Гидриды 14-й группы представляют собой химические соединения, состоящие из атомов водорода и атомов 14-й группы (элементы 14-й группы - это углерод , кремний , германий , олово , свинец и флеровий ).
Тетрагидриды [ править ]
Тетрагидридный ряд имеет химическую формулу XH 4 , где X представляет собой любой из углеродных семейств. Метан обычно является результатом разложения органических веществ и является парниковым газом . Другие гидриды обычно представляют собой нестабильные ядовитые гидриды металлов .
Они принимают пирамидальную структуру и, как таковые, не являются полярными молекулами, как другие гидриды p-блока .
В отличие от других легких гидридов, таких как аммиак , вода и фтороводород , метан не проявляет каких-либо аномальных эффектов, связанных с водородными связями , и поэтому его свойства хорошо соответствуют преобладающей тенденции более тяжелых гидридов группы 14.
| Сложный | Химическая формула | Длина скрепления | Модель заполнения пространства |
|---|---|---|---|
| тетрагидрид углерода карбид водорода метан (карбан) | CH 4 |  |  |
| тетрагидрид кремния силицид водорода (силан) | SiH 4 |  |  |
| тетрагидрид германия германид водорода (герман) | GeH 4 |  |  |
| Тетрагидрид олова станнид водорода (станнан) | SnH 4 |  |  |
| тетрагидрид свинца свинец свинец ( свинец ) | PbH 4 |  |  |
Гексагидриды [ править ]
Эта серия имеет химическую формулу X 2 H 6 . Этан обычно встречается вместе с метаном в природном газе . Другие гидриды даже менее стабильны, чем тетрагидриды.
| Сложный | Химическая формула | Длина скрепления | модель |
|---|---|---|---|
| дикарбон гексагидрид этан (дикарбан) | С 2 Н 6 |  |  |
| гексагидрид дисиликония ( дисилан ) | Si 2 H 6 |  | |
| гексагидрид дигермания (дигермания) | Ge 2 H 6 | ||
| гексагидрид дитина (дистаннан) | Sn 2 H 6 |
Гидриды высшей группы 14 [ править ]
Все насыщенные гидриды группы 14 с прямой цепью подчиняются формуле X n H 2 n +2 , той же формуле для алканов .
Известны многие другие гидриды группы 14. Углерод образует огромное количество углеводородов ( пропан и бутан следуют за метаном и этаном среди алканов, но также включают алкены , алкины , циклические и разветвленные соединения, а также ароматические углеводороды, такие как бензол , толуол и лимонен ), изучение которых дает ядро органической химии . [1]
Наряду с водородом углерод может образовывать соединения с химически подобными галогенами , образуя галогеналканы . Простейшие из этого ряда, галометаны , содержат такие соединения, как дихлорметан и йодоформ . К другим таким важным химическим веществам относится винилхлорид , который используется при производстве ПВХ .
Другие элементы группы 14 имеют более низкую склонность к катетеризации. Силаны Si n H 2 n +2 известны для n = 1–8 (термическая стабильность уменьшается с увеличением n ), как и циклосиланы Si 5 H 10 и Si 6 H 12 . Это очень химически активные пирофорные бесцветные газы или летучие жидкости. Их летучесть занимает промежуточное положение между алканами и германами. [2] Ненасыщенные силаны, силены и силины., охарактеризованы спектроскопически. Первыми членами каждого из них соответственно являются дисилен и дисилин , кремниевые аналоги этилена и ацетилена ). Первые пять германов Ge n H 2 n +2 известны и довольно похожи на силаны. [3] Станнан, сильный восстановитель, медленно разлагается при комнатной температуре до олова и газообразного водорода и разлагается концентрированными водными кислотами или щелочами; дистаннане, Sn 2 H 6все еще более нестабилен, и более длинные станнаны неизвестны. Plumbane очень плохо охарактеризован и известен только в следовых количествах: даже при низких температурах методы синтеза, которые дают другие соединения MH 4, не дают PbH 4 . Никаких других плюмбанов не известно. [4]
Известны соединения, содержащие водород и несколько элементов группы 14, одним из самых известных из которых является тетраэтилсвинец .
См. Также [ править ]
Радикал гидридов группы 14:
- Метилен
- Метилидин
Ссылки [ править ]
- ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 301.
- ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 337.
- ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 374.
- ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 375.
Библиография [ править ]
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
