI : 10.1021 / jp206102z . PMID 21861528 .
- ^ Дуберли, GE; Уолтерс, RS; Cui, J .; Jordan, KD; Дункан, Массачусетс (8 апреля 2010 г.). «Инфракрасная спектроскопия малых кластеров протонированной воды, H + (H2O) nn = 2–5): изомеры, аргонное мечение и дейтерирование». Журнал физической химии . 114 (13): 4570–4579. Bibcode : 2010JPCA..114.4570D . DOI : 10.1021 / jp100778s . PMID 20232806 .
- ^ Родригес, Джейсон Д .; Лиси, Джеймс М. (27 июля 2011 г.). «Исследование селективности ионофоров в системах гидратированных ионов щелочных металлов и краун-эфира, меченных аргоном». Журнал Американского химического общества . 133 (29): 11136–11146. DOI : 10.1021 / ja107383c . PMID 21675737 .
- ^ Родригес, Оскар; Лиси, Джеймс М. (16 июня 2011 г.). «Возвращаясь к кластерам Li + (H2O) 3-4 Ar: свидетельства высокоэнергетических конформеров по инфракрасным спектрам». Журнал писем по физической химии . 2 (12): 1444–1448. DOI : 10.1021 / jz200530v .
- ^ Уолтерс, Ричард С .; Schleyer, Paul v. R .; Корминбёф, Клеманс; Дункан, Майкл А. (февраль 2005 г.). «Структурные тенденции в комплексах катион-ацетилен переходного металла, выявленные на основе основ C-H растяжения». Журнал Американского химического общества . 127 (4): 1100–1101. DOI : 10.1021 / ja043766y . PMID 15669839 .
- ^ Рикс, Аллен М .; Дуберли, Гэри Э .; Schleyer, Paul vR; Дункан, Майкл А. (сентябрь 2009 г.). «Инфракрасная спектроскопия протонированного этилена: природа связывания протонов в неклассической структуре». Письма по химической физике . 480 (1–3): 17–20. Bibcode : 2009CPL ... 480 ... 17R . DOI : 10.1016 / j.cplett.2009.08.063 .
- ^ Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй; Геттель, Джеймс Т .; Schrobilgen, Gary J .; Су, Цзин; Ли, Цзюнь; Шлёдер, Тобиас; Ридель, Себастьян (22 октября 2014 г.). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Bibcode : 2014Natur.514..475W . DOI : 10,1038 / природа13795 . PMID 25341786 . S2CID 4463905 .
- ^ Хираока, Кензо; Кудака, Ичиро; Ямабе, Шиничи (март 1991 г.). «Комплекс с переносом заряда CH + 3 — Ar в газовой фазе». Письма по химической физике . 178 (1): 103–108. Bibcode : 1991CPL ... 178..103H . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (91) 85060-A .
- ^ а б Уокер, штат Северная Каролина; Райт, Р.Р .; Барран, ЧП; Cox, H .; Стэйс, AJ (2001). «Неожиданная стабильность [Cu⋅Ar] [sup 2+], [Ag⋅Ar] [sup 2+], [Au⋅Ar] [sup 2+] и их более крупных кластеров» ». Журнал химической физики . 114 (13): 5562. Bibcode : 2001JChPh.114.5562W . DOI : 10.1063 / 1.1352036 .
- ^ Роденбург, Маркус; Майер, Мартин; Грелльманн, Макс; Дженн, Карстен; Боррманн, Тобиас; Климисс, Флориан; Азов, Владимир А .; Asmis, Knut R .; Грабовский, Саймон (2017). «Суперэлектрофильное поведение аниона, продемонстрированное спонтанным связыванием благородных газов с [B12Cl11] -». Angewandte Chemie International Edition . 56 (27): 7980–7985. DOI : 10.1002 / anie.201702237 . ISSN 1521-3773 . PMID 28560843 .
- ^ Готье, Арман (январь 1901 г.). "Chimie Geologique - Surl'existence d'azotures, argonures, arseniures, et iodures sans les roches crystaliniennes" . Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences (на французском языке). 132 : 934.
- ^ а б Эдвардс, Кэтлин Ф .; Либман, Джоэл Ф. (5 октября 2017 г.). «Нил Бартлетт: Нет Нобелевской премии по благородным газам - некоторые догадываются, почему». Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и упущения Нобелевского комитета . С. 261–281. DOI : 10.1021 / Б.К.-2017-1262.ch012 . ISBN 9780841232518.
- ^ Gadd, GE; Moricca, S .; Кеннеди, SJ; Элкомб, ММ; Evans, PJ; Blackford, M .; Кэссиди, Д .; Ховард, CJ; Prasad, P .; Ханна, СП; Burchwood, A .; Леви, Д. (ноябрь 1997 г.). «Новые фуллерены внедрения инертного газа C 60 с Ar, Kr и Xe». Журнал физики и химии твердого тела . 58 (11): 1823–1832. Bibcode : 1997JPCS ... 58.1823G . DOI : 10.1016 / S0022-3697 (97) 00096-6 .
- ^ Gadd, GE; Элкомб, ММ; Dennis, J .; Moricca, S .; Webb, N .; Кэссиди, Д .; Эванс, П.Дж. (июнь 1998 г.). «Новые межузельные фуллерены инертного газа C 70 ». Журнал физики и химии твердого тела . 59 (6–7): 937–944. Bibcode : 1998JPCS ... 59..937G . DOI : 10.1016 / S0022-3697 (98) 00017-1 .
