| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Йодид [1] | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| 3587184 | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.125.457  | ||
| 14912 | |||
| КЕГГ | |||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| я- | |||
| Молярная масса | 126,904 47 г · моль -1 | ||
| Конъюгированная кислота | Йодоводород | ||
| Термохимия | |||
Стандартная мольная энтропия ( S | 169,26 Дж -1 моль -1 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Фторид | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Иодид ионов является ион I - . [2] Соединения с йодом в формальной степени окисления -1 называются йодидами . В повседневной жизни йодид чаще всего встречается как компонент йодированной соли , что является обязательным для многих правительств. Во всем мире от дефицита йода страдают два миллиарда человек, и он является основной предотвратимой причиной умственной отсталости . [3]
Структура и характеристики неорганических йодидов [ править ]
Йодид - один из крупнейших одноатомных анионов . Ему присвоен радиус около 206 пикометров . Для сравнения: более легкие галогениды значительно меньше: бромид (196 мкм), хлорид (181 мкм) и фторид (133 мкм). Отчасти из-за своего размера йодид образует относительно слабые связи с большинством элементов.
Большинство солей йодида растворимы в воде, но часто в меньшей степени, чем соответствующие хлориды и бромиды. Йодид, будучи большим, менее гидрофилен по сравнению с более мелкими анионами. Одним из следствий этого является то, что иодид натрия хорошо растворяется в ацетоне, а хлорид натрия - нет. Низкая растворимость иодида серебра и привести йодид отражает ковалентный характер этих металлических йодидов. Тестом на присутствие иодид-ионов является образование желтых осадков этих соединений при обработке раствора нитрата серебра или нитрата свинца (II) . [2]
Водные растворы йодистых солей растворяют йод лучше, чем чистая вода. Этот эффект обусловлен образованием трииодид- иона коричневого цвета:
- Я - + Я 2 ⇌ Я-
3
Редокс, включая антиоксидантные свойства [ править ]
Соли йодида являются мягкими восстанавливающими агентами, и многие из них реагируют с кислородом с образованием йода. Восстановитель - это химический термин, обозначающий антиоксидант. Его антиоксидантные свойства можно количественно выразить как окислительно-восстановительный потенциал :
- Я - ⇌ 1 / 2 I 2 + е - Е ° = 0,54 вольт ( в сравнении с SHE )
Поскольку йодид легко окисляется, некоторые ферменты легко превращают его в электрофильные йодирующие агенты, необходимые для биосинтеза множества йодидсодержащих природных продуктов . Йодид может действовать как антиоксидант, восстанавливающий частицы, которые могут разрушать озон [4] и активные формы кислорода, такие как перекись водорода : [5]
- 2 I - + пероксидаза + H 2 O 2 + тирозин, гистидин, липид и др. → йодосоединения + H 2 O + 2 e - (антиоксиданты).
Типичные йодиды [ править ]
| Сложный | Формула | Внешность | Использование или возникновение |
|---|---|---|---|
| Йодистый калий | KI | белые кристаллы | йодный компонент йодированной соли |
| Йодоводород | ЗДРАВСТВУЙ | бесцветный газ | сильная минеральная кислота |
| Йодид серебра | AgI | желтый порошок, темнеющий на свету | фотоактивный компонент фотопленки на основе серебра |
| Тироксин (3,5,3 ', 5'-тетрайодтиронин) | C 15 H 11 I 4 НЕТ 4 | бледно-желтое твердое вещество | гормон, необходимый для здоровья человека |
Естественное явление [ править ]
Йодаргирит - природный кристаллический йодид серебра - является наиболее распространенным из известных в настоящее время йодидных минералов. Иодид-анионы иногда также встречаются в сочетании с ртутью, медью и свинцом, но минералы с таким составом еще более редки. [6]
Другие оксианионы [ править ]
Йод может принимать степени окисления -1, +1, +3, +5 или +7. Также известен ряд нейтральных оксидов йода .
| Степень окисления йода | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Имя | йодид | гипойодит | йодит | йодат | периодировать |
| Формула | Я - | IO - | IO- 2 | IO- 3 | IO- 4или IO5- 6 |
Ссылки [ править ]
- ^ «Йодид - публичная химическая база данных PubChem» . Проект PubChem . США: Национальный центр биотехнологической информации.
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- Перейти ↑ McNeil, Donald G. Jr (2006-12-16). «В повышении интеллекта мира секрет в соли» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 4 декабря 2008 .
- ^ Столб, Элизабет А .; Гусман, Марсело I .; Родригес, Хосе М. (01.10.2013). «Превращение йодида в гипоиодистую кислоту и йод в водных микрокаплях, подверженных воздействию озона» . Наука об окружающей среде и технологии . 47 (19): 10971–10979. Bibcode : 2013EnST ... 4710971P . DOI : 10.1021 / es401700h . ISSN 0013-936X . PMID 23987087 .
- ^ Küpper FC; Carpenter LJ ; McFiggans GB; и другие. (2008). «Накопление йодида обеспечивает водоросли неорганическим антиоксидантом, влияющим на химический состав атмосферы» (Полный текст) . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 105 (19): 6954–8. Bibcode : 2008PNAS..105.6954K . DOI : 10.1073 / pnas.0709959105 . PMC 2383960 . PMID 18458346 .
- ^ http://www.mindat.org
Внешние ссылки [ править ]
- «Морские водоросли используют йод как антиоксидант» . Блог мира химии . Архивировано из оригинала на 2010-07-03 . Проверено 15 мая 2008 .
- «Стрессовые водоросли способствуют облачности прибрежного неба, как показывают исследования» . Проверено 15 мая 2008 .
