Сродство к электрону ( Е еа ) из атома или молекулы определяется как количество энергии , выпущенной , когда электрон присоединен к нейтральной атома или молекулы в газообразном состоянии с образованием отрицательных ионов. [1]
- X (g) + e - → X - (g) + энергия
Обратите внимание, что это не то же самое, что изменение энтальпии ионизации электронного захвата , которое определяется как отрицательное при высвобождении энергии. Другими словами, это изменение энтальпии и сродство к электрону различаются отрицательным знаком.
В физике твердого тела электронное сродство к поверхности определяется несколько иначе ( см. Ниже ).
Измерение и использование сродства к электрону [ править ]
Это свойство используется для измерения атомов и молекул только в газообразном состоянии, поскольку в твердом или жидком состоянии их энергетические уровни будут изменены при контакте с другими атомами или молекулами.
Список сродства к электрону был использован Робертом С. Малликеном для разработки шкалы электроотрицательности для атомов, равной среднему значению сродства электронов и потенциала ионизации . [2] [3] Другие теоретические концепции, использующие сродство к электрону, включают электронный химический потенциал и химическую твердость . Другой пример: молекула или атом, у которых более положительное значение сродства к электрону, чем у другого, часто называют акцептором электронов, а менее положительное - донором электронов . Вместе они могут вступать в реакции с переносом заряда .
Соглашение о подписи [ править ]
Чтобы правильно использовать сродство к электрону, важно отслеживать знак. Для любой реакции, которая высвобождает энергию, изменение Δ E в общей энергии имеет отрицательное значение, и реакция называется экзотермическим процессом . Захват электронов почти для всех атомов неблагородных газов связан с выделением энергии [4] и, таким образом, является экзотермическим. Положительные значения, перечисленные в таблицах E ea, представляют собой суммы или величины. Это слово «выпустили» в определение «энергии , выделяемой» , что поставки отрицательный знак на Д Е . Возникает путаница, когда ошибаюсь E eaдля изменения энергии Δ E , и в этом случае положительные значения, перечисленные в таблицах, относятся к эндо-не экзотермическому процессу. Связь между ними - E ea = −Δ E (прикрепить).
Однако, если значение, присвоенное E ea , отрицательное, отрицательный знак означает изменение направления, и для присоединения электрона требуется энергия . В этом случае захват электронов является эндотермическим процессом, и соотношение E ea = −Δ E (присоединить) все еще остается в силе. Отрицательные значения обычно возникают для захвата второго электрона, но также и для атома азота.
Обычное выражение для вычисления E ea при присоединении электрона:
- E ea = ( E начальное - E окончательное ) attach = −Δ E (прикрепить)
Это выражение соответствует условию Δ X = X (окончательный) - X (начальный), поскольку −Δ E = - ( E (конечный) - E (начальный)) = E (начальный) - E (конечный).
Эквивалентно, сродство к электрону , также может быть определена как количество энергии требуется , чтобы оторвать электрон от атома , пока он держит одну избыток электронов , таким образом , делая атом А отрицательный ион , [1] то есть изменение энергии для процесса
- Х - → Х + е -
Если для прямых и обратных реакций используется одна и та же таблица без знаков переключения , необходимо соблюдать осторожность, чтобы применить правильное определение к соответствующему направлению, присоединению (освобождению) или отсоединению (требуется). Поскольку почти все отделения (требуют +) количества энергии, указанного в таблице, эти реакции отделения являются эндотермическими, или Δ E (отсоединение)> 0.
- E ea = ( E final - E начальное ) detach = Δ E (отсоединить) = −Δ E (прикрепить) .
Электронное сродство элементов [ править ]
Хотя E ea сильно различается по периодической таблице, проявляются некоторые закономерности. Как правило, неметаллы имеют более положительное E ea, чем металлы . Атомы, анионы которых более стабильны, чем нейтральные атомы, имеют большее значение E ea . Хлор сильнее всего притягивает лишние электроны; неон наиболее слабо притягивает лишний электрон. Электронное сродство благородных газов не было окончательно измерено, поэтому они могут иметь или не иметь слегка отрицательные значения.
