Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Гипогалогеновая кислота представляет собой оксикислоту , состоящая из гидроксильной группы , одной связи с любым галогеном . Примеры включают гипофтористую кислоту , хлорноватистую кислоту , гипобромистую кислоту и гипоиодистую кислоту . Сопряженное основание - гипогалит . Они могут быть образованы реакцией соответствующей двухатомной молекулы галогена ( F 2, Cl 2, Br 2, Я 2) с водой в реакции:

Х 2+ H 2 O⇌ HИксO+ HИкс

Это также приводит к соответствующему галогениду водорода , который также является кислотным.

Стабильность [ править ]

Гипогалогеновые кислоты нестабильны. В твердом виде была выделена только гипофтористая кислота , и даже она взрывоопасна при комнатной температуре. [1] Хлорноватистая кислота не может быть приготовлена ​​в безводной форме. [2] Бромистоводородная кислота , гипоиодистая кислота и их сопряженные основания ( гипобромит и гипойодит ) также нестабильны, претерпевая реакции диспропорционирования, такие как

3BrO - (водн.) → 2 Br - (водн.) + BrO-
3(водн.)

а также

3HIO → 2 HI + HIO 3

что приводит к соответствующим галогенидам водорода / ионам галогенидов и галогеноводородным кислотам / галогенам . [3]

Использует [ редактировать ]

Хлорноватистая кислота и гипобромистая кислота растворяются в воде для ее дезинфекции, хлорноватистая кислота в плавательных бассейнах и гипобромистая кислота в гидромассажных ваннах и спа. [4]

Кислотность [ править ]

Гипогалогеновые кислоты, как правило, являются слабыми кислотами , и они имеют тенденцию становиться слабее по мере того, как галоген продвигается дальше по таблице Менделеева. Хлорноватистая кислота имеет ap K a 7,53. [5] Значение p K a для бромистоводородной кислоты выше (что означает, что это еще более слабая кислота), [6] и составляет 8,65. Р К из иодноватистой кислоты даже выше, в 10.6. [7]

Ссылки [ править ]

  1. ^ W. Poll; Г. Павелке; Д. Муц; Э. Х. Аппельман (1988). "Кристаллическая структура гипофтористой кислоты: образование цепей водородными связями O-H ··· O". Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 27 (3): 392–3. DOI : 10.1002 / anie.198803921 .
  2. ^ Неорганическая химия , Эгон Виберг, Нильс Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман, «Хлорноватистая кислота», стр. 442, раздел 4.3.1.
  3. ^ Holleman, AF; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 451. ISBN. 9780123526519. Проверено 24 сентября 2018 года . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
  4. ^ Гоник, Ларри; Колыбель, Крэйг (2005-05-03). «Глава 9 Кислотные основы». Мультяшный справочник по химии (1-е изд.). HarperResource. п. 189 . ISBN 9780060936778. Точно так же мы добавляем HOCl в бассейны, чтобы убить бактерии.
  5. ^ Харрис, Дэниел С. (2009). Изучение химического анализа (четвертое изд.). п. 538 .
  6. ^ Holleman, AF; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 449. ISBN. 9780123526519. Проверено 7 октября 2018 года . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
  7. ^ «Оксокислоты | Введение в химию» . course.lumenlearning.com . Проверено 26 февраля 2019 . HOCl pKa = 7,5 <HOBr pKa = 8,6 <HOI pKa = 10,6 CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )