 | В этой статье не процитировать какие - либо источники . ( декабрь 2009 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения ) |
Энтропия испарения является увеличение энтропии при испарении жидкости. Это всегда положительно, поскольку степень беспорядка возрастает при переходе от жидкости в относительно небольшом объеме к пару или газу, занимающим гораздо большее пространство. При стандартном давлении P o = 1 бар значение обозначается как Δ S o vap и обычно выражается в Дж моль -1 · K -1 .
При фазовом переходе, таком как испарение, обе фазы сосуществуют в равновесии, поэтому разница в свободной энергии Гиббса равна нулю.
где - теплота или энтальпия испарения . Поскольку это термодинамическое уравнение, символ T обозначает абсолютную термодинамическую температуру , измеряемую в кельвинах (K). Энтропия испарения тогда равна теплоте испарения, деленной на температуру кипения.
Согласно правилу Траутона энтропия испарения (при стандартном давлении) большинства жидкостей составляет примерно от 85 до 88 Дж · моль -1 · K -1 .
См. Также [ править ]
 | Эта статья о химии незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