E ea обычно увеличивается через период (строку) в периодической таблице до достижения группы 18. Это вызвано заполнением валентной оболочки атома; группа 17 атомов выбросы больше энергии , чем в группу 1 атом на получение электрона , поскольку он получает заполненную валентную оболочку и , следовательно , является более стабильной. В группе 18 валентная оболочка заполнена, а это означает, что добавленные электроны нестабильны и имеют тенденцию очень быстро выбрасываться.
Парадоксально, Е еа вовсе не уменьшается , когда продвигается вниз по строкам таблицы Менделеева, так как можно ясно видеть в группе 2 данных. Таким образом, сродство к электрону следует той же тенденции "влево-вправо", что и электроотрицательность, но не тенденции "вверх-вниз".
Следующие данные приведены в кДж / моль .
Группа → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
↓ Период | ||||||||||||||||||||||
1 | ЧАС 73 | Он(-50) | ||||||||||||||||||||
2 | Ли60 | Быть(-50) | B 27 | C 122 | N −7 | О 141 | F 328 | Ne(-120) | ||||||||||||||
3 | Na53 | Mg(-40) | Al42 | Si134 | п 72 | S 200 | Cl349 | Ar(-96) | ||||||||||||||
4 | K 48 | Ca2 | Sc18 | Ti7 | V 51 | Cr65 | Mn(-50) | Fe15 | Co64 | Ni112 | Cu119 | Zn(-60) | Ga29 | Ge119 | В качестве78 | Se195 | Br325 | Kr(-60) | ||||
5 | Руб.47 | Sr5 | Y 30 | Zr42 | Nb89 | Пн72 | Tc(53) | RU(101) | Rh110 | Pd54 | Ag126 | CD(-70) | В37 | Sn107 | Sb101 | Te190 | я 295 | Xe(-80) | ||||
6 | CS46 | Ба14 | Лу23 | Hf17 | Та31 год | W 79 | Re6 | Операционные системы104 | Ir151 | Pt205 | Au223 | Hg(-50) | Tl31 год | Pb34 | Би91 | По(136) | В233 | Rn(-70) | ||||
7 | Пт(47) | Ра(10) | Lr(-30) | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg(151) | Cn(<0) | Nh(67) | Fl(<0) | Mc(35) | Lv(75) | Ц(212) | Og(5) | ||||
Ла54 | Ce55 | Pr11 | Nd9 | Вечера(12) | См(16) | Европа11 | Б-г(13) | Tb13 | Dy(> 34) | Хо(33) | Э(30) | Тм99 | Yb(−2) | |||||||||
Ac(34) | Чт(113) | Па(53) | U (51) | Np(46) | Пу(-48) | Являюсь(10) | См(27) | Bk(-165) | Cf(-97) | Es(-29) | FM(34) | Мкр(94) | Нет(-223) | |||||||||
Легенда | ||||||||||||||||||||||
Значения в кДж / моль , округлены. | ||||||||||||||||||||||
Эквивалент в эВ см .: Сродство к электрону (страница данных) | ||||||||||||||||||||||
Круглые скобки обозначают прогнозы | ||||||||||||||||||||||
Изначальный От распада Синтетический Граница показывает естественное появление элемента Цвет фона показывает категорию:
|
Молекулярное сродство к электрону [ править ]
Электронное сродство молекул - сложная функция их электронной структуры. Например, сродство к электрону к бензолу отрицательно, как и к нафталину , в то время как сродство антрацена , фенантрена и пирена положительно. Эксперименты in silico показывают, что гексацианобензол сродство к электрону превосходит фуллерен . [5]
«Сродство к электрону», как определено в физике твердого тела [ править ]
В области физики твердого тела сродство к электрону определяется иначе, чем в химии и атомной физике. Для границы раздела полупроводник-вакуум (то есть поверхности полупроводника) сродство к электрону, обычно обозначаемое E EA или χ , определяется как энергия, полученная при перемещении электрона из вакуума сразу за пределы полупроводника в нижнюю часть полупроводника. зона проводимости внутри полупроводника: [6]
В собственном полупроводнике при абсолютном нуле эта концепция функционально аналогична химическому определению сродства к электрону, поскольку добавленный электрон самопроизвольно переходит к дну зоны проводимости. При ненулевой температуре и для других материалов (металлов, полуметаллов, сильно легированных полупроводников) аналогия не выполняется, поскольку добавленный электрон вместо этого в среднем переходит на уровень Ферми . В любом случае, значение сродства к электрону твердого вещества сильно отличается от значения сродства к электрону для атома того же вещества в газовой фазе по химии и атомной физике. Например, поверхность кристалла кремния имеет сродство к электрону 4,05 эВ, тогда как изолированный атом кремния имеет сродство к электрону 1,39 эВ.
