Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . ( декабрь 2009 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения ) |
Энтропия плавления является увеличение энтропии при плавлении вещества. Это почти всегда положительно, поскольку степень беспорядка возрастает при переходе от организованного кристаллического твердого тела к неорганизованной структуре жидкости ; единственное известное исключение - гелий . [1] Он обозначается и обычно выражается в Дж моль -1 К -1.
Естественный процесс, такой как фазовый переход, будет происходить, когда соответствующее изменение свободной энергии Гиббса будет отрицательным.
- , где - энтальпия или теплота плавления .
Поскольку это термодинамическое уравнение, символ T обозначает абсолютную термодинамическую температуру , измеряемую в кельвинах (K).
Равновесие наступает, когда температура равна температуре плавления, так что
- ,
а энтропия плавления - это теплота плавления, деленная на температуру плавления.
Гелий [ править ]
Гелий-3 имеет отрицательную энтропию плавления при температурах ниже 0,3 К. Гелий-4 также имеет очень немного отрицательную энтропию плавления ниже 0,8 К. Это означает, что при соответствующих постоянных давлениях эти вещества замерзают с добавлением тепла. [2]
См. Также [ править ]
Заметки [ править ]
- ^ Аткинс и Джонс 2008 , стр. 236.
- ^ Ott & Boerio-козлы 2000 , стр. 92-93.
Ссылки [ править ]
- Аткинс, Питер; Джонс, Лоретта (2008), Chemical Principles: The Quest for Insight (4-е изд.), WH Freeman and Company, p. 236, ISBN 0-7167-7355-4
- Отт, Дж. Беван; Берио-Гоутс, Джулиана (2000), Химическая термодинамика: передовые приложения , Academic Press, ISBN 0-12-530985-6