Акцептор электронов представляет собой химический объект , который принимает электроны , переданные ему из другого соединения. [1] Это окислитель, который, благодаря своим электронам, сам восстанавливается в процессе. Акцепторы электронов иногда ошибочно называют электронными рецепторами.
Типичные [ необходима ссылка ] окислители претерпевают постоянное химическое изменение в результате ковалентной или ионной реакции химии, что приводит к полному [ требуется разъяснение ] и необратимому переносу одного или нескольких электронов. Однако во многих химических условиях перенос электронного заряда от донора электронов может быть только частичным, что означает, что электрон не переносится полностью, но приводит к электронному резонансу [ требуется пояснение ] между донором и акцептором. Это приводит к образованию комплексов с переносом заряда в котором компоненты в основном сохраняют свою химическую идентичность.
Способность акцепторной молекулы принимать электроны измеряется ее сродством к электрону, которое представляет собой энергию, высвобождаемую при заполнении самой низкой незанятой молекулярной орбитали (НСМО).
Энергия, необходимая для удаления одного электрона из донора электронов, называется его энергией ионизации (I). Энергия, высвобождаемая при присоединении электрона к акцептору электронов, является отрицательной величиной его сродства к электрону (A). Тогда общее изменение энергии системы (ΔE) для переноса заряда составляет . Для экзотермической реакции высвободившаяся энергия представляет интерес и равна .
В химии класс акцепторов электронов, которые приобретают не один, а набор из двух парных электронов, образующих ковалентную связь с молекулой донора электронов, известен как кислота Льюиса . Это явление дало начало широкой области кислотно-основной химии Льюиса. [2] Движущие силы для электронодонорного и акцепторного поведения в химии основаны на концепциях электроположительности (для доноров) и электроотрицательности (для акцепторов) атомных или молекулярных объектов.
Примеры [ править ]
Примеры акцепторов электронов , включают кислород , нитрат , железа (III), марганца (IV), сульфат , углекислый газ , или в некоторых микроорганизмов в хлорированные растворители , такие как тетрахлорэтилен (PCE), трихлорэтилен (ТХЭ), дихлорэтен (ДХЭ), и винил хлорид (VC). Эти реакции представляют интерес не только потому, что они позволяют организмам получать энергию, но и потому, что они участвуют в естественном биоразложении.органических загрязнителей. Когда профессионалы по очистке используют контролируемое естественное ослабление для очистки загрязненных участков, биоразложение является одним из основных процессов, способствующих этому. [ необходима цитата ]
В биологии , А терминал акцептор электронов относится либо к последнему соединению получить электрон в транспортной цепи электронов , такие как кислород в процессе клеточного дыхания , или последний кофактор , чтобы получить электрон в домене переноса электрона в виде реакционного центра во время фотосинтеза . Все организмы получают энергию, передавая электроны от донора электронов к акцептору электронов высокой энергии. [3] Во время этого процесса акцептор электронов восстанавливается, а донор электронов окисляется .
См. Также [ править ]
- Акцептор (полупроводники)
- Редокс-реакции
- Полупроводник
Ссылки [ править ]
- ^ акцептор электронов . Золотая книга ИЮПАК . 2014. doi : 10.1351 / goldbook.E01976 . ISBN 978-0-9678550-9-7. Проверено 21 апреля 2018 года .
- Перейти ↑ Jensen, WB (1980). Кислотно-основные концепции Льюиса: обзор . Нью-Йорк: Вили. ISBN 0-471-03902-0.
- ^ Шмидт-Рор, К. (2020). «Кислород высокоэнергетической Молекулы Powering комплекса многоклеточный: Основные поправки к традиционной биоэнергетике» ACS Omega 5 :. 2221-2233 http://dx.doi.org/10.1021/acsomega.9b03352
Внешние ссылки [ править ]
- Определение акцептора электронов на веб-сайте Геологической службы США
- Агентство по охране окружающей среды