- ^ Удихара, Юки; Такахаши, Ютака (2011). «Бинарный твердый раствор C 60 –C 70, полученный методом межфазного осаждения жидкость – жидкость» . Журнал Японского института металлов . 75 (12): 671–677. DOI : 10,2320 / jinstmet.75.671 .
- ^ а б Френкинг, Гернот; Кремер, Дитер (1990). Химия благородных газовых элементов гелия, неона и аргона - экспериментальные факты и теоретические предсказания (PDF) . Структура и связь. 73 . п. 82. DOI : 10.1007 / 3-540-52124-0_2 . ISBN 978-3-540-52124-2.
- ^ Пауэлл, Герберт Маркус; Гутер М. (6 августа 1949 г.). «Соединение инертного газа». Природа . 164 (4162): 240–241. Bibcode : 1949Natur.164..240P . DOI : 10.1038 / 164240b0 . PMID 18135950 . S2CID 4134617 .
- ^ Куржидловски, Доминик; Залески-Эйгирд, Патрик (2016). «Стабилизация фторидов аргона высоким давлением». Phys. Chem. Chem. Phys . 18 (4): 2309–2313. Bibcode : 2016PCCP ... 18.2309K . DOI : 10.1039 / C5CP05725F . PMID 26742478 .
- ^ Слой, М .; Heitz, M .; Meier, J .; Ханклингер, С. (январь 2005 г.). «О застывших смесях неона и аргона - свидетельства образования фаз Ne 2 Ar и Ar 2 Ne». Письма Europhysics (EPL) . 69 (1): 95–101. Bibcode : 2005EL ..... 69 ... 95L . DOI : 10.1209 / EPL / i2004-10298-х .
- ^ Слой, М .; Netsch, A .; Heitz, M .; Meier, J .; Ханклингер, С. (17 мая 2006 г.). «Поведение при перемешивании и формирование структуры бинарных смесей твердых благородных газов с закалочной конденсацией». Physical Review B . 73 (18): 184116. Bibcode : 2006PhRvB..73r4116L . DOI : 10.1103 / PhysRevB.73.184116 .
- ^ а б Хемли, Р.Дж.; Дера, П. (1 января 2000 г.). «Молекулярные кристаллы». Обзоры по минералогии и геохимии . 41 (1): 369. Bibcode : 2000RvMG ... 41..335H . DOI : 10.2138 / rmg.2000.41.12 .
- ^ Век, Гуннар; Деваэль, Аньес; Лубейр, Поль (28 июля 2010 г.). «Бинарные фазовые диаграммы кислород / благородный газ при 296 К и высоких давлениях». Physical Review B . 82 (1): 014112. Bibcode : 2010PhRvB..82a4112W . DOI : 10.1103 / PhysRevB.82.014112 .
- ^ Cazorla, C .; Errandonea, D .; Э. Сола (10 августа 2009 г.). «Фазы высокого давления, колебательные свойства и электронная структура Ne (He) 2 и Ar (He) 2 : исследование из первых принципов». Physical Review B . 80 (6): 064105–1. Bibcode : 2009PhRvB..80f4105C . DOI : 10.1103 / PhysRevB.80.064105 . S2CID 49570874 .
- ^ Тибо, Жан-Марк; Рукетт, Жером; Дзюбек, Камиль; Горелли, Федерико А .; Санторо, Марио; Гарбарино, Гастон; Клеман, Себастьян; Камбон, Оливье; ван дер Ли, Ари; Ди Ренцо, Франческо; Коасн, Бенуа; Хейнс, Жюльен (3 апреля 2018 г.). «Насыщение кремнистого цеолита TON неоном при высоком давлении». Журнал физической химии C . 122 (15): 8455–8460. DOI : 10.1021 / acs.jpcc.8b01827 .
- ^ Далтон, Луиза (30 октября 2019 г.). «Аргон реагирует с никелем в условиях скороварки» . Новости химии и машиностроения . Дата обращения 6 ноября 2019 .
- ^ Adeleke, Adebayo A .; Кунц, Мартин; Гринберг, Эран; Пракапенко, Виталий Б .; Яо, Янсунь; Ставру, Элиссайос (15 октября 2019 г.). «Соединение аргона и никеля под высоким давлением: благородный газ в ядре Земли?». АСУ Земля и Космическая химия . 3 (11): 2517–2524. Bibcode : 2019ECS ..... 3.2517A . DOI : 10.1021 / acsearthspacechem.9b00212 .
Внешние ссылки
- «Инфракрасный спектр с вращательным разрешением комплекса переноса заряда [Ar – N 2 ] + поддерживающий онлайн-материал Наблюдаемые частоты и наблюдаемые расчетные значения вращательных переходов в основном состоянии 2 Σ + [ArN 2 ] + при возбуждении растягивающей основной гармоники NN " (PDF) .
- Nonose, Naoko S .; Мацуда, Наоки; Фудагава, Норико; Кубота, Масааки (1994). «Некоторые характеристики спектров многоатомных ионов в масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой». Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 49 (10): 955. Bibcode : 1994AcSpe..49..955N . DOI : 10.1016 / 0584-8547 (94) 80084-7 .
- Хименес Редондо, Мигель; Куэто, Майте; Доменек, Хосе Луис; Танарро, Изабель; Эрреро, Виктор Дж. (2014). «Кинетика ионов в холодной плазме Ar / H 2 : актуальность ArH + » . RSC Adv . 4 (107): 62030–62041. Bibcode : 2014RSCAd ... 462030J . DOI : 10.1039 / C4RA13102A . PMC 4685740 . PMID 26702354 .