диоксид азота
Двуокись азота представляет собой химическое соединение с формулой NO
2. Это один из нескольких оксидов азота . НЕТ
2является промежуточным продуктом промышленного синтеза азотной кислоты , миллионы тонн которой производятся ежегодно для использования в основном в производстве удобрений . При более высоких температурах это красновато-коричневый газ. Это может быть смертельным при вдыхании в больших количествах. [8] Двуокись азота представляет собой парамагнитную изогнутую молекулу с симметрией точечной группы C 2v .
Диоксид азота представляет собой красновато-коричневый газ при температуре выше 21,2 ° C (70,2 ° F, 294,3 K) с резким едким запахом, становится желтовато-коричневой жидкостью при температуре ниже 21,2 ° C (70,2 ° F, 294,3 K) и превращается в бесцветный четырехокись азота ( N
2О
4) ниже -11,2 ° C (11,8 ° F, 261,9 K). [6]
Длина связи между атомом азота и атомом кислорода составляет 119,7 пм . Эта длина связи соответствует порядку связи от одного до двух.
В отличие от озона , O 3 , основное электронное состояние диоксида азота является дублетным состоянием , поскольку азот имеет один неспаренный электрон [9] , что снижает альфа-эффект по сравнению с нитритом и создает слабое связывающее взаимодействие с неподеленными парами кислорода. Одинокий электрон в NO
2также означает, что это соединение является свободным радикалом , поэтому формула двуокиси азота часто записывается как • NO
2.
Красновато-коричневый цвет является следствием преимущественного поглощения света в синей области спектра (400–500 нм), хотя поглощение распространяется на всю видимую (на более коротких длинах волн) и в инфракрасную (на более длинные волны). Поглощение света с длинами волн короче примерно 400 нм приводит к фотолизу (с образованием NO + O, атомарного кислорода); в атмосфере присоединение образовавшегося таким образом атома О к О 2 приводит к образованию озона.
Двуокись азота обычно возникает в результате окисления оксида азота кислородом воздуха (например, в результате коронного разряда ): [10]