Сродство к электрону поверхности тесно связано с ее работой выхода , но отличается от нее . Работа выхода - это термодинамическая работа, которая может быть получена путем обратимого и изотермического удаления электрона из материала в вакуум; это термодинамический электрон переходит к уровню Ферми в среднем, а не края зоны проводимости: . В то время как работа выхода полупроводника может быть изменена путем легирования , сродство к электрону в идеале не изменяется при легировании, поэтому оно ближе к материальной константе. Однако, как и работа выхода, сродство к электрону действительно зависит от границы поверхности (грань кристалла, химия поверхности и т. Д.) И является строго поверхностным свойством.
В физике полупроводников основное использование сродства к электрону на самом деле не в анализе поверхностей полупроводник-вакуум, а скорее в правилах эвристического сродства к электрону для оценки изгиба зон, который происходит на границе раздела двух материалов, в частности переходов металл-полупроводник. и полупроводниковые гетеропереходы .
При определенных обстоятельствах сродство к электрону может стать отрицательным. [7] Часто отрицательное сродство к электрону желательно для получения эффективных катодов, которые могут подавать электроны в вакуум с небольшими потерями энергии. Наблюдаемый выход электронов как функция различных параметров, таких как напряжение смещения или условия освещения, можно использовать для описания этих структур с помощью зонных диаграмм, в которых сродство к электрону является одним из параметров. В качестве одной из иллюстраций очевидного эффекта поверхностного обрыва на эмиссию электронов см. Рисунок 3 в « Эффекте Маркивки» .
См. Также [ править ]
- Энергия ионизации - тесно связанное понятие, описывающее энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома или молекулы.
- Одноэлектронное восстановление
- Электронно-захватная масс-спектрометрия
- Электроотрицательность
- валентный электрон
- Уровень вакуума
- Донор электронов
Ссылки [ править ]
- ^ a b ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн-исправленная версия: (2006–) « Сродство к электрону ». DOI : 10,1351 / goldbook.E01977
- ^ Роберт С. Малликен, Журнал химической физики , 1934 , 2 , 782.
- ^ Современная физическая органическая химия, Эрик В. Анслин и Деннис А. Догерти, University Science Books, 2006, ISBN 978-1-891389-31-3
- ^ Химические принципы в поисках понимания, Питер Аткинс и Лоретта Джонс, Фриман, Нью-Йорк, 2010 ISBN 978-1-4292-1955-6
- ^ Замечательные электроноакцепторные свойства простейших бензоидных цианоуглеродов: гексацианобензол, октацианонафталин и декацианоантрацен Сюхуэй Чжан, Цяньшу Ли, Джастин Б. Ингельс, Эндрю К. Симмонетт, Стивен Э. Уиллер, Яомин Се, Р. Брюс Кинг, Генри Ф. Шефер III и Ф. Альберт Коттон. Химические коммуникации , 2006 , 758–760 Резюме.
- ^ Тунг, Раймонд Т. "Свободные поверхности полупроводников" . Бруклинский колледж .
- ^ Himpsel, F .; Knapp, J .; Vanvechten, J .; Истман, Д. (1979). «Квантовое фотополю алмаза (111) - стабильный излучатель отрицательного сродства». Physical Review B . 20 (2): 624. Bibcode : 1979PhRvB..20..624H . DOI : 10.1103 / PhysRevB.20.624 .
- Тро, Нивалдо Дж. (2008). Химия: молекулярный подход (2-е изд.). Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл . ISBN 0-13-100065-9 . С. 348–349.
Внешние ссылки [ править ]
- Сродство к электрону , определение из Золотой книги ИЮПАК