Хромилхлорид
Хромилхлорид представляет собой неорганическое соединение с формулой CrO 2 Cl 2 . Это красновато-коричневое соединение, представляющее собой летучую жидкость при комнатной температуре, что необычно для соединений переходных металлов.
Хромилхлорид можно получить реакцией хромата или бихромата калия с хлористым водородом в присутствии серной кислоты с последующей перегонкой. [3] [4]
Серная кислота служит дегидратирующим агентом. Его также можно получить непосредственно, подвергая триоксид хрома воздействию безводного газообразного хлороводорода.
Метод, используемый для получения хромилхлорида, является основой для качественного теста на хлорид: образец, предположительно содержащий хлорид, нагревают со смесью бихромата калия и концентрированной серной кислоты. Если присутствует хлорид, образуется хромилхлорид, о чем свидетельствуют красные пары CrO 2 Cl 2 . Аналогичные соединения не образуются с фторидами , бромидами , иодидами и цианидами .
Хромилхлорид окисляет внутренние алкены до альфа-хлоркетонов или родственных производных. [5] Он также будет атаковать бензильные метильные группы с образованием альдегидов посредством реакции Этара . Дихлорметан является подходящим растворителем для этих реакций. [6]
CrO 2 Cl 2 бурно разлагается при контакте с водой с выделением соляной кислоты (HCl) и хромовой кислоты (H 2 CrO 4 ) . Хотя хромилхлорид не является горючим, он является сильным окислителем и может самовозгораться или взрываться при контакте с легковоспламеняющимися веществами. В случае пожара нельзя допускать прямого контакта с водой.
