Экзэргоническая реакция является химической реакцией , где изменение в свободной энергии является отрицательным (есть чистый выброс свободной энергии). [1] Это указывает на самопроизвольную реакцию, если система закрыта, а начальная и конечная температуры совпадают. Для процессов, которые происходят в замкнутой системе при постоянном давлении и температуре, используется свободная энергия Гиббса , тогда как энергия Гельмгольца актуальна для процессов, которые происходят при постоянном объеме и температуре. Согласно второму закону термодинамики любая реакция, протекающая при постоянной температуре без подвода электрической или фотонной энергии, является экергонической.. Пример - клеточное дыхание .
Символически выделение свободной энергии G в экзергонической реакции (при постоянных давлении и температуре) обозначается как
Хотя считается, что экзэргонические реакции происходят спонтанно , это не означает, что реакция будет происходить с наблюдаемой скоростью . Например, диспропорционирование перекиси водорода высвобождает свободную энергию, но происходит очень медленно в отсутствие подходящего катализатора. Было высказано предположение, что в этом контексте термин нетерпеливый будет более понятным. [2]
В более общем смысле, термины экзергонический и эндергонический относятся к изменению свободной энергии в любом процессе, а не только в химических реакциях. Напротив, термины экзотермический и эндотермический относятся к изменению энтальпии в замкнутой системе во время процесса, обычно связанного с обменом тепла .
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Определение Золотой книги ИЮПАК: экзергоническая реакция (экзоэргическая реакция)
- ^ Хамори, Евгений; Джеймс Э. Малдри (1984). «Использование слова« нетерпеливый »вместо« спонтанного »для описания экзэргонических реакций». Журнал химического образования . 61 (8): 710. Bibcode : 1984JChEd..61..710H . DOI : 10.1021 / ed061p710 .